北京市人大附中石景山學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

(考試時間60分鐘，滿分100)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、選擇題(每題只有1個選項符合題意，每小題3分，共60分)
1. 下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：
A. 火藥使用B. 糧食釀酒C. 轉(zhuǎn)輪排字 D. 鐵的冶煉
【答案】C
【解析】
【詳解】A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；
B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；
C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；
D．鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；
故選C
2. 下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是
A. KOHB. MgCl2C. KNO3D. NaHCO3
【答案】A
【解析】
【分析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。
【詳解】A．KOH電離出的陰離子全部是OH-，則KOH是堿，不屬于鹽，故A正確；
B．MgCl2是由金屬鎂離子和鹽酸根組成化合物，屬于鹽酸鹽，故B錯誤；
C．KNO3是由金屬鉀離子和硝酸根組成的化合物，屬于硝酸鹽，故C錯誤；
D．NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故D錯誤；
故選A。
3. 下列物質(zhì)中，既屬于鈣鹽又屬于碳酸鹽的是
A. CaOB. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】CaO為氧化物、為堿、為鈉鹽；為鈣鹽又屬于碳酸鹽；
故選D。
4. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）
①Fe(OH)3膠體 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、霧
A. ②④⑤B. ③④⑤
C. ②③④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；
②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；
③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；
④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；
⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；
不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。
5. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是
A. Fe(OH)3膠體是純凈物
B. 膠體是比溶液還穩(wěn)定的分散系
C. 膠體粒子直徑在 1~100 nm之間
D. 將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時間加熱制得Fe(OH)3膠體
【答案】C
【解析】
詳解】A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，A錯誤；
B．膠體具有介穩(wěn)性，穩(wěn)定性比溶液差，B錯誤；
C．膠體粒子直徑在 1~100 nm之間，C正確；
D．制取Fe(OH)3膠體時，不能長時間加熱，容易發(fā)生聚沉，D錯誤；
故選C。
6. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A. B. NaOHC. KNO3D. Mg
【答案】D
【解析】
【詳解】A．H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，A與題意不符；
B．NaOH的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，B與題意不符；
C．KNO3的水溶液能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，C與題意不符；
D．Mg為單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)，D符合題意；
答案為D。
7. 下列電離方程式書寫不正確的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸氫鈉電離出氫離子和硫酸根、鈉離子，A正確；
B．氫氧化鉀完全電離出鉀離子和氫氧根離子，B正確；
C．氯化鐵電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為：，C錯誤；
D．硝酸銨完全電離出銨根離子和硝酸根離子，D正確；
故選C。
8. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是
A. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4B. 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
C. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D. 2NO+O2=2NO2
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；
B．反應(yīng)過程中Fe、I元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．反應(yīng)過程中Fe、H元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．反應(yīng)過程中N、O元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項是A。
9. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A項，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價的變化，故A項錯誤；
B項，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價的變化，故B項錯誤；
C項，在置換反應(yīng)中因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，故C項正確；
D項，在復(fù)分解反應(yīng)中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
10. 下列反應(yīng)中水做氧化劑的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價降低，被還原，水做氧化劑，A正確；
B．該反應(yīng)中，水中的氫、氧元素均沒有改變化合價，既不做氧化劑，也不做還原劑，B錯誤；
C．該反應(yīng)中，水中的氫、氧元素均沒有改變化合價，既不做氧化劑，也不做還原劑，C錯誤；
D．該反應(yīng)中，水中的氧元素化合價升高，被氧化，水做還原劑，D錯誤；
故選A。
11. 為實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A. SO3→H2SO4B. Fe→FeCl3C. CuO→CuD. Na→Na2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．SO3→H2SO4中，元素的化合價不發(fā)生變化，不需加入還原劑，A不符合題意；
B．Fe→FeCl3中，F(xiàn)e由0價升高到+3價，作還原劑，需要加入氧化劑，B不符合題意；
C．CuO→Cu中，Cu由+2價降為0價，CuO作氧化劑，需要加入還原劑，C符合題意；
D．Na→Na2O2中，Na由0價升為+1價，作還原劑，需要加入氧化劑，D不符合題意；
故選C。
12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：
D. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，，A錯誤；
B．碳酸鈣為沉淀，不能拆，反應(yīng)為，B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，，C錯誤；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉，D正確；
故選D。
13. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫離子和氫氧根離子生成水，不共存，A不符合題意；
B．氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，不共存，B不符合題意；
