? 2023年春季期高一聯(lián)考
化學(xué)科試題
測試時間：75分鐘 滿分：100分
第Ⅰ卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 下列說法不正確的是
A. 中國深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾砂l(fā)動機(jī)屬于新型無機(jī)非金屬材料
B. 華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
C. 2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體
D. 建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．芯片的主要成分單質(zhì)硅，故B錯誤；
C．石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；
D．水泥是硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D正確；
選B。
2. 下列化學(xué)用語表示不正確的是
A. 異戊烷結(jié)構(gòu)簡式： B. 分子的空間填充模型：
C. 的結(jié)構(gòu)式： D. 的電子式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．異戊烷結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH2CH3，故A正確；
B．分子的空間構(gòu)型為正四面體，空間填充模型為，故B正確；
C．分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C正確；
D．的電子式為 ，故D錯誤；
選D。
3. 下列有關(guān)化學(xué)試劑的保存或?qū)嶒瀮x器的使用不正確的是
A. 氫氟酸保存在塑料瓶中 B. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中
C. 熔融燒堿和純堿固體時用鐵坩堝 D. 水玻璃保存在磨口玻璃塞試劑瓶中
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能保存在玻璃瓶，應(yīng)在塑料瓶中，A正確；
B．濃硝酸是見光能分解的液體，故保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；
C．燒堿和純堿都顯堿性，能和普通坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，故熔融該物質(zhì)應(yīng)使用鐵坩堝，C正確；
D．水玻璃具有一定的黏性，不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，D錯誤；
故選D
4. 對下列事實的解釋錯誤的是
A. 常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B. 氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
C. 濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定
D. 蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．常溫下，銅和冷的濃硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．氨氣極易溶于水，所以氨氣溶于水能形成噴泉，故B正確；
C．濃硝酸不穩(wěn)定，分解出的NO2溶于硝酸，所以久置的濃硝酸略顯黃色，故C正確；
D．濃硫酸檢驗脫水性，使蔗糖炭化變黑，故D正確；
選A。
5. 下列實驗裝置合理的是
A
B
C
D




