北京市第十一中學2024-2025學年高一上學期10月月考化學試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 N：14
第一部分(選擇題54分)
1. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
A. 乙醇B. FeC. 稀D. 熔融KOH
【答案】D
【解析】
【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【詳解】A．乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；
B．鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；
C．稀 HNO3溶液可以導電，但HNO3溶液為混合物，不是電解質(zhì)，C錯誤；
D．熔融KOH可以導電，屬于電解質(zhì)，D正確；
故選D。
2. 根據(jù)某種共性可將 CO2、SO2 歸為同類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是：
A. SO3B. CaOC. NaOHD. CaCO3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO2、SO2是酸性氧化物，SO3也是酸性氧化物，可以歸為同類氧化物，故A正確；
B．CO2、SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，不可以歸為同類氧化物，故B錯誤；
C．NaOH是堿，不是氧化物，故C錯誤；
D．CaCO3是鹽，不是氧化物，故D錯誤；
故答案為A。
3. 下列化學反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 復分解反應(yīng)D. 置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】凡有元素化合價升降或變化的化學反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在四大基本類型的反應(yīng)中，只有置換反應(yīng)一定有化合價變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故選D。
4. 膠體和溶液兩種不同的分散系最本質(zhì)的區(qū)別是
A. 分散系穩(wěn)定性不同B. 分散質(zhì)粒子直徑不同
C. 可以利用濾紙過濾D. 發(fā)生丁達爾效應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，所以膠體和溶液兩種不同的分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故選B。
5. 下列屬于同素異形體的一組物質(zhì)是
A. 和B. 金剛石與C. 和D. CO和
【答案】B
【解析】
【分析】由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)；
【詳解】A．和為化合物，A錯誤；
B．金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，為碳元素的同素異形體，B正確；
C．1H、2H是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，C錯誤；
D．CO和是不同的氧化物屬于化合物，D錯誤；
故選B；
6. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是
A. 屬于酸B. 屬于鹽
C. MgO屬于堿性氧化物D. 液氯屬于純凈物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在水中電離出的陽離子全是氫離子，屬于酸，故A正確；
B．是氫化物，不屬于鹽，故B錯誤；
C．MgO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故C正確；
D．液氯中只含Cl2分子，屬于純凈物，故D正確；
選B。
7. 下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．HClO是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正確；
C．Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；
D．NaHSO4是鹽，不是酸；SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物；CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故答案為B。
8. 堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是
A. 能使紫色石蕊試液變藍色B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水
C. 能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D. 能與CO2反應(yīng)生成水
【答案】C
【解析】
【詳解】堿的通性有使紫色的石蕊試液顯藍色，無色的酚酞試液顯紅色；和酸發(fā)生中和反應(yīng)；和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；和某些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)等。因此選項A、B、D都是堿的通性。但并非所有的堿和鹽反應(yīng)都反應(yīng)，且生成物也不一定都是沉淀，所以選項C不是堿的通性，答案選C。
【點睛】所謂通性是指所有的物質(zhì)都具備的，對于堿來講，就是所有的堿都具備的，顯然并不是所有的堿和硫酸鈉都反應(yīng)。
9. 下列粒子不具有還原性的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)元素的化合價可判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，當元素的化合價處于最低價態(tài)時，只具有還原性，當處于最高價態(tài)時，只具有氧化性，當元素化合價處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
【詳解】A．鈉單質(zhì)中鈉元素的化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，A不符合題意；
B．Fe2+中Fe元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，B不符合題意；
C．I-中碘元素化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，C不符合題意；
D．H+中H元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，D符合題意；
故選D。
10. 下列電離方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．是弱酸，弱電解質(zhì)，電離方程式，，A錯誤；
B．是強電解質(zhì)，電離方程式，B正確；
C．是強電解質(zhì)，，C錯誤；
D．是弱堿，弱電解質(zhì)，D錯誤；
故選B。
11. 下列說法合理的是
A. 碳酸鈉俗稱純堿，可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽
B. 雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別
C. 強光束通過膠體時發(fā)生了顯著的化學變化
D. 用飽和溶液制備膠體時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳酸鈉是正鹽，不是堿式鹽，A錯誤；
B．雞蛋清、渾濁的河水都屬于混合物，B錯誤；
C．強光束通過膠體時產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學變化，C錯誤；
D．飽和溶液制備膠體時，反應(yīng)過程中沒有價態(tài)變化，屬于復分解反應(yīng)，D錯誤；
故選：B。
12. 不能用離子方程式表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】代表可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽的反應(yīng)，據(jù)此判斷；
【詳解】A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故A不選；
B．該反應(yīng)離子方程式應(yīng)表示為，故B選；
C．、均為可溶性鹽，為強酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故C不選；
D．、均為可溶性鹽，HNO3為強酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故D不選；
故選：B。
13. 下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是
