3 走進(jìn)溶液世界（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（滬教版·上海）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

▉考點(diǎn)01 天然水和自來(lái)水
1.自然界中水的循環(huán)
循環(huán)的過(guò)程中如何凈化的？蒸發(fā)與冷凝、曝氣（揮發(fā)）、沉降、過(guò)濾、吸附、氧化
水的自凈能力是有限的，如果排入水中的污染物的數(shù)量超過(guò)了水的自凈能力，水就被污染了。
2.水體污染源
工業(yè)生產(chǎn)中三廢（廢氣，廢液，廢渣）的任意排放；農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。[來(lái)源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]
3.自來(lái)水的生產(chǎn)
自來(lái)水廠對(duì)水進(jìn)行加工處理，實(shí)際上就是模仿了水在自然界中的凈化過(guò)程，通過(guò)揮發(fā)、沉降、過(guò)濾、吸附、消毒等步驟進(jìn)行人工凈化
自來(lái)水廠先使水中的懸浮雜質(zhì)在第一沉降槽中沉降，經(jīng)過(guò)濾后進(jìn)入第二沉降槽，然后用凈水劑（明礬或氯化鐵處理微小的懸浮物）。最后在水中加入適量消毒劑（液氯或二氧化氯等），起殺菌消毒作用。消毒劑消毒過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化
▉考點(diǎn)02 水的組成
1．儀器：水電解器（如圖）
2．反應(yīng)條件：通直流（填“交流”或“直流”）電。在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉溶液的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性。
3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：
（1）兩電極上都產(chǎn)生氣泡，速率快的是負(fù)極，一段時(shí)間后，正極與負(fù)極生成氣體的體積比約為1∶2。
（2）正極產(chǎn)生的氣體使燃著的木條燃燒更旺。（正極產(chǎn)生的是氧氣）
（3）負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生。（負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣）；化學(xué)方程式：2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃)) 2H2O
簡(jiǎn)記：正氧負(fù)氫，氫二氧一
4．化學(xué)方程式：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電)) 2H2↑＋O2↑
5．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成。
▉考點(diǎn)03 水的性質(zhì)
1.水的物理性質(zhì)：通常情況下，水是無(wú)色，無(wú)味的透明液體，4℃時(shí)水的密度是1g/cm3，
在標(biāo)況下，水的沸點(diǎn)是100℃，水的凝固點(diǎn)是0℃。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。
2.水的化學(xué)性質(zhì)：
（1）在通電條件下能分解，化學(xué)方程式為：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通電)) 2H2↑＋O2↑
（2）與CO2反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)方程式為CO2+H2O==H2CO3
（3）與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O==Ca(OH)2
（4）與無(wú)水硫酸銅反應(yīng)，變成藍(lán)色，用于檢驗(yàn)水?；瘜W(xué)方程式為CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
▉考點(diǎn)04 溶液、懸濁液、乳濁液、乳化
1.濁液：在液體中形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物稱為濁液。
固體小顆粒和水形成的混合物稱為懸濁液，小液滴和水形成的混合物稱為乳濁液
2.溶液：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。
特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。
3.溶液組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶于水的物質(zhì)稱為溶質(zhì)，溶解物質(zhì)的水稱為溶劑，物質(zhì)溶于水就形成溶液。
若固體、氣體與液體混合，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑，若兩種液體混合，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，水為溶劑
4.物質(zhì)的溶解性：是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。物質(zhì)的溶解能力跟物質(zhì)本身( 溶質(zhì))的性質(zhì)、溶劑(水 )的性質(zhì)、溶劑的溫度等因素有關(guān)。比較各種物質(zhì)溶解性的大小，必須在相同條件下進(jìn)行。例如，在相同溫度下，使用相同質(zhì)量的溶劑等。
不同物質(zhì)的溶解性是不同的，同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性也是不同的。物質(zhì)的溶解性受溫度影響，大部分固體物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而增大。
5.親水性物質(zhì)和親油性物質(zhì)
能在水中溶解的物質(zhì)稱為親水性物質(zhì)。能在有機(jī)溶劑中溶解的物質(zhì)稱為親油性物質(zhì)。
還有一類物質(zhì)既有親油性又有親水性，如肥皂、合成洗滌劑等。它們的分子呈線形:一頭親水，另一頭親油。它們使水和油發(fā)生乳化作用，降低了表面張力，而使油污易從衣服上“脫落”下來(lái)
▉考點(diǎn)05 飽和溶液、不飽和溶液
1.概念：
飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。
2.轉(zhuǎn)化：
飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法:當(dāng)溫度不變時(shí)，可以改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的量；當(dāng)溶質(zhì)和溶劑的量不變時(shí)，可以改變溫度。
▉考點(diǎn)06 溶解度
1.固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g。
影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。
2.溶解度的相對(duì)大小與溶解性（20℃）
3.溶解度曲線
a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；
b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；
c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。
d.氣體的溶解度，不但要標(biāo)明一定溫度，還要標(biāo)明一定壓強(qiáng)。例如在 20℃、101 kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度為 4.34×10-3g/100g水，氣體的解度也可用1體積水中溶解氣體體積的最大值來(lái)表示。)
一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
4.
