▉考點01 分子構(gòu)成的物質(zhì)
1. 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子
物質(zhì)是由 分子、 原子 、 離子 等微觀粒子構(gòu)成的。
2．分子
（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身 不發(fā)生變化 ，仍保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中，分子本身 發(fā)生了變化 ，生成新分子，新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。所以由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微觀粒子 。
（2）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì) 不同 。
（3）分子的特性：①質(zhì)量、體積都很 小 ；
②分子在 不停地運動 ，且與 溫度 有關(guān)，溫度越高，運動速率越快；
③分子之間存在 間隔 。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的 熱脹冷縮 現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
【特別提醒】同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相同。如氧氣和液氧，都能使燃著的木條燃燒的更旺。
▉考點02 原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)
1．原子
（1）原子是 化學(xué)變化中 最小的粒子。如：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 分子 ，而原子本身沒有發(fā)生改變，變化的是原子的組合方式。即在化學(xué)變化中，分子 的種類發(fā)生了改變，而 原子 的種類沒有改變。
（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的 分子 。
2．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（帶 正 電）
原子核
原子 中子（不帶電）
核外電子（帶 負 電）
【特別提醒】
（1）在原子中，核電荷數(shù)＝ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) ；
（2）原子核內(nèi)不一定有 中子 ，如氫原子，核內(nèi)只有一個質(zhì)子；
（3）不同種類的原子，其根本區(qū)別在于它們 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的不同，這也決定了元素的種類。
3．原子結(jié)構(gòu)示意圖
（1）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：
①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的 質(zhì)子數(shù) ；
②2
8
7
+17
電子層
質(zhì)子數(shù)
電子層上的電子數(shù)
+：表示原子核的 電性 ；
③弧線：表示 電子層 ；
④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的 電子數(shù) 。
（2）核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納 2 個電子；②第二層最多容納 8 個電子；
③最外層最多容納 8 個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）。
【特別提醒】
（1）金屬原子：最外層電子數(shù)一般 少于 4個，為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中較易 失去 電子，趨于里層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（2）非金屬原子：最外層電子數(shù)一般 等于 或 多于 4個（氫原子特殊），屬于不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)中較易 失去 電子，趨于本層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）稀有氣體原子：最外層電子數(shù)等于 8 個（氦原子除外，最外層電子數(shù)為2），為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
▉考點03 原子的質(zhì)量
1．原子的質(zhì)量
在原子中，整個原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。因為每個質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都大約 等于 1個氫原子的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量僅僅約等于質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。
2．相對原子質(zhì)量
（1）為更方便地書寫和使用原子的質(zhì)量，國際上采用相對質(zhì)量，即以一種碳原子（核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比值，作為這種原子的 相對原子質(zhì)量 。
（2）計算公式：相對原子質(zhì)量＝ EQ \F(原子的實際質(zhì)量,一個碳12原子的質(zhì)量×\F(1,12)) 。
（3）相對原子質(zhì)量（近似值）＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
【特別提醒】
（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量；
（2）相對原子質(zhì)量是個比值,單位為1，一般不寫；
（3）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比。
▉考點04 離子
1．離子
最外層的電子數(shù)不為8的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到或者失去電子，趨于變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)原子得到或失去電子之后便變?yōu)?離子 。
2．離子的形成及分類（以氯化鈉為例）
鈉原子失去l個電子，變成帶1個單位的正電荷的 鈉離子 （Na＋，像這樣帶正電的原子叫 陽離子 ）；氯原子則得到1個電子，變成帶1個單位的負電荷的 氯離子 （Cl-，像這樣帶負電的原子叫 陰離子 ），陰陽離子相互作用結(jié)合成氯化鈉（NaCl）。
