第一卷 （選擇題 共40分）
一、單選題（每小題2分，共20分）
1．下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)的是
A．民間焰火——打鐵花 B．千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑
C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．冰，水為之，而寒于水
2．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
3．反應(yīng)。在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．體系中，且保持不變
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D．有鍵斷裂，同時(shí)有鍵生成
4．恒容密閉容器中反應(yīng) ΔH>0，下列說(shuō)法不正確的是
A．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．提高反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，因此反應(yīng)速率增大
C．該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mlCO2的同時(shí)生成2mlCO，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
5．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·ml-1(a>0)，反應(yīng)機(jī)理如下：
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢 。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢 B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C．②的活化能比①的大 D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
6．已知: 碳的燃燒熱 ΔH1=a kJ·ml－1 又知：
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·ml－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·ml－1
黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·ml－1 則x為
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b
7．CO與N2O氣體均會(huì)造成環(huán)境污染，二者可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑可改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能
B．有催化劑條件下，E1時(shí)的反應(yīng)速率比E2慢
C．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) △H=△H1+△H2
D．Pt2O+是中間體，Pt2O是催化劑
8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是
A．常溫常壓下，1mlHF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)： ΔH=—57.3 kJ·ml－1
B．500℃、30Mpa下，1mlN2和3mlH2充分反應(yīng)生成并放熱38.6kJ，熱化學(xué)方程式為：
C．常溫常壓下， ΔH=-221 kJ·ml－1 ，則石墨燃燒熱ΔH=—110.5 kJ·ml－1
D．常溫常壓下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： ΔH= — 571.6 kJ·ml－1
9．工業(yè)上常用甲醇脫氫制化工產(chǎn)品，具有工藝流程短、原料單一、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)。該工藝過(guò)程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
反應(yīng)III：
反應(yīng)I、III的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水屬于吸熱反應(yīng)
B．
C．
D．反應(yīng)III：升高溫度或者是增大壓強(qiáng)，的百分含量都會(huì)增大
10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，平衡后縮小體積，混合氣體顏色先變深后變淺
B．H2、I2、HI三者的平衡體系，縮小體積，顏色變深
C．開(kāi)啟汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
D．利用反應(yīng)Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) 制取金屬鉀，選取適宜的溫度
二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有1或2個(gè)正確答案，每小題4分，共20分，漏選2分，錯(cuò)選0分）
11．反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
A．平衡后，加催化劑C%增大
B． n>e+f
C．平衡后，升溫，平衡左移
D．平衡后，增加A的量平衡向右移動(dòng)
12．在恒容密閉容器中，一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，平衡時(shí)與溫度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．在時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)反應(yīng)速率：
B．若該反應(yīng)、時(shí)的平衡常數(shù)分別為、，則
C．
D．狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為、、，則p(C)>p(D)=p(B)
13．兩種制備硫酸的途徑如圖。下列敘述正確的是
A.和的總能量高于
B.根據(jù)蓋斯定律可得
C.測(cè)定S的燃燒熱：通入稍過(guò)量使完全燃燒生成所放出的熱量
D. NaOH溶液與H2SO4濃溶液生成1ml H2O，可求得中和熱為57.3 kJ·ml－1
14．一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表所示的三組數(shù)據(jù)：
下列說(shuō)法正確的是
A．5min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1中二氧化碳的反應(yīng)速率為0.2ml·L-1·min-1
B．若a=2.0，b=1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率與實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率相同
C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)CO的量可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．650℃時(shí)，若充入2.0mlCO，2.0mlCO2和2.0mlH2，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的量與實(shí)驗(yàn)1中相同
15．在容積2L的剛性容器中充入1mlX和2mlY，發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。下列說(shuō)法正確的是
(用壓強(qiáng)計(jì)算平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
A．20min后，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大且v(逆)>v(正)
B．20min內(nèi)Y轉(zhuǎn)化率為50%
C．25min時(shí)，再向容器中通入X、Z各1ml，平衡不移動(dòng)
D．該溫度下平衡常數(shù)
第二卷 （非選擇題 共60分）
16．（每空2分，共12分） 已知：時(shí)，1ml相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。
(1)寫出C2H4完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
(2)H2的燃燒熱ΔH= 。
(3)相同條件下，C2H4的穩(wěn)定性比C2H6 (填“強(qiáng)”“弱”或“相同”)，等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6完全燃燒放熱較多的是 。
(4)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(5) 鍵能是指氣態(tài)分子中1ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能如下：
已知：，則a = 。
17．（每空2分，共12分） 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中，催化氧化生成，，混合體系中的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示 (曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 (填“向左“向右”或“不”)移動(dòng)。
②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)， (填“>”“”或“v逆，A正確；B．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，K1>K2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析知，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即p(D)=p(B)。
13.A
14．BD【詳解】A．5min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1中生成氫氣的量等于生成二氧化碳的量，物質(zhì)的量變化量為1ml，則v(CO2)=ml?L-1?min-1=0.1ml?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8ml,水的轉(zhuǎn)化率為20%，若a=2.0，b=1.0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的物質(zhì)的量為0.8ml,一氧化碳的的轉(zhuǎn)化率為20%，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和實(shí)驗(yàn)3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)1平衡是氫氣的物質(zhì)的量為1.0ml,實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.2ml,則對(duì)比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)CO的量可知，溫度升高該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．650℃時(shí)，若充入2.0mlCO，2.0mlCO2和2.0mlH2，等效成加入2.0mlH2O，4.0mlCO，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的量與實(shí)驗(yàn)1相同，故D正確；
15．BC【詳解】A．反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)向氣體減少的方向即正向移動(dòng)，則v(逆) (2) D d ① A ②不變
【詳解】（1）①恒溫恒壓條件下向平衡體系通入氦氣，使容器體積增大，氣態(tài)反應(yīng)物與氣態(tài)生成物濃度均減小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此平衡向左移動(dòng)；
②反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，SO3的百分含量未達(dá)到該條件下的最大含量，表示反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行中，因此>；
（2）①A．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．及時(shí)分離出氨氣，使氨氣濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．保持容器體積不變，充入氮?dú)猓沟獨(dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。
②平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減小，圖線d符合題意。
① 反應(yīng)的吉布斯自由能△G=△H-T△S

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