（a）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g ；
（b）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；
（c）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò) 加入A物質(zhì) 、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?br> （d）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；
▉考點(diǎn)07 氣體溶解度
1.定義：通常是指該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2.影響因素
①內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)。
②外因：溫度、壓強(qiáng)。
一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大。
▉考點(diǎn)08 結(jié)晶
1.晶體：從飽和溶液中析出的固體時(shí)，具有規(guī)則幾何形狀的固體稱為晶體，形成晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶。
2.非晶體：沒(méi)有規(guī)則幾何形狀的固體稱為非晶體。
3.結(jié)晶水合物：有些晶體中還含有結(jié)晶水，它們?cè)谌芤褐形龀霾⑿纬删w時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子而形成結(jié)晶水合物。例如，膽(CuSO4·5H2O )、明磯[KAl(SO4)2·12H2O]石堿(Na2CO3·10H2O)等都是結(jié)晶水合物。
4.蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體
5.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
6.如何從某溶液中提取固體溶質(zhì)？
（1）對(duì)于所有固體溶質(zhì)的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；
t/℃
溶解度/g
（2）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“降溫結(jié)晶法”；
（3）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；
（4）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“升溫結(jié)晶法”。
▉考點(diǎn)09 溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的總和。
溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量
2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式為：
溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 ╳100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 ╳100%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越大，溶液的濃度也越大
3. 溶液稀釋：濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后稀溶液中溶質(zhì)
▉考點(diǎn)10 溶液的酸堿性和pH
1.溶液的酸堿性是溶液的一種特性?？煞譃樗嵝匀芤骸⒅行匀芤汉蛪A性溶液。
其最簡(jiǎn)單的判斷方法是用指示劑來(lái)檢驗(yàn)
檢驗(yàn)溶液酸堿性的指示劑，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液。
2．酸堿指示劑、酸堿性、pH之間的關(guān)系
說(shuō)明：pH越大，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)。
3.用pH試紙測(cè)定溶液方法：用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即得pH。
說(shuō)明：①不可將試紙放入被測(cè)液中，以免將整瓶試劑污染。（填可或不可）
②pH試紙不可用水濕潤(rùn)，以免測(cè)得的pH值不準(zhǔn)。（填可或不可）
③pH＞7是堿性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性鹽溶液
4.常見的酸溶液、堿溶液
（1）常見的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、鹽酸HCl：酸性很強(qiáng)；碳酸H2CO3、亞硫酸H2SO3：酸性較弱。（使紫色石蕊試液變紅，酚酞試液不變色，pH7）
（3）溶液的酸堿性
酸性溶液不一定是酸的溶液，堿性溶液不一定是堿的溶液。很多物質(zhì)既不屬于酸，也不屬于堿，但其水溶液卻不是中性的。如氯化銨、硫酸銅、氯化鐵、硝酸銀等溶液均呈酸性。而碳酸鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉、碳酸鉀等溶液均呈堿性。
5.酸堿性與生產(chǎn)生活的關(guān)系
（1）人體中一些體液的pH
胃液中含有鹽酸，pH在0.8～1.5，是強(qiáng)酸性，胃液中的鹽酸能殺死進(jìn)入胃里的細(xì)菌，減少和避免得病的機(jī)會(huì)。
正常人的皮膚，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮膚的酸性環(huán)境不利于大多數(shù)微生物的生長(zhǎng)繁殖，所以皮膚是維護(hù)人體健康的體表屏障。
人體各部分的pH必須保持大致穩(wěn)定，否則將帶來(lái)疾病。
（2）當(dāng)土壤的pH小于4或大于8時(shí)，農(nóng)作物就難于生長(zhǎng)。
（3）正常的雨水略帶酸性，pH為5.6，由于工廠燃燒煤和石油產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等氣體大量排放，使它們?cè)谀承┑貐^(qū)空氣中含量過(guò)高，降水時(shí)溶解于水造成酸雨。
▉考點(diǎn)11 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液：
步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。
儀器：托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。
注意：若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則可能原因是稱量時(shí)左右盤放顛倒、藥品倒入燒杯中灑落、藥品不純、量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)、配制溶液燒杯中有水等；若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是量取的水倒入燒杯時(shí)外濺、量筒讀數(shù)時(shí)俯視等；而裝瓶時(shí)灑落不影響（影響或不影響）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.用液體配制溶液：
(1)實(shí)驗(yàn)用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：計(jì)算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。
②量取：用量筒量取所需液體或濃溶液體積，用量筒量取所需水的體積。
③配制（稀釋）：
④裝瓶貼標(biāo)簽：
一、選擇題
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A．礦泉水B．蒸餾水C．自來(lái)水D．河水
【答案】B
