湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題（Word版附解析）-試卷下載-教習網(wǎng)

注意事項：
1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊，必修第二冊，選擇性必修1第一章、第二章、第三章第一節(jié)。
5.可能用到的相對原子質量： 1 12 16
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.湖湘文化縱貫古今、內涵豐富、特色鮮明，在中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化百花園中散發(fā)著獨特的魅力。下列說法錯誤的是（）
A.圖甲：馬王堆漢墓中湘繡所用的絲線的主要成分是蛋白質
B.圖乙：醴陵釉下五彩瓷茶杯的主要成分是二氧化硅
C.圖丙：瀏陽花炮點燃后焰火的五彩斑斕與金屬元素的焰色試驗有關
D.圖丁：岳陽樓主體的木材中含有的纖維素屬于天然高分子
2.下列物質屬于弱電解質的是（）
A.B.C.D.
3.下列關于中和反應反應熱測定實驗的說法錯誤的是（）
A.可以用鐵棒代替玻璃攪拌器
B.用同一支溫度計測量溫度可減小實驗誤差
C.反應物應一次性加入，且不能有液體濺出
D.稀溶液中，與完全反應放出的熱量等于
4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.開啟啤酒后，瓶中馬上有泡沫產(chǎn)生
C.在食品包裝袋內加入鐵粉包
D.高壓有利于合成氨的反應
5.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是（）
6.下列有關說法正確的是（）
A.冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力逐漸減弱
B.向醋酸溶液中加入一定量的鹽酸時，醋酸的電離平衡常數(shù)減小
C.的稀鹽酸中氫離子的濃度大于的醋酸溶液中氫離子濃度的2倍
D.弱電解質溶液的導電能力一定比強電解質溶液的導電能力弱
7.某化學興趣小組以鎂與鹽酸的反應為研究對象，設計了四組實驗探究反應物濃度、反應溫度和催化劑三個因素對化學反應速率的影響，數(shù)據(jù)如表。下列說法錯誤的是（）
A.
B.實驗①和④可探究反應物濃度對化學反應速率的影響
C.升高反應溫度，活化分子總數(shù)增大，化學反應速率加快
D.實驗①和③可探究催化劑對化學反應速率的影響
8.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結構如圖。下列說法錯誤的是（）
A.分子式是
B.分子中含有5種官能團
C.可以發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應
D.能與溶液反應放出
9.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）
A.標準狀況下，含有的分子數(shù)為
B.硝酸溶液中分子數(shù)等于
C.與含的濃硫酸充分反應，生成的的分子數(shù)為
D.質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，原子總數(shù)為
10.下列化學方程式或離子方程式或電極反應式的書寫正確的是（）
A.少量通入溶液中：
B.將硝酸加入溶液中：
C.鋅-銅-稀硫酸電池的負極反應式：
D.丙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式：
11.下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是（）
12.在一密閉容器中發(fā)生可逆反應，平衡時，隨溫度、壓強的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）
A.，可表示的物質的量分數(shù)
B.，可表示的質量分數(shù)
C.，可表示的轉化率
D.，可表示混合氣體的平均相對分子質量
13.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，酸性在水溶液中差別不大。某溫度下，高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸四種酸在醋酸中的電離常數(shù)如下表所示：
已知：。依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的（）
A.若的醋酸溶液中，則溶液中
B.在醋酸中硫酸的電離方程式為
C.水對這四種酸的強弱區(qū)分能力弱于醋酸對這四種酸的強弱區(qū)分能力
D.向的醋酸溶液中加入適量醋酸，的電離平衡正向移動
14.向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應。、的消耗速率與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是（）
A.該反應正向為吸熱反應
B.反應達到平衡后，降溫有利于提高的平衡產(chǎn)率
C.相同條件下，若初始投料改為和，則平衡時的轉化率變大
D.若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，達到平衡后壓縮容器的容積，重新建立新平衡，平衡常數(shù)減小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）硫脲是制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等的原料，也可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮選劑等。利用如圖所示裝置（夾持裝置已略去），先在裝置中制得，再向裝置中加入（氰氨化鈣）固體得到硫脲溶液，然后經(jīng)多步操作得到硫脲固體。
