▉考點(diǎn)01 空氣的成分和用途
（1）氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒，鋼鐵冶煉，金屬焊接等。
（2）氮?dú)獾男再|(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)不支持燃燒，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
用途：氮?dú)?工業(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?br>（3）稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，用作保護(hù)氣；制作多用途電光源；氦可用于制造低溫環(huán)境。
▉考點(diǎn)02 空氣中氧氣含量的測(cè)定
1.拉瓦錫研究空氣成分
（1）實(shí)驗(yàn)1：把少量汞放在密閉的容器里連續(xù)加熱12天，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HgOeq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg+O2
（2）實(shí)驗(yàn)2：把汞表面上所生成的紅色粉末收集起來，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HgOeq \(=====,\s\up7(△)) 2Hg+O2
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，氧氣占體積1/5
（4）拉瓦錫用定量的方法實(shí)驗(yàn)，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
2.空氣中氧氣含量的測(cè)定
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙
②裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾，燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積的1/5。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。
（3）反應(yīng)原理:
（4）問題分析
實(shí)際測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開彈簧夾
（5）集氣瓶中水的作用：（1）主要是吸收有毒的五氧化二磷（固體）。（2）還可以吸熱加快降溫，和防止熱的燃燒物濺落炸裂瓶底。
（6）瓶中剩余的主要?dú)怏w是：氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì)：不可燃不助燃；物理性質(zhì)：難溶于水）
▉考點(diǎn)03 氧氣的性質(zhì)和用途
1.物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種 無 色 無 味的氣體，密度為1.429g/L比空氣略 大 ，氧氣 不易 溶于水；氧氣在-183℃時(shí)變?yōu)?淡藍(lán) 色液體，在—218℃變?yōu)?淡藍(lán)色雪花狀 固體。
2.化學(xué)性質(zhì)
①在鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)中，為什么要用光亮的鐵絲，而不用生銹的鐵絲？
光亮的鐵絲，鐵和氧氣才能直接接觸，才確保實(shí)驗(yàn)成功。
②為什么要等火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中？
火柴燃燒也會(huì)消耗氧氣，避免消耗過多的氧氣導(dǎo)致鐵絲不能燃燒。
③硫、鐵在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒時(shí)，為什么在集氣瓶中都要裝水？
在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為防止高溫熔融物炸裂瓶底；
在做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶里預(yù)先裝少量的水是為了吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣.
3.氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒
正常人過度吸氧會(huì)產(chǎn)生副作用，甚至?xí)鹧踔卸尽Ｔ?100 kPa 的純氧環(huán)境中，人只能存活 24 小時(shí)。此外，過量吸氧還會(huì)加速人體衰老
▉考點(diǎn)04氧氣的制備
1.氧氣的工業(yè)制法
2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
▉考點(diǎn)05 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
1.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。如乙炔+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水
2.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)。如氫氣+氧氣點(diǎn)燃 水
3.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。氯酸鉀和雙氧水產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。
4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物。如二氧化碳、氧化鎂、四氧化三鐵、二氧化硫等。
5.含氧化合物是指含有氧元素的化合物,如MgO、Ca(OH)2、KMnO4等。
▉考點(diǎn)06 分子和原子
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子
大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如水由水分子構(gòu)成；
少數(shù)物質(zhì)金屬、稀有氣體、部分非金屬固體由原子構(gòu)成，如鐵由鐵原子構(gòu)成；
一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。離子是化學(xué)變化中原子得失電子后形成的帶電粒子，分為陰離子和陽離子。
2.分子
（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。意大利科學(xué)家阿伏伽德羅首先提出分子概念。
（2）分子的性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很小。②分子在不停地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。③分子間有間隙
（3）應(yīng)用：用分子不停地運(yùn)動(dòng)解釋聞到氣味、溶解、擴(kuò)散、揮發(fā)、蒸發(fā)等生活現(xiàn)象。用分子運(yùn)動(dòng)受溫度的影響解釋太陽下曬濕衣服比陰涼處干得快。
（4）分子是由原子構(gòu)成的，原子的種類和數(shù)目的不同構(gòu)成了不同的分子。例如，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。不同的物質(zhì)具有不同的化學(xué)性質(zhì)，其主要原因是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。
3.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子論是由英國(guó)科學(xué)家道爾頓首先提出。
4.化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
5.分子與原子的關(guān)系：
▉考點(diǎn)07 元素和周期表
1、元素:質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。
說明：（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；
2．元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
3．元素符號(hào)的意義：①宏觀：表示一種元素；②微觀：表示該元素的一個(gè)原子
如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；
注：①某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示物質(zhì)。如Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。
②數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：幾個(gè)原子。如：5O：表示5個(gè)氧原子； 3Ne：3個(gè)氖原子。
4．元素周期表
原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