【詳解】A、礦泉水中含有水和某些礦物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；
B、蒸餾水是由水一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，符合題意；
C、自來(lái)水中含有水和多種溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；
D、河水中含有水和多種溶于水的物質(zhì)，屬于混合物，不符合題意；
故選：B。
2．自來(lái)水廠在凈化水的過(guò)程中，通常不會(huì)采用的方法是
A．吸附B．蒸餾C．消毒D．沉淀
【答案】B
【詳解】自來(lái)水廠的凈水過(guò)程為：沉淀（使懸浮的雜質(zhì)沉降）、過(guò)濾（除去難溶性雜質(zhì)）、吸附（吸附水中的色素和異味）、消毒（除去細(xì)菌和病毒等），無(wú)需蒸餾。
故選B。
3．（2024·北京西城·一模）下列選項(xiàng)不屬于溶液的是
A．生理鹽水B．蔗糖水C．碘酒D．泥水
【答案】D
【詳解】A、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；
B、蔗糖水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；
C、碘酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，不符合題意；
D、泥水是不均一、不穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，屬于懸濁液，符合題意。
故選：D。
4．20℃時(shí)，在100g水中最多能溶解5g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解性屬于
A．難溶B．微溶C．可溶D．易溶
【答案】C
【詳解】通常把室溫（20℃）時(shí)的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，大于1g但小于10g的，叫可溶物質(zhì)，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物質(zhì)，小于0.01g的，叫難溶（或不溶）物質(zhì)。所以該物質(zhì)屬于可溶物。
故選C。
5．在日常生活中，下列說(shuō)法正確的是
A．汽油能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而除去衣物上的油污
B．海水曬鹽的原理與汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡的原理是不同的
C．醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
D．打開汽水瓶蓋會(huì)有氣泡冒出，主要是因?yàn)槠績(jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度減小
【答案】D
【詳解】A、汽油能溶解油污（沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），從而除去衣物上的油污，故A不正確；
B、海水曬鹽的原理與汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡的原理都是蒸發(fā)結(jié)晶，故B不正確；
C、醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)是75%，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不正確；
D、打開汽水瓶蓋會(huì)有氣泡冒出，是因?yàn)槠績(jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度變小，故D正確。
故選D。
6．t℃時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，測(cè)得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加入甲的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中X=30B．t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液屬于不飽和溶液D．圖中B、C點(diǎn)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同
【答案】D
【詳解】A、t℃時(shí)，120g甲的不飽和溶液中含有20g溶質(zhì)，則溶劑的質(zhì)量為100g，t℃時(shí)，向120g甲的不飽和溶液中緩慢加入甲物質(zhì)，充分溶解，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，則X=50-20=30，A正確；
B、由A分析可知，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，即t℃時(shí)，100g水中最多能溶解甲50g，則t℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g，B正確；
C、A點(diǎn)后加入甲物質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量繼續(xù)增加，說(shuō)明甲能繼續(xù)溶解，所以A屬于不飽和溶液，C正確；
D、圖中B、C點(diǎn)的溶液均為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，D錯(cuò)誤；
故選D。
7．（23-24九年級(jí)上·黑龍江大慶·期中）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．喝汽水后會(huì)打嗝是因?yàn)槠械?CO2 進(jìn)入人體后，溫度升高使溶解度減小
B．KNO3 的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度更大
C．NaOH溶于水時(shí)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象
D．升溫可以使氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?br>【答案】B
【詳解】A、喝汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)槠械腃O2進(jìn)入人體后，溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的溶解度減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生熱量的變化，如氫氧化鈉溶解于水時(shí)，出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升溫，氫氧化鈣的溶解度減小，可以使溶氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海蔬x項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選B。
8．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g。對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是
A．60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
B．60℃時(shí)，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g
C．60℃時(shí)，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100
D．60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時(shí)，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選C。
