時量：75分鐘 分值：100分
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1、C~12、O~16、S~32
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。）
1.化學(xué)與生活、科技、生產(chǎn)聯(lián)系緊密。下列說法中錯誤的是（ ）
A.鈣鈦礦太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.熱的純堿溶液除油污的原理涉及到鹽類的水解和酯類的水解
C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)
D.可溶性的鋁鹽、鐵鹽均可用于自來水的消毒殺菌
2.下列說法正確的是（ ）
A.同種電解質(zhì)的溶液，濃度越大導(dǎo)電能力不一定越強
B.氨氣的水溶液導(dǎo)電能力較弱，所以氨氣是弱電解質(zhì)
C.中和熱實驗，在操作時應(yīng)將堿液分多次倒入酸中，以防液體濺出，產(chǎn)生誤差
D.配制溶液時通常加少量酸化，以減小的水解程度
3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所形成的溶液中、的微粒數(shù)之和為
B.1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于
C.的NaClO溶液中，的數(shù)量為
D.的溶液中數(shù)目為
4.下列離子方程式不正確的是（ ）
A.鍋爐除垢過程中將轉(zhuǎn)化為：
B.的水解：
C.向溴水中滴加少量溶液：
D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
5.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實驗操作和現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（ ）
6.某實驗小組同學(xué)設(shè)計原電池裝置如圖所示，下列說錯誤的是（ ）
A.Cu極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B.Zn極質(zhì)量減小，Cu極質(zhì)量增大
C.放電時，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動
D.該原電池總反應(yīng)的離子方程式為
7.甲醇可通過加氫生成，實現(xiàn)了的減排與再生利用。研究人員發(fā)現(xiàn)，Pt單原子催化劑有著高達(dá)90.3%的甲醇選擇性，其反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用*表示，TS表示過渡態(tài)。以下說法不正確的是（ ）
A.形成過渡態(tài)TS2的活化能為1.15eV
B.若改用鐵系催化劑，反應(yīng)歷程改變，焓變不變
C.能壘（活化能）為0.56eV的反應(yīng)為
D.物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)TS1的過程會吸熱
8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（ ）
9.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是（ ）
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.很小的溶液不可能呈堿性
C.在溶液中，由水電離的
D.水電離出的（或與鹽中的弱酸根離子（或弱堿陽離子）結(jié)合，造成鹽溶液呈堿（或酸）性
10.汽車尾氣中的和在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.溫度低于200℃時，圖中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是催化劑活性偏低
B.圖中a點是反應(yīng)的平衡點
C.催化劑Ⅰ的最適溫度為250℃
D.溫度高于450℃，脫氮率下降的原因可能是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆移
11.二元弱酸的電離過程是吸熱過程。常溫下，電離常數(shù)、。下列說法中錯誤的是（ ）
A.升高溫度后，、均增大
B.KHX溶液中，大于
C.該溫度下的溶液中
D.向溶液中加水稀釋過程中減小
12常溫下，已知。向某氨水溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中A點pH值：
B.升高溫度，A點的位置可能移動到A2
C.當(dāng)與通入HCl氣體物質(zhì)的量之比為時，存在關(guān)系：
D.在通入HCl的過程中，水的電離程度始終增大
13.恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：在3個密閉容器中，按下列方式投入反應(yīng)物：Ⅰ.3mlA，1mlB；Ⅱ.6mlA，2mlB；Ⅲ.4mlC。則在保持恒溫恒容反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列選項正確的是（ ）
A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度，轉(zhuǎn)化率
B.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，B的體積分?jǐn)?shù)，反應(yīng)能量變化
C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分?jǐn)?shù)，轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)能量變化
D.三個容器中，平衡常數(shù)的關(guān)系為：
14.磷酸（）在水溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，從圖中推斷下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液中：
B.25℃時，的第三步電離常數(shù)為
C.某濃度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚唒為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是
D.時，溶液中
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題（本題共4大題，每空2分，共計58分。）
15.（10分）菠菜中含有豐富的草酸（）和草酸鹽，人體內(nèi)的鈣離子易與草酸結(jié)合形成草酸鈣，某學(xué)習(xí)小組對此展開了實驗探究。
Ⅰ.（1）常溫下，甲同學(xué)用pH計測得的溶液的pH為1.49。試解釋的溶液pH不為1的原因：______________.