C．氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳，不能共存，C不符合題意；
D．四種離子互不反應(yīng)、能在溶液中大量共存，D符合題意；
故選D。
14. 依據(jù)下列實驗事實證據(jù)，所得結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；
B．NaCl固體中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融態(tài)離子才可以自由移動，才能導(dǎo)電，B項錯誤；
C．NaCl在溶于水或熔融態(tài)下發(fā)生電離，C項錯誤；
D．電解質(zhì)指在水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaCl是電解質(zhì)，D項正確；
故選D。
15. 下列反應(yīng)能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫成離子方程式為：，A不符合題意；
B．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，B符合題意；
C．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用表示上述化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；
D．生成硫酸鈣微溶物以沉淀形式書寫，離子方程式表示為：，D不符合題意；
故選B。
16. 某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中
A. 一定含有B. 一定含有Ag+
C. 可能含有或Ag+D. 一定含有Ag+、
【答案】C
【解析】
【詳解】某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag+，則會生成AgCl沉淀；若原溶液中有離子，則生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀；若溶液中有，則生成BaSO4沉淀，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有或或Ag+，故答案為C。
17. 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：。下列說法正確的是
A. 在反應(yīng)中得到電子B. 氧化性：
C. 在反應(yīng)中被還原D. 1個參加反應(yīng)有2個電子轉(zhuǎn)移
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cl元素的化合價降低，反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；
B．Cl元素的化合價降低，則是氧化劑，C元素化合價升高，草酸是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B錯誤；
C．碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，C錯誤；
D．1個參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有1×(5-4)=1 個，D錯誤；
故選A。
18. 在某種無色酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．四種離子間不相互反應(yīng)，在溶液中能大量共存，且均為無色，A符合題意；
B．銅離子為藍(lán)色，且銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不共存，B不符合題意；
C．碳酸根離子和鎂離子生成碳酸鎂沉淀，不能共存，C不符合題意；
D．鐵離子溶液為黃色，D不符合題意；
故選A。
19. 甲、乙、丙、丁分別是、、、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)依次是
A. 、、HCl、B. 、、、HCl
C. 、HCl、、D. 、HCl、、
【答案】B
【解析】
【詳解】甲＋丙→沉淀、乙＋丙→沉淀、丙+丁→沉淀，則丙為AgNO3；乙+丁→無色無味氣體，則乙、丁分別為Na2CO3、HCl中的某一種，則甲為BaCl2；甲+乙→沉淀，則乙為Na2CO3，丁為HCl。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl，故選B。
20. 一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價為
A. +2B. +3C. +4D. +5
【答案】A
【解析】
【詳解】XO中X元素的化合價為+7，一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2：5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，H2O2被氧化為O2，設(shè)還原產(chǎn)物中X元素的化合價為a，根據(jù)得失電子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故選A。
二、非選擇題(包含4道題，共40分)
21. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法。下列4組物質(zhì)中，每組均有1種物質(zhì)的類別與其它3種不同，用化學(xué)式填寫下列空白。
A．CaO、、、CuO B．、、、Cu
C．、Fe、Cu、Zn D．HCl、、、
【答案】 ①. ②. Cu ③. O2 ④.
【解析】
【詳解】A 組中金屬氧化物有 CaO、、CuO，故 CO2 不屬于金屬氧化物；
B 組中 Cu 和其他單質(zhì) 、、相比，Cu 是金屬單質(zhì)，、、是非金屬單質(zhì)；
C 組中 Fe、Cu、Zn 都是金屬單質(zhì)，而 O2 不屬于此類標(biāo)準(zhǔn)；
D 組中除水之外，其他物質(zhì)都是酸，故選。
22. 回答下列問題：
（1）火藥是中國古代“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸時發(fā)生如下反應(yīng)：。其中被還原的元素是___________，還原劑是___________，還原產(chǎn)物是___________。
（2）閱讀下列材料，回答有關(guān)問題：一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以和的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的轉(zhuǎn)變成，有利于人體吸收。
①在人體中進(jìn)行和的轉(zhuǎn)化時，其中的作___________劑(填“氧化”或“還原”)。
②“服用維生素C，可使食物中的轉(zhuǎn)變成”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中具有___________性。(填“氧化”或“還原”)
（3）在Al、、、、五種微粒中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。
【答案】（1） ①. N和S ②. C ③. 、
（2） ①. 還原 ②. 還原
（3） ①. ②. Al、 ③. 、
【解析】
【小問1詳解】
N的化合價由+5降到+4，S的化合價由0降到-2，均發(fā)生還原反應(yīng)，C的化合價由0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，故被還原的元素是N和S，還原產(chǎn)物為、，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；
【小問2詳解】
①Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，化合價升高被氧化，故Fe2+作還原劑；
②維生素C使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，故維生素C具有還原性。
【小問3詳解】
五種微粒中，只有氫離子處于最高價態(tài)，故只有氧化性的是；只有鋁、硫離子處于最低價態(tài)，故只有還原性的是Al、；亞鐵離子、二氧化硫中硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。
23. 閱讀下面一段材料并回答問題。
高鐵酸鉀使用說明書
【化學(xué)式】
【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味
【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣，通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用
【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理
【用量】消毒凈化1L水投放5mg即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)
? ? ? ? ? ?
