說明：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。
2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。
3.請按題號順序在答題卡相應區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。
4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量： Cl 35.5 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 下列溶液呈中性的是
A. NH4ClB. Na2SO4C. CH3COONaD. NaHSO4
2. 下列過程中，化學反應速率的增大對人類有益的是
A. 金屬的腐蝕B. 食物的腐敗
C. 塑料的老化D. 氨的合成
3. 水凝結成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是
A. ?H>0 , ?S0 , ?S>0 D. ?HHCO3－
B. HCOOH 能與Na2CO3 反應制得CO2
C. 等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應后溶液呈堿性
D. 0.1ml·L－1的NH4HCO3溶液中存在關系：c(HCO3－)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)
15. 常溫下，向10.0mL濃度均為0.1ml·L－1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0、4.3。下列敘述錯誤的是
已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]；Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31
②Al3+(aq)+4OH－(aq) [Al(OH)4]－(aq)，298K時，K=1.1×1033。
③當溶液中某離子濃度小于1.0×10－5ml·L－1，可認為該離子沉淀完全。
A. 曲線Ⅰ代表Fe3+
B. 若該混合溶液中還含有0.1ml·L－1的CrCl3，則Al3+沉淀完全時，Cr3+也沉淀完全
C. 在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的體系中= 103.9
D. Al(OH)3(s)+OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)的平衡常數(shù)K為1.1×10－1.1
非選擇題（本題共4道題，共55分）
16.（13分）某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：
已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。
②25 ℃時，NH3 ·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5,HF的電離常數(shù)
Ka＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。
（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有________________(寫一條即可)。
（2）廢渣1的主要成分是________(填化學式)。
NH3 ·H2O的電離方程式為_______________________。
（3）調節(jié)溶液的pH時若不引入新雜質，加入的適合物質是________（填一種物質的化學式），調至pH=5，得到廢渣2的主要成分是______________________(填化學式)。
（4）25 ℃時，NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
（5）已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－5 ml·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝ ml·L－1。
17.（16分）將CO2作為資源進行再利用是重要的研究課題。工業(yè)上用CO2生產燃料甲醇的化學方程式：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?；卮鹣铝袉栴}：
（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O (g) ΔH2
反應Ⅲ： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
已知反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1= （用K2、K3表示）。
（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中充入1mlCO2和3mlH2，在一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。