Ⅱ.（1）學(xué)習(xí)小組欲進(jìn)一步檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量，主要操作包括：
①稱取650g菠菜樣品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清液（假設(shè)草酸和草酸鹽全部浸出）；
②將步驟①中的澄清液定容至250mL，得到250mL待測液；
③移取25.00mL待測液，用的酸性溶液滴定。
上述操作中，不需要的儀器有_______（填字母）。
A B C D
（2）達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象依據(jù)是______________。
（3）進(jìn)行平行實驗3次，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)于下表：
請計算：菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為_______（均以草酸分子計）。
（4）下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是_______（填字母）。
A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸?水洗凈后沒有干燥
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后沒有氣泡
16.（18分）Ⅰ.500℃時，合成氨的平衡常數(shù)，請回答：
（1）恒溫恒容下，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
A.容器內(nèi)的密度保持不變B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.D.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（2）該溫度下，容器為0.5L的密閉容器中模擬合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得、、的物質(zhì)的量分別為、、，則此時反應(yīng)_______（填“”、“”、“”或“不能確定”）。
（3）下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的圖像一定正確的是_______（選字母）。
ABCD
（4）25℃時，已知的電離平衡常數(shù)為，的電離平衡常數(shù)為，，則的溶液顯_______（填“中性”“酸性”或“堿性”），該溶液中_______。
Ⅱ.（1）25℃時，有兩瓶體積和pH值相等的鹽酸和醋酸溶液，請完成以下分析比較：
①中和NaOH的能力：鹽酸_______醋酸（填“”、“”、“”或“不能確定”，下同）；
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：鹽酸_______醋酸；
③加水稀釋10倍后的水溶液中，由水電離出的：鹽酸_______醋酸；
（2）25℃時，將aml的醋酸鈉溶液與bml/L HCl溶液等體積混合后，溶液剛好呈中性，用含a、b的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______.
17.（14分）氮氧化物（）的任意排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成為重要的研究課題。
（1）請用化學(xué)方程式解釋汽車尾氣中NO產(chǎn)生的主要原因：______________。
（2）在工業(yè)上有多種方法處理氨氧化物：
Ⅰ.堿液吸收法：利用石灰乳吸收氨氧化物（），既能改善大氣環(huán)境，又能獲得應(yīng)用廣泛的，其部分工藝流程如下：
①上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收（即尾氣從吸收塔底進(jìn)入，從吸收塔頂噴淋石灰乳），其目的是______________。
②生產(chǎn)中溶液需保持弱?性，原因是會在酸性溶液中自發(fā)反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種氣體：NO，上述反應(yīng)的離子方程式為______________。
Ⅱ.還原劑還原法：催化劑M能催化氮氣與反應(yīng)生成。
已知：，
③寫出還原NO的熱化學(xué)方程式：______________。
④將一定比例的、和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時間內(nèi)，NO去除率隨反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。在50~150℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，NO去除率上升的可能原因是______________。
Ⅲ.電化學(xué)法：
⑤利用反應(yīng)構(gòu)成電池，能實現(xiàn)有效控制氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。其中A電極為電池_______極，電極B的電極反應(yīng)式為______________.
