▉考點(diǎn)01 沉淀溶解平衡的概念、建立
1．物質(zhì)在水中的溶解度
20 ℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：
2．沉淀溶解平衡
（1）概念
在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
（2）建立
（3）沉淀溶解平衡方程式
Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)
沉淀、溶解之間這種動態(tài)平衡也決定了Mg2＋與OH－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。一般情況下，當(dāng)溶液中剩余離子的濃度小于1×10－5ml·L－1時，化學(xué)上通常認(rèn)為生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行完全了。
▉考點(diǎn)02 沉淀溶解平衡的影響因素
▉考點(diǎn)03 溶度積常數(shù)
【歸納總結(jié)】水溶液中四大平衡常數(shù)的比較與應(yīng)用
1．四大平衡常數(shù)的比較
注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、動、等、定、變，其研究對象均為可逆變化過程。
（2）溶解平衡有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，升高溫度后Ksp可能變大或變??；而電離平衡、水解平衡均為吸熱過程，升高溫度Ka(或Kb)、Kh均變大。
2．四大平衡常數(shù)的應(yīng)用
（1）判斷平衡移動的方向
（2）常數(shù)間的關(guān)系
①強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh＝eq \f(Kw,Ka)；②強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh＝eq \f(Kw,Kb)。
（3）判斷離子濃度比值的大小變化。如將NH3·H2O溶液加水稀釋，c(OH－)減小，由于電離平衡常數(shù)為eq \f(c?NH\\al(＋,4)?·c?OH－?,c?NH3·H2O?)，此值不變，故eq \f(c?NH\\al(＋,4)?,c?NH3·H2O?)的值增大。
（4）利用四大平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計算。
▉考點(diǎn)04 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1．沉淀的生成
2．沉淀的溶解
（1）沉淀溶解的原理
根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。
（2）沉淀溶解的方法
3．沉淀的轉(zhuǎn)化
【技巧點(diǎn)撥】
1.沉淀先后順序的判斷
向溶液中加入沉淀劑，當(dāng)有多種沉淀生成時，哪種沉淀的溶解度最小(當(dāng)各種沉淀的Ksp表達(dá)式相同時，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，則最先生成該沉淀。
（1）向含等濃度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。
（2）向含等濃度COeq \\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。
（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
2.Ksp的大小比較
▉考點(diǎn)05 沉淀溶解平衡曲線
1．典型示例
2．點(diǎn)的變化
1．（23-24高二上·四川自貢·期末）下列說法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動
B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)
C．室溫下，在水中的溶解度大于在飽和溶液中的溶解度
D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明比更難溶于水
【答案】C
【解析】A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對平衡無影響，A錯誤；
B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；
C．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，C正確；
D．在白色ZnS沉淀上滴加 CuSO4 溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，D錯誤；
故選C。
2．在FeS懸濁液中，存在平衡FeS(s) ?Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度不變，可向懸濁液中加入的試劑是
A．CuSO4溶液B．鹽酸C．蒸餾水D．Na2S
【答案】C
【解析】A．加入CuSO4溶液與S2-反應(yīng)生成CuS，對于平衡FeS(s) ?Fe2+(aq)+S2-(aq)，生成物濃度減小，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度增大，A不選；
B．加入鹽酸H+與S2-反應(yīng)生成H2S氣體，導(dǎo)致S2-濃度減小，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，F(xiàn)e2+濃度增大，B不選；
C．加入蒸餾水稀釋，平衡正向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量減少，由于還是飽和溶液，則Fe2+濃度不變，C選；
D．加入Na2S增大S2-濃度，生成物濃度增大，平衡逆向移動，F(xiàn)eS固體質(zhì)量增加，F(xiàn)e2+濃度減小，D不選；
故選：C。
3．將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液；②100 mL水；③50 mL 0.01 ml·L-1 氯化鋇溶液；④100 mL 0.001 ml·L-1鹽酸后，BaCO3 仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?
