第一部分選擇題(共50分)
本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題2分
1. 下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是（ ）
【答案】D
【解析】A．熒光指示牌被照發(fā)光，是一種物理現(xiàn)象，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A選項錯誤；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B選項錯誤；
C．生石灰用作食品干燥劑是利用生石灰可以和水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，C選項錯誤；
D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，D選項正確；
故選D。
2. 當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液
C. 膠體D. 溶液
【答案】C
【分析】當(dāng)光束通過分散系時能觀察到丁達爾效應(yīng)，說明該分散系是膠體。
【詳解】A．光束通過NaCl溶液不能觀察到丁達爾效應(yīng)，A不符合題意；
B．光束通過蔗糖溶液不能觀察到丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；
C．光束通過膠體能觀察到丁達爾效應(yīng)，C符合題意；
D．光束通過溶液不能觀察到丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
3. 下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（ ）
A. CuB. 固體C. 熔融的NaClD. NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．Cu是金屬，可以導(dǎo)電，A不符合題意；
B．KNO3固體中的離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，B符合題意；
C．熔融的NaCl可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，C不符合題意；
D．NaCl在溶液中可以電離出自由移動的Na+和Cl-，可以導(dǎo)電，D不符合題意；
答案選B。
4. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）
A. B. C. D. NaOH
【答案】D
【解析】A．CO2是共價化合物，只含有共價鍵，A不符合題意；
B．H2S是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；
C．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，C不符合題意；
D．NaOH是離子化合物，含有與之間的離子鍵，且中存在O-H共價鍵，即NaOH既含有離子鍵又含有共價鍵，D符合題意；
故選D。
5. 實現(xiàn)下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．，F(xiàn)e的化合價升高，被氧化，需要加氧化劑，A不符合；
B．，Cu的化合價升高，被氧化，需要加氧化劑，B不符合；
C．，F(xiàn)e的化合價降低被還原，需要加還原劑，C符合；
D．，Cl的化合價升高被氧化，需要加氧化劑，D不符合；
答案選C。
6. 下列化學(xué)用語表述不正確的是（ ）
A. Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 的分子結(jié)構(gòu)模型：
C. 的電子式：
D. 的電離方程式：
【答案】C
【解析】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A選項正確；
B．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子半徑大于氧原子半徑，因此該模型代表CO2，B選項正確；
C．氮原子最外層電子數(shù)為5，氮氣的電子式為，C選項錯誤；
D．屬于鹽，在水溶液中完全電離，電離產(chǎn)生鉀離子和硝酸根離子，因此電離方程式為，D選項正確；
故選C。
7. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的表述不正確的是（ ）
【答案】B
【解析】A．Na2CO3也稱為純堿，可作為膨松劑的成分之一，A選項正確；
B．NaOH的堿性過強，且有一定腐蝕性，不可以用作胃藥，B選項錯誤；
C．Fe2O3是紅棕色粉末，俗名鐵紅，常做油漆中的紅色顏料，C選項正確；
D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根離子具有氧化性，可利用氧化性殺菌，D選項正確；
故選B。
8. 稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動器。下列關(guān)于的說法中正確的是（ ）
A. 質(zhì)子數(shù)為66B. 中子數(shù)為156
C. 核外電子數(shù)為90D. 質(zhì)量數(shù)為222
【答案】A
【分析】中A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=A-Z；
【詳解】A．中質(zhì)子數(shù)為66，A正確；
B．中中子數(shù)為156-66=90，B錯誤；
C．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為66，C錯誤；
D．中質(zhì)量數(shù)為156，D錯誤；
答案選A。
9. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、B. Na+、Mg2+、、OH-
C. Cu2+、Ba2+、Cl-、D. K+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】A．H+與反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合題意；
B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；
C．Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合題意；
D．K+、Na+、OH-和Cl-相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；
故選D。
10. 下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是（ ）
A. 點燃?xì)錃馇?，先檢驗氫氣的純度
B. 金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋
C. 稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入濃硫酸中
D. 聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔
【答案】C
【解析】A．氫氣是可燃性氣體，點燃?xì)錃馇耙獧z驗氫氣的純度，A選項正確；
B．鈉著火時要使鈉與空氣隔絕，由于鈉與水能反應(yīng)，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用水、二氧化碳滅火，則金屬鈉著火時，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B選項正確；
C．濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，C選項錯誤；
D．聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，D選項正確；
故選C。
11. 下列關(guān)于氧化鈉的說法不正確的是（ ）
A. 淡黃色固體B. 能與水反應(yīng)
C. 能與鹽酸反應(yīng)D. 能與二氧化碳反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．氧化鈉為白色固體，故A錯誤；
B．氧化鈉能與水反應(yīng)生成NaOH，故B正確；
C．氧化鈉為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和水，故C正確；
D．氧化鈉能與二氧化碳生成碳酸鈉，故D正確；
故選：A。
12. 過氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）
