▉考點01 反應(yīng)熱及其測定
1．反應(yīng)熱
（1）體系與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液之間為例
環(huán)境：與體系相互影響的其他部分，如試管、空氣等。
體系：包括 鹽酸 、 NaOH溶液 、 發(fā)生的反應(yīng) 。
（2）體系與環(huán)境的熱量交換——反應(yīng)熱
熱量：因溫度不同而在體系與環(huán)境之間 交換或傳遞 的能量。
反應(yīng)熱：在 等溫 條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。
【點撥】反應(yīng)熱概念中的“等溫條件”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度 相等 。
2．中和反應(yīng)熱的測定
【實驗原理】通過測定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后溫度的變化，計算反應(yīng)放出的熱量，由此求得反應(yīng)熱。
【實驗裝置】
【實驗步驟】
= 1 \* GB3 ①往小燒杯中加入50 mL 0.50 ml/L的鹽酸，并用溫度計測量鹽酸的溫度，用水把溫度計上的酸沖洗干凈。
= 2 \* GB3 ②用量筒量取50 mL 0.55 ml/L的NaOH溶液，并用溫度計測量其溫度。
= 3 \* GB3 ③將NaOH溶液迅速倒入小燒杯中，蓋好蓋板，并用 環(huán)形玻璃攪拌棒 輕輕攪動溶液，
準(zhǔn)確讀取混合溶液的 最高溫度 記為終止溫度。
= 4 \* GB3 ④重復(fù)實驗2～3次。
【實驗數(shù)據(jù)處理】
= 1 \* GB3 ①取三次測量所得數(shù)據(jù)的 平均值 作為計算依據(jù)。
= 2 \* GB3 ②計算反應(yīng)熱ΔH
50mL 0.5ml/L鹽酸與50mL 0.55ml/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml H2O時放出的熱量為：
其中(m1＋m2)表示溶液質(zhì)量(單位：g)；c為比熱容，c＝4.18 J·(g·℃)－1；t1、t2分別為反應(yīng)前、后的溫度(單位：℃)；n(H2O)為反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量(單位：ml)。
【注意事項】
= 1 \* GB3 ①隔熱層（碎泡沫塑料(或紙條)）及杯蓋的作用是 隔熱保溫，減少熱量散失 。
= 2 \* GB3 ②為保證酸、堿完全中和，常使 堿 稍稍過量。
= 3 \* GB3 ③實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值 偏小 。（弱酸、弱堿的電離吸熱）
【特別提醒】(1)中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 ml H2O放出的熱量為57.3 kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1 ml H2O時放出的熱量小于57.3 kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1 ml H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。
(2)對于中和熱、燃燒熱，由于它們反應(yīng)放熱是確定的，所以描述中不帶“一”，但其焓變?yōu)樨?fù)值。
(3)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時，生成H2O的物質(zhì)的量必須是1 ml，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時，可燃物的物質(zhì)的量必須為1 ml。
▉考點02 焓變
1．內(nèi)能：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的 總和 ，受溫度、 壓強 和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。符號為 U 。
2．焓：與物質(zhì) 內(nèi)能 有關(guān)的物理量，單位為 KJ ，符號為H。
3．焓變(ΔH)： 生成物 與 反應(yīng)物 的焓值差，單位為 KJ/ml 。
恒壓條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。
4．焓變與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系
當(dāng)ΔH為“ 負(fù)值 ”或ΔH < 0時,為放熱反應(yīng)；當(dāng)ΔH為“ 正值 ”或ΔH > 0時,為吸熱反應(yīng)。
5．化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因
a.微觀角度
（1）化學(xué)鍵與能量的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要 吸收 能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要 釋放 能量。
鍵能： 標(biāo)況下，將1ml氣態(tài)分子AB斷裂成理想氣態(tài)原子所吸收的能量，單位（KJ·ml-1）
氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：
則：吸收總能量為： 436+243=679KJ 釋放總能量為： 431×2=862KJ
反應(yīng)中放出的熱量： 862-679=183KJ
這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
常見1 ml物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目：
（3）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
斷開化學(xué)鍵要 吸收 能量，形成化學(xué)鍵要 釋放 能量； 化學(xué)鍵的變化 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
b.宏觀角度
（1）一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于 反應(yīng)物總能量 和
生成物總能量 相對大小。
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)物和生成物總能量的關(guān)系如下：
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 大于 生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 小于 生成物的總能量
（3）以能量為縱坐標(biāo)，畫出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的簡單示意圖
反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
ΔH < 0時,為放熱反應(yīng)； ΔH > 0時,為吸熱反應(yīng)。
【特別提醒】正確判斷吸、放熱反應(yīng)
①化學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見的吸熱反應(yīng)。
②放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化，物質(zhì)的物理變化過程中，也會有能量的變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)。
