▉題型1 微觀粒子的共性
【例1】中醫(yī)針灸術(shù)的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃燒的熱刺激體表特定部位達(dá)到防治疾病的目的?！鞍摹边^程中會(huì)聞到特殊的香味，這說明
A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小
【答案】A
【詳解】由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)，所以“艾灸”過程中會(huì)聞到特殊的香味；
故選：A。
【變式1-1】對(duì)下列課本圖示的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是
A．硅是由硅原子構(gòu)成的
B．只有通過先進(jìn)的科學(xué)儀器才能使硅原子運(yùn)動(dòng)
C．苯分子間有間隔
D．品紅擴(kuò)散在熱水比在冷水中，分子運(yùn)動(dòng)更快
【答案】B
【詳解】A、由圖可知，硅是由硅原子構(gòu)成的，表述正確，不符合題意；
B、原子和分子都總是在不斷運(yùn)動(dòng)的，表述錯(cuò)誤，符合題意；
C、根據(jù)微粒的性質(zhì)，分子間有間隔，且由圖也可觀察到苯分子間有間隔，表述正確，不符合題意；
D、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快，所以品紅在熱水中擴(kuò)散更快，表述正確，不符合題意；
故選B。
【變式1-2】如圖所示，當(dāng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣結(jié)束時(shí)，若先熄滅酒精燈停止反應(yīng)，則會(huì)在導(dǎo)管中出現(xiàn)倒流現(xiàn)象。對(duì)此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是

A．裝置內(nèi)氣體分子的間隔變小
B．裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目堿少
C．裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化
D．裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化
【答案】A
【詳解】A、先熄滅酒精燈停止反應(yīng)，裝置內(nèi)的溫度降低，氣體分子的間隔變小，壓強(qiáng)減小，則會(huì)在導(dǎo)管中出現(xiàn)倒流現(xiàn)象，故A正確；
B、該過程中，裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目不變，故B錯(cuò)誤；
C、該過程中，沒有新物質(zhì)生成，氣體分子的種類不變，故C錯(cuò)誤；
D、分子本身大小不可改變，改變的是分子間間隔，故D錯(cuò)誤。
故選A。
▉題型2 對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋
【例2】下列事實(shí)及對(duì)這些事實(shí)的解釋中，二者不相符的是
A．成熟的菠蘿會(huì)散發(fā)出香氣，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)
B．水沸騰時(shí)能掀開壺蓋，說明分子的大小隨溫度升高而增大
C．濕衣服晾在太陽曬著地方干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)
D．水和酒精混合后總體積小于，說明分子間有間隔
【答案】B
【詳解】A、成熟的菠蘿散發(fā)香氣是因?yàn)橄銡夥肿訌牟ぬ}內(nèi)部擴(kuò)散到空氣中，這一現(xiàn)象體現(xiàn)了分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，事實(shí)與事實(shí)解釋二者相符，不符合題意；
B、水沸騰時(shí)能夠產(chǎn)生足夠的蒸汽壓力將壺蓋頂起，是由于隨著溫度升高，水分子的動(dòng)能增加，導(dǎo)致分子之間的距離變大而不是分子本身的大小改變，事實(shí)與事實(shí)解釋二者不相符，符合題意；
C、太陽光加熱衣服上的水分，提高了水分子的平均動(dòng)能，使水分子運(yùn)動(dòng)加快，從而加速蒸發(fā)過程，事實(shí)與事實(shí)解釋二者相符，不符合題意；
D、當(dāng)兩種液體混合時(shí)，由于分子間的空隙可以被另一種液體的分子填充，最終混合物的體積會(huì)小于兩者原始體積之和，這表明了分子之間存在間隔，事實(shí)與事實(shí)解釋二者相符，不符合題意。
故選B。
【變式2-1】對(duì)下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A、一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說明水分子的質(zhì)量和體積都很小，故選項(xiàng)解釋正確；
B、苦瓜是苦的，醋是酸的，兩者的種類不同，性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確；
C、糖水是由水和蔗糖混合而成的，屬于混合物，因此糖水中含有不同的分子，故選項(xiàng)解釋正確；
D、汞由汞原子構(gòu)成，體溫計(jì)汞柱升高，是由于溫度升高，原子間的間隔變大的緣故，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。
故選：D。
【變式2-2】下列現(xiàn)象或事實(shí)用分子的相關(guān)知識(shí)加以解釋，其中不正確的是
A．熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變
B．酒香不怕巷子深 說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)
C．氧氣可供呼吸，一氧化碳有毒說明構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同
D．過氧化氫分解生成水和氧氣，說明在化學(xué)變化中分子可以再分
【答案】A
【詳解】A、物質(zhì)熱脹冷縮的原因是物質(zhì)的分子間隔隨溫度變化而改變，而分子大小不會(huì)隨溫度而改變，故說法不正確；
B、酒香不怕巷子深是因?yàn)榫凭姆肿幽懿粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的，從而散發(fā)出酒精的香味，在遠(yuǎn)處就能聞到，故說法正確；
C、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同，構(gòu)成氧氣和一氧化碳的分子不同，所以兩物質(zhì)的性質(zhì)會(huì)有所不同，故說法正確；
D、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后分子發(fā)生了改變，故能說明在化學(xué)變化中分子可以再分，故說法正確。
故選A。
▉題型3 物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成
【例3】宏觀和微觀是化學(xué)學(xué)習(xí)的兩個(gè)角度，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是
A．硫酸銅B．水銀C．干冰D．氯化鈉
【答案】C
【詳解】A.硫酸銅屬于金屬化合物，大多數(shù)金屬化合物由離子構(gòu)成，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，故A選項(xiàng)不符合題意；
B.水銀為金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)由原子構(gòu)成，水銀為汞的俗稱，由汞原子構(gòu)成，故B選項(xiàng)不符合題意；
C.干冰為固態(tài)的二氧化碳，屬于非金屬化合物，由分子構(gòu)成，干冰由二氧化碳分子構(gòu)成，故C選項(xiàng)符合題意；
D.氯化鈉屬于金屬化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故D選項(xiàng)不符合題意；
故選C。
【變式3-1】構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是
A．氫氣B．氦氣C．D．水
【答案】B
【詳解】A.氫氣由氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)不符合題意；
B.氦氣由氦原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)符合題意；
C.是由分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)不符合題意；
D.水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)不符合題意；
故選：B。
【點(diǎn)睛】一般情況下，金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉等；解題時(shí)結(jié)合有關(guān)信息分析判斷即可。
【變式3-2】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是
A．鐵B．干冰C．氦氣D．氯化鈉
【答案】D
【詳解】A、鐵屬于金屬單質(zhì)，由鐵原子構(gòu)成，不符合題意；
B、干冰是固體二氧化碳，是由非金屬元素組成的化合物，由二氧化碳分子構(gòu)成，不符合題意；
C、氦氣屬于稀有氣體，由氦原子構(gòu)成，不符合題意；
D、氯化鈉是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，符合題意。
故選D。
▉題型4 實(shí)驗(yàn)探究分子的性質(zhì)
【例4】學(xué)習(xí)小組用下列裝置探究分子的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
已知：酚酞溶液遇堿（如氨水）顯紅色。
(1)用透明筆管和筆帽進(jìn)行圖1微型實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明分子具有的性質(zhì)是 。
(2)如圖2所示，將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋液面下降的原因： ；混合均勻后，分子 （填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)。