5．物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、鐵(Fe)
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如二氧化碳(CO2)、水(H2O)
氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中有一種元素是氧元素的叫做氧化物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）和五氧化二磷（P2O5）都是氧化物。
6、自然界中元素的存在
（1）地殼中前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鋁元素
（2）海水中：氧、氫、氯、鈉；其中含量最多的元素是氧元素,最多的非金屬元素是氧元素,最多的金屬元素是鈉元素
7.元素和原子區(qū)別與聯(lián)系
▉考點(diǎn)08 化學(xué)式及意義、化合價(jià)
1.化學(xué)式
（1）概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子
（2）化學(xué)式表示的意義：
2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(以AmBn為例)
（1）相對(duì)分子質(zhì)量（Ar）的計(jì)算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
（2）各元素的質(zhì)量比： A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[ Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n ]
（3）元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω：
某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = eq \f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量)×100%
公式ω=eq \f(Ar(A)×m, Ar(A)×m+ Ar(B)×n) ×100%
3.化合價(jià)
（1）表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。
例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+2),Mg)EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(-1),Cl)2； 硫酸鈉：EQ \* jc2 \* hps10 \\ad(\s\up 9(+1),Na)2SO4
（2）常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)
鉀鈉銀氫+1價(jià)； 鈣鎂鋇鋅+2價(jià)； 氟氯溴碘-1價(jià)； 通常氧硫-2價(jià)； 亞銅+1，銅+2；
亞鐵+2，鐵+3； 鋁+3，硅+4，磷+5； 氯化物中氯-1； 硫化物中硫-2；
還要記住根的價(jià)； -1氫氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 單質(zhì)化合價(jià)為零。
4.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式(以水為例):
①寫出組成水的元素的元素符號(hào) H O(一般情況下正價(jià)元素符號(hào)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在右邊 );
②標(biāo)出各元素的化合價(jià) +1H ?2O(化合價(jià)寫在元素符號(hào)的正上方 );
③標(biāo)出各元素原子的個(gè)數(shù) H2O(化合物中正價(jià)總數(shù)和負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于零，原子個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號(hào)的右下角 。
▉考點(diǎn)09 相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量
1.相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：一種原子質(zhì)量對(duì)一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值。
2.式量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和
Mg(OH)2的式量 =24 + (16 + 1 )×2 = 58
3.物質(zhì)的量
（1）物質(zhì)的量：表示微粒集合體的物理量。符號(hào)：n；單位：摩爾（ml）。1ml任何物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)微粒。
（2）摩爾質(zhì)量：1ml物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：克/摩；符號(hào) g/ml。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上=物質(zhì)的式量。摩爾質(zhì)量單位：g/ml ；式量單位為1，省略。
（3）摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系
▉考點(diǎn)10 質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.內(nèi)涵和外延
（1）質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，只適用于化學(xué)反應(yīng)，不適用于解釋物理變化。
（2）質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
3.從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因
化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。故化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
4．六不變： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；
5.探究硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為NaOH＋CuSO4→Na2SO4＋Cu(OH)2
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
▉考點(diǎn)11 化學(xué)方程式的意義和書寫
1.化學(xué)方程式的書寫
（1）書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；符合質(zhì)量守恒定律。
（2）書寫步驟
寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；
配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等；
等——短線改等號(hào)；
標(biāo)（注）——在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件，標(biāo)出生成物中氣體與沉淀；
①反應(yīng)條件：如：點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等；
②氣體符號(hào)“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在生成氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；
③沉淀符號(hào)“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)）
查——檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確。
2.化學(xué)方程式的讀法和含義
（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
（2）表示反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量之比或反應(yīng)物與生成物間的微粒數(shù)（分子數(shù)、原子數(shù)）之比，即化學(xué)式前面的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)）；
（3）表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（相對(duì)質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量乘以系數(shù)）；
宏觀物質(zhì)讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳
微觀微粒讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子
