▉題型1 空氣的成分和用途
【例1】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）空氣成分中含量最高且常用作保護氣的是
A．氦氣B．氧氣C．二氧化碳D．氮氣
【答案】D
【詳解】A、氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體約占空氣體積的0.94%，含量較少，且稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，不符合題意；
B、氧氣約占空氣體積的21%，含量較多，不能作保護氣，不符合題意；
C、二氧化碳約占空氣體積的0.03%，含量較少，通常不用作保護氣，不符合題意；
D、氮氣約占空氣體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣，符合題意；
故選：D。
【變式1-1】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述中，不相關(guān)的是
A．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作霓虹燈
B．氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品袋以延長食品保質(zhì)期
C．氧氣助燃，可用作火箭發(fā)射的燃料
D．氦氣密度小而且性質(zhì)穩(wěn)定，可用作探空氣球
【答案】AC
【詳解】A、稀有氣體可用于制作霓虹燈主要是利用其物理性質(zhì)：通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，不符合題意；
B、氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品袋防止食品腐敗，以延長食品保質(zhì)期，符合題意
C、氧氣助燃，可用作火箭發(fā)射的助燃劑，不符合題意；
D、氦氣密度小而且性質(zhì)穩(wěn)定，可用作探空氣球，符合題意。
故選AC
【變式1-3】（23-24九年級上·上海長寧·期中）下列氣體能用于充入燈泡做霓虹燈的物質(zhì)是
A．氧氣B．氮氣C．氦氣D．二氧化碳
【答案】C
【詳解】稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體用于霓虹燈，氦氣屬于稀有氣體。
故選C。
【變式1-4】（22-23九年級上·上海徐匯·期中）氦氣能夠做霓虹燈的主要原因是
A．通電時發(fā)出有色光B．性質(zhì)穩(wěn)定C．密度小D．難溶于水
【答案】A
【詳解】稀有氣體可以制成霓虹燈的原因是稀有氣體在通電時可發(fā)出不同顏色的光，故選A。
【變式1-5】（23-24九年級上·上海金山·期中）排放到空氣中，不會造成大氣污染的是
A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化硫D．可吸入顆粒物
【答案】A
【分析】空氣污染物包括有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
【詳解】A、空氣中含有二氧化碳，則二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A正確；
B、二氧化氮屬于有害氣體，會引起空氣污染，故B錯誤；
C、二氧化硫?qū)儆谟泻怏w，會引起空氣污染，故C錯誤；
D、可吸入顆粒物屬于煙塵，會引起空氣污染，故D錯誤；
故選A。
【變式1-6】（23-24九年級上·上海崇明·期中）空氣是一種寶貴的資源，請用空氣中常見氣體填空：（填氣體名稱）
(1)綠色植物光合作用吸收的氣體是 。
(2)能代替氫氣填充飛艇的稀有氣體是 。
(3)魚蝦能在水中存活，說明水中溶解有 。
(4)夏天盛放雪糕的杯子外壁附有水珠，說明空氣中含有 。
【答案】(1)二氧化碳
(2)氦氣
(3)氧氣
(4)水蒸氣
【詳解】（1）二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料；
（2）稀有氣體中氦氣的密度比空氣小，且化學(xué)性質(zhì)很不活潑，能代替氫氣填充飛艇；
（3）氧氣能供給呼吸，魚蝦能在水中存活，說明水中溶解有氧氣；
（4）夏天盛放雪糕的杯子外壁溫度很低，使周圍空氣中水蒸氣冷凝成小水滴，出現(xiàn)一層水珠，說明空氣中含有水蒸氣。
▉題型2 空氣中氧氣含量的測定
【例2】（23-24九年級上·上海長寧·期中）利用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，起始量筒內(nèi)水的體積是80mL。下列敘述錯誤的是
A．實驗前需檢查裝置氣密性B．紅磷熄滅、集氣瓶冷卻后再打開止水夾
C．用木炭粉代替紅磷也可達到實驗?zāi)康腄．最終量筒中液面約降至40mL刻度線處
【答案】CD
【詳解】A、實驗前檢查裝置氣密性是實驗成功的前提條件，正確，不符合題意；
B、紅磷熄滅、試管冷卻后再打開止水夾，防止升溫使得氣體膨脹導(dǎo)致測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏低，正確，不符合題意；
C、用木炭粉代替紅磷會導(dǎo)致測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏低，不能夠達到實驗?zāi)康?，因為木炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，影響實驗中產(chǎn)生壓強差的數(shù)值，故錯誤，符合題意；
D、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為，因此進入試管中的水的體積為：，因此，最終量筒中液面約降至刻度線處，錯誤，符合題意；故選CD。
【變式2-1】（23-24九年級上·上海靜安·期中）學(xué)習(xí)小組利用了數(shù)字化實驗技術(shù)進行了“空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測定”再探究（如圖1）。實驗通過嚴(yán)謹(jǐn)?shù)臏y定得到數(shù)據(jù)（如圖2）。請你根據(jù)實驗及其數(shù)據(jù)分析回答下列問題。

(1)寫出本實驗紅磷燃燒的化學(xué)方程式 。
(2)紅磷熄滅，待 后打開彈簧夾，否則會使測定結(jié)果 （選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
(3)整個實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象有 。
(4)解釋圖2中CD段壓強變化的原因是 。
【答案】(1)4P+5O22P2O5
(2) 冷卻至室溫 偏小
(3)大量白煙，燒杯中的水倒流入集氣瓶約占體積的五分之一
(4)反應(yīng)消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減小
【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O24P2O5；
（2）紅磷燃燒放熱，紅磷熄滅時集氣瓶內(nèi)壓強仍比較大，若此時打開彈簧夾，進來集氣瓶中的水會偏少，所以應(yīng)等裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾，否則會使測定結(jié)果偏?。?br>（3）整個實驗過程中可以觀察到①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙②紅磷熄滅后，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水倒流入集氣瓶約占體積的五分之一；
（4）圖2中BC段壓強增大是因為紅磷燃燒放熱，壓強變大，CD段壓強變小是因為紅磷燃燒反應(yīng)消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減小。
【變式2-2】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）有關(guān)物質(zhì)組成及化學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。


(1)拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有______。
A．只與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
B．汞俗稱水銀，常溫下為液態(tài)，安全無毒
C．反應(yīng)速度快，幾分鐘可完成
D．反應(yīng)生成的氧化汞為固體，基本不影響壓強變化
(2)實驗室常用圖2所示的方法測定空氣中氧氣的含量。
I.紅磷燃燒的化學(xué)方程式 。
Ⅱ.若實驗中沒有夾緊彈簧夾，測定的空氣中氧氣的含量將 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(3)按照圖3進行實驗，關(guān)閉彈簧夾，取足量白磷于氣密性良好的集氣瓶中燃燒（集氣瓶體積為250mL），火焰熄滅后冷卻至室溫。
I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，列式為，該列式是否合理？若不合理，請說明原因 。
Ⅱ.若用木炭替代白磷完成本實驗，則集氣瓶中液體應(yīng)具有的性質(zhì)是 。
(4)按照圖4連接壓強傳感器，測得壓強曲線如圖5，請分析BC段壓強變化的原因 。
【答案】(1)AD
(2) 偏大
(3) 不合理，實驗前集氣瓶中含有少量水，空氣的體積應(yīng)為集氣瓶體積減去實驗前水的體積 能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)
(4)白磷燃燒放熱導(dǎo)致氣壓增大幅度大于氧氣消耗導(dǎo)致氣壓減小幅度，集氣瓶中壓強增大
【詳解】（1）A、汞只與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果較準(zhǔn)確，符合題意；
B、汞俗稱水銀，常溫下為液態(tài)，有毒，不符合題意；
C、汞只與空氣中氧氣反應(yīng)速度較慢，不符合題意；
D、反應(yīng)生成的氧化汞為固體，基本不影響壓強變化，符合題意。
故選AD；
（2）I.紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
Ⅱ.若實驗中沒有夾緊彈簧夾，磷燃燒過程中氣壓增大，集氣瓶內(nèi)的空氣可能逸出，測定的空氣中氧氣的含量將偏大；
（3）I.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，列式為，該列式不合理，原因是實驗前集氣瓶中含有少量水，空氣的體積應(yīng)為集氣瓶體積減去實驗前水的體積；
Ⅱ.若用木炭替代白磷完成本實驗，則集氣瓶中液體應(yīng)具有的性質(zhì)是能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，使得瓶內(nèi)的氣壓降低；
（4）BC段壓強變化的原因白磷燃燒放熱導(dǎo)致氣壓增大幅度大于氧氣消耗導(dǎo)致氣壓減小幅度，集氣瓶中壓強增大。
【變式2-3】（23-24九年級上·上海黃浦·期中）氣體壓力傳感器與數(shù)據(jù)采集器和數(shù)據(jù)處理軟件相結(jié)合，可用于檢測密閉體系內(nèi)氣壓變化，如圖為空氣中氧氣含量測定實驗的實驗裝置圖圖1，以及用氣體壓力傳感器測的集氣瓶中氣壓變化圖圖2。
(1)圖2中BC段氣壓變化的原因是 ，根據(jù)DE段氣壓變化，在D點實驗操作是 。
(2)如圖用白磷也可以驗證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述錯誤的是 。

A．實驗前需檢查裝置氣密性
B．白磷需足量
C．用木炭粉代替白磷也可達到實驗?zāi)康?br>D．最終量筒中液面約降至40mL刻度線處
【答案】(1) 紅磷燃燒放熱，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹 打開止水夾
(2)CD
【詳解】（1）圖2中BC段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放熱，使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹；DE段氣壓變大，在D點的實驗操作是打開止水夾，水倒流到集氣瓶中，氣體的體積變小，氣壓增大；
（2）A、因為是測定氧氣含量，因此實驗前需檢查裝置氣密性，說法正確；
B、為了完全實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，需將瓶內(nèi)的氧氣完全消耗，白磷需足量，說法正確；
C、木炭燃燒生成二氧化碳，導(dǎo)致試管中的壓強幾乎不變，反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾，水不能進入試管，不能測定氧氣含量，說法錯誤；
D、最終量筒中液面約降至：刻度線處，說法錯誤。
故選CD。
【變式2-4】（22-23九年級上·上海徐匯·期中）為測定空氣中氧氣的含量，興趣小組設(shè)計如下方案：將一只注射器的尖端封住，在其中放入白磷，請回答下列問題：
(1)實驗前，將注射器活塞前沿從20mL刻度處往前推至不能再推，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明 ；
(2)將注射器浸入熱水中，引燃白磷。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是 。反應(yīng)結(jié)束后，活塞停在17mL處，該結(jié)果不準(zhǔn)確，同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有①白磷不足；②裝置未冷卻到室溫。甲同學(xué)提出，只需要靜置該裝置，若出現(xiàn) 的現(xiàn)象，則說明原因②成立。
(3)乙同學(xué)提出直接在上述裝置加裝氣壓傳感器（如圖a），并用夾持裝置固定活塞和針筒，用以探究該實驗過程中氣壓的變化。實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置中氣壓變化如圖b所示。請你分析解釋：
