11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題（解析版）
題型11 方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
評(píng)價(jià)型實(shí)驗(yàn)題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實(shí)驗(yàn)裝置圖的形式給出實(shí)驗(yàn)的流程，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)主要以非選擇題呈現(xiàn)，分值居高不下，該類題目多為結(jié)合化工生產(chǎn)流程、物質(zhì)的制備等實(shí)驗(yàn)信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述所設(shè)計(jì)方案的操作步驟及理由、解決相關(guān)問題。該類題目對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行綜合考查，覆蓋面較廣，難度較大且考查靈活多變，注重學(xué)生“學(xué)以致用”能力的考查，近年來一直是高考考查的“寵兒”。
1、（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，的。
（1）配制250mL×0.1ml/L的溶液，需溶液的體積為 mL。
（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是 。
（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。
提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)： ， 。
②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡 (填”正”或”逆”)
向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由： 。
③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。
（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。
查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。
對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定溶液的濃度再驗(yàn)證。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為，則該溶液的濃度為 。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點(diǎn) 。
②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。
（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定的？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。
（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途 。
【答案】（1）5.0
（2）C
（3）①3.00 33.00 ②正 實(shí)驗(yàn)II相較于實(shí)驗(yàn)I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)II的pH增大值小于1
（4）0.1104
（5）另取20.00mlHAc，加入mL氫氧化鈉
（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)
【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1ml/L=V×5ml/L，解得V=5.0mL。
（2）容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B錯(cuò)誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯(cuò)誤。
（3）①實(shí)驗(yàn)VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實(shí)驗(yàn)I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。
②實(shí)驗(yàn)I所得溶液的pH=2.86，實(shí)驗(yàn)II的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)I的，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實(shí)際溶液的pH=3.36B2>B1
【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序?yàn)閏-d-b-a-e；
（3）久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗(yàn)的方法：取少量溶液于試管中，加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；
（4）⑤25℃時(shí)，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5；實(shí)驗(yàn)1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測(cè)試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系；
⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計(jì)不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測(cè)試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計(jì)試樣Ⅰ在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較；設(shè)計(jì)試樣II在45℃下測(cè)試與實(shí)驗(yàn)3比較。
⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1。
一、常見氣體的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
其實(shí)驗(yàn)流程與考查內(nèi)容一般為
二、原理或性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)方案分析評(píng)價(jià)
1、原理或性質(zhì)探究類簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)?？键c(diǎn)總結(jié)
（1）探究物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
（2）探究物質(zhì)酸性的強(qiáng)弱。
（3）探究物質(zhì)的其他特殊性質(zhì)，如漂白性、不穩(wěn)定性。
（4）探究物質(zhì)溶解能力(溶解度)的大小。
（5）探究化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。
2、原理及性質(zhì)探究類實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的一般思路
（1）理論依據(jù)是否正確(物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)原理等)。
（2）是否注意控制變量。
（3）實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范。
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論是否具有因果關(guān)系。
三、熟知常考的“六大實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)”
四、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
1、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路
2、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的主要形式
從評(píng)價(jià)的主要針對(duì)點(diǎn)來看，實(shí)驗(yàn)綜合題可分為裝置評(píng)價(jià)型和原理評(píng)價(jià)型兩類。
3、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)類試題的解題思路
1、（2024安徽省百校大聯(lián)考高三上學(xué)期10月聯(lián)考）為探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后Fe3+發(fā)生怎樣的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.50ml·L-1）。
（1）由Na2SO3固體配制0.50ml·L-1Na2SO3溶液，需要的儀器除藥匙、玻璃棒、容量瓶外，下列儀器中還需要_______________（填字母）。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出FeCl3溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)生成了________________。
