北京市第二中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期學(xué)段考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55
一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲圖所示的分類方法屬于樹(shù)狀分?jǐn)?shù)法B. 乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物D. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹(shù)狀分類法含義：對(duì)同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的分類法。從圖形看甲應(yīng)屬于樹(shù)狀分類法，A正確；
B．從圖形看乙應(yīng)屬于交叉分類法，B正確；
C．從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，C正確；
D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；
故選D。
2. 合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一，意大利科學(xué)家合成了一種新型的氧分子(O4)，下列關(guān)于O4的說(shuō)法中正確的是
A. 等質(zhì)量的O4和O2所含氧原子數(shù)目相同
B. O4是一種新型的化合物
C. O4和O3不互為同素異形體
D. 1個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成
【答案】A
【解析】
【詳解】A．依據(jù)氧元素守恒分析，O4和O2都是氧元素組成，等質(zhì)量O4和O2氧元素質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相同，故A正確；
B．化合物至少含有兩種元素，O4是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．同種元素形成的不同單質(zhì)是同素異形體，因此O4與O3是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．分子中不可能含有分子，只能含有原子，1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
3. 下列圖示不正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負(fù)電荷，故水中的氧原子應(yīng)靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故應(yīng)為，故A正確；
B．氫氧根中含一個(gè)氧原子和一個(gè)H原子，且?guī)ж?fù)電，故符號(hào)為，故B正確；
C．水合氫離子是水分子結(jié)合了一個(gè)氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子帶負(fù)電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應(yīng)為，故D正確；
故選：C。
4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類都正確一組是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B．CO和酸堿都不能反應(yīng)，CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鉀屬于堿；硝酸屬于含氧酸；蘇打是碳酸鈉，屬于鹽；MgO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，MgO屬于堿性氧化物；SO3和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，SO3屬于酸性氧化物，故C正確；
D．生石灰是氧化鈣，屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
選C。
5. 下列變化中，需加入還原劑的是（）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)中的物質(zhì)被還原，所含元素的化合價(jià)應(yīng)降低，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A.各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.S元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C.各元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.C元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故答案選D。
6. 下列電離方程式不正確的是
A. H2SO4=2H++B. NH4NO3=+
C. NaHCO3=Na++D. H2CO3=2H++
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硫酸為強(qiáng)酸完全電離，A正確；
B．硝酸銨為可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B正確；
C．碳酸氫鈉為可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，C正確；
D．碳酸為二元弱酸，分步電離，H2CO3?H++，?H++，D錯(cuò)誤；
故選D
7. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuOCu+H2O。
方案二：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu。
大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是①節(jié)約能源；②產(chǎn)品純凈；③操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是
A. ①②B. ①③C. ①②③D. ②③
【答案】B
【解析】
【詳解】方案一： H2和CuO反應(yīng)需加熱，且H2還原CuO時(shí)需先通H2排出空氣，否則易爆炸，反應(yīng)結(jié)束后還需通入H2至生成的Cu冷卻，否則Cu又易被氧化；方案二：耗原料少，操作安全，產(chǎn)率高，但Cu中易混有Zn，則方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源、②Cu產(chǎn)率高、③操作安全，故選：B。
8. 以下物質(zhì)中，不能與SO2發(fā)生反應(yīng)的是
A. CaCl2B. Ca(OH)2C. CaOD. H2O
【答案】A
【解析】
【詳解】A．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故A符合題意；
B．酸性氧化物二氧化硫能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，故B不符合題意；
C．酸性氧化物二氧化硫能與氧化鈣溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣，故C不符合題意；
D．酸性氧化物二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，故D不符合題意；
故選A。
9. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是
A. 氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)B. 氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多
C. 金屬鐵放入硫酸銅溶液中D. 燃料的燃燒
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．燃料的燃燒不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
10. 下列敘述正確的是
A. 易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C. 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于物理變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．是否是電解質(zhì)應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)的定義判斷，與溶解性無(wú)關(guān)，如：蔗糖易溶于水但是非電解質(zhì)，氯化銀難溶于水但是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．只由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，可能是混合物，例如 O2 和 O3 的混合氣體，故B錯(cuò)誤；