①實驗開始時，氣壓略上升的原因是 。
②從圖b所得數(shù)據(jù)分析，能說明氧氣約占空氣體積五分之一的證據(jù)是 。
【答案】(1)裝置氣密性良好
(2) 產(chǎn)生大量白煙 活塞前進到16mL處
(3) 反應(yīng)放出熱量，氣壓增大 （合理即可）
【詳解】（1）實驗前，將注射器活塞前沿從20mL刻度處往前推至不能再推，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置氣密性良好，故填：裝置氣密性良好。
（2）白磷和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；氧氣約占空氣體積的五分之一，注射器中氧氣的體積為：20mL×15=16mL，靜置該裝置冷卻至室溫，活塞前進到16mL處，則說明原因②成立。故填：；產(chǎn)生大量白煙；活塞前進到16mL處。
（3）①實驗開始時，氣壓略上升的原因是白磷燃燒放出熱量，導(dǎo)致氣體體積膨脹，氣壓增大；
②白磷燃燒消耗掉空氣中五分之一體積的氧氣，剩下五分之四體積的氮氣，所以能說明氧氣約占空氣體積五分之一的證據(jù)是起始壓強與反應(yīng)結(jié)束壓強之比為5∶4，即。
故填：反應(yīng)放出熱量，氣壓增大；（合理即可）。
▉題型3 氧氣的性質(zhì)和用途
【例3】（23-24九年級上·上海浦東新·期中）下列實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是
A．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光B．鎂帶在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼白光
C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰D．紅磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙
【答案】C
【詳解】A、木炭在氧氣中劇烈燃燒發(fā)出白光，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故A正確；
B、鎂帶在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，故B正確；
C、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 ，故C不正確；
D、紅磷在氧氣中燃燒冒出大量的白煙，故D正確。
故選C。
【變式3-1】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）下列不屬于硫磺在氧氣中燃燒現(xiàn)象的是
A．放出熱量B．藍紫色火焰
C．淡藍色火焰D．有刺激性氣味的氣體生成
【答案】C
【詳解】硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故選C。
【變式3-2】（22-23九年級上·上海楊浦·期中）下列說法正確的是
A．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，依據(jù)氮氣與氧氣的密度不同
B．空氣中氧元素的存在形態(tài)是游離態(tài)
C．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水
D．氧氣在降溫加壓條件下可以變成淡藍色液體
【答案】D
【詳解】A、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，不符合題意；
B、空氣中含氧元素的物質(zhì)有氧氣、二氧化碳等，氧氣中氧元素以游離態(tài)存在，二氧化碳、水蒸氣等化合物中氧元素以化合態(tài)存在，不符合題意；
C、魚類能在水中生活，是因為水中含有溶解氧，氧氣不易溶于水，不符合題意；
D、氧氣在降溫加壓的條件下可以變成淡藍色液體，說法正確，符合題意。
故選D。
【變式3-3】（22-23九年級上·上?！て谥校╆P(guān)于工業(yè)制取氧氣說法正確的是
A．得到的液態(tài)氧氣儲存在藍色鋼瓶中
B．原理是利用氧氣與氮氣的密度不同
C．氧氣先從液態(tài)空氣中逸出
D．分離液態(tài)空氣后剩下約1/10的氣體不能支持燃燒
【答案】A
【詳解】A、工業(yè)上得到的液態(tài)氧氣儲存在藍色鋼瓶中，該選項說法正確；
B、工業(yè)制取氧氣的原理是利用氧氣與氮氣的沸點不同將它們分離，該選項說法不正確；
C、由于液氮的沸點比液氧低，則氮氣先從液態(tài)空氣中逸出，該選項說法不正確；
D、分離液態(tài)空氣后剩下的氣體主要為氧氣，氧氣能支持燃燒，該選項說法不正確。
故選A。
【變式3-4】（22-23九年級上·上海長寧·期中）下圖是氧氣性質(zhì)的實驗，請回答問題。

(1)實驗一：硫粉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰，生成的 (填化學(xué)式)會引起酸雨污染。
(2)實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象是 。
(3)實驗三：木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出 光，而木炭在空氣中燃燒發(fā)出微弱的紅光，這說明物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的 有關(guān)。
【答案】(1) 藍紫色 SO2
(2)銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質(zhì)，放出大量熱
(3) 白 濃度
【詳解】（1）硫粉在氧氣中燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，其化學(xué)式為SO2。
（2）鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象是銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質(zhì)，放出大量熱。
（3）木炭在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒、發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱量；木炭在氧氣中劇烈燃燒，在空氣中燃燒則沒有在氧氣中燃燒劇烈，而空氣中氧氣濃度遠低于純氧的濃度，表明了物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。
▉題型4 氧氣的制備
【例4】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）用3%雙氧水與二氧化錳制取氧氣，裝置如圖，下列說法正確的是
A．加入的雙氧水應(yīng)浸沒分液漏斗下端
B．控制雙氧水水滴加速率，能使反應(yīng)較平穩(wěn)進行
C．此收集方法是向下排空氣法
D．在導(dǎo)氣管上添加彈簧夾，便于收集氣體
【答案】B
【詳解】A、分液漏斗有活塞，加入的雙氧水可以不用浸沒分液漏斗下端，故選項說法錯誤；
B、反應(yīng)過程中應(yīng)通過控制分液漏斗活塞，控制雙氧水水滴加速率，從而控制反應(yīng)速率，能使反應(yīng)較平穩(wěn)進行，故選項說法正確；
C、氧氣的密度比空氣大，應(yīng)選用向上排空氣法，故選項說法錯誤；
D、在導(dǎo)氣管上添加彈簧夾，不便于收集氣體，故選項說法錯誤。
故選：B。
【變式4-1】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有
①反應(yīng)都需加熱
②采用均可改變其反應(yīng)速率
③兩種方法所需儀器相同
④都利用含氧化合物分解來達到目的。
A．①③B．②④C．①②D．③④
【答案】B
【詳解】①分解過氧化氫不需要加熱，分解氯酸鉀需要加熱，故①錯誤；
②實驗室中用氯酸鉀和過氧化氫制取氧氣時，常加入二氧化錳作催化劑以改變其反應(yīng)速率，故②正確；
③過氧化氫是液態(tài)，催化劑二氧化錳是固態(tài)，且反應(yīng)不需要加熱，故選用的是固液不加熱裝置；氯酸鉀是固態(tài)，催化劑二氧化錳也是固態(tài)，且反應(yīng)需要加熱，故選用的是固固加熱裝置，故③錯誤；
④過氧化氫和氯酸鉀都可以用來制取氧氣，是因為二者都含有氧元素，是含氧化合物，故④正確。
故選B。
【變式4-2】（23-24九年級上·上海靜安·期中）下圖是某同學(xué)設(shè)計的探究氧氣性質(zhì)的一體化實驗裝置。用該裝置可以自動收集氧氣并進行各種物質(zhì)在氧氣中的燃燒實驗。
回答下列問題：
（一）裝置Ⅰ是氧氣的發(fā)生裝置。（忽略導(dǎo)管中的氣體）
(1)儀器a的名稱是 ；儀器b的名稱是 。
(2)關(guān)閉彈簧夾k2，打開k1，打開活塞，反應(yīng)開始，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，其中二氧化錳的作用是 。若發(fā)現(xiàn)氣流產(chǎn)生速度不穩(wěn)定，可采取的操作是 。
(3)在k1處可以檢驗氧氣，方法是 。
（二）裝置Ⅱ是雙開口集氣瓶，可以收集氧氣。
(4)關(guān)閉k1，打開k2和k4，該方法能收集氧氣的原因是利用了氧氣 的性質(zhì)；
(5)有同學(xué)提出，還可以將收集方法改為排空氣法。可行的設(shè)計是：先移去裝置中的水，然后將導(dǎo)管 （填“c”或“d”）改為通到頂部的長管。
（三）利用收集的氧氣進行鐵絲燃燒實驗
(6)收集過程中，應(yīng)在水被排盡 （填“前”或“后”）關(guān)閉k2和k4，原因是 。
(7)打開橡皮塞k3，將裝有下端系有火柴棍的灼熱鐵絲伸入集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，可觀察到的現(xiàn)象是 。
（四）探究氧氣濃度與反應(yīng)劇烈程度的關(guān)系
將裝置Ⅱ替換為如圖部分，儲水裝置替換為裝有堿液的燒杯（已知SO2易溶于堿液），其余部分不變。
(8)二氧化硫隨意排放到空氣中，會引起的空氣污染是 ，燒杯中堿液的作用是 。
(9)為達到實驗?zāi)康模瑢嶒炦^程中需要觀察到氧氣濃度增大引起實驗現(xiàn)象的前后變化，進行下列操作：
a.檢查裝置氣密性；
b.在燃燒匙中裝入足量硫粉；
c.在空氣中點燃硫；
d.迅速塞緊橡皮塞（連接有燃燒匙）k3，將導(dǎo)管伸入燒杯中；
e.關(guān)閉k1，打開k2；
f.關(guān)閉k2。
實驗過程中觀察到的現(xiàn)象變化是 ，從中可以得到的結(jié)論是 。
【答案】(1) 分液漏斗 錐形瓶
(2) 催化作用 通過分液漏斗活塞來控制滴加速度，使氣體平穩(wěn)產(chǎn)生
(3)帶火星的木條置于k1處，觀察到木條復(fù)燃，則證明是氧氣
(4)不易溶于水
(5)d
(6) 前 鐵燃燒需要預(yù)留一部分水，防止燃燒時生成的高溫物質(zhì)濺落，炸裂集氣瓶底
(7) 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體
(8) 酸雨 吸收二氧化硫，防止污染空氣
(9) 火焰由淡藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)槊髁恋乃{紫色 氧氣濃度越大，反應(yīng)越劇烈（合理即可）
【詳解】（1）據(jù)圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；b的名稱是錐形瓶；
（2）關(guān)閉彈簧夾k2，打開k1，打開活塞，反應(yīng)開始，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用，加快反應(yīng)速度；若發(fā)覺氣流產(chǎn)生速度不穩(wěn)定，可采取的操作是通過分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而獲得平穩(wěn)氣流；
（3）由于氧氣具有助燃性，在k1處可以檢驗氧氣，使用的方法是帶火星的木條置于k1處，觀察到木條復(fù)燃，則證明是氧氣；
（4）關(guān)閉k1，打開k2和k4，該方法能收集氧氣的原因是利用了氧氣不易溶于水性質(zhì)；
（5）可以將收集方法改為排空氣法，可行的設(shè)計是：先移去裝置中的水，由于氧氣密度比空氣大，進入裝置中會聚集在下方，所以應(yīng)該將導(dǎo)管d改為通到頂部的長管；
（6）收集氧氣過程中應(yīng)在水被排盡前關(guān)閉k2和k4，原因是鐵燃燒需要預(yù)留一部分水，防止燃燒時生成的高溫物質(zhì)濺落，炸裂集氣瓶底；
（7）將裝有下端系有火柴棍的灼熱鐵絲伸入集氣瓶中，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；觀察到的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；
（8）二氧化硫隨意排放到空氣中，會引起的空氣污染是酸雨；SO2易溶于堿液，燒杯中堿液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（9）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，故實驗過程中觀察到的現(xiàn)象變化是火焰由淡藍色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)槊髁恋乃{紫色，說明氧氣濃度越大，反應(yīng)越劇烈（合理即可）。
【變式4-3】（22-23九年級上·上海長寧·期中）回答問題
(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取一瓶比較純凈的氧氣，可以選擇的裝置組合是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)某同學(xué)選用雙氧水和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。他關(guān)閉C裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則C裝置 (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。改用B裝置代替裝置C的優(yōu)點是 。
