總分： 100 分 時(shí)間： 75 分鐘
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Mn-55
一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 符合題目要求，請(qǐng)將正確答案填涂到答題卡上。）
1. 科技是第一生產(chǎn)力， 我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 利用 CO2 合成淀粉， 實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
B. “天問一號(hào)”火星車的熱控保溫材料—納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 杭州亞運(yùn)主火炬燃料為零碳甲醇， 甲醇具有還原性
D. “神州十六號(hào)” 中太陽能電池板的材料是二氧化硅
2 ．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是( )
A ．CaO 、Fe2O3 、Na2O2 都是堿性氧化物
B ．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C ．中子數(shù)為 10 的氧原子： 1EQ \* jc3 \* hps16 \\al(\s\up 5(0),8)O
D ．基態(tài)Cu2+ 的價(jià)層電子的軌道表示式：
3 ．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )
A ．泡沫滅火器的反應(yīng)原理： 2Al3+ + 3COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- + 3H2O = 2Al (OH)3 ?+3CO2 ??
B ．向 NaClO 溶液中通入少量CO2 氣體： ClO- + CO2 + H2O = HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) + HClO
C ．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl-
D ．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2- + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3)
4. NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A. 0.1ml NaHSO4 固體中含有0.2NA 個(gè)陽離子
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA
C. 8g CH4 含有電子數(shù)為5NA
D. 0.1ml H2 和 0.1mlI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后， HI 分子總數(shù)為0.2NA
5．X 、Y 、Z 、M 是四種短周期主族元素， 其中 X 、Y 位于同一主族， Y 與 M、X 與 Z 位于同一 周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍， Z 原子的核外電子數(shù)比 X 原子的少 1。M 是 同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A ．X 、Y 的最簡單氫化物中， X 的最簡單氫化物沸點(diǎn)更高
B ．四種元素簡單離子的半徑大小為 Y>X>Z>M
C ．Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為 H2YO4
D ．X 、Y 、M 可以組成多種離子化合物
6 ．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是( )
7 ．NiOOH-Zn 電池( KOH 為電解液)的工作原理如圖所示， 下列說法錯(cuò)誤的是( )
A ．工作時(shí)， OH- 向負(fù)極移動(dòng)
B ．工作一段時(shí)間后， 電解液pH 減小
C ．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e- +4OH- =ZnOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),2)- +2H2O
D ．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2ml 電子時(shí)，電解液質(zhì)量增加6.4g
8 ．下列實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)敘述正確的是( )
A ．A B ．B C ．C D ．D
9. 《本草綱目》記載， 金銀花性甘寒，清熱解毒、消炎退腫， 對(duì)細(xì)菌性痢疾和各種化膿性疾病 都有效。3-O-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。 下列說法正確的是( )
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
C. 1 ml 該物質(zhì)分別與足量的 Na、NaOH 反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為 5∶6
D. 1 ml 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 3 ml Br2
10 ．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( )
A ．F 的電負(fù)性比 Cl 的大，可推斷CF3COOH 的酸性強(qiáng)于CCl3COOH
B ．HI 的分子間作用力比 HCl 的大，說明 HI 的熱穩(wěn)定性好
C ．H2O2 具有氧化性，可推斷 H2S2 也具有氧化性
D ．N4H4 熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明N4H4 晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
11 ．常溫下， 用如圖 1 所示裝置，向 10mL 0.1 ml·L- 1 Na2CO3 和 c ml·L- 1NaHCO3 混合溶液中逐 滴滴加 0.1 ml·L- 1 的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖 2 所示(忽 略溫度的變化)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A ．c=0.1
B ．a(chǎn) 點(diǎn)的溶液中： 2c(Na+)=3[c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )+c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3))+c(H2CO3)]
C ．b 點(diǎn)的溶液中： c( HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),3) )>c(COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- )>c(H2CO3)
