?2022-2023學(xué)年北京市石景山區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷
題號
一
二
三
四
總分
得分





注意事項(xiàng):
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。
第I卷（選擇題）
一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）
1. 如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是(????)

A. 可以通過熱還原法得到Fe B. H2分子的共價(jià)鍵是s?sσ鍵
C. 可以通過電解法得到Al D. 水是非極性分子
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是(????)
A. HCN的結(jié)構(gòu)式：H?C≡N
B. 質(zhì)量數(shù)為3的氫原子：?3H
C. NaOH的電子式：
D. 基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
3. 25℃、101kPa下，①H2O(l)=H2(g)+O2(g)ΔH1=+285.8kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。下列說法不正確的是(????)
A. 液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力
B. 水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含共用電子對總數(shù)約為6.02×1023
D. 25℃、101kPa下，H2O(g)=H2(g)+O2(g)?? ΔH=+241.8kJ/mol
4. 下列關(guān)于SO2的敘述正確的是(????)
A. SO2是無色、無臭的氣體 B. SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色
C. SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 D. SO2不能用作食品添加劑
5. 已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的主族元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法不正確的是(????)
A. 電負(fù)性：XZ
C. 原子半徑：XZ
6. CO2光催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示，當(dāng)催化劑受到能量大于禁帶寬度的光照時(shí)，價(jià)帶上的電子被激發(fā)，躍遷到導(dǎo)帶，同時(shí)形成空穴。導(dǎo)帶上的光生電子()作還原劑，價(jià)帶上的光生空穴(⊕)作氧化劑，下列說法不正確的是(????)

A. 在價(jià)帶上H2O被氧化
B. 推測TiO2起催化作用
C. 反應(yīng)過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D. 1molCO2生成1molCH4得到4mol電子
7. 下列方程式與所給事實(shí)相符的是(????)
A. 氯化銨的水溶液顯酸性：NH4+?NH3+H+
B. 氯氣溶于水，水溶液顯酸性：Cl2+H2O?2H++Cl?+ClO?
C. 鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑
D. 向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏篫nS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)
8. 2022年9月國產(chǎn)藥物氯巴占片獲批上市，氯巴占的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是(????)
A. 分子中不含手性碳原子
B. 分子中氧原子有孤電子對
C. 氯巴占的分子式為：C16H14ClN2O2
D. 氯巴占可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
9. 實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是(????)


氣體
試劑
制備裝置
收集方法
A
CO2
石灰石+稀H2SO4
c
d
B
NH3
NH4Cl+Ca(OH)2
b
f
C
SO2
Na2SO3+濃H2SO4
c
e
D
Cl2
MnO2+濃鹽酸
a
d



A. A B. B C. C D. D
10. 環(huán)氧化物與CO2開環(huán)共聚反應(yīng)是合成高附加值化學(xué)品的一種有效途徑，兩類CO2共聚物的合成路線如圖(副產(chǎn)物為環(huán)狀碳酸酯)。下列說法不合理的是(????)

A. 有機(jī)化合物E的分子式為C3H6O
B. 高分子F和高分子G均能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 由結(jié)構(gòu)簡式可以確定高分子G的相對分子質(zhì)量比F的大
D. 有機(jī)化合物E和CO2通過加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物

11. 利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)藥品
A
證明Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液、KSCN溶液
B
證明CuS比FeS更難溶
FeSO4溶液、Na2S溶液、銅粉
C
證明氧化性Cl2>Br2>I2
KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水
D
證明木炭和濃硫酸能生成CO2
濃硫酸、木炭、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水



A. A B. B C. C D. D
12. 某溫度下，水溶液中CO2、H2CO3、HCO3?和CO32?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說法不正確的是(????)

A. 碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3?，HCO3??H++CO32?
B. 該溫度下，H2CO3?H++HCO3????Ka1>1×10?a
C. 該溫度下，HCO3??H++CO32?Ka2=1×10?b
D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(OH?)+c(CO32?)

13. 下列事實(shí)的解釋不正確的是(????)