（3）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象得出FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出其相應(yīng)的離子方程式：______________。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③中現(xiàn)象不足以說明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是______________；請(qǐng)你幫助乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明FeC13溶液和Na2SO3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：______________（填操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象）。
（5）結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)說明在該條件下Fe3+既發(fā)生了______________反應(yīng)又發(fā)生了還原反應(yīng)。
【答案】 （1）ABC(少選或錯(cuò)寫不得分)
（2）氫氧化鐵膠體
（3）
(答、亦給分)
（4）Na2SO3固體部分變質(zhì)或者Na2SO3溶液被氧氣氧化(合理即可)
取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中,滴加鐵氰化鉀溶液,生成藍(lán)色沉淀(寫加硫氰化鉀類不得分，其他合理即可)
（5）水解
【解析】（1）配置溶液還需要燒杯、膠頭滴管、托盤天平,無需漏斗、圓底燒瓶。
（2）產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)說明生成了膠體。
（3） 。
（4）配置Na2SO3溶液所用藥品可能部分變質(zhì)也有可能在與氯化鐵溶液混合過程中被氧氣氧化;檢驗(yàn)三價(jià)鐵和二價(jià)鐵混合溶液中的二價(jià)鐵離子用鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀。
（5）生成了氫氧化鐵膠體說明三價(jià)鐵離子發(fā)生了水解反應(yīng)。
2、（2023北京西城統(tǒng)考二模）小組同學(xué)探究+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素的相互轉(zhuǎn)化。
資料：(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、(橙色)、(黃色)、(磚紅色，難溶于水)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向2mL0.1ml/L溶液中滴入2mL3%溶液，無明顯變化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未觀察到磚紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，產(chǎn)生少量氣泡，水浴加熱，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為，溶液最終變?yōu)辄S色。取少量黃色溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，再加入溶液，有磚紅色沉淀生成。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀硫酸的目的是___________。
（2）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液變黃生成的原因是將+3價(jià)鉻元素氧化為，乙同學(xué)認(rèn)為該說法不嚴(yán)謹(jǐn)。
①乙的理由是___________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定了乙的猜想，___________(填操作)，溶液未變成黃色。
（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，小組同學(xué)研究堿性環(huán)境對(duì)+3價(jià)鉻元素或性質(zhì)的影響。
①提出假設(shè)：
假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，的氧化性增強(qiáng)
假設(shè)b：___________。
②參與的電極反應(yīng)式是___________，據(jù)此分析，假設(shè)a不成立。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)b，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖(注明試劑)并寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象___________。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向?qū)嶒?yàn)Ⅱ中的黃色溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)槌壬偌尤?%溶液，溶液最終變?yōu)榫G色，有氣泡生成。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色的離子方程式是___________。
（5）綜上，在+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是___________。
【答案】（1）使H2SO4與OH-反應(yīng)，排除OH-與Ag+結(jié)合為AgOH對(duì)檢驗(yàn)的干擾
（2）氧氣可以將+3價(jià)Cr氧化為 向2ml0.1ml/LCr2(SO4)3溶液中加入2mL10%NaOH溶液，通入O2，水浴加熱
（3）堿性增強(qiáng)，+3價(jià)鉻元素的還原性增強(qiáng) H2O2+2e-=2OH- 組裝好裝置。開始時(shí)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池有灰綠色沉淀生成，指針偏轉(zhuǎn)顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)
（4）Cr2O+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
（5）在堿性條件下，作氧化劑，將+3價(jià)鉻元素氧化為+6價(jià)；在酸性條件下，作還原劑，將+6價(jià)鉻元素還原為+3價(jià)
【解析】（1）含NaOH的溶液顯堿性，而氫氧根離子和銀離子會(huì)反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀硫酸的目的是使H2SO4與OH-反應(yīng)，排除OH-與Ag+結(jié)合為AgOH對(duì)檢驗(yàn)的干擾；
（2）①氧氣也具有氧化性，也可以將+3價(jià)Cr氧化為，則乙的理由是氧氣可以將+3價(jià)Cr氧化為。
②向2ml0.1ml/LCr2(SO4)3溶液中加入2 mL 10% NaOH溶液，通入O2，水浴加熱，溶液未變成黃色，則氧氣不能氧化+3價(jià)Cr；
（3）①結(jié)合溶液中成分Cr3+、H2O2提出假設(shè)：假設(shè)a：堿性增強(qiáng)，的氧化性增強(qiáng)；
假設(shè)b：堿性增強(qiáng)，+3價(jià)鉻元素的還原性增強(qiáng)；
②結(jié)合假設(shè)a，H2O2氧化性增強(qiáng)，則O元素化合價(jià)降低，則H2O2得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，則參與的電極反應(yīng)式是H2O2+2e-=2OH-，加入硝酸銀，應(yīng)該生成銀的不溶物，據(jù)此分析，假設(shè)a不成立；
③可以通過原電池原理進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如圖： ；實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：組裝好裝置。開始時(shí)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，向左池中加入較濃NaOH溶液，左池有灰綠色沉淀生成，指針偏轉(zhuǎn)顯示電子從左向右運(yùn)動(dòng)；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液由橙色變?yōu)榫G色為Cr2O在酸性條件下被H2O2還原為Cr3+，離子方程式Cr2O+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O；
（5）綜上，在+3價(jià)鉻元素和+6價(jià)鉻元素相互轉(zhuǎn)化中的作用是在堿性條件下，作氧化劑，將+3價(jià)鉻元素氧化為+6價(jià)；在酸性條件下，作還原劑，將+6價(jià)鉻元素還原為+3價(jià)。
3、（2024河南省新鄉(xiāng)市高三第一次模擬）磷酸亞鐵是生產(chǎn)鋰電池的原料，能溶于強(qiáng)酸，不溶于水。實(shí)驗(yàn)室可以綠礬及為原料制備磷酸亞鐵，主要反應(yīng)為。
I．配制溶液
（1）實(shí)驗(yàn)室常用綠礬配制溶液，配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外，還有___________。若實(shí)驗(yàn)需要配制。的溶液，則需要稱取的綠礬的質(zhì)量為___________g。
Ⅱ．提純制備晶體
