▉題型1 分子
【例1】2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究方向：革新人類合成分子的方式。下列關(guān)于分子的說法正確的是（ ）
A．物質(zhì)一定由分子構(gòu)成 B．分子的質(zhì)量和體積都很小
C．固態(tài)物質(zhì)分子停止運(yùn)動(dòng) D．合成分子的過程發(fā)生物理變化
【答案】B
【解析】A、物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的，也可能是由原子或離子構(gòu)成的，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；
B、分子的質(zhì)量和體積都很小，故B正確；
C、固態(tài)物質(zhì)分子仍然在不斷運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、合成分子的過程，有新物質(zhì)生成，說明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。
故選：B。
【變式1-1】水通過三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)了天然循環(huán)，其中水蒸氣液化發(fā)生變化的是（ ）
A．分子的種類B．分子的質(zhì)量
C．分子間的間隔D．分子的體積
【答案】C
【解析】水蒸氣液化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，水分子間的間隔變小，水分子的種類、質(zhì)量、體積均不變。
故選：C。
【變式1-2】保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）
A．碳原子B．氧原子
C．氧分子D．二氧化碳分子
【答案】D
【解析】A、碳原子不能表示二氧化碳分子，故A錯(cuò)；
B、氧原子不能表示二氧化碳分子，故B錯(cuò)；
C、氧分子不能表示二氧化碳分子，故C錯(cuò)；
D、二氧化碳分子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)，故D正確。
故選：D。
【變式1-3】對(duì)下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A．水和過氧化氫化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同
B．“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C．干冰升華，體積變大——二氧化碳分子的體積變大
D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫——在化學(xué)變化中，分子種類發(fā)生改變
【答案】C
【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同，因此兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)說法正確；
B、遙知不是雪，為有暗香來，是因?yàn)槊坊ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到梅花花香，選項(xiàng)說法正確；
C、干冰升華是二氧化碳分子間的間隔變大，體積變大，并不是二氧化碳分子體積變大，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)變化中分子分為原子，原子又重新結(jié)合成新的分子，選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
▉題型2 原子
【例2】已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機(jī)。“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)（ ）
A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子
C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D．含有3個(gè)中子，沒有質(zhì)子
【答案】B
【解析】由分析已推出“He﹣3”中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。氦的原子序數(shù)是2，即質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)＝3﹣2＝1，所以原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子。
故選：B。
【變式2-1】中國科研團(tuán)隊(duì)已經(jīng)獲得嫦娥五號(hào)月壤樣品中氦﹣3的含量和提取參數(shù)。已知氦﹣3的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，氦﹣3原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．4B．3C．2D．1
【答案】C
【解析】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意氦﹣3的質(zhì)子數(shù)為2，故其原子的核外電子數(shù)為2。
故選：C。
【變式2-2】碳﹣14可用于考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代，其原子的原子核中有8個(gè)中子，核外有6個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)為（ ）
A．8B．14C．6D．2
【答案】C
【解析】由于原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子的核外有6個(gè)電子，則其質(zhì)子數(shù)也應(yīng)該是6。
故選：C。
【變式2-3】硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的核外電子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關(guān)硒原子的說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)為34B．中子數(shù)為45
C．核電荷數(shù)為34D．原子序數(shù)為45
【答案】D
【解析】硒的原子序數(shù)為34，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)＝34，中子數(shù)為79﹣34＝45。
故選D。
▉題型3 原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)
【例3】《解碼科技史》是一檔以科技史為主題的科普欄目，其中一期節(jié)目對(duì)智慧元素“碘”作了詳細(xì)的講解。如圖是碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．碘原子的中子數(shù)是53 B．結(jié)構(gòu)示意圖中的x為18
C．在化學(xué)反應(yīng)中，碘原子易失去電子 D．碘原子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】A、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，只能得到碘原子的質(zhì)子數(shù)、核外的電子數(shù)為53，不能得到碘原子的中子數(shù)為53，，故A說法錯(cuò)誤；
B、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B說法正確；
C、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，故C說法錯(cuò)誤；