事實(shí)
解釋
A
氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子更難
Mn2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；Fe2+的價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)
B
H3O+中H?O?H鍵角比H2O中的大
H3O+的中心原子的孤電子對數(shù)為1，H2O的中心原子的孤電子對數(shù)為2，孤電子對之間的斥力CCl3COOH
氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)?C的極性大于Cl?C的極性，使F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+

A. A B. B C. C D. D
14. 甲烷催化氧化為合成氣的主反應(yīng)為：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)ΔH”或“Y>Z，故A錯(cuò)誤；
B.非金屬性X>Y>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z，故B正確；
C.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：XZ，故D正確；
故選：A。
同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則原子序數(shù)：X>Y>Z，非金屬性X>Y>Z，以此來解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握最高價(jià)含氧酸與元素的非金屬性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】D?
【解析】解：A.在價(jià)帶上H2O轉(zhuǎn)化為氧氣，O元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；
B.根據(jù)CO2光催化反應(yīng)機(jī)理圖可以知道TiO2起催化作用，故B正確；
C.根據(jù)CO2光催化反應(yīng)機(jī)理圖可以知道在光照下，物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
D.1molCO2生成1molCH4，碳元素從質(zhì)價(jià)降低為?4價(jià)，則得到8mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
A.在價(jià)帶上H2O轉(zhuǎn)化為氧氣；
B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變；
C.根據(jù)反應(yīng)原理可以推斷能量轉(zhuǎn)化形式；
D.根據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。
本題考查了反應(yīng)基本原理的分析判斷、反應(yīng)過程的理解應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)知識，注意題干信息的應(yīng)用，題目難度中等。

7.【答案】D?
【解析】解：A.氯化銨的水溶液顯酸性，發(fā)生反應(yīng)為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故A錯(cuò)誤；
B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，故B錯(cuò)誤；
C.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D.向ZnS濁液中滴加CuSO4溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏?，離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故D正確；
故選：D。
A.銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
B.次氯酸為弱酸，不能拆開；
C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)不滿足電荷守恒；
D.硫化銅更難溶，硫化鋅轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銅沉淀。
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。

8.【答案】C?
【解析】解：A.根據(jù)圖知，該分子中不含手性碳原子，故A正確；
B.根據(jù)圖知，每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且每個(gè)O原子含有2個(gè)孤電子對，故B正確；
C.分子中C、H、Cl、N、O原子個(gè)數(shù)依次是16、13、1、2、2，分子式為C16H13ClN2O2，故C錯(cuò)誤；
D.具有苯、酰胺、氯代烴的性質(zhì)，苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，酰胺和氯原子能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選：C。
A.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；
B.根據(jù)圖知，每個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且每個(gè)O原子含有2個(gè)孤電子對；
C.分子中C、H、Cl、N、O原子個(gè)數(shù)依次是16、13、1、2、2；
D.具有苯、酰胺、氯代烴的性質(zhì)。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、手性碳原子判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】D?
【解析】解：A.一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，不用稀硫酸，因?yàn)樯傻牧蛩徕}微溶，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，且要用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；
B.NH4Cl和Ca(OH)2加熱生成氨氣，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C.SO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集，不可以用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；
D.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)在加熱條件下生成氯氣，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，故D正確；
故選：D。
A.一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，CO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集；
B.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集；
C.SO2密度大于空氣，用向上排空氣法收集；
D.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)在加熱條件下生成氯氣，氯氣密度大于空氣。
本題考查常見氣體的制備及收集方法，把握圖示發(fā)生裝置、收集特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)、制備原理、發(fā)生裝置及收集方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大。