A. 0.1ml的質(zhì)量為7.8g
B. 的摩爾質(zhì)量是44g·ml-1
C. 1L0.1ml·L-1溶液中含有0.2ml
D. 常溫常壓下，2.24L中含有的分子數(shù)目為
【答案】D
【解析】A．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/ml，則0.1ml的質(zhì)量為0.1ml×78g/ml=7.8g，A正確；
B．的相對分子質(zhì)量為44，摩爾質(zhì)量是44g·ml-1，B正確；
C．1L0.1ml·L-1溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1ml/L×1L=0.1ml，含有0.2ml，C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有的物質(zhì)的量為0.1ml，含有的分子數(shù)目為，則常溫常壓下，2.24L中含有的分子數(shù)目不是，D錯誤；
故選D。
13. 如圖為NaCl固體加入水中，發(fā)生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A. NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，故NaCl固體能導(dǎo)電
B. Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動
C. 水分子破壞了陰陽離子之間的作用力
D. 該過程可表示為NaCl=Na++Cl-
【答案】A
【解析】A． NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯誤；
B．NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；
C．陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確；
D．NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確；
故選A。
14. 下列關(guān)于碳酸氫鈉的說法不正確的是（ ）
A. 在水中能電離出和B. 不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 能與鹽酸反應(yīng)D. 焰色試驗火焰為黃色
【答案】B
【解析】A．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++，A正確；
B．NaHCO3可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B錯誤；
C．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正確；
D．碳酸氫鈉含有Na元素，焰色試驗為黃色，D正確；
答案選B。
15. 用下列儀器(或裝置)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液獲得NaCl固體需要通過蒸發(fā)結(jié)晶得到，A正確；
B．將水滴在包有過氧化鈉的脫脂棉上，水與過氧化鈉反應(yīng)放熱，使得脫脂棉燃燒，B正確；
C．鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能比較C和Cl非金屬性的強弱，同時鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也能與硅酸鈉溶液形成硅酸沉淀，不能比較C和Si非金屬性的強弱，C錯誤；
D．比較和的熱穩(wěn)定性，將放置于溫度低的內(nèi)層試管，加熱后導(dǎo)管排出的氣體使右側(cè)澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不分解，左側(cè)澄清石灰水不變渾濁，D正確；
答案選C。
16. 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)：，下列表述不正確的是（ ）
A. 氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰
B. 、和HCl都含有非極性共價鍵
C. 和的反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D. 用電子式表示HCl的形成過程：
【答案】B
【解析】A．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A正確；
B．中含有H-H非極性共價鍵、中含有Cl-Cl非極性共價鍵，HCl中含有H-Cl極性共價鍵，B錯誤；
C．反應(yīng)過程中有H-H鍵、Cl-Cl鍵的斷裂和H-Cl鍵的形成，即存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C正確；
D．氫原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有7個電子，兩者共用電子對形成氯化氫，因此用電子式表示HCl的形成過程為：，D正確；
故選B。
17. 下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；
B．反應(yīng)電荷不守恒，正確的氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；
C．氧化鐵放入稀鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正確；
故選B。
18. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列說法不正確的是（ ）
A. W元素位于第3周期第ⅣA族
B. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于X的
C. Z單質(zhì)既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 原子半徑由大到小的順序為：W>Z>Y>X
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)它們在周期表中的位置確定屬于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Z是Al，W是Si，X為O，Y為F。
【詳解】A．W元素為Si，位于第3周期第ⅣA族，A正確；
B．非金屬的非金屬性越強，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Y的氣態(tài)氫化物為HF，X的簡單氫化物是H2O，HF的穩(wěn)定性強于H2O，B正確；
C．Z單質(zhì)是Al，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；
D．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，同主族元素，原子半徑從上到下依次增大，原子半徑由大到小的順序為：Al>Si>O>F，D錯誤；
答案是D。
19. 下列關(guān)于含銅物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，說法不正確的是（ ）
A. 上述轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿
B. 上述五個反應(yīng)中，反應(yīng)①和⑤屬于氧化還原反應(yīng)
C. 上述五個反應(yīng)中，反應(yīng)②和④的離子方程式相同
D. 若要實現(xiàn)CuO→Cu的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑
【答案】C
【解析】A．Cu為單質(zhì)，CuO為氧化物，均為鹽，為堿，則轉(zhuǎn)化中涉及的物質(zhì)有單質(zhì)、氧化物、鹽和堿，A正確；
B．由轉(zhuǎn)化過程可知，反應(yīng)①和⑤中銅元素化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．反應(yīng)②和④的反應(yīng)物不同，離子方程式不同，C錯誤；
D．CuO→Cu的轉(zhuǎn)化中，Cu元素化合價降低，CuO被還原，需要加入還原劑，D正確；
故選C。
20. 配制溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. 步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解
B. 步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶
C. 步驟3中液面距容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切
D. 步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線
【答案】D
【解析】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；
B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；
C．步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；
D．步驟4中搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯誤；
故答案選D。
21. 通過 CO2 捕獲和轉(zhuǎn)化技術(shù)可實現(xiàn) CO2 資源化利用，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
下列說法不正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng)
B. 過程Ⅱ中的反應(yīng)為CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2
C. 捕獲和轉(zhuǎn)化 CO2的過程中，CaO 可以循環(huán)利用
D. CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化有助于減弱溫室效應(yīng)
【答案】A
【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣。
【詳解】A．由分析可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為氧化鈣與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，無元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．由分析可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下碳酸鈣與甲烷反應(yīng)生成氧化鈣、一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正確；
C．過程Ⅰ消耗氧化鈣、過程Ⅱ生成氧化鈣，則二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化過程中，氧化鈣可以循環(huán)使用，故C正確；
D．二氧化碳的捕獲和轉(zhuǎn)化可以減少二氧化碳的排放，有助于減弱溫室效應(yīng)的發(fā)生，故D正確；
故選：A。
22. 下列除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）
【答案】C
【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去鐵，故A錯誤；
B二氧化碳屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此，不能用氫氧化鈉溶液作除雜試劑，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；
D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入鹽酸，氧化鐵和氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，不能除雜，故D錯誤；
答案選C。
23. 1 ml過氧化鈉與2 ml碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）
A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2ml碳酸氫鈉生成1ml二氧化碳和1ml水蒸氣；反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉固體反應(yīng)時，二氧化碳優(yōu)先與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1ml二氧化碳與1ml過氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則最終反應(yīng)得到的固體只有碳酸鈉，故選A。
24. 在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線
B. e點兩溶液中含有相同量的OH-
C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
D. a、c兩點，溶液中均大量存在H+和
【答案】B
【分析】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、NaOH溶液，完全反應(yīng)時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉；完全生成硫酸鋇時，溶液導(dǎo)電性基本為0，由此可知①代表滴加溶液的變化曲線，b點完全反應(yīng)生成硫酸鋇；②代表滴加NaOH溶液的變化曲線，d點完全反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答該題。
【詳解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的變化曲線，A項正確；
B．e點，對于反應(yīng)①NaOH溶液過量，對于反應(yīng)②NaOH溶液不足，則②中的量較少，B項錯誤；
C．b點完全反應(yīng)生成硫酸鋇，d點完全反應(yīng)生成硫酸鈉，都為強酸強堿鹽，溶液呈中性，C項正確；
D．a(chǎn)、c兩點，加入氫氧化鋇、氫氧化鈉添加量較少，過量，溶液主要成分為硫酸，則溶液中均大量存在和，D項正確；
故選B。
25. 下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（ ）
【答案】D
【解析】A．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性：，A錯誤；
B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含有，B錯誤；
C．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，C錯誤；
D．中Fe元素化合價為+2價，具有還原性，可使酸性溶液褪色，D正確；
答案選D。
第二部分非選擇題(共50分)
本部分共4題，共50分。
26. 閱讀短文，回答問題。
氨氣()是重要的無機化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。在電子工業(yè)中，可用于半導(dǎo)體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。還可用于制備硝酸，在灼熱催化劑的作用下，被氧化成NO，然后NO繼續(xù)與反應(yīng)生成，通入水制備硝酸，進一步制得氮肥。還可以和在一定溫度和壓強下合成尿素。
1909年，德國化學(xué)家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。
2023年，中國科研團隊通過將N?氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原合金作催化劑)合成取得新進展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟的合成氨策略。
（1）和合成尿素屬于___________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
（2）關(guān)于的敘述正確的是___________(填序號)。
a．具有還原性
b．制硝酸的過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為如下所示：
（3）依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。
①可用于制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料。___________
②工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面。___________
③哈伯以和為原料合成的過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低。___________
