一、單選題
1．中華傳統(tǒng)文化中涉及到很多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于詩情“化”意的分析正確的是
A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，此過程中大理石只發(fā)生了物理變化
B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
C．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，涉及到金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化
D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在自然界中通常以單質(zhì)形式存在
【答案】D
【詳解】A．該過程中涉及碳酸鈣的分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；
B．釀酒的過程葡萄糖發(fā)酵得到酒精，葡萄糖是單糖不發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．焰色試驗(yàn)為元素的性質(zhì)，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；
D．該過程描述的是沙里淘金的過程，金性質(zhì)不活潑自然界中通常以游離態(tài)形式存在，D正確；
綜上所述答案為D。
2．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是
A．使酚酞溶液變紅的溶液中：
B．在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：
C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中：
D．無色透明的水溶液中：
【答案】C
【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液中含有OH-，OH-與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．在滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中含有OH-，與Ca2+、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．在滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中含有H+，與各離子都不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
3．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．分子中所含的數(shù)目為
B．的溶液中所含的數(shù)目為
C．與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于
【答案】D
【詳解】A．分子，由于不清楚是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．的溶液，缺少溶液體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．(物質(zhì)的量為1ml)與足量充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；
D．與足量反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此生成的分子數(shù)小于，故D正確。
綜上所述，答案為D。
4．能正確描述下列反應(yīng)的離子方程式是
A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2＋4H＋＋2MnO＝2Mn2＋＋3SO＋2H2O
B．向BaCl2溶液中通入少量SO2：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋
C．向0.2 ml FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
【答案】C
【詳解】A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，選項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子不守恒，正確的離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O═5SO+2Mn2++4H+，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，向BaCl2溶液中通入少量SO2，二者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．向0.2 ml FeBr2溶液中通入等量Cl2，0.2ml亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.1ml氯氣，剩余的0.1 ml氯氣能夠氧化0.2ml溴離子，參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋，故C正確；
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：
則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．A氣體是NH3，B氣體是CO2
B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉
C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
【答案】D
【分析】A. 依據(jù)侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備；
B. 發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，發(fā)酵粉中含有許多物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，通常是碳酸鹽和固態(tài)酸的化合物；
C. 依據(jù)純堿的用途分析判斷；
D. 碳酸氫鈉受熱易分解得到碳酸鈉。
【詳解】A. 依據(jù)侯德榜制堿的原理是，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則食鹽A為氨氣，B為二氧化碳，故A項(xiàng)正確；
B. 純堿及第Ⅲ步得到的晶體為碳酸氫鈉晶體，它與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制得發(fā)酵粉，故B項(xiàng)正確；
C. 碳酸鈉是重要的化工原料之一，用途廣泛，是玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、香料、染料、藥品等的重要原料，故C項(xiàng)正確；
D. 第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題是模擬侯德榜制堿法的流程圖，需要注意的是原料中氨氣與二氧化碳的加入順序，而二氧化碳在水中的溶解度較小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，純堿產(chǎn)量低；而氨氣極易溶于水，故應(yīng)先加入氨氣，再加入二氧化碳，所以本題中A項(xiàng)正確。
