【高考化學(xué)】11個題型突破高考化學(xué)實驗題題型11 方案的設(shè)計與評價（原卷版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

11個題型突破高考化學(xué)實驗題（原卷版）
題型11 方案的設(shè)計與評價
評價型實驗題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，實驗方案的設(shè)計與評價主要以非選擇題呈現(xiàn)，分值居高不下，該類題目多為結(jié)合化工生產(chǎn)流程、物質(zhì)的制備等實驗信息設(shè)計實驗方案，簡述所設(shè)計方案的操作步驟及理由、解決相關(guān)問題。該類題目對化學(xué)實驗知識進(jìn)行綜合考查，覆蓋面較廣，難度較大且考查靈活多變，注重學(xué)生“學(xué)以致用”能力的考查，近年來一直是高考考查的“寵兒”。
1、（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。
（1）配制250mL×0.1ml/L的溶液，需溶液的體積為 mL。
（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。
（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。
提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：，。
②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡 (填”正”或”逆”)
向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。
③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。
實驗結(jié)論假設(shè)成立。
（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。
查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。
對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗證。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點。
②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。
（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。
實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。
（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途。
2、（2022·福建卷）某興趣小組設(shè)計實驗探究，催化空氣氧化的效率?；卮鹣铝袉栴}：
步驟Ⅰ 制備
在通風(fēng)櫥中用下圖裝置制備(加熱及夾持裝置省略)，反應(yīng)方程式：
（1）裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱是。
（2）從B、C、D中選擇合適的裝置收集，正確的接口連接順序為a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一個接口標(biāo)號)。
步驟Ⅱ 檢驗
將通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
步驟Ⅲ 探究催化空氣氧化的效率
將一定量與空氣混合，得到體積分?jǐn)?shù)為1%的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調(diào)節(jié)管式爐溫度至，按一定流速通入氣體樣品。(已知：是白色固體，易吸水潮解：)
（4）通入(已折算為標(biāo)況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，最終測得U形管內(nèi)生成了。
①能證明被空氣氧化的現(xiàn)象是；
②被催化氧化的百分率為；
③若未通入氮氣，②的結(jié)果將 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，采用方法可以縮短接觸時長。
（6）步驟Ⅲ裝置存在的不足之處是。
3、（2022·湖北卷）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：
回答下列問題：
（1）A的名稱是。B的進(jìn)水口為 (填“a”或“b”)。
（2）的作用是。
（3）空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。
（4）升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是。
（5）磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。
（6）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為 (填標(biāo)號)。
A． B． C．
（7）磷酸中少量的水極難除去的原因是。
4、（2022·海南卷）膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下。
回答問題：
（1）步驟①的目的是。
（2）步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成 (填化學(xué)式)污染環(huán)境。
（3）步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是。
（5）實驗證明，濾液D能將氧化為。
ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量將氧化為，理由是。
ⅱ.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是將氧化為，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果 (不要求寫具體操作過程)。
5、（2022·北京卷）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)
資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。
ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。
iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。
實驗裝置如圖(夾持裝置略)
（1）B中試劑是。
（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為。
（3）對比實驗I、II通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認(rèn)識是。
（4）根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。
原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為。
①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。
②取III中放置后的1 mL懸濁液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被 (填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；
③取II中放置后的1 mL懸濁液，加入4 mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是。
④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因。
6、（2021·北京卷）某小組實驗驗證“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)并測定其平衡常數(shù)。
（1）實驗驗證
實驗I：將0.0100 ml/L Ag2SO4溶液與0.0400 m/L FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
實驗II：向少量Ag粉中加入0.0100 ml/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。
①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag?，F(xiàn)象是。
②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因是。
綜合上述實驗，證實“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。
③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)象。
（2）測定平衡常數(shù)
實驗Ⅲ：一定溫度下，待實驗Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，取v mL上層清液，用c1 ml/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液v1 mL。
資料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色） K=102.3
①滴定過程中Fe3+的作用是。
②測得平衡常數(shù)K= 。
（3）思考問題
①取實驗I的濁液測定c(Ag+)，會使所測K值 (填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。
