注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39
第Ⅰ卷（選擇題）
一、單選題（每題3分，共42分）
1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述錯誤的是（ ）
A．江西博物館中“《論語》竹簡”中竹簡的主要成分是纖維素
B．安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中的“硇水”指醋酸
C．甘肅出土的春秋早期秦國的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式
D．廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機(jī)高分子化合物
2．反應(yīng)可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料，下列說法正確的是（ ）
A．N2H4分子中沒有非極性鍵B．NaClO的電子式為
C．H2O、NH3的模型一致D．食鹽的分子式為NaCl
3．下列裝置可以實現(xiàn)對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
4．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)()的敘述中正確的是（ ）
A．18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2
B．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1
C．常溫下2.7g Al加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
D．25℃時，1L pH=2的溶液中，的數(shù)目為0.01
5．下列反應(yīng)的離子方程式表述不正確的是（ ）
A．氯化鐵溶液腐蝕銅板：
B．鋁溶于NaOH溶液中：
C．將少量通入NaClO溶液：
D．用純堿溶液除去水垢中的：
6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性有關(guān)
B．某基態(tài)原子的價層電子排布為4d25s2，該原子N層上有3個空軌道
C．C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定
D．碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
7．現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見元素，原子序數(shù)依次遞增。其中，M具有一種沒有中子的同位素；Q是植物生長三要素之一；R是地殼中含量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”。下列說法錯誤的是（ ）
A．M元素與Q、R元素形成的兩種微粒的鍵角：QM>M3R+
B．Q、R、T三種元素簡單離子的半徑：T>R>Q
C．T、W、X、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T
D．WR、XR的VSEPR模型與實際空間構(gòu)型均相同
8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
9．類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列“類比”中錯誤的是（ ）
A．電解熔融可制，則電解熔融可制
B．與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和
C．溶液與少量溶液反應(yīng)生成和，則氨水與少量溶液反應(yīng)生成和
D．與在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，與也如此
10．研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni()基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機(jī)理如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A．產(chǎn)生5.6L O2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．電極A的反應(yīng)為，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)
C．UOR分兩步進(jìn)行，其中沒有非極性鍵的形成或斷裂
D．若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過程中電極B應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極
11．多個專家研究組經(jīng)過通力合作，設(shè)計了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說法中錯誤的是（ ）

A．Ir單原子位點促進(jìn)氫氣的活化，M和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性
B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，M單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果
C．在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率
D．使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率
12．化學(xué)需氧量(Chemial Oxygen Demand)是在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原性物質(zhì)時所消耗氧化劑的量，折算成氧氣的量(單位為mg/L)來表示。我國地表水可采用標(biāo)準(zhǔn)法測定水中化學(xué)需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量。其操作步驟如下：
①取水樣，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的標(biāo)準(zhǔn)液，煮沸30min(充分氧化水中的還原性物質(zhì))，溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。
②向①中溶液中加入的標(biāo)準(zhǔn)液(過量)。
③用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定②中溶液至滴定終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液。
計算水樣中COD含量(mg/L)表達(dá)式正確的是（ ）
A．B．
C．D．
13．常溫下用催化劑電催化還原制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（ ）
A．使用催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．制甲酸過程的決速步驟為
C．催化劑活性位點在催化過程中的作用是使水分解
D．電催化還原制甲酸反應(yīng)的
14．常溫下，在含有(s)的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：；；。平衡常數(shù)依次為、、、。已知、、、隨pH變化關(guān)系如圖所示。其中，和交點，和交點為，和交點為。下列說法錯誤的是（ ）
A．直線表示的變化情況
B．N點時，