(3)圖3是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的微觀示意圖。
①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是 （填字母）。
②從圖中可見，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與 有關(guān)。
【答案】(1) 濾紙條上的酚酞溶液由左至右依次變紅 不斷運(yùn)動(dòng)
(2) 分子不斷運(yùn)動(dòng)且分子之間有間隔 繼續(xù)
(3) B、C 分子種類
【詳解】（1）由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，氨水能使酚酞試液變紅色；又因?yàn)榘狈肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，所以將會(huì)觀察到濾紙條上的酚酞試液由左至右依次變紅。故答案為：濾紙條上的酚酞溶液由左至右依次變紅；不斷運(yùn)動(dòng)。
（2）由于分子不斷運(yùn)動(dòng)且分子之間有間隔，所以如圖2所示，將一塊糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。混合均勻后，分子繼續(xù)運(yùn)動(dòng)。故答案為：分子不斷運(yùn)動(dòng)且分子之間有間隔；繼續(xù)。
（3）①在A、B和C中，B、C是同種分子在不同溫度下的運(yùn)動(dòng)速率不同，故在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快”的是B、C； 由A、B可知，溫度相同，分子種類不同，運(yùn)動(dòng)速率不同，故影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與分子種類有關(guān)。故答案為：B、C；分子種類。
【變式4-1】圖Ⅰ是小明進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ。
已知：氨水無色、易揮發(fā)、具有刺鼻性氣味；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，而氨水呈堿性。
【實(shí)驗(yàn)操作】
a．向B、C、E三支試管分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1-2滴無色酚酞溶液，振蕩、配置成酚酞溶液，觀察酚酞溶液為無色。
b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。
【分析討論】：
(1)E試管放有酚酞溶液的目的是 。
(2)進(jìn)行操作b，觀察幾分鐘后B、C試管中的現(xiàn)象是： ，且 試管中紅色出現(xiàn)更快，E試管中未觀察到變紅。
(3)由此可以得到的有關(guān)分子的性質(zhì)是 。
(4)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水藥品時(shí)，應(yīng)該 。
【答案】(1)對(duì)比觀察酚酞在空氣中是否會(huì)變色
(2) B、C試管中的酚酞都變成紅色 C比B試管中的酚酞變色快
(3)分子在不斷運(yùn)動(dòng)；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快
(4) 低溫、密封保存
【詳解】（1）為了驗(yàn)證酚酞在空氣中是否發(fā)生變色，需要單獨(dú)將酚酞溶液放進(jìn)試管內(nèi)做對(duì)照；則E試管放有酚酞溶液的目的是對(duì)比觀察酚酞在空氣中是否發(fā)生變色，故填：對(duì)比觀察酚酞在空氣中是否會(huì)變色；
（2）①A、B不接觸，酚酞試液變紅；A中濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到B試管中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞變紅；同樣C、D不接觸，酚酞試液變紅；D中濃氨水揮發(fā)出的氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，擴(kuò)散到C試管中，溶于水形成氨水，氨水使酚酞變紅；故填：B、C試管中的酚酞都變成紅色；
②氨水中含有氨氣分子，分子運(yùn)動(dòng)受溫度影響，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，因此D中濃氨水?dāng)U散速度更快，因此C先比B變紅；故填：C比B試管中的酚酞變色快；
（3）A、B不接觸，酚酞試液變紅；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色，由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分子不斷運(yùn)動(dòng)的；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快；故填：分子不斷運(yùn)動(dòng)的；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快；
（4）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水等藥品時(shí)，為防止?jié)獍彼畵]發(fā)，應(yīng)該注意事項(xiàng)是低溫密封保存；故填：低溫、密封保存。
【變式4-2】如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：
(1)連接好裝置。打開止水夾（即彈簧夾），推動(dòng)注射器的活塞，關(guān)閉止水夾，觀察到氣球膨脹且一段時(shí)間后氣球 ，說明該裝置氣密性良好。
(2)用注射器抽取30mL濃氨水。推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水注入兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤(rùn)的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅。該現(xiàn)象說明：分子 ，還說明 （填物質(zhì)名稱）有揮發(fā)性。
(3)將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn) （選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管中濾紙條變紅的速率加快，說明 。
(4)裝置中氣球的作用有 。（填序號(hào)）
A．調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止橡皮塞沖出
B．保持裝置密閉，防止氨氣逸出
【答案】(1)保持膨脹狀態(tài)不變
(2) 在不斷運(yùn)動(dòng) 濃氨水
(3) 左側(cè) 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈
(4)AB
【詳解】（1）打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，由于裝置中壓強(qiáng)變大，則氣球會(huì)膨脹，關(guān)閉止水夾，若氣球仍保持膨脹狀態(tài)，則說明該裝置氣密性良好。
（2）將濃氨水注入玻璃管中，沒有與酚酞濾紙條直接接觸，但濾紙變紅，則說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，還說明濃氨水具有揮發(fā)性。
（3）由于溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，左側(cè)試管放在熱水中，則左側(cè)玻璃管中濾紙條變紅的速率加快。
（4）A.由于濃氨水具有揮發(fā)性，則裝置中的氣球會(huì)變多，裝置壓強(qiáng)會(huì)變大，則氣球能調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止橡皮塞沖出，該選項(xiàng)正確；
B.氨氣會(huì)污染空氣，則氣球還可保持裝置密閉，防止氨氣逸出，該選項(xiàng)正確，
故選AB。
▉題型5 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系
【例5】分子和原子的主要區(qū)別是
A．分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能B．分子間有間隔，原子沒有
C．分子比原子大D．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分
【答案】D
【詳解】分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分，故選：D。
【變式5-1】下列有關(guān)分子、原子的說法正確的是
A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)
B．保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是原子
C．分子比原子大
D．分子、原子間都有一定的間隔
【答案】D
【詳解】A、分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、不同物質(zhì)的分子和原子不能直接比較，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、分子、原子間都有一定的間隔，故選項(xiàng)說法正確；
故選：D。
【變式5-2】關(guān)于分子與原子的說法正確的是
A．分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大
B．分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)
C．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
D．分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子
【答案】AD
【詳解】A、分子的質(zhì)量不一定比原子的質(zhì)量大，比如一個(gè)鐵原子的質(zhì)量就大于一個(gè)氫分子的質(zhì)量，正確；
