高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)教學(xué)ppt課件

這是一份高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)教學(xué)ppt課件，共26頁。PPT課件主要包含了活動·探究，水是極弱的電解質(zhì)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1.了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2.認(rèn)識離子交換引起的離子反應(yīng)發(fā)生的條件，初步學(xué)會一些簡單離子反應(yīng)的離子方程式的書寫。
實(shí)驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電
金屬能導(dǎo)電的原因是什么？
各種物質(zhì)固體與溶液導(dǎo)電性總結(jié)規(guī)律。
有的物質(zhì)在熔融態(tài)也能導(dǎo)電，比如KNO3、NaCl等。
【實(shí)驗結(jié)論】 ⑴ KNO3、NaCl 、NaOH等固體不導(dǎo)電，但溶于水或加熱至融化（熔融狀態(tài)）可以導(dǎo)電； ⑵蔗糖固體、純乙醇等不導(dǎo)電，溶于水或加熱至融化（熔融狀態(tài)）也不導(dǎo)電；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。 HCl、 NaOH 、NaCl等 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。 蔗糖、 酒精等
常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等請分別舉例（每種舉兩例）_______________、_______________、_________________、____________________等。 常見的非電解質(zhì)有大部分有機(jī)物如___________、______；非金屬氧化物如________、___________、___________以及NH3等。
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的類別
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、KHSO4
① 電解質(zhì)非電解質(zhì)必須是化合物，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì) ② 電解質(zhì)必須在水溶液或熔融態(tài)才導(dǎo)電，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電 ③ 電解質(zhì)必須是自身提供的離子導(dǎo)電，如NH3、SO2、CO2等；NH3、SO2、CO2在水溶液中能夠?qū)щ?，說明NH3·H2O、H2SO3、H2CO3是電解質(zhì)，而自身不是；它們分別是非電解質(zhì)，非電解質(zhì) ④金屬氧化物只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。如CuO、Na2O、Al2O3等
在下列給出的物質(zhì)中，按要求填寫下列空白①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧鹽酸⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11、SO3 12乙醇 13 NH3其中能夠?qū)щ姷氖莀______________________________________。屬于電解質(zhì)的是_______________________________________。屬于非電解質(zhì)的是_______________________________________。
導(dǎo)電的物質(zhì)：1、金屬單質(zhì)和石墨 2、溶于水或熔融態(tài)的電解質(zhì)
等濃度各種溶液導(dǎo)電性，觀察現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律。
【思考】為什么等濃度的不同溶液，導(dǎo)電能力不同？ 溶液的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？
（1）溶液導(dǎo)電性與自由移動的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
（2）有的電解質(zhì)在水溶液中完全電離，有的電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此等濃度的不同溶液中，電離出的離子濃度不同，導(dǎo)電能力也不同。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：（六大強(qiáng)酸） HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
強(qiáng)堿：（四大強(qiáng)堿） NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多數(shù)的鹽： NaCl、AgCl、BaSO4……
金屬氧化物也是強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能完全電離
弱酸、弱堿和小部分鹽、水是弱電解質(zhì)
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、 H2SO3、H3PO4（中強(qiáng)酸）
弱堿：所有難溶性堿、 NH3?H2O
個別鹽: (CH3COO)2Pb等
在上述給出的物質(zhì)中，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________________________；屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________________________。
【課堂練習(xí)】在下列給出的物質(zhì)中，按要求填寫下列空白 ?HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧鹽酸⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11 SO3 12乙醇 13 NH3
（1）電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；
（2）溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱由取決于溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷（即自由移動的電荷濃度），與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，BaSO4溶液導(dǎo)電能力弱于1ml·L-1的CH3COOH溶液。
【思考】閱讀課本P41“2”，并回答下列問題：（1）NaCl晶體是如何形成的？其晶體中有自由移動的離子嗎？其晶體能否導(dǎo)電？（2）NaCl溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電？為什么？溶液能夠?qū)щ姷臈l件是什么？（3））NaCl溶液中自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么是電離？
在水分子的作用下化學(xué)鍵被破壞
離子獲得能量克服化學(xué)鍵
【質(zhì)疑】固體氯化鈉不導(dǎo)電,而氯化鈉溶液和熔融 態(tài)的氯化鈉都有導(dǎo)電能力，原因是什么?
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。 電離可以用電離方程式表示
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
酸、堿、鹽 的定義
②等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)相等系數(shù)最簡。弱酸的酸式酸根不能拆寫。
①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等
NaCl = Na+ + Cl-
探究二、電離方程式的書寫
酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物
多數(shù)有機(jī)物、NH3非金屬氧化物
溶于水或熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較
NaOH ====Na++OH-
NaCl HCl NaOH
HClO 醋酸 水