北京市第三十五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（Word版附解析）

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Ⅰ卷 選擇題
一、選擇題(共20個小題，每題3分，共60分。每小題只有一個正確選項，請將正確答案填在機(jī)讀卡相應(yīng)的題號處)
1. 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．煤氣灶是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A符合題意；
B．鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；
C．太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；
D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；
故選A。
2. 提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題。下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖?br>A. 使燃料充分燃燒
B. 加大能源開采力度
C. 加強(qiáng)能源利用的科技投入
D. 合理使用能源
【答案】B
【解析】
【詳解】A．使燃料充分燃燒能提高燃燒的效率，提高能源的利用率，A正確；
B．常規(guī)能源應(yīng)該減少開采，節(jié)約利用，加大能源開采力度不能提高能源利用率，B錯誤；
C．加強(qiáng)能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正確；
D．合理使用能源，減少能源浪費(fèi)，能提高能源的利用率，D正確；
答案選B。
3. 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B. 碳酸鈣受熱分解
C. 酸堿中和反應(yīng)D. 氧化鈣溶于水
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，A錯誤；
B．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，B正確；
C．酸堿中和反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；
D．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤；
答案選B。
4. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )
A. 抗氧化劑B. 調(diào)味劑
C 著色劑D. 增稠劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；
B. 調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；
C. 著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；
D. 增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。
故選:A。
5. 下列說法中，正確的是
A. 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B. 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C. 要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D. 非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，說明反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)性需綜合考慮體系的焓變和熵變，而非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實現(xiàn)，故答案選C。
6. 一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：，不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. B. 容器中混合氣體的密度不變
C. 容器中總壓強(qiáng)不變D. 容器中的體積分?jǐn)?shù)不變
【答案】A
【解析】
【詳解】A．沒有明確正、逆反應(yīng)速率，且速率關(guān)系不正確，不能作為平衡標(biāo)志，A錯誤；
B．在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等，則容器中混合氣體密度不變時，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；
C．在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，則容器中總壓強(qiáng)不變時，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，體積分?jǐn)?shù)不變，D正確；
故選A。
7. 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。

下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】D
【解析】
【詳解】分析：A項，生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。
詳解：A項，根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C-H鍵發(fā)生斷裂，B項正確；C項，根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選D。
點睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變ΔH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。
8. 某同學(xué)為了估算反應(yīng)的，構(gòu)建如下圖循環(huán)。下列說法不正確的是
A.
B. 、、均可由相應(yīng)的鍵能數(shù)據(jù)得到
C. 按照該過程所示，斷開的化學(xué)鍵均為非極性共價鍵
D. 該循環(huán)過程不一定表示反應(yīng)的真實歷程
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，則，A錯誤；
B．=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，、、均可由相應(yīng)的鍵能數(shù)據(jù)得到，B正確；
C．按照該過程所示，斷開的化學(xué)鍵為H-H、Cl-Cl，均為非極性共價鍵，C正確；
D．反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的只和反應(yīng)物總能量與生成物總能量有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，某同學(xué)為了估算反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的構(gòu)建的循環(huán)不一定是反應(yīng)的真實歷程，D正確；
故選A。
9. 在的密閉容器中投入和進(jìn)行反應(yīng)，末的物質(zhì)的量由減小到，則內(nèi)用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【詳解】末的物質(zhì)的量由減小到，則的物質(zhì)的量變化為=20ml-8ml=12ml，2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則；故選B。
10. 下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是
A. K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大B. K的大小與起始濃度有關(guān)
C. 溫度越高，K值越大D. K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
【答案】A
【解析】
【分析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定意義上代表反應(yīng)的程度，K越大，反應(yīng)越完全；
【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，一定意義上代表反應(yīng)的程度，K越大，反應(yīng)越完全，轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，與起始濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，K減小，故C錯誤；
D．K越大，反應(yīng)越完全，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D錯誤；
故選A。
11. 下列說法中正確的是
A. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
C. 升高溫度，增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率
D. 增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使斷鍵所需能量減少，增大反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．升高溫度，能量增大，可以增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的概率增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率加快，故 D錯誤；
故選C。
12. 某溫度下，恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2 g) 2HI(g) △H0D. 反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖像，反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；
B．曲線b活化能低于曲線a，但反應(yīng)前后能量不變，說明加入了催化劑，B正確；
C．反應(yīng)i的生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)吸熱，?H>0，C正確；
D．反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的活化能高，則反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率小，D錯誤；
故選D。
16. 采用催化技術(shù)可以使汽車尾氣中的和發(fā)生如下反應(yīng)從而消除污染：。某小組用恒容容器進(jìn)行三組實驗，實驗開始時的濃度均為，三組實驗中的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)容器中的濃度保持恒定時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. 在實驗Ⅰ中，達(dá)到平衡時的濃度為
C. 若實驗Ⅱ比實驗Ⅲ的溫度低，則和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 實驗Ⅰ和實驗Ⅱ差異，可能是由于采用了效果不同的催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一就是各物質(zhì)的濃度不再變化，所以當(dāng)容器中的濃度保持恒定時，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；
B．由圖可知，實驗I中，達(dá)到平衡時，，故達(dá)到平衡時的濃度為，B正確；
C．若實驗比實驗的溫度低，由圖可知，平衡時CO濃度：