（2）利用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉(含、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等)提純得到晶體。已知：溶液在，重金屬硫化物不溶于水。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整：
將工業(yè)品溶于熱水；
①___________；
②___________；
③___________；
冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌及干燥。
(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、活性炭)
Ⅲ．合成磷酸亞鐵及雜質(zhì)的檢驗(yàn)
（3）在三頸燒瓶中先加入抗壞血酸(維生素C)稀溶液作底液，然后向燒瓶中滴入與的混合溶液至?xí)r，再滴入溶液，最終維持。
①用抗壞血酸稀溶液作底液的作用是___________。
②檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的操作方法是___________。
【答案】（1）玻璃棒、膠頭滴管 6.95
（2）①逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止 ②用0.1ml?L-1H3PO4和0.1ml ?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至8.2~8.4 ③加入活性炭煮沸，趁熱過濾
（3）①防止亞鐵離子被氧化 ②取少量產(chǎn)品溶于適量鹽酸中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)，反之不含。
【解析】實(shí)驗(yàn)室可以用綠礬(FeSO4?7H2O)、Na2HPO4?12H2O及CH3COONa?3H2O為原料制備磷酸亞鐵，先配制FeSO4溶液，再提純Na2HPO4?12H2O晶體，最后合成磷酸亞鐵并進(jìn)行雜質(zhì)的檢驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外，還有玻璃棒、膠頭滴管；若實(shí)驗(yàn)需要配制250mL 0.1ml?L-1的FeSO4溶液，則需要稱取的綠礬(FeSO4?7H2O)的質(zhì)量為。
（2）將工業(yè)品溶于熱水；①逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止，重金屬硫化物不溶于水，用過量Na2S溶液除去重金屬離子；②Na2HPO4溶液pH為8.2~8.4，因此用0.1ml?L-1H3PO4和0.1ml?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至8.2~8.4；③加入活性炭煮沸，趁熱過濾，目的是除去有色雜質(zhì)；最后冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌及干燥可得較純的Na2HPO4?12H2O晶體；②用0.1ml?L-1H3PO4和0.1ml?L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至8.2~8.4；③加入活性炭煮沸，趁熱過濾。
（3）①抗壞血酸(維生素C)具有較強(qiáng)的還原性，可防止亞鐵離子被氧化；
②檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)，只需檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含F(xiàn)e3+即可，其操作方法是：取少量產(chǎn)品溶于適量鹽酸中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe(OH)3或FePO4雜質(zhì)，反之不含。
4、（2023北京朝陽統(tǒng)考二模）小組同學(xué)探究和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀(沉淀A)，放置左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀(沉淀B)。
已知：i.(無色)
ii.
（1）研究沉淀B的成分。
向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。取少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀。
①白色沉淀是，試劑X是_______。
②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀A不含。推測(cè)沉淀A能轉(zhuǎn)化為沉淀B與有關(guān)，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉(zhuǎn)化為B的原因，實(shí)驗(yàn)如下。
①僅通過上述實(shí)驗(yàn)不能證明沉淀A中含有，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向少量洗凈的沉淀A中加入稀硫酸，證實(shí)沉淀A中含有的證據(jù)是_______。
②無色溶液中含有，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：
途徑1：實(shí)驗(yàn)過程中氧化；
途徑2：_______(將途徑補(bǔ)充完整)。
經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理。
③解釋和溶液反應(yīng)時(shí)，先產(chǎn)生橙黃色沉淀，再轉(zhuǎn)化為白色的原因：_______。
（3）和溶液反應(yīng)最終生成沉淀，并檢測(cè)到有生成，離子方程式是_______。用和溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置后變?yōu)榘导t色沉淀(可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{(lán)色)。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：_______(答出兩點(diǎn))。
【答案】（1）足量硝酸和AgNO3溶液
（2）有紅色固體析出 在Cl-的作用下，Cu2+氧化亞硫酸根到硫酸根 CuCl2和Na2SO3溶液生成棕黃色沉淀A反應(yīng)速率快，生成白色沉淀B的程度大
（3）
（4）和能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且復(fù)分解反應(yīng)速率更快；在Cl-作用下，的氧化性增強(qiáng)
【解析】溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀)，沉淀A為，放置左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀，沉淀B為CuCl。對(duì)于沉淀B組成的驗(yàn)證：向洗滌后的CuCl中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色和。取少量深藍(lán)色溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，證明有氯離子的存在。沉淀A組成的驗(yàn)證：反應(yīng)物為和，沉淀A中不含，那么A中存在，洗滌后，加入足量的NaCl溶液，增大了氯離子的濃度，產(chǎn)生白色沉淀CuCl，無色溶液先加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量鹽酸，白色沉淀減少，即這個(gè)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下，氯離子的催化下，生成了硫酸根。
（1）溶液中存在氯離子，檢驗(yàn)氯離子的方式為加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液；無色溶液含有的離子為，在空氣中變成藍(lán)色溶液，空氣中有氧氣，所以對(duì)應(yīng)的離子方程式為；
（2）已知ii.，向含有亞銅離子的溶液中加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅，故答案為有紅色固體析出；溶液中的氧化劑除了氧氣之外還有銅離子，當(dāng)存在氯離子時(shí)，銅離子會(huì)具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞硫酸根氧化，故答案為在Cl-的作用下，Cu2+氧化亞硫酸根到硫酸根；向溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀(沉淀A)，說明生成亞硫酸銅沉淀的反應(yīng)較快；
（3）和溶液反應(yīng)最終生成沉淀，該反應(yīng)未外加酸堿，所以反應(yīng)物為水，生成物為氫離子，根據(jù)電子守恒及電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式是；
（4）向溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀亞硫酸銅，在NaCl溶液中，硫酸亞銅繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuCl白色沉淀，根據(jù)沉淀顏色的變化快慢可知，復(fù)分解反應(yīng)較快，二氧化還原反應(yīng)較慢。
5、（2024江蘇省淮安市高三上學(xué)期開學(xué)考試）臭氧氧化法是處理水體中有機(jī)污染物的常用方法。
（1）研究臭氧發(fā)生的原理
一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖所示。陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為_______。