A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③
【答案】A
【分析】BaCO3的溶解性很小，其懸濁液中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)，當(dāng)加入或Ba2+時會使沉淀溶解平衡逆向移動，析出沉淀；當(dāng)加入與離子反應(yīng)的物質(zhì)或加入水時會使沉淀溶解平衡正向移動，以此來解答。
【解析】①加入50 mL0.2 ml·L-1Na2CO3溶液時，由于的濃度增大，則沉淀溶解平衡逆向移動，析出沉淀，溶液中固體較多；
②BaCO3加入100 mL水中，充分溶解至溶液飽和，存在BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)， 則溶解的沉淀較少，溶液中剩余的固體較多；
③加入50 mL 0.01 ml·L-1 氯化鋇溶液，溶液中Ba2+的濃度增大，所以BaCO3(s)Ba2+(aq) +(aq)的平衡逆向移動，析出沉淀，溶液中固體較多，但由于鋇離子濃度比①中碳酸根離子濃度小，所以析出的固體比①少；
④加入100 mL0.01 ml/L鹽酸中， 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，所以溶液中固體的量較少。
綜上所述可知：各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖?，故合理選項是A。
4．關(guān)于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列說法中正確的是
A．加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度
B．溶度積常數(shù)表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)
C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量
D．升高溫度，不會影響溶解平衡
【答案】B
【解析】A．氫氧化鎂飽和溶液中加入氫氧化鎂固體，溶解平衡不移動，溶液中鎂離子的濃度不變，故A錯誤；
B．由溶度積的概念可知，氫氧化鎂的溶度積表達(dá)式為Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—)，故B正確；
C．加入氫氧化鈉濃溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶解平衡左移，氫氧化鎂的溶解量減小，故C錯誤；
D．升高溫度，氫氧化鎂的溶解度增大，平衡右移，故D錯誤；
故選B。
5．已知：25℃時，CaCO3的，現(xiàn)將濃度為的Na2CO3溶液與某濃度CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】Na2CO3溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，根據(jù)可知，若要產(chǎn)生沉淀，混合后溶液中，故將溶液等體積混合前，原CaCl2溶液的最小濃度為，答案選B。
6．在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1ml/LNaNO3溶液中；②100mL0.1ml/LNaCl溶液中；③100mL0.1ml/LAlCl3溶液中；④100mL0.1ml/LMgCl2溶液中，攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．①>②>④>③B．②>①>④>③
C．④>③>②>①D．①>④>③>②
【答案】A
【解析】氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，相同的溫度下，溶液中的氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，銀離子濃度越小，由題意可知，溶液中氯離子濃度由大到小順序?yàn)棰?④>②>①，則溶液中銀離子濃度由大到小順序?yàn)棰?②>④>③，故選A。
7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固體明顯減少的是
A．Na2CO3溶液B．KCl溶液
C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
【答案】B
【解析】A．加入Na2CO3溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移動，Ca(OH)2(s)減小，但生成碳酸鈣，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量大于氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量，固體量不會減少，A不符題意；
B．加入KCl溶液，溶液總體積增大，相當(dāng)于加水稀釋，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移動，Ca(OH)2(s)減小，固體明顯減少，B符合題意；
C．加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移動，Ca(OH)2(s)增多，C不符題意；
D．加入CaCl2，c(Ca2＋)增大，平衡逆向移動，Ca(OH)2增多，固體增多，D不符題意；
選B。
8．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常數(shù)，。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．降低可以增大的溶解量
B．可將氣體通入水溶液中制備
C．的電離平衡常數(shù)的乘積
D．用除廢水中，平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】A．已知：HgS+2H+?Hg2++H2S，降低pH，氫離子濃度增大，平衡正向移動，HgS的溶解量增大，故A正確；
B．HgS的溶解平衡為，可將氣體通入水溶液中，濃度增大，平衡逆向移動，可制備，故B正確；
C．的電離平衡常數(shù)的乘積，故C錯誤；
D．用除廢水中，平衡常數(shù)K=，故D正確；
故選C。
9．常溫下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法不正確的是
A．向FeS懸濁液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不變
B．向物質(zhì)的量濃度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，可能產(chǎn)生FeS沉淀
D．常溫下，反應(yīng)FeS(s)+ Zn2+ (aq)?ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常數(shù)K=4.0×10-6
【答案】D
【解析】A．Ksp(FeS)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(FeS)不變，A正確；
B．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，B正確；