(3)某同學(xué)用F裝置收集的氣體中混有空氣，導(dǎo)致這一結(jié)果可能的兩種原因是 、 。
(4)某同學(xué)選用G裝置收集氧氣，氧氣從 通入(填g或h)，檢驗氧氣收集滿的方法是 。
(5)取少量硫放在 (填儀器名稱)中點燃，伸入充滿氧氣的集氣瓶中，此反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，實驗時硫的用量不宜過多，因為生成的氣體會導(dǎo)致 ，反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量水的目的是 。
【答案】(1) AF
(2)
不漏氣 控制液體的流速，從而控制反應(yīng)速率，使反應(yīng)平穩(wěn)進行
(3) 收集前集氣瓶沒有裝滿水 沒有等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出就開始收集
(4) g 將帶火星的木條，放在導(dǎo)管h處，若木條復(fù)燃，說明已集滿
(5) 燃燒匙 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體 酸雨 吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
【詳解】（1）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，該反應(yīng)為固固加熱型，應(yīng)該用A作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，所以收集裝置可選擇F，故可選擇的裝置組合為AF；氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的方程式為：；關(guān)閉C裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則C裝置不漏氣；改用B裝置代替裝置C，裝置B中為分液漏斗，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率，使反應(yīng)平穩(wěn)進行；
（3）F裝置排水法收集的氣體時，若收集前集氣瓶中沒有裝滿水（會混有部分空氣）或沒有等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出（剛開始產(chǎn)生的氣體可能混有空氣）就收集，均會導(dǎo)致收集的氧氣不純；
（4）某同學(xué)選用G裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，氧氣應(yīng)該長進短出，即氧氣從g通入，由于氧氣具有助燃性，檢驗氧氣收集滿的方法是將帶火星的木條，放在導(dǎo)管口h處，若木條復(fù)燃則證明已集滿；
（5）取少量硫放在燃燒匙中點燃，伸入充滿氧氣的集氣瓶中，會觀察到發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體，實驗時硫的用量不宜過多，因為生成的二氧化硫氣體溶于水會導(dǎo)致酸雨的形成，反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
【變式4-4】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）實驗小組探究影響H2O2溶液化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
(1)用下圖裝置探究反應(yīng)物濃度和溫度對H2O2溶液化學(xué)反應(yīng)速率的影響，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
I.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 （選填“化合”或“分解”）反應(yīng)。
Ⅱ.分析表中現(xiàn)象可得出： （選填“升高”或“降低”）溫度或 ，都可加快H2O2溶液的反應(yīng)速率。
(2)為探究催化劑（MnO2和CuO）對H2O2溶液反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下裝置進行實驗，測得反應(yīng)后70秒內(nèi)的O2含量如下圖所示：
I.實驗中CuO的質(zhì)量X= g。
Ⅱ.對比分析哪兩條曲線，可說明催化劑能加快H2O2溶液反應(yīng)速率？ 。
Ⅲ.和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判斷依據(jù)是 。
【答案】(1) 分解反應(yīng) 升高 增大H2O2溶液的濃度
(2) 0.5 曲線1和曲線3或曲線2與曲線3 相同時間內(nèi)加入MnO2產(chǎn)生的氧氣多
【詳解】（1）I.過氧化氫在二氧化錳的作用下催化分解生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式為：，該反應(yīng)是由一種反應(yīng)物反應(yīng)生成兩種生成物，屬于分解反應(yīng)；
Ⅱ.從記錄的實驗現(xiàn)象中可以看出，對于同濃度的過氧化氫溶液，溫度越高分解速率越快，所以升高溫度可以加快過氧化氫分解速率；同溫時，濃度越高過氧化氫分解速率越快，所以增大過氧化氫濃度也可以加快反應(yīng)速率；故填升高溫度或增大濃度；
（2）I.該實驗要探究催化劑種類對過氧化氫分解速率的影響，所以使用的催化劑質(zhì)量、大小、形成應(yīng)都是一樣，所以氧化銅的質(zhì)量為0.5g；
Ⅱ.對比曲線1和曲線3或者曲線2和曲線3可知，相同時間內(nèi)，有催化劑的過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率比沒有催化劑的過氧化氫溶液分解速率快，故填：對比曲線1和曲線3或者曲線2和曲線3；
Ⅲ.對比曲線1和曲線2可知，相同時間內(nèi)加入二氧化錳的過氧化氫溶液中，分解產(chǎn)生氧氣的速率要更快，所以可以判斷二氧化錳能使過氧化氫分解得更快。
▉題型5 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
【例5】（23-24九年級上·上海閔行·期末）屬于化合反應(yīng)的是
A．2H2O2H2↑+O2↑B．C+CO22CO
C．2H2O22H2O+O2↑D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】B
【詳解】A、2H2O2H2↑+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項不符合題意；
B、C+CO22CO，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，故選項符合題意；
C、2H2O22H2O+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項不符合題意；
D、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特點，不屬于化合反應(yīng)，故選項不符合題意。
故選B。
【變式5-1】（23-24九年級上·上海長寧·期中）如圖表示某些概念的從屬關(guān)系，下列選項中能符合圖示的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】由圖示可知X包含Y
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含氧化合物是指含有氧元素的化合物，所以氧化物屬是于含氧化合物，故不符合題意；
B、混合物是指由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，化合物是由不同種元素組成的純凈物，混合物和純凈物屬于并列關(guān)系，化合物屬于純凈物，故不符合題意；
C、氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧元素的反應(yīng)，化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，兩者屬于交叉關(guān)系，故不符合題意；
D、純凈物是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，化合物是指由不同種元素組成的純凈物，純凈物包含化合物，故符合題意。
故選D
【變式5-2】（23-24九年級上·上海奉賢·期中）下列化學(xué)方程式書寫正確且屬于化合反應(yīng)的是
A．2H2↑+O2↑2H2OB．CH4+2O2CO2+2H2O
C．S+O2SO2D．4Fe+3O22Fe2O3
【答案】C
【詳解】A、該化學(xué)方程式書寫錯誤，反應(yīng)物無需標(biāo)注氣體符號，正確的為：，故選項錯誤；
B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但反應(yīng)物和生物物為多種，不屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤；
C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，屬于“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項正確；
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為：，故選項錯誤。
故選：C。
【變式5-3】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）化學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，可用如下圖表示這三種關(guān)系。以下關(guān)系說法錯誤的是
A．單質(zhì)和金屬屬于交叉關(guān)系
B．金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系
C．溶液和混合物屬于包含關(guān)系
D．氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
【答案】A
【詳解】A、單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，單質(zhì)與金屬屬于包含關(guān)系，不屬于交叉關(guān)系，符合題意；
B、金屬元素和非金屬元素屬于并列關(guān)系，說法正確，不符合題意；
C、溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的混合物，故混合物和溶液屬于包含關(guān)系，不符合題意；
D、有的化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的化合反應(yīng)不是氧化反應(yīng)，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，故化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，不符合題意。
故選：A。
【變式5-4】（22-23九年級上·上海浦東新·期末）下列屬于分解反應(yīng)的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【詳解】A、該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；
B、該反應(yīng)中反應(yīng)物有一種，生成物有兩種，屬于分解反應(yīng)，故B符合題意；
C、該反應(yīng)中反應(yīng)物有一種，生成物有一種，不屬于分解反應(yīng)，故C不符合題意；
D、該反應(yīng)中反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意。
故選B。
▉題型6 分子和原子
【例6】（23-24九年級上·上海金山·期中）關(guān)于分子與原子的說法正確的是
A．分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大
B．分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)
C．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
D．分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子
【答案】AD
【詳解】A、分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，比如一個鐵原子的質(zhì)量就大于一個氫分子的質(zhì)量，正確；
B、原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，比如金屬就是由原子直接構(gòu)成的，錯誤；
C、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；
D、分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子，這是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，正確。
故選AD。
【變式6-1】（22-23九年級上·上海徐匯·期末）下列有關(guān)分子、 原子的說法中正確的是
A．相同的原子一定構(gòu)成相同的物質(zhì)B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒
C．化學(xué)變化中原子不能再分D．分子、原子都是可以直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒
【答案】CD
【詳解】A、相同的原子可以構(gòu)成不同的物質(zhì)，如氧氣和臭氧，說法錯誤；
B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物理性質(zhì)，說法錯誤；
C、化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分，說法正確；
D、分子、原子都是可以直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，說法正確。
故選CD。
【變式6-2】（23-24九年級上·上海閔行·期中）分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是
A．原子在化學(xué)變化中不可再分
B．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒
C．分子可以分，原子不可以分
D．分子間有間隙，原子沒有
【答案】A
【詳解】在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分，則分子和原子的本質(zhì)區(qū)別為在化學(xué)變化中是否可分，故選A。
【變式6-3】（21-22九年級上·上海金山·期中）用表示氧原子，表示氫原子，那么下圖表示保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是
A．B．C．D．
【答案】A
【詳解】水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子，每個水分子含1個氧原子和2個氫原子，故選A。
【變式6-4】（23-24九年級上·上海閔行·期末）對下列水實的微觀解釋正確的是
A．水沸騰時將壺蓋頂起——分子大小隨溫度升高而增大
B．用水銀溫度計測溫度——分子的間隔隨溫度的改變而改變
C．金剛石和石墨都可燃——原子排列方式相同
D．酒精要密封保存——分子在不停運動
【答案】D
【分析】根據(jù)分子、原子的基本特征分析：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同；原子間有間隔。
【詳解】A、水燒開后壺蓋被頂起是因為溫度升高，分子間隔變大造成的，故A錯誤。
B、水銀是汞，汞是由汞原子構(gòu)成的，汞原子的間隔隨溫度的升高而增大，故B錯誤；
C、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；
D、酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，所以要密封保存，故D正確。
故選：D。
【變式6-5】（2023·上海徐匯·一模）“●”表示一個氧原子，能表示兩個氧分子的微觀示意圖是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A、表示的是2個氧原子，錯誤；
B、表示的是1個氧分子，錯誤；
C、表示的是2個氧分子，正確；
D、表示的是4個氧原子，錯誤。
故選C。
▉題型7 元素和周期表
【例7】（23-24九年級上·上海崇明·期中）蓮是多年生水生草木，水下的蓮藕富含維生素C、鐵、淀粉和膳食纖維。蓮子中鈣、磷、鉀含量很高。蓮子中的“鈣、磷、鉀”指的是
A．元素B．原子C．分子D．單質(zhì)
【答案】A
【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，蓮子中的“鈣、磷、鉀”指的是元素，故選A。
【變式7-1】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）氦是第一種在地球之外的宇宙中被發(fā)現(xiàn)的元素，其元素符號是
A．AgB．HeC．HgD．Ne
【答案】B
【詳解】A、Ag是銀的元素符號，故選項不符合題意；
B、He是氦的元素符號，故選項符合題意；
C、Hg是汞的元素符號，故選項不符合題意；
D、Ne是氖的元素符號，故選項不符合題意。
故選B。
【變式7-2】（2024·上海金山·二模）下列物質(zhì)中，氧元素僅以游離態(tài)存在的是
A．空氣B．水C．液氮D．氧氣
【答案】D
【分析】元素以單質(zhì)形式存在時為游離態(tài)；以化合物形式存在時為化合態(tài)；只以游離態(tài)存在，則氧元素不能存在于化合物中。
【詳解】A、空氣中有氧氣、二氧化碳等，則氧元素既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在，故A錯誤；
B、水是化合物，氧元素只以化合態(tài)存在，故B錯誤；
C、液氮中不含有氧元素，故C錯誤；
D、氧氣為單質(zhì)，氧元素只以游離態(tài)存在，故D正確；
故選：D。
【變式7-3】（2024·上海閔行·二模）屬于金屬元素的是
A．ClB．AlC．SiD．He
【答案】B
【詳解】A、Cl氯元素的元素符號，元素名稱有“氣”字頭，氯元素屬于非金屬元素，故A錯誤；
B、Al是鋁元素的元素符號，元素名稱含有 “钅”字旁，鋁元素屬于金屬元素，故B正確；
C、Si是硅元素的元素符號，元素名稱有“石”字旁，硅元素屬于非金屬元素，故C錯誤；
D、He是氦元素的元素符號，元素名稱有“氣”字頭，氦元素屬于稀有氣體元素，故D錯誤。
故選B。
【變式7-4】（2024·上?！つM預(yù)測）在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錳的說法不正確的是
A．原子核外電子數(shù)為25B．屬于金屬元素
C．原子核內(nèi)中子數(shù)為30D．相對原子質(zhì)量為54.94g
【答案】D
【詳解】A、元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則錳原子核外電子數(shù)為25，不符合題意；
B、錳帶有金字旁，則錳元素屬于金屬元素，不符合題意；
C、元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，錳原子的相對原子質(zhì)量為54.94，在原子中，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，錳原子的中子數(shù)=54.94-25≈30，不符合題意；
D、元素周期表信息圖中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g”，省略不寫，故錳原子的相對原子質(zhì)量為54.94，符合題意；
故選D。
【變式7-5】（22-23九年級上·上海長寧·期中）氧元素由游離態(tài)變成化合態(tài)的是
A．氧氣變液氧B．氯酸鉀制氧氣C．工業(yè)制氧氣D．鎂條燃燒
【答案】D
【詳解】A、氧氣變液氧，氧元素還是游離態(tài)，錯誤；
B、氯酸鉀制氧氣，氧元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，錯誤；
C、工業(yè)制氧氣，氧元素還是游離態(tài)，錯誤；
D、鎂條燃燒，氧氣和鎂生成氧化鎂，氧元素由游離態(tài)變成化合態(tài)，正確。
故選D。
【變式7-6】（23-24九年級上·上海長寧·期中）有關(guān)元素的說法一定正確的是
A．混合物中元素以化合態(tài)存在B．化學(xué)變化中元素種類可能發(fā)生改變
C．同種元素組成的物質(zhì)是純凈物D．單質(zhì)、化合物按組成元素種類劃分
【答案】D
【詳解】A、混合物是指含有多種物質(zhì)的物質(zhì)，其中元素可能以化合態(tài)存在，也可能以游離態(tài)存在，該選項說法不正確；
B、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變，則元素的種類一定不變，該選項說法不正確；
C、純凈物是指只含一種物質(zhì)的物質(zhì)，則同種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中只含一種元素，該選項說法不正確；
D、單質(zhì)為只含一種元素的純凈物，化合物為含有多種元素的純凈物，則單質(zhì)、化合物按組成元素種類劃分，該選項說法正確。
故選D。
▉題型8 化學(xué)式及意義、化合價
【例8】（23-24九年級上·上海崇明·期中）金銀花作為一種中藥，具有悠久的歷史，其有效成分之一是綠原酸C16H18O9，具有抗菌、抗病毒功效。下列說法錯誤的是
A．一個綠原酸分子共有43個原子
B．綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構(gòu)成
C．綠原酸中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為16：9
D．綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成
【答案】BC
【詳解】A、一個綠原酸分子共有個原子，選項正確；
B、一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構(gòu)成，選項錯誤；
C、綠原酸中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為，選項錯誤；
D、綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，選項正確。
故選BC。
【變式8-1】（23-24九年級上·上海閔行·期中）化學(xué)用語中“3”的敘述錯誤的是
A．3H表示3個氫原子B．O3表示3個氧原子
C．3O2表示3個氧氣分子D．SO3表示一個分子中含有3個氧原子
【答案】B
【詳解】A、元素符號前的數(shù)字表示原子個數(shù)，則3H表示3個氫原子，該選項敘述正確；
B、元素符號右下角的數(shù)字表示分子中原子個數(shù)，則O3中表示1個臭氧分子中含有3個氧原子，該選項敘述錯誤；
C、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個數(shù)，則3O2表示3個氧氣分子，該選項敘述正確；
D、元素符號右下角的數(shù)字表示分子中原子個數(shù)，則SO3表示一個分子中含有3個氧原子，該選項敘述正確。
故選B。
【變式8-2】（23-24九年級上·上海長寧·期中）用“”和“”分別表示兩種不同的原子，則根據(jù)分子模型“”，分析正確的是
A．該分子構(gòu)成的物質(zhì)由兩種元素組成B．“”是保持該物質(zhì)性質(zhì)的微粒
C．該物質(zhì)的一個分子由兩個原子構(gòu)成D．該物質(zhì)的化學(xué)式可能是2HO
【答案】A
【詳解】A、由圖可知，該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，是由兩種元素組成，該選項正確；
B、該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，則保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒為分子，但一個分子并不能保持其物理性質(zhì)，該選項不正確；
C、由圖可知，該物質(zhì)的一個分子由4個原子構(gòu)成，該選項不正確；
D、元素符號右下角的數(shù)字表示分子中原子個數(shù)，則該物質(zhì)的化學(xué)式可能為H2O2，該選項不正確。
故選A。
【變式8-3】（23-24九年級上·上海金山·期中）物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)名稱均書寫正確的是
A．K2CO3：碳酸鉀B．H2：氦氣
C．Fe（OH）2：氫氧化鐵D．NH4Cl：氯化氨
【答案】A
【詳解】A、K2CO3：碳酸鉀的化學(xué)式和相應(yīng)名稱均書寫正確，故A正確；
B、H2的名稱為氫氣，而不是氦氣，故B錯誤；
C、的名稱書寫錯誤，應(yīng)為氫氧化亞鐵，故C錯誤；
D、NH4Cl的名稱為氯化銨，而不是氯化氨，故D錯誤；
故選A。
【變式8-4】（23-24九年級上·上海長寧·期中）下列物質(zhì)名稱和化學(xué)式均書寫正確的是
A．氦氣B．銷酸桉C．氯化鈉NaClD．氯酸鉀KCl
【答案】C
【詳解】A、氦氣是由原子構(gòu)成，化學(xué)式為He，故A錯誤；
B、NH4NO3的名稱為硝酸銨，故B錯誤；
C、根據(jù)化學(xué)式的書寫規(guī)則可知，氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，故C正確；
D、KCl是氯化鉀的化學(xué)式，氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，故D錯誤。
故選C。
▉題型9 相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量
【例9】（23-24九年級上·上海普陀·期末）有關(guān)物質(zhì)的量，說法正確的是
A．物質(zhì)的量的符號是“M”
B．1ml任何物質(zhì)都含有相同的微粒數(shù)
C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
D．物質(zhì)的量可將宏觀質(zhì)量與微粒數(shù)量建立聯(lián)系
【答案】D
【詳解】A.物質(zhì)的量的符號是“n”，故A錯誤;
B.物質(zhì)的量相等，組成物質(zhì)的微粒數(shù)不一定相等，如1ml氨氣和1ml氧氣含有的分子數(shù)相等，但含有的原子數(shù)不等，故B錯誤;
C.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤;
D.物質(zhì)的量是把微觀粒子與宏觀可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，故D正確;
故選:D。
【變式9-1】（23-24九年級上·上海金山·期中）關(guān)于相對原子質(zhì)量的論述正確的是
A．相對原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量的比值
B．相對原子質(zhì)量越大，原子的真實質(zhì)量越大