（2）研究溫度對(duì)相同時(shí)間內(nèi)O3降解有機(jī)物的影響
通常降解時(shí)采用一次性投加O3的方式，溫度升高，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解度降低。提出猜想：溶液中溶解的O3減少。作出猜想的依據(jù)：_______；設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想_______。
（3）研究O3降解有機(jī)物的路徑
資料：臭氧除直接降解有機(jī)物外，O3在溶液中能產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，·OH也能降解水中有機(jī)物。
①寫出產(chǎn)生羥基自由基(·OH)的化學(xué)方程式：_______。
實(shí)驗(yàn)：取三份廢水，保持其它條件相同。第一份直接通入12.5mg/LO3；第二份在加入一定量MnO2的同時(shí)通入1.25mg/LO3；第三份在加入一定量MnO2與叔丁醇的同時(shí)通入1.25mg/LO3(叔丁醇能迅速結(jié)合·OH而將其除去)，分別測(cè)量三份廢水中有機(jī)物的殘留率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。

②根據(jù)圖中曲線可以得出的結(jié)論為_______。
（4）研究O3降解有機(jī)物的機(jī)理
MnO2催化O3反應(yīng)的一種機(jī)理如圖所示，“V”表示MnO2表面氧空位。根據(jù)此機(jī)理，實(shí)際具有催化活性的催化劑為_______。(以含字母x的化學(xué)式表示其組成)。研究表明：利用蜂窩陶瓷所含的氧化物為載體負(fù)載MnO2對(duì)臭氧降解有機(jī)物能力有較好的促進(jìn)作用，而溫度過高，則臭氧降解有機(jī)物能力顯著降低，分析其發(fā)生變化的原因_______。