9．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(不含結(jié)晶水)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
B．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大
C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和
D．甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲析出的晶體多
【答案】D
【詳解】A、t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，選項(xiàng)正確；
B、如圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)正確；
C、如圖，M點(diǎn)在t2℃甲溶解度曲線下方，對(duì)應(yīng)的是甲不飽和溶液，該溫度下可以通過(guò)增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法變飽和溶液，選項(xiàng)正確；
D、甲和乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，雖甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降溫前兩溶液的質(zhì)量，因此無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選：D。
10．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度．下列說(shuō)法正確的是
A．兩種物質(zhì)中溶解度最大的是氯化銨
B．時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70g
C．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間
D．時(shí)，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體
【答案】C
【詳解】A、未指明溫度，無(wú)法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯(cuò)誤；
B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時(shí)，將20g氯化鈉加入50g水中，最多溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，10℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C正確；
D、50℃時(shí)，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時(shí)，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時(shí)150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時(shí)，100g的氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質(zhì)量一定小于13.2g，D錯(cuò)誤。
故選C。
11．把50g98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需加水的質(zhì)量是
A．245gB．195gC．300gD．295g
【答案】B
【詳解】設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，
溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：
50g×98%=（50g+x）×20%
x=195g。
故選B。
12．（2024·河南漯河·一模）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制250g生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液)，下列有關(guān)敘述不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽
B．量取蒸餾水時(shí)需要用到量筒和膠頭滴管
C．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以增大氯化鈉的溶解度
D．配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)，不小心酒出，不會(huì)影響濃度
【答案】C
【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉配制氯化鈉溶液的步驟應(yīng)為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、量取蒸餾水時(shí)需要用到量筒和膠頭滴管，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，作用是加速溶解，不能改變氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、溶液具有均一性，配制好的溶液各部分濃度相同，故配制好的生理鹽水裝瓶時(shí)，不小心酒出，不會(huì)影響濃度，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
故選：C。
13．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是
A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙
B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃
C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙
D．20℃時(shí)，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g
【答案】B
【詳解】A、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，由于乙的含量較少，蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中，析出的大部分是甲，無(wú)法用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，不符合題意；
B、由圖可知，20℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明20℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，符合題意；
C、把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無(wú)晶體析出，由于溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無(wú)法比較，不符合題意；
D、由圖可知，20℃時(shí)，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量小于15g，不符合題意。
故選B。
14．下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是
A．石灰水B．氯化鈉溶液C．稀硫酸D．白醋
【答案】A
【詳解】A、澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，故選項(xiàng)正確；
B、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、白醋顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A。
15．（2024·河南安陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）為完成“自制酸堿指示劑”實(shí)踐性作業(yè)，某學(xué)習(xí)小組開展如下活動(dòng)。