18.（16分）航天員呼吸產(chǎn)生的用下列反應(yīng)處理，可實現(xiàn)空間站中的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng)：
水電解反應(yīng)：
一種新的循環(huán)利用方案是用Bsch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)，再電解水，實現(xiàn)循環(huán)利用。
（1）有關(guān)上述反應(yīng)，下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。
A.室溫下，不能自發(fā)進(jìn)行的原因為
B.可逆反應(yīng)都有一定的限度，限度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定越高
C.可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則
（2）在Sabatier反應(yīng)[反應(yīng)Ⅰ：]體系中，還會發(fā)生副反應(yīng)[反應(yīng)Ⅱ：]。
一定壓強下，向某容積可變的密閉容器中通入和的混合氣體（其中和的物質(zhì)的量之比為），在某催化劑的作用下同時發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測得的轉(zhuǎn)化率、的選擇性、CO的選擇性隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。（已知；或CO的選擇性指反應(yīng)生成或CO時所消耗的的物質(zhì)的量占參與反應(yīng)的總物質(zhì)的量的宿分比。）
相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______（用含、的式子表示）；在該催化劑的作用下，提高的選擇性的措施有______________.
（3）對于Bsch反應(yīng)：，下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是_______（填字母）。
甲乙丙丁
A由甲圖可知，反應(yīng)在min時可能改變了壓強或使用了催化劑
B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達(dá)到了平衡狀態(tài)
C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點是C點
D.由丁圖可知，交點A表示的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
（4）室溫下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生Sabatier反應(yīng)：（不考慮副反應(yīng)）。若反應(yīng)時保持溫度恒定，測得反應(yīng)過程中壓強隨時間的變化如下表所示：
①0-10min內(nèi)，_______，該溫度下Sabatier反應(yīng)的_______（為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓氣體的體積分?jǐn)?shù)體系總壓）。
②Sabatier反應(yīng)的速率方程：，（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
20min時，_______（填“”、“”或“”，下同）；
反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度，增大的倍數(shù)_______增大的倍數(shù)。
2024年下學(xué)期高二化學(xué)段考答案
1.D【詳解】C.反應(yīng)是熵減反應(yīng)，，能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)，C正確；D.鐵離子、鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的比表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，但不能用于殺菌消毒，D錯誤。
2.A【詳解】A.在相同條件下，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強，僅僅是電解質(zhì)溶液濃度大并不能等同于離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)多，如濃硫酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，A正確；B.氨氣溶于水形成氨水，其中一水合氨是弱電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，且水溶液導(dǎo)電能力弱與是否為弱電解質(zhì)沒有因果關(guān)系，B錯誤；C.中和熱測定實驗，在操作時應(yīng)將堿液一次性倒入酸中，減少熱量損耗，快速測量溫度變化，C.錯誤；D.會與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使亞鐵離子變質(zhì)，D錯誤。
3.B【詳解】A.含N元素微粒還有，A錯誤；B.碘與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確：C.沒確定體積，C錯誤；D.純水中，又即，則，則的數(shù)目為，D錯誤。
4.D【詳解】泡沫滅火器的反應(yīng)原理是和的雙水解。
5.B【詳解】A.通過計算，不會有沉淀，A錯誤；B.碳酸鈉溶液中存在，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，可證明存在平衡，B正確；C.濃硫酸具有脫水性，使蔗糖碳化變黑，再氧化放氣體，使碳體積膨脹，C錯誤；D.由于不知道一定量的的量究竟過不過量，若氯化鎂溶液少量時，NaOH溶液分別與氯化鎂、氯化銅反應(yīng)生成沉淀，由實驗操作和現(xiàn)象，不能證明的比小，D錯誤。
6.C【分析】該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，電極反應(yīng)式為；Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，質(zhì)量增大，電極反應(yīng)式為；
【詳解】根據(jù)分析可知：A.Cu極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.Zn極質(zhì)量減小，Cu極質(zhì)量增大，B正確；C.放電時，鹽橋中的進(jìn)入盛有溶液的燒杯中，向Cu電極（正極）方向移動，C錯誤；D.自發(fā)的氧化還原發(fā)生在Zn與之間，則原電池總反應(yīng)的離子方程式為，D正確。