【答案】（1）
（2）溫度升高氣體的溶解度減小，反應(yīng)速率加快 取相同體積、不同溫度的若干份蒸餾水，向其中通入等物質(zhì)的量的O3，相同時(shí)間后測(cè)量其中O3的濃度
（3）① ②MnO2對(duì)O3降解有催化作用，降解過程中產(chǎn)生了·OH，·OH參與降解，但不是降解的主要路徑，O3直接降解是該降解過程的主要路徑
（4）MnO2-x 溫度過高使得催化劑活性降低，吸附能力減弱
【解析】（1）由圖可知，陽極水放電失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成臭氧，陽極生成的電極反應(yīng)式為：；
（2）溫度升高氣體溶解度減小，溫度升高反應(yīng)速率加快O3分解速率加快，都會(huì)導(dǎo)致O3在溶液中的溶解度減小；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制單一變量，控制溫度不同，其余條件相同，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：取相同體積、不同溫度的若干份蒸餾水，向其中通入等物質(zhì)的量的O3，相同時(shí)間后測(cè)量其中O3的濃度。
（3）①O3在溶液中能產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為O3和水產(chǎn)生羥基自由基和氧氣，；
②由圖可知，加入二氧化錳后有機(jī)物殘留率明顯降低，再加入叔丁醇有機(jī)物殘留率有所降低，但不太明顯。因此MnO2對(duì)O3降解有催化作用，降解過程中產(chǎn)生了·OH，·OH參與降解，但不是降解的主要路徑，O3直接降解是該降解過程的主要路徑。
（4）由圖可知，步驟Ⅰ二氧化錳放出氧氣生成MnO2-x，步驟ⅡMnO2-x與結(jié)合O3放出氧氣生成，步驟Ⅲ放出氧氣同時(shí)生成二氧化錳，因此實(shí)際具有催化活性的催化劑為MnO2-x。若溫度過高使得催化劑活性降低，吸附能力減弱，導(dǎo)致臭氧降解有機(jī)物能力顯著降低。
6、（2023陜西榆林統(tǒng)考一模）以鹽湖鋰精礦(主要成分為L(zhǎng)i2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含一定濃度的LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3。回答下列問題：
（1）由鋰精礦為原料制取碳酸鋰的過程中，需要先“碳化溶解”使Li2CO3轉(zhuǎn)為L(zhǎng)iHCO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知： I.20℃時(shí)LiOH的溶解度為12.8g。
II.Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①裝有鹽酸的儀器的名稱為_______。
②裝置B中盛放的試劑為_______，其作用是_______。
③裝置C中除了生成LiHCO3，還可能生成的雜質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
④裝置C中的反應(yīng)需在常溫下進(jìn)行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化率越小的原因可能是_______。保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有_______。
⑤熱解過濾獲得的Li2CO3表面有少量Li2C2O4，不進(jìn)行洗滌也不會(huì)影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其原因是_______。
（2）設(shè)計(jì)由鹽湖鹵水制取高純Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮后的鹽湖鹵水中_______。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液；已知：pH= 10時(shí)Mg(OH)2完全沉淀)
【答案】（1）①恒壓滴液漏斗②飽和NaHCO3溶液 吸收HCl③Ca(HCO3)2 ④溫度升高，Li2CO3、CO2的溶解度均較小 加快攪拌速率 ⑤加熱烘干時(shí)Li2C2O4會(huì)分解，固體產(chǎn)物也為L(zhǎng)i2CO3
（2）滴入NaOH溶液，邊加邊攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過濾，向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌至無沉淀產(chǎn)生，過濾，用80℃熱水洗滌沉淀2~3次，干燥
【解析】裝置A用大理石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，在裝置B中用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體雜質(zhì)，向鋰精礦中通入CO2，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為溶于水的LiHCO3，發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i2CO3+H2O+CO2=2LiHCO3，加熱分解LiHCO3得到Li2CO3，由信息可知，溫度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以蒸發(fā)結(jié)晶出Li2CO3晶體。
（1）①裝有鹽酸的儀器可以起到平衡氣壓，使鹽酸順利滴下的作用，儀器名稱為：恒壓滴液漏斗；
②鹽酸易揮發(fā)，A中產(chǎn)生的CO2混有HCl，所以裝置B中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液，用來吸收HCl；
③鋰精礦中除含有Li2CO3，還含有少量的CaCO3，通入CO2，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2，則可能生成的雜質(zhì)為Ca(HCO3)2；
④Li2CO3、CO2溶解度均隨溫度升高而減小，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化率越小的原因可能是溫度升高，Li2CO3、CO2的溶解度均較小，不利于反應(yīng)進(jìn)行；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有：加快攪拌速率、礦石粉碎等；
⑤Li2CO3表面有少量Li2C2O4，由于加熱烘干時(shí)Li2C2O4會(huì)分解，固體產(chǎn)物也為L(zhǎng)i2CO3，所以不影響產(chǎn)品的純度；
（2）已知：pH= 10時(shí)Mg(OH)2完全沉淀，鹽湖鹵水中含有Mg2+雜質(zhì)，需要先加NaOH調(diào)節(jié)pH大于10，將鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，過濾掉雜質(zhì)沉淀，濾液加入Na2CO3溶液制得Li2CO3，最后用熱水洗滌，減少晶體的溶解，則實(shí)驗(yàn)方案為：滴入NaOH溶液，邊加邊攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH等于或稍大于10，過濾，向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌至無沉淀產(chǎn)生，過濾，用80℃熱水洗滌沉淀2~3次，干燥。
7、（2023江西上饒統(tǒng)考一模）碘化亞銅(CuI)是重要的有機(jī)催化劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置制備CuI，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其性質(zhì)。已知：碘化亞銅(CuI)是白色固體，難溶于水，易與KI形成K[CuI2]實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
（1）儀器D的名稱是________。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，用圖2所示裝置分離CuI的突出優(yōu)點(diǎn)是_______。
（3）某同學(xué)向裝置C的燒杯中傾倒NaOH溶液時(shí)，不慎將少量溶液濺到皮膚上，處理的方法是：_______。
（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
（5）小組同學(xué)設(shè)計(jì)下表方案對(duì)CuI的性質(zhì)進(jìn)行探究：
①在實(shí)驗(yàn)I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)II，CuI與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（6）測(cè)定CuI樣品純度。取agCuI樣品與適量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾；在濾液中加入足量的酸化的雙氧水，滴幾滴淀粉溶液，用bml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為VmL(已知：滴定反應(yīng)為I2+2=(無色)+2I-)。該樣品純度為_______(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)得結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】（1）恒壓滴液漏斗
（2）過濾速率快
（3）先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液
（4）2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+