實驗室制取氨氣
用銅片和稀硝酸制取并收集NO
用銅片和濃硫酸制取并收集
驗證氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化銨分解后產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷會迅速化合生成氯化銨，得不到氨氣，A錯誤；
B．NO氣體容易被空氣中氧氣氧化產(chǎn)生NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且密度比空氣密度大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯誤；
D．在光照條件下，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管液面上升，證明氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
6. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 二氧化碳與赤熱的碳生成一氧化碳的反應(yīng) B. 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C. 鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D. 鋅粒與稀反應(yīng)制取
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化碳與赤熱的碳生成一氧化碳的反應(yīng)，碳元素化合價改變，屬于吸熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；
B．葡萄糖是能源物質(zhì)，在人體內(nèi)被氧化，屬于放熱反應(yīng)，故不選B；
C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；
D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故不選D；
答案選A。
7. 下列有關(guān)烷烴的說法中，不正確的是
A. 甲烷和烷烴都不能使酸性溶液褪色 B. 屬于烷烴，與甲烷屬于同系物
C. 隨分子中碳原子數(shù)的增多，烷烴的沸點逐漸升高 D. 甲烷是含氫量最大的烷烴
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲烷和烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，都不能與NaOH、強酸、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A正確；
B．屬于環(huán)烷烴，甲烷屬于鏈狀烷烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，與甲烷不屬于同系物，故B錯誤；
C．隨分子中碳原子數(shù)的增加，烷烴的分子間作用力增強，其熔、沸點逐漸升高，故C正確；
D．每個碳原子最多形成4個共價鍵，1個碳原子最多結(jié)合4個氫原子，所以甲烷是含氫量最大的烷烴，故D正確；
答案選B。
8. 下列關(guān)于丁烷(分子式)的敘述不正確的是
A. 在常溫常壓下，是氣體 B. 丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體
C. 與互稱為同系物 D. 進(jìn)行一氯取代后生成3種沸點不同的產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．常溫常壓下1至4個碳的烴為氣體，A項正確；
B．丁烷C4H10同分異構(gòu)體考慮碳鏈的異構(gòu)：正丁烷和異丁烷，B項正確；
C．結(jié)構(gòu)相似，且相差n個CH2的物質(zhì)。前者為丁烷后者為甲烷，它們互為同系物，C項正確；
D．正丁烷CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫，其一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)2有兩種等效氫，一氯代物有2種。C4H10一氯代物有4種，得到4種不同沸點的一氯取代產(chǎn)物，D項錯誤；
故選D。
9. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 含有的氯原子數(shù)為4
B. 常溫常壓下，1mol的分子，含共價鍵數(shù)目10
C. 常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3
D. 0.4的亞硫酸鈉溶液中氧原子數(shù)為1.2
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及所含氯原子數(shù)，故A錯誤；
B．1個分子含有2個C-C鍵和8個C-H鍵，共有10個共價鍵，則1mol的分子，含共價鍵數(shù)目10，故B正確；
C．常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故C錯誤；
D．溶液體積未知，且水分子中也含有氧原子，無法計算所含氧原子個數(shù)，故D錯誤；
答案選B。
10. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 鋅與稀硝酸反應(yīng)：
B. NaOH溶液與溶液混合加熱：
C. 過量氣體通入氫氧化鈉溶液中：
D. 向溶液中滴加氨水：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硝酸具有強氧化性，鋅與稀硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，故A錯誤；
B．NaOH溶液與溶液混合加熱生成氯化鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．過量氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
D．向溶液中滴加氨水生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯誤；
選C。
11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下金屬Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
A. X是形成化合物種類最多的元素 B. Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物
C. 原子半徑： D. 實驗室可用清洗裝有硫磺的試管
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X為C，Y元素是地殼中含量最多的金屬元素，Y能溶于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，而不溶于其濃溶液，則Y為Al，Z為S。
【詳解】A．有機(jī)化合物數(shù)量龐大、種類繁多，X(C)是形成化合物種類最多的元素，A正確；
B．Y(Al)的最高價氧化物是Al2O3，既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，屬于兩性氧化物，故B正確；
C．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(C)，C錯誤；
D．硫難溶于水、易溶于二硫化碳，實驗室可用XZ2即二硫化碳清洗裝有硫磺的試管，D正確；
答案選C。
12. 能量之間可相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B. 化石燃料是可再生能源，燃燒時將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?br /> C. 如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> D. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化如圖II所示，則金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
【詳解】A．化學(xué)鍵的斷裂和生成使化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，故A正確；
B．化石燃料是不可再生性能源，故B錯誤；
C．圖Ⅰ中沒有構(gòu)成閉合回路，則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯誤；
D．圖Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則石墨能量更低，更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選A。
13. 潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 電極b名稱是負(fù)極
B. 電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電子由電極a經(jīng)過NaOH溶液中流向電極b
D. 電極b的電極反應(yīng)式為：
【答案】B
【解析】
【分析】從圖分析a極NH3變?yōu)镹2，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a極為負(fù)極；b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
【詳解】A．由上分析，b為正極，A項錯誤；
B．a(chǎn)極為負(fù)極，NH3中N從-3價變?yōu)?價，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項正確；
C．電子從a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極，C項錯誤；
D．b極O2發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，D項錯誤；
故選B。
14. 下列理解錯誤的是（ ）
A. 化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡
B. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中不同物質(zhì)而言
C. 化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題
D. 化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，A項正確；
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對反應(yīng)中同一物質(zhì)而言，不同物質(zhì)之間的正逆反應(yīng)速率可能相等，B項錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，化學(xué)反應(yīng)限度體現(xiàn)化學(xué)平衡，所以化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的問題，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度問題，C項正確；
D．化學(xué)平衡研究的對象主要是可逆反應(yīng)，不適于不可逆反應(yīng)，D項正確；
故選B。
15. 在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，若0～10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是
A. 0～10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為
B. 10s后，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需反應(yīng)時間小于10s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
【答案】D
【解析】
【詳解】A．B是固體，不能用B表示平均反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．10s后，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，c(C)由0.08mol/L降到0.06mol/L所需的反應(yīng)時間大于10s，故B錯誤；
C．升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；
D．減小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；
選D。
16. 已知反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率其數(shù)值比等于系數(shù)比。
【詳解】A．；
B．；
C． ；
D．；
反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是，故選B。
第Ⅱ卷
二、非選擇題：本題共4大題，共52分
17. 有資料顯示過量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂中含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.巖腦砂的制備