B、原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，比如金屬就是由原子直接構(gòu)成的，錯(cuò)誤；
C、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，錯(cuò)誤；
D、分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子，這是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確。
故選AD。
▉題型6 微觀粒子模型圖分析
【例6】下列微觀示意圖中表示多種分子的是（不同的小球代表不同的原子）
A． B．C．D．
【答案】A
【詳解】A. 根據(jù)微觀示意圖可知，圖中含有兩種分子，此選項(xiàng)符合題意；
B. 根據(jù)微觀示意圖可知，圖中含有一種分子，此選項(xiàng)不符合題意；
C. 根據(jù)微觀示意圖可知，圖中含有一種分子，此選項(xiàng)不符合題意；
D. 根據(jù)微觀示意圖可知，圖中含有一種分子，此選項(xiàng)不符合題意。
故選A。
【變式6-1】空氣無處不在，多角度認(rèn)識(shí)“空氣”，有助于我們更好地理解它。
(1)從分類角度：空氣屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。
(2)從微觀角度：用“”表示氧原子，“”表示氮原子。
①用“”可表示的微粒是 (填符號(hào))。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比。若空氣中其它成分忽略不計(jì)，如圖可表示空氣微觀模型的是 。(填字母)
A． B． C．
(3)從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施不合理的是_______(填字母)。
A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣
B．積極植樹造林
C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式
(4)從使用角度：小小的氣體有大大用途。氧氣常見的用途有 。
(5)從變化角度：當(dāng)在高壓條件下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕鈺?huì)反應(yīng)生成一氧化氮，請(qǐng)寫出上述反應(yīng)文字表達(dá)式 。
【答案】(1)混合物
(2) O2 B
(3)A
(4)供給呼吸、支持燃燒（合理即可）
(5)
【詳解】（1）空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故填：混合物。
（2）
①中1個(gè)分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，是氧分子，故填：O2
②由題可知同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比，氮?dú)饧s占空氣體積的五分之四，氧氣約占空氣體積的五分之一，所以氮?dú)夥肿优c氧氣分子的個(gè)數(shù)比為4:1，所以可表示空氣微觀模型的是B，故填：B
（3）A、工廠通過加高煙囪直接排放廢氣，不減少空氣污染，反而能增大污染物的擴(kuò)散范圍，造成更大面的污染，故A選項(xiàng)措施不合理。
B、積極植樹造林，可吸收部分有害氣體，減少粉塵，有利于保護(hù)空氣，故B選項(xiàng)措施合理。
C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可減少化石燃料的燃燒，減少汽車尾氣排放，保護(hù)空氣，故C選項(xiàng)措施合理.
故選A。
（4）氧氣常見的用途有：氧氣能供給呼吸，如可用于醫(yī)療急救、潛水等，氧氣能支持燃燒（具有助燃性），如可用于煉鋼等，故填：供給呼吸；支持燃燒等
（5）當(dāng)在高壓條件下，空氣中的氮?dú)夂脱鯕鈺?huì)反應(yīng)生成一氧化氮故反應(yīng)文字表達(dá)式為：
【變式6-2】某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如圖所示，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是

A．該反應(yīng)結(jié)束有兩種生成物B．該反應(yīng)的最小微粒是原子
C．該反應(yīng)的本質(zhì)是分子可分，原子不可分D．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A、由圖可知，該反應(yīng)的生成物由同種分子構(gòu)成，故生成物有一種，符合題意；
B、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不符合題意；
C、該反應(yīng)的本質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合為新的分子，在化學(xué)變化中，原子不可分，不符合題意；
D、由圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。
故選A。
▉題型7 催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的微觀過程分析
【例7】我國(guó)化學(xué)家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實(shí)現(xiàn)了水的高效分解。該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．表示的物質(zhì)屬于氧化物
B．反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
C．反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變
D．該成果對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實(shí)踐意義
【答案】B
【詳解】
A、由圖可知，表示水，由兩種元素組成還含有氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)說法正確；
B、反應(yīng)I 中水在催化劑的催化作用下分解生成氫氣和過氧化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)中，原子種類數(shù)目都變，反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，故選項(xiàng)說法正確；
D、該成果水在催化劑作用下生成了氫氣，對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的實(shí)踐意義，故選項(xiàng)說法正確；
故選：B。
【變式7-1】在通電條件下，甲酸（HCOOH）與氧氣的反應(yīng)的微觀圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是
A．由此實(shí)驗(yàn)可知，分子是化學(xué)變化的最小粒子
B．兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧分子結(jié)合形成
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
D．催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變
【答案】A
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，則分子在化學(xué)變化中可分，原子在化學(xué)變化中不能再分，即原子是化學(xué)變化的最小粒子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、由圖示可知，兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧分子在催化劑作用下結(jié)合形成H2O2，故選項(xiàng)說法正確；
C、由圖示可知，該反應(yīng)是甲酸和氧氣在通電和催化劑的催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳和過氧化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選項(xiàng)說法正確;；
D、催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不變，故選項(xiàng)說法正確；
故選：A。
【變式7-2】過去以貴金屬為催化劑，選擇氧化氨氣制一氧化氮的過程被認(rèn)為是制硝酸的工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，科學(xué)家提出了以非貴金屬為催化劑在650℃下氨氧化制一氧化氮新過程，反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說法正確的是
A．反應(yīng)后原子數(shù)目減少
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．生成的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1
D．該反應(yīng)中的氧化物有兩種
【答案】D
【分析】根據(jù)圖示，氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和一氧化氮，化學(xué)方程式為：。
【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則反應(yīng)后原子數(shù)目不變，故A說法不正確；
B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故B說法不正確；
C、由化學(xué)方程式可知，生成的兩種物質(zhì)水和一氧化氮的分子個(gè)數(shù)比為6：4=3：2，故C說法不正確；
D、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故該反應(yīng)中的氧化物有兩種，即H2O、NO，故D說法正確；
故選：D。
▉題型8 從微觀角度判斷和解釋物質(zhì)的變化和物質(zhì)的分類
【例8】下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同種類的原子，
(1)其中，表示混合物的是 ；
(2)表示純凈物的是 。
【答案】(1)BD