（5）無色溶液中存平衡：I-+CuI[CuI2]-，加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化成更多的CuI，因其難溶于水而析出 2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O
（6）% 偏高
【解析】在裝置A中70%的H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2氣體，在裝置B中，SO2、CuSO4、KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取CuI，反應(yīng)方程式為：2Cu2+ +SO2+2I- +2H2O=2CuI↓++4H+；裝置C中NaOH溶液可以吸收多余SO2，防止大氣污染。在測(cè)定CuI純度時(shí)，先使一定質(zhì)量的CuI與NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O，除去沉淀，向?yàn)V液中加入足量的酸化的雙氧水，使NaI轉(zhuǎn)化為I2，滴幾滴淀粉溶液作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計(jì)算I2的含量，進(jìn)而可得CuI的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）根據(jù)圖示可知儀器D名稱是恒壓滴液漏斗；
（2）圖中裝置有抽氣泵，可以降低布氏漏斗下部的氣體壓強(qiáng)，布氏漏斗上部氣體壓強(qiáng)為大氣壓強(qiáng)，由于上部壓強(qiáng)大于下部氣體壓強(qiáng)，混合物質(zhì)中的液體在重力及上下氣體壓強(qiáng)作用下可以迅速過濾，分離得到CuI固體，即該該裝置的優(yōu)點(diǎn)是過濾速率快；
（3）NaOH對(duì)人具有一定腐蝕性，在向裝置C的燒杯中傾倒NaOH溶液時(shí)，不慎將少量溶液濺到皮膚上，處理的方法是先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液；
（4）在裝置B中SO2、CuSO4、KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取CuI，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++SO2+2I-+2H2O=2CuI↓++4H+；
（5）①在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的無色溶液中存平衡：I-+CuI[CuI2]-，加水，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化成更多的CuI，因而會(huì)看到又有難溶于水白色沉淀析出；
②在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，CuI與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cu2O、NaI、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O；
（6）agCuI樣品與適量NaOH溶液混臺(tái)，充分發(fā)生反應(yīng)2CuI+2NaOH= Cu2O+2NaI+H2O，過濾后，向?yàn)V液中加入足量的酸化的雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：2NaI+H2O2+2HCl=I2+2NaCl+2H2O，再以淀粉溶液為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2= (無色) +2I-，當(dāng)恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2CuI~2NaI~ I2~2Na2S2O3，n(CuI)=n(Na2S2O3)=bV×10-3 ml，則樣品中CuI的純度為：；
如果其他操作均正確，僅滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)因標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋而使其濃度變小，CuI反應(yīng)產(chǎn)生的NaI溶液消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終使測(cè)得結(jié)果偏高。
8、（2023廣東深圳統(tǒng)考一模）某學(xué)習(xí)小組將Cu與的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：
I．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
（1）稀硫酸的配制
①配制的溶液，需溶液的體積為______mL。
②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到的是__________(填儀器名稱)。
（2）Cu與在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為__________。
II．實(shí)驗(yàn)探究
【實(shí)驗(yàn)任務(wù)】利用相關(guān)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)氧化性或還原性的影響因素。
【查閱資料】其他條件相同時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（3）利用下表所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1～4，記錄數(shù)據(jù)。
已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，對(duì)電壓的影響可忽略。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：__________。
②由實(shí)驗(yàn)2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，說明其他條件相同時(shí)，溶液的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。
（4）由（3）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小組同學(xué)對(duì)“電壓隨pH減小而增大”可能的原因，提出了以下兩種猜想：
猜想1：酸性條件下，的氧化性隨pH減小而增強(qiáng)。
猜想2：酸性條件下，Cu的還原性隨pH減小而增強(qiáng)。
為驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)1～4的基礎(chǔ)上，利用下表裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5～-7，并記錄數(shù)據(jù)。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果為：、______，說明猜想2不成立，猜想1成立。
（5）已知Cu與反應(yīng)時(shí)，加入氨水可形成深藍(lán)色的。小組同學(xué)利用（4）中實(shí)驗(yàn)5的裝置繼續(xù)探究，向左側(cè)燒杯中滴加5.0mL一定濃度的氨水，相比實(shí)驗(yàn)5，電壓表讀數(shù)增大，分析該電壓表讀數(shù)增大的原因：__________。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】物質(zhì)的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度、pH等因素有關(guān)。
【答案】（1）5.0 100mL容量瓶
（2）
（3）4.0 小于
（4）左
（5）加入氨水后形成，使減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大
【解析】（1）①根據(jù)稀釋規(guī)律c1V1=c2V2可知，配制的溶液，需溶液的體積為；
②在實(shí)驗(yàn)室配制上述溶液的過程中，下圖所示儀器，需要用到100mL容量瓶；
（2）Cu在酸性條件下被氧化為銅離子，過氧化氫轉(zhuǎn)化為水，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）①根據(jù)單一變量控制法可知，總?cè)芤旱捏w積為40.0mL，則V1=40.0-35.0+1.0=4.0；
②由實(shí)驗(yàn)2和4可知，過氧化氫的濃度不同，結(jié)合結(jié)論可推出，U2小于U4；
（4）涉及雙液原電池后，若向左側(cè)燒杯溶液中加入硫酸與沒有加入硫酸時(shí)，則可推出猜想2不成立，再向右側(cè)燒杯溶液中加入等物質(zhì)的量的硫酸，觀察得到，則說明猜想1成立；
（5）加入足量氨水后形成，使溶液中減小，促進(jìn)銅失電子，使電壓表讀數(shù)增大。
9、（2023黑龍江哈爾濱哈爾濱三中校考一模）四氯化碳()主要用作優(yōu)良的溶劑、滅火劑、制冷劑、萃取劑等。某化學(xué)小組模擬工業(yè)原理，用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳，所用實(shí)驗(yàn)各部分裝置如下：
已知：
①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：
②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；
⑧硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度1.6g/cm3。
（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為______。
（2）上述儀器的連接順序?yàn)椋篴→______→______→______→______→______→______→______→______。______。