D、由碘原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，碘原子的最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，不屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法錯(cuò)誤。
故選：B。
【變式3-1】氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。氯原子的核電荷數(shù)為（ ）
A．2B．7C．8D．17
【答案】D
【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），則氯原子的核電荷數(shù)為17。
故選：D。
【變式3-2】氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9 B．氟原子核外有2個(gè)電子層
C．氟原子的核內(nèi)中子數(shù)為9 D．氟原子的核電荷數(shù)為9
【答案】C
【解析】A、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故A正確；
B、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子核外有2個(gè)電子層，故B正確；
C、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖不能知道氟原子的核內(nèi)中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、由氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以氟原子的核電荷數(shù)為9，故D正確。
故選：C。
【變式3-3】如圖為四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．③表示微粒的符號(hào)為O
B．②③④表示的微粒都為原子
C．①和②的微粒具有相同的電子層數(shù)
D．②表示微粒在化學(xué)變化中易失去電子
【答案】C
【解析】A、③質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8，為氧原子，微粒的符號(hào)為O，故選項(xiàng)說法正確。
B、②③④表示的微粒，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，都為原子，故選項(xiàng)說法正確。
C、粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，①表示的微粒有2個(gè)電子層，②表示的微粒有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、②的最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中失去電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
▉題型4 原子的質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算
【例4】鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量為24，鈉原子相對(duì)原子質(zhì)量為23，下列說法不正確的是（ ）
A．鎂原子和鈉原子都屬于金屬元素的原子
B．鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同
C．鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23
D．相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目多
【答案】D
【解析】A.鈉字、鎂字均帶有“钅“字旁，均屬于金屬元素，因此鈉原子和鎂原子都屬于金屬元素的原子，故正確；
B.元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，鈉、鎂屬于不同種元素，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)子數(shù)不同，故正確；
C.原子的質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，因此鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，故正確；
D.鎂原子和鈉原子的質(zhì)量比為24：23，相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)中，鎂原子比鈉原子數(shù)目少，故錯(cuò)誤。
故選：D。
【變式4-1】鋰電池在生活中有著廣泛的應(yīng)用。已知鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.94，1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，則1個(gè)鋰原子的質(zhì)量約為（ ）
A．1.15×10﹣26kgB．13.8g
C．52.0D．1.38×10﹣25kg
【答案】A
【解析】原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝，則1個(gè)鋰原子的質(zhì)量為6.94×1.993×10﹣26kg×≈1.15×10﹣26kg。
故選：A。
【變式4-2】一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量是wg，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，則一個(gè)鎂原子的實(shí)際質(zhì)量是（ ）
A．2wgB．12wgC．24wgD．48wg
【答案】A
【解析】由相對(duì)原子質(zhì)量的定義和計(jì)算公式可推出，原子實(shí)際質(zhì)量＝相對(duì)原子質(zhì)量×碳原子質(zhì)量×，鎂原子的實(shí)際質(zhì)量為＝24×wg×＝2wg。故選：A。
【變式4-3】關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是（ ）
A．用相對(duì)原子質(zhì)量表示后，原子的實(shí)際質(zhì)量增大了
B．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值
C．氧的相對(duì)原子質(zhì)量是16，說明氧原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的16倍
D．相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值約等于原子中質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和
【答案】B
【解析】A.原子的實(shí)際質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；
B.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量與它相比所得到的值，則相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)比值，故正確；
C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，說明氧原子的質(zhì)量是碳﹣12原子質(zhì)量的的16倍，故錯(cuò)誤；
D.相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，而不是質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，故錯(cuò)誤。
故選：B。
▉題型5 離子與離子結(jié)構(gòu)示意圖