D ．a(chǎn)、b 兩點(diǎn)水的電離程度： a>b
12 ．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料甲醇是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成， 實(shí)現(xiàn)了二氧化碳資源化利用。二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：
CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+ H2O (g) ΔH = 一49.4kJ . ml一1 。一定溫度下，將 1 ml CO2 和
3 ml H2 加入反應(yīng)容器中， 反應(yīng)達(dá)到平衡后， 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A ．恒溫恒壓時(shí)， 向容器內(nèi)加入一定量氖氣， CO2 的物質(zhì)的量濃度增大
B ．恒溫恒容時(shí)， 向容器內(nèi)加入一定量H2 ，CH3OH 物質(zhì)的量濃度增大
C ．v正 (H2 ) = 3v逆 (CH3OH) 時(shí)， CO2 的轉(zhuǎn)化率最大
D ．升高溫度，生成CO2 的速率增大，CH3OH 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
13. 某廢催化劑含 48.6%的SiO2 、16.2%的 ZnO 、19.4%的 ZnS 、12.8%的 CuS 及少量的Fe2O3 。 某同學(xué)以 10.0g 該廢催化劑為原料制備硫酸鋅和硫酸銅， 采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：
粗 CuSO4 ·5H2O
已知： ZnS 與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變； CuS 既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。 下列說法正確的是( )
A. 濾渣 1 的成分為SiO2 、CuS，濾渣 2 的成分為SiO2
B. 濾液 1 和濾液 2 得到晶體的實(shí)驗(yàn)操作均為蒸發(fā)結(jié)晶
C. 粗五水硫酸銅純化時(shí)洗滌劑選擇酒精或蒸餾水， 產(chǎn)率不受影響
D. 粗ZnSO4 . 7H2O 純化后，得到 0.02ml ZnSO4 . 7H2O ，則鋅的回收率為 50.0%
14．在催化劑表面 CO2 與 H2 反應(yīng)的部分歷程如圖所示， 吸附在催化劑表面的物種用“?”標(biāo)注，Ts 表示過渡態(tài)。下列說法不正確的是( )
A ．反應(yīng)?CO2+H2(g)=?CO+H2O(g)的△ H＜0
B ．物質(zhì)吸附在催化劑表面時(shí)通常比其形成的過渡狀態(tài)穩(wěn)定
C . ②→③是圖中①至⑥的歷程中的決速步驟
D . ③→④的過程中斷裂了非極性共價(jià)鍵
二、非選擇題（本題共 4 小題，共 58 分。）
15.無水 FeCl3 易潮解， 易升華。某化學(xué)小組制取無水 FeCl3 并探究其與 SO2 的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí) 驗(yàn)。
Ⅰ. 制備無水 FeCl3：
（1）裝有 MnO2 的儀器名稱是 ，儀器連接順序?yàn)?A→ （裝置可重復(fù)使用）。
（2）裝置 E 的作用是 。
（3）整個(gè)裝置充滿黃綠色氣體后，才開始加熱 B 裝置的目的是 。 B 中冷水的作用為 。
Ⅱ. 探究 FeCl3 與 SO2 反應(yīng)：
（4）該小組同學(xué)預(yù)測(cè) FeCl3 與 SO2 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由黃色變成淺綠色， 寫出相關(guān)反應(yīng)的 離子方程式 。
（5）該小組同學(xué)向 2mL0.5ml ·L- 1FeCl3 中溶液通入 SO2 至飽和，觀察到溶液變成紅色，靜置 5min 后，溶液的顏色從紅色慢慢變回黃色。
①甲同學(xué)認(rèn)為溶液變紅的原因是通入 SO2 后， Fe3+水解程度增大， 形成 Fe(OH)3 膠體。乙同學(xué)根 據(jù)平衡原理否定了這一推論，理由是 。
②查閱資料：Fe3+ 能與含+4 價(jià) S 的微粒形成紅色配合物。該小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象，說明紅色物質(zhì)可能與+4 價(jià) S 的微粒 無關(guān)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、 Ⅱ現(xiàn)象，說明紅色物質(zhì)主要與 有關(guān)。
16 ．Mn2O3 是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為 MnCO3 ，還含有少量 Fe3O4 、FeO、 CO 、Al2O3)為原料制備 Mn2O3 的工藝流程如圖。
25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的 Ksp 見表。
已知： 氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液。
(1)MnOOH 中 Mn 的化合價(jià)為 價(jià)。
(2)向“沉淀池 I”中加入 MnO2 ，MnO2 的作用是 ， 在“沉淀池 I”中， 滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上 pH 的最小 值為 (當(dāng)溶液中某離子濃度 c≤1.0×10-5ml?L- 1 時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
(3)MnSO4 轉(zhuǎn)化為MnOOH 的離子方程式為 。 (4)MnSO4 轉(zhuǎn)化為 MnOOH 中“III 實(shí)驗(yàn)操作”包含過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn) MnOOH 是否洗滌干凈， 具體操作為 。 (5)MnS 晶胞與 NaCl 晶胞屬于同種類型， MnS 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置， 稱為原子坐標(biāo)。在 MnS 晶胞坐標(biāo)系中， 1 號(hào) S 原子坐標(biāo)為(0，0 ，0) ，3 號(hào) S 原子坐標(biāo)為(1，1 ，1)，則 2 號(hào) S 原子坐標(biāo) 為 。
②MnS 晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 Mn 的配位數(shù)為 。
③已知：MnS 晶體的密度為 ρg?cm-3 ，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。則 MnS 晶胞中陰、陽離子最 近距離為 pm(列出計(jì)算式即可)。