= 3 \* GB3 ③化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱，因此往往容易把在加熱條件下進行的反應(yīng)認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進行的反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)，其實兩者之間無必然聯(lián)系，常溫下進行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如中和反應(yīng)；也可能是吸熱反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)。加熱條件下進行的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如C＋CO2 == 2CO；也可能是放熱反應(yīng)，如C＋O2 == CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進行。由上可見，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的。
▉考點03 熱化學(xué)方程式
1．概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。
2．意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，表示2 ml氫氣和1 ml氧氣反應(yīng)生成2 ml液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。
3．書寫要求
（1）注明反應(yīng)的溫度和壓強(25 ℃、101 kPa下進行的反應(yīng)可不注明)。
（2）注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、水溶液(aq)、氣態(tài)(g)。
（3）各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)(或原子個數(shù))，因此可以寫成整數(shù)，也可以寫成分?jǐn)?shù)。
（4）不用標(biāo)注“↑”“↓”。
（5）熱化學(xué)方程式能反映該反應(yīng)已完成的量。由于ΔH與反應(yīng)物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反。
【方法技巧】①焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進行是否徹底無關(guān)。
②催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。
③在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。
▉考點04 燃燒熱和中和熱的比較
【易錯警示】1.燃燒熱與中和熱的判斷誤區(qū)
（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式以可燃物1 ml為標(biāo)準(zhǔn)。
（2）中和熱的熱化學(xué)方程式以生成1 ml水為標(biāo)準(zhǔn)。
（3）用文字描述燃燒熱、中和熱時，反應(yīng)熱不帶“＋、－”符號，而用焓變表示時需帶“＋、－”符號。如甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·ml－1或ΔH＝－890.3 kJ·ml－1。
2.“表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式”與“燃燒的熱化學(xué)方程式”的書寫不同。寫前者時可燃物必須為1 ml，寫后者時不強調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值。
▉考點05 蓋斯定律
1．蓋斯定律的內(nèi)容
對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2．蓋斯定律的意義
應(yīng)用蓋斯定律可以間接計算以下情況(不能直接測定)的反應(yīng)熱：
（1）有些反應(yīng)進行得很慢。
（2）有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生。
（3）有些反應(yīng)的生成物不純(有副反應(yīng)發(fā)生)。
3．應(yīng)用
▉考點06 反應(yīng)熱的計算
1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算
熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) ΔH
a b c d |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
則eq \f(n?A?,a)＝eq \f(n?B?,b)＝eq \f(n?C?,c)＝eq \f(n?D?,d)＝eq \f(Q,|ΔH|)
2．根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算
ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。
3．根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。
4．根據(jù)蓋斯定律計算
（1）“虛擬路徑”法
若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑
①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；
②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如圖所示：
則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
（2）加合法
加合法就是運用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。
▉考點07 反應(yīng)熱(ΔH)的比較
1．ΔH大小比較時注意事項
ΔH是有符號“＋”“－”的，比較時要帶著符號比較。
（1）吸熱反應(yīng)的ΔH為“＋”，放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，
所以吸熱反應(yīng)的ΔH一定大于放熱反應(yīng)的ΔH。
（2）放熱反應(yīng)的ΔH為“－”，所以放熱越多，ΔH越小。
2．常見的幾種ΔH大小比較方法
（1）如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍
例如，H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－a kJ·ml－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·ml－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。
（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同
在同一反應(yīng)里，反應(yīng)物或生成物狀態(tài)不同時，要考慮A(g)eq \(,\s\up7(放熱),\s\d5(吸熱))A(l)eq \(,\s\up7(放熱),\s\d5(吸熱))A(s)，或者從三狀態(tài)自身的能量比較：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反應(yīng)熱大小亦不相同。
如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