②不用實驗II中清液測定K的原因是。
7、（2021·廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlrine(中文命名“氯氣”)。
（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為。
（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為。
（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是。
（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。
①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。
②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，。
③提出猜想。
猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。
猜想b：在水中的溶解度。
④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。
⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，。
實驗結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有。
⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。
⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是。
一、常見氣體的實驗方案設(shè)計與評價
其實驗流程與考查內(nèi)容一般為
二、原理或性質(zhì)探究類實驗方案分析評價
1、原理或性質(zhì)探究類簡單實驗方案設(shè)計?？键c總結(jié)
（1）探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
（2）探究物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱。
（3）探究物質(zhì)的其他特殊性質(zhì)，如漂白性、不穩(wěn)定性。
（4）探究物質(zhì)溶解能力(溶解度)的大小。
（5）探究化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。
2、原理及性質(zhì)探究類實驗方案評價的一般思路
（1）理論依據(jù)是否正確(物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)原理等)。
（2）是否注意控制變量。
（3）實驗操作是否規(guī)范。
（4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論是否具有因果關(guān)系。
三、熟知?？嫉摹傲髮嶒炘O(shè)計”
四、實驗方案的設(shè)計與評價
1、實驗方案設(shè)計的一般思路
2、實驗方案評價的主要形式
從評價的主要針對點來看，實驗綜合題可分為裝置評價型和原理評價型兩類。
3、實驗方案評價類試題的解題思路
1、（2024安徽省百校大聯(lián)考高三上學(xué)期10月聯(lián)考）為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后Fe3+發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.50ml·L-1）。
（1）由Na2SO3固體配制0.50ml·L-1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要_______________（填字母）。
（2）根據(jù)實驗②的現(xiàn)象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成了________________。
（3）甲同學(xué)根據(jù)實驗③中現(xiàn)象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出其相應(yīng)的離子方程式：______________。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為實驗③中現(xiàn)象不足以說明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是______________；請你幫助乙同學(xué)重新設(shè)計一個實驗來證明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：______________（填操作及對應(yīng)現(xiàn)象）。
（5）結(jié)論：該實驗說明在該條件下Fe3+既發(fā)生了______________反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。
2、（2023北京西城統(tǒng)考二模）小組同學(xué)探究+3價鉻元素和+6價鉻元素的相互轉(zhuǎn)化。
資料：(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、(橙色)、(黃色)、(磚紅色，難溶于水)
實驗Ⅰ：向2mL0.1ml/L溶液中滴入2mL3%溶液，無明顯變化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未觀察到磚紅色沉淀。
實驗Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，產(chǎn)生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為，溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，再加入溶液，有磚紅色沉淀生成。
（1）實驗Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為實驗Ⅱ中溶液變黃生成的原因是將+3價鉻元素氧化為，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)。
①乙的理由是___________。
②設(shè)計實驗否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未變成黃色。
（3）對比實驗I和Ⅱ，小組同學(xué)研究堿性環(huán)境對+3價鉻元素或性質(zhì)的影響。
①提出假設(shè)：
假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，的氧化性增強(qiáng)
假設(shè)b：___________。
②參與的電極反應(yīng)式是___________，據(jù)此分析，假設(shè)a不成立。
③設(shè)計實驗證實假設(shè)b，畫出實驗裝置圖(注明試劑)并寫出實驗操作和現(xiàn)象___________。
實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑蛑械狞S色溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)槌壬?，再加?%溶液，溶液最終變?yōu)榫G色，有氣泡生成。
（4）實驗Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是___________。
（5）綜上，在+3價鉻元素和+6價鉻元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是___________。
3、（2024河南省新鄉(xiāng)市高三第一次模擬）磷酸亞鐵是生產(chǎn)鋰電池的原料，能溶于強(qiáng)酸，不溶于水。實驗室可以綠礬及為原料制備磷酸亞鐵，主要反應(yīng)為。
I．配制溶液
（1）實驗室常用綠礬配制溶液，配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外，還有___________。若實驗需要配制。的溶液，則需要稱取的綠礬的質(zhì)量為___________g。
Ⅱ．提純制備晶體
（2）利用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉(含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等)提純得到晶體。已知：溶液在，重金屬硫化物不溶于水。請將實驗步驟補(bǔ)充完整：
將工業(yè)品溶于熱水；
①___________；
②___________；
③___________；
冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌及干燥。
(實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、活性炭)
Ⅲ．合成磷酸亞鐵及雜質(zhì)的檢驗
（3）在三頸燒瓶中先加入抗壞血酸(維生素C)稀溶液作底液，然后向燒瓶中滴入與的混合溶液至?xí)r，再滴入溶液，最終維持。
①用抗壞血酸稀溶液作底液的作用是___________。
②檢驗產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的操作方法是___________。
4、（2023北京朝陽統(tǒng)考二模）小組同學(xué)探究和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實驗如下。
實驗：向溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀(沉淀A)，放置左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.(無色)
ii.