(2)ACEF
【分析】A中只含有一種原子，是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；B中含有兩種不同的原子，是由兩種物質(zhì)組成的，屬于混合物；C中只含有一種分子，屬于純凈物；D中只含有兩種分子，屬于混合物；E中只含有一種分子，屬于純凈物；F中只含有一種分子，屬于純凈物；
【詳解】（1）由分析可知，表示混合物的是BD；
（2）由分析可知，表示純凈物的是ACEF。
【變式8-1】在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。請(qǐng)根據(jù)下列變化的微觀模擬圖回答問題：
(1)變化b反應(yīng)后應(yīng)補(bǔ)充的粒子圖形是______（填A(yù)或B或C）。
A．B．C．
(2)變化a分子間隔改變，分子本身不變；變化b 發(fā)生改變;
(3)化學(xué)變化的過程就是反應(yīng)物分子破裂成原子，原子重新構(gòu)成 的過程。由此可知，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 。
【答案】(1)A
(2)分子種類
(3) 新分子 在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不可分
【詳解】（1）
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，則變化b反應(yīng)后應(yīng)補(bǔ)充的粒子圖形是，故選：A。
（2）由圖可知，變化b在變化前后分子種類發(fā)生改變。
（3）化學(xué)變化的過程就是反應(yīng)物分子破裂成原子，原子重新構(gòu)成新分子的過程；
由此可知，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不可分。
【變式8-2】“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。請(qǐng)結(jié)合圖示回答問題：
(1)該變化的反應(yīng)類型是______（選填序號(hào)）。
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．氧化反應(yīng)
(2)該變化中，發(fā)生變化的微粒是______（選填序號(hào)）。
A．過氧化氫分子B．氫原子和氧原子C．氧氣
(3)為使圖示完整準(zhǔn)確，應(yīng)在丙中補(bǔ)充______（填“A”或“B”）。
A．B．
(4)由圖示得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中， ，原子又可以結(jié)合成新分子。
【答案】(1)B
(2)A
(3)B
(4)分子分解為原子
【詳解】（1）過氧化氫分解生成氧氣和水，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故選：B；
（2）過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，在過氧化氫分解的過程中，過氧化氫分子分成氫原子和氧原子，氫原子和部分氧原子組合成水分子，部分氧原子組合成氧分子，發(fā)生變化的微粒是過氧化氫分子，故選：A。
（3）過氧化氫分解生成氧氣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，為使圖示完整準(zhǔn)確，應(yīng)在丙中補(bǔ)充2個(gè)水分子，故選：B；
（4）由圖示得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子，故填：分子分解成原子。
▉題型9 原子結(jié)構(gòu)
【例9】關(guān)于原子的敘述錯(cuò)誤的是
A．原子還能再分B．原子均由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
C．原子在不斷地運(yùn)動(dòng)著D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】B
【詳解】A、原子由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成，即原子核還能再分為更小的粒子，故正確；
B、氫原子的原子核中沒有中子，故錯(cuò)誤；
C、電子在原子核外的很大空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，所以原子在不斷地運(yùn)動(dòng)著，故正確；
D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，核外電子的質(zhì)量很小，約是質(zhì)子質(zhì)量的，可忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；
故選B。
【變式9-1】鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是
A．鋰原子的質(zhì)子數(shù)是2
B．圖中帶負(fù)電的微觀粒子是電子
C．原子核是不可分割的實(shí)心球體
D．由圖可知，鋰原子帶2個(gè)單位負(fù)電荷
【答案】B
【詳解】A、由鋰原子的構(gòu)成示意圖，鋰原子的核外電子數(shù)為3，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋰原子的質(zhì)子數(shù)是3，故A錯(cuò)誤；
B、由鋰原子的構(gòu)成示意圖，圖中帶負(fù)電荷的微觀粒子名稱是電子，故B正確；
C、原子核包括質(zhì)子和中子，不是實(shí)心球體，故C錯(cuò)誤；
D、原子不顯電性，即鋰原子不顯電性，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【變式9-2】1911年，著名的物理學(xué)家盧瑟福和他的團(tuán)隊(duì)進(jìn)行了著名的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊極薄的金箔紙的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論不正確的是
A．原子核與a粒子帶同種電荷B．原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間
C．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D．原子核質(zhì)量大體積很小
【答案】C
【詳解】A、根據(jù)題意，a粒子遇到原子核便返回說明原子核與a粒子帶同種電荷，同種電荷相互排斥，選項(xiàng)正確；
B、如圖所示，根據(jù)大量的a粒子都通過了原子，說明原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間，選項(xiàng)正確；
C、由于中子不帶電，不能a粒子作用，因此無法得出中子的情況，且不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)不含中子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、原子核質(zhì)量大但是體積很小，外部空間主要是電子運(yùn)動(dòng)的空間，選項(xiàng)正確；
故選：C。
▉題型10 原子中各類粒子的數(shù)值關(guān)系
【例10】下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是
A．質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B．原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的
C．質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)D．原子核與核外電子的電量不一定相等
【答案】C
【詳解】A、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故錯(cuò)誤；
B、氫原子核中沒有中子，故錯(cuò)誤；
C、在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，故正確；
D、原子核所帶電荷來自于質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核與核外電子的電量一定相等，故錯(cuò)誤。
故選C。
【變式10-1】呼氣試驗(yàn)是臨床檢測(cè)幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關(guān)于（質(zhì)子數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量約為14）說法錯(cuò)誤的是
A．的核電荷數(shù)為6B．的中子數(shù)為14
C．原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
【答案】B
【詳解】A、在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為6，則核電荷數(shù)也為6，故A說法正確；
B、在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量約為14，則其中子數(shù)≈14-6=8，故B說法錯(cuò)誤；
C、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故C說法正確；
D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D說法正確；
故選：B。
【變式10-2】居里夫人在1898年從幾噸含鈾的廢料中提煉出0.3g鐳。已知鐳元素的核電荷數(shù)為88，相對(duì)原子質(zhì)量為226，則鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
A．226B．88C．138D．31
【答案】B
【詳解】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意可知，鐳元素的核電荷數(shù)為88，故鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88。
故選：B。
▉題型11 原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息分析及應(yīng)用