6．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 ml·L-1的是
A．將250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 ml·L-1的濃鹽酸加入9 L水中
D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL
【答案】D
【詳解】A．n(CuSO4)=1 ml，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 ml·L-1，A錯(cuò)誤；
B．未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量無法確定，B錯(cuò)誤；
C．n(HCl)=10 ml，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 ml·L-1，C錯(cuò)誤；
D．n(NaOH)==0.25 ml，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 ml·L-1，D正確。
答案選D。
7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是

A．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B．1ml該有機(jī)物最多可以與3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D．1ml該有機(jī)物最多能與2mlBr2反應(yīng)
【答案】A
【詳解】A．每1ml羥基或1ml羧基消耗1 ml Na， 每1ml酚羥基或1ml羧基消耗1 ml NaOH；每1 ml羧基耗1 ml NaHCO3，則與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:2:1，故A正確；
B．苯環(huán)和醛基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 ml該有機(jī)物最多可以與4 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上沒有氫，該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．酚羥基的兩個(gè)鄰位和一個(gè)對(duì)位的氫原子均可以被溴原子取代，每取代一個(gè)氫原子需要1 ml Br2，醛基與溴水發(fā)生氧化反應(yīng) 1 ml －CHO 消耗 1 ml Br2，所以1 ml該有機(jī)物最多能與3 ml Br2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是
A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：
【答案】C
【詳解】
A．HClO中O元素呈負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；
B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，其原子表示為O，B正確；
C．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；
故答案選C。
9．冠醚能與堿金屬離子作用，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子作用。18-冠-6能與形成穩(wěn)定作用(如圖)，但不與或形成穩(wěn)定作用。下列說法不正確的是

A．18-冠-6能與形成穩(wěn)定作用，反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征
B．18-冠-6中O原子與間存在離子鍵
C．18-冠-6中C和O的雜化軌道類型相同
D．利用該原理可以用冠醚將從水層帶入甲苯中，促進(jìn)與甲苯的反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A．18-冠-6能與形成穩(wěn)定作用，但不與或形成穩(wěn)定作用, 說明超分子的結(jié)合具有選擇性，進(jìn)而說明超分子有“分子識(shí)別”的特性，故A正確；
B．由圖可知18-冠-6中O原子與相鄰的2個(gè)C形成極性共價(jià)鍵，O帶部分負(fù)電荷，與鉀離子之間存在靜電作用，但是冠醚分子不是離子，而且O原子也不是離子，故O原子與間不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．18-冠-6中C均為飽和碳原子，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，C原子采用sp3雜化，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子也采用sp3雜化，因此18-冠-6中C和O的雜化軌道類型相同，故C正確；
D．酸性具有強(qiáng)氧化性，不易溶于大多數(shù)有機(jī)物，利用該原理可以用冠醚將從水層帶入甲苯中，可以增大其與甲苯的接觸機(jī)會(huì)，促進(jìn)與甲苯的反應(yīng)，故D正確；
故答案選B。
10．有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH3還原為N2，反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．V5+=O在反應(yīng)中起到催化劑的作用
B．該轉(zhuǎn)化過程中NO和O2均體現(xiàn)出了氧化性
C．該轉(zhuǎn)化過程中，若O2過量更有利于NO轉(zhuǎn)化為N2
D．該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O
【答案】C
【詳解】A．V5+ =O 參與了反應(yīng)，先參加反應(yīng)然后再生成，質(zhì)量和性質(zhì)都沒有改變，起到催化劑的作用，故A正確；
B．該轉(zhuǎn)化過程中，NO中的N化合價(jià)降低，O2中氧元素化合價(jià)也降低，NO和O2都體現(xiàn)了氧化性，故B正確；
C．該轉(zhuǎn)化過程中若O2過量則將NO氧化為NO2，不利于 NO與 NH3轉(zhuǎn)化為N2，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合圖示過程，進(jìn)入的物質(zhì)有NH3、NO、O2，出來的物質(zhì)有N2、H2O，故該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O，故D正確；
故答案選C。
11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，即為Na，W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4，所以W為H，X為N，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。
【詳解】由分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na。