C．隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大
D．
第Ⅱ卷（非選擇題）
二、填空題（4大題，共58分。）
15．V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁巖（一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：
已知：①“酸浸”時有VO生成；
②在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時離子的萃取順序為；
③VO和可以相互轉(zhuǎn)化。
回答下列問題：
(1)“焙燒”時可添加適量“鹽對”NaCl-與釩頁巖形成混合物，這樣做的目的是 。
(2)“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是 （填元素符號）。
(3)作用是將VO轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化的目的是 ，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)①“沉釩”時，生成沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入 （填“氧化劑”或“還原劑”），寫出“沉釩”時的離子反應(yīng)方程式 。
②以“沉釩率”（沉淀中V的質(zhì)量和釩頁巖中釩的質(zhì)量之比）表示釩的回收率如圖所示，溫度高于80℃時沉釩率下降的原因是 。
(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多釩酸鹽，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式釩酸根離子可以表示為，其中 。
②V的另一種氧化物的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是 原子。
16．硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同學(xué)設(shè)計如圖實驗測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）：
①實驗部分操作：a．調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b．冷卻至室溫；c．讀數(shù)。正確的先后操作順序是 （填字母）。
②已知開始時量氣管讀數(shù)為，最終讀數(shù)為（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為 。
(2)已知具有還原性，可以還原，也可以與發(fā)生反應(yīng)。
①將通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說明與反應(yīng)無生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②將通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若 ，說明還原性：，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。
(3)為探究在鹽酸中與Cu、的反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如圖實驗。
實驗Ⅰ：
實驗Ⅱ：
已知：，實驗Ⅰ中得到的黑色固體為。
①實驗Ⅰ通入時反應(yīng)的離子方程式為 ，實驗Ⅱ通入時反應(yīng)的離子方程式為 。
②實驗Ⅱ若消耗 ，則生成個。
17．丙醛是一種重要的有機(jī)原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在銠催化劑作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)Ⅰ．
副反應(yīng)Ⅱ．
回答下列問題：
(1) 0(填：“>”或“”、“=”、“”、“M3R+，A正確；B．Q、R、T三種元素分別為N、O、Na，對應(yīng)的簡單離子為N3?、O2?、Na＋，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3?>O2?>Na＋，即Q>R>T，B錯誤；C．T、W、X、Y四種元素分別為Na、S、Cl、Fe，一般情況下：金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，一般非金屬的第一電離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na，即X>W>Y>T，C正確；
D．WR、XR4-分別為SO、ClO，SO中心原子S的價層電子對為，VSEPR模型為正四面體形，S與4個O形成4個σ鍵，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，ClO中心原子Cl的價層電子對為，VSEPR模型為正四面體形，Cl與4個O形成4個σ鍵，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，則WR、XR的VSEPR模型與實際空間構(gòu)型均相同，D正確；故選B。
8．【答案】D
【解析】A．向溶液中滴加過量的溶液，反應(yīng)生成Mn2+和O2，反應(yīng)中H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．Br-與的濃度是否相等是未知的，且AgBr與Ag2CrO4類型不相同，故無法比較AgBr與Ag2CrO4的Ksp，故B錯誤；C．壓縮盛有NO2氣體的容器體積，則二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深，C錯誤；D．Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為BaSO4沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，繼續(xù)滴加硫酸，則溶液中有氫離子，硫酸根離子溶液導(dǎo)電能力上升，D正確；答案選D。
9．【答案】C
【解析】A．Na和Mg均為活潑金屬，工業(yè)上電解熔融NaCl可制金屬Na，電解熔融MgCl2可制金屬Mg，A正確；B．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，根據(jù)相似規(guī)律Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，B正確；C．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNO3，氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3，C錯誤；D．Al3+與在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)e3+與在溶液也可以發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選C。
10．【答案】B
【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為，電極B上尿素失電子生成氮氣，電極反應(yīng)式為：，電極B上生成氧氣的反應(yīng)為：。A．沒有標(biāo)明為標(biāo)況，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；B．電解過程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為：，故電解過程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；C．結(jié)合圖示，UOR分兩步進(jìn)行，有氮氣生成，故有非極性鍵的形成，故C錯誤；D．電極B為電解池的陽極，應(yīng)該與鉛蓄電池的正極也即是PbO2極相連，故D錯誤；故選B。
