01自學導引 02知識精講 03對點精練 04易錯辨析
05基礎測評 06能力提升
自學導引
一、離子鍵與離子化合物
1．離子鍵
(1)NaCl的形成示意圖
鈉離子和氯離子通過 結合在一起，形成氯化鈉。
(2)定義： 之間的相互作用叫做離子鍵。
(3)成鍵粒子： 。
(4)成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。
2．離子化合物
(1)定義：由 構成的化合物叫做離子化合物。
(2)常見類別
①強堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金屬氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
二、電子式
1．概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的 (價電子)排布的式子。
2．粒子電子式的表示方法
(3)用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl： 。
正誤判斷(對的打“?”，錯的打“ｘ”)

知識精講
一、共價鍵與共價化合物
1．共價鍵
(1)形成過程(以Cl2、HCl的形成為例):

(2)定義：原子間通過共 所形成的相互作用。
(3)成鍵粒子： 。
(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。
(5)分類
①非極性共價鍵簡稱非極性鍵：共用電子對 的共價鍵。如Cl2。
②極性共價鍵簡稱極性鍵：共用電子對 的共價鍵。如HCl。
2．共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。
3．結構式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子。
如H2O： ，HCl： 。
4．分子結構的表示方法
（三）化合物
1、離子化合物
（1）定義：陰陽離子通過 所形成的化合物
（2）判斷方法：活潑金屬（K、Ca、Na、Mg）的化合物和銨鹽
（3）特點：①水溶液或熔融狀態(tài)均能 而導電
②離子化合物一定含 鍵，可能含 鍵；
③含離子鍵的化合物一定是 化合物
④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 如AlCl3
2、共價化合物
（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的化合物
（2）判斷方法：不同種非金屬元素形成的化合物（銨鹽除外）
（3）特點：①只能在水溶液中電離而導電
②共價化合物只含共價鍵
③含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
④由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物。如銨鹽
（四）電子式和結構式
1、電子式：在元素符號周圍用“·或×”來表示原子的 的式子。
Ⅰ．原子及離子的電子式
（1）原子： Na Mg Al Si P S Cl

（2）離子：
① 簡單陽離子：用離子符號表示，例如：鈉離子Na+；鎂離子 Mg2+
② 復雜陽離子：畫出各原子最外層電子，還應用〔 〕括起來，并在右上角標出
所帶電荷。
例如：NH4+ H3O+ 。
③ 陰離子： 畫出最外層電子，還應用〔 〕括起來，并在右上角標出所帶電荷。
例如：Clˉ O2ˉ 。
Ⅱ．離子化合物的電子式

AB型：NaCl ，MgO 。
A2B型：K2S
AB2型：CaF2
復雜：NaOH ，Na2O2 。 NH4H
Ⅲ．非金屬多原子單質和共價化合物
Cl2 N2 H2O 。

CO2 HClO NH3。
2、結構式：用一條短線表示一對共用電子對的式子。
例如：Cl2 N2 H2S 。
CO2 HClO NH3 。
3、用電子式表示物質的形成過程
通式：原子的電子式 離子化合物的電子式
·
Na
Na2O ： 。
MgCl2 ：
Br2 ：
CCl4：
二、分子間作用力
1、定義：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力
2、特點：分子間作用力要比
3、分子間作用力的大小主要影響物質的熔沸點
對組成、結構相似的物質來說，相對分子質量越大，范德華力越 ，物質熔、沸點越 。
如：I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 ＞ F2 CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4
三、 氫鍵
1、定義：分子之間存在一種比范德華力稍強的相互作用
2、形成條件：非金屬性強，半徑小的非金屬元素與氫形成
氫化物，氫與另一氫化物中非金屬性強，半徑小的
非金屬元素間的作用。
特點：氫鍵比 弱的多，比 稍強；
可把氫鍵看成是一種比較強的分子間作用力
4、表示方法：A—H…B
冰的結構 一些氫化物的沸點
5、存在于：NH3、H2O、HF
6、主要影響物質的熔沸點和溶解度
分子間氫鍵使物質的熔沸點升高，
如：NH3 > PH3 ；H2O > H2S ； HF > HCl
對點精練
1．關于化學鍵的敘述中，下列說法正確的是
A．化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
B．共價化合物中一定含有共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵
C．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
D．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價鍵

2．下列性質中，可以證明某化合物中存在離子鍵的是
A．可溶于水B．有較高的熔點
C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電

3．表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
A．AB．BC．CD．D

4．下列各組物質中，化學鍵組成完全相同的是
A．NaCl和NH4ClB．H2CO3和K2S
C．N2H4和C2H6D．NaOH和Na2O2

5．關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

易錯辨析
1．離子鍵與共價鍵的區(qū)別
2.離子化合物和共價化合物的判斷方法
(1)根據(jù)化學鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物是共價化合物。
(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。
(3)根據(jù)化合物的性質來判斷：一般熔、沸點較低的化合物是共價化合物；熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如AlCl3。
3．化學反應過程中化學鍵變化
化學反應過程中反應物一定有舊化學鍵被破壞和產物中新化學鍵的形成。如：
H2＋F2===2HF，化學鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。
4．離子化合物的溶解或熔化過程中化學鍵變化
離子化合物eq \(――――――→,\s\up10(溶解或熔化))電離eq \(――――――→,\s\up10(離子鍵被破壞))陰、陽離子。
NaCleq \(――――→,\s\up10(溶解或),\s\d10(熔化))Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。
5．共價化合物的溶解或熔化過程中化學鍵變化
(1)溶解過程

