本試卷共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 2022年2月中國舉辦了第24屆冬季奧運會，滑雪是比賽項目之一。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不屬于有機高分子的是
A. 滑雪杖——合金B(yǎng). 滑雪板——聚乙烯
C. 滑雪頭盔——聚 氯乙烯D. 防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯
2. 下列分子中，含羥基的是
A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H5OH
3. 下列物質通常用電解法冶煉的是
A. NaB. FeC. CuD. Ag
4. 常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是
A. 鹽酸B. 濃硝酸C. 氯化鐵溶液D. 硫酸銅溶液
5. 下列不屬于化石燃料的是
A. 煤B. 石油C. 天然氣D. 乙醇
6. 只用一種試劑，將Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四種物質的溶液區(qū)分開，這種試劑是
A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. AgNO3溶液D. Ba(OH)2溶液
7. 下列反應屬于放熱反應的是
A. 氫氣與氯氣的反應
B. 灼熱的炭與二氧化碳的反應
C. 鹽酸與碳酸氫鈉的反應
D. Ba(OH)2 ·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
8. 下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是
A. 煤的干餾B. 煤的汽化和液化
C. 石油的分餾D. 石油的裂化和裂解
9. 下列反應中，屬于加成反應的是
A. 乙烯燃燒生成二氧化碳和水
B. 乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷
C. 乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣
D. 甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
10. 下列關于SO2和NO2的說法正確的是
A. 都是無色有毒的氣體
B. 都可用向下排空氣法收集
C. SO2與過量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見的酸
D. 盛滿NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿試管
11. 下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是
A. Fe2O3跟稀硝酸反應B. Fe(OH)2跟稀硝酸反應
C. CuO跟稀硝酸反應D. Al(OH)3跟稀硝酸反應
12. 下列關于化學反應與能量變化的說法不正確的是
A. 能量變化是化學反應的基本特征之一
B. 化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因
C. 放熱反應可以看成是反應物所具有的化學能轉化為熱能釋放出來
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量，發(fā)生反應時需要從環(huán)境吸收能量
13. 變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鋅與足量1ml·L-1硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，化學反應速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
14. 原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。下列關于下圖所示原電池裝置的說法中，不正確的是
A. Zn為原電池的負極
B. 能將化學能轉化為電能
C. 電子從Cu經(jīng)導線流向Zn
D. Cu上發(fā)生的反應為2H+＋2e- = H2↑
15. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓
C. 銅片投入稀硝酸中：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D. 稀硝酸滴在碳酸鈣固體上：2H++=H2O+CO2↑
16. 下列物質中，與互為同分異構體的是
A. CH4B. CH3CH3
C. CH3CH2CH3D. CH3CH2CH2CH2CH3
17. 下列不符合環(huán)境保護和綠色化學理念的是
A. 禁止使用含鉛汽油作為汽車燃料
B. 用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應制取環(huán)氧乙烷，原子利用率100%
C. 制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應
D. 用銅和濃硝酸反應制取Cu(NO3)2
18. 下列說法不正確的是
A. 油脂屬于有機高分子，可以為人體提供能量
B. 葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
C. 向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀
D. 蔗糖在稀酸催化下水解最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖
19. 根據(jù)乙烯的性質可以推測丙烯(CH2=CHCH3)的性質，下列說法中不正確的是
A. 丙烯能在空氣中燃燒
B. 丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 丙烯與Br2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2Br- CH2- CH2Br
D. 丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應
20. 如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
A. AB. BC. CD. D
21. 海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂
22. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖：
下列說法不正確的是
A. 反應I屬于氧化還原反應
B. 反應II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C. 該方法的最終產(chǎn)物只有H2
D. 反應II中的SO2、反應III中的I2均可循環(huán)利用
23. 實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法不正確的是
A. 甲中盛放的試劑是乙酸、乙醇和濃硫酸
B. 乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸
C. 甲中加入過量的乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯
D. 實驗結束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體
24. 2021年我國科學家在世界上首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工轉化，效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍。轉化過程如下圖，下列說法不正確的是
