第Ⅰ卷(選擇題答案填涂在機(jī)讀卡上)
一、單選題(本大題共23小題，共62分，其中1-7題，每題2分，8-23題，每題3分)
1. 在可逆反應(yīng)()中，X、Y、Z是三種氣體，為了有利于Z生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是
(1)高溫，(2)高壓，(3)低溫，(4)低壓，(5)分離出Z，(6)使用催化劑。
A. (1)、(2)、(6)B. (1)、(2)、(5)C. (4)、(5)、(6)D. (2)、(3)、(5)
2. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/ml，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/ml
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/ml，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/ml
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1ml甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
3. 下列說法正確的是
A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
4. 對(duì)于A2+3B22C反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v(B2)=0.8ml/(L·s)B. v(A2)=0.4ml/(L·s)
C. v(C)=0.6ml/(L·s)D. v(B2)=4.2ml/(L·min)
5. 已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·ml－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·ml－1
下列關(guān)系式正確的是
A. a0
C 2a＝b0
6. 下列能用勒夏特列原理解釋的是
A 溶液中加入固體后顏色變深
B. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 催化氧化成的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D. 、、平衡混和氣加壓后顏色變深
7. 已知：298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H = —Q1KJ/ml，在相同溫度下，向密閉容器中通入2mlSO2和1mlO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（ ）
A. Q1＞Q2B. Q1＜Q2C. Q1＝Q2D. 無法比較
8. 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n ml O2的同時(shí)生成2n ml NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n ml O2的同時(shí)，生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥B. ②③⑤
C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
9. 等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 （ ）
A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
D 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
10. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度
C. B的物質(zhì)的量濃度D. 混合氣體的摩爾質(zhì)量
11. 在一定條件下，2L密閉容器中通入2.0和1.2，發(fā)生反應(yīng)：，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得為1.2。則2min內(nèi)，為
A. 0.4B. 0.2
C. 0.8D. 0.3
12. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g)? 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1ml/L 、0.3ml/L 、0.2ml/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z 為 0.3ml/LB. Y2為 0.4ml/LC. X2為 0.2ml/LD. Z 為 0.4ml/L
13. 已知：
(濃)

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則、、的大小的關(guān)系為
A. B. C. D.
14. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.9倍，下列說法錯(cuò)誤的是
A. m+n逆的點(diǎn)是
A. a點(diǎn)B. b點(diǎn)C. c點(diǎn)D. d點(diǎn)
第Ⅱ卷(填寫在答題紙上)
二、填空題(共19空，每空2分)
24. 完成下列問題。
（1）下列反應(yīng)中，的反應(yīng)有___________。(填序號(hào))
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，②與的反應(yīng)，③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)，④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（2）反應(yīng)過程中的能量變化如圖，回答下列問題。
①該反應(yīng)___________(用含、式子表示)；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，___________(填“增大”、“減小”、“不變”)，___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)用肼()為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br>①
②
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________。
（4）已知熱化學(xué)方程式：
C(s、金剛石)；
C(s、石墨)；
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為___________，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，金剛石和石墨中更穩(wěn)定的是___________。
25. 合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知： ，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1和3并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來的，則的轉(zhuǎn)化率___________，此時(shí)，反應(yīng)放熱___________。
26. 已知可逆反應(yīng)： 。請(qǐng)回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，，平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：，，達(dá)到平衡后，，___________。
（3）若反應(yīng)溫度升高，K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
27. 已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
回答下列問題：
（1）___________0(填“”“=”)；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20的A和0.80的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，則6s時(shí)___________；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1氬氣，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___________?？忌氈?br>1.本試卷分為試題、答題卡兩部分。滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。
2.認(rèn)真填寫所在班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。
3.請(qǐng)用2B鉛筆填涂機(jī)讀卡，用黑色簽字筆在二卷上按要求作答。
物質(zhì)
0.8
1.24
1.24
0.08
16
1.6
共價(jià)鍵
H- H
H-O
鍵能/(kJ·ml-1)
436
463
熱化學(xué)方程式
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·ml-1
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

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