11．【答案】C
【解析】A．Ir單原子位點促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，M和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項A正確；B．從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，M單原子位點對4—硝基苯乙烯有較好的吸附效果，選擇性為96%，選項B正確；C．催化劑不能改變平衡移動，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C錯誤；D．根據(jù)圖示可知雙單原子的催化劑選擇性為96%，大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項D正確；答案選C。
12．【答案】A
【解析】分析整個過程可知，水樣中的還原性物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)變成，故得電子總量為，被氧化為二氧化碳共失去電子，故水樣中的還原性物質(zhì)失電子總量為，相當(dāng)于消耗，由化學(xué)需氧量(COD)，即水體中還原性物質(zhì)每消耗折算為的消耗量，故可知耗氧量為，故水樣中COD含量(mg/L)為。故選A。
13．【答案】C
【解析】A．催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，A正確；B．為相對能量差值最大的一步，反應(yīng)速率較慢，為制甲酸過程的決速步驟，B正確；C．催化劑活性位點在催化過程中的作用是活化水分子，C錯誤；D．由圖2可知，電催化還原CO2制甲酸總反應(yīng)為CO2+2H2O+2e?=HCOOH+2OH?，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，則熵變ΔS（2分） 反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，由甲到乙，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率降低（2分）
【解析】（1）反應(yīng)I為化合反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以；（2）設(shè)物質(zhì)的量分別為，達(dá)到平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為80%，即反應(yīng)消耗C2H4物質(zhì)的量為0.8ml，C2H6的選擇性為25%，則生成的C2H6有0.8ml×25%=0.2ml，則反應(yīng)Ⅱ消耗的H2有0.2ml，消耗的C2H4有0.2ml，反應(yīng)Ⅰ消耗的C2H4為0.6ml，消耗的H2為0.6ml，共消耗H2物質(zhì)的量為0.8ml，H2的轉(zhuǎn)化率為80%；反應(yīng)初始?xì)怏w總物質(zhì)的量為4ml，初始總壓強(qiáng)為4pkPa，CO初始分壓pkPa，反應(yīng)I消耗CO為0.6ml，即壓強(qiáng)變化0.6pkPa，反應(yīng)速率：；


，平衡時，n(C2H4)=0.2ml，n(H2)=0.2ml，n(CO)=1.4ml，n(C2H6)=0.2ml，n(CH3CH2CHO)=0.6ml，氣體總物質(zhì)的量為2.6ml，初始時氣體總物質(zhì)的量為4ml，總壓為4pkPa，則平衡時各物質(zhì)分壓為p(C2H4)=0.2pkPa，n(H2)=0.2pkPa，n(CO)=1.4pkPa，n(C2H6)=0.2pkPa，n(CH3CH2CHO)=0.6pkPa，；（3）從圖中可知B點乙烯的轉(zhuǎn)化率大于D點，但都小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，說明開始時隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，乙烯的轉(zhuǎn)化率不斷增大，但是隨著溫度進(jìn)一步升高，催化劑活性降低，催化劑降低對反應(yīng)速率降低的影響強(qiáng)于溫度升高對反應(yīng)速率加快的影響，所以；（4）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，由甲到乙，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率降低，所以。
18．【答案】(1)甲苯（1分） 酮羰基（1分）
(2)（2分） 還原（1分）
(3)BD（2分）
(4)（2分）
(5)、（2分）
(6)（4分）
【解析】根據(jù)A分子式及反應(yīng)產(chǎn)物可知，A為甲苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，根據(jù)已知①可知B反應(yīng)生成C；根據(jù)D分子式及E結(jié)構(gòu)簡式可知D；根據(jù)已知②可知G結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)J結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件可知I發(fā)生取代反應(yīng)，則I結(jié)構(gòu)簡式：，則H結(jié)構(gòu)簡式：；（1）根據(jù)分析可知，A為甲苯；D結(jié)構(gòu)簡式：，含氧官能團(tuán)為酮羰基；（2）根據(jù)分析可知，H結(jié)構(gòu)簡式：；由F反應(yīng)生成G的反應(yīng)過程中，硝基被還原為氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）A．連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，根據(jù)J結(jié)構(gòu)簡式可知，J中無手性碳原子，A錯誤；B．電負(fù)性：，鍵的極性：，B正確；C．J中含氨基和酰胺基，在酸性條件下也可水解，C錯誤；D．根據(jù)成鍵可知J中N原子和C原子的雜化軌道類型均有2種，分別為sp2、sp3雜化，D正確；（4）發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)分析可知，反應(yīng)方程式：；（5）芳香化合物是B的同分異構(gòu)體，滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)，則含甲酸某酯基；②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶1∶2∶4，說明含2個，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式：、；（6）乙醇被催化氧化生成乙醛，與反應(yīng)生成，與反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線如下：。
A．驗證吸氧腐蝕
B．分離乙醇和
C．制備
D．測量體積
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液中滴加過量的溶液
紫色溶液褪色
具有氧化性
B
以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的
先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀
Ksp(AgBr)

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湖南省湘楚名校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版附解析）

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