【例5】如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 B．鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子
C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的 D．鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定
【答案】B
【解析】A、氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故選項(xiàng)說法正確。
B、鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，形成了陽離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖可知，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合形成氯化鈉，則氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法正確。
D、由金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖可知，鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
【變式5-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，為陰離子，故正確；
B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)＝11＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子，故錯(cuò)誤；
D、質(zhì)子數(shù)＝12＞核外電子數(shù)＝10，為陽離子，故錯(cuò)誤。
故選：A。
【變式5-2】元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）
A．a(chǎn)+m+nB．a(chǎn)﹣m+nC．a(chǎn)﹣m﹣nD．a(chǎn)+m﹣n
【答案】C
【解析】元素X的核電荷數(shù)為a，其原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和有外電子數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是x，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則a﹣m＝x+n，x＝a﹣m﹣n。
故選：C。
【變式5-3】植被豐富的公園中有豐富的負(fù)氧離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（），下列關(guān)于與O2的說法，錯(cuò)誤的是（ ）
A．與O2的化學(xué)性質(zhì)不同 B．與O2的電子總數(shù)不同
C．與O2的質(zhì)子數(shù)不同 D．與O2的相對(duì)原子質(zhì)量之和相同
【答案】C
【解析】A、最外層電子數(shù)相同的粒子化學(xué)性質(zhì)相似，空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，最外層電子數(shù)不同，則和O2的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法正確。
B、O2得到了2個(gè)電子后形成離子，則與O2電子數(shù)不相同，故選項(xiàng)說法正確。
C、空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子，在形成離子時(shí)變化的是電子，質(zhì)子數(shù)不變，與O2質(zhì)子數(shù)相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
D、由題意可知，“空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子”，在形成離子時(shí)變化的是電子，不變的是質(zhì)子；所以與O2不相同的是電子數(shù)；而氧原子個(gè)數(shù)都為2；因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不變，則相對(duì)原子質(zhì)量也不變。故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
▉題型6 元素的名稱和符號(hào)
【例6】根據(jù)下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素，判斷依據(jù)是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)相同B．核外電子數(shù)相同
C．最外層電子數(shù)相同D．電子層數(shù)相同
【答案】A
【解析】決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，碳﹣12、碳﹣14都屬于碳元素是因?yàn)楹藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，A正確。
故選：A。
【變式6-1】下列元素符號(hào)書寫正確的是（ ）
A．硅 SiB．氯 clC．汞 AgD．氬 AR
【答案】A
【解析】A、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，硅的元素符號(hào)是Si,故選項(xiàng)正確。
B、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氯的元素符號(hào)是Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，汞的元素符號(hào)是Hg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、書寫元素符號(hào)注意“一大二小”，氬的元素符號(hào)是Ar，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
【變式6-2】下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同的是（ ）
A．氦、氖、氬B．鎂、銀、汞C．鋰、鐵、鋁D．銅、鈣、氯
【答案】D
【解析】A、氦、氖、氬三種元素的元素符號(hào)分別是He、Ne、Ar，第一個(gè)字母不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、鎂、銀、汞三種元素的元素符號(hào)分別是Mg、Ag、Hg，第一個(gè)字母不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、鋰、鐵、鋁三種元素的元素符號(hào)分別是Li、Fe、Al，第一個(gè)字母不同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、銅、鈣、氯三種元素的元素符號(hào)分別是Cu、Ca、Cl，第一個(gè)字母相同，故選項(xiàng)正確；
故選：D。
【變式6-3】被稱為抗癌食品的蘆筍中含有豐富的硒，這里的“硒”指的是（ ）
A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子
【答案】B
【解析】被稱為抗癌食品的蘆筍中含有豐富的硒，這里的“硒”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“硒”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。
故選：B。
【變式6-4】元素在自然界的分布不均勻，從整個(gè)地球的地殼中元素含量分析，最豐富的金屬元素是（ ）
A．鋁B．硅C．鐵D．鈣
【答案】A
【解析】地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，帶“钅”字旁的屬于金屬，所以最豐富的金屬元素是鋁（Al）。
