?2022-2023學(xué)年北京市人大附中高一（上）期中化學(xué)試卷
一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．（3分）景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品．下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是（　?。?br /> A
B
C
D
將銅絲壓扁，掰成圖案
將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒
酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）下列生活中常見物質(zhì)與其類別對(duì)應(yīng)正確的是（　?。?br />
A
B
C
D
物質(zhì)
熟石灰路石灰圖

純堿

生理鹽水

75%醫(yī)用酒精

類別
氧化物
堿
鹽
混合物
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）明礬[KAl（SO4）2?12H2O]是一種生活中常用的凈水劑，其溶于水后通過生成Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮固體顆粒達(dá)到凈水目的。以下關(guān)于明礬的描述不正確的是（　?。?br /> A．明礬中K+與Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B．明礬溶于水電離的方程式為：KAl（SO4）2?12H2O═K++Al3++2SO42﹣+12H2O
C．水中溶解明礬后可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D．明礬凈化過的水是純凈物
4．（3分）檸檬酸（一種有機(jī)酸）與小蘇打的混合物可以用作復(fù)合膨松劑，在發(fā)面時(shí)添加0.5～2%即可使做出的饅頭變得膨松。下列關(guān)于該應(yīng)用的說法正確的是（　?。?br /> A．該應(yīng)用說明小蘇打是一種鈉鹽
B．該應(yīng)用說明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C．檸檬酸與小蘇打的比例對(duì)膨松效果和食品口感無影響
D．為了使饅頭更膨松更好吃，發(fā)面時(shí)應(yīng)盡可能多地加入膨松劑
5．（3分）NaCl晶體溶于水，溶解過程如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A．NaCl晶體由Na+與Cl﹣規(guī)律排列構(gòu)成
B．a(chǎn)離子為Cl﹣，b離子為Na+
C．通電后，NaCl發(fā)生電離
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電
6．（3分）下列說法不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為22.4L
B．1molN2中含有的原子數(shù)約為12.04×1023
C．1molH2SO4溶液中，H+的物質(zhì)的量為2mol
D．23gNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
7．（3分）某同學(xué)配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.5mol?L﹣1 B．0.7mol?L﹣1
C．0.35mol?L﹣1 D．0.9mol?L﹣1
8．（3分）室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制1.0mol的NaCl溶液100mL（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g）。下列說法正確的是（　?。?br /> A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同
C．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同
D．兩同學(xué)所配的溶液濃度：甲＞乙
9．（3分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，測其pH為強(qiáng)酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
10．（3分）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?br /> A．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．向氫氧化鈉中通入過量二氧化碳：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．將銅絲伸入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
11．（3分）用二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)微觀示意圖如圖。

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?br /> A．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH
B．兩種反應(yīng)物均為化合物
C．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件ˉCH3OH+H2O
12．（3分）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　?。?br /> A．用NaHCO3治療胃酸過多
B．用Na2O2作為潛水艇或呼吸面罩的供氧劑
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體中的CO2
13．（3分）下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（　　）
A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2 Na2O2+2 H2O＝4 NaOH+O2↑
B．高溫下，鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g） 高溫ˉFe3O4+4H2
C．氟單質(zhì)與水的反應(yīng)：2F2+2 H2O＝4 HF+O2
D．電解水：2 H2O電解ˉ2 H2↑+O2↑
14．（3分）欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：

下列說法不正確的是（　?。?br /> A．NaOH的作用是除去Mg2+
B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2
C．流程圖中，操作x為過濾
D．試劑c為鹽酸
15．（3分）除去以下物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)所加入的試劑、操作不正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
加入試劑
操作
A
Cu
Fe
稍過量稀硫酸
過濾
B
ZnSO4溶液
CuSO4
稍過量鋅粉
過濾
C
KCl溶液
K2CO3
稍過量稀鹽酸
加熱
D
Na2SO4溶液
NaOH
稍過量稀鹽酸
加熱
A．A B．B C．C D．D
16．（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)




