▉考點01 天然水和自來水
【例1】（23-24九年級上·上海普陀·期末）自來水生產(chǎn)中主要用于去除異味的物質(zhì)是
A．明礬B．活性炭C．空氣D．氯氣
【答案】B
【詳解】A、明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，但不能吸附色素和異味，錯誤；
B、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和異味，正確；
C、空氣不能去除異味的物質(zhì)，錯誤；
D、氯氣可以殺死水中的微生物，進(jìn)行消毒，但不能吸附色素和異味，錯誤。
故選B。
【變式1-1】（23-24九年級上·上海靜安·期中）水是生命的源泉，下列“水”中屬于純凈物的是
A．雨水B．礦泉水C．蒸餾水D．自來水
【答案】C
【詳解】A、雨水的主要成分是水，還含有一些其它物質(zhì)（如碳酸），屬于混合物，故選項錯誤；
B、礦泉水中有礦物質(zhì)、水等，屬于混合物，故選項錯誤；
C、蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故選項正確；
D、自來水常含有可溶性的鈣、鎂化合物，屬于混合物，故選項錯誤；
故選：C。
【變式1-2】（2023·上海徐匯·一模）造成過濾速度慢的原因可能是
A．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁B．沒有用玻璃棒引流
C．玻璃棒靠在單層濾紙?zhí)嶥．漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣
【答案】A
【詳解】A、濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙與漏斗壁之間有氣泡，會造成過濾速度慢，正確；
B、沒有用玻璃棒引流，可能會造成液體濺出，錯誤；
C、玻璃棒靠在單層濾紙?zhí)?，可能會造成濾紙破損，錯誤；
D、漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁，錯誤。
故選A。
【變式1-3】（2023·上海靜安·二模）有關(guān)水凈化說法中錯誤的是
A．加入活性炭可以除去水中的色素和異味B．通過蒸發(fā)和冷凝可以得到蒸餾水
C．過濾可以除去天然水中的可溶性物質(zhì)D．常通入氯氣，是為了殺死水中的微生物
【答案】C
【詳解】A、活性炭具有吸附性，能除去色素和異味，該選項說法正確；
B、蒸發(fā)、冷凝能得到蒸餾水，該選項說法正確；
C、過濾只能除去水中難溶性雜質(zhì)，而不能除去可溶性雜質(zhì)，該選項說法不正確；
D、氯氣能殺死水中的微生物，該選項說法正確。
故選C。
【變式1-4】（2023·上海徐匯·一模）生產(chǎn)自來水時，可用于消毒的物質(zhì)是
A．活性炭B．生石灰C．氯氣D．明礬
【答案】C
【詳解】A、活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，不用于自來水生產(chǎn)中的殺菌消毒，不合題意；
B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣具有腐蝕性，不能用于自來水消毒，不合題意；
C、向水中通入氯氣，氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒，符合題意；
D、明礬可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，不用于自來水生產(chǎn)中的殺菌消毒，不合題意；
故選C。
【變式1-5】（2024·上海靜安·一模）自來水廠凈水過程的主要流程如圖：

結(jié)合流程圖試回答下列問題。
(1)物質(zhì)A的名稱為 。加入的常用消毒劑是 ，發(fā)生的變化屬于 。(“化學(xué)變化”或“物理變化”)。沉降過程通常加入 促進(jìn)沉降。
(2)過濾是實驗室中常見的操作。使用的主要儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒的作用是 ，如濾液渾濁，可能的原因是 。(寫出一條即可)
【答案】(1) 活性炭 氯氣/Cl2 化學(xué)變化 明礬
(2) 漏斗 引流 濾紙破損或濾液液面高于濾紙的邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈
【詳解】（1）活性炭具有吸附性，能 吸附色素和異味，物質(zhì)A的名稱為活性炭；自來水廠常用消毒劑是氯氣，殺菌消毒過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，明礬溶于水可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而加速其沉降，沉降過程通常加入明礬促進(jìn)沉降；
（2）過濾是實驗室中常見的操作。使用的主要儀器有鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒的作用是引流，若經(jīng)過過濾后，所得液體中仍有渾濁，其原因可能是濾紙破損或濾液液面高于濾紙的邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈。
【變式1-6】水是生命之源，某校實踐小組學(xué)生在老師的指導(dǎo)下開展了有關(guān)“水的凈化”的項目式學(xué)習(xí)活動。
【活動一】了解水的凈化
如圖是學(xué)生參觀自來水廠后，繪制的自來水廠凈水過程示意圖。
(1)吸附池內(nèi)常用 吸附水中的色素和異味。
(2)在凈水過程中加入混凝劑，目的是 。
(3)過濾池可以除去水中的 (填“可溶性”或“不溶性”)雜質(zhì)，實驗室進(jìn)行該操作時用到的玻璃儀器有 。
(4)自來水廠常用氯氣消毒，該過程發(fā)生的是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化，其反應(yīng)原理之一是，其中HClO中氯元素的化合價為 。
【活動二】凈水器凈水
(5)自制簡易凈水器
(6)離子交換法凈水過程如圖所示。
【活動三】污水處理
(7)再生水是國際公認(rèn)的“第二水源”，是將生產(chǎn)生活等污水經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后，可以在一定范圍內(nèi)使用的水，生產(chǎn)再生水的主要流程如圖：
①一級處理時，污水經(jīng)過格柵后，還需向其中加入混凝劑，格柵的作用是 ；
②二級處理時，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的 性。
【活動總結(jié)】
(8)2024年“世界水日”的中國主題是“精打細(xì)算用好水資源，從嚴(yán)從細(xì)管好水資源”。請寫出為保護(hù)母親河水資源，你能做到的一條具體行為： 。
【答案】(1)活性炭
(2)使懸浮于水中的雜質(zhì)較快沉降
(3) 不溶性 燒杯、漏斗、玻璃棒
(4) 化學(xué) +1
(5) ②①③④ 過濾 混合物
(6) 陽離子 增加
(7) 過濾 吸附
(8)禁止向河里扔垃圾(合理即可)
【詳解】（1）活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，吸附池內(nèi)常用活性炭吸附水中的色素和異味，故填：活性炭；
（2）在凈水過程中加入混凝劑，目的是使懸浮于水中的雜質(zhì)較快沉降，故填：使懸浮于水中的雜質(zhì)較快沉降；
（3）過濾是將不溶性雜質(zhì)除去，實驗室進(jìn)行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故填：不溶性；燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）自來水廠常用氯氣消毒，該過程中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化；HClO中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，得，即氯元素的化合價為+1，故填：化學(xué)；+1；
（5）加入小石子先除去大顆粒不溶性固體，加入的細(xì)砂能除去小顆粒不溶性的固體，利用活性炭能吸附色素和異味，故為了凈水效果更好，按從下層到上層的放置順序，依次將②棉花、①活性炭、③細(xì)砂、④小石子，放入飲料瓶內(nèi)，且每層用品之間用紗布隔開；其中小石子、細(xì)砂對水中不溶性雜質(zhì)起過濾作用，通過該凈水器獲得的水屬于混合物，故填：②①③④；過濾；混合物；
（6）①硬水是含有較高鈣、鎂離子的水。由圖可知，水通過陽離子交換樹脂后，可以過濾掉鈣、鎂離子，故能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的是陽離子交換樹脂，故填：陽離子；
②由圖可知，將水樣通過如圖所示的離子交換柱后，水中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，交換后的水仍然呈電中性。水中陽離子總數(shù)增加，故填：增加；
（7）①一級處理時，污水經(jīng)過格柵后，還需向其中加入混凝劑，格柵的作用是過濾，除去大顆粒不溶性固體，故填：過濾；
②二級處理時，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的吸附性，除去水中的色素和異味，故填：吸附；
（8）為保護(hù)母親河水資源，你能做到的一條具體行為：禁止向河里扔垃圾、禁止向河里排放污水等，故填：禁止向河里扔垃圾(合理即可)。
▉考點02 水的組成
【例2】（22-23九年級下·上海青浦·期中）如圖是電解水實驗裝置圖，下列說法正確的是
A．此實驗證明一個水分子是2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