（1）中鐵元素的化合價為___________。
（2）制備需要在___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行。
（3）下列關(guān)于的說法中，不正確的是___________。
a．是強(qiáng)氧化性的鹽 b．固體保存需要防潮
c．其消毒和凈化水的原理相同 d．其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味
（4）將與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___________。
（5）依據(jù)“性質(zhì)決定用途”的學(xué)科觀念，分析的性質(zhì)，預(yù)測在處理含的廢水中的作用。簡述分析過程：___________。
【答案】（1）+6 （2）堿性
（3）c （4）4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑
（5）氧化銨根離子生成無污染的氮氣
【解析】
【小問1詳解】
中K為+1，O為-2，化合價代數(shù)和為0，則Fe為+6；
【小問2詳解】
根據(jù)題干信息“干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降”可知，K2FeO4在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，所以制備需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；故答案為：堿性；
【小問3詳解】
a．依據(jù)題給信息“通過強(qiáng)烈的氧化作用殺滅細(xì)菌”，則是具有強(qiáng)氧化性的鹽，正確；
b．干燥品在室溫下穩(wěn)定，與水反應(yīng)放出氧氣，所以固體保存時需要防潮，正確；
c．其消毒原理是利用強(qiáng)氧化性殺死細(xì)菌，凈水原理是生成的Fe(OH)3(膠體)具有強(qiáng)吸附作用，原理不相同，不正確；
d．消毒凈化1L水投放5mg ，即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，則其用于飲用水消毒凈化的優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味，正確；
故答案為c；
【小問4詳解】
將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，作氧化劑，則還原產(chǎn)物為O2，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑；
【小問5詳解】
具有強(qiáng)氧化性，銨根離子氮處于低價態(tài)具有還原性，則在處理含的廢水過程為：氧化銨根離子生成無污染的氮氣。
24. 某小組在實驗室探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)。向20mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2ml0.2ml/LH2SO4溶液。測定電導(dǎo)率的變化如圖所示。
(1)Ba(OH)2的電離方程式為______________；Ba(OH)2在水中以離子形式存在的證據(jù)是___________。
(2)A-B段，結(jié)合化學(xué)用語解釋電導(dǎo)率下降的原因是___________；除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到的宏觀現(xiàn)象是____________。
(3)B-C段，溶液中存在的微粒有H2O、____________。
【答案】 ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. A點電導(dǎo)率較大 ③. Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，隨著加入硫酸，Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，OH-與H+反應(yīng)生成H2O，溶液中離子濃度減小，因此電導(dǎo)率下降 ④. 產(chǎn)生白色沉淀、溶液紅色變淺 ⑤. H+、
【解析】
【分析】
【詳解】(1)Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A點溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2，A點電導(dǎo)率較大，可知Ba(OH)2在水中以離子形式存在；
(2) Ba(OH)2電離出Ba2+和OH-，隨著加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，OH-與H+反應(yīng)生成H2O，溶液中離子濃度減小，因此A-B段電導(dǎo)率下降；除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到有白色沉淀硫酸鋇生成，由于溶液減小減弱，所以紅色變淺；
(3)B-C段硫酸過量，B-C段溶質(zhì)為硫酸，溶液中存在的微粒有H2O、H+、。選項
A
B
實驗
銅絲能導(dǎo)電
固體不導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
固體中不含離子
選項
C
D
實驗
溶液能導(dǎo)電
熔融能導(dǎo)電
結(jié)論
在通電條件下發(fā)生電離
是電解質(zhì)
A組
B組
C組
D組
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬氧化物
非金屬單質(zhì)
金屬單質(zhì)
酸
不屬于該類別的物質(zhì)
___________
___________
___________
___________

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