目的
Na在空氣中燃燒
提取NaHCO3晶體
實(shí)驗(yàn)室制CO2
除去CO2中的少量HCl
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。以下說法不正確的是（　?。?br /> A．黑火藥爆炸的原因是該反應(yīng)能放出大量熱并且產(chǎn)生大量氣體
B．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
C．該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3
D．該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物
18．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．A點(diǎn)導(dǎo)電率高是Ba（OH）2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)
B．溶液由紅色變成無色、產(chǎn)生白色沉淀分別是OH﹣、SO42?參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)
C．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O
D．C點(diǎn)溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣
19．（3分）某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法，下列說法不正確的是（　　）

A．裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較大的是Na2CO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D．取等物質(zhì)的量的白色固體分別溶于等體積的水中，滴入1滴酚酞，紅色較深的是Na2CO3
20．（3分）小組探究Na2CO3和NaHCO3與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果如下。
實(shí)驗(yàn)裝置
試劑X
實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

蒸餾水
0.05mol?L﹣1Na2CO3溶液
0.05mol?L﹣1NaHCO3溶液
①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀
②燒杯中溶液pH變化如下

下列說法不正確的是（　?。?br /> A．Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明CO32﹣與OH﹣不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH＝7
二、非選擇題第Ⅱ卷（共60分）
21．以下是生活中常見的物質(zhì)：①CH3COOH②Ca（OH）2③Na2CO3④Fe⑤CaO⑥CO2⑦乙醇
按要求回答下列問題：
（1）這些物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 　 　（填序號(hào)）；能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)的是 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）；用電離方程式表示②的水溶液能導(dǎo)電的原因：　 　。
（2）這些物質(zhì)中，常溫下可與HCl發(fā)生反應(yīng)的是 　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）；寫出其中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　 　。
（3）這些物質(zhì)中，能在發(fā)面時(shí)與小蘇打共同使用，使面團(tuán)變膨松的是 　 　（填序號(hào)），它與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　 　。
22．閱讀以下信息，回答相關(guān)問題。
過碳酸鈉是一種新型家用清潔劑和消毒劑，相比于傳統(tǒng)消毒劑只有高效、綠色的優(yōu)點(diǎn)。過碳酸鈉的化學(xué)式常用2Na2CO3?3H2O2來表示，可由Na2CO3與H2O2溶液混合后經(jīng)冷卻結(jié)晶析出。它溶于水后即轉(zhuǎn)化為Na2CO3和H2O2，水溶液pH約為10～11，利用H2O2的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒。其水溶液久置后殺菌效果會(huì)明顯降低。
（1）過碳酸鈉中O元素有兩種化合價(jià)，分別是 　 　。
（2）H2O2不穩(wěn)定，常溫下會(huì)緩慢分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　，其中氧化產(chǎn)物是 　 　。
（3）以下關(guān)于過碳酸鈉的說法正確的是 　 　（填選項(xiàng)字母）。
A．制備過碳酸鈉的過程是一個(gè)氧化還原反應(yīng)
B．過碳酸鈉水溶液的堿性可能與Na2CO3有關(guān)
C．過碳酸鈉應(yīng)以固體形式保存，使用時(shí)再將其加入水中
D．可用MnO2粉末大致判斷過碳酸鈉水溶液是否已經(jīng)失效
（4）有研究認(rèn)為過碳酸鈉強(qiáng)力的殺菌消毒效果來自于H2O2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)的HO2﹣離子。請(qǐng)將過碳酸鈉溶液中產(chǎn)生HO2﹣離子的方程式補(bǔ)充完整：　 　 　 　+　 　　 　═HCO3﹣+HO2﹣。
23．造紙術(shù)是我國古代四大發(fā)明之一，在《天工開物》中記載了比較完善的造紙方法，造紙工業(yè)亦是國民經(jīng)濟(jì)十大支柱制造業(yè)之一，但造紙過程會(huì)消耗大量的資源并產(chǎn)生大量的污水，因此資源的回收利用以及污水的處理非常重要。某造紙廠制漿及廢水處理流程如圖：