（1）研究沉淀B的成分。
向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。取少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀。
①白色沉淀是，試劑X是_______。
②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）經(jīng)檢驗，沉淀A不含。推測沉淀A能轉(zhuǎn)化為沉淀B與有關(guān)，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉(zhuǎn)化為B的原因，實驗如下。
①僅通過上述實驗不能證明沉淀A中含有，補(bǔ)充實驗：向少量洗凈的沉淀A中加入稀硫酸，證實沉淀A中含有的證據(jù)是_______。
②無色溶液中含有，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：
途徑1：實驗過程中氧化；
途徑2：_______(將途徑補(bǔ)充完整)。
經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理。
③解釋和溶液反應(yīng)時，先產(chǎn)生橙黃色沉淀，再轉(zhuǎn)化為白色的原因：_______。
（3）和溶液反應(yīng)最終生成沉淀，并檢測到有生成，離子方程式是_______。用和溶液重復(fù)上述實驗，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置后變?yōu)榘导t色沉淀(可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{(lán)色)。
（4）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：_______(答出兩點)。
5、（2024江蘇省淮安市高三上學(xué)期開學(xué)考試）臭氧氧化法是處理水體中有機(jī)污染物的常用方法。
（1）研究臭氧發(fā)生的原理
一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為_______。

（2）研究溫度對相同時間內(nèi)O3降解有機(jī)物的影響
通常降解時采用一次性投加O3的方式，溫度升高，相同時間內(nèi)有機(jī)物降解度降低。提出猜想：溶液中溶解的O3減少。作出猜想的依據(jù)：_______；設(shè)計一個實驗驗證猜想_______。
（3）研究O3降解有機(jī)物的路徑
資料：臭氧除直接降解有機(jī)物外，O3在溶液中能產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有機(jī)物。
①寫出產(chǎn)生羥基自由基(·OH)的化學(xué)方程式：_______。
實驗：取三份廢水，保持其它條件相同。第一份直接通入12.5mg/LO3；第二份在加入一定量MnO2的同時通入1.25mg/LO3；第三份在加入一定量MnO2與叔丁醇的同時通入1.25mg/LO3(叔丁醇能迅速結(jié)合·OH而將其除去)，分別測量三份廢水中有機(jī)物的殘留率隨時間的變化，結(jié)果如圖所示。

②根據(jù)圖中曲線可以得出的結(jié)論為_______。
（4）研究O3降解有機(jī)物的機(jī)理
MnO2催化O3反應(yīng)的一種機(jī)理如圖所示，“V”表示MnO2表面氧空位。根據(jù)此機(jī)理，實際具有催化活性的催化劑為_______。(以含字母x的化學(xué)式表示其組成)。研究表明：利用蜂窩陶瓷所含的氧化物為載體負(fù)載MnO2對臭氧降解有機(jī)物能力有較好的促進(jìn)作用，而溫度過高，則臭氧降解有機(jī)物能力顯著降低，分析其發(fā)生變化的原因_______。

6、（2023陜西榆林統(tǒng)考一模）以鹽湖鋰精礦(主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度的LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3?；卮鹣铝袉栴}：
（1）由鋰精礦為原料制取碳酸鋰的過程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3轉(zhuǎn)為LiHCO3，實驗裝置如圖所示。
已知： I.20℃時LiOH的溶解度為12.8g。
II.Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①裝有鹽酸的儀器的名稱為_______。
②裝置B中盛放的試劑為_______，其作用是_______。
③裝置C中除了生成LiHCO3，還可能生成的雜質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
④裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化率越小的原因可能是_______。保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有_______。
⑤熱解過濾獲得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不進(jìn)行洗滌也不會影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是_______。
（2）設(shè)計由鹽湖鹵水制取高純Li2CO3的實驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水中_______。(實驗中必須使用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH= 10時Mg(OH)2完全沉淀)
7、（2023江西上饒統(tǒng)考一模）碘化亞銅(CuI)是重要的有機(jī)催化劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備CuI，并設(shè)計實驗探究其性質(zhì)。已知：碘化亞銅(CuI)是白色固體，難溶于水，易與KI形成K[CuI2]實驗裝置如圖1所示。
（1）儀器D的名稱是________。
（2）實驗完畢后，用圖2所示裝置分離CuI的突出優(yōu)點是_______。
（3）某同學(xué)向裝置C的燒杯中傾倒NaOH溶液時，不慎將少量溶液濺到皮膚上，處理的方法是：_______。
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）小組同學(xué)設(shè)計下表方案對CuI的性質(zhì)進(jìn)行探究：
①在實驗I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______。
②根據(jù)實驗II，CuI與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（6）測定CuI樣品純度。取agCuI樣品與適量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾；在濾液中加入足量的酸化的雙氧水，滴幾滴淀粉溶液，用bml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為VmL(已知：滴定反應(yīng)為I2+2=(無色)+2I-)。該樣品純度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測得結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
