專題03 化學反應(yīng)速率（考題猜想）（4大題型）（原卷版）-2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（蘇教版2019選擇性必修1）-試卷下載-教習網(wǎng)

▉題型1 化學反應(yīng)速率的概念及表示方法
【例1】下列說法不正確的是
A．化學反應(yīng)速率是用來表示一段時間內(nèi)化學反應(yīng)快慢的物理量
B．化學反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度隨時間的變化表示
C．對于同一時間、同一個反應(yīng)，化學反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值不同
D．用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于方程式中計量數(shù)之比
【變式1-1】某反應(yīng)物的濃度是1.0ml/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2ml/L，在這20s內(nèi)它的化學反應(yīng)速率為
A．0.01ml/(L·s)B．0.04ml/(L·s)C．0.08ml/(L·s)D．0.05ml/(L·s)
【變式1-2】一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4mlNH3和0.5mlO2發(fā)生反應(yīng)。2min后，NO的濃度為0.06ml/L。下列說法正確的是
A．末，用表示的反應(yīng)速率為
B．末，的濃度為
C．內(nèi)，生成的水的物質(zhì)的量為
D．內(nèi)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為
【變式1-3】在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為。經(jīng)過5min后，測得D的濃度為0.5ml·L-1，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1ml·L-1·min-1.下列說法錯誤的是
A．此時
B．反應(yīng)開始前
C．
D．x的值為3
【變式1-4】已知反應(yīng)(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
【變式1-5】油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應(yīng)：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應(yīng)速率的關(guān)系式錯誤的是
A．v(H2S)=2v(SO2)B．v(H2S)=v(H2O)
C．v(SO2)=v(S2)D．v(SO2)=v(H2O)
▉題型2 化學反應(yīng)速率的測定
【例2】利用如圖所示裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)的
B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產(chǎn)生速率加快
C．根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢
D．0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
【變式2-1】向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2ml/L鹽酸、2mL2ml/L醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．b曲線代表鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線
B．若改為2mLc(H+)均為 2ml/L的鹽酸和醋酸，則最終產(chǎn)生的氫氣體積相等
C．兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率除了與酸的強弱有關(guān)外，還與反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱量有關(guān)
D．1ml/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大
【變式2-2】某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反應(yīng)條件對速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是
A．可通過產(chǎn)生渾濁的時間或單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積判斷反應(yīng)的快慢
B．①④探究溫度對速率的影響，實驗時將溶液混合后置于相應(yīng)溫度的水浴中
C．①③兩組實驗可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響
D．x=5，②③兩組實驗可探究Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響
【變式2-3】用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應(yīng)速率。下列說法正確的是
A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性
B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應(yīng)速率的大小
C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等
D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質(zhì)燃燒匙替代
【變式2-4】下列選項中根據(jù)測量依據(jù)不能求得化學反應(yīng)速率的是
【變式2-5】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是
A．反應(yīng)2-4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4-6min的速率最大
C．反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1 ml·min-1
▉題型3 影響化學反應(yīng)速率的因素
【例3】適量鐵粉與的稀鹽酸反應(yīng)，以下方法不能加快此反應(yīng)速率的是
A．適當升高溫度B．滴入幾滴硫酸銅溶液
C．加入少量醋酸鈉固體D．加幾滴濃硫酸
【變式3-1】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的實驗探究方案設(shè)計合理的是
【變式3-2】采取下列措施不能加快化學反應(yīng)速率的是
A．K與水反應(yīng)時，增加水的用量
B．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，適當增大硫酸濃度
C．H2與I2(g)反應(yīng)生成碘化氫時，壓縮體積增大壓強
D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
【變式3-3】工業(yè)制氫原理：。改變下列條件能提高產(chǎn)生氫氣的速率且提高活化分子百分率的是
①將炭塊改為炭粉 ②增大水蒸氣濃度 ③適當升高溫度 ④加入高效催化劑
A．①②B．①③C．③④D．②④
【變式3-4】可逆反應(yīng)：的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2；②a1