其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過程中轉(zhuǎn)化為Na2CO3。制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。
（1）“堿液重生”過程分為以下兩步反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充反應(yīng)ⅱ的離子方程式：
?。瓹aO+H2O═Ca（OH）2（石灰乳）
ⅱ． 　 　。
（2）反應(yīng)a的化學(xué)方程式為 　 　。
（3）為防止細(xì)菌失活，廢水應(yīng)先調(diào)pH至中性，以下物質(zhì)中，可以實(shí)現(xiàn)該目的的有 　 　（填選項(xiàng)字母）。
A．H2SO4
B．NaHSO4
C．NaOH
D．NaHCO3
（4）上述過程中，循環(huán)使用的物質(zhì)有 　 　（寫化學(xué)式）。
24．小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)及工業(yè)制法。
（1）用Na2CO3固體配制100mL0.2mol?L﹣1Na2CO3溶液。
①用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 　 　。
②計(jì)算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是 　 　g。
③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 　 ?。ㄌ钸x項(xiàng)字母）。
a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，加水超過了刻度線
c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（2）向0.2mol?L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣、　 　。
（3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）。

已知：i．NH3溶于水生成NH3H2O。
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
①分離母液和濾渣的操作名稱是 　 　。
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，濾渣的成分為 　 　（填化學(xué)式）；母液中所含的離子有 　 ??；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 　 　。
③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　 　。
25．由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強(qiáng)的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹、棉、麻等植物的病害。為探究CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的CuSO4溶液滴入100mL飽和澄清石灰水中，操作及現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
CuSO4溶液濃度
CuSO4溶液體積
操作及現(xiàn)象
Ⅰ
1.0mol/L
1.6mL
加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?br /> Ⅱ
0.10mol/L
16mL
加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，未見白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?br /> Ⅲ
1.0mol/L
2.1mL
加入CuSO4后產(chǎn)生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。
已知：室溫下飽和Ca（OH）2溶液中，Ca（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.016mol/L.CuSO4微溶于水，室溫下飽和CuSO4溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.015mol/L。Ca（OH）2在80℃以上可分解為黑色的CuO。堿式硫酸銅為綠色難溶固體，300℃以上分解，
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為 　 　。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因：　 　。
（3）研究小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 　 　。
（4）為進(jìn)一步研究綠色沉淀的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
ⅰ．向100mL飽和澄清石灰水中加入21mL____，產(chǎn)生綠色沉淀，無白色晶體產(chǎn)生。
ⅱ．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
ⅲ．將剩余濁液過濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無SO42﹣。
ⅳ．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色固體，將固體過濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經(jīng)干燥、稱量，其質(zhì)量為93.2mg。
ⅴ．將步驟iv所得濾液加水定容至100mL，取20mL，測定其中c（Cu2+）＝0.016mol/L。
①補(bǔ)全步驟i中的試劑：　 　。
②步驟出中檢驗(yàn)洗滌液中無SO42﹣的方法是：　 　。
③堿式硫酸銅化學(xué)式可用Cux（OH）ySO4來表示，則由上述實(shí)驗(yàn)可確定x＝　 　、y＝　 　。
（5）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物與 　 　有關(guān)。

