1．下列物質中，既能導電又屬于電解質的一組物質是( )
A．石墨、食醋B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融MgOD．稀硫酸、蔗糖
解析：選C 石墨是單質，食醋、泥水、石灰水、稀硫酸都是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，蔗糖不導電，是非電解質，故選C。
2．下列電離方程式正確的是( )
A．CuCl2===Cu2＋＋Cleq \\al(－,2)
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
D．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
解析：選B CuCl2在水溶液中能完全電離為Cu2＋和Cl－：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，故A錯誤；NaHCO3在水溶液中能完全電離為Na＋和HCOeq \\al(－,3)：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故C錯誤；HNO3在水溶液中能完全電離為H＋和NOeq \\al(－,3)：HNO3===H＋＋NOeq \\al(－,3)，故D錯誤。
3．某學生利用下圖所示裝置對電解質溶液的導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A．閉合開關K后，電流計G的指針不發(fā)生偏轉， 證明酒精溶液是非電解質
B．閉合開關，往溶液中通入氯氣， 隨著氣體通入，電流計示數(shù)增大，故氯氣是電解質
C．取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質
D．閉合開關， 往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應， 故電流計的指針不發(fā)生偏轉
解析：選C 當開關K閉合后，電流計的指針不發(fā)生偏轉，證明酒精溶液不導電，酒精才是非電解質，A錯誤；閉合開關K，往溶液中通入氯氣，氯氣與水反應生成的鹽酸和次氯酸能導電，而氯氣是單質，所以不能得出氯氣是電解質的結論，B錯誤；取用0.1 ml·L－1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計的示數(shù)相同，證明蔗糖溶液不導電，蔗糖是化合物且不能電離，則蔗糖是非電解質，C正確；閉合開關K，往燒杯中加入NaCl固體，氯化鈉溶于水，電離出陰、陽離子，混合溶液能導電，所以電流計的指針發(fā)生偏轉，D錯誤。
4．下列物質的變化能產(chǎn)生自由移動離子的是( )
A．氯化氫氣體溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固體受熱熔化
D．紅磷單質受熱熔化
解析：選A 氯化氫是電解質，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動的離子，A項正確；蔗糖是非電解質，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動的離子，B項錯誤；醋酸是弱電解質，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動的離子，C項錯誤；紅磷單質是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動的離子，D項錯誤。
5．下表中關于物質的分類正確的是( )
解析：選B CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；HClO是酸，KOH是堿，NaHCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故B正確；Na2CO3是鹽，不是堿，故C錯誤；NaHSO4是鹽，不是酸，SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物，CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤。
6．離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCOeq \\al(－,3)的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
解析：選D 向澄清石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中離子濃度降低，導電能力降低，繼續(xù)通入二氧化碳，發(fā)生反應：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，溶液的導電能力增強，但由于OH－的摩爾電導率比HCOeq \\al(－,3)的大，故溶液最終的導電能力低于澄清石灰水的導電能力。
7．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出的離子的情況，根據(jù)表中信息分析錯誤的是( )
A．在水溶液中電離出H＋的物質不一定是酸
B．在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽
C．鹽在水溶液中電離出來的陽離子不一定是金屬離子
D．堿在水溶液中電離出的離子一定是金屬陽離子和OH－
解析：選D NaHSO4在水溶液中電離出的離子有H＋，但不屬于酸，A正確；在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質一定是鹽，B正確；NH4Cl屬于鹽，在溶液中電離出的陽離子為NHeq \\al(＋,4)，而不是金屬離子，C正確；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽離子是NHeq \\al(＋,4)，而不是金屬離子，D錯誤。
8．下列說法中不正確的是( )
①將AgCl放入水中不能導電，所以AgCl是非電解質
②氯氣溶于水得到的溶液氯水能導電，所以氯水是電解質
③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電
④二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質
⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電
A．①④B．①④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
解析：選D AgCl固體沒有自由移動的離子，不導電，但AgCl在水中溶解的部分能完全電離，且AgCl在熔融狀態(tài)下能完全電離，所以AgCl是電解質，故①錯誤；氯氣為單質，所以氯氣既不是電解質也不是非電解質，故②錯誤；固態(tài)的HCl和液態(tài)的HCl都只有HCl分子，都不能導電，故③錯誤；二氧化碳在水溶液里生成碳酸，碳酸是電解質但二氧化碳是非電解質，故④錯誤；電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，幾乎不導電；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里反應生成一水合氨，一水合氨能導電，故⑤錯誤。
9．下列說法正確的是( )
①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質；