A 第1步反應產(chǎn)物中有H2O
B. 第2步反應中每消耗1mlO2，轉移4mle-
C. 第2步反應中C-H鍵發(fā)生斷裂
D. 可使用I2溶液檢驗CO2是否轉化為淀粉
25. 下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是
A. AB. BC. CD. D
第二部分
本部分共9題，共50分。
26. A~D表示幾種烴分子。
（1）D的分子式是_______。
（2）能與水發(fā)生加成反應的是_______(填序號，下同)。
（3）屬于同一物質的是_______。
（4）屬于C的同系物的是_______。
27. 實驗室常用下圖所示裝置制取NH3。
（1）NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取NH3的化學方程式是_______。
（2）圖中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用“①”或“②”中的_______。
（3）若干燥NH3，不能選用濃硫酸，用化學方程式表示其原因：_______。
28. 化學反應中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后，插入1ml/L鹽酸中。
（1）Mg與鹽酸反應的離子方程式是_______。
（2）該反應的能量變化可用圖1中的_______表示(填序號)。
（3）形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1ml/L鹽酸和aml/L鹽酸完全反應，放出氣體的體積隨時間的變化如圖2。
①據(jù)此判斷：a_______1(填“>”或“”或“ ②. 1ml/L硫酸 ③. 鎂與酸反應的本質是與H+反應，等物質的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學反應速率快
【解析】
【小問1詳解】
Mg與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，其反應的離子方程式是為，故答案為：；
【小問2詳解】
Mg與鹽酸反應是放熱反應，則該反應的能量變化可用圖1中的A表示，故答案為：A；
【小問3詳解】
①由于aml/L鹽酸與鎂反應速率更快，據(jù)此判斷：a > 1，故答案為：>；
②1ml/L硫酸中氫離子濃度為2ml/L，如果用1ml/L硫酸代替上述實驗中1ml/L鹽酸，二者的化學反應速率1ml/L硫酸快，故答案為：1ml/L硫酸；鎂與酸反應的本質是與H+反應，等物質的量濃度的硫酸比鹽酸中的c(H+)大，化學反應速率快。
29. 銅絲和濃硫酸反應的裝置圖如下。
（1）A中反應的化學方程式是_______。
（2）A中反應開始后，B中的現(xiàn)象是_______，C中的現(xiàn)象是_______。
（3）D中NaOH溶液的作用是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 溶液紅色褪去 ②. 溶液變?yōu)榧t色
（3）吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣
【解析】
【分析】銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，使B中品紅溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，使C中石蕊試液變紅色；D中氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
A中銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：，故答案為：；
【小問2詳解】
二氧化硫具有漂白性，使B中品紅溶液紅色褪去；二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，使C中石蕊試液變紅色，故答案為：溶液紅色褪去；溶液變?yōu)榧t色；
【小問3詳解】
二氧化硫有毒，直接排放會污染空氣，D中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣中二氧化硫，防止污染空氣。
30. NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，轉化關系如下圖。
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，化學方程式是_______。
（2）II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，下列可說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.O2的濃度不再變化
B.容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化
C.相同時間內(nèi)，消耗1mlNO同時生成1mlNO2
（3）III中，80°C時，2L密閉容器中充入0.40mlN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2，數(shù)據(jù)如下表：
20s~40s內(nèi)，v(N2O4)=_______。
（4）一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH，可將HNO3還原成N2，若該反應消耗32gCH3OH，轉移6ml電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_______。
【答案】（1）
（2）AB （3）
（4）5：6
【解析】
【小問1詳解】
氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下生成NO與水，反應方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
A．O2的濃度不再變化，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，A項正確；
B．容器內(nèi)氣體的顏色不發(fā)生變化，可知NO2的濃度不變，符合平衡的特征“定”，為平衡狀態(tài)，B項正確；
C．相同時間內(nèi)，消耗1mlNO同時生成1ml NO2，只體現(xiàn)正反應速率的關系，不能判定平衡狀態(tài)，C項錯誤;
故答案為：AB；
【小問3詳解】
20s~40s內(nèi)，v(N2O4)= = ，故答案為：；
【小問4詳解】
消耗32gCH3OH的物質的量為，轉移6ml電子，則1mlCH3OH中碳元素的化合價升高6，所以反應后碳元素的化合價為+4價，產(chǎn)物為CO2，由原子守恒及得失電子守恒可知反應為，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，故答案為：5：6。
31. 乙烯是一種重要的化工原料，其相關物質間的轉化如下。
（1）CH2=CH2→B的反應類型是_______。
（2）C→D的化學方程式是_______。
（3）D中含有的官能團的名稱是_______。
（4）C和E生成C4H8O2的化學方程式是_______。
（5）CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A，化學方程式是_______。
【答案】（1）加成反應
（2）
（3）醛基 （4）
（5）n CH2=CH2
【解析】