C．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定含自由移動(dòng)的離子或電子，則不一定是離子化合物，可能為金屬單質(zhì)，故C正確；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
11. 下列說(shuō)法正確的是
A. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多
B. 氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到的電子總數(shù)一定等于氧化劑失去的電子總數(shù)
C. 在氧化還原反應(yīng)中不一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原
D. 凡是溶于水后能電離出H+的化合物叫做酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度，自由移動(dòng)離子帶電荷數(shù)有關(guān)，所以導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑中元素的化合價(jià)降低得電子，還原劑中元素的化合價(jià)升高失電子，氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，同種元素之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO，化合價(jià)發(fā)生變化的只有Cl元素，故C正確；
D．酸是指電離出的陽(yáng)離子只有H+，NaHSO4在水溶液里能電離出氫離子，但是它是鹽，故D錯(cuò)誤；
故選C
12. 下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C. Cl2＋H2O＝HClO＋HCl
D. C＋H2O(g)CO＋H2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中，水中氧元素的化合價(jià)都升高，所以反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素有的化合價(jià)升高有的降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水中的各元素化合價(jià)都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；
D．該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，D錯(cuò)誤；
答案選C。
13. 某元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是
A. 核電荷數(shù)和核外電子數(shù)是16B. 屬于非金屬元素
C. 其含氧酸的的化學(xué)式為HRO4D. RO3為酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其核電荷數(shù)是16，核外電子數(shù)是16，故A正確；
B．該元素是硫元素，屬于非金屬元素，故B正確；
C．硫元素最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是H2SO4，低價(jià)含氧酸可以是H2SO3，而化學(xué)式為HRO4中R為+7價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，SO3屬于酸性氧化物，故D正確；
故選：C。
14. 能用H＋＋OH-=H2O表示的是
A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)
C. NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)D. 氨水和稀硫酸的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化碳為氧化物，不能用該離子方程式表示，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可以用該離子方程式表示，C正確；
D．一水合氨是弱堿，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，D錯(cuò)誤；
答案選C。
15. 在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. 、Mg2+、、Cl-B. K+、S2-、Cl-、Na+
C. Al3+、Cu2+、、Cl-D. Na+、Ca2+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．所有離子無(wú)色、都不反應(yīng)，在酸性條件下能大量共存，故A正確；
B．強(qiáng)酸溶液中，氫離子會(huì)和硫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Cu2+含有顏色，不能存在于無(wú)色溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸溶液中，氫離子會(huì)和反應(yīng)，且鈣離子和會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選A.
16. 下列離子方程式中，正確的是
A. 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 將醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：H++OH-=H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀硫酸與不活潑金屬銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；
C．醋酸溶液與石灰石反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2 CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B。
17. 將硫酸鈉、氯化鎂的混合物放入水中完全溶解，所得溶液中鈉離子和鎂離子的數(shù)量比為4：5，則氯離子和硫酸根離子的數(shù)量比是（）
A. 1：3B. 3：2C. 8：3D. 5：1
【答案】D
【解析】
【詳解】Na2SO4~2Na+~ ，MgCl2~Mg2+~2Cl-，已知n(Na+)：n(Mg2+)=4：5，則n(Na2SO4)：n(MgCl2)=2：5，n(Cl-)：n()=10：2=5：1，答案選D。
18. 加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是
A. B. Cu2+C. D. Fe3+
【答案】C
【解析】
【詳解】A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；
B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；
C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；
D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；
答案選C。
19. 在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線
B. a、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H+和
C. b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)容器中均只存在鹽和水
D. e點(diǎn)，兩溶液中含有相同數(shù)量的OH-
【答案】D
【解析】
【分析】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，完全反應(yīng)時(shí)，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉，則生成硫酸鋇時(shí)，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，b點(diǎn)生成硫酸鋇，d點(diǎn)生成硫酸鈉。
【詳解】A．由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，故A正確；