故選：A。
【變式6-5】新能源汽車越來越受到人們的青睞，某新能源汽車定位系統(tǒng)應(yīng)用了一種新型材料氮化鋁（AlN），則氮元素和鋁元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以氮元素和鋁元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同。
故選：A。
▉題型7 元素周期表
【例7】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如表是元素周期表的一部分，根據(jù)下表回答下列問題。
（1）硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
（2）原子序數(shù)為4的元素位于元素周期表第 周期，它屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。
（3）元素周期表中，原子序數(shù)為17的氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易
（填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。
（4）碳原子和氮原子屬于不同種元素的本質(zhì)原因是 。
【答案】（1）28.09；（2）二；金屬；（3）得到；（4）質(zhì)子數(shù)不同
【解析】（1）根據(jù)硅元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09。
（2）由元素周期表的一部分可知，原子序數(shù)為4的元素是鈹元素，位于元素周期表第二周期；鈹帶“钅”字旁，屬于金屬元素。
（3）由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子最外層電子數(shù)為7，＞4，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子。
（4）元素是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，碳原子和氮原子屬于不同種元素的本質(zhì)原因是質(zhì)子數(shù)不同。
【變式7-1】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，錳離子是細(xì)胞內(nèi)的天然免疫激活劑和警報(bào)素。如圖是元素周期表中錳元素的部分信息，錳原子最外層電子數(shù)與鎂原子相同，則下列說法不正確的是（ ）
A．錳的原子序數(shù)為25 B．錳原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
C．錳元素屬于金屬元素 D．錳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g
【答案】D
【解析】A、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；因此錳元素的原子序數(shù)為25，故A正確；
B、錳原子最外層電子數(shù)與鎂原子相同，最外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，故B正確；
C、錳字帶有“钅“字旁，屬于金屬元素，故C正確；
D、相對(duì)原子質(zhì)量為54.94，相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
【變式7-2】鋁在日常生產(chǎn)生活和航空航天中的應(yīng)用非常廣泛。鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．鋁原子的中子數(shù)為13 B．鋁是地殼中含量最多的元素
C．鋁元素位于元素周期表中的第三周期 D．鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
【答案】C
【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為13；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13；相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于13，故說法錯(cuò)誤；
B、氧是地殼中含量最多的元素，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故說法錯(cuò)誤；
C、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鋁元素的原子核外有3個(gè)電子層，則在元素周期表中，鋁元素位于第三周期，故說法正確；
D、鋁原子的最外層電子數(shù)是3，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽離子，故說法錯(cuò)誤。
故選：C。
【變式7-3】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：
（1）元素周期表中第8號(hào)元素的元素符號(hào)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子（填“得”或“失”）變成 陰 離子（填“陽”或“陰”），請(qǐng)畫出該離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
（2）在此周期表中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是： ，從左往右依次遞增。
（3）在元素周期表中，原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)相同的同族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填標(biāo)號(hào)）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和S
【答案】（1）O；得；陰；；
（2）同一周期的元素的原子最外層電子數(shù)由1到8；
（3）B。
【解析】（1）元素周期表中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則8號(hào)元素為氧，符號(hào)為O；
氧原子最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)變化中易得到2個(gè)電子變成帶負(fù)電荷的陰離子；
氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）由圖可知，同一周期的原子最外層電子數(shù)從左到右，由1到8依次增多；
（3）元素周期表中，同族元素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，則：
A、C和Ne不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不同；
B、Be和Mg屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)相同；
C、Al和Si不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不同；
D、F和S不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不同。
▉題型8 物質(zhì)的簡單分類
【例8】下列各組按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（ ）
A．冰水混合物、二氧化氮、氮?dú)? B．氯酸鉀、過氧化氫、液態(tài)氧
C．潔凈的空氣、氯化鈉、銅 D．鹽水、鐵粉、水銀
【答案】C