C．相對原子質(zhì)量和式量都沒有單位
D．相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于該原子的一個原子的實際質(zhì)量
【答案】B
【詳解】A、相對原子質(zhì)量是一個以碳-12原子的質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，一個原子的實際質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，故選項說法錯誤；
B、相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，相對原子質(zhì)量越大，該原子的實際質(zhì)量也越大，故選項說法正確；
C、相對原子質(zhì)量是一個以碳-12原子的質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，一個原子的實際質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，相對原子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫，式量則是指化學(xué)式中各原子原子量的總和，故選項說法錯誤；
D、相對原子質(zhì)量是一個以碳-12原子的質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，一個原子的實際質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值，相對原子質(zhì)量數(shù)值上不等于該原子的一個原子的實際質(zhì)量，故選項說法錯誤；
故選：B。
【變式9-2】（22-23九年級上·上海長寧·期中）有關(guān)說法正確的是
A．質(zhì)量相等的CO和N2含原子數(shù)一樣B．1mlO3比1mlO2多1個氧原子
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mlD．1個硫原子的質(zhì)量是32g
【答案】A
【詳解】A、CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，且1個分子中均含有2個原子，則質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣，正確；
B、1個臭氧分子比1個氧分子多一個氧原子，1ml O3比1ml O2多1ml氧原子，即多6.02×1023個原子，錯誤；
C、摩爾質(zhì)量是指1ml物質(zhì)的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/ml，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，氫氣的相對分子質(zhì)量是2，故氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/ml，錯誤；
D、硫原子的質(zhì)量很小，1個硫原子的質(zhì)量不是32g，硫原子的相對原子質(zhì)量為32，錯誤。
故選A。
【變式9-3】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）質(zhì)量相等的O2和O3，下列說法中正確的是
A．氧原子數(shù)相同B．物質(zhì)的量相同
C．分子個數(shù)相同D．摩爾質(zhì)量相同
【答案】A
【詳解】A、氧氣分子和臭氧分子均是由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，故質(zhì)量相等的氧氣和臭氧中，氧原子數(shù)相同，符合題意；
B、假設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量均為m，則質(zhì)量相等的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：，故物質(zhì)的量不相等，不符合題意；
C、物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)比，故分子個數(shù)不相同，不符合題意；
D、氧氣的相對分子質(zhì)量為：16×2=32，故摩爾質(zhì)量為：32g/ml，臭氧的相對分子質(zhì)量為：16×3=48，摩爾質(zhì)量為48g/ml，不相同，不符合題意。
故選A。
【變式9-4】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）下列說法正確的是
A．通常用“M”表示物質(zhì)的量B．氧氣的相對分子質(zhì)量是18g
C．摩爾是國際單位制中的一個物理量D．1ml氫氣的質(zhì)量為2g
【答案】D
【詳解】A、通常用“n”表示物質(zhì)的量，不符合題意；
B、氧氣的相對分子質(zhì)量為：16×2=32，相對分子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；
C、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不符合題意；
D、1ml氫氣的質(zhì)量為：1ml×2g/ml=2g，符合題意。
故選D。
【變式9-5】（23-24九年級上·上海靜安·期中）下列有關(guān)說法正確的是
A．1個CO2分子的質(zhì)量是44gB．1ml CO2約含6.02×1023個二氧化碳分子
C．1ml CO2含有3ml原子D．CO2的摩爾質(zhì)量是44
【答案】BC
【詳解】A、依據(jù)二氧化碳的摩爾質(zhì)量可知，1ml二氧化碳的質(zhì)量為44g，錯誤；
B、1ml CO2約含6.02×1023個二氧化碳分子，正確；
C、1個二氧化碳含有1個碳原子和2個氧原子，則1mlCO2含有3ml原子，正確；
D、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/ml，錯誤。
故選BC。
【變式9-6】（22-23九年級上·上?！て谥校┠栙|(zhì)量說法正確的是
A．水的摩爾質(zhì)量是18g
B．已知一個氯原子的質(zhì)量是ag，則該氯原子的摩爾質(zhì)量是a NA g/ml
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
D．氫氣的相對分子質(zhì)量、1ml氫氣的質(zhì)量、氫氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上是相等的
【答案】BD
【詳解】A、1ml水的質(zhì)量是18g，因此水的摩爾質(zhì)量是18g/ml，選項錯誤；
B、摩爾質(zhì)量以g/ml為單位，數(shù)值上等于1ml該微粒的質(zhì)量（以g為單位），某氯原子的質(zhì)量是ag,1ml氯原子含有NA個氯原子，總質(zhì)量為aNAg,故該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/ml，選項正確；
C、摩爾質(zhì)量以g/ml為單位，數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)或相對原子質(zhì)量，它們的單位不同，選項錯誤；
D、氫氣的相對分子質(zhì)量為2，1ml氫氣的質(zhì)量為，H2的摩爾質(zhì)量為2 g/ml，所以它們在數(shù)值上是相等的，故D說法正確。
故選：BD 。
【變式9-7】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）CH4、CO、CO2三種物質(zhì)中依次增大的是
A．碳元素的化合價B．質(zhì)量
C．每摩爾物質(zhì)中碳的質(zhì)量D．相對分子質(zhì)量
【答案】AD
【詳解】A、CH4中氫元素的化合價為+1價，則碳元素的化合價為-4價；CO中氧元素化合價為-2價，則碳元素的化合價為+2價，CO2中氧元素化合價為-2價，則碳元素的化合價為+4價，故選項說法正確；
B、未指明三種物質(zhì)的體積，無法比較三種物質(zhì)的質(zhì)量大小，故選項說法不正確；
C、CH4、CO、CO2三種物質(zhì)中每摩爾物質(zhì)中碳的質(zhì)量都相等，故選項說法不正確；
D、CH4的相對分子質(zhì)量為12+1×4=16，CO的相對分子質(zhì)量為12+16=28，CO2的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44，故選項說法正確。
故選AD。
▉題型10 質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用
【例10】（23-24九年級上·上海閔行·期中）把M、N、O、P四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，過一段時間后，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
則下列說法錯誤的是
A．O物質(zhì)一定是催化劑B．N物質(zhì)是反應(yīng)物
C．反應(yīng)后X的數(shù)值是13gD．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
【答案】AD
【詳解】A、反應(yīng)前后O的質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能為雜質(zhì)，該選項說法錯誤；
B、反應(yīng)前后，N的質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，該選項說法正確；
C、根據(jù)反應(yīng)器前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則X=2+28+2+1-13-4-2=14，該選項說法錯誤；
D、由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后M、P質(zhì)量增加，為生成物，N質(zhì)量減小，為反應(yīng)物，則該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，該選項說法正確。
故選AD。
【變式10-1】（23-24九年級上·上海靜安·期中）四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中正確的是
A．丙可能為該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為7：2
C．該反應(yīng)為化合反應(yīng)D．反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的物質(zhì)是純凈物
【答案】A
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由圖中信息可知：反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質(zhì)量減少了24g-4g=20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；反應(yīng)物應(yīng)該還少8克，所以甲是反應(yīng)物，故反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng)，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以：
A、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑；正確；
B、甲、乙的質(zhì)量變化之比為8g：28g=2：7，錯誤；
C、反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，錯誤；
D、反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的物質(zhì)含有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，屬于混合物，錯誤。
故選：A。
【變式10-2】（22-23九年級上·上海·期中）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中幾個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是

A．a(chǎn)=43%B．b=34%C．c=8%D．d=10%
【答案】AB
【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-16%=54%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為d=1-58%-10%-16%=16%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了16%-10%=6%，故乙是生成物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了58%-10%=48%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。
【詳解】A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為54%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%時，增加了13%-10%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少27%，則a=70%-27%=43%，故A正確；
B、生成的丙和乙質(zhì)量比為48%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%時，增加了16%-13%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加24%，則b=10%+24%=34%，故B正確；
