湖南省五市十校2024-2025學年高三上學期12月月考化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網

注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：Fe-56 Ge-73 Sb-122
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 湖南水口山素有“中國鈹業(yè)一枝花”之稱，如圖為水口山工人運動館前銅雕像。下列敘述錯誤的是
A. 工業(yè)煉銅涉及氧化還原反應B. 銅雕像在酸雨環(huán)境里易發(fā)生析氫腐蝕
C. 雕像基座上的瓷磚屬于無機非金屬材料D. 工人師傅的工具錘常采用鐵質而不采用銅質
2. 下列化學用語表述錯誤的是
A. 鍵電子云輪廓圖：B. 順丁橡膠的結構簡式為：
C. 的電子式：D. 乙醇的空間填充模型：
3. 實驗室安全至關重要，下列有關實驗安全，說法錯誤的是
A. 金屬鈉與皮膚接觸會腐蝕皮膚，嚴禁用手拿
B. 使用含氯消毒劑時要注意個人防護，必要時佩戴
C. 酸性高錳酸鉀溶液不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗
D. 實驗室儲存的鎂條著火時，可用干粉（主要成分為）滅火器滅火
4. 下列敘述錯誤的是
A. 核糖和脫氧核糖都是戊糖
B. 雜化軌道可用于形成鍵或鍵
C. 硫酸鋇是難溶鹽，但硫酸鋇是強電解質
D. 的沸點由高到低的順序為
5. 火龍果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖屬于D構型，其在水溶液中存在三種形式的平衡轉化關系。下列說法正確的是
A. 可用銀氨溶液鑒別-D-葡萄糖和D-葡萄糖
B. 工業(yè)上以淀粉水解生成葡萄糖為原料，可用于合成氨基酸
C. 在催化劑的作用下三種結構均可水解成乙醇
D. 葡萄糖和葡萄糖中所有碳原子可能共平面
6. 下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是
A. 漂白液生效的原理：
B. 保存氫氧化鈉溶液不能用磨口玻璃塞：
C. 鉛酸蓄電池充電時極反應：
D. 將通入水中：
7. 查閱資料，在一定溫度下與的反應為可逆反應。某學習小組在相應溫度對該反應進行了有關實驗：
注：實驗（iv）中所加溶液均為少量。實驗（ii）中觀察到鐵粉溶解；實驗（iii）靜置后，觀察到下層溶液呈紫紅色；實驗（iv）觀察到溶液顯紅色。下列敘述錯誤的是
A. 結合實驗（i）、（ii）和（iii）能驗證相應溫度下與反應為可逆反應
B. 實驗（iii）加后振蕩過程中與的反應向正反應方向移動
C. 實驗（iv）能證明實驗（i）后的溶液中含有
D. 實驗（v）中的紅色比實驗（iv）中的淺
8. 為達到下列實驗目的，對應的操作方法不合理的是
實驗目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH溶液洗滌后分液，重復次，再用固體干燥有機層，最后除去干燥劑
B
制備
向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，過濾
C
驗證C的非金屬性大于Si
用硫酸和碳酸鈉反應產生氣體直接通入溶液中
D
用惰性電極電解硫酸銅溶液（足量），欲使反應后的溶液恢
加入一定量的固體
A. AB. BC. CD. D
9. 利用半導體催化劑以太陽光為驅動力，通過選擇性兩電子氧還原反應合成，是一種綠色環(huán)保、可持續(xù)發(fā)展的合成方法。二維平面材料光催化合成的機理圖如下，下列說法錯誤的是
A. 電負性：B. 是極性分子，是非極性分子
C. 材料中原子雜化類型均為D. 生成的過程中涉及反應
10. 氨被視為綠色無碳、易運輸、高能量的能源載體。科學研究人員設計出一種以親氣親水異質結構的金一聚四氟乙烯/硅基光電極，實現(xiàn)了在溫和條件下于酸性電解液中制成銨態(tài)氮，將得到的銨態(tài)氮經處理后可得液氨，部分原理示意圖如下。下列敘述正確的是
復原狀
A. 電極電勢：Y大于XB. X極的電極反應式為
C. 電解一段時間后，溶液中的濃度減小D. 消耗，理論上生成
11. 石化工業(yè)產生的廢氣中含有大量的硫化氫，某治理硫化氫的工藝流程如圖所示（R表示芳香烴基）
已知：①相關酸電離常數如表所示：
②反應II生成RNHOH，反應III生成RNO。下列說法錯誤的是
A. 混合液1含有兩種酸式鹽
B. 反應II中生成硫磺反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1
C. 該工藝中的RNO溶液能用溶液代替
D. 該過程的總反應為
12. 半導體材料的立方晶胞圖如下圖所示，晶胞參數邊長為，以晶胞參數邊長為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如圖中原子的分數坐標為原子的分數坐標為；設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 該材料的化學式為B. Fe的配位數是6
C. 原子的分數坐標為D. 該晶體的密度為
13. 已知等]。常溫下，分別調節(jié)溶液與溶液的pH時，溶液中和隨pH的變化曲線如圖所示（lg2）。下列敘述正確的是
A. 曲線表示隨pH的變化
B. 的數量級為
C. 溶液
D. 向溶液中滴加同濃度的NaOH溶液至中性，溶液中
14. 乙炔氫化是工業(yè)上制備乙烯的方法之一，相關制備反應如下：
反應
反應ii.
