2025滄州滄衡名校聯(lián)盟高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。
5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 天然氣燃燒時，由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 用干冰進行人工降雨時，涉及吸熱過程
C. 處理一次性含鉛、鎘的廢舊電池時，可進行土壤掩埋
D. 活性炭可去除冰箱異味，主要利用了活性炭的還原性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．天然氣燃燒是一種化學(xué)反應(yīng)，在燃燒過程中，天然氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，這個過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而不是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；
B．干冰是固態(tài)二氧化碳，用干冰進行人工降雨時，干冰升華變成氣態(tài)二氧化碳，升華過程需要吸收大量的熱量，周圍空氣溫度迅速降低，使水蒸氣凝結(jié)成小水滴或冰晶，最終形成降雨，這個過程涉及吸熱過程，B正確；
C．鉛、鎘是重金屬，廢舊電池中含有的鉛、鎘等重金屬如果進行土壤掩埋，會造成土壤污染，進而通過食物鏈等方式危害人體健康，對于一次性含鉛、鎘的廢舊電池，應(yīng)該進行專門的回收處理，而不是簡單的土壤掩埋，C錯誤；
D．活性炭可去除冰箱的異味，主要是因為活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附異味分子，這是利用了活性炭的吸附性，而不是還原性，D錯誤；
故選B。
2. 分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．稀硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．3%氨水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C正確；
D．石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；
故選C。
3. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是
A B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，A錯誤；
B．屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，B錯誤；
C．為弱堿，為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，C錯誤；
D．為弱酸，為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，D正確；
故選D。
4. 常溫下，某溶液中由水電離出的，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】由水電離出的，，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性或堿性條件下均不反應(yīng)，能大量共存，A正確；
B．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；
C．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；
D．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；
故選A。
5. 一定條件下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) ，下列說法正確的是
A. B. 高溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行
C. 該反應(yīng)的能量變化如圖所示D. 當(dāng)保持不變時，該反應(yīng)達到平衡
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，A錯誤；
B．反應(yīng) ，該反應(yīng)為分子數(shù)增加的反應(yīng)，，高溫時，有利于，即有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，B正確；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；
D．焓變值是固定的，不會因為反應(yīng)是否達到平衡而改變，所以不能以焓變是否保持不變來判斷反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤；
故選B。
6. 燃料電池裝置如圖所示(兩電極均為惰性電極且質(zhì)量相等)，下列說法正確的是
A. 電池工作時，M電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電極上的電極反應(yīng)式為
C. 電池工作一段時間后，電極質(zhì)量比電極質(zhì)量輕
D. 該電池的總反應(yīng)為
【答案】D
【解析】
【分析】由圖知，M電極上NH3失電子和反應(yīng)生成N2和H2O，M極為負極，電極反應(yīng)式為，N電極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成，N極為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答
【詳解】A．根據(jù)圖知，M電極上NH3失電子和反應(yīng)生成N2和H2O，則M電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；
B．N電極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，B錯誤；
C．M電極上生成N2、H2O，N電極上生成，電極不參與反應(yīng)，故電池工作一段時間后，M、N電極的質(zhì)量相等，C錯誤；
D．該電池中，反應(yīng)物是NH3、O2，生成物是N2和H2O，電池反應(yīng)式為，D正確；
故選D
7. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 一定條件下，與足量的反應(yīng)，可生成的分子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合物中，所含原子的總數(shù)為
C. 常溫下，溶液中，所含離子總數(shù)
D. 常溫下，的溶液中，所含的總數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．與足量的反應(yīng)生成，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，因此的分子數(shù)小于，A錯誤；
B．由和組成的混合物中含有“”物質(zhì)的量為，因此所含原子的總數(shù)為，B正確；
C．溶液沒有指明體積，無法計算所含離子總數(shù)，C錯誤；
D．常溫下，的溶液中，所含的總物質(zhì)的量為，總數(shù)為0.001NA，D錯誤；
答案選B。
8. 某溫度下，的溶液的為12，在此溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合，所得混合液，則等于
已知：忽略混合前后溶液溫度和體積的變化。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】0.1ml/LNaOH溶液中，pH為12，，則；則pH=10的氫氧化鈉溶液中，混合后溶液pH=5，酸過量，則，解得，C正確；
故選C。
9. 直接電解海水制的工作原理如圖所示(透氣膜只允許水分子通過，電極均為惰性電極)，下列說法正確的是
A. 該裝置工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 該裝置工作時，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子
C. 若外接電源為鉛蓄電池，電極應(yīng)與電極相連
D. 該裝置工作時，每轉(zhuǎn)移電子，此時產(chǎn)生氣體的總體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
【答案】C
【解析】