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，加入氫氧化鈉、氫氧化鋇較少，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在H+和，故B正確；
C．b點(diǎn)生成硫酸鋇，d點(diǎn)生成硫酸鈉，都為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，均只存在鹽和水，故C正確；
D．e點(diǎn)，導(dǎo)電能力相同，說(shuō)明溶液中離子濃度相同，此時(shí)反應(yīng)②中硫酸過(guò)量，則②中OH-的量較少，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
20. 如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關(guān)系中的反應(yīng)，均為初中化學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)(“—”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化)，下列達(dá)項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氧氣與氫氧化鈣不反應(yīng)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，鈣能與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合題意，A項(xiàng)不選；
B．硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂和硫酸不反應(yīng)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鎂不能轉(zhuǎn)化為鹽酸，不符合題意，B項(xiàng)不選；
C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，符合題意，C項(xiàng)選；
D．硫酸亞鐵和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氧化銅和氯化亞鐵不反應(yīng)，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，氯化亞鐵不能轉(zhuǎn)化為銅，不符合題意，D項(xiàng)不選；
答案選C。
21. 下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)肯定不正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．S元素的化合價(jià)既升高又降低，為同種元素的歧化反應(yīng)，A正確；
B．硝酸具有氧化性，F(xiàn)eO具有還原性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO、水，B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)既升高又降低，為氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，為氧化還原反應(yīng)，D正確；
答案選B。
22. 在一定條件下，分別以過(guò)氧化鈉、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同數(shù)量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
A. 1∶1∶1B. 1∶2∶2C. 2∶2∶1D. 1∶1∶3
【答案】B
【解析】
【詳解】用過(guò)氧化鈉制取氧氣，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高至0價(jià)，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移2ml電子；用高錳酸鉀制取氧氣，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至為0價(jià)，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移4ml電子；用氯酸鉀制取氧氣，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至為0價(jià)，生成1ml氧氣轉(zhuǎn)移4ml電子；當(dāng)制得相同數(shù)量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2∶2，故選B。
23. 通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：、(均未配平)，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
A. 2：1B. 3：1C. 15：7D. 7：5
【答案】B
【解析】
【詳解】反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5ml、2ml，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=5ml×1+2ml×(5-0)=15ml，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15ml：5ml=3：1；
故答案為：B。
24. 聯(lián)氨（）可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述不正確的是
A. ①轉(zhuǎn)化中是還原劑B. ③轉(zhuǎn)化中是氧化產(chǎn)物
C. 1分子可處理1分子D. 上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程①②③均為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①轉(zhuǎn)化中N元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故A正確；
B．③轉(zhuǎn)化中銅元素化合價(jià)由+1升高為+2，銅元素發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．中N元素化合價(jià)由-2變?yōu)?，1分子失4個(gè)電子，中氧元素化合價(jià)由0降低為-2，1分子得4個(gè)電子，所以1分子可處理1分子，故C正確；
D．上述三個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)②元素化合價(jià)不變，反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
選D。
25. BrOnsted-Lwry認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子(質(zhì)子即H+)的分子或離子都是質(zhì)子的給體，稱為酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是質(zhì)子的受體，稱為堿，即：酸→H++堿，其中左邊的酸是右邊堿的共軛酸，而右邊的堿則是左邊酸的共軛堿，彼此聯(lián)系在一起叫做共軛酸堿對(duì)；共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，相同條件下，已知堿性由強(qiáng)到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，以下說(shuō)法不正確的是
A. 根據(jù)該理論，NaHCO3既屬于酸，也屬于堿
B. 物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：NaHSO4>HClO>NaHCO3
C. 物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：HClO>H2CO3>NaHSO4
D. 向Ca(ClO)2中通入過(guò)量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碳酸氫鈉即可以與水反應(yīng)也與堿反應(yīng)，所以由BrOnsted-Lwry理論可知，碳酸氫鈉既屬于酸，也屬于堿，故A正確；
B．由BrOnsted-Lwry理論可知，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，所以酸性由強(qiáng)到弱為NaHSO4>HClO>NaHCO3，故B正確；
C．由BrOnsted-Lwry理論可知，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，所以酸性由強(qiáng)到弱為NaHSO4>H2CO3> HClO，故C錯(cuò)誤；