物質(zhì)的量讀法：每1ml碳原子和1ml 氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了1ml 二氧化碳分子
質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳
▉考點(diǎn)12 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
1.計(jì)算依據(jù)：①利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
②依據(jù)質(zhì)量守恒定律
2.計(jì)算步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求算出未知數(shù)；⑤答
注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。
②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。
③單位必須統(tǒng)一。
▉考點(diǎn)13 化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖
角度1 所給圖示反應(yīng)已配平
【技巧】圖中微粒數(shù)目即為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)。根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（或字母表達(dá)式），據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。
角度2 所給圖示反應(yīng)物有剩余
【技巧】找出反應(yīng)前后相同的分子（或原子），先等個(gè)數(shù)消除相同的分子（或原子）；再根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。
角度3 所給圖示反應(yīng)未配平
【技巧】根據(jù)圖示寫出微粒代表的物質(zhì)化學(xué)式，進(jìn)而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平，據(jù)此判斷選項(xiàng)正誤。
角度4 補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖
【技巧】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，推斷微觀示意圖中缺少的微粒，也可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)全微觀反應(yīng)示意圖，再判斷選項(xiàng)正誤。
角度5 根據(jù)反應(yīng)模型書寫化學(xué)方程式
▉考點(diǎn)14 催化劑、催化作用
催化劑
①概念：在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。
②催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用
在上述反應(yīng)中, 二氧化錳起了加速過氧化氫分解的作用所以這個(gè)反應(yīng)中的二氧化錳是催化劑，是反應(yīng)條件。
一、選擇題
1．化學(xué)課上老師收集了三瓶氣體有空氣、氧氣、二氧化碳，但忘記貼標(biāo)簽了。請(qǐng)你幫老師選擇最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行鑒別
A．伸入燃著的木條B．聞氣體的氣味
C．加入澄清石灰水D．觀察氣體的顏色
【答案】A
【詳解】A、把燃著的木條分別伸入三個(gè)集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項(xiàng)正確；
B、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有氣味的氣體，用聞氣體的氣味的方法無法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別空氣、氧氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體均是沒有顏色的氣體，用觀察氣體的顏色的方法無法鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選A。
2．生活中常見的“加鐵醬油”“富硒大米”“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”“硒”“鈣”指的是
A．分子B．元素C．原子D．離子
【答案】B
【詳解】物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鐵”“硒”“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；
故選B。
3．下列關(guān)于H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)組成的敘述正確的是
A．都含氧氣B．都含有氧元素
C．都含一個(gè)氧分子D．都只有兩個(gè)氧原子
【答案】B
【詳解】A、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧元素，故B正確；
C、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣，所以沒有氧分子，故C錯(cuò)誤；
D、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
4．如圖表示兩種氣體在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（圖中“”和“○”分別代表不同的原子）。則下列說法中錯(cuò)誤的是
A．分子可分解為原子B．原子可以重新組合成新的分子
C．反應(yīng)前后原子的種類沒有改變D．反應(yīng)后的物質(zhì)屬于純凈物
【答案】D
【詳解】A、通過分析微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，分子可分裂為原子，說法正確；
B、通過分析微觀示意圖可知，在化學(xué)變化中，原子可重新組成新分子；說法正確；
C、通過分析微觀示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，說法正確；
D、通過分析微觀示意圖可知，反應(yīng)后存在兩種分子，說明兩種氣體沒有恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)為混合物，說法錯(cuò)誤。
故選D。
5．下列變化能說明分子是可以再分的是
A．冰熔化B．分離空氣制取氧氣
C．硫磺塊研磨成硫粉D．水通電制得氫氣和氧氣
【答案】D
【詳解】A、冰熔化，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合題意；
B、分離空氣制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合題意；
C、硫磺塊研磨成硫粉，只是形狀的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能說明分子可以再分，不符合題意；
D、水通電分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，可以說明在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，符合題意。
故選D。
6．下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是
A．催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率
B．催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后改變
C．不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液不會(huì)放出氧氣
D．使用二氧化錳作催化劑，可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量
【答案】A
【詳解】A、根據(jù)催化劑的定義可知，催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B、催化劑本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變，故B錯(cuò)誤；
C、不使用二氧化錳作催化劑，加熱過氧化氫溶液也可以放出氧氣，只是速率較慢，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化錳只是加快了反應(yīng)速率，而不會(huì)使生成物的質(zhì)量增多，因此二氧化錳不能增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。
故選A。
7．空氣是我們賴以生存的寶貴資源。下列關(guān)于空氣的敘述正確的是
A．氮?dú)饧s占空氣總質(zhì)量的78%
B．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子
C．工業(yè)制氧氣是分離液態(tài)空氣，屬于分解反應(yīng)