17 ．當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，中國承諾 2030 年前，二氧化碳的排 放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。2060 年前實(shí)現(xiàn)“碳中和” ，體現(xiàn)了中國對(duì)解決氣候問題的 大國擔(dān)當(dāng)。因此， 降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二 氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一、
Ⅰ、二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷， 其反應(yīng)過程如下圖所示。
已知： C 2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2 (g)ΔHl = 205KJ . ml 1
反應(yīng)Ⅱ：C(g) + 3H2 (g) CH4 (g) + H2 (g)ΔH2 = 246KJ . ml 1
(1)則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩支裝有 Al(OH)3 沉淀的試管中分別滴加 2ml/L 鹽酸和 2ml/L NaOH 溶液，邊加邊振蕩，沉淀均逐漸溶解
Al(OH)3 為兩性氫氧化物
B
鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 固體時(shí)， 將兩份固體配制成溶液， 再滴 入幾滴酚酞溶液，其中一溶液變紅且顏色較深
該溶液的溶質(zhì)是 Na2CO3
C
向某溶液中通入氯氣，然后滴加 KSCN 溶液，溶液變紅色
該溶液中含有 Fe2+
D
向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀， 再加入鹽酸，沉淀 不溶解
該溶液中一定含有 SO
2-
4
A ．保存液溴
B．檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā) 生了吸氧腐蝕
C．可通過直接推拉注射器 活塞檢查裝置氣密性
D．用氫氧化鈉溶液除 去乙酸乙酯中混有的 乙酸
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)
加入試劑
現(xiàn)象
Ⅰ
2mL 1ml ·L- 1NaHSO3 溶 液；再滴加足量鹽酸
溶液變成紅色， 比（5）中溶 液紅色深； 滴加鹽酸后， 溶 液顏色由紅色變成黃色
Ⅱ
2mL 1ml ·L- 1Na2SO3 溶液
溶液變成紅色， 比Ⅰ中溶液 紅色深
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
C(OH)2
Ksp
1×10- 16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10- 12.7
1.09×10- 15
(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入1ml C2和5ml H2 ，只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ;
10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)不再變化，容器中CH4 為0.6ml，C 2 為0.2ml，H2 為1.4ml，10min內(nèi) H2 的平均反應(yīng)速率V(H2) = ，CH4 的體積分?jǐn)?shù)= 。
II、在催化劑作用下C2加氫還可制得甲醇。
(3)能說明反應(yīng)C2 (g) + 3H2 (g) CH3 H(g) + H2 (g)ΔH = +50KJ/ml已達(dá)平衡狀態(tài)的 是 (填字母)。
A ．單位時(shí)間內(nèi)生成1ml CH3 H(g)的同時(shí)消耗了3ml H2 (g)
B ．在恒溫恒容的容器中， 混合氣體的密度保持不變
C ．在絕熱恒容的容器中， 反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D ．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
Ⅲ、催化重整制備CH3 CH3 的過程中存在反應(yīng)：
①2C2 (g) + 6H2 (g) CH3 CH3 (g) + 3H2 (g)ΔH 0；
②C2 (g) + H2 (g) C(g) + H2 (g)ΔH 0。
(4) 向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為 1∶3 充入C2 與H2 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得C2 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓 強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。P1、P2 、P3 由大到小的順序?yàn)? ；T2 時(shí)主要發(fā)生反應(yīng) (填“①”或“②”)。
(5)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)， 通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)， 有效減少碳的排
放，其工作原理如圖所示。系統(tǒng)工作時(shí)， a 極為 極， b 極區(qū)的電極反應(yīng)式 為 。
18 ．三蝶烯(英語：Triptycene)是一種由蒽和苯炔通過狄爾斯-阿爾德反應(yīng)合成的芳香烴。三蝶烯 及其衍生物因其獨(dú)特的結(jié)構(gòu)在分子機(jī)器等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用， 羥基三蝶烯(Ⅰ)的一種合成路線如 圖
(1)有機(jī)物 A 的名稱為 ，F(xiàn) 中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(2)在①~⑧各步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)類型的是 (填反應(yīng)序號(hào))。
(3)C 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，設(shè)計(jì)①、④兩步的目的是 。
(4)由 D→E 的化學(xué)方程式為 。
(5)B 的同分異構(gòu)體有多種，僅符合下列條件①、②、③的 B 的芳香族同分異構(gòu)體有 種 (不考慮立體異構(gòu))，寫出符合下列所有條件的 B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡： 。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇FeCl3 溶液顯紫色
④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
(6)4- 甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精細(xì)化工中間體。已知：
, 寫出由苯甲醚( )與乙酰氯(CH3COCl )制備 4- 甲氧基乙
酰苯胺的合成路線 (其他試
劑任選)。

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