由此可見， 離子 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子。
3．離子符號書寫
離子符號的主體是元素符號，在元素符號的右上角標(biāo)上數(shù)字和正負號，用來表明離子所帶電荷的數(shù)量和正負。書寫的基本規(guī)則是數(shù)字在前，符號在后。如：O2-、Mg2＋。
【特別提醒】
當(dāng)離子所帶電荷為1時，1可以省略不寫，直接用正負號表示離子帶一個單位的正電荷或負電荷，如Na＋、OH－等。
▉考點05 元素
1．元素
（1）概念：元素是具有相同 核電荷數(shù) （即核內(nèi) 質(zhì)子數(shù) ）的一類原子的總稱。
（2）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子的種類發(fā)生了變化，而原子和 元素 的種類沒有變化。
【特別提醒】
（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；同種元素的原子的中子數(shù)不一定相同。
（2）元素是宏觀概念，不能用“個”等單位形容，只區(qū)分元素種類。
2．元素的分布
（1）世界上的物質(zhì)都是由 元素 組成的，組成物質(zhì)的元素卻只有100余種。
（2）地殼里各種元素的含量差別很大，其中 氧 元素最多，含量接近50%； 硅 元素其次，超過1/4，加上鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫元素，這9種元素占了地殼總質(zhì)量的98.8%，其余元素約點1.2%。
在地殼中：含量居于前五位的元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣 。
▉考點06 元素的名稱和符號
1．元素符號
為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號來表示各種元素，這就是元素符號。
2．元素符號書寫規(guī)律
（1）我們用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如氫元素的符號為 H ，氧元素的符號為 O ；
（2）如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來區(qū)別，如用Mg表示 鎂元素 ，用Ca表示 鈣元素 ，用Cl表示 氯元素 。
【特別提醒】由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3．元素符號的意義
（1）表示某種元素 ；
（2）表示 某種元素的一個原子 ；
（3）有些元素符號還可表示 一種單質(zhì) ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）。
【特別提醒】 符號的含義：
（1）H：表示氫元素；一個氫原子；
（2）2H：2個氫原子；
（3）Cu：表示銅元素；一個銅原子；表示銅這種物質(zhì)；
（4）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號可以表示三種含義。
（5）2Mg2+：2個鎂離子；每個鎂離子帶兩個單位的正電荷；
（6）2S2-：2個硫離子；每個硫離子帶兩個單位的負電荷。
（7）當(dāng)離子所帶的電荷數(shù)為1時，通常省略。如Na+，Cl-。
▉考點07 元素周期表
1．元素周期表的制定
1869年，俄國化學(xué)家 門捷列夫 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，按相對質(zhì)量由小到大排列，元素性質(zhì)會呈現(xiàn)周期性的變化，從而制定了元素周期表。
2．元素周期表結(jié)構(gòu)
將元素按原子核電荷數(shù)從小到大的順序排列而成的，共有7個橫行，18個縱列。每一橫行叫作一個周期，每一縱列叫作一個族（8、9、10三個縱列共同組成一個族）。即7個周期，16個族（7個橫行18個縱行）。
3．元素排列規(guī)律
（1）同周期： 原子電子層數(shù) 相同， 最外層電子數(shù) 逐漸增加；
（2）同族：原子 最電外層電子數(shù) 相同（He例外）， 電子層數(shù) 逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）。
4．元 1 H
氫
1.008
表示元素符號
表示元素名稱
表示元素的相對原子質(zhì)量
表示元素的原子序數(shù)
素周期表中每一方格提供的信息：
【特別提醒】原子序數(shù)= 核電荷數(shù) ＝ 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) ；相對原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。
▉考點08 物質(zhì)的簡單分類
1．混合物和純凈物、單質(zhì)、化合物與氧化物的分類
混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，如空氣、牛奶等
分類 單質(zhì)：一種元素組成的純凈物
純凈物：只由一種物質(zhì)組成 氧化物
如氧氣、氫氣等。 化合物：由不同元素組成的純凈物
其他化合物
2．常見的單質(zhì)、化合物、氧化物
（1）常見的單質(zhì)：如：金剛石、液氧、鐵、氧氣、氫氣等；
（2）常見的化合物:如：氯化鈉、冰水混合物、干冰（固態(tài)的二氧化碳）等；
（3）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如水、五氧化磷、氧化鎂等。
【特別提醒】由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物。單質(zhì)由同種元素組成，但是由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，必須是由同種元素組成的純凈物才是單質(zhì)，如氧氣和臭氧混合在一起，雖只有氧元素，但因有兩種不同的分子，屬于混合物。
▉考點09 水的組成及變化的探究
1．水的電解裝置
2．水的電解實驗
（1）實驗現(xiàn)象：通電后兩極上開始產(chǎn)生氣泡。通電一段時間后，兩個玻璃管內(nèi)收集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為 1∶2 。
（2）氣體的檢驗
①正極：用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，證明是 氧氣 。
②負極：用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，打開活塞，發(fā)現(xiàn)該氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，證明是 氫氣 。
（3）實驗結(jié)論：水是由 氫元素 和 氧元素 組成的；同時驗證了在化學(xué)反應(yīng)里 分子 可分，而 原子 不可分；文字表達式：。
【特別提醒】電解水時通常在水中加入少量稀硫酸（或氫氧化鈉）是為了 增強水的導(dǎo)電性 ，它們本身并未參加反應(yīng)。