【解析】A、冰水混合物中只有水分子，水屬于純凈物，二氧化氮屬于化合物，氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、氯酸鉀屬于化合物，過氧化氫屬于化合物，液態(tài)氧屬于單質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、潔凈的空氣中有氧氣、氮?dú)獾?，屬于混合物；氯化鈉屬于化合物，銅屬于單質(zhì)；故選項(xiàng)正確；
D、鹽水屬于混合物，鐵粉和水銀都是單質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【變式8-1】下列是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A、圖A表示一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、圖B表示表示一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、圖C表示兩種單質(zhì)組成的混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、圖D表示單質(zhì)，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
【變式8-2】2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予量子點(diǎn)領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，常見的量子點(diǎn)材料ZnS屬于（ ）
A．單質(zhì)B．氧化物C．化合物D．混合物
【答案】C
【解析】A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，ZnS由鋅、硫兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，不符合題意；
B、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，ZnS不含有氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；
C、化合物是至少含有兩種元素組成的純凈物，ZnS是由鋅元素和硫元素組成的純凈物，屬于化合物，符合題意；
D、混合物是至少由兩種物質(zhì)組成的，而ZnS只是一種物質(zhì)，不屬于混合物，不符合題意。故選：C。
【變式8-3】下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物排列的一組是（ ）
A．木炭、水、膽礬 B．金剛石、四氧化三鐵、硬水
C．稀有氣體、五氧化二磷、空氣 D．硫、硫酸銅、冰水混合物
【答案】B
【解析】A、木炭屬于混合物，水屬于化合物，膽礬屬于純凈物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、金剛石是碳單質(zhì)，四氧化三鐵屬于化合物，硬水是由水和可溶性的鈣鎂化合物混合而成的屬于混合物；故選項(xiàng)正確；
C、稀有氣體屬于混合物，五氧化二磷屬于化合物，空氣屬于混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、硫?qū)儆趩钨|(zhì)，硫酸銅屬于化合物，冰、水是同種物質(zhì)，屬于純凈物；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
▉題型9 水的組成及變化的實(shí)驗(yàn)
【例9】某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，測(cè)得負(fù)極與正極產(chǎn)生氣體的體積比大于2：1，興趣小組同學(xué)對(duì)此異?，F(xiàn)象進(jìn)行分析，下列說法不正確的是（ ）
A．H2難溶于水而O2不易溶于水，可能與不同氣體溶解度有關(guān)
B．石墨電極對(duì)氣體有吸附性，可能是吸附的O2比H2多
C．石墨電極與O2反應(yīng)且生成CO2被氫氧化鈉溶液吸收
D．若改用鉑絲電極重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將會(huì)產(chǎn)生更大的誤差
【答案】D
【解析】A、不同氣體溶解度大小不同，H2難溶于水而O2不易溶于水，因此測(cè)得負(fù)極與正極產(chǎn)生氣體的體積比大于2：1，故說法正確；
B、石墨電極對(duì)氣體有吸附性，吸附飽和后才釋放氣體，可能是吸附的O2比H2多，因此測(cè)得負(fù)極與正極產(chǎn)生氣體的體積比大于2：1，故說法正確；
C、石墨是碳單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)生成CO2被氫氧化鈉溶液吸收，因此測(cè)得負(fù)極與正極產(chǎn)生氣體的體積比大于2：1，故說法正確；
D、石墨電極會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致正極產(chǎn)生的氧氣較少，改用鉑絲電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，避免了石墨電極造成的氧氣的減少，故說法錯(cuò)誤。
故選：D。
【變式9-1】圖1是電解水的裝置，圖2是甲、乙試管中收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖。若甲試管中生成氣體N，下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)應(yīng)接電源正極
B．氣體M能使帶火星的木條復(fù)燃
C．該實(shí)驗(yàn)說明水是由氫元素和氧元素組成的
D．8min時(shí)產(chǎn)生的H2和O2的體積比是2：1
【答案】B
【解析】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，由圖2可知，相同時(shí)間內(nèi)，生成的氣體N體積少，為氧氣，甲試管中生成氣體N，故a應(yīng)接電源正極，故選項(xiàng)說法正確。
B、氣體M為氫氣，氫氣具有可燃性，能燃燒，不具有助燃性，不能使帶火星的木條復(fù)燃，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得水是由氫元素和氧元素組成，故選項(xiàng)說法正確。
D、8min時(shí)產(chǎn)生的H2和O2的體積比是10mL：5mL＝2：1，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
【變式9-2】電解水實(shí)驗(yàn)如圖。下列說法正確的是（ ）
A．與①連接的是電源負(fù)極 B．②中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
C．②和①中的氣體質(zhì)量比約為1：8 D．該實(shí)驗(yàn)說明水由氫氣、氧氣組成
【答案】C
【解析】A、由圖中可知玻璃管①中收集到的氣體較少，同時(shí)根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，因此玻璃管①中收集到的氣體是氧氣，連接的是電源的正極，故A錯(cuò)誤；
B、②中連接的是電源的負(fù)極，收集到的氣體是氫氣，不能使帶火星的木條復(fù)燃，故B錯(cuò)誤；
C、電解水生成氫氣和氧氣，36份質(zhì)量的水通電分解成4份質(zhì)量的氫氣，32份質(zhì)量的氧氣，②中收集到的是氫氣，①中收集到的是氧氣，其質(zhì)量比4：32＝1：8，故C正確；
D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可證明水是由氫元素和氧元素組成，故D錯(cuò)誤。
故選C。
【變式9-3】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置完成電解水的實(shí)驗(yàn)并收集產(chǎn)生的氣體（U型管中加入了少量氫氧化鈉），下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)端應(yīng)連接電源的正極
B．d管收集到的氣體能夠燃燒