D．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空氣污染物
【答案】B
【詳解】A、氮?dú)饧s占空氣體積的78%，不是質(zhì)量，不符合題意；
B、氧氣由氧分子構(gòu)成，故保存氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，符合題意；
C、工業(yè)制取氧氣是分離液態(tài)空氣，是利用液氮和液氧沸點(diǎn)的不同，將其分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不符合題意；
D、二氧化硫、二氧化氮均能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，均會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，均屬于空氣污染物，二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，不符合題意。
故選B。
8．分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，下列物質(zhì)屬于c范圍的是
A．二氧化碳B．汞C．氮?dú)釪．食鹽水
【答案】A
【詳解】A、二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；
B、金屬汞是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)馐堑匦纬傻膯钨|(zhì)，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、食鹽水中含有氯化鈉、水，屬于混合物，故D錯(cuò)誤。
故選A。
9．我國(guó)科學(xué)家合成的新型復(fù)合光催化劑能利用太陽能人工合成燃料。其微觀反應(yīng)示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高B．丙中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4
C．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2D．反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變
【答案】B
【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成了甲烷和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。
【詳解】A、反應(yīng)前氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，反應(yīng)后氧元素的化合價(jià)為0，則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)升高，故A說法正確；
B、丙（CH4）中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：4=1：3，故B說法錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1：2，故C說法正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、元素種類均不變，故D說法正確；
故選：B。
10．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%
C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3
D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑
【答案】C
【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)前后甲物質(zhì)的變化量為；乙物質(zhì)的變化量為；丙物質(zhì)的變化量為；丁物質(zhì)的變化量為。
【詳解】A、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)。根據(jù)分析，反應(yīng)前后甲、乙的質(zhì)量減小，丙的質(zhì)量增加，所以該反應(yīng)是甲、乙反應(yīng)生成丙，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、根據(jù)分析，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、根據(jù)分析，該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是，C選項(xiàng)正確；
D、物質(zhì)丁的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，則物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
11．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．10gNaCl溶解在90g水中，成為100g溶液
B．100g干冰完全汽化成100g氣體
C．酒精燃燒后，什么都沒有了
D．2g氫氣和2g氧氣混合得4g氣體
【答案】C
【分析】質(zhì)量守恒定律反映的化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
【詳解】A、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、干冰汽化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、酒精燃燒屬于化學(xué)變化，燃燒過程中生成二氧化碳和水蒸氣逸散到了空氣中，所以“什么都沒有了”，選項(xiàng)正確；
D、氫氣和氧氣混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
12．已知化學(xué)方程式：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類相同，原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)中只有H原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，反應(yīng)后有O元素，則反應(yīng)前X中含有O元素，反應(yīng)后共6個(gè)N原子，則X中應(yīng)有2個(gè)N原子，反應(yīng)后共4個(gè)O原子，則X中應(yīng)有4個(gè)O原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故X的化學(xué)式為N2O4。
綜上所述：選擇B。
13．為測(cè)定空氣中氧氣的含量，某同學(xué)將教材實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置如圖，(部分夾持裝置已略)實(shí)驗(yàn)前彈簧夾已夾緊，實(shí)驗(yàn)時(shí)引燃紅磷后便熄滅酒精燈。下列說法不正確的是
A．紅磷燃燒的化學(xué)方程式可以表示為：4P+5O22P2O5
B．紅磷熄滅裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器活塞先向右移動(dòng)再向左移動(dòng)
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)?br>D．改進(jìn)后的裝置能減少測(cè)量誤差，且對(duì)環(huán)境更友好
【答案】B
【詳解】A、紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5，故選項(xiàng)說法正確；
B、待紅磷熄滅并冷卻至室溫，打開彈簧夾，注射器內(nèi)壓強(qiáng)變小，所以注射器活塞向左移動(dòng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、氧氣與紅磷反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)氣體的主要成分為氮?dú)猓蔬x項(xiàng)說法正確；
D、改進(jìn)后的裝置能減少測(cè)量誤差，且對(duì)環(huán)境更友好，故選項(xiàng)說法正確；
故選：B。
14．葡萄糖可以直接提供能量，病人在無法進(jìn)食的情況下，向體內(nèi)輸入葡萄糖可以維持生命活動(dòng)。葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6下列關(guān)于葡萄糖的說法中正確的是
A．葡萄糖屬于氧化物
B．葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成
C．葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:1
D．葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
【答案】D
【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B、葡萄糖由葡萄糖分子構(gòu)成，1個(gè)葡萄糖分子由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