②不是電解質的物質一定是非電解質；③強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度；④電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子；⑤熔融的電解質都能導電
A．①③⑤⑥B．②④⑤
C．④D．⑤
解析：選C ①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)在熔融狀態(tài)下能導電，所以是電解質，錯誤；②不是電解質的物質也不一定是非電解質，如單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，錯誤；③強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，因為還受起始濃度的影響，錯誤；④電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子，正確；⑤熔融的電解質不一定能導電，如熔融的氯化鋁就不能導電，錯誤。綜合以上分析可知，只有④正確。
10．(1)下列物質的電離方程式如下：
HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)；
KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
屬于酸的物質是________(寫化學式，下同)；屬于堿的物質是________；屬于鹽的物質是________。
(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質分類的角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是________；依據(jù)是________________________________________________________________________。
③寫出純堿的電離方程式：_____________________________________________。
解析：(1)根據(jù)酸、堿、鹽的定義判斷。(2)純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3是強電解質，完全電離：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。
答案：(1)HClO4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3、KHSO4
(2)①純堿 ②鹽酸 鹽酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
11．有以下物質：①石墨 ②鋁 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸鈉固體 ⑦氫氧化鋇溶液 ⑧純醋酸 ⑨氧化鈉固體 ⑩氯化氫氣體 ?熔融氯化鈉。
(1)其中能導電的是________(填序號，下同)；屬于非電解質的是________；屬于電解質的是________；屬于弱電解質的是________。
(2)寫出物質⑥溶于水的電離方程式：______________________________________。
(3)寫出物質⑥和⑧在水中反應的化學方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)能導電的物質有金屬和非金屬導體，電解質溶液和熔融電解質，①②④⑦?能導電；酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質，即⑥⑧⑨⑩?；非金屬氧化物、酒精等屬于非電解質，即③⑤；醋酸為弱酸，屬于弱電解質，即⑧。(2)碳酸鈉為強電解質，在水溶液中的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)。(3)由于醋酸比碳酸酸性強，所以醋酸與碳酸鈉反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)①②④⑦? ③⑤ ⑥⑧⑨⑩? ⑧
(2)Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)
(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
12．實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是( )
A．醋酸溶液中滴入氨水至過量
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
C．澄清石灰水中通入CO2至過量
D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應
解析：選D 醋酸是弱酸，導電能力弱，加入氨水后，生成的醋酸銨是強電解質，導電能力增強，導電能力變化大，故A錯誤；氫氧化鋇、H2SO4均為強電解質，加入硫酸后，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至接近零，然后再隨著H2SO4溶液的滴入，導電能力增強，故B錯誤；氫氧化鈣是強電解質，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液， 溶液導電能力又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，故C錯誤；氯化銨為強電解質，加入NaOH后生成NaCl仍是強電解質，離子的濃度變化不大，故導電能力變化不大，故D正確。
13．如圖所示是測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡的變化為亮→暗→滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是( )
解析：選D 氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，反應過程中溶液中離子的濃度不會變?yōu)?，燈泡不會熄滅，故A錯誤；氨水逐滴滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應：NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COONH4＋H2O，醋酸屬于弱電解質，其溶液導電能力較弱，而醋酸銨屬于強電解質，同濃度的條件下，導電能力較強，滴加過程中燈泡變亮，故B錯誤；稀鹽酸逐滴滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導電能力差，而氯化鈣屬于強電解質，同濃度的條件下，自由移動的離子濃度大，導電能力較強，滴加過程中燈泡變亮，故C錯誤；硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，氫氧化鋇屬于強電解質，其溶液中自由移動的離子濃度大，導電能力強，反應后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中自由移動的離子數(shù)目大幅度減小，導電能力減弱，燈泡變暗，恰好完全反應時，燈泡熄滅，當硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，溶液導電能力又逐漸增強，燈泡變亮，符合題意，故D正確。
14．Ⅰ.按要求填空。
①鋁 ②鹽酸 ③次氯酸 ④氨氣 ⑤醋酸銨
⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧水 ⑨熔融態(tài)硫酸鋇 ⑩氯水
?藍礬 ?醋酸
(1)屬于混合物的是________(填序號，下同)。
(2)屬于電解質的是________，屬于弱電解質的是________，屬于強電解質的是________。
(3)屬于非電解質的是________。
Ⅱ.如下圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是________，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的硫酸至過量
b．向醋酸中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
解析：Ⅰ.(1)混合物指含有兩種或兩種以上物質的體系，②⑩是混合物。(2)電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，③⑤⑧⑨??是電解質，其中⑤⑨?是強電解質，③⑧?是弱電解質。(3)④⑥其水溶液雖然能導電，但并不是它們自身電離使溶液導電，④⑥⑦是非電解質。
Ⅱ.選項a，電流強度大的溶液中所含離子濃度和電荷數(shù)大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸時，發(fā)生反應Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度逐漸減小至變?yōu)榱悖涣蛩徇^量時，由于硫酸為強電解質，導電性又增強。選項b，醋酸為弱電解質，滴入氨水發(fā)生反應CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4為強電解質，故導電性增強；氨水過量時，由于NH3·H2O為弱電解質，導電性又減弱。選項c，向鹽酸中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都為強電解質，但生成NaCl后離子濃度會減小，故電流強度會減弱，但I≠0，應I＞0。
答案：Ⅰ.(1)②⑩
(2)③⑤⑧⑨?? ③⑧? ⑤⑨?
(3)④⑥⑦
Ⅱ.b a c
15．利用分類法研究化學物質可系統(tǒng)、全面地認識物質的性質。
Ⅰ.(1)下列物質能導電且屬于電解質的是________(填字母)。
A．固態(tài)氯化鎂(MgCl2)
B．液態(tài)氯化鎂(MgCl2)
C．氯化鈉溶液
D．鋁
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①Na2CO3：________________；②H2SO4：________________；③KHSO4：________________。
(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認為他的理由主要是__________________________________________________________________；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認為他的理由主要是_______________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl
③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體
(1)以上物質中能導電的是________(填序號，下同)。
(2)以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。
(3)以上物質中，溶于水能導電的物質是________。
解析：Ⅰ.(1)A項，固態(tài)MgCl2中的陰、陽離子不能自由移動，不能導電，MgCl2溶于水和熔融時能導電，固態(tài)MgCl2屬于電解質；B項，液態(tài)MgCl2中陰、陽離子自由移動，能導電，液態(tài)MgCl2屬于電解質；C項，氯化鈉溶液能導電，但氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；D項，鋁能導電，鋁屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；B項正確。
(2)在水溶液中，①Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)；②H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；③KHSO4的電離方程式為KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(3)把KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，理由主要是KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的化合物，都屬于酸式鹽；把KHSO4與H2SO4歸為同一類別，理由主要是KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液都顯酸性。
Ⅱ.(1)能導電的物質是金屬材料、半導體和電解質溶液或熔融狀態(tài)的電解質，因此以上物質中④熔融KCl、⑥銅能導電。
(2)電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，以上物質中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體屬于電解質；⑤蔗糖、⑦CO2屬于非電解質。(3)溶于水能電離出自由移動的離子，溶液才能導電，以上物質中①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體溶于水后都能導電。
答案：Ⅰ.(1)B (2)①Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3) ②H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4) ③KHSO4===K＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
(3)KHSO4與NaHCO3都是由金屬陽離子和酸式酸根離子構成的無機化合物，都屬于酸式鹽 KHSO4與H2SO4都能在水溶液中電離出H＋，水溶液都顯酸性
Ⅱ.(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦
(3)①②④⑦⑧⑨
酸
堿
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
SiO2
CO
溶質
酸
鹽
堿
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
電離出的
離子
H＋、
Cl－
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
Na＋、
Cl－
Na＋、
H＋、
SOeq \\al(2－,4)
NHeq \\al(＋,4)、
Cl－
Na＋、
OH－
NHeq \\al(＋,4)、
OH－
選項
甲
乙
A
氯化鈉溶液
硝酸銀溶液
B
氨水
醋酸溶液
C
稀鹽酸
碳酸鈣懸濁液
D
硫酸銅溶液
氫氧化鋇溶液

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