A. B. C. NaClD.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，F(xiàn)e元素化合價升高，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)變質(zhì)，故A正確；
B．與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，元素化合價沒有變化，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)變質(zhì)，故B錯誤；
C．NaCl不和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，不存存在氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳酸鈉放置空氣中不易變質(zhì)，故D錯誤；
故答案選A。
14. 在無色透明的強酸性溶液中，下列離子能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H+、反應(yīng)放出二氧化碳，強酸性溶液中不能大量含有，故不選A；
B．含有的溶液呈藍色，無色溶液中不能大量含有，故不選B；
C．、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，、不能共存，故不選C；
D．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；
選D。
15. 某化學興趣小組在實驗室進行化學實驗。按照圖1所示連接好電路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2所示連接好電路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮。由此得出結(jié)論正確的是
A. NaCl溶液是電解質(zhì)
B. NaCl溶液是電解質(zhì)電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離
C. NaCl溶液中水電離出大量的離子
D. NaCl在水溶液中電離出自由移動的離子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；
B．NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；
C．水為弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，C項錯誤；
D．NaCl在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，D項正確；
答案選D。
16. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 溶液與稀硫酸反應(yīng)：
B. Cu與溶液反應(yīng)：
C. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：
D. 與鹽酸反應(yīng)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；
B．Cu與溶液反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯誤；
選C。
17. 下列變化中，需加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【詳解】加入適當?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則
A．該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；
D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；
答案選C。
【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。
18. 向下列物質(zhì)中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是
A. BaCl2B. Ba(OH)2C. Na2CO3D. KOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．向BaCl2 溶液中滴加氯化鎂溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，A錯誤；
B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇白色沉淀，滴加氯化鎂溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，B正確；
C．向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉．二氧化碳和水，沒有沉淀生成，C錯誤；
D．向KOH溶液滴加稀硫酸生成硫酸鈉和水，沒有白色沉淀生成，D錯誤；
故選B。
19. 向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析錯誤的是
A. NaHSO4 的電離方程式為
B. 從滴入溶液開始到a點，溶液中的 Ba2+和 OH?的數(shù)目均減少
C. a點到b點的過程中，白色沉淀不斷增多
D. c點溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4 溶液中，在a點之前發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a點到b點繼續(xù)加入NaHSO4 溶液，又發(fā)生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。
【詳解】A．NaHSO4 是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為，A正確；
B．從滴入溶液開始到a點，發(fā)生Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O反應(yīng)，溶液中的 Ba2+和 OH?的數(shù)目均減少，B正確；
C．a(chǎn)點到b點的過程中，發(fā)生NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，C錯誤；
D．b點已經(jīng)完全反應(yīng)，b到c點硫酸氫鈉過量，溶液呈酸性，D正確；
答案選C。
20. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是
A. H2C2O4在反應(yīng)中被還原B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2SO4是氧化劑D. 由該反應(yīng)可得還原性：H2C2O4＞ClO2
【答案】D
【解析】
【分析】2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O反應(yīng)中，H2C2O4中碳元素由+3價升高到CO2中的+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2C2O4做還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物；KClO3中氯元素由+5價降低到ClO2中的+4價，發(fā)生還原反應(yīng)，KClO3做氧化劑，ClO2是還原產(chǎn)物，據(jù)以上分析解答。
【詳解】A．結(jié)合以上分析可知，H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．結(jié)合以上分析可知，ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．結(jié)合該反應(yīng)可知，H2SO4在反應(yīng)中各元素的價態(tài)沒有發(fā)生改變，只是給該反應(yīng)提供了酸性環(huán)境，硫酸僅做反應(yīng)物，故C錯誤；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性：H2C2O4＞ClO2，故D正確；
故選D。
21. 下列化學用語不正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 碳酸鈉與硫酸的離子反應(yīng)方程式為：
C. NaCl的電離方程式：
D. 生成氯化鈉過程中電子轉(zhuǎn)移：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na+的核外電子數(shù)是10，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；
B．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：，B正確；
C．NaCl是強電解質(zhì)，電離方程式：，C正確；
D．鈉和氯氣的反應(yīng)中鈉失去電子，生成氯化鈉過程中的電子轉(zhuǎn)移可表示為，D錯誤；
故選D。
22. 有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷
A. 該固體粉末中一定不含有BaCl2
B. 該固體粉末中一定含有KNO3
C. 它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D. 它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【答案】B
【解析】
【分析】固體粉末、、、、溶于水產(chǎn)生白色沉淀、得到無色溶液，則能排除，因為溶于水顯藍色；白色沉淀溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，且硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在；由于該粉末由三種物質(zhì)組成，則一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸鈉和氯化鋇因會生成難溶于稀鹽酸的硫酸鋇沉淀而不能同時存在，則組成可能為、、或、、。
【詳解】A．據(jù)分析，該固體粉末中可能含有，A項錯誤；
B．據(jù)分析，該固體粉末中一定含有， B項正確；
C．據(jù)分析，和不會同時存在，C項錯誤；
D．據(jù)分析，該固體粉末組成可能為、、或、、，D項錯誤；
故選B。
23. 在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。下列說法錯誤的是
A. 該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)
B. 碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++
C. 該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”
D. 鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++=CaCO3↓
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化碳和水在葉綠素作用下進行光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；
B．碳酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Na2CO3=2Na++，B項正確；
C．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，C項正確；
D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化作用中鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2++=CaCO3↓，D項正確；
答案選A。
24. 通常利用反應(yīng)：定性檢驗，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，不正確的是
A. 被氧化B. 每消耗1個，轉(zhuǎn)移2個e-
C. 和系數(shù)比為5∶2D. 在該反應(yīng)的條件下，氧化性：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．錳元素化合價升高，被氧化，A正確；
B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1ml，轉(zhuǎn)移2ml，B正確；
C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質(zhì)的量之比為2∶5，C錯誤；
D．反應(yīng)，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性，D正確；
故選C。
25. 在電解質(zhì)溶液的導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是
A. 鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B. 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液
C. 澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液D. 硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl為易溶于水的強電解質(zhì)，溶液的導電能力始終較強，燈泡不會熄滅，A不符合題意；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，當二者剛好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度很小，燈泡熄滅，氫氧化鋇過量時，燈泡又逐漸變亮，B符合題意；
C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會熄滅，C不符合題意；
D．硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會熄滅，D不符合題意；
故選B。
26. 工業(yè)上將電石渣漿中的轉(zhuǎn)化為，工藝流程如圖。
下列說法正確的是
A. 過程Ⅰ中，被還原B. 過程Ⅱ中，做氧化劑
C. 該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D. 將1個轉(zhuǎn)化為，理論上需要2個
【答案】D
【解析】
【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成，通入氧氣生成，涉及反應(yīng)，與反應(yīng)生成，進一步與氧氣反應(yīng)生成；
【詳解】A．由分析可知，過程I中，被氧氣氧化為，A錯誤；
B．過程Ⅱ中，被氧化為，則作氧化產(chǎn)物，B錯誤；
C．該流程中CaO與硫酸錳反應(yīng)生成不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．根據(jù)得失電子守恒可知，將1個轉(zhuǎn)化為，失去8個電子，2個中氧元素化合價由0價降低為-2價，剛好得到8個電子，D正確；
故選D。
27. 當溶液中X2O與MnO離子個數(shù)比為5∶2時，溶液中X2O離子中X元素恰好被氧化為較低價態(tài)，同時生成Mn2+，則反應(yīng)后X 元素的化合價為
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【詳解】X2O離子中X元素恰好被氧化，則MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，X2O是還原劑，假設(shè)反應(yīng)后X的化合價為x，則根據(jù)得失電子守恒有5×2×(x-3)=2×1×5，解得x=+4，即反應(yīng)后X 元素的化合價為+4；
答案選D。
第二部分(填空題46分)
28. 分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體 ②稀硫酸 ③熔融KCl ④KOH溶液 ⑤ ⑥銅。上述物質(zhì)中能導電的是___________(填標號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。
（2）請對下列過程形成的分散系進行分類：
①將植物油加入水中，充分攪拌；
②一定溫度下，向蒸餾水中加入氯化鈉至恰好飽和；
③將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制備的復合材料；
④將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱至呈紅褐色。
屬于膠體的是___________(填標號)。
（3）如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。
缺失的類別A為___________、物質(zhì)B為___________(填化學式)。
（4）常用碘酸鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學方程式為。
①該反應(yīng)中氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________(填化學式)。
②1個發(fā)生上述反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________個。
【答案】（1） ①. ②③④⑥ ②. ①③
（2）③④ （3） ①. 酸 ②. Cl2O7
（4） ①. NaIO3 ②. NaHSO4、Na2SO4 ③. 5
【解析】
【小問1詳解】
①固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；②稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③熔融KCl中含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì) ；④KOH溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤中不含離子，不導電，自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥銅是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。上述物質(zhì)中能導電的是②③④⑥，屬于電解質(zhì)的是①③。