▉考點10 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用
1．微粒觀點的應(yīng)用
微粒觀點的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實際問題。就是運用分子、原子或離子等微觀粒子的知識來分析解釋實際問題。如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時，水分子獲得的能力大，運動加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)。
【特別提醒】由微觀示意圖判斷物質(zhì)的類別和粒子化學(xué)式。
2．微粒模型圖的應(yīng)用
微粒模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等。
1．今年5月19日是第14個“中國旅游日”，20萬朵梔子花空降長沙、武漢，梔香飄滿城。請用分子的觀點解釋，梔子花飄香主要是因為（ ）
A．分子的質(zhì)量和體積都很小 B．分子在不斷運動
C．分子的化學(xué)性質(zhì)改變 D．分子之間有間隔
【答案】B
【解析】梔子花飄香，能聞到花的香味，是因為梔子花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到梔子花香。
故選：B。
2．下列圖示是幾種物質(zhì)的分子模型，能表示水分子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，且氧原子比氫原子大。
A、圖中1個分子由2個原子構(gòu)成，故選項錯誤。
B、每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，且氧原子比氫原子大，圖中可以表示1個水分子，故選項正確。
C、圖中1個分子由4個原子構(gòu)成，故選項錯誤。
D、圖中1個分子由5個原子構(gòu)成，故選項錯誤。
故選：B。
3．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ）
A．O3B．OC．O2D．2O
【答案】C
【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。
A、O3表示臭氧分子，故A選項錯誤；
B、O表示氧原子，故B選項錯誤；
C、O2表示氧分子，故C選項正確；
D、2O表示2個氧原子，故D選項錯誤。
故選：C。
4．在①水（H2O）②過氧化氫（H2O2）③液氧④空氣幾種物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ）
A．③④B．①③④C．②③④D．①②③④
【答案】A
【解析】①水（H2O）是由水分子構(gòu)成的，不含氧分子；
②過氧化氫（H2O2）是由過氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子；
③液氧是液態(tài)的氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，因此液氧中含有氧分子；
④空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，因此空氣中含有氧分子。
故選：A。
5．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的（ ）
A．最外層電子數(shù) B．中子數(shù) C．相對原子質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)
【答案】A
【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子。最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定。
故選：A。
6．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（ ）
A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
C．原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成
D．原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的
【答案】A
【解析】A、電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；
B、在原子里質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，但中子數(shù)不一定相等；故錯誤；
C、氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子；故錯誤；
D、由于原子核和電子所帶的電量相等但電性相反，所以整個原子不顯電性；故錯誤。
故選：A。
7．在醫(yī)學(xué)工作中，14C主要用作“14C呼氣試驗”，可以用來檢測是否有幽門螺旋桿菌的感染。14C表示含有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．該碳原子的核外電子數(shù)是6 B．該碳原子的相對原子質(zhì)量是14
C．該碳原子的核電荷數(shù)是8 D．該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】C
【解析】A、14C表示含有6個質(zhì)子和8個中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故電子數(shù)為6，A正確；
B、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝6+8＝14，B正確；
C、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，故該碳原子的核電荷數(shù)是6，C錯誤；
D、該碳原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，D正確。
故選：C。
8．日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（ ）
A．含有2個質(zhì)子B．核電荷數(shù)為1
C．相對原子質(zhì)量為4D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
【答案】B
【解析】A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個質(zhì)子，故選項說法錯誤。
B、原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子，則核電荷數(shù)為1，故選項說法正確。
C、相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，則相對原子質(zhì)量＝1+2＝3，故選項說法錯誤。
D、據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，則質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故選項說法錯誤。