8、（2023廣東深圳統(tǒng)考一模）某學(xué)習(xí)小組將Cu與的反應(yīng)設(shè)計為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：
I．實驗準(zhǔn)備
（1）稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的體積為______mL。
②在實驗室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是__________(填儀器名稱)。
（2）Cu與在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為__________。
II．實驗探究
【實驗任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實驗，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。
【查閱資料】其他條件相同時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大。
【進(jìn)行實驗】
（3）利用下表所示裝置進(jìn)行實驗1～4，記錄數(shù)據(jù)。
已知：本實驗條件下，對電壓的影響可忽略。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：__________。
②由實驗2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時，溶液的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。
（4）由（3）中實驗結(jié)果，小組同學(xué)對“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。
為驗證猜想，小組同學(xué)在（3）中實驗1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實驗5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。
②實驗結(jié)果為：、______，說明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu與反應(yīng)時，加入氨水可形成深藍(lán)色的。小組同學(xué)利用（4）中實驗5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實驗5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：__________。
【實驗結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。
9、（2023黑龍江哈爾濱哈爾濱三中校考一模）四氯化碳()主要用作優(yōu)良的溶劑、滅火劑、制冷劑、萃取劑等。某化學(xué)小組模擬工業(yè)原理，用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳，所用實驗各部分裝置如下：
已知：
①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：
②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；
⑧硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度1.6g/cm3。
（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為______。
（2）上述儀器的連接順序為：a→______→______→______→______→______→______→______→______。______。
A裝置中導(dǎo)管k的作用為______。在制備氣體的實驗中若用普通的分液漏斗，在其他條件相同的情況下，從裝置A中排出氣體的體積與本實驗相比______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）實驗過程中F裝置的作用有______、______。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉、，此時F裝置的作用為______。
（5）反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體，再經(jīng)過______(填操作名稱)可得到。
10、（2023北京豐臺統(tǒng)考二模）某小組同學(xué)探究不同條件下與三價鉻()化合物的反應(yīng)。
資料：ⅰ、(墨綠色)、(墨綠色)、(藍(lán)色)、(黃色)、(橙色)、(磚紅色)。
ⅱ、
ⅲ、；
室溫下，向溶液中滴加溶液或溶液分別配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分別加入足量30%溶液。
（1）結(jié)合加前的實驗現(xiàn)象，可推測具有___________(填“堿性”、“酸性”或“兩性”)。
（2）實驗①中，加后無明顯現(xiàn)象的原因可能是___________。
（3）實驗②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是___________。
（4）取實驗③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榫G色，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語解釋上述實驗現(xiàn)象___________。
（5）已知中為+5價。實驗④中，加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）取少量實驗④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對溶液的顏色變化，該小組同學(xué)提出如下猜想。
猜想1：加熱條件下，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成；
猜想2：___________。
針對上述猜想，該小組同學(xué)另取少量實驗④的磚紅色溶液，___________，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。
（7）綜合以上實驗，影響與三價鉻化合物反應(yīng)的因素除了，還有___________。序號
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
Ⅰ
移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液
Ⅱ
，測得溶液的pH為4.76
序號
物質(zhì)a
C中實驗現(xiàn)象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到無色溶液
產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
II
5%NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?br>III
40%NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br>實驗序號
試樣
測試溫度/℃