【小問2詳解】
①將植物油加入水中，充分攪拌，形成乳濁液；
②一定溫度下，向蒸餾水中加入氯化鈉至恰好飽和，形成溶液；
③將顆粒直徑為20~30nm的氧化銅分散在塑料中制備的復合材料，兩者之間在1~100nm之間，形成膠體；
④將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱至呈紅褐色，形成氫氧化鐵膠體。
屬于膠體的是③④。
【小問3詳解】
HCl、HClO、HClO4都屬于酸，類別A為酸；B是+7價Cl的氧化物，B為Cl2O7。
小問4詳解】
①反應(yīng)中,NaIO3中I元素化合價降低，氧化劑是NaIO3；NaHSO3中S元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是NaHSO4、Na2SO4。
②中I元素化合價由+5價降低為0，1個發(fā)生上述反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5個。
29. 下列幾種導電性(I)變化圖象，把符合要求的圖象序號填在相應(yīng)的問題中，并以化學用語(離子方程式)解釋實驗現(xiàn)象。
（1）向含的溶液中加入過量的溶液
①離子方程式：_______；
②符合要求的圖象_______；
（2）向溶液通入少量
①離子方程式：_______；
②符合要求的圖象_______；
③請設(shè)計實驗證明通入的氣體是少量的：取少量上層清液于試管內(nèi)，_______；
（3）向醋酸溶液中加入少量溶液
①離子方程式：_______；
②符合要求的圖象_______。
【答案】（1） ①. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ②. A
（2） ①. Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. C ③. 滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，說明硝酸銀過量，HCl氣體是少量的
（3） ①. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O ②. B
【解析】
【分析】溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；
【小問1詳解】
①向含的溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
②硫酸鋇沉淀、水為弱電解質(zhì)，隨著氫氧化鋇溶液加入，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液機會不導電，氫氧化鋇過量，溶液中鋇離子、氫氧根離子濃度變大，又導電性增強，故選A；
小問2詳解】
①向溶液通入少量反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，Cl-+Ag+=AgCl↓；
②通入少量氯化氫氣體后，反應(yīng)不影響溶液中離子濃度，導電性幾乎不變，故選C；
③證明通入的氣體是少量的：取少量上層清液于試管內(nèi)，滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，說明硝酸銀過量，HCl氣體是少量的；
【小問3詳解】
①向醋酸溶液中加入少量溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
②醋酸為弱酸，反應(yīng)后生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度變大，導電性增強，故選B。
30. 現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質(zhì)：。請回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中常用作氧化劑的有_______(填序號)。
（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_______和_______，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_______。
（3）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如，其中為價)，化學方程式為：已配平)
生成物的化學式為_______。
用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
（4）人體內(nèi)所含鐵元素以和的形式存在市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_______，但在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化成_______(填寫離子符號)。
【答案】（1）
（2） ①. 氧化性 ②. 酸性 ③. ：
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
是活潑金屬，為低價態(tài)化合物，常用作還原劑，、、、可作氧化劑；故答案為：；
【小問2詳解】
在反應(yīng)中，由化合價變化可知，硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)為氧化性和酸性，當有硝酸參加反應(yīng)時，有被還原生成，有表現(xiàn)為酸性生成，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為：：；
【小問3詳解】
①依據(jù)化學方程式為：，由原子個數(shù)守恒可知：中有個氮原子和個氫原子，為；
②依據(jù)方程式可知，由價被氧化為中的價，雙氧水中的由價降為?2價，中的由價被氧化為中的價轉(zhuǎn)移電子數(shù)，雙線橋表示為；
【小問4詳解】
鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為，在酸性條件下發(fā)生，被氧氣氧化為。
31. 為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食鹽水，某同學利用NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，設(shè)計了如圖實驗流程：
（1）試劑1是_____。
（2）生成沉淀A的反應(yīng)的離子方程式是______。
（3）溶液B中主要存在的離子有______。
（4）在溶液C中加入試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
【答案】（1）BaCl2溶液
（2）
（3）Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+
（4），
【解析】
【分析】根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化鋇溶液生成沉淀硫酸鋇，除去SO離子，加入氫氧化鈉溶液除Mg2＋離子，沉淀A為氫氧化鎂，加入碳酸鈉除去過量的鋇離子和鈣離子，溶液C中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑3為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
據(jù)分析可知，試劑1是氯化鋇溶液；故答案為：BaCl2溶液。
【小問2詳解】
沉淀A為氫氧化鎂，生成氫氧化鎂的反應(yīng)的離子方程式是；故答案為。
【小問3詳解】
溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH?和原來溶液中未反應(yīng)的離子Cl?、Ca2+、Na＋，故答案為Ba2＋、Na＋、OH?、Cl?、Ca2+。
【小問4詳解】
試劑3為鹽酸，除去多余的碳酸根離子和OH?，參與反應(yīng)的離子方程式，；故答案為，。
32. “探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知該怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否就無法通過。
（1）請你幫助它走出迷宮：___________(填序號)。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有___________個，“吃掉”鹽酸后的到黃色溶液的是___________(填序號)寫出該反應(yīng)的離子程式：___________。
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是___________(填序號，下同)，屬于單質(zhì)的是___________(填序號)。
（4）如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走過的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？___________
【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→?→?