故選：B。
9．分子和原子的根本區(qū)別是（ ）
A．是否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) B．原子能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而分子不能
C．在化學(xué)變化中能否可分 D．是否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
【答案】C
【解析】A、分子、原子都能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)，故A錯誤；
B、分子、原子都能保持單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由原子保持，而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的，故B錯誤；
C、分子和原子的根本區(qū)別在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可以再分，故C正確；
D、分子、原子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，例如鐵的化學(xué)性質(zhì)是由原子保持，而氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由分子保持的，故D錯誤。
故選：C。
10．高純硼常用作半導(dǎo)體摻雜劑。硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電
C．硼原子的質(zhì)子數(shù)為3 D．硼元素的相對原子質(zhì)量為5g
【答案】A
【解析】A、在原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，5＝x+3，x＝2，故選項說法正確。
B、電子帶負電，質(zhì)子帶正電，故選項說法錯誤。
C、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，故選項說法錯誤。
D、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，硼原子的質(zhì)子數(shù)為5，不是相對原子質(zhì)量，故選項說法錯誤。
故選：A。
11．俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質(zhì)量為258，則鍆原子的中子數(shù)為（ ）
A．101B．157C．258D．359
【答案】B
【解析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101；由于相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以鍆原子的中子數(shù)為＝258﹣101＝157。
故選：B。
12．一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的質(zhì)量為（ ）
A．1.0628×10﹣25kg B．2.657×10﹣26 C．64kg D．2.657×10﹣26kg
【答案】D
【解析】一個硫原子的質(zhì)量為5.314×10﹣26Kg，其相對原子質(zhì)量為32，已知氧原子的相對原子質(zhì)量為16，原子的相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量成正比，則設(shè)一個氧原子的質(zhì)量為x，則5.314×10﹣26Kg：x＝32：16，x＝2.657×10﹣26Kg。
故選：D。
13．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝2，為原子，故選項錯誤。
B、質(zhì)子數(shù)＝9，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤。
C、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，為原子，故選項錯誤。
D、質(zhì)子數(shù)＝19，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。
故選：D。
14．氯原子、碘原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似 B．符號“2Cl”可表示2個氯元素
C．圖中“+”表示兩種原子帶正電荷 D．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
【答案】A
【解析】A、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同都有7個電子，氯元素和碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似，故選項說法正確。
B、符號“2Cl”可表示2個氯原子，元素只講種類、不講個數(shù)，不能表示2個氯元素，故選項說法錯誤。
C、原子是不帶電的，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖意義，圓圈表示原子核，圖中“+”表示兩種原子的原子核帶正電荷，故選項說法錯誤。
D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤。
故選：A。
15．如圖是五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．④和⑤是同種元素B．①和⑤化學(xué)性質(zhì)相似
C．②和③都是陰離子D．②和④屬于陽離子
【答案】B
【解析】A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，④和⑤的質(zhì)子數(shù)不同，因此二者不屬于同種元素，選項說法錯誤；
B、①是氦原子，核外只有一個電子層，該電子層上有兩個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤是氬原子，核外有三個電子層，最外層上有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項說法正確；
C、②中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子；③中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是原子，選項說法錯誤；
D、②中，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子；④中，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，是陰離子，選項說法錯誤。
故選：B。
16．下列說法中，正確的是（ ）
A．氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成