已知制備的兩步反應如下：
第①步：（未配平，下同）；
第②步：。
回答下列問題：
（1）的電子式為________，中儀器的名稱為________。
（2）組成的三種元素中非金屬性最強的為________（填元素符號）。儀器的支管的作用是________，裝置的作用是________。
（3）裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________；按氣流從左到右的方向，裝置的合理連接順序為________（填標號）。
①cdeabf②cabedf③cabdef④cbadef
（4）將第②步反應的化學方程式配平：________。
16.（15分）以淀粉為原料制取食用香料的路線如圖所示。
甲
乙
丙
丁
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
可用鋁槽車運輸濃硫酸
鋁與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應
B
可以用溶液和藍色石蕊試紙檢驗
C
的金屬活動性強于
溶液形成的原電池裝置中為正極
D
葡萄酒中添加適量的
適量的可防止葡萄酒氧化變質
實驗
編號
的質量/
溶液（過量）
濃度/（）
溫度/
催化劑
產(chǎn)生等體積所需時間/
①
1.0
1.0
20
無
120
②
1.0
30
無
80
③
1.0
1.0
30
有
70
④
1.0
2.0
20
無
90
選項
實驗目的
實驗方案
A
驗證淀粉在酸的催化下水解的產(chǎn)物是否具有還原性
取少許淀粉水解液于試管中，加入新制，加熱
B
檢驗溶液與溶液的反應是可逆反應
用兩支試管分別取溶液、溶液（過量），充分反應后，取出少許混合液于另一試管中并滴加溶液
C
鑒別乙烯和丙烯
將兩氣體分別通入少量的酸性高錳酸鉀溶液中
D
制備金屬鈉
電解溶液
物質
回答下列問題：
（1）中含有的官能團的名稱為________，的分子式為________。
（2）的結構簡式為________，的反應類型為________。
（3）的化學方程式為________。
（4）、、、、、中，________（填標號）能與氫氣發(fā)生加成反應。
（5）血糖是評估糖代謝正常的重要指標，血糖是指血液中的________的含量。
（6）完全燃燒等物質的量的、、、、，消耗氧氣的量從大到小的順序為________（填標號）。
17.（14分）廢舊電池的回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源。以某廢舊電池的正極材料（主要成分為，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物）為原料制備產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
已知：①難溶于水，且能與過量的生成。
②流程中部分金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時開始沉淀的和沉淀完全的如下表：
回答下列問題：
（1）中元素的化合價為________價。
（2）“酸浸”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________；結合已學知識，試推測在酸性條件下、、的氧化性由強到弱的順序為________。
（3）“調”時，若要使雜質離子全部沉淀，則調節(jié)的范圍：________________。
（4）“濾餅1”在“高溫燒結”前需要洗滌、干燥，檢驗“濾餅1”洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是________。
（5）“沉鈷”時，鈷的沉淀率與的關系如圖所示，隨著溶液中的繼續(xù)增大，而鈷的沉淀率卻減小的原因是________________。
（6）“濾餅2”在空氣中“焙燒”轉化為的化學方程式為______________；“高溫燒結”中需要通入空氣，其作用是________________________。
18.（14分）一氯化碘（）是一種鹵素互化物，具有強氧化性，能與發(fā)生反應，可用作有機合成中的碘化劑。
（1）已知：由多步基元反應組成的總反應稱為復雜反應，其反應速率取決于慢反應的反應速率?？偡磻目臁⒙磻跋嚓P信息如表（、和為反應速率常數(shù)，僅受溫度影響）：
反應活化能較高的是________（填“快反應”或“慢反應”），“快反應”的平衡常數(shù)________（用含、的代數(shù)式表示）。
（2）已知反應1：
反應2：
通過實驗測定和計算，確定了反應1和反應2在范圍內的壓強平衡常數(shù)（用各氣體物質的平衡分壓替代物質的量濃度計算的平衡常數(shù)）。得到的和均為線性關系，如圖所示：
反應 ________（用和表示）；圖中________（填“”或“”）表示的線性關系曲線，反應2在________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進行。
（3）溫度為時，向某恒容密閉容器中加入過量，并通入碘蒸氣（初始壓強為），發(fā)生下列反應：
反應3：
反應4：
當反應進行后達到平衡，此時容器內氣體總壓強為，則平衡時________，內，________，________（列出計算式即可）。金屬陽離子
開始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全
3.7
9.6
5.2
9.2
快反應
，
慢反應

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