C、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D、葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為，故葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說法正確，符合題意。
故選：D。
15．下列化學(xué)用語與含義相符的一組是
A．：表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為
B．：2個(gè)鈣離子
C．：3個(gè)亞鐵離子
D．2H：兩個(gè)氫分子
【答案】A
【詳解】A、元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略；表示氧化銅中銅元素的化合價(jià)為 +2，故A正確；
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2Ca2+表示2個(gè)鈣離子，故B錯(cuò)誤；
C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。3Fe3+表示3個(gè)鐵離子，3Fe2+表示2個(gè)亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；
D、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。2H表示2個(gè)氫原子，分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字。2H2表示2個(gè)氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
16．氯氣（Cl2）可用作自來水消毒劑，其能與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,反應(yīng)前后相關(guān)物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)不包括
A．-2B．0C．-1D．+1
【答案】A
【詳解】單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，所以Cl2中氯元素化合價(jià)為0；HCl中氫元素化合價(jià)為+1，設(shè)氯元素化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）+x=0，x=-1；HClO中氫元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為-2，設(shè)氯元素化合價(jià)為y，根據(jù)化合物中化合價(jià)正負(fù)代數(shù)和為0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。
故選A。
17．有關(guān)說法正確的是
A．質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣B．1mlO3比1mlO2多1個(gè)氧原子
C．氧分子的摩爾質(zhì)量是16g/mlD．1個(gè)硫原子的質(zhì)量是32g
【答案】A
【詳解】A、CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，且1個(gè)分子中均含有2個(gè)原子，則質(zhì)量相等的CO和N2所含原子數(shù)一樣，正確；
B、1個(gè)臭氧分子比1個(gè)氧分子多一個(gè)氧原子，1ml O3比1ml O2多1ml氧原子，即多6.02×1023個(gè)分子，錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 32，氧分子的摩爾質(zhì)量是 32 g/ml，錯(cuò)誤；
D、1個(gè)硫原子的質(zhì)量很小，不可能是32g，錯(cuò)誤。
故選A。
18．某反應(yīng)為，有關(guān)分析正確的是
A．物質(zhì)X是單質(zhì)B．1gCO2與3gH2恰好能完全反應(yīng)
C．n一定為1D．H元素的存在形態(tài)沒有發(fā)生改變
【答案】C
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2，反應(yīng)后C、H、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1，則nX中含有1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，所以X的化學(xué)式為H2O，n=1。
【詳解】A、由分析可知，物質(zhì)X為H2O，不屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法不正確；
B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，每44份質(zhì)量的CO2與6份質(zhì)量的H2恰好能完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法不正確；
C、由分析可知，n一定為1，故選項(xiàng)說法正確；
D、H元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?，存在形態(tài)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法不正確。
故選C。
19．某研究小組進(jìn)行空氣中氧氣含量的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。試管中加入白磷，按圖1裝置連接好。數(shù)據(jù)采集開始后，將試管放入熱水中恒溫加熱，引燃白磷；待火星熄滅后，從熱水中取出試管，再放入冷水中冷卻至室溫。壓強(qiáng)傳感器測(cè)定的壓強(qiáng)變化如圖2所示，通過初始?jí)簭?qiáng)(P1)與反應(yīng)結(jié)束后的壓強(qiáng)(P2)，可以計(jì)算出氧氣(O2)的體積分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)~b段說明試管放入熱水中，空氣受熱，壓強(qiáng)變大
B．b-c段變化的原因是溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)
C．c~e段氣壓變化是因?yàn)樵嚬軆?nèi)溫度降低
D．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)中可能取用的白磷量不足
【答案】C
【詳解】A、a-b段，壓強(qiáng)增大是因?yàn)閷⒃嚬芊湃霟崴泻銣丶訜?，氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)變大，此選項(xiàng)說法正確；
B、b-c段，白磷燃燒放出大量的熱，溫度升高增加的壓強(qiáng)大于氧氣消耗減少的壓強(qiáng)，此選項(xiàng)說法正確；
C、c~e段氣壓變化主要是因?yàn)榘琢兹紵牧搜鯕?，造成壓?qiáng)降低，使最終氣壓小于原氣壓，此選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，測(cè)得氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：，測(cè)量值偏小，可能取用的白磷量不足，此選項(xiàng)說法正確；
故選C。
二、填空與簡(jiǎn)答
20．化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算都是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（一）通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)掌握了一些氣體的制備方法，如制取氧氣的方法有：
甲．分離液體空氣； 乙．加熱分解高錳酸鉀； 丙．分解過氧化氫； ?。訜岱纸饴人徕浀?；也初步認(rèn)識(shí)了一些氣體的制取和收集裝置，例如：

（1）儀器a 的名稱是 ．
（2）以上制取氧氣的方法中，屬于物理方法的是 ；
（3）若用方法丙制取氧氣，應(yīng)選用的裝置組合為 （填字母序號(hào)）
（二）在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹碓阶⒅匚⒘吭氐臄z?。庠貙?duì)人體有著至關(guān)重要的作用．
如圖是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請(qǐng)回答下列問題：

（1）食用“碘鹽”屬于 ；（純凈物或混合物）
（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：
（3）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比是 , 碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是 ．
【答案】 集氣瓶 甲 BC(BE) 混合物 受熱易分解 39:127 ×100%
【詳解】（一）（1）儀器a 的名稱是：集氣瓶；
（2）分離液態(tài)空氣得到氧氣屬于物理變化，屬于物理方法的有：甲；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，應(yīng)選用的裝置組合為BC(BE)；
