湖南省長沙市雅禮中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時(shí)量：75分鐘分值：100分
第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。
第Ⅰ卷(選擇題)
一、選擇題(每小題3分共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A. B. C. D.
2. 下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A. 用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL
B. 用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D. 用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)紙上，稱得質(zhì)量為10.2g
3. 下列說法正確的是
A. 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
B. 一定條件下，在密閉容器中1 ml 與0.5 ml充分反應(yīng)，測得放出熱量a kJ，則： kJ?ml()，
C. 已知P(白磷，s)(紅磷，s) ，則紅磷比白磷穩(wěn)定
D. 醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： kJ?ml
4. 下列現(xiàn)象或解釋正確的是
A. AB. BC. CD. D
5. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a ml·L-1的一元酸HA與b ml·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
6. 已知25℃時(shí)，關(guān)于0.1ml/L醋酸溶液()，下列說法正確的是
A. 加水稀釋后，溶液中增大
B. 相同濃度的醋酸溶液和鹽酸，中和氫氧化鈉的能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸
C. 該溫度下，該溶液中醋酸的電離程度大于0.01ml/L醋酸溶液中醋酸的電離程度
D. 相同pH的醋酸溶液和鹽酸與相同鋅粒反應(yīng)，開始生成氫氣速率相同
7. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 的溶液中：Mg2+、Al3+、、
C. 0.1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、、
D. 0.1KMnO4溶液：、Na+、、
8. 可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6 ml·L-1·min-1，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4 ml·L-1·min-1
A. 全部B. ②③④⑤
C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦
9. 氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. 已知?dú)怏w溶于水放熱，則的
B. 相同條件下，比的小
C. 相同條件下，的比的大
D.
10. 科學(xué)家提出的反應(yīng)歷程：
第一步快速平衡
第二步慢反應(yīng)
第三步快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是
A. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有B. 第二步中與的碰撞僅部分有效
C. 第三步反應(yīng)活化能比第二步高D. 反應(yīng)歷程的最后一步為決速步
11. 下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
A. 圖①若，則a曲線一定使用了催化劑
B. 圖②是在一定條件下，隨時(shí)間t的變化，正反應(yīng)，M點(diǎn)正反應(yīng)速率①
B. ①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C. ①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中
D. ②與④等體積混合，混合溶液的pH>7
（2）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表：
下列說法正確的是_____。
A. 相同條件下，同濃度的溶液和溶液的酸性，后者更強(qiáng)
B. 溶液中通少量：
C. 溶液中通少量：
D. 向氯水中分別加入等濃度和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度
（3）已知25℃，的，的，，若氨水的濃度為，溶液中的_____。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_____。
（4）已知水25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。
①曲線A所對應(yīng)的溫度下，的HCl溶液和的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用、表示，則_____(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH_____7.
②在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的_____。
③若另一溫度下測得的NaOH溶液的pH為11.在該溫度下，將的NaOH溶液與的硫酸混合。若所得混合液的，且，，則_____。
16. 平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：。以下說法錯(cuò)誤的是_____。
A. 原料氣中的體積分?jǐn)?shù)越大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)也越大
B. 雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒
C. 使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，大大提高生產(chǎn)效率
D. 銅氨液再生的適宜條件是高溫低壓
（2）已知在溶液中存在下列平衡：向溶液中加入NaHS固體時(shí)，_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液pH變化如圖。圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線_____(填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為，則_____。(選填“”)
（4）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示。根據(jù)如圖數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_____。
17. 某學(xué)習(xí)小組為了探究一定溫度下(簡寫為HAc)電離平衡的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】測定HAc的濃度。
（1）用_____(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取20.00mLHAc溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入2滴_____。(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示劑，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定，平行測定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則_____。
（2）實(shí)驗(yàn)操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動作正確的是_____(填字母，下同)。
A． B． C．
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是_____。
A. 錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對測定結(jié)果無影響
B. 滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化
C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測得醋酸濃度偏低
D. 接近滴定終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現(xiàn)顏色變化，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
【實(shí)驗(yàn)二】探究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
將實(shí)驗(yàn)一中的HAc溶液和與其等濃度的(簡寫為NaAc)溶液按一定體積比混合，測pH。
（4）根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_____，_____。
（5）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得結(jié)論：稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_____；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大濃度，HAc電離平衡向_____移動(填“正”、“逆”)。
18. 2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年達(dá)到“碳中和”的承諾，體現(xiàn)了我們國家對大氣治理責(zé)任。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
①
②
③
（1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④的_____。
（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：_____。
（3）體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
①圖中m曲線代表的物質(zhì)為_____。
②下列說法正確的是_____(填標(biāo)號)。
A．180~380℃范圍內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于
B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)
C．一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高的產(chǎn)率
D．150~400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，的反應(yīng)速率先減小后增大
（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、和催化劑僅發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為，，其中、為正、逆反應(yīng)速率，、分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時(shí)，增大，調(diào)整CO和初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖，A、B、C、D四點(diǎn)中溫度由高到低的順序是_____，在C點(diǎn)所示投料比下，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到40%時(shí)，_____。
現(xiàn)象
解釋
A
鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入硫酸鈉固體，速率加快
增大了硫酸根離子的濃度，反應(yīng)速率加快
B
鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入硫酸銅固體至過量，生成氫氣的速率持續(xù)加快
鋅與其置換出的銅作為兩極和稀硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率
C
5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快
改變反應(yīng)歷程，降低焓變，反應(yīng)速率加快
D
面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸
固體表面積增大，反應(yīng)速率加快
圖①
圖②
圖③
圖④
A．準(zhǔn)確量取1500mL稀鹽酸
B．灼燒硫酸銅晶體
C．配制0.10ml/LNaOH溶液
D．中和熱的測定
①
②
③
④
氨水
pH=11氨水
鹽酸
pH=3鹽酸
HClO
序號
/mL
/mL
/mL
pH
Ⅰ
40.00
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
a
b
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
c
d
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多