C、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，c=10%，故C錯誤；
D、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-58%-10%-16%=16%，d=16%，故D錯誤；
故選AB。
【變式10-3】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）下圖電解食鹽水(NaCl溶于H2O)可生產(chǎn)出工業(yè)上常用的物質(zhì)，則電解食鹽水不能制得的物質(zhì)是

A．氫氧化鈉（NaOH)B．氮氣（N2)C．二氧化碳（CO2)D．氯氣（Cl2)
【答案】BC
【分析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物含有鈉、氯、氫、氧元素，則生成物只能含有鈉、氯、氫、氧元素；
【詳解】A、反應(yīng)物中有鈉、氫、氧元素，可能生成氫氧化鈉。
B、反應(yīng)物中不含氮元素，不能生成氮氣。
C、反應(yīng)物中不含碳元素，不能生成二氧化碳。
D、反應(yīng)物中有氯元素，可能生成氯氣。
故選BC。
【變式10-4】（23-24九年級上·上海金山·期中）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對原子質(zhì)量為 16，則C的相對分子質(zhì)量是
A．20B．32C．48D．96
【答案】D
【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，20gA和足量B充分反應(yīng)后，生成30gC時，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=30g－20g=10g。
設(shè)C的相對分子質(zhì)量為。
綜上所述：選擇D。
【變式10-5】（23-24九年級上·上海金山·期中）應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是
A．50mL酒精中加入50mL水，根據(jù)守恒推出酒精溶液的體積為100mL
B．甲烷燃燒生成CO2和H2O分子個數(shù)比1：2，推出甲烷分子中C、H原子個數(shù)比1：4
C．1g 碳與1g氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成二氧化碳的質(zhì)量為2g
D．酒精燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出酒精一定由碳、氫、氧元素組成
【答案】B
【詳解】A、50mL酒精中加入50mL水，根據(jù)分子之間有間隔推出酒精溶液的體積小于100mL，選項錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，而甲烷燃燒生成的二氧化碳和水分子個數(shù)比為1：2，而每個二氧化碳分子中含有1個碳原子，每個水分子中含有2個氫原子，則甲烷中碳原子和氫原子的個數(shù)比為，選項正確；
C、1g碳與1g氧氣充分反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒碳燃燒是碳與氧氣的質(zhì)量比是 ，故碳過量，因此生成二氧化碳的質(zhì)量小于2g，選項錯誤；
D、酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，水是由氫元素和氧元素組成，根據(jù)元素守恒推出酒精一定含碳、氫元素，由于反應(yīng)前氧氣含有氧元素，因此酒精中可能含有氧元素，選項錯誤；
故選B。
【變式10-6】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）根據(jù)實驗事實推出結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，但是化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，故選項說法錯誤；
B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，某物質(zhì)中只含有一種元素，不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物，故選項說法錯誤；
C、化合反應(yīng)的特征是“多變一”，故某反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為化合物，故選項說法正確；
D、某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體中不含氧氣，也可能是含有的氧氣濃度較低，如空氣，故選項說法錯誤；
故選C。
▉題型11 化學(xué)方程式的意義和應(yīng)用
【例11】（22-23九年級上·上海虹口·期中）從化學(xué)方程式2H2+O22H2O中得到的信息錯誤的是
A．該反應(yīng)中元素的化合價都發(fā)生了變化
B．1克氫氣和2克氧氣點燃后可以生成3克水
C．反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．1克氫氣和9克氧氣點燃后可以生成9克水
【答案】B
【詳解】A、反應(yīng)物氫氣、氧氣均屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價為0，水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，則該反應(yīng)中元素的化合價都發(fā)生了變化，故選項說法正確；
B、該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，1克氫氣和2克氧氣點燃后反應(yīng)，氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量小于3g，故選項說法錯誤；
C、從微觀上，點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，則反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為2：1：2，故選項說法正確；
D、該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，則1克氫氣和9克氧氣點燃后反應(yīng)，1克氫氣能與8g氧氣反應(yīng)，可以生成9克水，故選項說法正確。
故選：B。
【變式11-1】（23-24九年級上·上海長寧·期中）《天工開物》中記載，我國古代以爐甘石（）煉制金屬鋅，有如下反應(yīng)發(fā)生：①，②．下列有關(guān)說法正確的是
A．①屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為C
C．②反應(yīng)后鋅元素化合價升高D．兩個反應(yīng)中共有3種氧化物
【答案】B
【詳解】A、反應(yīng)①中反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，故A錯誤；
B、、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應(yīng)前碳原子的個數(shù)為0、鋅原子的個數(shù)為2、氧原子的個數(shù)為2，反應(yīng)后有2個鋅原子，1個碳原子和2個氧原子，X為C，故B正確；
C、②反應(yīng)前ZnO中鋅元素的化合價是+2，反應(yīng)后Zn的化合價是0，②反應(yīng)前后鋅元素化合價降低，故C錯誤；
D、氧化物是指由兩種元素組成，一種為氧元素的純凈物。兩個反應(yīng)中涉及的物質(zhì)有ZnCO3、ZnO、CO2、C、Zn，其中屬于氧化物的有ZnO、CO2、共2種，故D錯誤。
故選B。
【變式11-2】（23-24九年級上·上海黃浦·期中）銪（Eu）是有“工業(yè)維生素”美譽的稀土元素，Eu2O3中銪元素的化合價為
A．+1B．+2C．+3D．+4
【答案】C
【詳解】氧元素顯-2價，設(shè)銪元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+(-2) ×3=0，則x=+3價。
故選C。
【變式11-3】．（23-24九年級上·上海黃浦·期中）不含原子團的物質(zhì)是
A．NH4ClB．NaClC．NaOHD．CaCO3
【答案】B
【詳解】A、NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，其中銨根離子是原子團，故A錯誤；
B、NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不含原子團，故B正確；
C、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，其中氫氧根離子是原子團，故C錯誤；
D、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的，其中碳酸根離子是原子團，故D錯誤。
故選：B。
【變式11-4】（23-24九年級上·上海長寧·期中）硫在氧氣中燃燒，描述正確的是
A．化學(xué)方程式：
B．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生變化
C．硫加氧氣在點燃條件下生成二氧化硫
D．1.5克硫和1克氧氣在點燃條件下生成2.5克二氧化硫
【答案】B
【詳解】A、硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，反應(yīng)物中有氣體，生成物中氣體不需要加氣體符號，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項A不正確；
B、反應(yīng)前氧元素的化合價為0價，反應(yīng)后氧元素化合價為-2價，反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生變化，故選項B正確；
C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)從物質(zhì)的角度可讀作：硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故選項C不正確；
D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，硫和氧氣參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1：1，則1.5克硫和1克氧氣在點燃條件下反應(yīng)，硫只有1g參加反應(yīng)，生成2克二氧化硫，故選項D不正確；
故選：B。
【變式11-5】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）根據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）X + Cl2↑+ 2H2O可以獲取的信息是
A．反應(yīng)在常溫下也可以發(fā)生B．X的化學(xué)式是MnCl
C．一種元素的化合價發(fā)生改變D．反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量之比
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式反應(yīng)條件是加熱，所以反應(yīng)在常溫下不可以發(fā)生，故選項錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)相等，反應(yīng)前Mn、O、H、Cl原子個數(shù)是1、2、4、4，反應(yīng)后O、H、Cl原子個數(shù)是2、4、2，故X的化學(xué)式是MnCl2，故選項錯誤；
C、該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的有：錳元素的化合價由MnO2中+4價變?yōu)镸nCl2中+2價，氯元素的化合價由HCl中-1價變?yōu)镃l2的0價，故選項錯誤；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可以計算出各物質(zhì)質(zhì)量比，即為相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比，故選項正確。
故選D。
【變式11-6】（23-24九年級上·上海奉賢·期中）密閉容器中，碳粉與氧氣的反應(yīng)方程式為C+O2CO2，有關(guān)說法正確的是
A．有1g碳粉參加反應(yīng)，氣體總質(zhì)量增加1g
B．隨著反應(yīng)進行，CO2的摩爾質(zhì)量不斷變大
C．隨著反應(yīng)進行，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．反應(yīng)前后，容器中氣體中所含的氧原子數(shù)變大
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，若有1g碳參加反應(yīng)，則氣體增加了1g，該選項說法正確；
B、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1ml物質(zhì)所具有的質(zhì)量，不會隨著反應(yīng)的改變而改變，該選項說法不正確；
C、反應(yīng)前的氣體為氧氣，反應(yīng)后的氣體為二氧化碳，則隨著反應(yīng)的進行，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項說法不正確；
D、反應(yīng)過程中，氧原子個數(shù)不變，該選項說法不正確。
故選A。
【變式11-7】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）氯堿工業(yè)利用反應(yīng)生產(chǎn)三種重要的化工原料，其中X的化學(xué)式是
A．NaOHB．NaClOC．HClOD．Na2O
【答案】A