B．過氧化氫是由氫分子和氧分子構(gòu)成
C．二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成
D．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子
【答案】A
【解析】A、氯化鈉屬于離子化合物，是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故正確；
B、過氧化氫是過氧化氫分子構(gòu)成的，不是由氫分子和氧分子構(gòu)成，故錯誤；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，元素論種類，不論個數(shù)，故錯誤；
D、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故錯誤。
故選：A。
17．“化學(xué)”一詞最早出于清朝的《化學(xué)鑒原》一書，該書把硅元素翻譯成“矽（xi）”，硅元素的元素符號是（ ）
A．SIB．GiC．SiD．S
【答案】C
【解析】硅的元素符號為Si。
故選：C。
18．奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這里的“鈣”是指（ ）
A．鈣元素B．鈣原子C．鈣離子D．鈣單質(zhì)
【答案】A
【解析】奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這里的鈣是指鈣元素，與具體形態(tài)無關(guān)。
故選：A。
19．地殼中含量最高的元素是（ ）
A．鐵B．氧C．鋁D．硅
【答案】B
【解析】地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元素。
故選：B。
20．“中國天眼”射電望遠鏡使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對原子質(zhì)量不同
C．中子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同
【答案】A
【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），碳元素和硅元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
故選：A。
21．我國科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化釩的“冷熱雙吸”材料，有望助力實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。釩元素在周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．釩為金屬元素 B．釩原子核外電子數(shù)為23
C．二氧化釩的化學(xué)式為VO2 D．釩的相對原子質(zhì)量為50.94g
【答案】D
【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是釩，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為23；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23，故選項說法正確。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，釩元素的元素符號為V，二氧化釩的化學(xué)式為VO2，故選項說法正確。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為50.94，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。
故選：D。
22．科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．砷是元素周期表第四周期的元素 B．砷原子質(zhì)量為74.92
C．砷原子的質(zhì)子數(shù)為33 D．x＝5，砷原子在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子
【答案】B
【解析】A、元素周期數(shù)＝原子的核外電子層數(shù)，由圖可知，砷原子核外有4個電子層，則位于周期表第四周期，故A正確；
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為74.92，非原子實際質(zhì)量，故B錯誤；
C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則砷的原子序數(shù)為33，根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則砷的質(zhì)子數(shù)為33，故C正確；
D、在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則x＝33﹣2﹣8﹣18＝5，最外層電子數(shù)大于4，在化學(xué)變化中易得到電子，故D正確。
故選：B。
23．黑火藥的爆炸過程涉及到下列物質(zhì)，其中屬于氧化物的是（ ）
A．KNO3B．N2C．CO2D．K2S
【答案】C
【解析】A、KNO3屬于化合物，但不是氧化物，因為它有三種元素；故選項錯誤；
B、N2屬于純凈物中的單質(zhì)，故選項錯誤；
C、氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，CO2屬于氧化物；故選項正確；
D、K2S屬于化合物，但不是氧化物，因為它沒有氧元素；故選項錯誤。
故選：C。
24．下列各圖中和分別表示不同元素的原子，從物質(zhì)分類看，下面有純凈物和混合物，也有單質(zhì)和化合物，則其中表示化合物的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、如圖所示，該圖中只含有一種分子，分子又是由兩種原子構(gòu)成，屬于化合物，符合題意；
B、如圖所示，該圖中含有三種分子，屬于混合物，不符合題意；
C、如圖所示，該圖中只含有一分子，分子是由一種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，不符合題意；
D、如圖所示，該圖中只含有一分子，分子是由一種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，不符合題意。
故選：A。
25．生活中處處可見化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)中前者屬于純凈物，后者屬于單質(zhì)的是（ ）
A．葡萄糖、不銹鋼B．食鹽、冰
C．沼氣、黃銅D．干冰、金剛石
【答案】D
【解析】A、不銹鋼屬于混合物，葡萄糖屬于化合物，故選項錯誤；
B、食鹽屬于純凈物，冰是化合物，故選項錯誤；
C、沼氣和黃銅都屬于混合物，故選項錯誤；
D、干冰屬于純凈物，金剛石屬于單質(zhì)，故選項正確。
故選：D。
26．如圖表示的是電解水的實驗裝置，下列敘述正確的是（ ）