（二）（1）食用“碘鹽”中含有氯化鈉、碘酸鉀，食用“碘鹽”屬于混合物；
（2）根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南，可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是：受熱易分解；
（3）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比為39：127；碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是：×100%。
21．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要形式和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，如圖是興趣小組探究氧氣性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)一：觀察到木炭在圖②中燃燒發(fā)出 ，圖③中澄清的石灰水 。
(2)實(shí)驗(yàn)二：圖⑤中觀察到的現(xiàn)象是 ，集氣瓶底留有少量水的原因是 ，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)三：?jiǎn)钨|(zhì)硫在圖⑦中燃燒比在圖⑥中劇烈，原因是 ，圖⑦中集氣瓶底留有少量水的目的是 。
(4)實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是 ，實(shí)驗(yàn)三換作 ，更換儀器的原因是 。
【答案】(1) 白光 變渾濁
(2) 劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱 防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂 鐵＋氧氣四氧化三鐵
(3) 氧氣濃度不同 吸收二氧化硫，防止污染空氣
(4) 坩堝鉗 燃燒匙 硫單質(zhì)呈粉末狀
【詳解】（1）木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱。木炭燃燒完畢后，倒入澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁(木炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水)；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放熱；
集氣瓶底放少量水的作用是防止高溫熔融物濺落，使集氣瓶底炸裂；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)為：；
（3）單質(zhì)硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，原因是氧氣濃度不同；
硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫易溶于水，集氣瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（4）由圖可知，實(shí)驗(yàn)中夾持木炭和鐵絲用的儀器名稱是坩堝鉗；
實(shí)驗(yàn)三用燃燒匙盛放硫粉，因?yàn)榱騿钨|(zhì)呈粉末狀。
三、實(shí)驗(yàn)題
22．興趣小組開展以下兩組“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。
(1)用如圖1所示裝置來測(cè)定空氣中氧氣的含量。實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是 ，為了讓氧氣充分反應(yīng)，應(yīng)采取的操作有 ，為了減少實(shí)驗(yàn)的測(cè)量誤差，除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外，還應(yīng)注意的事項(xiàng)有 。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。
(3)圖2所示裝置，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖3所示，你對(duì)該實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)是 。
【答案】(1) 密閉裝置；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止塞子飛出；便于空氣流動(dòng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確 不斷推拉注射器活塞，把銅粉平鋪在玻璃管中 確保裝置不漏氣
(2)20.5%
(3)用紅磷燃燒的方法不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量，是因?yàn)榧t磷消耗氧氣不徹底
【詳解】（1）銅和氧氣加熱生成氧化銅，此反應(yīng)消耗氧氣，所實(shí)驗(yàn)中小氣球的作用是密閉裝置，平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止塞子飛出；便于空氣流動(dòng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；
為了讓氧氣完全反應(yīng)，銅粉要足量，且銅粉要和空氣充分接觸，應(yīng)采取的操作有不斷推拉注射器活塞，把銅粉平鋪在玻璃管中；
為了減少實(shí)驗(yàn)的測(cè)量誤差，除了要保證氧氣完全反應(yīng)之外，還應(yīng)注意的事項(xiàng)有確保裝置不漏氣等；
（2）銅和氧氣加熱生成氧化銅固體，該反應(yīng)消耗氧氣，注射器減小的體積即為消耗的氧氣的體積，則測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為；
（3）根據(jù)圖3，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該方法中紅磷消耗氧氣不徹底，因此不能準(zhǔn)確測(cè)定空氣中氧氣的含量。
23．自然界中人類和動(dòng)、植物的生存都離不開氧氣。而且空氣是制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣。
【查閱資料】在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣的沸點(diǎn)是﹣183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是﹣196℃。
【生產(chǎn)流程】
(1)上述流程圖中的氣體a是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常利用化學(xué)反應(yīng)制取少量氧氣，常用裝置如圖所示。
①用裝置A制取氧氣時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加入二氧化錳，然后通過長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)添加液體至 (選填“a”或“b”)處，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式是 。
②若將裝置A中的長(zhǎng)頸漏斗改成注射器，其優(yōu)點(diǎn)是 。
③用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，則選擇的裝置是 ，裝置中的不足之處是 ，開始收集氧氣的最佳時(shí)刻是 。
④實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取氣體試管口略向下傾斜的原因是 。若用氯酸鉀制取氧氣并測(cè)量所得氧氣體積，請(qǐng)利用圖所示裝置中選擇合適的裝置并將其進(jìn)行正確的連接： 。(填接口的序號(hào))。
⑤若要用排水法收集一瓶體積分?jǐn)?shù)為90%的氧氣，應(yīng)預(yù)先向容積為400mL的集氣瓶中加 mL水(氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算，忽略水中溶解的氧氣)。
【答案】(1)氮?dú)?N2
(2) a 過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2 能控制反應(yīng)速率 BD 試管口沒有一團(tuán)棉花 導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí) 防止冷凝水回流使試管炸裂 ②→⑨→⑧→⑩ 350
【詳解】（1）由于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣低，則先分離的氣體為氮?dú)?，即a氣體為氮?dú)狻?br>（2）①用A裝置制取氣體時(shí)，為了防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)浸入液面以下，即液體加至a處；
A裝置為固液常溫裝置，適用于過氧化氫制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：，符號(hào)表達(dá)式為：。