（2） ①. 2 ②. Fe2O3 ③. Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
（3） ①. ③⑩ ②. ⑦?
（4）不能；因為氧氣遇到CO、Cu、Ag都會被“吃掉”
【解析】
【小問1詳解】
由圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和一氧化碳、二氧化碳、銅、銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)，故路線為：③→⑥→⑩→⑦→?→?；
【小問2詳解】
中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有2種，故屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個；“吃掉”鹽酸后的到黃色溶液（黃色溶液含有的是鐵離子）的是Fe2O3；反應(yīng)的離子程式：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；
【小問3詳解】
鹽酸不能和一氧化碳、二氧化碳、銅、銀、氯化鈉、硫酸反應(yīng)，由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物為氧化物，故屬于氧化物的是③CO2、⑩CO；由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，故屬于單質(zhì)的是⑦Cu、?Ag；
【小問4詳解】
如果將鹽酸換成氧氣，CO、Cu、Ag都會與氧氣反應(yīng)，從而被“吃掉”，因此不能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮；
33. 氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實驗室、日常生活中都有廣泛的用途。
Ⅰ．飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出：在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學方程式為。
（1）用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。
Ⅱ．過氧化氫()的俗名為雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。
（2）雙氧水能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?KI)試紙變藍(已知碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{色)，此時雙氧水表現(xiàn)出___________性。
（3）將雙氧水加入溶液中，溶液出現(xiàn)黃色沉淀(生成了S單質(zhì))，該反應(yīng)的化學方程式為___________。
Ⅲ．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：。
（4）氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為___________。
（5）若消耗3g NO得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g。
Ⅳ．釩性能優(yōu)良、用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。
（6）將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀()溶液混合，充分反應(yīng)后生成等離子(溶液中僅含有一種陰離子)，該反應(yīng)的化學方程式是___________。
（7）能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生和(黃綠色氣體)，該氣體能與溶液反應(yīng)而被吸收，則該實驗條件下、、的還原性由強到弱的順序是___________。
【答案】（1）（2）氧化
（3）H2S+H2O2=S+2H2O
（4）15:14 （5）4.4
（6）V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O
（7）＞Cl-＞VO2+
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)中，Al元素化合價由0升高為+3、N元素化合價由+5降低為0，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
【小問2詳解】
雙氧水能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?KI)試紙變藍，說明I-被雙氧水氧化為I2，此時雙氧水表現(xiàn)出氧化性。
【小問3詳解】
將雙氧水加入溶液中，溶液出現(xiàn)黃色S沉淀，說明H2S發(fā)生氧化反應(yīng)生成S，雙氧水發(fā)生還原反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學方程式為H2S+H2O2=S+2H2O。
【小問4詳解】
，NO中N元素化合價降低，NO是氧化劑，CO中C元素化合價升高，CO是還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為(30×2)：(28×2)=15:14；
【小問5詳解】
反應(yīng)中，CO中C元素化合價升高被氧化為CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，NO和CO2的質(zhì)量比為30:44，若消耗3g NO得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為4.4g。
【小問6詳解】
將廢釩催化劑(主要成分為V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀()溶液混合，充分反應(yīng)后生成，溶液中僅含有一種陰離子說明被氧化為，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4和K2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的化學方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO4═2VOSO4+K2SO4+2H2O。
【小問7詳解】
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+，氯離子是還原劑、VO2+是還原產(chǎn)物，該實驗條件下還原性Cl-＞VO2+，氯氣可以將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl-，可以說明還原性＞Cl-，則、Cl-、VO2+的還原性強弱順序為＞Cl-＞VO2+。酸
堿
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO

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