【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如表特性：
小組同學(xué)制得該品種菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈現(xiàn)的顏色可能為
A．紅色B．黃色C．紫色D．無(wú)色
【答案】A
【詳解】白醋顯酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈紅色，
故選A。
16．（2024·湖北恩施·二模）表中列出了一些物質(zhì)的近似pH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．草木灰水能使無(wú)色酚酞溶液變紅
B．與西瓜汁pH相同的降雨屬于酸雨
C．胃酸過(guò)多可多吃橘子補(bǔ)充維生素C
D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的pH結(jié)果偏小
【答案】A
【詳解】A、草木灰水pH為11～12，pH＞7，顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，符合題意；
B、pH＜5.6的雨水才是酸雨，與西瓜汁pH相同的降雨不屬于酸雨，不符合題意；
C、橘子汁pH為3～4，pH＜7，顯酸性，胃酸過(guò)多不能多吃橘子，不符合題意；
D、廁所清潔劑pH為1～2，pH＜7，顯酸性，用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定廁所清潔劑的pH，會(huì)稀釋待測(cè)液，導(dǎo)致酸性減弱，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得pH偏大，不符合題意。
故選A。
17．同學(xué)們進(jìn)行跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)－探究水的組成及變化。
（一）探究水的組成
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)探究水的組成。
(1)在電解器長(zhǎng)頸漏斗的水中加入少量氫氧化鈉溶液，使玻璃管中充滿水。通電，觀察到玻璃管中有氣泡冒出，一段時(shí)間后，a、b玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為。水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是。
(2)切斷電源，在a管尖嘴處放置燃著的木條，在上方罩一個(gè)干冷的燒杯，觀察到；關(guān)閉管活塞，在管尖嘴處放置燃著的木條，觀察到木條燃燒更旺，說(shuō)明管內(nèi)生成的氣體是。
(3)寫出電解水的文字表達(dá)式。
（二）制作水分子模型
(4)如圖是同學(xué)們?yōu)橹谱魉肿幽Ｐ彤嫷牟輬D，其中符合實(shí)際的是______（填字母）。
A．B．C．
【答案】(1) 2∶1 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
(2) 尖嘴處產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧氧氣/O2
(3)
(4)BC
【詳解】（1）根據(jù)圖像，一段時(shí)間后，a、b玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為2∶1；
水的導(dǎo)電性較弱，水中加入少量氫氧化鈉溶液的目的是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
（2）電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比約為2∶1，該實(shí)驗(yàn)中a、b玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為2∶1，說(shuō)明a管中產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，在a管尖嘴處放置燃著的木條，在上方罩一個(gè)干冷的燒杯，會(huì)觀察到尖嘴處產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧；
氧氣具有助燃性，關(guān)閉管活塞，在管尖嘴處放置燃著的木條，觀察到木條燃燒更旺，說(shuō)明管內(nèi)生成的氣體是氧氣（O2）。
（3）電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：。
（4）1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，根據(jù)圖像，符合實(shí)際的水分子模型是BC。
18．（2024·河北邢臺(tái)·三模）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問(wèn)題。

(1)如圖甲中由實(shí)驗(yàn) 對(duì)比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可得到的結(jié)論是。
(2)圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是。
(3)實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，涉及以下操作，

①正確的操作順序是（填序號(hào)）。
②以上操作錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。
③小陶實(shí)驗(yàn)時(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn)了以上錯(cuò)誤，并及時(shí)改正了，但卻在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則小陶所配制溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
【答案】(1) ①和③ 相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同
(2)有固體析出
(3) ⑤③①④② ③ 偏大
【詳解】（1）圖甲中實(shí)驗(yàn)①和③只有溶質(zhì)的種類不同，對(duì)比可知，相同溫度下，不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性不同；
圖甲中實(shí)驗(yàn)①和②只有溶劑種類不同，對(duì)比可得到的結(jié)論是：相同溫度下，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同；
（2）圖乙中所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，硝酸銨溶于水吸熱使溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，所以溶解后A試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有固體析出；
（3）①實(shí)驗(yàn)室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，正確操作順序是計(jì)算、稱量、量取、溶解，即⑤③①④②
②以上操作錯(cuò)誤的是③，托盤天平應(yīng)遵循“左物右碼”的使用原則，且稱量時(shí)應(yīng)在左右兩盤分別放一張大小相同的紙；
③在量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏小，則水的質(zhì)量偏小，根據(jù)，則小陶所配制溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。
19．水是人類生命活動(dòng)和生產(chǎn)活動(dòng)必不可少的物質(zhì)，化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一系列實(shí)踐活動(dòng)，對(duì)水質(zhì)檢測(cè)、水的凈化、水的組成進(jìn)行了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)。