（3）晶體類型不同，產(chǎn)物相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱不同
如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－a kJ·ml－1
C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－b kJ·ml－1
（4）根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較反應(yīng)熱大小
①其他條件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。
②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·ml－1，向密閉容器中通入2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，放出的熱量小于197 kJ，但ΔH仍為－197 kJ·ml－1。
（5）中和反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小不同
①濃硫酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1 ml水時，放出的熱量一定大于57.3 kJ(濃硫酸稀釋和氫氧化鈉固體溶解時都會放出熱量)。
②醋酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1 ml水時，放出的熱量一定小于57.3 kJ(醋酸電離會吸熱)。
③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 ml水時，反應(yīng)放出的熱量一定大于57.3 kJ(SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀會放熱)。
1．下列說法不正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
B．任何吸熱反應(yīng)在常溫條件下都不能發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱
【答案】B
【解析】A．有些放熱反應(yīng)，加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要“高溫”條件，選項A正確；
B．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生，如醋酸鈉的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可以進行，選項B不正確；
C．生成物與反應(yīng)物所具有的總能量的差值為反應(yīng)的△H，△H＜0放熱，△H＞0吸熱，選項C正確；
D．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1ml H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱，選項D正確；
答案選B。
2．下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是
【答案】C
【解析】A．鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A不選；
B．從能量守恒的角度分析，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故B不選；
C．硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱，故C選；
D．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內(nèi)壓強增大，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，壓強增大，故D不選；
故選：C。
3．（2023-2024高二上·廣東東莞·期中）下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是
A．反應(yīng)熱就是熱量
B．在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于
C．溶液與稀溶液恰好完全反應(yīng)時，放出的熱量
D．已知所以，C的燃燒熱是220.7
【答案】B
【解析】A．在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)吸收或放出的熱量叫做反應(yīng)熱，A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，在稀溶液中，和完全中和時放出的熱量小于，B正確；C．中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成水所釋放的熱量，所以的與稀溶液恰好完全反應(yīng)時放出的熱量，C錯誤；D．C的燃燒熱是C完全燃燒生成所放出的熱量，D錯誤；故選B。
4．（2023-2024高二上·廣東廣州·期中）在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是
A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置
B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌
C．測定時，為防止溶液飛濺損失導(dǎo)致測定不準(zhǔn)，應(yīng)將稀鹽酸緩慢加入稀氫氧化鈉
D．若用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測定的偏低
【答案】D
【解析】A．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是注意防止熱量損失，做好保溫工作。大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，A錯誤；B．溫度計為計量儀器，用于測量容器內(nèi)溫度，不能用于攪拌，B錯誤；C．因為緩慢加入稀鹽酸，會使熱量損失較多，測的溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，所以在測定中和熱時，應(yīng)一次性加入稀鹽酸，C錯誤；D．濃硫酸溶于水的過程中會放出熱量，若用濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測得的反應(yīng)熱ΔH 偏低，D正確；故選D。
5．下列說法中正確的是
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，那么該反應(yīng)的中和熱為5.12kJ·ml-1
B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·ml-1
C．在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·ml-1，若將含有0.5mlH2SO4的濃硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
D．中和熱的數(shù)值57.3kJ·ml-1表示所有酸堿反應(yīng)生成1mlH2O的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】中和熱是指稀溶液中，酸和堿每生成1mlH2O時放出的熱量，據(jù)此分析解題：