D．由BrOnsted-Lwry理論可知，共軛酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿就越弱，由題給信息可知，堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a2CO3>NaClO>NaHCO3>Na2SO4，所以酸性由強(qiáng)到弱為H2CO3> HClO> NaHCO3，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸鈣溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，故D正確；
故選C。
二、非選擇題。
26. Ⅰ．畫(huà)出以下幾種微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）碳原子：_______、K_______、Al3+：_____、硫離子：_______。
Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體；②干冰；③液態(tài)醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KNO3；⑨稀鹽酸；⑩Na2O固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填寫(xiě)序號(hào))：
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。
（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2）①③⑤⑧⑩ （3）④⑧⑨
【解析】
【分析】①氯化鈉晶體中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
②干冰不能電離出自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；
③液態(tài)醋酸中不存在離子，只存在分子，在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
④銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤硫酸鋇固體中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；
⑥蔗糖不能電離出自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；
⑦酒精不能電離出自由移動(dòng)的離子，是不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)；
⑧熔化的硝酸鉀能電離出自由移動(dòng)的離子，是能導(dǎo)電的電解質(zhì)；
⑨稀鹽酸是能導(dǎo)電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩氧化鈉固體中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。
【小問(wèn)1詳解】
碳原子的核電荷數(shù)為6，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鉀原子的核電荷數(shù)為19，核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；硫離子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；；；；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是①③⑤⑧⑩，故答案為：①③⑤⑧⑩；
【小問(wèn)3詳解】
能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑧⑨，故答案為：④⑧⑨。
27. Ⅰ．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
（1）KClO3：_______。
（2）H2SO3：_______。
（3）KHSO4：_______。
（4）NH3·H2O：_______。
Ⅱ．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（5）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_______。
（6）鹽酸除鐵銹：_______。
（7）CO2能使澄清的石灰水變渾濁_______。
（8）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液恰好沉淀_______。
（9）鐵與NaHSO4溶液反應(yīng)_______。
【答案】（1）KClO3=K++ClO
（2）H2SO3H++HSO
（3）KHSO4=K++H++SO
（4）NH3·H2ONH+ OH—
（5）Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（6）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（7）CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O
（8）H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
（9）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
氯酸鉀在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO，故答案為：KClO3=K++ClO；
【小問(wèn)2詳解】
亞硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為H2SO3H++HSO，故答案為：H2SO3H++HSO；
【小問(wèn)3詳解】
硫酸氫鉀在溶液中電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++SO，故答案為：KHSO4=K++H++SO；
【小問(wèn)4詳解】
一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3·H2ONH+ OH—；故答案為：NH3·H2ONH+ OH—；
【小問(wèn)5詳解】
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++SO+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
【小問(wèn)6詳解】
鹽酸除鐵銹發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
【小問(wèn)7詳解】
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O；
【小問(wèn)8詳解】
硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好沉淀發(fā)生的反應(yīng)為硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O，故答案為：H++SO+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O；
【小問(wèn)9詳解】
鐵與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
28. 按要求回答下列問(wèn)題。
（1）①配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。
_______KIO3+_______KI+_______H2SO4=_______K2SO4+_______I2+_______H2O
②當(dāng)有3個(gè)I2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比是_______。
（2）①用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
_______K2S+_______HNO3=_______KNO3+_______NO+_______S+_______H2O
②當(dāng)有1個(gè)NO生成，被還原的HNO3的個(gè)數(shù)為_(kāi)______個(gè)。
③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。
【答案】（1） ①. ②. 5:1
（2） ①. ②. 1 ③. 3S2-+8H++2=2NO↑+3S↓+4H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①反應(yīng)中-1價(jià)碘離子化合價(jià)升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，碘酸鉀中+5價(jià)碘降為0價(jià)，得到5個(gè)電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，二者最小公倍數(shù)為5，則碘化鉀系數(shù)為5，碘酸鉀系數(shù)為1，單質(zhì)碘系數(shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，硫酸系數(shù)為3，硫酸鉀系數(shù)為3，水系數(shù)為3，反應(yīng)方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋表示為：；