C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，由于FeCl2濃度未知，則Qc（FeS）可能大于Ksp(FeS)，故可能產(chǎn)生FeS沉淀，C正確；
D．反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=，D錯誤；
故答案選D。
10．已知25℃時，的平衡常數(shù)，，下列敘述中正確的是
A．25℃時，RSO4的Ksp的為
B．將濃度均為的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
【答案】A
【解析】A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)= 1.75×104×2.80×10-9=4.90×10-5，A正確；
B．溶液混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，因此c(R2+)=3×10-5ml/L，c()=3×10-5ml/L，離子積常數(shù)Qc= c(R2+) c()=9×10-10＜Ksp(RCO3)，溶液未飽和，不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B錯誤；
C．RSO4、RCO3屬于同種類型的沉淀，Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，因此向c()=c()的溶液中滴加RCl2溶液，Ksp小的RCO3首先沉淀，C錯誤；
D．Ksp只與溫度有關(guān)，因此只要溫度不變，Ksp就不變，D錯誤；
故選A。
11．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4ml?L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為
A．2.8×10-2ml?L-1B．1.4×10-5ml?L-1C．2.8×10-5ml?L-1D．5.6×10-5ml?L-1
【答案】D
【解析】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)大于；
故選D。
12．不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是
A．T1＞T2
B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．c點(diǎn)時，在T1、T2兩個溫度下均沒有固體析出
D．圖中c點(diǎn)對應(yīng)的是T1時硫酸鋇的過飽和溶液
【答案】D
【解析】A．硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量，升高溫度，BaSO4的溶度積常數(shù)增大。根據(jù)圖象可知溫度：T2＞T1，A錯誤；
B．硫酸鋇在溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2固體，會增大c(Ba2+)，沉淀溶解平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液中c()降低，所以不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯誤；
C．在T1時c點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液為過飽和溶液，有沉淀析出；在T2時c點(diǎn)表示Qc＜Ksp，溶液不飽和，沒有沉淀析出，C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知：在T1時c點(diǎn)表示Qc＞Ksp，所以此時的溶液為過飽和溶液，D正確；
故合理選項是D。
13．硫化鎘是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．圖中溫度
B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的甲的關(guān)系為：
C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由m沿線向p方向移動
D．溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動
【答案】B
【解析】A．根據(jù)題干信息CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)可知CdS在水中溶解過程是一個吸熱過程，升高溫度平衡正向移動，故Ksp=c(Cd2+)?c(S2-)增大，從圖中可知T1＜T2，A正確；
B．圖象中m、n、p點(diǎn)均為在溫度T1下所測離子濃度，故Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，B錯誤；
C．m點(diǎn)達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固體，平衡逆向移動，c(S2-)增大，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，C正確；
D．平衡CdS(s)?Cd2++S2-正向吸熱，溫度降低時，q點(diǎn)對應(yīng)飽和溶液溶解度下降，說明溶液中c(S2-)和c(Cd2+)同時減小，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動，D正確；
故答案為：B。
14．金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽(yù)為 “合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣 (主要含F(xiàn)eO·V2O3, 還有少量P2O5等雜質(zhì)) 制取釩的流程如下圖。
回答下列問題：
25 ℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10－2，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5?！俺菱C” 后VOeq \\al(－,3)的濃度為eq \f(1,45) ml·L－1，則濾液的pH為__________。除OH－與VOeq \\al(－,3)外，濾液中還可能存在的陰離子是______。
【答案】4.5 Cl－和H2POeq \\al(－,4)、POeq \\al(3－,4)或HPOeq \\al(2－,4)
【解析】Ksp(NH4VO3)＝4×10－2＝c(NHeq \\al(＋,4))·c(VOeq \\al(－,3))，c(NHeq \\al(＋,4))＝eq \f(4×10－2,\f(1,45)) ml·L－1＝1.8 ml·L－1，
NHeq \\al(＋,4)＋H2O NH3·H2O＋ H＋
開始/?ml·L－1? 1.8 0 0
變化/?ml·L－1? x x x
平衡/?ml·L－1? 1.8－x x x
Kh＝eq \f(Kw,Kb)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)＝eq \f(x2,1.8－x)，解得x＝c(H＋)≈10－4.5 ml·L－1，則濾液的pH為4.5；除OH－與VOeq \\al(－,3)外，P2O5溶于水生成磷酸，磷酸電離出H2POeq \\al(－,4)、POeq \\al(3－,4)或HPOeq \\al(2－,4) ，濾液中還可能存在的陰離子是Cl－和H2POeq \\al(－,4)、POeq \\al(3－,4)或HPOeq \\al(2－,4)。