A．電解水實驗表明水由氫氣和氧氣組成
B．試管a中收集到的氣體能使帶火星木條復(fù)燃
C．在水中加入少許氫氧化鈉，能增強水的導(dǎo)電性
D．a(chǎn)、b中收集到的氣體質(zhì)量比為2：1
【答案】C
【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，故選項不正確；
B、試管a中收集到的氣體是氫氣，不能使帶火星木條復(fù)燃，故選項不正確；
C、在水中加入少許氫氧化鈉，能增強水的導(dǎo)電性，故選項正確；
D、a、b中收集到的氣體質(zhì)量比為1：8，故選項不正確。
故選：C。
27．下列關(guān)于電解水實驗的說法中，正確的是（ ）
A．管a中的氣體為H2 B．與管a相連的是電源的正極
C．管a與管b中氣體質(zhì)量比為2：1 D．該實驗可說明水由H2和O2組成
【答案】A
【解析】A．由電解水實驗裝置可知，管a中的氣體較多為H2，故A正確；
B、由上述分析可知，管a中的氣體為氫氣，連接的是負極，故說法錯誤；
C．由上述分析可知，管a與管b中氣體分別是氫氣和氧氣，體積比為2：1，質(zhì)量比1：8，此選項錯誤；
D．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氧元素和氫元素組成的，故說法錯誤。
故選：A。
28．化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量”的概念引入化學(xué)實驗，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣(微觀示意圖如下)，下列說法正確的是( )
A.該實驗可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小
B.該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同
C.該實驗可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的
D.該實驗可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的
【答案】B
【解析】A、該實驗不能說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小，故A不正確；
B、同種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；
C、氧化汞分解過程中，原子的個數(shù)沒有發(fā)生改變，故不正確；
D、氧化汞分解過程中，元素的種類沒有發(fā)生改變，故不正確。
29．用微粒的觀點解釋下列問題：
（1）保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒（填寫名稱）是 ；
（2）氧氣和液氧的化學(xué)性質(zhì)相同是因為 ；
（3）過氧化氫分解的過程中一定不變的微粒是 ；由此得出，原子是 中的最小粒子。
【答案】（1）氧分子；（2）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；（3）氫原子、氧原子；化學(xué)變化
【解析】（1）分子是保持分子構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。氧氣是由氧分子構(gòu)成，則保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的微粒為氧分子。
（2）氧氣和液氧都是由氧分子構(gòu)成，同種分子化學(xué)性質(zhì)相似。
（3）化學(xué)變化的實質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則過氧化氫分解的過程中，過氧化氫分子改變，但氫原子和氧原子不變，則說明原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
30．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。
（1）從宏觀知微觀。
①把50mL水和50mL酒精混合在一起，結(jié)果總體積小于100mL，從微觀角度解釋，主要是因為 。
②保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ；溫度計中的水銀是由 構(gòu)成的。
（2）從微觀知宏觀
圖中黑、白小球分別表示兩種不同元素的原子，請用A、B、C、D填空，表示純凈物的是 ；表示純凈物由分子構(gòu)成的是 ，由原子直接構(gòu)成的是 。
【答案】（1）分子之間有間隔；氧分子；汞原子；（2）ACD；AD；C
【解析】（1）①由于分子之間有間隔，所以把50mL水和50mL酒精混合在一起，結(jié)果總體積小于100mL；
②分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，氧氣是由氧分子構(gòu)成，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；水銀是金屬汞的俗稱，金屬是由原子直接構(gòu)成，溫度計中的水銀是由汞原子構(gòu)成的；
（2）由于一種分子或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，表示純凈物的是ACD；分子是由原子構(gòu)成，其中AD是由分子構(gòu)成的，C是由原子直接構(gòu)成。
31．化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
（1）甲是 。
（2）在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 ；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。
（3）用微觀粒子（分子、原子）的觀點說明下列事實。酒香不怕巷子深 。
【答案】（1）原子；（2）氯化鈉；水分子；（3）分子在不斷運動
【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)精微粒有分子、原子和離子，且原子能夠構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子，故甲是原子；
（2）水是由水分子構(gòu)成的，汞是由汞原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是 保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成的，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；
（3）酒香不怕巷子深是因為分子在不斷運動，酒精分子不斷向外擴散，所以我們能夠聞到酒香。
32．如圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，則其中表示混合物的是 ，表示單質(zhì)的是 ，表示化合物的是 。
【答案】CD；A；B