【例11】科學(xué)家正在設(shè)法研究探索“反物質(zhì)”，所謂的“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷的符號(hào)相反。則下列描述不正確的是
A．“反氫原子”的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B．“反粒子”中不存在“反中子”
C．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約是一個(gè)“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍
D．“反氧原子”是由8個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和8個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
【答案】D
【詳解】A、“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子電荷的符號(hào)相反，那么“反氫原子”的質(zhì)子帶負(fù)電，電子帶正電，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故A說法正確；
B、由于電荷的符號(hào)相反，而中子不帶電，所以“反粒子”中不存在“反中子”，故B說法正確；
C、“反粒子”與其對(duì)應(yīng)的正粒子具有同的質(zhì)量，所以一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與一個(gè)“反質(zhì)子”的質(zhì)量相等，因此一個(gè)碳12原子的質(zhì)量約是一個(gè)“反質(zhì)子”質(zhì)量的12倍，故C說法正確；
D、氧原子是由8個(gè)帶正電荷的質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，所以“反氧原子”是由8個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子，8個(gè)中子和8個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成，故D說法錯(cuò)誤。故選：D。
【點(diǎn)睛】本題難度較大，與所學(xué)知識(shí)聯(lián)系不大，主要體現(xiàn)在“反”物質(zhì)的理解。
【變式11-1】如圖所示為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法錯(cuò)誤的是
A．決定該原子種類的是aB．原子的質(zhì)量集中在a和b
C．原子中a、b、c的個(gè)數(shù)一定相等D．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反
【答案】C
【詳解】A、圖中a為質(zhì)子，b為中子，c為電子，原子中質(zhì)子數(shù)決定原子種類，故A正確；
B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故B正確；
C、質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)，而中子數(shù)不一定和質(zhì)子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；
D、在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性，故D正確。
故選C。
【變式11-2】盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是
A．金原子核帶負(fù)電荷B．金原子是實(shí)心球體，緊密排列
C．金原子核的質(zhì)量比粒子的質(zhì)量大得多D．金原子質(zhì)量與氦核質(zhì)量相當(dāng)
【答案】C
【詳解】A、任何原子的原子核都是帶正電的，結(jié)合題中信息有部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，也說明了金原子的原子核帶的是正電，故A錯(cuò)誤；
B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，由絕大多數(shù)a粒子通過了金箔，故金原子不是實(shí)心球體，故B錯(cuò)誤；
C、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，故C正確；D、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，金原子質(zhì)量比氦核質(zhì)量大很多，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
▉題型12 離子的概念及形成
【例12】物質(zhì)是直接或間接由原子構(gòu)成的，原子又由電子、質(zhì)子與中子等更微小的粒子所構(gòu)成。若以○、●和分別代表電子、質(zhì)子與中子，則下列各示意圖中表示陽離子的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)為原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)為陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)為陽離子。
【詳解】A、質(zhì)子數(shù)1=電子數(shù)1，該微粒是原子，錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)3大于電子數(shù)2，該微粒是陽離子，正確；
C、質(zhì)子數(shù)1小于電子數(shù)2，該微粒是陰離子，錯(cuò)誤；
D、質(zhì)子數(shù)2=電子數(shù)2，該微粒是原子，錯(cuò)誤；
故選：B。
【變式12-1】如圖是鉀與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀的微觀過程圖。下列說法正確的是
A．鉀與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀的過程中，氯原子失去電子
B．氯原子和氯離子具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．一個(gè)鉀離子比一個(gè)鉀原子多一個(gè)電子
D．K?和Cl?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
【答案】D
【詳解】A、由圖可知，鉀與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀的過程中，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、氯原子得到一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，氯離子最外層電子數(shù)為8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、鉀離子帶一個(gè)單位的正電荷，說明鉀離子是鉀原子失去一個(gè)電子形成的，所以一個(gè)鉀離子比一個(gè)鉀原子少一個(gè)電子，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D、鉀原子的核外電子數(shù)為19，氯原子的核外電子數(shù)為17，K?是由鉀原子失去一個(gè)電子形成的,Cl?是由氯原子得到一個(gè)電子形成的，K?和Cl?核外電子數(shù)均為18,核外電子排布由內(nèi)至均為2、8、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，該選項(xiàng)說法正確。
故選D。
【變式12-2】下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+說法中，不正確的是
A．它們的核電荷數(shù)相同
B．它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C．它們的核外電子數(shù)不同
D．它們的質(zhì)量相同
【答案】B
【分析】原子得失電子后變?yōu)殡x子，原子核不發(fā)生改變，核外電子改變；
【詳解】A、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+中質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，故A正確；
B、Fe、Fe2+、Fe3+三者原子核的結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，故B錯(cuò)誤；
C、陽離子是原子失去電子形成的，亞鐵離子為鐵原子失去2個(gè)電子，鐵離子則是失去3個(gè)電子，所以它們的核外電子數(shù)不同，故C正確；
D、三者不同的是電子數(shù)，電子質(zhì)量太小忽略不計(jì)，所以它們的質(zhì)量相同，故D正確。
故選B。
▉題型13 粒子結(jié)構(gòu)示意圖
【例13】以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是
A．①④的結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定B．②在反應(yīng)中容易失去電子
C．③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2D．④是一種陰離子
【答案】A
【詳解】A、最外層電子數(shù)是8（或只有一個(gè)電子層達(dá)到2個(gè)電子）都是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①④最外層電子數(shù)都是8，正確；
B、一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，②最外層電子數(shù)大于4，反應(yīng)中容易得到電子，錯(cuò)誤；
C、圓圈內(nèi)數(shù)字為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，錯(cuò)誤；
D、④中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，是陽離子，錯(cuò)誤；
故選A。
【變式13-1】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x的值為 ，該粒子符號(hào)為 。