考點(diǎn)01 沉淀溶解平衡的概念建立
考點(diǎn)02 沉淀溶解平衡的影響因素
考點(diǎn)03 溶度積常數(shù)
考點(diǎn)04 沉淀溶解平衡的應(yīng)用
考點(diǎn)05 沉淀溶解平衡曲線
考點(diǎn)06
內(nèi)因
難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力
外因
溫度
升溫，大多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動，但Ca(OH)2升溫向生成沉淀方向移動
濃度
加水稀釋，平衡溶解方向移動
相同離子
加入與難溶電解質(zhì)含有相同離子的物質(zhì)，平衡向生成沉淀的方向移動
反應(yīng)離子
加入能消耗難溶電解質(zhì)中所含離子的物質(zhì)，平衡向溶解方向移動
概念
難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp
意義
Ksp的大小反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力
表達(dá)式
AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)
影響因素
（1）內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。
（2）外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。
應(yīng)用
定量判斷給定條件下有無沉淀生成。
Q：離子積對于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意時刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。
①Q(mào)＞Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。
②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于衡狀態(tài)。
③Q＜Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。
常數(shù)
符號
適用體系
影響因素
表達(dá)式
水的離子積常數(shù)
Kw
任意水溶液
溫度升高，Kw增大
Kw＝c(OH－)·c(H＋)
電離常數(shù)
酸Ka
弱酸溶液
升溫，K增大
HAH＋＋A－，電離常數(shù)Ka＝eq \f(c?H＋?·c?A－?,c?HA?)
堿Kb
弱堿溶液
BOHB＋＋OH－，電離常數(shù)Kb＝eq \f(c?B＋?·c?OH－?,c?BOH?)
鹽的水解常數(shù)
Kh
鹽溶液
升溫，Kh增大
A－＋H2OOH－＋HA，水解常數(shù)Kh＝eq \f(c?OH－?·c?HA?,c?A－?)
溶度積常數(shù)
Ksp
難溶電解質(zhì)溶液
升溫，大多數(shù)Ksp增大
MmAn的飽和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·
cn(Am－)
Q與Ksp的關(guān)系
平衡移動方向
結(jié)論
Q＞Ksp
逆向
溶液過飽和，有沉淀析出
Q＝Ksp
不移動
溶液飽和，處于平衡狀態(tài)
Q＜Ksp
正向
溶液未飽和，無沉淀析出
方法
舉例
解釋
調(diào)節(jié)pH法
除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀
除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右
Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀
沉淀劑法
以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子
H2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀
酸溶解法
用強(qiáng)酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。
如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡為CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq \\al(2－,3)(aq)，當(dāng)加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：COeq \\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑，c(COeq \\al(2－,3))降低，溶液中COeq \\al(2－,3)與Ca2＋的離子積Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移動。
鹽溶液溶解法
Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq \\al(＋,4)＝Mg2＋＋2NH3·H2O。
實(shí)質(zhì)
沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動
條件
兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩者溶解度相差越大轉(zhuǎn)化越容易。
應(yīng)用
鍋爐除水垢
(含有CaSO4)
CaSO4(s)eq \(―――――→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq \(―――――→,\s\up7(加酸 如鹽酸))Ca2＋(aq)，反應(yīng)為CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
自然界
中礦物的轉(zhuǎn)化
原生銅的硫化物eq \(――――→,\s\up7(氧化、淋濾))CuSO4溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(滲透、遇閃鋅礦ZnS和方鉛礦PbS))銅藍(lán)(CuS)，反應(yīng)為CuSO4＋ZnS＝CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS＝CuS＋PbSO4
工業(yè)廢水處理
FeS(s)＋Hg2＋(aq)＝HgS(s)＋Fe2＋(aq)
a→c
曲線上變化，增大c(SOeq \\al(2－,4))
b→c
加入1×10－5 ml·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)
d→c
加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)
c→a
曲線上變化，增大c(Ba2＋)
曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液

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