A裝置中導(dǎo)管k的作用為______。在制備氣體的實(shí)驗(yàn)中若用普通的分液漏斗，在其他條件相同的情況下，從裝置A中排出氣體的體積與本實(shí)驗(yàn)相比______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中F裝置的作用有______、______。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉、，此時(shí)F裝置的作用為______。
（5）反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體，再經(jīng)過______(填操作名稱)可得到。
【答案】（1）正四面體
（2）ijfgdebch 平衡滴液漏斗和燒瓶中壓強(qiáng)，便于溶液順利流入燒瓶 偏大
（3）
（4）除去氯氣中的HCl 調(diào)節(jié)氣體流速使氣流更平穩(wěn) 儲(chǔ)存未反應(yīng)完的氯氣
（5）蒸餾
【解析】首先利用A裝置，濃鹽酸與重鉻酸鉀反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有HCl用F中飽和食鹽水除去，再經(jīng)過D濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入C中與CS2反應(yīng)生成，揮發(fā)出的CS2用溴水吸收，未反應(yīng)的氯氣等酸性物質(zhì)用E氫氧化鈉溶液吸收。
（1）為單鍵碳結(jié)構(gòu)，呈正四面體構(gòu)型；
（2）由上述分析可知儀器的連接順序?yàn)椋篿jfgdebch，A裝置中導(dǎo)管k連接滴液漏斗與圓底燒瓶，可保持滴液漏斗與燒瓶中的壓強(qiáng)始終相同，有利于漏斗中的弄鹽酸順利滴入燒瓶中；若改用普通漏斗，則滴入的鹽酸占據(jù)燒瓶的體積，會(huì)增加排除氣體的體積；
（3）由題意可知CS2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，同時(shí)生成二氧化碳，CS2失去電子，得電子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)：；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中F可除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)可以調(diào)節(jié)氣體流速使氣流更平穩(wěn)；當(dāng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后關(guān)閉、，此時(shí)燒瓶反應(yīng)生成的氯氣可以儲(chǔ)存在F中防止污染空氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體，然后利用各物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，利用蒸餾法分離出。
10、（2023北京豐臺(tái)統(tǒng)考二模）某小組同學(xué)探究不同條件下與三價(jià)鉻()化合物的反應(yīng)。
資料：ⅰ、(墨綠色)、(墨綠色)、(藍(lán)色)、(黃色)、(橙色)、(磚紅色)。
ⅱ、
ⅲ、；
室溫下，向溶液中滴加溶液或溶液分別配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分別加入足量30%溶液。
（1）結(jié)合加前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)具有___________(填“堿性”、“酸性”或“兩性”)。
（2）實(shí)驗(yàn)①中，加后無明顯現(xiàn)象的原因可能是___________。
（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是___________。
（4）取實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬罱K變?yōu)榫G色，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。
（5）已知中為+5價(jià)。實(shí)驗(yàn)④中，加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對(duì)溶液的顏色變化，該小組同學(xué)提出如下猜想。
猜想1：加熱條件下，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成；
猜想2：___________。
針對(duì)上述猜想，該小組同學(xué)另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，___________，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。
（7）綜合以上實(shí)驗(yàn)，影響與三價(jià)鉻化合物反應(yīng)的因素除了，還有___________。
【答案】（1）兩性
（2）溶液酸性較強(qiáng)，三價(jià)鉻以形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫的氧化
（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價(jià)鉻以存在，加入過氧化氫，被氧化為，，同時(shí)生成氫離子使得部分使得溶解生成，且溶液pH減小導(dǎo)致與過氧化氫不反應(yīng)，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色
（4）實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液中含有，，加入一定量稀硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化為橙色溶液，具有強(qiáng)氧化性，和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和，會(huì)觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生，
（5）
（6） 加熱促使與過氧化氫進(jìn)一步反應(yīng)生成 加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過量，濾液加熱
（7）溫度
【解析】通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比。（1）結(jié)合資料、加前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性的過程中，三價(jià)鉻由轉(zhuǎn)變?yōu)?，又轉(zhuǎn)變?yōu)?，則說明具有兩性；
（2）實(shí)驗(yàn)①中溶液酸性較強(qiáng)，三價(jià)鉻以形式存在，較為穩(wěn)定，不能被過氧化氫的氧化；
（3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是酸性較弱的溶液中三價(jià)鉻以存在，加入過氧化氫，被氧化為，，同時(shí)生成氫離子使得部分使得溶解生成，且溶液pH減小導(dǎo)致與過氧化氫不反應(yīng)，使得溶液中黃色、綠色混合顯示黃綠色；
（4）實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液中含有，，加入一定量稀硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)轉(zhuǎn)化為橙色溶液，具有強(qiáng)氧化性，和過氧化氫反應(yīng)生成氧氣和，會(huì)觀察到溶液最終變?yōu)榫G色且有無色氣體產(chǎn)生，；
（5）已知中為+5價(jià)；實(shí)驗(yàn)④中初始溶液為墨綠色，說明存在，加入后生成磚紅色溶液，說明在堿性條件下和過氧化氫生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（6）過氧化氫具有氧化性，則猜想2為：加熱促使與過氧化氫進(jìn)一步反應(yīng)生成；證明猜想1成立需要排除過氧化氫的干擾，故實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加入少量的二氧化錳，待不再產(chǎn)生氣體后，過量，濾液加熱，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。
（7）問題（6）中實(shí)驗(yàn)說明，影響與三價(jià)鉻化合物反應(yīng)的因素除了，還有溫度。
序號(hào)
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
Ⅰ
移取溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液
Ⅱ
，測(cè)得溶液的pH為4.76
序號(hào)
物質(zhì)a
C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
通入Cl2前
通入Cl2后
I
水
得到無色溶液
產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化
II
5%NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?br>III
40%NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋?br>實(shí)驗(yàn)序號(hào)
試樣
測(cè)試溫度/℃
電導(dǎo)率/
1
Ⅰ：25℃的飽和溶液
25
2
Ⅱ：35℃的飽和溶液
35
3
Ⅲ：45℃的飽和溶液
45
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
試樣
測(cè)試溫度/℃
電導(dǎo)率/
4
Ⅰ