（1）該實驗中，采用裝置B，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。
（2）裝置F中的試劑是_______，F(xiàn)的作用是_______。
（3）為了使氨和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：a→_______→ef←_______←_______←b(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。
（4）證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，用文字描述檢驗巖腦砂固體中的陽離子的操作_______(供選實驗儀器、試劑和試紙：試管、酒精燈、蒸餾水、稀、濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。
Ⅱ.巖腦砂中含量的測定
準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，裝置見下圖。

（5）當(dāng)觀察到裝置H中_______(填寫具體實驗現(xiàn)象)，說明G中反應(yīng)已進(jìn)行完畢。
（6）如果不用J裝置，測出的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
【答案】（1）
（2） ①. 飽和NaCl溶液 ②. 除去氯氣中的HCl
（3） ①. dc ②. hg ③. ji
（4）取少量固體配制的溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。如果試紙變藍(lán)，則證明反應(yīng)有巖腦砂生成。
（5）沒有氣泡產(chǎn)生 （6）偏高
【解析】
【分析】B制取氯氣，F(xiàn)中盛飽和食鹽水除氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣；A中用氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，用堿石灰干燥，干燥的氯氣和氨氣在D中反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。
【小問1詳解】
該實驗中，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【小問2詳解】
B中生成的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，為除去氯氣中的HCl，裝置F中的試劑是飽和NaCl溶液，F(xiàn)的作用是除去氯氣中的HCl。
【小問3詳解】
B制取氯氣，F(xiàn)中盛飽和食鹽水除氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，A中用氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制取氨氣，用堿石灰干燥，為了使氨和氯氣在D中充分混合，密度較小的氨氣由長導(dǎo)管通入D、密度大的氯氣由短導(dǎo)管通入D，氯氣和氨氣在D中反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，合理連接順序為a→dc→ef←hg←ji←b。
【小問4詳解】
氯化銨和堿反應(yīng)放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成的操作：取少量固體配成溶液，取少量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。如果試紙變藍(lán)，則證明反應(yīng)有巖腦砂生成。
【小問5詳解】
G中反應(yīng)生成氣體，當(dāng)觀察到裝置H中沒有氣泡產(chǎn)生，說明G中反應(yīng)已進(jìn)行完畢。
【小問6詳解】
根據(jù)堿石灰吸收氯化氫的質(zhì)量計算氯化銨的含量，如果不用J裝置，空氣中水蒸氣、二氧化碳可能進(jìn)入I被堿石灰吸收，使吸收氯化氫的質(zhì)量偏大，所以測出的含量將偏高。
18. 回答下列問題：
（1）已知在一定溫度下，2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA(g)
＋
bB(g)

2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度/()：
1.5

1

0
2s末物質(zhì)的量濃度/()：
0.9

0.8

0.4
請回答下列問題。
①化學(xué)方程式中的計量數(shù)a：b=_______。
②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為_______。
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為_______。
④下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
A.(消耗)=(生成)
B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.
E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
⑤為加快該反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______。
a.降低溫度 b.使用催化劑 c.恒容時充入He氣 d.恒壓時充入He氣
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是。則該電池的負(fù)極材料是_______。
②某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

i.假設(shè)使用的“燃料”是氫氣()，則b極的電極反應(yīng)式為_______。
ii.假設(shè)使用的“燃料”是甲醇()，則a極的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】（1） ① 3:1 ②. ③. 40% ④. BE ⑤. b
（2） ①. Zn ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③.
【解析】
【小問1詳解】
①A的變化量為0.6、B的變化量為0.2，濃度變化量比等于系數(shù)比，化學(xué)方程式中的計量數(shù)a：b=3:1。
②用物質(zhì)B來表示0～2s的平均反應(yīng)速率為 。
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為。
④A．(消耗)=(生成)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；
B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；
C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；
D．，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；
E．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；
選BE；
⑤
a．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選a；
b．使用催化劑，能加快該反應(yīng)速率，故選b；
c．恒容時充入He氣，容器體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選c；
d．恒壓時充入He氣，容器體積增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選c；
選b。
【小問2詳解】
①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式是，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極材料是Zn。
②i．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b，b是正極，則b極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。
ii．電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b，a是負(fù)極，假設(shè)使用的“燃料”是甲醇()，則a極甲醇失電子生成碳酸根離子和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
19. 硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。摩爾鹽是一種重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為)為原料制備摩爾鹽[]，的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