2022-2023學(xué)年北京市人大附中高一（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．【解答】解：A．將銅絲壓扁，掰成圖案，屬于物質(zhì)形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；
B．鉛丹、硼酸鹽、玻璃粉等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；
C．燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；
D．酸洗去污，為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選；
故選：A。
2．【解答】解：A．熟石灰為氫氧化鈣，三種元素組成，不是氧化物，電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；
C．生理鹽水是氯化鈉水溶液，屬于混合物，不是鹽，故C錯(cuò)誤；
D．75%的酒精溶液為混合物，故D正確；
故選：D。
3．【解答】解：A．根據(jù)明礬的化學(xué)式可知，明礬中K+與Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；
B．明礬屬于鹽，溶于水完全電離，電離的方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故B錯(cuò)誤；
C．水中溶解明礬后，鋁離子水解，生成氫氧化鋁膠體，故可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．明礬凈化過的水還是屬于溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；
故選：BD。
4．【解答】解：A．小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鈉鹽，故A錯(cuò)誤；
B．檸檬酸（一種有機(jī)酸）與小蘇打的混合物可以用作復(fù)合膨松劑，能反應(yīng)生成二氧化碳，說明檸檬酸的酸性大于碳酸，故B正確；
C．檸檬酸與小蘇打的比例，會(huì)影響膨松效果和食品口感，故C錯(cuò)誤；
D．檸檬酸（一種有機(jī)酸）與小蘇打的混合物可以用作復(fù)合膨松劑，多加膨松劑，會(huì)影響?zhàn)z頭的膨松效果和食品口感，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
5．【解答】解：A．氯化鈉是離子晶體，由Na+與Cl﹣規(guī)律排列構(gòu)成，故A正確；
B．鈉離子半徑小于氯離子，由圖可知a離子為Cl﹣，b離子為Na+，故B正確；
C．氯化鈉電離是在水分子作用下發(fā)生電離，通電后氯化鈉會(huì)發(fā)生電解，故C錯(cuò)誤；
D．固態(tài)的NaCl沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，水溶液中有自由移動(dòng)離子，可以導(dǎo)電，故D正確；
故選：C。
6．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積約為1mol×22.4L/mol＝22.4L，故A正確；
B．1molN2中含有的原子數(shù)約為1mol×2×6.02×1023/mol＝12.04×1023，故B正確；
C．1molH2SO4溶液中，1molH2SO4能電離產(chǎn)生2mol氫離子，但水也能電離出氫離子，故溶液中氫離子大于2mol，故C錯(cuò)誤；
D．23gNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為23g23g/mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故D正確；
故選：C。
7．【解答】解：營養(yǎng)液中所含的NO3﹣、K+、SO42﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，根據(jù)陰陽離子所帶電荷相等，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度為1×0.2mol/L+2×0.4mol/L-1×0.3mol/L2=0.35mol?L﹣1，
故選：C。
8．【解答】解：A．配制100g 10%的NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為100g×10%＝10g，配制100m11.0mol/L的 NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；
B．甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100g，乙同學(xué)配制100mL溶液，則其質(zhì)量大于100g，故B錯(cuò)誤；
C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，用藥匙去藥品，在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距離刻度線1～2cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同，故C錯(cuò)誤；
D．20℃時(shí)，氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則NaCl溶液100mL質(zhì)量大于100g，又配制100m11.0mol/L的 NaCl溶液需要氯化鈉質(zhì)量為0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，則根據(jù)ω=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量估算1.0mol/L的 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5.85%，所以甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大，故D正確；
故選：D。
9．【解答】解：A．Ca2+、H+都與CO32﹣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，故B錯(cuò)誤；
C．H+、OH﹣之間反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、H+之間不反應(yīng)，且為無色溶液，能夠大量共存，故D正確；
故選：D。
10．【解答】解：A．用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子，離子方程式為：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正確；
B．向氫氧化鈉中通入過量二氧化碳，離子方程式為：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將銅絲伸入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
11．【解答】解：A．由圖可知，甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故A正確；
B．由圖可知，兩種反應(yīng)物分別為CO2、H2，H2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．CO2中碳元素為+4價(jià)，甲醇中碳元素為﹣2價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．由圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2一定條件ˉCH3OH+H2O，故D正確；
故選：B。
12．【解答】解：A．用NaHCO3治療胃酸過多，原理是NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用Na2O2作為潛水艇或呼吸面罩的供氧劑，原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，O元素由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，也降低到﹣2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。故B正確；