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量是5.12kJ，題干未告知H2SO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量且反應(yīng)中還生成有BaSO4沉淀，該反應(yīng)也放熱，故無法知道該反應(yīng)的中和熱，A錯誤；
B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，B錯誤；
C．在稀溶液中，強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·ml-1，若將含有0.5mlH2SO4的濃硫酸和含有1mlNaOH的溶液混合能生成1mlH2O，但由于濃硫酸稀釋過程是放熱的，故該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C正確；
D．中和熱的數(shù)值57.3kJ·ml-1，表示所有稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mlH2O和可溶性鹽的反應(yīng)熱，D錯誤；
故答案為：C。
6．（2023-2024高二上·廣東茂名·期中）天然氣屬于潔凈能源，主要成分是甲烷，下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【分析】燃燒熱指在101kPa時，1ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。
【解析】A．燃燒熱的概念中，H元素的指定產(chǎn)物為H2O(l)，不是H2O(g)，A項不符合題意；B．CH4(g)物質(zhì)的量為1ml，完全燃燒生成了CO2(g)和H2O(l)，反應(yīng)放出熱量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ?H=-890.3kJ?ml-1為甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式，B項符合題意；C．燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1，即CH4的化學(xué)計量數(shù)為1，C項不符合題意；D．燃燒熱的概念中，C元素的指定產(chǎn)物為CO2(g)，不是CO(g)，D項不符合題意；答案選B。
7．（2023-2024高二上·廣東佛山·期中）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法正確的是
A．，則的燃燒熱為
B．和在一定條件下反應(yīng)放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C．已知，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時，放熱
D．已知，則的總能量比小
【答案】C
【解析】A．燃燒熱為1ml可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，生成氣態(tài)水放出的熱量多，則燃燒熱小于110.5kJ/ml，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)無法完全進行，則放出的熱量小于86kJ，B錯誤；C．中和熱為強酸、強堿完全反應(yīng)生成可溶性鹽及1ml水所放出的熱量，C正確；D．1mlH2O(l)的總能量比和1mlH2(g)總能量小，D錯誤；故答案為：C。
8．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
若反應(yīng)過程中分解了2 ml水，則下列說法不正確的是( )
A．總反應(yīng)為2H2Oeq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(催化劑))2H2↑＋O2↑
B．過程Ⅰ吸收了926 kJ能量
C．過程Ⅱ放出了574 kJ能量
D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
【答案】D
【解析】由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Oeq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(催化劑))2H2↑＋O2↑，故A正確；過程Ⅰ為2 ml H2O分子變成2 ml氫原子和2 ml羥基的過程，吸收的能量為463 kJ·ml－1×2 ml＝926 kJ，故B正確；過程Ⅱ為
2 ml氫原子和2 ml羥基生成1 ml氫氣和1 ml過氧化氫，放出的能量為436 kJ＋138 kJ＝574 kJ，故C正確；過程Ⅲ為1 ml過氧化氫生成1 ml氧氣和1 ml氫氣，吸收的能量為463 kJ×2＋138 kJ＝1 064 kJ，放出的能量為496 kJ＋436 kJ＝932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。
9．（2023-2024高二下·安徽六安·期中）臭氧層中分解過程如圖所示。下列說法正確的是
A．催化劑能降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)
B．加入催化劑后，活化能為
C．原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低
【答案】A
【解析】A．催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，提高活化百分?jǐn)?shù)，A正確；B．加入催化劑后，反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能小于E2，B錯誤；C．由圖可知，Cl是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的反應(yīng)率，B錯誤；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均會升高，D錯誤；故選A。
10．已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應(yīng)為2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH4。則下列判斷正確的是( )
A．ΔH1>ΔH2
B．2ΔH1－2ΔH2－ΔH3＝ΔH4
C．C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH1
D．Si＋O2===SiO2 ΔH3
【答案】B
【解析】1 ml C完全燃燒放出的熱量大于1 ml CO完全燃燒放出的熱量，ΔH1

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第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點串講）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）課件PPT：

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專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考點清單）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（蘇教版2019）：

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專題01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（考題猜想）（5大題型）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（蘇教版2019）：

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