10.【答案】C?
【解析】解：A.E分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是3、6、1，分子式為C3H6O，故A正確；
B.F、G中都含有酯基，所以都能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C.m、n、m′、n′相對大小未知，所以無法判斷相對分子質(zhì)量大小，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)簡式知，E和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯，所以有機(jī)化合物E和CO2通過加成反應(yīng)生成副產(chǎn)物，故D正確；
故選：C。
A.E分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是3、6、1；
B.酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；
C.m、n、m′、n′相對大小未知；
D.根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)簡式知，E和二氧化碳發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀碳酸酯。
本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)前后官能團(tuán)、結(jié)構(gòu)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.【答案】C?
【解析】解：A.FeCl3溶液、KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，不能證明Fe3+具有氧化性，故A錯(cuò)誤；
B.FeSO4溶液、Na2S溶液反應(yīng)生成FeS沉淀，均與Cu不反應(yīng)，不能證明CuS更難溶，故B錯(cuò)誤；
C.新制氯水與KBr溶液、KI溶液均反應(yīng)，溴水可氧化KI溶液，則氧化性Cl2>Br2>I2，故C正確；
D.濃硫酸、木炭加熱時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，不能證明木炭和濃硫酸能生成CO2，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
A.FeCl3溶液、KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化；
B.FeSO4溶液、Na2S溶液反應(yīng)生成FeS沉淀，均與Cu不反應(yīng)；
C.新制氯水與KBr溶液、KI溶液均反應(yīng)，溴水可氧化KI溶液；
D.濃硫酸、木炭加熱時(shí)生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁。
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

12.【答案】D?
【解析】解：A.碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3?，HCO3??H++CO32?，故A正確；
B.該溫度下，pH=a，當(dāng)x(HCO3?)=x(CO2+H2CO3)，H2CO3?H++HCO3?，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka1==>>1×10?a，故B正確；
C.HCO3??H++CO32?，??Ka2=，該溫度下，當(dāng)c(HCO3?)=c(CO32?)，pH=b，Ka2=c(H+)=1×10?b，故C正確；
D.Na2CO3溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3?)+c(OH?)+2c(CO32?)，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
A.碳酸為二元弱酸，分步電離；
B.H2CO3?H++HCO3?Ka1=，該溫度下，當(dāng)x(HCO3?)=x(CO2+H2CO3)，pH=a；
C.HCO3??H++CO32?，??Ka2=，該溫度下，當(dāng)c(HCO3?)=c(CO32?)，pH=b；
D.Na2CO3溶液中存在電荷守恒。
本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、電荷守恒等知識點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的理解應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】B?
【解析】解：A.氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子更難，是因?yàn)镸n2+的價(jià)層電子排布為3d5，3d軌道為半充滿比較穩(wěn)定；Fe2+的價(jià)層電子排布為3d6，再失去一個(gè)電子可達(dá)到3d軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)，故A正確；
B.H3O+價(jià)層電子對模型為正四面體，O原子采用sp3雜化，H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H?O?H鍵角比H2O中H?O?H鍵角大，故B錯(cuò)誤；
C.在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，但HF存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)增大，所以晶體熔點(diǎn)：HF>HCl，故C正確；
D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH，說明?CF3吸電子能力比?CCl3強(qiáng)，C?F的極性大于C?Cl的極性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基極性更大，故D正確；
故選：B。
A.由于Fe2+電子排布式為[Ar]3d6，Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，半滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定，難失電子；
B.H3O+價(jià)層電子對模型為正四面體，O原子采用sp3雜化，H2O中O原子有2對孤對電子，H3O+中O原子有1對孤對電子，因?yàn)楣码娮訉﹂g的排斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H?O?H鍵角比H2O中H?O?H鍵角大；
C.在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，但HF存在分子間氫鍵，熔點(diǎn)增大；
D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH，說明?CF3吸電子能力比?CCl3強(qiáng)。
本題主要考查元素周期律，涉及到得失電子能力比較、鍵角、熔點(diǎn)比較、酸性強(qiáng)弱比較等，解題的關(guān)鍵是掌握元素周期律的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，難度不大。

14.【答案】C?
【解析】解：A.800℃時(shí)，H2選擇性和CO選擇性均接近100%，則副反應(yīng)①CH4+2O2?CO2+2H2O進(jìn)行程度很小，故A正確；
B.800℃時(shí)，H2和CO的選擇性，說明副反應(yīng)也生成H2和CO，則推測可能存在副反應(yīng)②CH4+H2O?CO+3H2，故B正確；
C.由于該反應(yīng)的ΔH

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