任務(wù)一：實(shí)驗(yàn)檢測(cè)水質(zhì)
【查閱資料】水的檢測(cè)指標(biāo)包括色度、渾濁度、氣味、硬度、肉眼可見物等。檢測(cè)方法包括看、聞、嘗、品、查，更詳細(xì)的指標(biāo)需要通過(guò)精密的儀器測(cè)定。
【初步檢測(cè)】
(1)取適量河水觀察，顏色為淡黃色、有懸浮雜質(zhì)，聞到有魚腥味；檢測(cè)其硬度的方法：取適量河水樣品于燒杯中，，觀察到，說(shuō)明該河水為硬水。
任務(wù)二：進(jìn)行水的凈化
根據(jù)該河水的情況，小組同學(xué)決定利用所學(xué)知識(shí)，自制凈水器對(duì)其進(jìn)行凈化。
【材料準(zhǔn)備】同學(xué)們收集到的物品有飲料瓶、棉花、紗布、活性炭、細(xì)沙、小卵石、小刀、吸管、燒杯等。
【設(shè)計(jì)方案】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示凈水器。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(2)根據(jù)方案中的裝置，用小刀去掉飲料瓶瓶底，在飲料瓶中從上到下依次放入小卵石、、棉花，每種物質(zhì)間用紗布隔開，每放一層都稍稍壓實(shí)。瓶蓋上打孔，插入一段吸管。
將河水從凈水器上方倒入，在下方放一個(gè)燒杯。
【觀察現(xiàn)象】吸管處有水流下，接在燒杯中的水無(wú)色透明。
【反思評(píng)價(jià)】
(3)小卵石、細(xì)沙、棉花的作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的。
(4)為使凈水效果更好，你的建議是 (寫一條)。
【答案】(1) 加入肥皂水，攪拌產(chǎn)生的浮渣多，泡沫少
(2)細(xì)沙、活性炭
(3)過(guò)濾
(4)將出水口留小一點(diǎn)(或水流慢一點(diǎn)，合理即可)
【詳解】（1）初步檢測(cè)：可用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，硬水中加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較少；取適量河水樣品于燒杯中，加入肥皂水，攪拌，觀察到產(chǎn)生的浮渣多，泡沫少，說(shuō)明該河水為硬水；
（2）據(jù)上述凈化材料的特性，為了凈水效果更好，A層應(yīng)該放小卵石，B層放置的材料應(yīng)該是顆粒比小卵石小的細(xì)沙，C層放置活性炭，活性炭的作用是吸附雜質(zhì)，D層放置棉花，且每層用品之間用紗布隔開；
（3）小卵石、細(xì)沙、棉花的作用相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾，除去不溶于水的雜質(zhì)；
（4）為使凈水效果更好，可以將出水口留小一點(diǎn)或使水流慢一點(diǎn)，可以充分過(guò)濾。
20．（22-23九年級(jí)上·上海·期末）結(jié)合下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題。
(1)寫出儀器m和裝置C的名稱：儀器m ，C 。
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；選擇E裝置收集氧氣，當(dāng)看到，說(shuō)明氣體收集滿了。
(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置B和C，選用裝置C的優(yōu)點(diǎn)是。
(4)實(shí)驗(yàn)室也可用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，為測(cè)定過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)生將適量二氧化錳放入20g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，共收集到氧氣0.025ml。
I.求參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量。 (根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)。
II.該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
(5)化學(xué)小組欲探究CuO能否起到類似MnO2的催化作用？用天平稱量0.2gCuO，用量筒量取5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)(a～g代表實(shí)驗(yàn)操作步驟)。
I.“步驟d”過(guò)濾時(shí)用到玻璃棒，其作用為。
II.小組同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuO可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)有 (填序號(hào))。
A．“步驟a”帶火星的木條不復(fù)燃 B．“步驟c”帶火星的木條復(fù)燃
C．“步驟f”固體質(zhì)量為0.2g D．“步驟g”溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃
【答案】(1) 錐形瓶啟普發(fā)生器
(2) 集氣瓶中水排盡，瓶口部有氣泡冒出
(3)隨開隨用，隨關(guān)隨停
(4) 設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為x，則
解得x=0.05ml
答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為0.05ml。 8.5%
(5) 引流 ABCD
【詳解】（1）由圖可知，儀器m為錐形瓶；裝置C為啟普發(fā)生器。
（2）氯酸鉀在二氧化錳催化并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
裝置E為排水法收集裝置，待集氣瓶中水排盡，瓶口部有氣泡冒出，說(shuō)明氣體收集滿了。
（3）裝置C能改變壓強(qiáng)，從而控制固體和液體的接觸，從而反應(yīng)的開始與停止。
（4）I.見答案。
II.過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16×2=34，則質(zhì)量為0.05ml×34g/ml=1.7g，則過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。
（5）I.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流；
II.結(jié)論為氧化銅可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率，且質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
A、過(guò)氧化氫沒(méi)有催化劑時(shí)分解很慢，則“步驟a”中，帶火星的木條不復(fù)燃，該選項(xiàng)正確；
B、加入催化劑后，反應(yīng)速率加快，則“步驟c”帶火星的木條復(fù)燃，該選項(xiàng)正確；
C、加入氧化銅的質(zhì)量為0.2g，則反應(yīng)后質(zhì)量仍為0.2g，該選項(xiàng)正確；
D、反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變，“步驟g”溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃，該選項(xiàng)正確。
故選ABCD。
題型1天然水和自來(lái)水
題型2水的組成
題型3水的性質(zhì)
題型4溶液、懸濁液、乳濁液、乳化
題型5飽和溶液、不飽和溶液
題型6溶解度和溶解度曲線
題型7氣體溶解度
題型8結(jié)晶
題型9溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
題型10溶液的酸堿性和pH
題型11配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
溶解度/g

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