電導(dǎo)率/
1
Ⅰ：25℃的飽和溶液
25
2
Ⅱ：35℃的飽和溶液
35
3
Ⅲ：45℃的飽和溶液
45
實驗序號
試樣
測試溫度/℃
電導(dǎo)率/
4
Ⅰ

5

實驗?zāi)康?br>實驗設(shè)計方案
說明
（1）證明CO2中含有CO
先除盡CO2，再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中含有CO
先除盡CO2后再通入CuO中，黑色CuO變紅色說明該氣體具有還原性
（2）證明SO42-中含有SO32-
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SO32-
或加入鹽酸生成能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體
（3）證明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入鐵氰化鉀
[K3Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明原混合液中含有Fe2＋
不能用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2＋，原因是溶液中的Fe3＋會造成干擾
（4）①證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
②證明草酸是二元酸
①向1ml·L－1NaHCO3溶液中加入1ml·L－1草酸，若產(chǎn)生大量氣泡，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
②定量實驗：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸
①強(qiáng)酸制弱酸；
②定量中和反應(yīng)
（5）證明多元弱酸的酸式鹽電離程度與水解程度的相對大?。ㄒ?br>NaHCO3、
NaHSO3為
例）
①常溫下，測量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，則說明HCO3-的水解程度大于其電離程度；
②常溫下，測量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則說明HSO3-的電離程度大于其水解程度
多元弱酸的酸式鹽（HA－）水解呈堿性，HA－電離呈酸性，故通過測量溶液酸堿性來判斷
（6）Ksp大小的比較（以AgCl、AgI為例）
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同濃度的KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；
②向濃度均為0.1 ml·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀
①沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化成Ksp更小的沉淀，AgCl（s）＋I(xiàn)－（aq）?AgI（s）＋Cl－（aq）；
②向等濃度的NaCl、NaI溶液中加入Ag＋，Ksp小的首先產(chǎn)生沉淀
實驗裝置的評價
對比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡便性和可行性等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳裝置
實驗原理的評價
緊扣實驗?zāi)康?，對各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳方案
從可行性方面進(jìn)行評價
①實驗原理(如藥品的選擇)是否正確、可行；②實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗現(xiàn)象是否明顯，實驗結(jié)論是否正確
從規(guī)范性視角進(jìn)行評價
①儀器的安裝與拆卸；②儀器的查漏、氣密性檢驗；③試劑添加的順序與用量；④加熱的方式方法和時機(jī)；⑤溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置；⑥實驗數(shù)據(jù)的讀??；⑦冷卻、冷凝的方法等
從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評價
①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率是否較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程中是否造成環(huán)境污染
從經(jīng)濟(jì)效益和社會效益方面進(jìn)行評價
①經(jīng)濟(jì)效益指原料的獲得成本，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等；②社會效益指對環(huán)境的污染分析
從實驗設(shè)計的安全性方面進(jìn)行評價
①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；④防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的試劑，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?；⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等)；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時若為蒸氣的要及時冷卻；⑦其他(如實驗操作順序、試劑加入順序、實驗方法使用順序等)
實驗
操作與現(xiàn)象
①
先向試管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管中顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
②
用激光燈從側(cè)面照射實驗①得到的混合體系，觀察到一條光亮的通路。
③
取實驗①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
④
將實驗①反應(yīng)后的混合體系放置一小時后，溶液變?yōu)榈G色。
實驗
實驗操作及現(xiàn)象
Ⅰ
取少量CuI放入試管中，加入KI溶液，白色固體溶解得到無色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入試管中，加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀。過濾，向所得上層清液中滴加淀粉溶液，無明顯變化；將磚紅色沉淀溶于稀硫酸，產(chǎn)生紅色固體和藍(lán)色溶液
裝置
實驗序號
燒杯中所加試劑
電壓表讀數(shù)
30％
1
30.0
/
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
35.0
1.0
裝置
實驗序號
操作
電壓表讀數(shù)
5
/
6
①向______(填“左”或“右”)側(cè)燒杯中滴加溶液。
7
向另一側(cè)燒杯中滴加溶液
實驗
①
②
③
④
加前
4.10
6.75
8.43
13.37
現(xiàn)象
墨綠色溶液
藍(lán)色濁液
藍(lán)色濁液
墨綠色溶液
加后
現(xiàn)象
墨綠色溶液
黃綠色溶液
黃色溶液
磚紅色溶液

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