已知：
①固體A為
②摩爾鹽對光敏感，在空氣中逐漸風(fēng)化并被氧化，在水中溶解度隨溫度升高而增大
（1）煅燒前需將黃鐵礦粉碎的目的是_______。煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
（2）溶液E中的溶質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
（3）由溶液E分離出溶液F和固體G使用的玻璃儀器有燒杯、_______。
（4）得到摩爾鹽時需在惰性氣體環(huán)境下進(jìn)行以下操作：_______、_______、過濾、洗滌、干燥；在惰性氣體環(huán)境下進(jìn)行該系列操作的目的是_______。
【答案】（1） ①. 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率 ②. 4+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）Fe2(SO4)3
（3）漏斗、玻璃棒 （4） ①. 蒸發(fā)濃縮 ②. 冷卻結(jié)晶 ③. 防止硫酸亞鐵銨氧氣被氧化
【解析】
【分析】黃鐵礦主要成分為，和氧氣在高溫條件下生成Fe2O3和SO2氣體，A是Fe2O3、B是SO2；SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3，C是SO3，SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，D是H2SO4；Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，E是Fe2(SO4)3，用鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵，F(xiàn)是FeSO4；FeSO4和硫酸、氨氣反應(yīng)生成摩爾鹽[]。
【小問1詳解】
煅燒前需將黃鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。煅燒時和氧氣在高溫條件下生成Fe2O3和SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4+11O2 2Fe2O3+8SO2。
【小問2詳解】
A是Fe2O3，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，E是Fe2(SO4)3；
【小問3詳解】
由溶液E分離出溶液F和固體G，是固液分離，用過濾法，使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
【小問4詳解】
摩爾鹽對光敏感，在空氣中逐漸風(fēng)化并被氧化，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，從硫酸亞鐵銨溶液得到摩爾鹽時，需在惰性氣體環(huán)境下進(jìn)行以下操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；在惰性氣體環(huán)境下進(jìn)行該系列操作的目的是防止硫酸亞鐵銨被氧氣氧化。
20. 烷烴廣泛存在于自然界中，例如蘋果表面的蠟狀物質(zhì)、螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質(zhì)中都含有烷烴。
（1）分子中含有12個氫原子的烷烴A：_______(填分子式)；符合該分子式的直鏈烷烴的習(xí)慣命名為_______；寫出烷烴A燃燒的化學(xué)方程式：_______；烷烴A有多種同分異構(gòu)體，其中含有3個的是：_______(填結(jié)構(gòu)簡式)；其中一氯代物只有一種的是：_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
（2）在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍的烷烴：_______(填分子式)：
（3）標(biāo)況下，5.6L的氯氣與足量的甲烷完全反應(yīng)，生成_______mol HCl；
（4）分子式為的烷烴也有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有4個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有_______種。
【答案】（1） ①. C5H12 ②. 正戊烷 ③. ④. (CH3)2CHCH2CH3 ⑤.
（2）C6H14 （3）0.25
（4）2
【解析】
【小問1詳解】
烷烴的通式為CnH2n+2，分子中含有12個氫原子的烷烴A，2n+2=12，n=5，所以A的分子式為C5H12；符合該分子式的直鏈烷烴的習(xí)慣命名為正戊烷；C5H12燃燒生成二氧化碳和水，燃燒的化學(xué)方程式為 ；烷烴A有多種同分異構(gòu)體，其中含有3個的是(CH3)2CHCH2CH3；其中一氯代物只有一種的是。
【小問2詳解】
同溫同壓，密度比等于相對分子質(zhì)量比，在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍的烷烴，相對分子質(zhì)量為86，烷烴的通式為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，n=6：分子式為C6H14：
【小問3詳解】
標(biāo)況下，5.6L氯氣的物質(zhì)的量為，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，1個氯原子取代1個H原子，所以生成0.25mol HCl；
【小問4詳解】
分子式為的烷烴也有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有4個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有、，共2種。

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