B．a(chǎn)處產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃
C．b端連接的是電源的負(fù)極
D．a(chǎn)處與b處產(chǎn)生氣體的體積比為2：1
【答案】D
【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，只能證明水是由氫、氧元素組成，不能證明一個水分子是2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，該選項說法不正確；
B、電解水時，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，由圖可知，a管中收集的氣體較多，則為氫氣，氫氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，該選項說法不正確；
C、電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，a管收集的為氫氣，b管收集的為氧氣，則b管連接的為電源的正極，該選項說法不正確；
D、由前面分析可知，a處與b處產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，該選項說法正確。
故選D。
【變式2-1】（2024·上海靜安·一模）如圖為電解水實驗示意圖。下列說法中錯誤的是

A．與負(fù)極相連的試管內(nèi)收集的氣體是氧氣
B．產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8
C．產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1
D．該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的
【答案】A
【詳解】A、與負(fù)極相連的試管內(nèi)收集的氣體是氫氣，與正極相連的試管內(nèi)收集的氣體是氧氣，故選項說法不正確；
B、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，則產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，故選項說法正確；
C、產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，故選項說法正確；
D、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法正確；
故選：A。
【變式2-2】電解水實驗中產(chǎn)生氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是
A．與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是N
B．檢驗氣體M、N可證明水的組成
C．氣體M、N的質(zhì)量比為1：2
D．通電后氣體產(chǎn)生的速率相同
【答案】B
【詳解】A.電解水時，與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積多為氫氣，由圖示可知應(yīng)為M，故不符合題意；
B. 檢驗兩種氣體，就可以知道水的元素組成，因為這兩種氣體是由水電解而成，在化學(xué)反應(yīng)中，各元素的種類保持不變，故符合題意；
C.氣體M、N的質(zhì)量比即氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，體積比約為2：1，故不符合題意；
D. 通電后，由于在相等的時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積不同，所以產(chǎn)生氣體的速率不相同，故不符合題意。
故選：B。
【變式2-3】（23-24九年級上·上海松江·期末）對電解水實驗描述正確的是
A．生成的氣體都有可燃性
B．生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:16
C．反應(yīng)需要消耗電能
D．生成氫氣和氧氣的體積總和等于參加反應(yīng)水的體積
【答案】C
【詳解】A、水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣具有可燃性，而氧氣不具有可燃性，具有助燃性，故A說法錯誤；
B、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：，則生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8，故B說法錯誤；
C、水在通電條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，則該反應(yīng)需要消耗電能，故C說法正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)水的質(zhì)量，而電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積和大于參加反應(yīng)水的體積，故D說法錯誤；
故選：C。
【變式2-4】（23-24九年級上·上海普陀·期末）水的電解實驗裝置，如圖所示。
(1)電解一段時間后，與a中電極相連的是電源的 （選填“正”或“負(fù)”）極；用帶火星的木條靠近玻璃管b的尖嘴處，打開活塞，可以觀察到的現(xiàn)象是 ；水通電分解的化學(xué)方程式是 。
(2)通過一系列關(guān)于水的組成的研究，人們認(rèn)識到水是由氫、氧元素組成的。若要證明水的組成，還可以進(jìn)行的實驗方案是 。
【答案】(1) 負(fù) 木條復(fù)燃
(2)氫氣在純氧中燃燒，檢驗產(chǎn)物是水
【詳解】（1）水通電時，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，體積比為2：1，電解一段時間后，a中氣體體積較大，與a中電極相連的是電源的負(fù)極；b管中氣體體積較小，是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，用帶火星的木條靠近玻璃管b的尖嘴處，打開活塞，可以觀察到的現(xiàn)象是木條復(fù)燃；水通電分解的化學(xué)方程式是；
（2）通過一系列關(guān)于水的組成的研究，人們認(rèn)識到水是由氫、氧元素組成的。若要證明水的組成，還可以進(jìn)行的實驗方案是氫氣在純氧中燃燒，檢驗產(chǎn)物是水。該實驗中氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學(xué)變化中元素的種類不變。從而說明水是由氫元素和氧元素組成。
【變式2-5】（23-24九年級上·上海普陀·期中）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
(1)自來水生產(chǎn)流程為：取水→沉降→過濾→吸附→殺菌消毒。其中，可除去難溶性固體雜質(zhì)的操作是 ，起殺菌消毒作用的物質(zhì)是 。
(2)為了測定水的組成，某同學(xué)用電解水的方法(如圖1)進(jìn)行探究：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與a中電極相連的是電源的 (選填“正”或“負(fù)”)極，檢驗b試管中氣體的方法是 ；
②電解水過程中產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示，請在如圖2中畫出產(chǎn)生氧氣的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系曲線 (不考慮水中的溶解)。
③該實驗可以得出結(jié)論：水由 組成。
(3)某探究小組用如圖3實驗裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
已知：Y形管內(nèi)裝有紅磷，Y形管體積(已去除膠塞占的體積)為，注射器中裝有體積為的水。
實驗步驟：
①用酒精燈加熱紅磷至燃燒；
②反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后，讀取注射器中水的體積為。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
【答案】(1) 過濾 氯氣
(2) 正極 將b中氣體點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小液滴 水由氫、氧兩種元素組成
(3)
【詳解】（1）過濾可以除去水中難溶性固體雜質(zhì)；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能殺滅微生物，有殺菌消毒作用；
（2）①水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；正極生成的氣體較少是氧氣，能支持燃燒，則與a中電極相連的是電源的正極；負(fù)極生成的氣體較多是氫氣，能燃燒，燃燒生成水，則檢驗b中產(chǎn)生的氣體的方法是將b中氣體點燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)小液滴；
②由于電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1，則圖為：
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中含氫、氧元素，故反應(yīng)物水由氫、氧兩種元素組成；
（3）該實驗中消耗多少體積的氧氣，反應(yīng)結(jié)束，冷卻到室溫后就會進(jìn)入多少體積的水，則空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為。
【變式2-6】（2023·上海楊浦·一模）對水的電解進(jìn)行探究。