(2)熔化
6．單質的熔化或溶解過程中的化學鍵變化
注意：(1)化學反應中，并不是反應物中所有的化學鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應物中的離子鍵，而共價鍵未被破壞。
(2)化學鍵被破壞的變化，不一定是化學變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學鍵的斷裂而沒有新化學鍵的生成，故不是化學變化。
7．化學鍵與物質之間的關系
(1)部分物質中不一定含有化學鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學鍵。
(2)金屬與非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，也有共價鍵。例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。
(3)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。
(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。
(5)含非極性鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物如H2O2、Na2O2等。
基礎測評
1．據(jù)《科學快遞》報道，研究人員拍攝到化學鍵形成過程中的過渡狀態(tài)。下列關于化學鍵的說法不正確的是
A．化學鍵是一種作用力B．化學鍵可以存在于分子與分子之間
C．化學鍵可以存在于離子與離子之間D．化學鍵可以存在于原子與原子之間

2．下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是
A．H2B．NH4ClC．CO2D．K2O

3．下列說法錯誤的是
A．化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
B．的熱穩(wěn)定性比強
C．溶于水既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵
D．、和都由分子構成，它們中都存在共價鍵

4．下列說法正確的是
A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵B．物質中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化
C．晶體和中的化學鍵類型相同D．熔化時破壞離子鍵和共價鍵

5．用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是
A．氧氣的電子式：B．鈉離子的結構示意圖：
C．的結構式：D．固體中含有非極性共價鍵和離子鍵

6．下列物質的電子式書寫不正確的是
A．B．C．D．

7．下列變化過程中，其中涉及到共價鍵被破壞的是
①液態(tài)水汽化 ②HCl氣體溶于水 ③冰融化 ④NaHCO3受熱分解 ⑤NaOH固體熔化
A．①②B．②④C．②③⑤D．①②④⑤

8．關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

能力提升
1．下列說法正確的有
A．強酸都是離子化合物
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．離子化合物中一定含有金屬元素
D．含有金屬元素的一定是離子化合物

2．下列說法正確的有
A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵
B．干冰升華破壞了共價鍵
C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵
D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵

3．下列物質中均既含有離子鍵又含有共價鍵的是
①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH
A．①④B．③⑤C．②④D．①⑥

4．下列物質含有共價鍵且屬于離子化合物的是
A．B．C．D．

5．下列說法正確的是
A．離子化合物不可能含有共價鍵
B．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C．分子中所有的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
D．中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2，熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

6．下列化學用語錯誤的是
A．次氯酸的電子式：
B．的空間填充模型：
C．用電子式表示的形成過程：
D．的結構式：

7．下列是用電子式表示物質的形成過程，其中正確的是
A．
B．
C．
D．

8．下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是
A．B．
C．D．

粒子
電子式的表示方法(舉例)
原子
離子
陽離子
陰離子
化合物
1
晶體溶于水是物理變化，過程中沒有化學鍵的改變。(_______)
2
非金屬元素原子不可能形成離子化合物。(_______)
3
三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子穩(wěn)定結構。(_______)
4
離子鍵與共價鍵都有方向性和飽和性。( )
5
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物。( )
6
氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中 _________
7
過氧化鈉的電子式：。(_______)
8
氨氣的電子式：。(_______)
9
不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵________
10
由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。
分子
電子式
結構式
分子結構模型
分子空
間構型
H2
H:H

直線形
HCl

直線形
CO2

形
H2O

形
CH4
形
選項
A
B
C
D
物質
CaCl2
H2O2
Na2O2
NH4Cl
化學鍵類型
離子鍵、共價鍵
共價鍵
離子鍵
離子鍵、共價鍵
化合物類型
離子化合物
共價化合物
離子化合物
共價化合物
離子鍵
共價鍵
概念
帶相反電荷離子之間的靜電作用
原子間通過共用電子對所形成的相互作用
成鍵微粒
陰、陽離子
原子
成鍵
條件
一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵
一般是非金屬元素的原子最外層電子未達到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價鍵
影響
因素
離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強
原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，共價鍵越牢固
單質的特點
化學鍵變化
舉例
由分子構成的固體單質
熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵
P4的熔化，I2的升華
由原子構成的單質
熔化時破壞共價鍵
金剛石或晶體硅
能與水反應的某些活潑非金屬單質
溶于水后，分子內共價鍵被破壞
Cl2、F2等

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課題3 化學鍵

版本： 人教版

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