7.C【詳解】A.根據(jù)圖中信息可知，形成過渡態(tài)TS2的活化能為，A正確；B.不同催化劑歷程不同，但不會改變反應(yīng)的炲變，B正確；C.根據(jù)圖中信息可知，的活化能為，C錯誤；D.由圖可知，物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)TS1的能量更高，因此該過程會吸熱，D正確。
8.D【詳解】A.將稀硫酸和NaOH溶液混合生成2ml水時發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，A錯誤；B.因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱，B錯誤；C.因氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成，放出熱量260.6kJ，則氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成，放出熱量130.3kJ，熱化學(xué)方程式為，C錯誤；D.在中燃燒，生成和，放出2082kJ的熱量，則發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確：
9.B【詳解】很小的溶液也可能呈堿性，只要氫離子濃度小于氫氧根濃度時，B錯誤。
10.B【詳解】因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正移，則a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)大于450℃下的脫氮率，故錯誤。
11.D【評解】A.二元弱酸的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，、均增大，A正確；B.KHX溶液中水解平衡常數(shù)為，小于其，電離大于水解，B正確；C.，忽略的電離，，則，C正確；D.加水稀釋過程中，的電離程度增大，減小，增大，增大，D錯誤；
12.B【解題分析】由A點可知，此時，，故，A錯誤；升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，a點宏觀上有大量的，故電離更多的氫氧根，pH可能增大，B正確；當(dāng)與通入的HCl物質(zhì)的量之比為時，宏觀組成，書寫質(zhì)子守恒應(yīng)為，C錯誤；水電離程度受外加酸堿的影響，如果HCl過量，則會受到抑制，D錯誤。
13.C【詳解】A.容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ加壓，使體積變?yōu)樵瓉硪话?，平衡正移；轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B.反應(yīng)能量不等于，，B錯誤；C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，容器Ⅱ從反應(yīng)物開始，容器Ⅲ從生成物開始，達(dá)平衡時各物質(zhì)的濃度相同，所以B的體積分?jǐn)?shù)相同，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之和為1，兩反應(yīng)的能量和等于完全反應(yīng)時放出能量數(shù)值的2倍，C正確；D.平衡常數(shù)與反應(yīng)及溫度有關(guān)，與反應(yīng)時用量無關(guān)，容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ的溫度相同，則平衡常數(shù)關(guān)系為：，D錯誤。
14.A【詳解】溶液中，由于，，所以水解平衡常數(shù)為：，的水解大于電離，故，A錯誤；的第一步電離常數(shù)為：，，，時，，所以，B正確；時，溶液的溶質(zhì)為、，且，根據(jù)電荷守恒可知溶液中，溶液中，D正確。
15.【答案】（1）是弱酸，不能完全電離（或）
（2）B；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）0.9 （4）AC
16.【答案】Ⅰ、（1）BD （2） （3）AB （4）堿性 0.1 Ⅱ、（1），，
（2）
【詳解】（1）A.容器的體積、氣體的質(zhì)量始終不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能判斷平衡，A不符合；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強保持不變，能說明達(dá)到平衡，B符合；C.，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，C不符合；D.該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不等的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，能說明達(dá)到平衡，D符合。
（2），，濃度商，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則此時反應(yīng)；（3）A.加入催化劑反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，A正確；B.由圖像可知，溫度下反應(yīng)速率快，則，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，B正確；C.達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，而不是各物質(zhì)濃度相等，C錯誤；D.圖示反應(yīng)物能量低于生成物，為吸熱反應(yīng)，而合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。（4）溶液中的水解平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，則溶液的酸堿性由的水解決定，故的溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒可知，。
Ⅱ、（1）醋酸為弱酸，pH相同時醋酸的濃度較大，則中和NaOH的能力：鹽酸醋酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：鹽酸醋酸；C.稀釋后，醋酸溶液中濃度較大，則水電離出的：鹽酸醋酸。
（2），代入水解常數(shù)的計算公式計算可得結(jié)果。