C．用鹽酸除去鐵銹，原理是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體中的CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
13．【解答】解：A．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2 Na2O2+2 H2O＝4 NaOH+O2↑，水中的元素的化合價(jià)沒有變化，故A不選；
B．高溫下，鐵與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O（g） 高溫ˉFe3O4+4H2，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故B不選；
C．2F2+2H2O→4HF+O2，水中O元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故C選；
D．2 H2O電解ˉ2 H2↑+O2↑，水中O元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則水是氧化劑和還原劑，故D不選；
故選：C。
14．【解答】解：A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，故A正確；
B.由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；
C.操作x為過濾，可分離沉淀和溶液，故C正確；
D.試劑c為鹽酸，可除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，故D正確；
故選：B。
15．【解答】解：A．Fe與稀硫酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故A正確；
B．Zn與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；
C．碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成KCl，反應(yīng)后蒸發(fā)可除雜，故C正確；
D．NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
16．【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，可在坩堝中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A正確；
B．加熱時(shí)碳酸氫鈉易分解，不能蒸發(fā)提取，應(yīng)結(jié)晶、過濾分離出碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不能制備二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳、氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
17．【解答】解：A．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中生成大量氣體，且該反應(yīng)是劇烈的放熱反應(yīng)，則黑火藥爆炸的原因是反應(yīng)能放出大量熱并且產(chǎn)生大量氣體，故A正確；
B．每生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故B正確；
C．反應(yīng)中S和N元素化合價(jià)降低，則S和KNO3是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高，C是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選：C。
18．【解答】解：A.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，A點(diǎn)導(dǎo)電率高說明Ba（OH）2在水中以離子形式存在，故A正確；
B.溶液由紅色變成無色說明消耗氫氧根離子，產(chǎn)生白色沉淀是硫酸鋇，故是OH﹣、SO42?參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，故B正確；
C.AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.C點(diǎn)溶液中，硫酸過量，故存在的微粒主要有H2O、H+、SO42﹣，故D正確；
故選：C。
19．【解答】解：A．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體更快，故A正確；
B．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物質(zhì)的量比Na2CO3的大，故與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氣體多，故B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3，受熱不分解，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3，故C正確；
D．等濃度的Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3，滴入1滴酚酞，紅色較深的是Na2CO3，故D正確；
故選：B。
20．【解答】解：A．根據(jù)分析可知，Ⅰ是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對(duì)Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明CO32與OH﹣不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，Ⅲ中石灰水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為碳酸鈉，其溶液水解顯堿性，pH＞7，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
二、非選擇題第Ⅱ卷（共60分）
21．【解答】解：（1）⑥CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，⑦乙醇有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；④Fe能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Ca（OH）2是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，完全電離，電離方程式中寫等號(hào)，其電離方程式為Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，
故答案為：⑥⑦；④；Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；
（2）②Ca（OH）2是堿，屬于電解質(zhì)，能與鹽酸反應(yīng)，③Na2CO3是鹽，能和鹽酸反應(yīng)，④Fe能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，⑤CaO是金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，則能和鹽酸反應(yīng)的有②③④⑤，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的離方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，
故答案為：②③④⑤；Fe+2H+＝Fe2++H2↑；
（3）醋酸顯酸性，和發(fā)酵粉一起使用，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，使面包變蓬松，反應(yīng)方程式為CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑，
故答案為：①；CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。
22．【解答】解：（1）過碳酸鈉的化學(xué)式常用2Na2CO3?3H2O2來表示，過碳酸鈉中O元素有兩種化合價(jià)，分別是：﹣1、﹣2，