（4）中國科研團隊合成的優(yōu)點有_______________________________________。
【答案】（1）化學(xué) （2）ab
（3）①. 是 ②. 是 ③. 是
（4）更綠色、更經(jīng)濟(答案合理給分)
【小問1詳解】
和合成尿素產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；
【小問2詳解】
a．中N為-3價，處于最低價態(tài)，有還原性，a項正確；
b．發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成的NO與O2發(fā)生反應(yīng)，溶于水生成，b項正確；
答案選ab；
【小問3詳解】
①半導(dǎo)體材料為Si，由短文第一段中“在電子工業(yè)中，可用于半導(dǎo)體制造過程中的清洗、制備氮化硅(SiN)等半導(dǎo)體材料?！笨芍捎糜谥苽涞?SiN)等半導(dǎo)體材料是正確的，選擇“是”；
②根據(jù)短文第一段中“氨氣()是重要的無機化工產(chǎn)品之一，工業(yè)合成是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重大突破，它使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展?！笨芍?，工業(yè)合成使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面是正確的，選擇“是”；
③短文中第二段中“1909年，德國化學(xué)家哈伯以和為原料，在高溫、高壓和鐵觸媒作催化劑的條件下合成獲得成功，但是，合成過程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低?！笨芍院蜑樵虾铣傻倪^程能耗大、產(chǎn)生污染，且產(chǎn)率低是正確的，選擇“是”；
【小問4詳解】
由短文最后一段中“2023年，中國科研團隊通過將N2氧化重整制備NO，再通過NO電催化還原(合金作催化劑)合成取得新進展，合金催化劑在更廣泛的電壓范圍內(nèi)對合成具有較好的選擇性，是一種更綠色、更經(jīng)濟的合成氨策略。”可知，中國科研團隊合成的優(yōu)點是更綠色，更經(jīng)濟。
27. 元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了7種主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2種元素)。
（1）X的元素符號是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第___________族。
（3）Na的金屬性強于Mg，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________。
（4）依據(jù)元素周期律推測：
①Se的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。
②氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：___________HCl(填“強于”或“弱于”)。
（5）NaCl是非常重要的化合物，從海水中得到的氯化鈉除了供食用，還可作為重要的化工原料。工業(yè)上通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)，過程如下。
已知：①電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點為：801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點降至約580℃。
②粗鈉和在兩個不同區(qū)域內(nèi)生成，互不接觸。
①用電子式表示NaCl的形成過程__________________________。
②電解NaCl的反應(yīng)：2NaCl(熔融)屬于___________(填字母)。
a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．氧化還原反應(yīng)
③粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程Ⅱ除去Ca的化學(xué)方程式是_____________________。
④過程Ⅰ中，能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷通過置換反應(yīng)被重新生成，用化學(xué)用語表示生成的過程_____________________。
【答案】（1）K （2）ⅤA
（3）Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑Na>Mg，原子失電子能力Na>Mg，金屬性Na>Mg
（4）①. ②. 弱于
（5）①. ②. ac
③. ④.
【分析】由周期表可知X位于第四周期第IA族，為K元素，Y為第三周期第VA族，為P元素；
電解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗鈉，粗鈉中有少量的Ca，粗鈉加入Na2O2加熱發(fā)生反應(yīng)，除去Ca得到純凈的鈉單質(zhì)。
【小問1詳解】
由周期表可知，X為鉀，元素符號為K；
【小問2詳解】
Y為P元素，位于第三周期第VA族；
【小問3詳解】
Na和Mg位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)NaMg，原子失電子能力Na>Mg，金屬性Na>Mg；
【小問4詳解】
①Se和S位于同一主族，最高價為+6價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4；
②非金屬性Cl>S>Se，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2SeI2，實驗iv中去a中黃色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說明Br2置換出I2，證明氧化性Cl2>Br2>I2。
①實驗ⅲ中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是：；
②實驗ⅲ中試管a證明氧化性Cl2>Br2，試管b中證明氧化性Cl2>I2；
③實驗iv中有可能氯氣過量，過量的氯氣會與KI反應(yīng)，實驗v另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，使Cl2完全反應(yīng)，再加入KI溶液和淀粉試液來證明氧化性Br2>I2，補做了實驗ⅴ的目的是：對照實驗，排除實驗ⅳ中對離子的氧化；
④綜合實驗實驗ⅲ~ⅴ，得出得出結(jié)論，氧化性：氧化性。A．熒光指示牌被照發(fā)光
B．雪天道路上撒鹽融雪
C．生石灰用作食品干燥劑
D．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
A
B
C
D
純堿()
燒堿(NaOH)
鐵紅()
漂白粉[有效成分]
作膨松劑
治療胃酸過多
作紅色顏料
殺滅細(xì)菌
A．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl固體
B．證明與水反應(yīng)放熱
C．驗證非金屬性強弱：
D．比較和的熱穩(wěn)定性
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
分離方法
A
Fe（Cu）
鹽酸
過濾
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗氣
C
FeCl2溶液（FeCl3）
鐵粉
過濾
D
Fe2O3（Al2O3）
鹽酸
過濾
選項
實驗操作及現(xiàn)象
推理或結(jié)論
A
向溶液中加入鐵粉，析出紅色固體
氧化性：
B
向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液變紅
該溶液中一定含有
C
向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
該鹽一定含
D
向盛有少量酸性溶液的試管中加入少量溶液，酸性溶液紫色褪去
具有還原性
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
實驗ⅲ
a
b
實驗ⅳ
取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
實驗ⅴ
另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

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