保持壓強恒定，按起始投料比，勻速通過裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應i和ii，測得不同溫度下反應相同時間后，和的轉化率如圖所示的選擇性。下列敘述錯誤的是
A. 催化劑能提高活化分子百分數B. 表示的轉化率隨溫度變化的曲線為
C. 在區(qū)間內升高溫度，生成的選擇性減小D. 時，的選擇性為
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 馬尿酸（又稱N—苯甲酰甘氨酸，）是一種在食草動物尿液中發(fā)現(xiàn)的氨基酸衍生物。1829年，德國化學先驅Justus vn Liebig因對這種化合物的研究集中在馬尿上而如此命名。實驗室制備馬尿酸的反應步驟如下：
i.將甘氨酸溶于氫氧化鈉溶液中；
ii.在以下同時滴入苯甲酰氯（）及氫氧化鈉溶液，使反應液始終呈堿性。加料完畢，攪拌30min；
iii.將反應混合物轉移至燒杯中，將燒杯置于冷水浴中，然后加濃鹽酸酸化至pH為2，抽濾得粗品，用乙醚重結晶，即得馬尿酸。
已知：相關物質的部分性質如下。
相對分子質量
熔點
沸點
其他
請回答下列問題：
（1）安全使用標識提示了安全有關的某注意事項。本實驗涉及的物質中，與該圖標相關的物質是___________（填物質名稱，填1個即可）。
（2）甘氨酸的熔、沸點遠高于丙酸的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是___________。寫出步驟i反應的化學方程式_____________。
（3）步驟ii中NaOH溶液的作用是____________。
（4）步驟iii中濃鹽酸的作用是_____________。
（5）抽濾裝置如圖所示，抽濾的優(yōu)點是_____________；抽濾完畢需進行下列操作，從實驗安全角度考慮，你認為接下來最合理的前兩步操作依次為_____________（填標號）。
①取下布氏漏斗
②關閉水泵開關
③拔下抽濾瓶處橡皮管
④打開活塞K
甘氨酸
75
182
233
丙酸
74
-21
141
140.5
-1
197
馬尿酸
—
192
—
加熱不容易分解
乙醚
—
—
34.6
16. 鍺及其化合物對人類科技進步和產業(yè)發(fā)展具有重要意義，是一種重要的戰(zhàn)略資源。一種從煤煙塵中提煉純的工藝如下：
已知：①與NaOH溶液反應生成；
②熔點，沸點，易水解；
③在的鹽酸中溶解度最小。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)的核外電子排布式：[Ar]__________；晶體鍺的晶體類型是__________晶體。
（2）寫出“酸浸”階段生成的化學方程式：____________（按配平）；若在實驗室進行“過濾、洗滌”操作，判斷洗滌干凈的實驗方法是：_____________，證明洗滌干凈。
（3）“蒸餾”過程生成的化學方程式為_____________。
（4）與高純水按一定比例進行混合，靜置12h，可得到晶體。該步驟高純水不能過量，原因是___________。
（5）二氧化鍺的含量常采用碘酸鉀（）滴定法進行測定。步驟如下：
a.稱取二氧化鍺樣品，加入氫氧化鈉溶液充分溶解，再加入次亞磷酸鈉溶液使鍺元素以形式存
在；
b.加入適量稀硫酸將溶液pH調為酸性，滴加幾滴淀粉溶液；
c.用的標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為。
已知：；樣品中的雜質不參與反應，以下，次亞磷酸鈉與和均不反應，消耗的忽略不計。
①滴定終點的現(xiàn)象為_____________。
②此樣品中二氧化鍺的質量分數是____________（用含的數學表達式表示）。
17. 衣康酸能用于乳膠、水溶性涂料的改性劑等，可通過如下路線合成：
已知：。
請回答下列問題：
（1）B的系統(tǒng)名稱為_____________。
（2）E中官能團的名稱為_____________。
（3）的化學方程式為_____________。
（4）D分子中“”上的氫原子被F或取代的產物有和等。與比，堿性較大的是___________（填“前者”或“后者”）；其原因是____________。
（5）半方酸是G的同分異構體，已知半方酸分子中含1個四元碳環(huán)和1個羥基，但不含過氧鍵鍵，半方酸的結構簡式是____________。
（6）參照上述合成路線，設計以、、為原料，制備香料的合成路線（其他試劑任選）：_____________。
18. 二氯化砜（）用作藥劑、有機氯化劑，以及用于制造染料、橡膠等。無水條件下合成的反應為：。請回答下列問題：
（1）上述反應需在無水條件下進行，其原因為____________（用化學方程式解釋）。
（2）通過化學反應的反應熱可計算化學鍵的鍵能。已知幾種共價鍵的鍵能數據如下：
則____________。
（3）下，將和按通入恒容密閉容器中發(fā)生反應，起始壓強為240kPa，經10min達到平衡，測得壓強為180kPa。
①內用的分壓變化表示的平均反應速率為_____________。
②該溫度下，用分壓表示的平衡常數____________。
③若下，將和按通入恒容密閉容器中發(fā)生該反應，測得起始時與平衡時的壓強分別為240kPa和210kPa。則__________（填“大于”“小于”或“等于”），判斷依據為____________。
（4）在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入和（保持和物質的量之和為定值），平衡時的體積分數隨的變化圖像如圖所示，當時，達到平衡狀態(tài)的體積分數可能是中的_____________點。
化學鍵
二氧化硫分子中硫氧鍵
二氯化砜分子中硫氧鍵
鍵能
243
255
（5）新型的電池（電池總反應為：）具有軍事用途，原理示意圖如下。正極反應式為_____________。

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多