(1)在水中滴入少量稀硫酸，實驗裝置如圖。
Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是 。
II.水通電的化學(xué)方程式 ， a、b試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比約為 ；b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是 。
Ⅲ.若要確定水分子中氫氧原子個數(shù)比，還需要的數(shù)據(jù)有 （填序號）。
A．水的相對分子質(zhì)量 B．氫氣、氧氣的密度 C．氫原子、氧原子的質(zhì)量
(2)在水中加入氯化鈉固體，形成飽和溶液，按如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。
I.石墨棒的作用是 。
II.用燃著的木條檢驗N端產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒且火焰呈淡藍(lán)色，石墨棒該氣體是 。M端收集到的氣體顏色呈黃綠色，且有刺激性氣味，經(jīng)分析該氣體是Cl2。請說明該氣體不可能是SO2的原因： 。
Ⅲ.在反應(yīng)后的溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。根據(jù)以上信息寫出飽和食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1) 增強溶液的導(dǎo)電性 2:1 氧氣 BC
(2) 作電極，起導(dǎo)電和傳遞電子的作用 H2 反應(yīng)物中無S元素 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【詳解】（1）Ⅰ. 該實驗中往往要在水中滴入稀硫酸，其目的是增強水的導(dǎo)電性；
II.水通電生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由電解水的裝置可知，a、b試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體分別電源的負(fù)極、正極產(chǎn)生的氣體，分別是氫氣、氧氣，通電一段時間后，a試管與b試管所收集到的氣體體積之比約為2：1；
Ⅲ. 要確定水分子中氫氧原子個數(shù)比，還需要的數(shù)據(jù)有氫氣、氧氣的密度、氫原子、氧原子的質(zhì)量，故選BC；
（2）Ⅰ.石墨具有導(dǎo)電性，作用是：作電極，起導(dǎo)電和傳遞電子的作用；
II. 用燃著的木條檢驗N端產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒且火焰呈淡藍(lán)色，所以石墨棒該氣體是氫氣；由質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，電解水實驗加入氯化鈉，反應(yīng)物中不含硫元素，生成物中也不含硫元素；
Ⅲ.由以上分析可知，氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
▉考點03 水的性質(zhì)
【例3】（22-23九年級上·上海·期中）冰浮于水面上，其原因是
A．冰的熔點為0℃B．水的比熱容大
C．水的反常膨脹D．冰的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
【答案】C
【詳解】A、冰的熔點為0℃說明水的固液轉(zhuǎn)化溫度較低，與冰能浮于水面上無關(guān)，故A錯誤；
B、水的比熱容較大，說明單位體積的水上升一定溫度時吸收的熱量較大，與冰能浮于水面上無關(guān)，故B錯誤；
C、冰能浮于水面，說明冰的密度小于水的密度，其原因在于水結(jié)冰時的反常膨脹，導(dǎo)致其體積變大密度變小，故C正確；
D、冰轉(zhuǎn)化為水的過程中，沒有新物質(zhì)生成，冰的化學(xué)性質(zhì)沒有改變，故D錯誤；
故選C。
【變式3-1】（2023·上海徐匯·一模）自來水結(jié)冰后會使水管破裂，是因為水具有
A．較大的比熱容B．反常膨脹的性質(zhì)
C．分散其他物質(zhì)的能力D．較高的沸點
【答案】B
【詳解】水結(jié)成冰，體積變大，自來水結(jié)冰后會使水管破裂，這是水的反常膨脹性。與水有較大的比熱容、分散其他物質(zhì)的能力、較高的沸點無關(guān)。
故選B。
【變式3-2】（2023·上海浦東新·二模）關(guān)于水的說法正確的是
A．水蒸氣可以用膽礬來檢驗B．水的反常膨脹跟水分子之間的締合有關(guān)
C．電解水實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的D．自來水生產(chǎn)中通入氯氣的作用是吸附微生物
【答案】B
【詳解】A、膽礬不能與水反應(yīng)，水蒸氣不可以用膽礬來檢驗，錯誤；
B、水的反常膨脹跟水分子之間的締合有關(guān)，正確；
C、電解水時，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，化學(xué)變化中元素的種類不變，電解水實驗證明水是由氫元素和氧元素組成，水是純凈物，水中不存在氫氣和氧氣，錯誤；
D、自來水生產(chǎn)中通入氯氣的作用消毒殺菌，不是吸附微生物，錯誤。
故選B。
【變式3-3】（2023·上海長寧·一模）屬于水的化學(xué)性質(zhì)是
A．可與酒精互溶B．密度大于酒精
C．放入生石灰，產(chǎn)生大量熱D．能吸收大量熱量
【答案】C
【詳解】A、水與酒精可以以任意比例混合，屬于物質(zhì)的溶解性，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；
B、密度大于酒精，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)；
C、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，產(chǎn)生大量熱，需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì)；
D、能吸收大量熱量，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。
故選C。
▉考點04 溶液
【例4】（22-23九年級上·上海楊浦·期末）有關(guān)濁液說法的正確
A．具有不穩(wěn)定、不均一的特征B．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液后形成懸濁液
C．無色的混合物D．油水混合物是懸濁液
【答案】AB
【詳解】A、濁液不具有穩(wěn)定、均一性，故選項A說法正確；
B、冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液后，硝酸鉀溶解度變小，有晶體結(jié)晶析出，會形成懸濁液，故選項B說法正確；
C.、濁液可能有色可能無色，故選項C說法錯誤；
D、油水混合物是乳濁液，故選項D說法錯誤；
故選：AB。
【變式4-1】（23-24九年級上·上?！て谥校┫铝嘘P(guān)于溶液的說法不正確的是
A．凡是均一穩(wěn)定的液體都是溶液
B．溶液中只有一種溶質(zhì)的溶液為純凈物
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不會發(fā)生改變
D．將固體硝酸銨溶于水中，溶液的溫度會發(fā)生改變
【答案】AB
【詳解】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如水、乙醇等單一物質(zhì)的液體，不是溶液，故A選項說法不正確，符合題意；
B、溶液是指一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，不論溶液中的溶質(zhì)是一種，還是多種，溶液一定混合物，故B選項說法不正確，符合題意；
C、在加水稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，改變的是溶劑及溶液的質(zhì)量，故C選項說法正確，不符合題意；
D、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液的溫度降低，故D選項說法正確，不符合題意。
故選AB。
【變式4-2】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）下列物質(zhì)投入水中形成乳濁液的是
A．冰塊B．植物油C．食鹽D．面粉
【答案】B
【詳解】A、冰塊是固體的水，冰塊投入水中，混合后只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，不屬于乳濁液，故A錯誤；
B、植物油不溶于水，植物油小液滴分散到水中形成的是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于乳濁液，故B正確；
C、食鹽易溶于水，能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能和水形成溶液，故C錯誤；
D、面粉不溶于水，面粉固體小顆粒分散在水中形成的是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，故D錯誤；
故選：B。
【變式4-3】把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?br>A．蔗糖B．面粉C．植物油D．大理石
【答案】A
【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A選項正確；
B、面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，B選項錯誤；