17.【答案】（條件為放電也是正確的） 使尾氣中、與石灰乳充分接觸，、被充分吸收
在該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性大，故反應(yīng)速率大，則相同時間內(nèi)，的去除率增大，或溫度升高導(dǎo)致速率加快，去除率增大 負(fù) 或
【詳解】（1）汽車發(fā)動機內(nèi)燃油燃燒產(chǎn)生高溫，高溫下氮氣和氧氣反應(yīng)生成。（2）Ⅰ.①上述工藝中采用氣—液逆流接觸吸收的目的是：使尾氣中、與石灰乳充分接觸，、被充分吸收。②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中，會發(fā)生分解，則反應(yīng)物為亞硝酸根離子和氫離子，產(chǎn)物是、硝酸根離子和水，根據(jù)氧化還原方程式書寫規(guī)則，還生成硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.③已知：反應(yīng)A：，反應(yīng)B：，按蓋斯定律，反應(yīng)A反應(yīng)B得到還原熱化學(xué)方程式：
。④將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率上升的原因可能是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，故相同時間內(nèi)，的去除率增大；在該溫度范圍內(nèi)，催化劑的活性大，故反應(yīng)速率增大。Ⅲ.⑤由圖知：B極通入的是，由方程式可知在B極得電子被還原生成氮氣，在硝酸鉀溶液作電解質(zhì)溶液的條件下，發(fā)生的電極反應(yīng)為。
18.【答案】（1）C （2）控制反應(yīng)溫度在340℃左右，增大壓強
（3）BC （4）0.01
【詳解】（1）A.反應(yīng)的，室溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為主要的影響因素，A錯誤；B.增大某反應(yīng)物濃度可提高可逆反應(yīng)的限度，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C.生成物總能量反應(yīng)物總能量，可逆反應(yīng)中，若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則，C正確；故選C。（2）①根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ，則目標(biāo)反應(yīng)的平衡常數(shù)；②由題圖可知，在溫度為340-400℃時，甲烷的選擇性為100%，即此溫度范圍內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，在此溫度范圍內(nèi)升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，減小，由上述分析及反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化特點可知，溫度、壓強可影響甲烷的選擇性，增大壓強，反應(yīng)平衡正向移動，可提高甲烷的選擇性，故可采用控制反應(yīng)溫度在340-400℃、增大壓強等措施來提高甲烷的選擇性；
（3）A.對Bsch反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小，改變壓強正逆反應(yīng)速率不等，A錯誤；B.已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，B正確；C.C點二氧化碳轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；D.A點時反應(yīng)物濃度等于生成物濃度，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選BC。
（4）②由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在50min時達(dá)到平衡，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗yml二氧化碳，則有，解得。、、、的分壓分別為0.5p、2p、0.5p、p，；③已知，，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20min時，反應(yīng)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以，所以，即，所以；④反應(yīng)的，室溫下，反應(yīng)能進(jìn)行，說明，反應(yīng)為放熱反應(yīng)（第（1）小題的②中圖像也說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)），升高溫度，平衡逆向移動，，增大的倍數(shù)增大的倍數(shù)。選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
已知的，向溶液中加溶液，有沉淀析出
鎂離子與碳酸根容易形成沉淀
B
向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺
溶液中存在水解平衡
C
向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹
濃硫酸具有吸水性
D
向NaOH溶液中加入一定量的溶液，充分反應(yīng)后再加少量的熔液，先生成白色沉淀，后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
選項
實驗事實
熱化學(xué)方程式
評價
A
若，將稀硫酸和NaOH溶液混合
正確
B
醋酸和稀NaOH溶液混合
不正確，因為醋酸的狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”
C
氣體與足量液態(tài)水反應(yīng)生成放出熱量260.6kJ
不正確，因為反應(yīng)熱
D
在中燃燒，生成和，放出2082kJ的熱量
正確
滴定次數(shù)
草酸溶液體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
25.00
0.00
25.99
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.23
時間/min
0
10
20
30
40
50
60
壓強
5.00p
4.60p
4.30p
4.15p
4.06p
4.00p
4.00p

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