②注射器能控制液體的滴加速度，進(jìn)而控制反應(yīng)速率。
③高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為加熱固體的反應(yīng)，發(fā)生裝置選B，排水法收集的氧氣較純，且氧氣不易溶于水，收集裝置選D；
加熱高錳酸鉀時(shí)，為了防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，而B裝置的試管口沒有塞棉花；
用排水法收集氧氣時(shí)，由于剛產(chǎn)生的氣泡為空氣，則應(yīng)待導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)再開始收集。
④加熱固體時(shí)，為了防止冷凝水回流，引起熱的試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜；
氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)為加熱固體的反應(yīng)，發(fā)生裝置選B，若想測(cè)量收集的氧氣的體積，則可用排水法收集，且將排水的水用量筒收集，則可選GH，由于氧氣密度比水小，則氣體應(yīng)從⑨通入，則連接順序?yàn)椋孩凇帷唷狻?br>⑤由于氧氣會(huì)將水全部排出，且氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)加入的水的體積為x，則，解得x=350mL。
四、科學(xué)探究題
24．化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行制備氧氣的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中小明不小心將氯化鐵粉末加入過氧化氫溶液中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成，于是小明和同學(xué)們開展相關(guān)的探究活動(dòng)。
【查閱資料】氯化鐵對(duì)過氧化氫分解有催化作用。
【提出問題】其他的金屬化合物是否對(duì)過氧化氫分解具有的催化作用呢？
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)定性實(shí)驗(yàn)：分別量取10mL5%的過氧化氫溶液，分別置于編號(hào)為A、B、C的試管中。
(2)實(shí)驗(yàn)1目的是 。
(3)實(shí)驗(yàn)2中化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式是 。
定量實(shí)驗(yàn)：分別取等質(zhì)量0.03g二氧化錳、氯化鐵、氯化銅粉末置于三個(gè)燒瓶中，各加入3mL5%的過氧化氫溶液，利用氧氣傳感器測(cè)量不同的催化劑催化過氧化氫分解的效果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
(4)實(shí)驗(yàn)中用手觸摸燒瓶有發(fā)熱感覺，該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(5)三個(gè)實(shí)驗(yàn)中完全分解過氧化氫用時(shí)最短的是實(shí)驗(yàn) （填“4”、“5”或“6”），結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你得到的結(jié)論是： 。
【答案】(1) 不復(fù)燃 FeCl3能加快過氧化氫的分解 0.5g氯化銅
(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
(3)
(4)放熱
(5) 4 相同條件下，二氧化錳對(duì)過氧化氫的催化效果最好
【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1：向試管A中加入10mL5%的H2O2溶液，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是常溫下H2O2分解速率較慢，說明產(chǎn)生氧氣的量很小，因此帶火星的小木條不復(fù)燃；
②實(shí)驗(yàn)2：向試管B中加入10mL5%的H2O2溶液和0.5gFeCl3，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)，帶火星的小木條復(fù)燃，說明FeCl3能加快H2O2的分解；
③實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)結(jié)論是CuCl2能加快過氧化氫的分解，因此除了向試管C中加入10mL5%H2O2溶液外，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，控制變量唯一，則還應(yīng)加入0.5gCuCl2；
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖瞧渌慕饘倩衔锟梢宰鬟^氧化氫分解的催化劑，因此做實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)2中H2O2在FeCl3的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式是；
（4）實(shí)驗(yàn)中用手觸摸燒瓶有發(fā)熱感覺，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（5）由圖可知，三個(gè)實(shí)驗(yàn)中完全分解過氧化氫用時(shí)最短的是實(shí)驗(yàn)4，由此可得出的結(jié)論是：相同條件下，二氧化錳對(duì)過氧化氫的催化效果最好。
27.（23-24九年級(jí)上·上海金山·期中）實(shí)驗(yàn)室制取氣體是初中重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一。
(1)固定A裝置的儀器名稱是 ；寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式 ；如用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)正在收集氧氣速度迅速減慢，可采用 操作（選填編號(hào)）使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。
Ⅰ.將酒精燈位置升高 Ⅱ.酒精燈稍向右移動(dòng)
Ⅲ.試管向下移動(dòng) Ⅳ.加少量二氧化錳
用F裝置收集氧氣，發(fā)現(xiàn)收集的氣體不純，可能的原因是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中利用裝置B制取O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)驗(yàn)員要回收二氧化錳，需要進(jìn)行的操作是 。
(3)用裝置C制取氣體時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)該伸入到錐形瓶中的位置是 處（選填“M”或“N”）。
(4)常見的實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法：a.過氧化氫溶液與二氧化錳混合；b.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；c.加熱高錳酸鉀。
其中最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)保”理念的制備方法是 （填序號(hào)） 。
(5)實(shí)驗(yàn)室中用含過氧化氫0.02 ml的雙氧水制取氧氣，請(qǐng)計(jì)算使其完全反應(yīng)后能產(chǎn)生氧氣 g。
【答案】(1) 鐵架臺(tái) Ⅱ 未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集（合理即可）
(2) 可以控制反應(yīng)速率 過濾
(3)N
(4)a
(5)0.32
【詳解】（1）鐵架臺(tái)能夠?qū)σ恍┭b置儀器進(jìn)行夾持，由圖示可知，固定A裝置的儀器為鐵架臺(tái)，故填鐵架臺(tái)；
氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，其方程式為 ，故填；
如用 A 裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)正在收集氧氣迅速減慢，說明試管底部氯酸鉀分解完全，需要將酒精燈向右移，繼續(xù)加熱剩余的氯酸鉀，使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故選Ⅱ；
用F裝置進(jìn)行排水集氣法收集氧氣時(shí)收集到的氣體不純，可能是未等氣泡均勻連續(xù)冒出就開始收集，收集到開始排出裝置內(nèi)的空氣等原因。
（2）B裝置屬于固液不加熱型裝置，可用過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水和氧氣的方式制取氧氣，其化學(xué)方程式為 ，故填；
使用分液漏斗時(shí)，可通過活塞的開啟程度來控制過氧化氫下流的速率，進(jìn)而控制該反應(yīng)的反應(yīng)速率。故填可以控制反應(yīng)速率；
二氧化錳不溶于水，過濾可將固液分離。所以可將反應(yīng)后的液體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作得到二氧化錳固體。故填過濾；