【詳解】由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氧的原子個數(shù)分別為2、2、4、2，已知的生成物中鈉、氯、氫、氧的原子個數(shù)分別為0、2、2、0，故2X中含有2個鈉原子、2個氫原子、2個氧原子，故X的化學(xué)式為NaOH。
故選：A。
▉題型12 根據(jù)化學(xué)方程式計算
【例12】（23-24九年級上·上海金山·期中）實驗室制取氣體是初中重要化學(xué)實驗之一。
(1)固定A裝置的儀器名稱是 ；寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式 ；如用A裝置進行實驗時，發(fā)現(xiàn)正在收集氧氣速度迅速減慢，可采用 操作（選填編號）使反應(yīng)繼續(xù)進行。
Ⅰ.將酒精燈位置升高 Ⅱ.酒精燈稍向右移動
Ⅲ.試管向下移動 Ⅳ.加少量二氧化錳
用F裝置收集氧氣，發(fā)現(xiàn)收集的氣體不純，可能的原因是 。
(2)實驗室中利用裝置B制取O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；使用分液漏斗的優(yōu)點是 。 實驗結(jié)束后實驗員要回收二氧化錳，需要進行的操作是 。
(3)用裝置C制取氣體時，長頸漏斗應(yīng)該伸入到錐形瓶中的位置是 處（選填“M”或“N”）。
(4)常見的實驗室制氧氣的方法：a.過氧化氫溶液與二氧化錳混合；b.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；c.加熱高錳酸鉀。
其中最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)保”理念的制備方法是 （填序號） 。
(5)實驗室中用含過氧化氫0.02 ml的雙氧水制取氧氣，請計算使其完全反應(yīng)后能產(chǎn)生氧氣 g。
【答案】(1) 鐵架臺 Ⅱ 未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集（合理即可）
(2) 可以控制反應(yīng)速率 過濾
(3)N
(4)a
(5)0.32
【詳解】（1）鐵架臺能夠?qū)σ恍┭b置儀器進行夾持，由圖示可知，固定A裝置的儀器為鐵架臺，故填鐵架臺；
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，其方程式為 ，故填；
如用 A 裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)正在收集氧氣迅速減慢，說明試管底部氯酸鉀分解完全，需要將酒精燈向右移，繼續(xù)加熱剩余的氯酸鉀，使反應(yīng)繼續(xù)進行，故選Ⅱ；
用F裝置進行排水集氣法收集氧氣時收集到的氣體不純，可能是未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集，收集到開始排出裝置內(nèi)的空氣等原因。
（2）B裝置屬于固液不加熱型裝置，可用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣的方式制取氧氣，其化學(xué)方程式為 ，故填；
使用分液漏斗時，可通過活塞的開啟程度來控制過氧化氫下流的速率，進而控制該反應(yīng)的反應(yīng)速率。故填可以控制反應(yīng)速率；
二氧化錳不溶于水，過濾可將固液分離。所以可將反應(yīng)后的液體進行過濾、洗滌、干燥等操作得到二氧化錳固體。故填過濾；
（3）使用C裝置制取氣體時，為了防止氣體沿著長頸漏斗逸出，需要將長頸漏斗末端浸沒在液面以下，故填N；
（4）a、過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣的過程中生成物無污染，且不需要加熱，二氧化錳可以過濾后循環(huán)使用，符合“節(jié)能環(huán)?！崩砟睿蔭正確；
b、用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體的方式制取氧氣，需要使用酒精燈加熱，不符合“節(jié)能環(huán)?！崩砟?，故b不正確；
c、用加熱高錳酸鉀固體的方式制取氧氣，需要使用酒精燈加熱，不符合“節(jié)能環(huán)?！崩砟?，故c不正確；
故填a；
（5）設(shè)用含0.02ml過氧化氫的雙氧水制取的氧氣的物質(zhì)的量為x

氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/ml，則生成氧氣的質(zhì)量為，故填0.32。
【變式12-1】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）利用下圖實驗裝置制取氧氣。
(1)實驗室用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式是 ，若要制得0.96g氧氣，則消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有 ml。
(2)裝置B中長頸漏斗的作用是 ，若要使反應(yīng)平穩(wěn)進行可對裝置進行的改進是： ；若現(xiàn)選擇用裝置E收集產(chǎn)生的氧氣，比起裝置C，其優(yōu)點是： 。
(3)現(xiàn)利用A和F裝置進行實驗,若要粗略測定產(chǎn)生實驗中產(chǎn)生的氧氣體積，實驗具體操作是 。
【答案】(1) ↑ 0.02
(2) （便于）添加液體 將長頸漏斗換成分液漏斗 收集到的氧氣更純凈
(3)先將導(dǎo)管放入量筒內(nèi)，后點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣泡，讀出量筒內(nèi)液面所對應(yīng)的示數(shù)
【詳解】（1）用裝置A制取氧氣，由于A中沒有棉花在試管口，所以是氯酸鉀在加熱二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：↑；
設(shè)反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為x，0.96g氧氣的物質(zhì)的量為：，
，
x＝0.02ml；
（2）長頸漏斗的作用是便于添加液體藥品；若要使反應(yīng)平穩(wěn)進行可對裝置進行的改進是將長頸漏斗換成分液漏斗，即通過分液漏斗控制液體藥品流量，從而控制反應(yīng)速率；排水集氣方法收集的氣體比排空氣法更純凈；
（3）由于排出水的體積等于生成氧氣的體積，若要粗略測定產(chǎn)生的氧氣體積，可先將導(dǎo)管放入量筒內(nèi)，后點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣泡，讀出量筒內(nèi)液面所對應(yīng)的示數(shù)。
【變式12-2】（23-24九年級上·上海閔行·期中）某小組以“尋找新的催化劑”為研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣。
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】
【實驗結(jié)論】
(1)實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化；
【實驗評價】
(2)實驗Ⅳ中的a= g
(3)從上述實驗觀察到的現(xiàn)象，你得到的結(jié)論是 。
【拓展】
(4)下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是 。
Ⅰ．只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
Ⅱ．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
Ⅲ．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能增加產(chǎn)物的量
Ⅳ．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
(5)將一定量的雙氧水溶液和二氧化錳混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：
(A)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，
(B)則雙氧水的物質(zhì)的量是 。
【答案】(1)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
(2)2
(3)氧化鐵能作過氧化氫溶液分解的催化劑，且二氧化錳催化效果比氧化鐵的效果好
(4)Ⅱ、Ⅲ
(5) 0.3ml
【詳解】（1）實驗Ⅱ中，每次實驗結(jié)束后，都只加入過氧化氫溶液，反應(yīng)都能重新開始，則說明反應(yīng)前后氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)不變；實驗Ⅲ中，反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量均為2g，則說明氧化鐵的質(zhì)量不變。
（2）對比實驗中，要控制變量，則a=2g。
（3）反應(yīng)Ⅰ中，加入氧化鐵的反應(yīng)速率較快，再結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅲ可知，反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，則說明氧化鐵為過氧化氫溶液分解的催化劑；
且實驗Ⅳ中，加入二氧化錳的反應(yīng)速率更快，則說明二氧化錳的催化效果更好。
（4）Ⅰ、二氧化錳不僅可以作過氧化氫溶液分解的催化劑，還可以作氯酸鉀分解的催化劑，該選項說法不正確；
Ⅱ、氧化鐵、二氧化錳均可作過氧化氫分解的催化劑，則說明同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，該選項說法正確；
Ⅲ、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變生成物質(zhì)量，該選項說法正確；
Ⅳ、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則用作催化劑的物質(zhì)也可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物，該選項說法不正確。
故選Ⅱ、Ⅲ。
（5）（A）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（B）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成的氧氣的質(zhì)量為55g-50.2g=4.8g，設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，則
解得x=10.2g
則雙氧水的物質(zhì)的量是。
▉題型13 化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖
【例13】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）已知“”、“”、“”分別表示不同元素的原子。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖。據(jù)此分析或表述錯誤的是
A．示意圖中的反應(yīng)物均屬于單質(zhì)
B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有變化
C．原子是最小的微粒
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合
【答案】AC
【詳解】A、示意圖的反應(yīng)物中，是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物， 是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；
C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，實際原子可分為原子核和核外電子，符合題意；
D、化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合為新的分子，不符合題意。
故選AC。
【變式13-1】（22-23九年級上·上海嘉定·期中）用和代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如圖所示，下列說法正確的是
A．參加反應(yīng)的分子的個數(shù)比是2：3B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
C．生成物中可能有氧化物D．原子種類發(fā)生了變化
【答案】BC
【分析】表示A原子，表示B原子。用和代表兩種不同的單質(zhì)分子，化學(xué)式分別設(shè)為A2、B2，生成物化學(xué)式設(shè)為AB。根據(jù)反應(yīng)前后的模擬模型，可以得出其方程式可以表示為：。
【詳解】A、生成物中混有一個分子，故參加反應(yīng)的分子的個數(shù)比是1：1。故錯。
B、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)得反應(yīng)，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)。故對。
C、生成物中有兩種元素，若其中一種為氧元素，則生成物為氧化物。故對。
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不發(fā)生變化。故錯。
故選BC。
【變式13-2】（23-24九年級上·上海長寧·期中）科學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳和水在某種催化劑和光照條件下可轉(zhuǎn)化為甲烷（），該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示．下列說法不正確的是