A．離子的電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3-＞O2-＞Na+，即簡(jiǎn)單離子半徑為：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．W為H，Y為O，能形成H2O2，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水，水的沸點(diǎn)高于氨氣，即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸，硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性，故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯(cuò)誤；
故選B。
12．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
【詳解】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；
D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 ml電子，D說法不正確。
綜上所述，本題選B。
13．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；
B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說明具有漂白性， B正確；
C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；
D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。
故選D。
14．CrSi，Ge－GaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半導(dǎo)體化合物。下列說法正確的是
A．基態(tài)鉻原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為6
B．Ge－GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從小到大的順序?yàn)锳s＜Ge＜Ga
C．聚吡咯的單體為吡咯()，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：2
D．碳化硅屬于分子晶體，其熔、沸點(diǎn)均大于金剛石
【答案】A
【詳解】A．鉻為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子的軌道表示式為，核外未成對(duì)電子數(shù)為6，A正確；
B．元素Ge、Ga、As中，只有As的最外層4p軌道半充滿，第一電離能反常，所以第一電離能從小到大的順序?yàn)镚a＜Ge＜As，B不正確；
C．吡咯()分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10：2，即5:1，C不正確；
D．碳化硅屬于原子晶體，其熔、沸點(diǎn)均小于金剛石，D不正確；
故選A。
15．下列說法正確的是（ ）
A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28′
B．H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
【答案】B
【詳解】A項(xiàng)、P4是正四面體分子，鍵角為60°；CH4是正四面體分子，鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、H2O分子之間能形成氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，H2O分子之間分子間作用力大于H2S，則H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)大于H2S，故B正確；
C項(xiàng)、乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、含氧酸的非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，則氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
D．K2FeO4處理水時(shí)，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
【答案】B
【詳解】A．令FeO中鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×(-2)=-2，解得x=+6，A正確；
B．反應(yīng)Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eO是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO-> FeO，實(shí)際氧化性FeO>Fe(OH)3， B錯(cuò)誤；
C．Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，ClO-是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(6-3)∶2=3∶2，C正確；
D．K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3(膠體)具有凈水作用，D正確；
故選B。
二、解答題
17．已知：P4(白磷)+NaOH→NaH2PO2+PH3↑。PH3有強(qiáng)還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體，有同學(xué)用如圖所示裝置制取少量NaH2PO2，相關(guān)操作步驟(不是正確順序)為①打開K，先通入N2一段時(shí)間；②在三頸燒瓶中加入丁醇和白磷；③檢查裝置氣密性；④打開K，再通入N2一段時(shí)間；⑤關(guān)閉K，打開磁力加熱攪拌器加熱至50°C~60°C，滴加溶液。
回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為 ；裝置B的作用是 。
(2)該裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是 。
(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是 (填序號(hào))。
(4)先通入N2一段時(shí)間的目的是 。
(5)PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)取產(chǎn)品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.02ml/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(相關(guān)反應(yīng)的比例關(guān)系為4KMnO4~5NaH2PO2)，產(chǎn)品純度為 %(用含m、V的代數(shù)式表示)。
【答案】(1) 分液漏斗 防止裝置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用
(2)裝置C中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出
(3)③②①⑤④
(4)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止PH3自燃而引起爆炸
(5)PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl
(6) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色；