（3）使用C裝置制取氣體時(shí)，為了防止氣體沿著長(zhǎng)頸漏斗逸出，需要將長(zhǎng)頸漏斗末端浸沒在液面以下，故填N；
（4）a、過氧化氫與二氧化錳混合制取氧氣的過程中生成物無污染，且不需要加熱，二氧化錳可以過濾后循環(huán)使用，符合“節(jié)能環(huán)?！崩砟?，故a正確；
b、用加熱氯酸鉀和二氧化錳固體的方式制取氧氣，需要使用酒精燈加熱，不符合“節(jié)能環(huán)?！崩砟?，故b不正確；
c、用加熱高錳酸鉀固體的方式制取氧氣，需要使用酒精燈加熱，不符合“節(jié)能環(huán)?！崩砟?，故c不正確；
故填a；
（5）設(shè)用含0.02ml過氧化氫的雙氧水制取的氧氣的物質(zhì)的量為x

氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/ml，則生成氧氣的質(zhì)量為，故填0.32。
題型1空氣的成分和用途
題型2空氣中氧氣含量的測(cè)定
題型3氧氣的性質(zhì)和用途
題型4氧氣的制備
題型5化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
題型6分子和原子
題型7元素和周期表
題型8化學(xué)式及意義、化合價(jià)
題型9相對(duì)原子質(zhì)量、物質(zhì)的量
題型10質(zhì)量守恒定律
題型11化學(xué)方程式的意義和書寫
題型12根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
題型13化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖
題型14 催化劑、催化作用
空氣成分
氮?dú)?br>氧氣
稀有氣體
二氧化碳
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
反應(yīng)現(xiàn)象
化學(xué)方程式
注意事項(xiàng)
在空氣中
在氧氣中
硫
產(chǎn)生 淡藍(lán)色火焰
發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰
S＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) SO2
集氣瓶預(yù)先放一些 水或氫氧化鈉溶液
放熱 ，生成有刺激性氣味 的氣體
木炭
發(fā) 紅 光
劇烈燃燒，發(fā) 白 光
C＋O2 eq \(=====,\s\up7(高溫))CO2
燃燒匙應(yīng)由 上 而 下 緩慢伸入集氣瓶底
放熱 ，生成的氣體使澄清石灰水變 渾濁 。
鐵絲
在空氣中燒的紅熱
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) Fe3O4
集氣瓶的底部要預(yù)先放 鋪沙或加水
方法
分離液態(tài)空氣法
原理
利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同的性質(zhì)
變化類型
物理變化
藥品
高錳酸鉀
氯酸鉀和二氧化錳
過氧化氫和二氧化錳
反應(yīng)原理
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl＋3O2↑
2H2O22H2O＋O2 ↑
發(fā)生裝置

收集裝置
①排水法：氧氣不易溶于水。
②向上排空法：氧氣密度比空氣大。
①排水法收集時(shí)，要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，再進(jìn)行收集。因?yàn)殚_始加熱時(shí)導(dǎo)管口冒出的氣泡主要是裝置內(nèi)的空氣，此時(shí)收集，會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣不純；
②用向上排空法收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（排盡瓶?jī)?nèi)空氣），用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。
檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
①檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，說明是氧氣。
②驗(yàn)滿：
排水法：當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
操作步驟
①檢查裝置氣密性
②將氯酸鉀和二氧化錳以質(zhì)量比為 3:1 的比例均勻混合
③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先對(duì)固體混合物均勻加熱，再用酒精燈外焰對(duì)固體混合物集中加熱。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱。
①檢查裝置氣密性
②在錐形瓶中加入少量二氧化錳。
③在分液漏斗中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）。
④調(diào)節(jié)加入過氧化氫溶液的速率，使反應(yīng)平穩(wěn)地進(jìn)行
⑤收集氣體。
注意事項(xiàng)
①導(dǎo)管應(yīng)剛剛露出橡膠塞，便于氧氣排出；
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；
③試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水回流到試管底部，使試管炸裂；
④停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內(nèi)的水倒吸回試管，引起試管炸裂。
①氯酸鉀制取氧氣為何要提前將兩種藥品混合均勻再裝入試管：增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。
②先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)有藥品的部位集中加熱。否則會(huì)產(chǎn)生的后果受熱不均導(dǎo)致試管炸裂。
①使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，應(yīng)使長(zhǎng)頸漏斗下端伸入液面下
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子是化學(xué)變化中的最小微粒
不同點(diǎn)
在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，原子又可以重新組成新的分子，變成另外一種或幾種分子。
在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，不能變成另外一種原子。
相同點(diǎn)
1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；質(zhì)量、體積都很小,都有間隙,都在不斷地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
2.都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
3.都具有種類和數(shù)目的含義。
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為原子。
元素
原子
含義
同一類原子的總稱（集合體）
微粒
區(qū)別
只論種類，不論個(gè)數(shù)
既論種類，又論個(gè)數(shù)
適用范圍
宏觀
微觀
如H2O：
①表示水這種物質(zhì)；
②表示水由氫元素和氧元素組成；
③表示一個(gè)水分子；
④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；
⑤表示水由水分子構(gòu)成。
硬質(zhì)玻璃管的容積
反應(yīng)前注射器中氣體的體積
反應(yīng)后注射器中氣體的體積
54mL
24mL
8mL
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1
向試管A中加入10mL5%的過氧化氫溶液，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)
帶火星的小木條
常溫下過氧化氫分解速率較慢
實(shí)驗(yàn)2
向試管B中加入10mL，5%的過氧化氫溶液和0.5g氯化鐵，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)
帶火星的小木條復(fù)燃

實(shí)驗(yàn)3
向試管C中加入10mL5%過氧化氫溶液和 ，用帶火星的小木條伸入試管內(nèi)
帶火星的小木條復(fù)燃
氯化銅能加快過氧化氫的分解

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專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2024）

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單元2 探析空氣之謎（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（仁愛科普版2024）

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