②該反應(yīng)還原劑是KI，氧化劑是KIO3，當(dāng)有3個(gè)I2生成，消耗5個(gè)KI、1個(gè)KIO3，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比即還原劑與氧化劑個(gè)數(shù)比是5:1；
【小問(wèn)2詳解】
①K2S與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1個(gè)K2S失去2個(gè)電子生成1個(gè)S，1個(gè) HNO3得3個(gè)電子生成1個(gè)NO，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒得反應(yīng)方程式為：3K2S+8 HNO3=6 KNO3+2 NO↑+3 S↓+4 H2O，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程為：；
②1個(gè) HNO3得3個(gè)電子生成1個(gè)NO，當(dāng)有1個(gè)NO生成，被還原的HNO3的個(gè)數(shù)為1個(gè)；
③氧化物保留化學(xué)式，鉀離子和硝酸鉀中硝酸根離子不參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：3S2-+8H++2=2NO↑+3S↓+4H2O。
29. 生物浸出是指用細(xì)菌(微生物)從固體中沒(méi)出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。
已知：①氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+；
②控制適宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達(dá)到最大活性。
氧化亞鐵硫桿菌的生物浸礦機(jī)理如下圖：
用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出難溶的ZnS礦物。
（1）反應(yīng)1的離子方程式是_______。
（2）反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是_______。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是_______。
（4）在反應(yīng)1和反應(yīng)2兩步反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)沒(méi)有變化的元素只有_______。
【答案】（1）O2+4Fe2++4H+4Fe3+＋2H2O
（2）ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+
（3）溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性
（4）H、Zn
【解析】
【分析】由圖可知，反應(yīng)1為細(xì)菌作用下溶液中的亞鐵離子在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水；反應(yīng)2為細(xì)菌作用下溶液中的鐵離子與硫化鋅反應(yīng)生成鋅離子、硫和亞鐵離子。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，反應(yīng)1為細(xì)菌作用下溶液中的亞鐵離子在酸性條件下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為O2+4Fe2++4H+4Fe3+＋2H2O，故答案為：O2+4Fe2++4H+4Fe3+＋2H2O；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，反應(yīng)2為細(xì)菌作用下溶液中的鐵離子與硫化鋅反應(yīng)生成鋅離子、硫和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+，故答案為：ZnS+2Fe3+Zn2++S+2Fe2+；
【小問(wèn)3詳解】
溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低是因?yàn)槿芤旱乃嵝暂^強(qiáng)或溫度偏高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性，使得金屬離子的浸出率均偏低，故答案為：溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，反應(yīng)1中氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化、反應(yīng)2中鋅元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故答案為：H、Zn。
30. 某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。(滴定管是用于滴加溶液的儀器)。
（1）若燒杯中所盛液體是H2SO4溶液，滴定管內(nèi)是CH3COONa溶液，隨著CH3COONa溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。
（2）若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液。隨者Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)的離子方程式：_______，繼續(xù)滴加。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
【答案】（1）
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】溶液的導(dǎo)電性是由溶液中離子濃度的大小決定的，要判斷溶液導(dǎo)電性是否發(fā)生改變，要根據(jù)反應(yīng)后離子的濃度是否有改變，據(jù)此分析解答。
【小問(wèn)1詳解】
往盛有溶液的燒杯中逐滴滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)：，和生成了難電離的弱酸，同時(shí)由于溶液體積增加，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗。
故答案為：。
【小問(wèn)2詳解】
往盛有溶液的燒杯中逐滴滴加溶液，為強(qiáng)酸酸式鹽，電離方程式為：，燈泡逐漸變暗原因是滴加溶液反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀和難電離的水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱；在滴加至溶液呈中性的過(guò)程中，溶液過(guò)量，溶液完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的方程式要按照中的計(jì)量數(shù)來(lái)書(shū)寫(xiě)：；當(dāng)繼續(xù)滴加溶液，加入的溶液此時(shí)與溶液中的反應(yīng)：。
故答案為：；。
三、選做題(共20分，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上)。
31. Ⅰ．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，而實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證離子反應(yīng)的重要方法。某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無(wú)色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個(gè)數(shù)相等：Na+、Cl-、、Al3+、、Cu2+，現(xiàn)取兩份各100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過(guò)程中有沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過(guò)濾后得到濾液。
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式_______。
（2）實(shí)驗(yàn)2中沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______。