C、植物油不能溶解于水，與水混合形成的是乳濁液，C選項錯誤；
D、大理石不溶于水，無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，D選項錯誤。
故選：A。
【變式4-4】（22-23九年級上·上?！て谥校┯嘘P(guān)濁液說法正確的是
A．具有穩(wěn)定性和均一性
B．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后形成懸濁液
C．無色的混合物
D．上層為油層、下層為水層的濁液是懸濁液
【答案】B
【詳解】A、濁液不均一、不穩(wěn)定，不符合題意；
B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成不溶于水的氫氧化銅沉淀，屬于懸濁液，符合題意；
C、濁液不一定是無色的，如黃泥水，不符合題意；
D、油與水形成的混合物屬于乳濁液，不符合題意。
故選B。
【變式4-5】（2024·上海奉賢·一模）向碘的水溶液（黃色）中加入汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗不能得出的結(jié)論是
A．汽油的密度比水小，且不溶于水
B．碘在汽油中的溶解性比在水中強
C．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同
D．靜置后試管中的混合物是溶液
【答案】D
【詳解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向6mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項正確；
B、向6mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩靜置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強，故選項選項正確；
C、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項正確；
D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，靜置后試管中的混合物不是溶液，故選項錯誤。
故選：D。
【變式4-6】下列洗滌方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗潔精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去試管中的碘
D．用稀鹽酸洗去石灰水瓶壁上的白膜
【答案】B
【詳解】A、用汽油洗去手上的油污，是因為汽油能溶解油污，不符合題意；
B、用洗潔精洗去餐具上的油污，是因為洗潔精中含有乳化劑，能將油污乳化為細(xì)小油滴隨水沖走，符合題意；
C、酒精洗去試管中的碘，是因為酒精能溶解碘形成溶液，不符合題意；
D、用稀鹽酸洗去石灰水瓶壁上的白膜，是因為鹽酸可以和白膜碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的氯化鈣和水、二氧化碳，不符合題意。
故選B。
【變式4-7】（2024·上海嘉定·二模）溶液溶質(zhì)為氣體的是
A．食鹽水B．硝酸鉀溶液C．鹽酸D．澄清石灰水
【答案】C
【詳解】A. 食鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉固體，此選項不符合題意；
B. 硝酸鉀溶液溶質(zhì)是硝酸鉀固體，此選項不符合題意；
C. 鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，此選項符合題意；
D. 澄清石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣固體，此選項不符合題意。
故選C。
【變式4-8】下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì)的是
A．酒精、碘酒B．生石灰、石灰水
C．氯化氫、鹽酸D．植物油、洗潔精和植物油的混勻液
【答案】C
【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精，所以溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，故A錯誤；
B、石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，不是生石灰（氧化鈣），故B錯誤；
C、鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫，故C正確；
D、油不溶于水，混合后形成的是乳濁液，不均一、不穩(wěn)定，洗潔精起乳化作用，所以洗潔精和植物油的混合液不是溶液，故D錯誤；
故選C。
▉考點05 飽和溶液、不飽和溶液
【例5】（23-24九年級上·上海閔行·期中）下列有關(guān)溶液的說法正確的是
A．無色的混合物
B．飽和溶液一定是濃溶液
C．飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D．飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
【答案】D
【詳解】A、溶液不一定為無色，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，該選項說法不正確；
B、飽和溶液不一定為濃溶液，該選項說法不正確；
C、飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如改變溫度能使物質(zhì)的溶解度改變，從而由飽和變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項說法不正確；
D、飽和溶液降溫析出晶體后，由于溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑 不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，該選項說法正確。
故選D。
【變式5-1】（2023·上海嘉定·一模）將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎?br>A．加入20℃硝酸鉀飽和溶液B．加入硝酸鉀
C．升高溫度D．倒掉一半溶液
【答案】B
【詳解】A、加入20℃硝酸鉀飽和溶液，不能使20℃時硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項不符合題意；
B、加入硝酸鉀，能使20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，故選項符合題意；
C、升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，不會變?yōu)轱柡腿芤?，故選項不符合題意；
D、倒掉一半溶液，溶液的組成不變，仍是硝酸鉀的不飽和溶液，故選項不符合題意。
故選B。
【變式5-2】（2023·上海徐匯·一模）一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?br>A．升高溶液的溫度B．保持溶液溫度不變，加入溶劑
C．降低溶液的溫度D．保持溶液溫度不變，加入溶質(zhì)
【答案】B
【詳解】A、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降低溫度后飽和溶液仍飽和，故A錯誤；
B、保持溶液溫度不變，加溶劑一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅正確；
C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，降低溫度后飽和溶液仍飽和，故C錯誤；
D、保持溶液溫度不變，若加的是同一溶質(zhì)，飽和溶液仍為飽和溶液，故D錯誤；
故選B。
【變式5-3】（22-23九年級上·山東臨沂·期末）常溫下有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，為了使其變成飽和溶液，可采取多種方法，不可行的是
A．加入硝酸鉀晶體至不再溶解B．升高溫度增大硝酸鉀的溶解度
C．降低溫度至有少量晶體析出D．恒溫蒸發(fā)水至有少量晶體析出
【答案】B
【詳解】A、不飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀，繼續(xù)溶解至不能再溶解而成為飽和溶液，方法可行，不符合題意；
B、硝酸鉀的溶解度會隨溫度升高而增大，不飽和溶液更加不飽和，方法不可行，符合題意；
C、降低溫度，至有少量晶體析出而達(dá)到飽和，方法可行，不符合題意；
D、恒溫蒸發(fā)水分，因溶劑減少而使不飽和溶液達(dá)飽和，方法可行，不符合題意。
故選B。
【變式5-4】（22-23九年級上·上?！て谥校┫铝杏嘘P(guān)飽和溶液說法正確的是
A．飽和溶液濃度一定比不飽和溶液的大
B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大
C．降溫時，飽和溶液可能不析出固體
D．飽和澄清石灰水加入少量生石灰，恢復(fù)到原來溫度，石灰水溶液質(zhì)量增大
【答案】C
【詳解】A、選項說法沒有指明溶質(zhì)的種類、溫度，飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，如氫氧化鈣的飽和溶液與硝酸鉀的不飽和溶液相比，硝酸鉀的不飽和溶液濃度大，故不符合題意；
B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可能是采用降溫至恰好飽和的方法，溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故不符合題意；