故答案為：﹣1、﹣2；
（2）H2O2不穩(wěn)定，常溫下會(huì)緩慢分解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2＝2H2O+O2↑，氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，其中氧化產(chǎn)物是：O2，
故答案為：2H2O2＝2H2O+O2↑；O2；
（3）A．Na2CO3與H2O2溶液混合后經(jīng)冷卻結(jié)晶析出，制備過碳酸鈉的過程不是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶于水后即轉(zhuǎn)化為Na2CO3和H2O2，水溶液pH約為10～11，過碳酸鈉水溶液的堿性可能與Na2CO3有關(guān)，故B正確；
C．碳酸鈉的化學(xué)式常用2Na2CO3?3H2O2來表示，可由Na2CO3與H2O2溶液混合后經(jīng)冷卻結(jié)晶析出，它溶于水后即轉(zhuǎn)化為Na2CO3和H2O2，過碳酸鈉應(yīng)以固體形式保存，使用時(shí)再將其加入水中，故C正確；
D．過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下會(huì)快速分解生成氧氣，可用MnO2粉末大致判斷過碳酸鈉水溶液是否已經(jīng)失效，故D正確；
故答案為：BCD；
（4）過碳酸鈉強(qiáng)力的殺菌消毒效果來自于H2O2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為氧化性更強(qiáng)的HO2﹣離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O2＝HCO3﹣+HO2﹣，
故答案為：1；CO32﹣；1；H2O2。
23．【解答】解：（1）“堿液重生”過程分為以下兩步反應(yīng)，先是生石灰與水化合（石灰乳），再是石灰乳與碳酸鈉的反應(yīng)，則反應(yīng)ⅱ的離子方程式為：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣，
故答案為：Ca（OH）2+CO32﹣＝CaCO3↓+2OH﹣；
（2）反應(yīng)a是碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，
故答案為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑；
（3）為防止細(xì)菌失活，需要先調(diào)pH至中性，原溶液為堿性溶液，需加適量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氫離子，
故答案為：AB；
（4）上述過程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，則循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO、NaOH，
故答案為：CaO、NaOH。
24．【解答】解：（1）①用Na2CO3固體配制100mL0.2mol?L﹣1Na2CO3溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
②需要Na2CO3固體的質(zhì)量是0.1L×0.2mol?L﹣1×106g/mol＝2.12g≈2.1g，
故答案為：2.1；
③a．轉(zhuǎn)移時(shí)，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，進(jìn)一步導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故a正確；
b．定容時(shí)，加水超過了刻度線，相當(dāng)于對(duì)原溶液進(jìn)行了稀釋，進(jìn)一步導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故b正確；
c．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，也相當(dāng)于對(duì)原溶液進(jìn)行了稀釋，進(jìn)一步導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故c正確；
故答案為：abc；
（2）向0.2mol?L﹣1Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，開始無氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H+＝HCO3﹣、HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O；
（3）①分離母液和濾渣的操作名稱是過濾；
故答案為：過濾；
②沉淀池中發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，濾渣的成分為NaHCO3，母液中含有NaHCO3、NH4Cl，故母液中含有的離子有Cl﹣、Na+、NH4+、HCO3﹣，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀，
故答案為：NaHCO3；Cl﹣、Na+、NH4+、HCO3﹣；NaHCO3的溶解度較小，因不能溶解而析出沉淀；
③煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：2NaHCO3△ˉNa2CO3+CO2↑+H2O。
25．【解答】解：（1）根據(jù)Cu（OH）2在80℃以上可分解為黑色的CuO，堿式硫酸銅需300℃以上分解，且實(shí)驗(yàn)中加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏蕦?shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因反應(yīng)生成n（CaSO4）＝0.0016mol，體積V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO4的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出，
故答案為：n（CaSO4）＝0.0016mol，體積V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO4的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出；
（3）沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑說明綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，
故答案為：沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑；
（4）①第一步是為了生成藍(lán)色沉淀故應(yīng)向100mL飽和澄清石灰水中加入21mL 0.1mol/LCuSO4溶液，產(chǎn)生綠色沉淀，
故答案為：0.1mol/LCuSO4溶液；
②一般用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，則檢驗(yàn)洗滌液中無SO42﹣的方法是取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，
故答案為：取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；
③步驟iv所得濾液中n（Cu2+）＝0.016mol/L×0.1L＝0.0016mol，n（BaSO4）＝n（SO42﹣）=93.2×10-3g233g/mol=4×10﹣4mol，故綠色沉淀中銅離子與硫酸根比值為0.00164×10-4=4，故x＝4，根據(jù)化學(xué)式各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，求算y＝6，
故答案為：4；6；
（6）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：CuSO4與Cu（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、相對(duì)用量有關(guān)，
故答案為：濃度、相對(duì)用量。
19 8:43:42

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