【分析】利用白磷與強(qiáng)堿反應(yīng)制取NaH2PO2時(shí)，會(huì)生成PH3，PH3有強(qiáng)還原性，是無色、有毒且能自燃的氣體，所以反應(yīng)發(fā)生前，需要通N2，以排除裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)結(jié)束后，也需要通N2，防止裝置內(nèi)的PH3外逸到空氣中，污染空氣。檢驗(yàn)PH3的還原性時(shí)，使用NaClO，吸收尾氣時(shí)，使用酸性KMnO4溶液，同時(shí)需要防止倒吸。
【詳解】（1）儀器X的名稱為分液漏斗；裝置B中，導(dǎo)管左短右長(zhǎng)，其作用是：防止裝置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用。答案為：分液漏斗；防止裝置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作用；
（2）裝置C中溶液的作用是探究PH3的還原性，氣體應(yīng)通入溶液中，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，則該裝置中有一處明顯錯(cuò)誤是：裝置C中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出。答案為：裝置C中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性，然后加入藥品，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止PH3自燃；關(guān)閉K，打開磁力加熱攪拌器加熱至50°C~60°C，滴加溶液；最后再通入N2，將PH3全部趕入裝置C、D中，防止污染空氣。則實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是③②①⑤④。答案為：③②①⑤④；
（4）PH3易自燃，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以需先通入N2一段時(shí)間，目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止PH3自燃而引起爆炸。答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止PH3自燃而引起爆炸；
（5）PH3在C、D中都被氧化成磷酸，C中PH3與NaClO反應(yīng)生成H3PO4和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl。答案為：PH3+4NaClO=H3PO4+4NaCl；
（6）用0.02ml/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色；
發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為4KMnO4——5NaH2PO2，25mL溶液中，n(NaH2PO2)=n(KMnO4)==2.5×10-5Vml，產(chǎn)品純度為=%。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色；。
【點(diǎn)睛】計(jì)算時(shí)，也可將25mL溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量換算成250mL溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
18．優(yōu)化的復(fù)合材料作鈉離子電池的正極材料時(shí)表現(xiàn)出優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。以黃鐵礦(主要成分是，含少量等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。
已知：“濾渣2”中不含硫單質(zhì)。涉及離子的氫氧化物常溫下的溶度積常數(shù)如表。(當(dāng)離子的物質(zhì)的量濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，)
回答下列問題：
(1)“研磨”的目的是 。
(2)“灼燒”時(shí)的大量尾氣直接排放，會(huì)引起的主要環(huán)境問題為 (填一種)。
(3)常溫下，“酸浸”時(shí)，加入過量的硫酸的目的為 (答一條即可)。
(4)“還原”中與反應(yīng)的離子方程式為 ；通入空氣的條件下，“溶液1”可在“還原”步驟中循環(huán)利用，則通入空氣的目的是 。
(5)“一系列操作”包括 、過濾、洗滌和低溫干燥。
【答案】(1)增大固體接觸面積(或提高反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率等)
(2)形成酸雨
(3)抑制溶液中的水解，防止生成沉淀(或?qū)⒐腆w完全溶解等)
(4) 將“溶液1”中的氧化為
(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【分析】以黃鐵礦(主要成分是FeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備，研磨后再空氣中焙燒生成SO2，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，酸浸后Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+，SiO2不與硫酸反應(yīng)過濾后存在于濾渣1中，濾液中加入黃鐵礦還原，經(jīng)過一系列操作得到FeSO4·7H2O固體，再加入檸檬酸和NaFePO4·2H2O得到。
【詳解】（1）“研磨”的目的是增大固體接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率等；
（2）“灼燒”時(shí)的大量尾氣直接排放，會(huì)引起的主要環(huán)境問題為形成酸雨；
（3）常溫下，“酸浸”時(shí)，加入過量50%的硫酸的目的為抑制溶液中的水解，防止生成沉淀；將固體完全溶解等；
（4）由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，“還原”中與反應(yīng)生成硫酸亞鐵，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平，可以寫出“還原”中與反應(yīng)的離子方程式為；將“溶液1”中的Fe2+氧化為Fe3+；
（5）“還原”步驟后得到溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和低溫干燥可以得到固體。
19．“碳中和”是國家戰(zhàn)略目標(biāo)，其目的是實(shí)現(xiàn)的排放量和利用量達(dá)到相等，將資源化是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要手段。回答下列問題：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì)B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油
C．在燃煤中添加或D．大力開采和使用可燃冰
(2)的轉(zhuǎn)化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑。和在催化下發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：，該反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行。