C、降溫時，飽和溶液可能不析出固體，有些物質(zhì)如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，溫度降低，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故符合題意；
D、飽和澄清石灰水中加入少量生石灰后，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致氫氧化鈣溶液中溶劑減少，所以會析出溶質(zhì)，所以溶液質(zhì)量減少，故不符合題意。
故選C。
【變式5-5】（2024·上海浦東新·二模）有關(guān)溶液說法正確的是
A．稀溶液一定是不飽和溶液B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大D．在溫度一定時，有晶體析出的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液
【答案】D
【詳解】A、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，如一定溫度下的氫氧化鈣的飽和溶液就屬于稀溶液，故說法不正確；
B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，故說法不正確；
C、沒有指明溶質(zhì)的種類、溫度，則飽和溶液不一定比不飽和溶液的濃度大，故說法不正確；
D、在溫度一定時，有晶體析出的溶液，說明不能再溶解該種溶質(zhì)了，所以一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，故說法正確。
故選D。
【變式5-6】在硝酸鉀的飽和溶液中溶有少量氯化鈉，經(jīng)降溫冷卻析出晶體，余下的液體
A．只溶有氯化鈉
B．只溶有硝酸鉀
C．可以是氯化鈉的不飽和溶液，但一定是硝酸鉀的飽和溶液
D．可以是硝酸鉀的不飽和溶液，但一定是氯化鈉的飽和溶液
【答案】C
【詳解】硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而升高，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大。將含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀飽和溶液，冷卻析出晶體后，剩余的溶液仍為硝酸鉀的飽和溶液，但對氯化鈉來說，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且氯化鈉的量很少，所以剩余的溶液可能是氯化鈉的不飽和溶液，也有可能是氯化鈉的飽和溶液，不能確定，故選C。
【變式5-7】若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則
A．溶液的質(zhì)量一定變小B．溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．溶液的質(zhì)量一定變大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
【答案】D
【分析】硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度；
【詳解】A、若采用的是降低溫度至恰好飽和、溶液的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤；
B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤；
C、若采用的是蒸發(fā)溶劑的方法，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤；
D、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶液的組成未發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法正確；
故選：D。
【變式5-8】（23-24九年級上·上海松江·期末）某同學(xué)做了如下一組實驗：向各盛有20℃10mL水的四個燒杯中加入如圖所示的固體，充分溶解后結(jié)果如下圖，綜合分析該組實驗，正確的結(jié)論是

A．IV中溶液質(zhì)量為14克
B．I中可能是20℃蔗糖飽和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D．該組實驗?zāi)鼙容^出20℃蔗糖和食鹽溶解性大小
【答案】D
【詳解】A、IV中加入4克食鹽，食鹽沒有完全溶解，故溶液質(zhì)量不為14克，故錯誤；
B、比較I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同樣的溶劑和溫度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的飽和溶液，故錯誤；
C、III中6克蔗糖雖然完全溶解但不能說明III中溶液已飽和，所以不能說明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故錯誤；
D、對比III和IV可知，20℃時，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食鹽不能完全溶于10ml水中，說明食鹽的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正確，故選D。
【變式5-9】能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是
A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀
B．溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解
C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出
D．取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出
【答案】B
【詳解】A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀，無法證明該溶液已經(jīng)飽和，選項不符合題意；
B、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解，說明該溶液已經(jīng)飽和，選項符合題意；
C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出，無法證明該溶液已經(jīng)飽和，選項不符合題意；
D、取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出，但在20℃時不知道有無晶體析出，無法證明該溶液已經(jīng)飽和，選項不符合題意。
故選B。
【變式5-10】（21-22九年級上·上海黃浦·期中）能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是
A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀
B．溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解
C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出
D．取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出
【答案】B
【詳解】A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀，無法證明該溶液已經(jīng)飽和，選項不符合題意；
B、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解，說明該溶液已經(jīng)飽和，選項符合題意；
C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出，無法證明該溶液已經(jīng)飽和，選項不符合題意；
D、取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出，但在20℃時不知道有無晶體析出，無法證明該溶液已經(jīng)飽和，選項不符合題意。
故選B。
【變式5-11】（2023·上海普陀·一模）20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分?jǐn)嚢瑁S著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．所得溶液降低一定溫度， 一定有硝酸鉀析出
B．如果用水量是50g, 最終只能得到60g溶液
C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120 g
D．100g < m (溶液質(zhì)量)Ⅰ
C．M的溶解度隨溫度升高而增大
D．只有溶液Ⅲ是飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、由圖可知，20℃時，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液Ⅰ，將溶液Ⅰ蒸發(fā)40g水，升溫至60℃，得到溶液Ⅱ，且無晶體析出，溶液Ⅱ中溶劑質(zhì)量為：50g-40g=10g，溶質(zhì)質(zhì)量為：11g，即60℃時，M的溶解度一定≥110g，故M是甲，60℃時，甲的溶解度為110g，說明溶液Ⅱ中，10g水恰好溶解11gM，形成飽和溶液，不符合題意；