(2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x的值為 ，該粒子符號(hào)為 。
(3)若該粒子為原子，則x的值為 ，其符號(hào)為 。
(4)最外層電子數(shù)為8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀有氣體的原子。
(5)原子變?yōu)殡x子的過程中電子層數(shù) 改變(填“一定”或“不一定”)。
【答案】(1) 12 Mg2+
(2) 8 O2-
(3) 10 Ne
(4)不一定
(5)不一定
【詳解】（1）若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷即失去2個(gè)電子，x=2+8+2=12,12號(hào)元素是鎂元素，一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略表示為
（2）若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，即得到2個(gè)電子，則x=2+8-2=8，即8號(hào)元素氧元素，則氧離子表示為
（3）若該粒子為原子，則x的值為2+8=10，即10號(hào)元素氖元素，符號(hào)是：Ne；
（4）由上述解析可知，最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子；故填：不一定
（5）原子變?yōu)殡x子時(shí)若得到電子則電子層數(shù)不變，失去電子的則電子層數(shù)減少，故填：不一定
【變式13-2】如圖是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題：
(1)如圖1，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 (填字母)。
(2)圖2是溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x= ；溴的化學(xué)性質(zhì)與圖2中 (填字母序號(hào))的化學(xué)性質(zhì)相似。
(3)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答：
當(dāng)n=8時(shí)，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號(hào)為 ；若該粒子帶有2個(gè)單位的正電荷，則該粒子的符號(hào)為 。
【答案】(1)ACE
(2) 7 F
(3) Ar Ca2+
【詳解】（1）最外層電子排滿具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層為第一層最多排2個(gè)電子，具有多個(gè)電子層時(shí)最外層排滿為8個(gè)電子，所以圖1中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是ACE；
（2）圖2是溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=35-2-8-18=7；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，溴原子的最外層電子數(shù)為7，則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7，故溴的化學(xué)性質(zhì)與圖2中F的化學(xué)性質(zhì)相似；
（3）當(dāng)n=8時(shí)，若該粒子不顯電性，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)m=2+8+8=18，表示氬元素，其元素符號(hào)為Ar；
若該粒子帶有2個(gè)單位的正電荷，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)m=2+8+8+2=20，表示為鈣離子，其離子符號(hào)為Ca2+。
▉題型14 離子中各微粒的數(shù)值關(guān)系
【例14】已知某離子R2+的核外電子數(shù)為n，據(jù)此不能確定該原子的
A．質(zhì)子數(shù)B．核電荷數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)
【答案】C
【詳解】A、某離子R2+核外電子數(shù)為n，該離子是R原子失去2個(gè)電子得到的，則R原子的核外電子數(shù)為n+2；由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R原子的質(zhì)子數(shù)為n+2，故選項(xiàng)不符合題意；
B、某離子R2+核外電子數(shù)為n，該離子是R原子失去2個(gè)電子得到的，則R原子的核外電子數(shù)為n+2；由原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則R原子的核電荷數(shù)為n+2，故選項(xiàng)不符合題意；
C、某離子R2+核外電子數(shù)為n，該離子是R原子失去2個(gè)電子得到的，由它們所給信息，無法確定原子的中子數(shù)，故選項(xiàng)符合題意；
D、某離子R2+核外電子數(shù)為n，該離子是R原子失去2個(gè)電子得到的，可以確定R原子的電子數(shù)是n+2，故選項(xiàng)不符合題意；
故選：C。
【變式14-1】某原子A的質(zhì)子數(shù)為z，已知B3+和A2+具有相同的核外電子數(shù)，則B原子的質(zhì)子數(shù)為
A．z-2+3B．z-2-3C．z+2+3D．z+2-3
【答案】A
【詳解】設(shè)B原子的核電荷數(shù)是，A原子的核電荷數(shù)為z，A2+的核外電子數(shù)為(z-2)，B3+的核外電子數(shù)為。因?yàn)锽3+和A2+具有相同的核外電子數(shù)，即，故選：A。
【變式14-2】空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)離子（如），和O2比較，不相同的為
A．質(zhì)子數(shù)B．相對(duì)原子質(zhì)量
C．含氧原子數(shù)D．電子數(shù)
【答案】D
【詳解】A、和O2都含有16個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)不符合題意；
B、相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，和O2的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等，故相對(duì)原子質(zhì)量也不變，故選項(xiàng)不符合題意；
C、和O2都含有2個(gè)氧原子，故選項(xiàng)不符合題意；
D、的電子數(shù)為17，而O2的電子數(shù)為16，故選項(xiàng)符合題意；
故選：D。
▉題型15 原子和離子的相互轉(zhuǎn)化
【例15】氯原子得到一個(gè)電子變成離子后，發(fā)生改變的是
A．元素種類B．核外電子數(shù)C．電子層數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量
【答案】B
【詳解】A、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，氯原子獲得一個(gè)電子變成氯離子，核電荷數(shù)沒變，元素種類不變，錯(cuò)誤；
B、氯原子的最外層電子數(shù)為7，獲得一個(gè)電子變成氯離子，形成最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)發(fā)生改變，正確；
C、氯原子獲得一個(gè)電子變成氯離子，形成最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)沒變，錯(cuò)誤；
D、氯原子獲得一個(gè)電子變成氯離子，形成最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量沒有改變，錯(cuò)誤。
故選B。
【變式15-1】下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是
①質(zhì)子數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③質(zhì)量幾乎相等；④Na+比Na穩(wěn)定。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【答案】C
【詳解】①Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，質(zhì)子數(shù)沒有改變，故①正確；
②Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)、電子層、核外電子數(shù)均發(fā)生改變，故②錯(cuò)誤；
③由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此失去一個(gè)電子對(duì)質(zhì)量影響很小，質(zhì)量幾乎相等，故③正確；
④Na+具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比Na穩(wěn)定，故④正確；
因此①③④正確，故選C。
【變式15-2】下列粒子可以通過得到電子變成原子的是
A．B．C．OD．
【答案】A
【詳解】A．Na+表示一個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，需要得到1個(gè)電子變成原子，故符合題意；
B．Cl?表示一個(gè)氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，需要失去1個(gè)電子變成原子，故不符合題意；
C．氧原子既不需要得電子，也不需要失電子，故不符合題意；
D．圖中表示的是氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖，需要失去1個(gè)電子變成原子，故不符合題意。
故選：A。
▉題型16 相對(duì)原子質(zhì)量
【例16】相對(duì)原子質(zhì)量的說法有：①相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和；⑤相對(duì)原子質(zhì)量是以碳的相對(duì)原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)的比值；⑥一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是