【分析】CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A為聚乙烯，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成為B乙烷，乙烯與水發(fā)生催化加成生成C為乙醇，乙醇催化氧化生成D為乙醛，乙醛氧化生成E為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應（也屬于取代反應）生成乙酸乙酯。
【小問1詳解】
CH2=CH2→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，反應類型是加成反應；
【小問2詳解】
C→D是乙醇催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式是 ；
【小問3詳解】
D為乙醛，含有的官能團的名稱是醛基；
【小問4詳解】
C和E生成C4H8O2化學方程式是；
【小問5詳解】
CH2=CH2在一定條件下發(fā)生聚合反應生成A，化學方程式是n CH2=CH2 。
32. 某小組利用下圖裝置進行實驗(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對反應4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。
（1）探究通入CO2的影響。
①甲是實驗室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_______，其作用是_______。
②實驗發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質，該物質是_______(寫化學式)。依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結論：_______。
（2）探究通入SO2的影響。
①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應的化學方程式是_______。
②向丙中同時通入O2和SO2，1小時后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應，SO2與水在I-催化下生成了硫單質和硫酸?；瘜W方程式是_______。
【答案】（1） ①. 飽和碳酸氫鈉溶液 ②. 除去CO2氣體中的HCl ③. I2 ④. 碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應制CO2，生成的CO2中含有HCl，c為飽和碳酸氫鈉溶液，除去CO2氣體中的HCl；②淀粉遇到碘變藍，該物質是I2，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結論碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應；
【小問1詳解】
①實驗室制CO2采用石灰石和鹽酸反應，生成CO2中含有HCl，b為石灰石，則c為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2氣體中的HCl；
②同時向丙中通入CO2與O2，1小時后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍的物質，淀粉遇到碘變藍，該物質是I2，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得結論碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應，故答案為：I2；碘離子和O2在中性條件下不反應，酸性條件下發(fā)生反應；
【小問2詳解】
①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，兩者反應生成SO2氣體，則甲中加熱反應的化學方程式是；
②SO2與水在I-催化下生成了硫單質和硫酸，化學方程式為。
33. 廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如下：
（1）酸溶后分離出石墨的操作是_______。
（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。
①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應過程中會產(chǎn)生有毒的氣體單質，該氣體為_______。
②以稀H2SO4作酸溶試劑時，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反應時間，相同投料比、不同反應溫度下Mn2+的溶出率如圖。
i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。
ii.補全酸溶反應的化學方程式_______。
2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O
iii.H2O2參與酸溶反應的同時自身也會發(fā)生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。
【答案】（1）過濾 （2） ①. 氯氣 ②. H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，促進其溶出 ③. 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O ④. 70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學反應速率減慢的程度大于溫度升高使化學反應速率加快的程度
【解析】
【分析】廢錳酸鋰(LiMn2O4)電池經(jīng)破碎篩分，得到錳酸鋰和石墨混合粉末；該粉末經(jīng)過酸溶，錳酸鋰與酸反應，生成錳離子和鋰離子，石墨不與酸反應，可通過過濾回收石墨；錳離子溶液通過電解制備MnO2，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
由分析可知，酸溶后分離出石墨的操作是過濾，故答案為：過濾；
【小問2詳解】
①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應過程中會產(chǎn)生有毒的氣體單質，可知該氣體為氯氣，故答案為：氯氣；
②i.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，促進其溶出，故答案為：H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，促進其溶出；
ii.H2O2具有還原性，可以將LiMn2O4中化合價高的錳元素還原，同時生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒，補全酸溶反應的化學方程式為2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故答案為：2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O；
iii.H2O2參與酸溶反應的同時自身也會發(fā)生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學反應速率減慢的程度大于溫度升高使化學反應速率加快的程度，故答案為：70°C后，H2O2分解速率增大，濃度顯著降低，濃度降低使化學反應速率減慢的程度大于溫度升高使化學反應速率加快的程度。
34. 某化學小組為探究濃HNO3和NaCl固體的反應產(chǎn)物，進行實驗：
實驗I
資料：
①向AgNO395%的乙醇溶液中通入HCl產(chǎn)生白色沉淀，通入Cl2無此現(xiàn)象。
②王水中因含有NOCl呈橙色。NOCl(N元素為+3價)有刺鼻惡臭味，受熱易分解為NO和Cl2。
（1）濃HNO3需保存在棕色試劑瓶中，用化學方程式表示原因：_______。
（2）探究注射器1中淺棕色氣體的成分。甲同學用注射器2抽取注射器1中的淺棕色氣體，然后吸取適量蒸餾水并振蕩，氣體顏色褪去，吸入氧氣后又變?yōu)闇\棕色。經(jīng)檢驗，淺棕色氣體中幾乎不含NOCl。
①甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，結合氧化還原反應規(guī)律分析一定還含有Cl2，用離子方程式表示甲同學的依據(jù)：_______。
②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl2.請結合資料，設計證實存在Cl2的實驗方案：_______。
（3）探究注射器1內(nèi)橙色溶液的成分。
實驗II：取2mL橙色溶液于試管中，加熱一段時間，觀察到試管內(nèi)有紅棕色氣體生成，溶液變?yōu)闊o色。接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象。
①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl-全部變?yōu)镠Cl氣體放出。請設計實驗證明丙同學的觀點不成立：_______。
②丁同學通過與王水類比，并查閱資料，確認產(chǎn)生實驗II中的現(xiàn)象的原因是：濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，繼而溶液中的NOCl受熱發(fā)生分解反應，使溶液中的Cl-反應完全，所以向溶液中滴加AgNO3溶液時無明顯現(xiàn)象。濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，化學方程式是_______。
（4）綜合上述實驗，可以得出結論：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O ②. 將反應生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2
（3） ①. 取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立 ②. 4HNO3(濃)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
（4）濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2
【解析】
【小問1詳解】
濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是濃硝酸見光容易分解，方程式為；
【小問2詳解】
①甲同學根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷淺棕色氣體中含有NO2，硝酸中的N化合價由+5降低為+4，則一定有一元素化合價升高，只能為氯離子生成氯氣，則離子方程式為4H++2+2Cl-=2NO2↑+Cl2↑+2H2O；
②乙同學認為需設計實驗證明存在Cl2，證實存在Cl2的實驗方案將反應生成的氣體依次通入AgNO3的95%的乙醇溶液、硝酸酸化的AgNO3溶液，AgNO3的95%的乙醇溶液中無白色沉淀，硝酸酸化的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明原氣體中含有Cl2；
【小問3詳解】
①丙同學認為實驗II中“接著向溶液中滴加AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象”，是因為加熱使溶液中的Cl-全部變?yōu)镠Cl氣體放出，設計實驗為取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立，故答案為：取少量鹽酸于試管中，充分加熱，向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，丙同學觀點不成立；
②濃HNO3與NaCl固體反應生成了NOCl，化學方程式是4HNO3(濃)+3NaCl=NOCl+Cl2↑+3NaNO3+2H2O；
【小問4詳解】
綜合上述實驗，我們可以得出濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2的結論，故答案為：濃硝酸可以與NaCl發(fā)生氧化還原反應，生成NOCl、Cl2與NO2。
選項
鋅的狀態(tài)
實驗溫度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
塊狀
25
D
塊狀
50
a (干燥氣體)
b (液體)
A
NO
水
B
CH2=CH2
水
C
Cl2
飽和NaCl溶液
D
NH3
水
選項
實驗目的
實驗操作
A
驗證+4價S元素具有還原性
把SO2通入酸性KMnO4溶液中
B
驗證NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性
向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4
C
研究溫度對化學反應速率的影響
將盛有2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時向試管中分別加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，振蕩
D
驗證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物
向試管中加入0.5g淀粉和4mL2ml/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，加入少量新制的銀氨溶液，加熱
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/ml·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
實驗裝置
實驗步驟及現(xiàn)象
室溫下，按圖連接實驗裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關閉止水夾。一段時間后，注射器內(nèi)溶液變?yōu)槌壬好嫔戏接袦\棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無明顯變化。
選項
鋅的狀態(tài)
實驗溫度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
塊狀
25
D
塊狀
50
a (干燥氣體)
b (液體)
A
NO
水
B
CH2=CH2
水
C
Cl2
飽和NaCl溶液
D
NH3
水
選項
實驗目的
實驗操作
A
驗證+4價S元素具有還原性
把SO2通入酸性KMnO4溶液中
B
驗證NaNO3在酸性環(huán)境中具有氧化性
向盛有Cu片的試管中加入NaNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入稀H2SO4
C
研究溫度對化學反應速率的影響
將盛有2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時向試管中分別加入2mL0.1ml/LH2SO4溶液，振蕩
D
驗證淀粉在硫酸催化下的水解產(chǎn)物
向試管中加入0.5g淀粉和4mL2ml/LH2SO4溶液，加熱。冷卻后，加入少量新制的銀氨溶液，加熱
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/ml·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
實驗裝置
實驗步驟及現(xiàn)象
室溫下，按圖連接實驗裝置并檢查氣密性。向注射器1中先加入1.17gNaCl固體，然后吸入5mL濃HNO3，關閉止水夾。一段時間后，注射器內(nèi)溶液變?yōu)槌壬?，液面上方有淺棕色刺激性氣味氣體，溶液溫度無明顯變化。

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