【分析】由圖中經(jīng)過陰離子交換膜由右往左移動可知，Q為陽極，失去電子發(fā)生氧化還原，電極反應(yīng)式為，則R為陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．該裝置電解池，工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；
B．該裝置工作時，R極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，B錯誤；
C．Q極為陽極，若外接電源為鉛蓄電池，Q電極應(yīng)與PbO2電極(正極)相連，C正確；
D．該裝置工作時，每轉(zhuǎn)移0.2ml電子，Q極產(chǎn)生0.05ml氧氣，R極為產(chǎn)生0.1ml氫氣，共產(chǎn)生氣體0.15ml，標(biāo)況下體積為3.36L，D錯誤；
故選C。
10. 下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．蒸發(fā)可分離可溶性固體與水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，A正確；
B．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該先將NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，B錯誤；
C．氯化鈉溶液呈中性，鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕，要驗證鐵塊發(fā)生析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是酸性溶液，C錯誤；
D．Fe、Zn和海水構(gòu)成原電池，該方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤；
故選A。
11. 常溫下，將均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
已知：常溫下，。
A. 的電離方程式為
B. 原溶液物質(zhì)的量濃度：
C. 常溫下，水的電離程度：
D. 少量的碳酸鈉溶液與反應(yīng)的離子方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋1000倍，HA的pH變成5，說明HA是強酸，HB、HC的 pH增大但小于5，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性大于HC得酸性，因此酸性 HA>HB>HC，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，HB為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，故的電離方程式為，A正確；
B．由分析知，酸性 HA>HB>HC，原溶液均為2，故原溶液物質(zhì)的量濃度：，B正確；
C．由分析知，溶液均為酸，對水得電離均為抑制，越小，酸性越強，對水得抑制程度越大，水的電離程度越小，故常溫下，水的電離程度：，C錯誤；
D．由分析知，HA是強酸，碳酸為弱酸，故少量的碳酸鈉溶液與反應(yīng)，生成NaA、H2O和CO2，離子方程式為，D正確；
故選C。
12. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電率越大，導(dǎo)電能力越強。常溫下，用的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入的溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a點和c點對應(yīng)的溶液中存在離子種類均為4種
B. 往b點對應(yīng)的溶液中，滴入過量的溶液時，理論上可得到的質(zhì)量為
C. 常溫下，b點和d點對應(yīng)的溶液中，
D. 往d點對應(yīng)的溶液中加入的氯化氨溶液，并適當(dāng)升高溫度，生成的氣體能使藍色石蕊試液變紅
【答案】D
【解析】
【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，曲線Ⅱ符合；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積的增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)HCl與所加NaOH恰好完全反應(yīng)時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，曲線I符合；用的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液，可知的體積為，完全反應(yīng)，故a點和c點均恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由圖知，a點和c點的體積為，恰好完全反應(yīng)，得到溶液和溶液，均為強電解質(zhì)完全電離，溶液含有的離子為，溶液含有的離子為，均為4種，A正確；
B．由題知，鹽酸的物質(zhì)的量為，往b點對應(yīng)的溶液中，滴入過量的溶液時，由守恒可得，理論上可得到的質(zhì)量為，B正確；
C．由分析知，b點和d點均為堿過量，對水的電離均為抑制，故溶液中，，C正確；
D．由分析知，d點為堿過量，溶液中含有，向溶液中加入的氯化氨溶液，并適當(dāng)升高溫度，發(fā)生反應(yīng)，生成，溶于水生成氨水，顯堿性，能使紅色石蕊試液變藍，D錯誤；
故選D。
13. 一定溫度下，在恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列數(shù)據(jù)不合理的是
A. 反應(yīng)達平衡后，混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比可能為
B. 反應(yīng)一段時間后，
C. 內(nèi)反應(yīng)速率
D. 反應(yīng)一段時間后，混合氣體中氧、氫原子個數(shù)之比
【答案】B
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量增大，相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比小于，若該反應(yīng)完全進行生成0.5mlN2和0.6mlH2O(g)，故混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比大于，即混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比可能為，A合理；
B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即氮氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之和小于，和的的總質(zhì)量為，由于是可逆反應(yīng)，則，B不合理；
C．當(dāng)時，內(nèi)的變化量為，小于初始量，C合理；
D．氨氣中，一氧化氮中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子、原子數(shù)量不發(fā)生變化，則任意時刻，混合氣體中氧、氫原子個數(shù)之比均是，D合理；
故選B。
14. 常溫下，向溶液中緩慢通入氯氣，測得溶液的與通入氯氣物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
已知：①整個過程中無氣體逸出，忽略溶液的體積和溫度的變化，不考慮空氣對反應(yīng)的影響；
②，；
③溶液中含硫的微粒為、和。
A. a點對應(yīng)的溶液中，
B. b點對應(yīng)的溶液中一定含有
C. 的過程中，可能存在
D. 氯氣通入過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液中緩慢通入氯氣，當(dāng)兩者完全反應(yīng)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，即在c點時兩者完全反應(yīng)，在c點以前均為氯氣少量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．由圖知，a點pH=7，溶液呈中性，此時的化學(xué)反應(yīng):，溶液中存在，A正確；
B．b點時的化學(xué)反應(yīng):，b點對應(yīng)的溶液中一定含有，B正確；
C．的，，，當(dāng)時，，，，的過程中，pH”或“

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