A．③④⑤B．③④⑥C．②③④D．①③⑤
【答案】B
【詳解】國(guó)際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，不是一個(gè)原子的質(zhì)量；不是一個(gè)原子質(zhì)量的1/12；相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子的原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)的比值；
相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和；原子的質(zhì)量很小，一般化學(xué)計(jì)算時(shí)采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，故③④⑥說法正確。
【變式16-1】已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為a kg，m個(gè)A原子的質(zhì)量為b kg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．B．C．D．
【答案】D
【詳解】已知一個(gè)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)A原子的質(zhì)量為，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為=；
故選：D。
【變式16-2】已知?dú)湓拥南鄬?duì)原子質(zhì)量約為1，則根據(jù)圖示，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為
A．12B．16C．5D．10
【答案】B
【詳解】1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12，則A原子的質(zhì)量=與1個(gè)碳原子+4個(gè)氫原子質(zhì)量相等，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4=16；
故選B。
▉題型17 元素的概念
【例17】核聚變的原料氘原子（）和氚原子（）統(tǒng)稱氫元素，是因?yàn)樗鼈兊脑泳哂邢嗤?br>A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．相對(duì)原子質(zhì)量D．最外層電子數(shù)
【答案】A
【詳解】A、同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，該選項(xiàng)符合題意；
B、氘原子和氚原子的中子數(shù)不同，中子數(shù)不決定元素的種類，該選項(xiàng)不符合題意；
C、由于兩種原子的中子數(shù)不同，相對(duì)原子質(zhì)量也不同，相對(duì)原子質(zhì)量不決定元素的種類，該選項(xiàng)不符合題意；
D、兩種原子的核外電子數(shù)相同，它們的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)不決定元素的種類，是質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，該選項(xiàng)不符合題意。
故選：A。
【變式17-1】2024年2月22日央視報(bào)道，江西發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”命名獲得國(guó)際礦物學(xué)協(xié)會(huì)——新礦物命名及分類委員會(huì)批準(zhǔn)通過?！扳嫛?、“鉭”最本質(zhì)的區(qū)別是
A．最外層電子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
【答案】B
【分析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。
【詳解】A、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，不是最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，故B正確；
C、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。
故選B。
【變式17-2】用“”、“”“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，有關(guān)說法正確的是
A．甲、丁為同一種元素B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同D．甲、丙為同一種原子
【答案】B
【詳解】A.由甲、丁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲圓圈內(nèi)有一個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，丁圓圈內(nèi)有兩個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有兩個(gè)質(zhì)子，根據(jù)元素的定義：具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子或離子的總稱可得，甲、丁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；
B.由乙、丁的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，乙圓圈內(nèi)有兩個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有兩個(gè)質(zhì)子，丁圓圈內(nèi)有兩個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有兩個(gè)質(zhì)子，根據(jù)元素的定義：具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子或離子的總稱可得，乙、丁原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法正確，符合題意；
C.由甲、丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲圓圈內(nèi)有一個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，丙圓圈內(nèi)有一個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可得，甲、丙原子核內(nèi)核電荷數(shù)相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意；
D.由甲、丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，甲圓圈內(nèi)有一個(gè)“”，兩個(gè)“”，說明原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子，丙圓圈內(nèi)有一個(gè)“”，沒有“”，說明原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子，甲、丙原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不符合題意，故選B。
▉題型18 地殼中元素的含量
【例18】地殼里含有多種元素，其中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的是
A．氧B．硅C．鋁D．鐵
【答案】A
【詳解】地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由高到低的前五種元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣．故選A。
【變式18-1】“用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記，下列表示正確的是
A．分子間的間隔：
B．原子核外電子數(shù)：
C．地殼中元素含量：
D．空氣中物質(zhì)的含量：
【答案】A
【詳解】A、分子間的空隙是氣態(tài)大于液態(tài)大于固態(tài)，氧氣大于液氧大于固氧，正確；
B、原子核外電子數(shù)：H：1、C：6、Al：13，由多到少的順序是Al、C、H，錯(cuò)誤；
C、地殼中的元素含量前五位，由多到少依次為O、Si、Al、Fe、Ca，錯(cuò)誤；
D、空氣中N2體積分?jǐn)?shù)78%，O2體積分?jǐn)?shù)21%，稀有氣體0.94%，由多到少的順序是：N2、O2、He（稀有氣體中的一種），錯(cuò)誤。
故選A。
【變式18-2】建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列模型中正確的一項(xiàng)是
A．地殼中元素含量模型
B．物質(zhì)組成構(gòu)成模型
C．原子結(jié)構(gòu)模型
D．大氣污染物歸類模型
【答案】B
【詳解】A、地殼中元素含量由高到低依次為：氧、硅、鋁、鐵，而不是鐵比鋁多，該選項(xiàng)不正確；
B、物質(zhì)是由元素組成，是由分子、原子、離子構(gòu)成，分子是由原子構(gòu)成，原子得失電子形成離子，該選項(xiàng)正確；
C、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，該選項(xiàng)不正確；
D、煙塵、二氧化氮、二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚?，但二氧化碳為空氣中的成分，不屬于大氣污染物，該選項(xiàng)不正確。
故選B。
▉題型19 物質(zhì)的組成與構(gòu)成
【例19】下列有關(guān)水的組成說法錯(cuò)誤的是
A．水由大量水分子聚集而成B．水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成
C．每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成D．水由氫元素和氧元素組成
【答案】B
【詳解】A、水由大量水分子聚集而成，選項(xiàng)正確；