B、溶液Ⅰ中溶質(zhì)質(zhì)量為11g，溶劑質(zhì)量為：50g，溶液Ⅱ中溶劑質(zhì)量為10g，溶質(zhì)質(zhì)量為11g，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量：溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ，將溶液Ⅱ降溫至20℃，有晶體析出，故溶液Ⅱ和Ⅲ中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量：Ⅱ>Ⅲ，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅱ>Ⅲ，但是溶液Ⅲ中析出晶體的質(zhì)量無法確定，20℃時，M的溶解度無法確定，溶液Ⅰ、Ⅲ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法確定，不符合題意；
C、由圖可知，將溶液Ⅱ降溫至20℃，有晶體析出，說明M的溶解度隨溫度的升高而增大，符合題意；
D、由以上分析可知，溶液Ⅱ和溶液Ⅲ均是飽和溶液，溶液Ⅰ是否飽和無法確定，不符合題意。
故選C。
【變式6-1】（23-24九年級上·上海松江·期末）某同學(xué)做了如下一組實驗：向各盛有20℃10mL水的四個燒杯中加入如圖所示的固體，充分溶解后結(jié)果如下圖，綜合分析該組實驗，正確的結(jié)論是

A．IV中溶液質(zhì)量為14克
B．I中可能是20℃蔗糖飽和溶液
C．20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水
D．該組實驗?zāi)鼙容^出20℃蔗糖和食鹽溶解性大小
【答案】D
【詳解】A、IV中加入4克食鹽，食鹽沒有完全溶解，故溶液質(zhì)量不為14克，故錯誤；
B、比較I和III可知，III中加入6克蔗糖，蔗糖完全溶解，同樣的溶劑和溫度下，I中加入2.5克蔗糖不可能是蔗糖的飽和溶液，故錯誤；
C、III中6克蔗糖雖然完全溶解但不能說明III中溶液已飽和，所以不能說明20℃，蔗糖的溶解度是60克/100克水，故錯誤；
D、對比III和IV可知，20℃時，6克蔗糖能完全溶于10ml水中，4克食鹽不能完全溶于10ml水中，說明食鹽的溶解性比蔗糖的溶解性弱，故正確，故選D。
【變式6-2】（2023·上海普陀·一模）20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分?jǐn)嚢?，隨著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A．所得溶液降低一定溫度， 一定有硝酸鉀析出
B．如果用水量是50g, 最終只能得到60g溶液
C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120 g
D．100g < m (溶液質(zhì)量)丙。
（5）由圖可知，甲、乙溶解度均隨溫度降低而減小，且乙的溶解度受溫度影響比較小，若溶液乙中含有少量的甲，提純乙物質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
（6）Ⅰ、A溶液蒸發(fā)20g水后，仍沒有晶體析出，說明A為不飽和溶液；
由于C溶液中有未溶解的固體，但B、C溶劑質(zhì)量相同，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>C。
Ⅱ、a、A到B的過程中，沒有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項分析正確；
b、由于C為t1℃時甲的飽和溶液，而該溫度下，甲的溶解度為25g，則C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為25g，則溶液B中溶質(zhì)質(zhì)量為25g+32g=57g，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為57g：100g=57:100，該選項分析正確；
c、結(jié)合前面分析可知，A中溶液質(zhì)量為57g+120g=177g，該選項分析不正確；
d、A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A>C，該選項分析不正確。
故選ab。
（7）t1℃時丙的溶解度為25g，則該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，小于25%，則t1℃時不能配制25％的丙溶液。
【變式8-7】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
(1)硝酸鉀含 種元素，溶解度隨溫度升高而 （選填“升高”或“減小”）。
(2)根據(jù)20℃時物質(zhì)的溶解度，可以描述物質(zhì)的溶解性。
由此判斷：20℃時，硝酸鉀屬于 物質(zhì)。
(3)10℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 。
(4)20℃時，按下圖所示進(jìn)行實驗。燒杯Ⅱ中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為 g。欲使硝酸鉀全部溶解，可再加入一定量的水，請分析若是通過該方法，燒杯Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況 。
(5)為得到50℃、70g硝酸鉀飽和溶液，同學(xué)將原燒杯Ⅱ（如上圖所示）中的物質(zhì)升溫至50℃，再蒸發(fā)70g水（維持在50℃），請結(jié)合數(shù)據(jù)分析實驗?zāi)康哪芊襁_(dá)成 。
【答案】(1) 三/3 升高
(2)易溶/易溶性
(3)209:1000
(4) 8.4 先不變后變小
(5)50℃時硝酸鉀的溶解度為110g，30g水中最多溶解硝酸鉀，故升溫至50℃，再蒸發(fā)70g水得到的溶液不是70g,不能達(dá)到目的
【詳解】（1）硝酸鉀是由鉀元素、氮元素、氧元素三種元素組成的；
根據(jù)數(shù)據(jù)表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高；
（2）硝酸鉀在20℃時的溶解度是31.6g，故為易溶物質(zhì)；
（3）10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.9g，即在10℃，在100g水里溶解20.9g硝酸鉀形成飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的比為20.9g：100g=209:1000；
（4）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在20℃，在100g水里最多溶解31.6g硝酸鉀，故有40g-31.6g=8.4g硝酸鉀未溶解；
要使硝酸鉀全部溶解，需加入足量的水，加水過程中硝酸鉀逐漸溶解，在硝酸鉀未完全溶解時溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，全部溶解后加入的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故先不變后變?。?br>（5）原有水100g，硝酸鉀40g，蒸發(fā)掉70g水后，溶液中水的質(zhì)量為30g，50℃時硝酸鉀的溶解度為110g，30g水中最多溶解硝酸鉀110g×(30g÷100g)=33g，故升溫至50℃，再蒸發(fā)70g水得到的溶液質(zhì)量為63g,不是70g,不能達(dá)到目的。
【變式8-8】（23-24九年級上·上海金山·期末）和在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。
(1)時，的溶解度是 。
(2)如圖是和的溶解度曲線，則的溶解度曲線是 （填“”或“”）。的最小范圍是 。
(3)時，加入到水中，所得溶液的質(zhì)量是 。
(4)時，將不飽和溶液平均分為二份，并分別進(jìn)行如下操作：
第一份：
第二份：
據(jù)此分析， 。
【答案】(1)37.0
(2) a 10℃~20℃
(3)68.6
(4)4.6
【詳解】（1）由表中內(nèi)容可知，50℃時，氯化鈉的溶解度為37.0g。
（2）結(jié)合表中內(nèi)容可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，則氯化銨的溶解度曲線為a；
由于10℃時，氯化鈉的溶解度大于氯化銨的，而20℃時，氯化鈉的溶解度小于氯化銨的，則說明兩者的溶解度相等時的溫度在10℃~20℃，則t℃的最小范圍為10℃~20℃。
（3）由表中內(nèi)容可知，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2℃，則該溫度下，50g水中最多可溶解的氯化銨的質(zhì)量為，則將20g氯化銨加入到50g水中，所得溶液的質(zhì)量為18.6g+50g=68.6g。
（4）氯化鈉的不飽和溶液蒸發(fā)10g水后，析出1g固體，此時溶液為飽和溶液，而20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則該溫度下，10g水中最多可溶解的氯化鈉的質(zhì)量為，則再蒸發(fā)10g水后，會析出3.6g固體，則x=1g+3.6g=4.6g。
【變式8-9】（23-24九年級上·上海崇明·期末）某小組同學(xué)取10.0g水，加入不同質(zhì)量的KNO3，用降溫結(jié)晶的方法測定不同溫度下KNO3的溶解度。下圖是10.0g水中加入15.0gKNO3后的實驗過程。
(1)C中溶液，是KNO3的 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
(2)B中溶液，KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)步驟3中記錄到t為75.8℃。另取12.0g、9.0g、6.0g、3.0gKNO3，重復(fù)以上實驗，記錄數(shù)據(jù)，匯總下表。