5


實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案
說明
（1）證明CO2中含有CO
先除盡CO2，再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)榧t色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中含有CO
先除盡CO2后再通入CuO中，黑色CuO變紅色說明該氣體具有還原性
（2）證明SO42-中含有SO32-
向混合液中加入足量的BaCl2溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SO32-
或加入鹽酸生成能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的氣體
（3）證明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋
加入鐵氰化鉀
[K3Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明原混合液中含有Fe2＋
不能用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，原因是溶液中的Fe3＋會(huì)造成干擾
（4）①證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
②證明草酸是二元酸
①向1ml·L－1NaHCO3溶液中加入1ml·L－1草酸，若產(chǎn)生大量氣泡，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
②定量實(shí)驗(yàn)：用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍，則說明草酸是二元酸
①強(qiáng)酸制弱酸；
②定量中和反應(yīng)
（5）證明多元弱酸的酸式鹽電離程度與水解程度的相對(duì)大小（以
NaHCO3、
NaHSO3為
例）
①常溫下，測(cè)量NaHCO3溶液的pH，若pH＞7，則說明HCO3-的水解程度大于其電離程度；
②常溫下，測(cè)量NaHSO3溶液的pH，若pH＜7，則說明HSO3-的電離程度大于其水解程度
多元弱酸的酸式鹽（HA－）水解呈堿性，HA－電離呈酸性，故通過測(cè)量溶液酸堿性來判斷
（6）Ksp大小的比較（以AgCl、AgI為例）
①向AgNO3稀溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加相同濃度的KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀；
②向濃度均為0.1 ml·L－1的NaCl、NaI混合溶液中，滴加0.1 ml·L－1 AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀
①沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化成Ksp更小的沉淀，AgCl（s）＋I(xiàn)－（aq）?AgI（s）＋Cl－（aq）；
②向等濃度的NaCl、NaI溶液中加入Ag＋，Ksp小的首先產(chǎn)生沉淀
實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)
對(duì)比各方案裝置，從裝置的合理性、操作的簡(jiǎn)便性和可行性等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳裝置
實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)
緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)各方案的原理綜合考慮，從原理是否科學(xué)、原料是否節(jié)約、誤差是否較小等方面進(jìn)行全面分析，選出最佳方案
從可行性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)
①實(shí)驗(yàn)原理(如藥品的選擇)是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確
從規(guī)范性視角進(jìn)行評(píng)價(jià)
①儀器的安裝與拆卸；②儀器的查漏、氣密性檢驗(yàn)；③試劑添加的順序與用量；④加熱的方式方法和時(shí)機(jī)；⑤溫度計(jì)的規(guī)范使用、水銀球的位置；⑥實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的讀取；⑦冷卻、冷凝的方法等
從“綠色化學(xué)”視角進(jìn)行評(píng)價(jià)
①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；②反應(yīng)速率是否較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程中是否造成環(huán)境污染
從經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益方面進(jìn)行評(píng)價(jià)
①經(jīng)濟(jì)效益指原料的獲得成本，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等；②社會(huì)效益指對(duì)環(huán)境的污染分析
從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的安全性方面進(jìn)行評(píng)價(jià)
①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；④防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的試劑，宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；⑤冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、冷凝管等)；⑥易揮發(fā)液體產(chǎn)物導(dǎo)出時(shí)若為蒸氣的要及時(shí)冷卻；⑦其他(如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等)
實(shí)驗(yàn)
操作與現(xiàn)象
①
先向試管中加入10mLFeCl3溶液，再加入10mLNa2SO3溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管中顏色由棕黃色變?yōu)榧t褐色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。
②
用激光燈從側(cè)面照射實(shí)驗(yàn)①得到的混合體系，觀察到一條光亮的通路。
③
取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系少許于試管中，先加入過量稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
④
將實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的混合體系放置一小時(shí)后，溶液變?yōu)榈G色。
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
Ⅰ
取少量CuI放入試管中，加入KI溶液，白色固體溶解得到無色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入試管中，加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生磚紅色沉淀。過濾，向所得上層清液中滴加淀粉溶液，無明顯變化；將磚紅色沉淀溶于稀硫酸，產(chǎn)生紅色固體和藍(lán)色溶液
裝置
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
燒杯中所加試劑
電壓表讀數(shù)
30％
1
30.0
/
10.0
2
30.0
1.0
9.0
3
30.0
2.0
8.0
4
35.0
1.0
裝置
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
操作
電壓表讀數(shù)
5
/
6
①向______(填“左”或“右”)側(cè)燒杯中滴加溶液。
7
向另一側(cè)燒杯中滴加溶液
實(shí)驗(yàn)
①
②
③
④
加前
4.10
6.75
8.43
13.37
現(xiàn)象
墨綠色溶液
藍(lán)色濁液
藍(lán)色濁液
墨綠色溶液
加后
現(xiàn)象
墨綠色溶液
黃綠色溶液
黃色溶液
磚紅色溶液

相關(guān)學(xué)案

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型10 定量探究（解析版）-學(xué)案：

這是一份【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型10 定量探究（解析版）-學(xué)案，共41頁。

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型09 定性探究（解析版）-學(xué)案：

這是一份【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型09 定性探究（解析版）-學(xué)案，共36頁。學(xué)案主要包含了查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究，繼續(xù)探究等內(nèi)容，歡迎下載使用。

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型05 微型實(shí)驗(yàn)探究（解析版）-學(xué)案：

這是一份【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型05 微型實(shí)驗(yàn)探究（解析版）-學(xué)案，共22頁。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型08 有機(jī)物的制備（解析版）-學(xué)案

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型08 有機(jī)物的制備（解析版）-學(xué)案
【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型07 無機(jī)物制備（解析版）-學(xué)案

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型07 無機(jī)物制備（解析版）-學(xué)案
【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型04 常見氣體的制備原理與裝置選用（解析版）-學(xué)案

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型04 常見氣體的制備原理與裝置選用（解析版）-學(xué)案
【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型02 實(shí)驗(yàn)操作與裝置的正誤判斷（解析版）-學(xué)案

【高考化學(xué)】11個(gè)題型突破高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題 題型02 實(shí)驗(yàn)操作與裝置的正誤判斷（解析版）-學(xué)案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部