C．U型管中加入氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．該實(shí)驗(yàn)說明水分子中含有氫分子和氧分子
【答案】C
【解析】A、氫氣密度比空氣小，c是向下排空氣法收集氣體，收集氣體密度比空氣小，氫氣密度比空氣小，a中產(chǎn)生的是氫氣，與負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；
B、d是向上排空氣法收集，氣體密度比空氣大，氧氣密度比空氣大，則d中收集的是氧氣，電解水時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積少，產(chǎn)生氫氣體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，故c先收集滿，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)常在水中加入硫酸或氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，所以U型管中加入少量氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性，故C正確；
D、分子是由原子構(gòu)成的，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，水分子中不含氫分子與氧分子，D錯(cuò)誤。
故選：C。
▉題型10 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用
【例10】水是生命之源，人類的生活生產(chǎn)離不開水。
（1）1800年，尼科爾森（英）用伏打電池在常溫下對(duì)水進(jìn)行通電分解，得到氫氣和氧氣。
①該實(shí)驗(yàn)中正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積之比為 。
②以下實(shí)驗(yàn)中能夠驗(yàn)證水的組成的實(shí)驗(yàn)是 。
A.過氧化氫分解 B.氫氣在氧氣中燃燒
C.將水煮沸蒸發(fā) D.電解水
（2）如圖為利用膜技術(shù)凈化水的部分過程。
①圖中凈化水的原理與 （填“過濾”或“蒸發(fā)”）類似。
②經(jīng)過超濾膜后得到的凈化水屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。
【答案】（1）①1：2。②BD。（2）①過濾。②混合物。
【解析】（1）①該實(shí)驗(yàn)中正極和負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積之比為1：2。
②氫氣在氧氣中燃燒生成水，說明水由氫元素和氧元素組成，電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成。
（2）①圖中凈化水的原理與過濾類似。
②經(jīng)過超濾膜后得到的凈化水中仍然含有溶于水的物質(zhì)，屬于混合物。
【變式10-1】下列微觀示意圖中，不同的“小球”代表不同的原子，則下列說法正確的是（ ）
A．能表示三個(gè)原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C
C．可能表示氧化物的僅有B D．圖中共有四種元素
【答案】C
【解析】A、由圖示可知，A能表示三個(gè)分子，D能表示三個(gè)原子，故A說法錯(cuò)誤；
B、B是由同種分子的物質(zhì)，屬于純凈物，C是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于混合物，故B說法錯(cuò)誤；
C、B是由兩種原子構(gòu)成的化合物，若一種原子是氧原子，就屬于氧化物，故C說法正確；
D、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，圖中共涉及三種原子，共有三種元素，故D說法錯(cuò)誤。
故選：C。
【變式10-2】如圖是水電解過程示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.水電解屬于物理變化 B.水分子是由氫分子和氧分子構(gòu)成的
C.水是由原子直接構(gòu)成的 D.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
【答案】D
【解析】本題主要考查微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，水電解過程示意圖表示：每兩個(gè)水分子分解成4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，然后，每2個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子、2個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子；根據(jù)對(duì)電解水的微觀示意圖的理解，歸納在此變化過程中可得到的規(guī)律或認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)為分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，在此過程中，原子的種類、數(shù)目不變。
A.水通電分解生成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B.由水分子的構(gòu)成可知，水分子是由氧原子和氫原子構(gòu)成的，故B錯(cuò)誤；
C.由微粒的構(gòu)成可知，水是由水分子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；
D.分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，故D正確。
故選D。
【變式10-3】分子、原子、離子是初中階段要了解的三種微觀粒子。
（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。
（2）已知R﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，則x＝ 。
（3）如圖2所示是甲和乙在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖（“”“”“”分別代表不同元素的原子）該化學(xué)反應(yīng)前后，沒有變化的是 （填序號(hào)）。
A.原子種類 B.分子種類 C.元素種類 D.物質(zhì)種類
【答案】（1）水分子；（2）9；（3）AC
【解析】（1）水是由水分子構(gòu)成的，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；
（2）由R﹣離子結(jié)構(gòu)可知，該離子的核外有10個(gè)電子，R﹣是由R的原子得到一個(gè)電子后形成，所以R原子的核外有9個(gè)電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以x＝9；
（3）該化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、元素種類沒有改變，而分子種類和物質(zhì)種類發(fā)生了改變。
題型1 分子
題型2 原子
題型3 原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)
題型4 原子的質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算
題型5離子與離子結(jié)構(gòu)示意圖
題型6元素的名稱和符號(hào)
題型7元素周期表
題型8 物質(zhì)的簡單分類
題型9水的組成及變化的實(shí)驗(yàn)
題型10 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
碳﹣12
6
6
4
2
碳﹣14
6
6
4
2

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