根據(jù)表格中記錄到的數(shù)據(jù)，在下圖中繪制KNO3的溶解度曲線。
(4)該方法是否適合于測定不同溫度下NaCl的溶解度并說明理由 。
【答案】(1)飽和
(2)60%
(3)
(4)不適合，氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小
【詳解】（1）C溶液中有晶體析出，則為硝酸鉀的飽和溶液。
（2）B中硝酸鉀完全溶解，則硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）溶解度是指一定溫度下，100g水中最多可溶解的質(zhì)量，則結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可知溶解度曲線為： 。
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，則不適合用該方法。
▉考點09 溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【例9】（22-23八年級下·上海浦東新·期末）現(xiàn)有200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，則需要
A．蒸發(fā)掉100克水
B．加入20克氫氧化鈉
C．蒸發(fā)掉90克水
D．加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氫氧化鈉溶液
【答案】A
【詳解】A、設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則： ，解得：x=100g，故A正確；
B、設(shè)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為y，則：解得：y=25g，故B錯誤；
C、根據(jù)A中的解答可以知道選項C錯誤；
D、加入200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30% 的氫氧化鈉溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故D錯誤。
故選A。
【變式9-1】（2023·上海黃浦·一模）建立模型是解決問題的一種方法。圖是的蔗糖溶液，其中“?”表示所含的蔗糖分子。在該溶液中加入一定量的水，成為的蔗糖溶液。能表示稀釋后蔗糖溶液模型的是（的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度）
A．B．C．D．
【答案】B
【詳解】10% 的蔗糖溶液的密度近似等于水的密度，50mL、10% 的蔗糖溶液的質(zhì)量為：50mL×1g/mL=50g，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得：50g×10%=(50g+x)×5%，x=50g，即50mL，故稀釋后，溶液的體積是：50mL+50mL=100mL，但是溶質(zhì)不變。
故選B。
【變式9-2】（23-24九年級上·上海崇明·期末）室溫時，向15g某固體M（不含結(jié)晶水）中分批次加入水，充分?jǐn)嚢?，結(jié)果如下圖所示（保持溫度不變）。室溫時M的溶解度可能是
A．15g/100g水B．18g/100g水C．28g/100g水D．30g100g水
【答案】C
【詳解】由圖可知，加入25g×3=75g水時，15g固體才完全溶解，若此時恰好為飽和溶液，則溶解度為，若50g水恰好溶解15g該固體，則溶解度為30g，則該固體的溶解度（S）范圍為20g≤S＜30g，故選C。
【變式9-3】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化鈉，可補充病患所需的糖分等，標(biāo)簽如下圖所示。
(1)葡萄糖屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物質(zhì)的量之比是 。我國科學(xué)家以二氧化碳等物質(zhì)為原料制得葡萄糖，該過程屬于 選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。
(2)氯化鈉中氯元素的化合價為 ，醫(yī)生建議小明每日氯化鈉攝入量不超過6g，若小明一天攝入了0.1ml氯化鈉，請判斷是否超標(biāo)并說明理由： 。
(3)實驗室模擬配制100mL該注射液（密度約為1g/cm3），請將實驗步驟補充完整：稱取 g氯化鈉于200mL燒杯中、 、攪拌至完全溶解后轉(zhuǎn)移入細(xì)口瓶。
【答案】(1) 純凈物 1：2：1 化學(xué)變化
(2) -1 0.1ml氯化鈉的質(zhì)量為5.85g，小于6g，則沒有超標(biāo)
(3) 0.9 量取99.1mL水倒入燒杯中
【詳解】（1）葡萄糖中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；
由化學(xué)式可知，葡萄糖分子中C、H、O原子的個數(shù)比為6：12：6=1：2：1，則C、H、O原子的物質(zhì)的量之比是1：2：1；
用二氧化碳等物質(zhì)為原料制得葡萄糖的過程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。
（2）氯化鈉中氯元素的化合價為-1價；
氯化鈉的相對分子質(zhì)量為23+35.5g=58.5，則0.1ml氯化鈉的質(zhì)量為0.1ml×58.5g/ml=5.85g，小于6g，則沒有超標(biāo)。
（3）配制100mL該注射液時，需要氯化鈉的質(zhì)量為100mL×1g/cm3×0.9%=0.9g，則需要水的質(zhì)量為100mL×1g/cm3-0.9g=99.1g，則需量取水的體積為，則步驟為稱取0.9g氯化鈉于燒杯中，量取99.1mL的量筒倒入燒杯中，攪拌至完全溶解后轉(zhuǎn)移入細(xì)口瓶。
【變式9-4】（23-24九年級上·山東淄博·期中）關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是
A．100g水中溶有15g硝酸鉀
B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是17：3
C．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是3：20
D．將15g硝酸鉀溶于85g水中，可制得該溶液
【答案】D
【詳解】A、100g15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，故選項說法錯誤；
B、該溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為15%:（1-15%）=1:5，故選項說法錯誤；
C、該溶液中硝酸鉀和水的質(zhì)量比為15%:（1-15%）=1:5，故選項說法錯誤；
D、100g15%的硝酸鉀溶液，含義是100g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀，將15g硝酸鉀溶于85g水中可制得該溶液，故選項說法正確。
故選：D。
【變式9-5】（22-23九年級上·陜西西安·期中）硫酸為實驗室常用的液體試劑，硫酸是一種由分子構(gòu)成的物質(zhì)，經(jīng)精密儀器測定，一個硫酸分子中所含硫原子的實際質(zhì)量為。如圖所示為某初中實驗室所用濃硫酸標(biāo)簽的部分內(nèi)容，試計算：
(1)硫原子的相對原子質(zhì)量為 （已知）
(2)若要配制19.6%的稀硫酸800g，則需用水的體積為多少毫升？（已知水的密度為1g/mL）
【答案】(1)32
(2)設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則有98%×x=800g×19.6%，解得x=160g，需要加水的質(zhì)量為：800g-160g=640g，則水的體積為：
【詳解】（1）硫原子的相對原子質(zhì)量為：；
（2）見答案。
【變式9-6】（2024·上?！ひ荒＃└鶕?jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。
(1)儀器a的名稱是： 。
(2)實驗室用A裝置制備氧氣的化學(xué)方程式為 ；欲收集一瓶較純凈的氧氣，可選擇的收集裝置是 （填裝置編號）。
(3)實驗室以鋅和稀硫酸為原料， （填“能”或“不能”）用E裝置制氫氣，若要制取0.1ml的氫氣，需要9.8%的稀硫酸多少克？ （根據(jù)化學(xué)方程式計算）
【答案】(1)集氣瓶
(2) D
(3) 能 解：設(shè)需要硫酸的物質(zhì)的量為。
則所需要硫酸的質(zhì)量為：0.1ml×98g/ml=9.8g，
所需要稀硫酸的質(zhì)量為：9.8g÷9.8%=100g，
答：若要制取0.1ml的氫氣，需要9.8%的稀硫酸100g。
【詳解】（1）儀器a名稱為集氣瓶；
（2）A裝置制取氧氣屬于固固加熱型，且試管口沒有棉花，所以應(yīng)該選用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：；
排水法收集的氣體較排空氣法純凈，氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，因此收集較純凈的氧氣用排水法，收集裝置選D；
（3）實驗室用鋅和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型制取氣體，且鋅為固體顆粒物，能置于多孔塑料片上，所以能選用E裝置制取氫氣；
見答案。
▉考點10 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
【例10】（2023·上海徐匯·一模）用氯化鈉固體配制100g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是
A．稱量→溶解→計算B．計算→稱量→溶解