B、元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，不能說水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成，應(yīng)描述為水由氫元素和氧元素組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；
D、水由氫元素和氧元素組成，選項(xiàng)正確；
故選B。
【變式19-1】下列關(guān)于H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)組成的敘述正確的是
A．都含氧氣B．都含有氧元素
C．都含一個(gè)氧分子D．都只有兩個(gè)氧原子
【答案】B
【詳解】A、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中都含有氧元素，故B正確；
C、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)中沒有氧氣，所以沒有氧分子，故C錯(cuò)誤；
D、H2O2、CO2、SO2三種物質(zhì)的一個(gè)分子中含有2個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【變式19-2】如圖是物質(zhì)組成及構(gòu)成的關(guān)系圖，請(qǐng)回答下列問題。

(1)通過該關(guān)系圖可知，X、Y、Z、W分別表示的是 、 、 、 。
(2)從宏觀角度看，物質(zhì)是由 組成的，如二氧化碳是由 和 組成的。
(3)從微觀角度看，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的。
①有些物質(zhì)由 構(gòu)成，如氧氣、水等。
②構(gòu)成鐵的粒子是 。
③二氧化碳、汞、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 。
【答案】(1) 原子 分子 離子 元素
(2) 元素 碳元素 氧元素
(3) 分子 鐵原子 氯化鈉/NaCl
【詳解】（1）物質(zhì)是由元素組成的，故W為元素；分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子得失電子可以形成離子，故Y為分子，X為原子，Z為離子；
（2）從宏觀角度看，物質(zhì)是由元素組成的，如二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（3）①有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的；
②鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，則構(gòu)成鐵的粒子是鐵原子；
③二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，則三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是氯化鈉。
▉題型20 元素的種類、化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
【例20】碘元素是人體合成甲狀腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
B．碘原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，位于第三周期
C．碘元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似
D．碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同
【答案】B
【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，說法正確；
B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，碘原子的核外有五個(gè)電子層，位于第五周期，說法不正確；
C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，碘元素和氯元素原子的最外層電子數(shù)相同則它們的化學(xué)性質(zhì)相似，說法正確；
D、元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)) 相同的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，碘元素和氯元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同，說法正確；
故選B。
【變式21-1】如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是

A．④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子
B．①與③的化學(xué)性質(zhì)相似
C．④在反應(yīng)中形成的離子的符號(hào)是 Na+
D．②和⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子
【答案】D
【詳解】A、④的最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故A不符合題意；
B、①與③中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子且最外層電子數(shù)均為6，故化學(xué)性質(zhì)相似，故B不符合題意；
C、④是鈉原子，最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成鈉離子。離子表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略不寫，即鈉離子可表示為Na+，故C不符合題意；
D、②中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為離子；⑤中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且最外層電子數(shù)是8，即⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，故D符合題意。
故選D。
【變式22-2】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)圖1中x的值為 。
(2)D表示的是 (填“陰離子”或“陽離子”)。
(3)溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中 (填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。
(4)圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有 。
【答案】(1)7
(2)陽離子
(3)B
(4)AD/DA
【詳解】（1）圖1是溴原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則有：x=35-2-8-18=7；
（2）D中質(zhì)子數(shù)（12）大于核外電子數(shù)（2+8=12）表示的是陽離子；
（3）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故溴元素的化學(xué)性質(zhì)與圖2中B的化學(xué)性質(zhì)相似；
（4）最外層8個(gè)電子(或最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有AD。
▉題型21 元素周期表信息示意圖
【例21】我國(guó)科學(xué)家張青蓮主持測(cè)定的銦、銻、鋅等 9 種元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被國(guó)際原子量委員會(huì)采用，銦元素的部分信息如圖，下列關(guān)于銦的說法中，不正確的是
A．銦元素符號(hào)是 InB．銦原子的核電荷數(shù)是 49
C．銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 114.8gD．銦元素屬于金屬元素
【答案】C
【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故銦元素符號(hào)是 In，不符合題意；
B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故銦原子的核電荷數(shù)是 49，不符合題意；
C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故銦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 114.8，符合題意；
D、由“金”字旁可知，銦元素屬于金屬元素，不符合題意。
故選C。
【變式21-1】1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變的有規(guī)律可循。如圖為元素周期表第四周期的局部和部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．上述四種原子的核外電子排布都有4個(gè)電子層
B．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量X大于69.72
C．鎵原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，形成Ga3-
D．硒離子的核外電子數(shù)為36
【答案】C
【詳解】A、周期數(shù)=電子層數(shù)，四種元素都位于第四周期，所以都有4個(gè)電子層，故A正確；
B、四種元素的相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大，故鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量X大于69.72，故B正確；
C、失去電子形成帶正電荷的離子，所以鎵離子表示為Ga3+，故C錯(cuò)誤；
D、硒原子的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝34，則Se2－核外有36個(gè)電子，故D正確。
故選C。
【變式21-2】如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：乙

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