【解析】由物質(zhì)的構(gòu)成可知，CD的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物；A的物質(zhì)是由一種分子構(gòu)成，分子又是由同種原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；B的物質(zhì)是由同種分子構(gòu)成的，分子又是由不同種原子構(gòu)成，屬于化合物。
33．（2024?廣安）金屬鎵（Ga）可用于制作半導(dǎo)體，鎵元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分。
回答下列問題：
（1）鎵元素位于元素周期表第 周期。
（2）在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色 （選填“相同”或“不同”）。
（3）如圖中，一共涉及 種元素。
（4）E失去3個電子，形成陽離子，該離子符號為 。
【答案】（1）四；（2）不同；（3）5；（4）Al3+
【解析】（1）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，鎵元素的原子核外有4個電子層，則在元素周期表中，鎵元素位于第四周期。
（2）元素周期表中，金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素常用不同顏色區(qū)分，A元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯元素，為非金屬元素，鎵元素屬于金屬元素，則在元素周期表中，鎵元素與A元素所占方格顏色不同。
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A和C核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有5種，圖中共表示5種元素。
（4）E失去3個電子，形成帶3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為Al3+。
34．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。請根據(jù)題目要求回答問題：
（1）根據(jù)如圖以及所學(xué)知識進行判斷，純凈物和混合物屬于圖中的 關(guān)系。
（2）有以下物質(zhì)，請按要求填空。
a.冰水混合物 b.空氣 c.氧化銅 d.海水 e.銅 f.液氧
①屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。
②含有氧分子的是 。
（3）如圖“”和“●”分別表示兩種原子，在下列圖表示混合物的是 （填字母，下同），純凈物由分子構(gòu)成的是 ，由原子直接構(gòu)成的是 。
【答案】（1）并列；（2）①bd；ac；②bf；（3）B；AD；C
【解析】（1）由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，因此純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；
（2）a.冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物；b.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體等多種物質(zhì)，屬于混合物，其中氧氣是由氧分子構(gòu)成的；c.氧化銅中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；d.海水中含有氯化鈉和水等多種物質(zhì)，屬于混合物；e..銅中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；f.液氧中只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，液氧是由氧分子構(gòu)成的；
（3）A中只含一種分子，屬于純凈物，該分子是由兩種不同的原子構(gòu)成的，因此該物質(zhì)屬于化合物；B中含有三種分子，因此該物質(zhì)屬于混合物；C中只含一種原子，可能是純凈物中的單質(zhì)（如金剛石等），也可能是一種混合物（如金剛石與石墨組成的混合物）；D中只含一種分子，屬于純凈物，該分子是由同種原子構(gòu)成的，因此該物質(zhì)屬于單質(zhì)。
35．如圖為元素周期表一部分和部分原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息，請回答相關(guān)問題：
（1）請畫出空白處任一原子結(jié)構(gòu)示意圖 （畫一個即可）。
（2）9號元素與12號元素組成化合物的化學(xué)式為 。
（3）鉀元素屬于 （填“金屬元素”或“非金屬元素”），其相對原子質(zhì)量是 。
（4）元素周期表中的每縱行元素屬于同一族，同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是由于原子的 相同。
【答案】（1）或；（2）MgF2；（3）金屬元素；39.10；（4）最外層電子數(shù)
【解析】（1）空白處是氟原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氟元素的原子核外電子數(shù)為9，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有7個電子；硫原子的原子核外電子數(shù)為16，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，第三層上有6個電子，分別可表示為：、。
（2）9號元素與12號元素分別是氟元素、鎂元素，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+2價；氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為﹣1價；鎂元素顯+2價，氟元素顯﹣1價，組成化合物的化學(xué)式為MgF2。
（3）鉀帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)鉀元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為39.10。
（4）由題意可知，元素周期表中的每縱行元素屬于同一族，同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，這是由于原子的最外層電子數(shù)相同。
考點01 分子構(gòu)成的物質(zhì)
考點02 原子與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)
考點03 原子的質(zhì)量
考點04 離子
考點05 元素
考點06 元素的名稱和符號
考點07 元素周期表
考點08 物質(zhì)簡單分類
考點09 水的組成及變化的探究
考點10 微粒觀點及模型圖的應(yīng)用
A
B
C
D
E
微觀示意圖
物質(zhì)類別
氧化物
氧化物
單質(zhì)
化合物
混合物

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