C．計算→溶解→稱量D．稱量→計算→溶解
【答案】B
【詳解】配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解。
故選B。
【變式10-1】（23-24九年級上·上海閔行·期末）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【詳解】A、水不燃燒，酒精燃燒，說明燃燒需要可燃物，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，符合題意；
B、電解水中生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，根據(jù)相同條件下，粒子個數(shù)比即為體積比，可證明水的化學(xué)式是H2O，能到達(dá)實驗?zāi)康模环项}意；
C、足量的白磷燃燒只與錐形瓶中的氧氣反應(yīng)且可以將氧氣消耗完，裝置內(nèi)氣壓減小，在大氣壓作用下，注射器內(nèi)氣體流下占據(jù)消耗氧氣的體積，該實驗可以測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，能到達(dá)實驗?zāi)康?，不符合題意；
D、實驗中所配制氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，能到達(dá)實驗?zāi)康?，符合題意。
故選：A。
【變式10-2】（2023·上海閔行·一模）配制50.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，說法錯誤的是
A．用電子天平稱取5.0g氯化鈉
B．用50mL量筒量取所需的水
C．溶解時用玻璃棒攪拌，可增大溶解度
D．裝瓶時有少量液體灑出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
【答案】C
【詳解】A、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量=50g×10%=5.0g，電子天平可以稱量，A正確；
B、需要水的質(zhì)量為50g-5g=45g，既45mL，可以用50mL水量取，A正確；
C、溶解時用玻璃棒攪拌，能加快溶解速率，不能增大溶解度，C錯誤；
D、溶液具有均一性，灑出液體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。
故選：C。
【變式10-3】（2023·上海黃浦·一模）實驗室配制100g15％的氯化鈉溶液并存放于細(xì)口瓶中，貼上標(biāo)簽。標(biāo)簽書寫正確的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】貼標(biāo)簽時，標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【詳解】A、沒有注明藥品名稱，故A錯誤；
B、沒有注明溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故B錯誤；
C、注明了藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；
D、不需要注明溶液的質(zhì)量，故D錯誤；
故選C。
【變式10-4】（2024·上海奉賢·一模）配制的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是
A．天平B．量筒C．燒杯D．漏斗
【答案】D
【詳解】配制50g16%的氯化鈉溶液的正確操作步驟為：1、所需溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=50×16%=8g，所需溶劑水的質(zhì)量=50-8=42g，2、用托盤天平稱量8gNaCl，倒入燒杯中，3、用量筒量取42ml的水倒入盛有NaCl的燒杯中，用玻璃棒攪拌，時期溶解．所以該過程用到的儀器有托盤天平、量筒、燒杯，而沒有用到漏斗。
故選：D。
【變式10-5】（2023·山東菏澤·中考真題）某化學(xué)興趣小組按如圖操作配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是

A．③中玻璃棒的作用是加速溶解
B．⑥讀數(shù)時視線與凹液面最低點保持水平
C．①～⑥項實驗操作均正確
D．實驗操作順序為④②①⑥⑤③
【答案】C
【分析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，要計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，所需水的質(zhì)量和體積，然后把溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，得到均一穩(wěn)定的混合物。
【詳解】A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；
B、⑥讀數(shù)時應(yīng)該平視，視線與凹液面最低點保持水平，操作正確，故正確；
C、②操作中，用天平稱量藥品時，應(yīng)該稱量物放左盤，砝碼放右盤，圖示操作錯誤，故錯誤；
D、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，實驗操作順序為④②①⑥⑤③，故正確；
故選：C。
▉考點11 溶液的酸堿性和pH
【例11】（23-24九年級上·上海閔行·期中）下列說法正確的是
A．使石蕊試液變紅色的溶液一定是酸的水溶液B．堿的溶液能使石蕊試液變紅色
C．pH=2的水溶液能使石蕊試液變紅色D．遇酚酞不變色的溶液一定呈酸性
【答案】C
【詳解】A、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，則使石蕊試液變紅色的溶液不一定是酸的水溶液，還可能為顯酸性的鹽溶液，該選項說法不正確；
B、堿的溶液為堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，該選項說法不正確；
C、pH=2的溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，該選項說法正確；
D、酚酞遇酸或中性溶液均不變色，則遇酚酞不變色的溶液不一定呈酸性，該選項說法不正確。
故選C。
【變式11-1】（2023·上海普陀·一模）下列溶液，能使酚酞變紅的是
A．蒸餾水B．食鹽水C．石灰水D．鹽酸
【答案】C
【詳解】A、蒸餾水顯中性，不能使酚酞變紅，故A不正確；
B、食鹽水顯中性，不能使酚酞變紅，故B不正確；
C、石灰水顯堿性，能使酚酞變紅，故C正確；
D、鹽酸顯酸性，不能使酚酞變紅，故D不正確。故選C。
【變式11-2】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）判斷某溶液呈酸性的方法可行的是
A．聞氣味，有無刺激性
B．根據(jù)溶質(zhì)的組成中是否含有氫元素
C．滴加石蕊溶液，觀察溶液顏色變化
D．滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化
【答案】C
【詳解】A、聞氣味，有無刺激性不能判斷溶液是否呈酸性，故A選項不符合題意；
B、根據(jù)溶質(zhì)的組成中是否含有氫元素不能判斷溶液是否呈酸性，故B選項不符合題意；
C、滴加石蕊溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變紅，則溶液呈酸性，故C選項符合題意；
D、酸性溶液不能使酚酞溶液變色，滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化不能判斷溶液是否呈酸性，故D選項不符合題意。
故選C。
【變式11-3】（2022·上海閔行·二模）在pH=10的肥皂水中滴加紫色石蕊試液，溶液變
A．無色B．紅色C．藍(lán)色D．紫色
【答案】C
【詳解】pH=10的肥皂水顯堿性，紫色石蕊試液遇到堿性物質(zhì)顯藍(lán)色，故選C項。
【變式11-4】某溶液的pH是5，現(xiàn)欲將該溶液的pH上升到8，正確的措施是加入適量的
A．紫色石蕊試液B．酸溶液C．堿溶液D．蒸餾水
【答案】C
【詳解】A、紫色石蕊溶液呈中性，錯誤；
B、酸溶液呈酸性，錯誤；
C、堿溶液呈堿性，正確；
D、蒸餾水呈中性，錯誤；
故選：C。
【變式11-5】下列說法中，正確的是（ ）
A．紫色石蕊試液使鹽酸變成紅色B．無色酚酞試液遇到鹽酸變紅色
C．無色酚酞試液遇鹽酸不變色D．鹽酸使紫色石蕊試液變成藍(lán)色
【答案】C
【詳解】A.紫色石蕊試液遇鹽酸變成紅色，是鹽酸使紫色石蕊試液變紅，故錯誤；
B.無色酚酞試液遇到鹽酸不變色，故錯誤；
C.鹽酸呈酸性，無色酚酞試液遇鹽酸不變色，故正確；
D. 鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色，故錯誤；
故選：C。
【變式11-6】（23-24九年級上·上海崇明·期末）室溫下，下列果汁或飲料的近似pH中，呈堿性的是
A．蘋果汁：3.1B．番茄汁：4.1C．西瓜汁：6.1D．蘇打水：9.0
【答案】D
【詳解】A、蘋果汁的pH

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這是一份3 走進(jìn)溶液世界（考點清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上學(xué)期期中考點大串講（滬教版·上海），共22頁。試卷主要包含了自然界中水的循環(huán)，水體污染源，自來水的生產(chǎn)，物質(zhì)的溶解性，親水性物質(zhì)和親油性物質(zhì)，如何從某溶液中提取固體溶質(zhì)？，8～1等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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