①測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示，從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示化學反應速率為______，CO2的轉化率為_______%。
②該反應能量變化如圖2所示，則反應在_____條件能自發(fā)進行（填“低溫”或“高溫”）。
③下列措施能使增大的是________。（填標號）
A. 溫度升高B. 將H2O(g)從體系中分離出去
C. 再充入1mlCO2和3mlH2D. 充入He(g)使體系總壓強增大
④該反應在該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________(ml/L)－2。若溫度不變在此容器中開始充入0.3mlH2、0.9mlCO2、0.6mlCH3OH和0.6mlH2O，則反應向___________方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。
⑤該反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖3所示，其中d點在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的轉化率相同的原因是_______。
18.（14分）氯化鐵是一種常用的試劑。
（1）配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液時，取一定量FeCl3·6H2O溶于濃鹽酸中，加水稀釋至指定的濃度。鹽酸的作用是______________________________。
（2）蒸干FeCl3溶液并灼燒所得固體，最終得到的物質是___________(填化學式)。
（3）測定無水FeCl3樣品的純度(雜質不參與反應)。
方案1：配合滴定法。
文獻資料：溶液中Fe3+與EDTA以物質的量之比1:1形成穩(wěn)定的配合物，其溶液顏色為亮黃色。磺基水楊酸溶于水得到無色溶液，在pH=1.5~2.5時與Fe3+形成紅色配合物，可用作滴定Fe3+的指示劑。
實驗操作：稱取wgFeCl3樣品溶于鹽酸中，稀釋成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴磺基水楊酸溶液，滴加稀硫酸至pH=2左右，用c0 ml·L－1EDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA溶液V mL。
① 部分滴定操作如下，正確的先后排序為______________(填字母)。
A．用待裝液潤洗滴定管 B．檢查滴定管是否漏水
C．加入反應液并排氣 D．終點時讀數(shù)
② 達到滴定終點的標志是_________________________________________。
該無水FeCl3樣品的純度為___________％(用含c0、V、w的代數(shù)式表示)。
方案2：氧化還原滴定法。
實驗操作：稱取一定量FeCl3樣品溶于稀鹽酸，滴加幾滴甲基橙作指示劑，滴加SnCl2溶液還原Fe3+生成Fe2+，過量的Sn2+ 使甲基橙變色。用c ml·L－1K2Cr2O7溶液繼續(xù)滴定Fe2+至終點，消耗滴定液x mL(該條件下，滴定劑不氧化氯離子、甲基橙和甲基橙的還原產物)。
③ 應選擇___________式滴定管盛放K2Cr2O7溶液(填“酸”或“堿”)
④ 若其他操作均正確，滴定過程中起始時仰視讀數(shù)，終點時俯視讀數(shù)，則測得結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
19.（12分）研究弱電解質的電離及鹽類的水解，有著重要的實際意義。請回答以下問題。
（1）草木灰（主要成分K2CO3）與銨態(tài)氮肥不能混用，其原因________________________。
（2）下列事實不能說明CH3COOH是弱電解質的是_______（填標號）。
A. 相同溫度下，濃度均為1ml·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸明顯大于醋酸
B. 1ml·L－1CH3COONa溶液能使紫色石蕊試液變藍
C. 25℃時，1ml·L－1CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10mL1ml·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1ml·L－1NaOH溶液完全反應
（3）常溫下0.1ml·L－1 的CH3COOH溶液加水稀釋100倍過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填標號）。
A. c(H+) B．
C. c(H+)· c(OH-) D．
（4）將物質的量濃度相等的NaOH溶液和HF溶液等體積混合后，所得溶液中有關離子的濃度由大到小的關系是_______________________。[以c(Na+)為例表示離子濃度]
（5）向20mL0.1ml/L NH4HSO4溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液，說法正確的是______。（填標號）
A. 加入NaOH溶液后，溶液中一定有：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42－)
B. 當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. 當?shù)稳?0mLNaOH溶液時(pH>7)：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D. 當溶液呈中性時：c(NH4+)>c(SO42－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
c/( ml·L－1)
（6）25℃時,用1.00ml·L－1的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H2A，滴定過程中溶液的pH及H2A、HA－及A2－的物質的量濃度變化如圖所示，則0.01ml·L－1的Na2A溶液第一步水解平衡常數(shù)Kh1的數(shù)值為_____________。
命題、校對：高二化學命題組弱電解質
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
電離平衡常數(shù)
Ka=1.8×10－4
Ka=4.9×10－10
Ka1=4.3×10－7
Ka2=5.6×10－11
Kb=1.8×10－5

相關試卷

2025滄州八縣聯(lián)考高二上學期10月期中考試化學含解析：

這是一份2025滄州八縣聯(lián)考高二上學期10月期中考試化學含解析，共12頁。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，本卷命題范圍，可能用到的相對原子質量，已知等內容，歡迎下載使用。

2025邯鄲武安一中高二上學期10月期中考試化學試題含答案：

這是一份2025邯鄲武安一中高二上學期10月期中考試化學試題含答案，文件包含河北省邯鄲市武安市第一中學2024-2025學年高二上學期10月期中考試化學試題docx、河北省邯鄲市武安市第一中學2024-2025學年高二上學期10月期中考試化學試題答案docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共6頁， 歡迎下載使用。

陜西省榆林市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題（含答案）：

這是一份陜西省榆林市聯(lián)考2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題（含答案），共10頁。試卷主要包含了本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，答題前，考生務必用直徑0，本卷命題范圍，可能用到的相對原子質量，工業(yè)制氫原理，已知等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

吉林省吉林市普通高中2024～2025學年高二上學期期中考試 化學試題（含答案）

吉林省吉林市普通高中2024～2025學年高二上學期期中考試 化學試題（含答案）
2023懷化高二上學期期中考試化學含答案

2023懷化高二上學期期中考試化學含答案
2021聊城高二上學期期中考試化學含答案

2021聊城高二上學期期中考試化學含答案
2021岑溪高二上學期期中考試化學（理）含答案

2021岑溪高二上學期期中考試化學（理）含答案
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部