①第一步：
第二步： (寫出化學(xué)方程式)。
(2)斷開(或形成)化學(xué)鍵的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示，利用下表中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)每生成甲醇，需要 (填“吸收”或“放出”) 的熱量。
(3)已知反應(yīng)：。
①下列有關(guān)上述方程式中涉及的物質(zhì)相關(guān)化學(xué)用語正確的是 。
A．的摩爾質(zhì)量為2 B．中子數(shù)為8的氧原子為
C．的結(jié)構(gòu)式為 D．水分子的空間填充模型為
②甲醇的結(jié)構(gòu)式為 。
③甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，其原因是 。
④上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式 。
【答案】(1)A
(2) 放出 46
(3) D 甲醇、水分子之間均能夠形成分子間氫鍵，而甲硫醇中的氫硫基不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，故甲硫醇的沸點(diǎn)最低，且水分子間氫鍵的強(qiáng)度大于甲醇分子間氫鍵的強(qiáng)度
【詳解】（1）A．植樹造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正確；B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油，提高汽油產(chǎn)量，與碳中和沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2污染空氣，與碳中和沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用會(huì)排放更多CO2，不利于碳中和，D錯(cuò)誤；故選A；
（2）①根據(jù)催化劑的催化機(jī)理與原子守恒定律，可推出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1ml甲醇，需要斷開2mlC=O、3mlH-H，生成3mlC-H、1mlC-O、3mlO-H，斷開化學(xué)鍵共吸收能量：(2×803+3×436)kJ=2914kJ，生成化學(xué)鍵共放出能量：(3×414+326+3×464)kJ=2960kJ，故每生成1ml甲醇，共放出46kJ的熱量。
（3）①A．摩爾質(zhì)量的單位是g/ml,則 H2的摩爾質(zhì)量為2g/ml,故A錯(cuò)誤；
B．核素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)，左下角標(biāo)質(zhì)子數(shù)，即中子數(shù)為8的氧原子為，故B錯(cuò)誤；
C．已知CO2中C和O之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯(cuò)誤；
D．已知H2O是V形分子，且H原子半徑比O原子半徑小，故水分子的空間填充模型為，故D正確；
故答案為：D；
②甲醇為甲基和羥基相結(jié)合的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為；
③由于甲醇、水分子之間均能夠形成分子間氫鍵，而甲硫醇中的氫硫基不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，故甲硫醇的沸點(diǎn)最低，且水分子間氫鍵的強(qiáng)度大于甲醇分子間氫鍵的強(qiáng)度，則導(dǎo)致甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間；
④平衡常數(shù)是指平衡時(shí)生成物濃度的系數(shù)次冪之積和反應(yīng)濃度的系數(shù)次冪之積的比值，故上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式。
20．化合物是制備一種抗菌藥的中間體，實(shí)驗(yàn)室以芳香化合物為原料制備的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)的反應(yīng)類型為 。
(2)C中碳原子的雜化類型是 ，的官能團(tuán)名稱為 。
(3)由生成的化學(xué)方程式為 。
(4)的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種 (考慮分子的手性)，任寫出其中一種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。
①含苯環(huán)
②的該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可制得
(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙酫為原料(元機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備聚丁烯的合成路線 。
【答案】(1)消去反應(yīng)
(2) sp2、sp3 酯基、碳碳雙鍵
(3)+I2+HI
(4) 10 或者；
(5)
【分析】由A→B→C及A、B分子式可知：A為甲苯，B為鄰甲基苯甲醛，B→C為醛的催化氧化；C→D→E為“已知”信息所示的轉(zhuǎn)化過程，合成路線中各物質(zhì)分別如下：。
【詳解】（1）其中斷鍵和形成新鍵的方式可知：該過程中是鹵代烴的消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；
（2）C的結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)、羧基碳原子雜化方式為sp2、甲基中碳原子的雜化方式為sp3；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其中官能團(tuán)為酯基和碳碳雙鍵，故答案為：sp2、sp3，酯基、碳碳雙鍵；
（3）生成發(fā)生題設(shè)已知所給信息的反應(yīng)方程式為：+I2+HI，故答案為：+I2+HI；
（4）的該物質(zhì)與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可制得，該同分異構(gòu)體有2個(gè)醛基，有以下幾種情況：
①兩個(gè)醛基和一個(gè)甲基做取代基，有6種結(jié)構(gòu)，
②—CH2CHO和—CHO做取代基，有3種結(jié)構(gòu)，
③做取代基，有1種結(jié)構(gòu)，
總共有6+3+1=10種結(jié)構(gòu)符合條件；其中有4組吸收峰的是：、兩種，故答案為：10、或者；
（5）利用，乙烯和溴化氫加成生成的CH3CH2Br再與乙醛反應(yīng)即可生成2-丁烯，通過加聚反應(yīng)即可獲得目標(biāo)產(chǎn)物。答案為：
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化
具有還原性
B
向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化
的氧化性比的強(qiáng)
D
用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小
是弱電解質(zhì)
離子
化學(xué)鍵
436
326
803
464
414

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