A．從物質(zhì)組成看：甲烷由碳、氫元素組成B．從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成
C．從反應(yīng)類型看：該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．從物質(zhì)分類看：四種物質(zhì)都屬于化合物
【答案】CD
【分析】由微觀示意圖可知，二氧化碳和水在某種催化劑和光照條件下轉(zhuǎn)化為甲烷和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【詳解】A、甲烷的化學(xué)式為CH4，甲烷是由碳?xì)湓亟M成，故選項正確；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成，甲烷是由甲烷分子構(gòu)成，氧氣是由氧分子構(gòu)成，故選項正確；
C、該反應(yīng)是二氧化碳和水在某種催化劑和光照條件下轉(zhuǎn)化為甲烷和氧氣，不符合“多變一”的特點，不是化合反應(yīng)，故選項錯誤；
D、不同元素組成的純凈物是化合物，二氧化碳、水、甲烷是化合物，氧氣是由同種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故選項錯誤。
故選CD
▉題型14 催化劑、催化作用
【例14】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）現(xiàn)有1 ml氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，通過下列選項中的信息能判斷氯酸鉀分解程度的是
A．反應(yīng)后鉀元素的質(zhì)量B．反應(yīng)前后固體的總質(zhì)量
C．反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量D．反應(yīng)前后二氧化錳反應(yīng)的質(zhì)量
【答案】BC
【詳解】A、反應(yīng)過程中，鉀元素的質(zhì)量一直不變，故A錯誤；
B、反應(yīng)過程中，不斷生成氧氣，固體質(zhì)量不斷減小，故B能判斷氯酸鉀分解程度；
C、反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量代表氯酸鉀分解程度，生成的氧氣越多，氯酸鉀分解的越多，故C能判斷氯酸鉀分解程度；
D、反應(yīng)過程中，二氧化錳做催化劑，反應(yīng)過程中二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化，故D錯誤；
故應(yīng)選BC。
【變式14-1】（23-24九年級上·上海普陀·期中）以下說法不正確的是
A．從液態(tài)空氣中分離出氧氣是物理變化
B．原子是化學(xué)變化中的最小微粒
C．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變
D．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒
【答案】CD
【詳解】A、從液態(tài)空氣中分離出氧氣過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化 ，說法正確；
B、在化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故原子是化學(xué)變化中的最小微粒 ，說法正確；
C、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變 ，催化劑的物理性質(zhì)在反應(yīng)前后有可能改變，說法錯誤；
D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒而非保持物質(zhì)物理性質(zhì)，說法錯誤。
故選CD。
【變式14-2】（23-24九年級上·上海長寧·期中）氣體制備與性質(zhì)研究是初中化學(xué)重要實驗，請回答下列問題：
實驗一：氧氣制取
(1)實驗室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可用裝置D收集氧氣，該收集氣體方法的名稱是 ；
(2)已知固體高錳酸鉀加熱會產(chǎn)生氧氣，同時生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是 (選填編號)；
(3)分別加熱等質(zhì)量的a(混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀)和b(純凈的氯酸鉀)，則產(chǎn)生氧氣速率a b(選填“等于”“小于”或“大于”)。
(4)利用如圖裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從 (填“m”或“n”)端進入。
(5)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)過程中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是_____(填字母編號)。
A．B．
C．D．
實驗二：探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，使用傳感器測燒瓶中O2的濃度(燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線：
(6)填寫表中數(shù)據(jù) 。
(7)從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。
(8)計算3.4gH2O2完全分解所得氧氣的物質(zhì)的量 。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)
實驗三 研究催化劑對KClO3分解反應(yīng)的影響
(9)設(shè)置實驗1的目的是 。
(10)KC1的名稱是 ；表中催化劑的催化效果最佳的是 (填化學(xué)式)。維持加熱條件不變，用實驗1繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于170s，解釋原因： 。要比較KC1O3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量 。
實驗四 氣體性質(zhì)研究
100mL氣體X可能是O2、CO2中的一種或兩種，用下圖所示裝置進行實驗(忽略氣體的溶解)。
(11)若觀察到甲中石灰水變渾濁，乙中石灰水始終未變渾濁，最終有10mL液體進入丙中，則氣體X的成分是 。若氣體X中只含有O2，則觀察到的現(xiàn)象是 。
【答案】(1) ↑ 向上排空氣法
(2)A
(3)大于
(4)m
(5)C
(6)10.0
(7)其它條件相同時，過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快
(8)3.4g過氧化氫物質(zhì)的量為：，
設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量為x，
，x=0.05ml；
答：理論上完全分解可以生成0.05ml氧氣。
(9)對比實驗
(10)氯化鉀 MnO2 氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀，起催化作用 相同時間內(nèi)，收集氣體體積的多少
(11) 10mL氧氣和 90mL二氧化碳 甲乙中石灰水不變渾濁，且乙中石灰水流入丙中約100mL
【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為↑；D為向上排空氣法收集裝置；
（2）反應(yīng)物為固體，且需要加熱，故選A為發(fā)生裝置；
（3）高錳酸鉀分解生成二氧化錳，可以加快氯酸鉀分解，所以反應(yīng)速度為a大于b；
（4）氧氣的密度大于空氣，若用如圖裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從m端通入；
（5）A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氧氣和氯化鉀，氧氣的質(zhì)量逐漸增大，然后不變，不會出現(xiàn)減小的情況，故選項錯誤；
B、根據(jù)剩余固體逐漸減小，錳元素的質(zhì)量不變，所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，然后不變，故選項錯誤；
C、氯酸鉀分解生成了氯化鉀和氧氣，二氧化錳中也含有氧元素，所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，然后不變，故選項正確；
D、剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量應(yīng)該從零開始逐漸增大，故選項錯誤。
故選：C。
（6）為了進行對比，表中數(shù)據(jù)應(yīng)該是10.0；
（7）從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是其它條件相同時，過氧化氫溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；
（8）見答案
（9）通過對比才能知道實驗2、3、4中加入藥品后有無催化作用；
（10）KCl讀作氯化鉀；除了加入藥品不同外，其他條件都相同，根據(jù)對比可知，收集相同體積的氧氣，實驗2所用時間最短，即二氧化錳的催化效果最好；維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于170s，是因為氯酸鉀分解產(chǎn)生氯化鉀，起催化作用；要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)，收集氣體體積的多少；
（11）若觀察到甲中石灰水變渾濁，乙中石灰水始終未變渾濁，最終有10mL液體進入丙中，則氣體 X 一定有二氧化碳，且不易溶于水的氧氣進入乙瓶，被擠出的液體體積即為氧氣的體積，則混合氣體是10mL氧氣和 90mL二氧化碳；若氣體 X 中只含有O2，則觀察到的現(xiàn)象是：甲乙中石灰水不變渾濁，且乙中石灰水流入丙中約100mL。題型1空氣的成分和用途
題型2空氣中氧氣含量的測定
題型3氧氣的性質(zhì)和用途
題型4氧氣的制備
題型5化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
題型6分子和原子
題型7元素和周期表
題型8化學(xué)式及意義、化合價
題型9相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量
題型10質(zhì)量守恒定律
題型11化學(xué)方程式的意義和書寫
題型12根據(jù)化學(xué)方程式計算
題型13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖
題型14 催化劑、催化作用
實驗前量筒內(nèi)水
實驗后量筒內(nèi)剩余水
80.0mL
29.5mL
試管
A
B
C
濃度
10%H2O2溶液
15%H2O2溶液
20%H2O2溶液
溫度
50℃
無明顯氣泡
無明顯氣泡
極少量氣泡
60℃
無明顯氣泡
極少量氣泡
少量氣泡
70℃
極少量氣泡
少量氣泡
較多氣泡
A
B
C
D

X
氧化物
混合物
氧化反應(yīng)
純凈物
Y
含氧化合物
化合物
化合反應(yīng)
化合物
A
B
C
D
物質(zhì)
質(zhì)量
M
N
O
P
反應(yīng)前質(zhì)量/g
2
28
2
1
反應(yīng)后質(zhì)量/g
13
4
2
X
選項
實驗事實
實驗結(jié)論
A
化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變
化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目也不變
B
某物質(zhì)只含一種元素
該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C
某反應(yīng)為化合反應(yīng)
該反應(yīng)產(chǎn)物一定為化合物
D
某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃
該氣體一定不含氧氣
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入2g氧化鐵粉末，在試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。
A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象。
試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為2g。
Ⅳ．常溫下，分別量取5mL5%和5mL5%的過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入2g氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。
C、D兩支試管中均產(chǎn)生氣泡，且D中產(chǎn)生氣泡的速度更快
反應(yīng)時間t/s
總質(zhì)量m/g
55
53.5
52.1
51.0
50.2
50.2
試驗編號
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
H2O2溶液的體積(mL)
對應(yīng)曲線
I
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
___________
b
Ⅲ
1.7
10.0
/
編號
KC1O3質(zhì)量(g)
催化劑種類
催化劑質(zhì)量(g)
收集50mLO2所需時間(s)
實驗1
5
170
實驗2
5
MnO2
0.5
49
實驗3
5
Fe2O3
0.5
60
實驗4
5
KCl
0.5
152

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