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中沉淀生成的離子反應(yīng)方程式_______。
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶液中一定大量存在的微粒有_______。
Ⅱ．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是_______。
A. 在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
B. X2+是的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物
C. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+>B->Z->X2+
D. 只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入Z2
【答案】（1）Al3++3OH—=Al(OH)3↓
（2）BaSO4 （3）Ag++Cl—=AgCl↓
（4）Al3+、Cl—、SO （5）C
【解析】
【分析】銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，無(wú)色溶液中不可能含有銅離子；第一份滴加適量氫氧化鈉溶液，滴加過(guò)程中有沉淀生成說(shuō)明溶液中含有鋁離子，不含有碳酸根離子；第二份加入足量氯化鋇溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子；溶液中的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，加入氯化鋇溶液時(shí)會(huì)引入氯離子，所以向?qū)嶒?yàn)2的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成不能說(shuō)明溶液中是否含有氯離子；每種離子的個(gè)數(shù)相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子，綜上可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有銅離子、鈉離子、碳酸根離子。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，實(shí)驗(yàn)1中沉淀生成的反應(yīng)為溶液中鋁離子與適量氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
【小問(wèn)2詳解】
由分析可知，實(shí)驗(yàn)2中沉淀是化學(xué)式為BaSO4的硫酸鋇，故答案為：BaSO4；
【小問(wèn)3詳解】
由分析可知，實(shí)驗(yàn)3中沉淀生成的反應(yīng)為溶液中的氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl—=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl—=AgCl↓；
【小問(wèn)4詳解】
由分析可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，故答案為：Al3+、Cl—、SO；
【小問(wèn)5詳解】
由方程式可知，反應(yīng)①中，X元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑、X2+是還原產(chǎn)物，Z元素的化合價(jià)升高被氧化，Z-是還原劑、Z2是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中，A元素的化合價(jià)升高被氧化，A2+是還原劑、A3+是氧化產(chǎn)物，B元素的化合價(jià)降低被還原，B2是反應(yīng)的氧化劑、B—是還原產(chǎn)物；反應(yīng)③中B元素的化合價(jià)升高被氧化，B—是還原劑、B2是氧化產(chǎn)物，Z元素的化合價(jià)降低被還原，Z2是反應(yīng)的氧化劑、Z—是還原產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2＞B2＞A3+，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B->Z->X2+；
A．由分析可知，的氧化性強(qiáng)于A3+，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故錯(cuò)誤；
B．由分析可知，X2+是的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤；
C．由分析可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B->Z->X2+，故正確；
D．由分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋綵2＞B2＞A3+，則只除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入B2，故錯(cuò)誤；
故選C。
32. 磷的含氧酸有很多種，其中有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。
已知：每個(gè)磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的個(gè)數(shù)依次為3個(gè)、2個(gè)、1個(gè)。
（1）NaH2PO3為_(kāi)______；NaH2PO2為_(kāi)______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
（2）亞磷酸(H3PO3)為中強(qiáng)酸，其電離方程式為_(kāi)______。
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)______。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。
③次磷酸H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______、_______。
【答案】（1） ①. 酸式鹽 ②. 正鹽
（2）H3PO3H++H2PO
（3） ① +1 ②. 4∶1 ③. 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ ④. Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
【解析】
小問(wèn)1詳解】
由亞磷酸、次磷酸最多消耗氫氧化鈉的個(gè)數(shù)依次為2個(gè)、1個(gè)可知，亞磷酸為二元酸、次磷酸為一元酸，則NaH2PO3為酸式鹽、NaH2PO2為正鹽，故答案為：酸式鹽；正鹽；
【小問(wèn)2詳解】
亞磷酸為中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為H3PO3H++H2PO，故答案為：H3PO3H++H2PO；
【小問(wèn)3詳解】
①次磷酸分子中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則分子中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為：+1；
②由題意可知，溶液中次磷酸與銀離子反應(yīng)生成磷酸、銀和水，反應(yīng)中磷元素的化合價(jià)升高被氧化，次磷酸是反應(yīng)的還原劑，銀元素的化合價(jià)降低被還原，銀離子是氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為4∶1，故答案為：4∶1；
③由題意可知，制備次磷酸的反應(yīng)為白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成次磷酸鋇和磷化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，反應(yīng)生成的次磷酸鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和次磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2。A．水合鈉離子
B．氫氧根離子
C．水合氫離子
D．水合氯離子
堿
酸
鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A
純堿
鹽酸
燒堿
B
燒堿
硫酸
食鹽
CO
C
氫氧化鉀
硝酸
蘇打
MgO
D
生石灰
醋酸
氯化銨
CuO
選項(xiàng)
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO

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