本試卷共10頁(yè)，分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的級(jí)部、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、填寫在答題卡上。
2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用0.5mm中性筆將答案寫在答題卡對(duì)應(yīng)題目的規(guī)定區(qū)域。答在答題卡的規(guī)定區(qū)域之外或本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后只需將答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5
一、選擇題：本大題共10小題；每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．將黃花梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率
B．打開劇烈搖動(dòng)后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)
D．在和的平衡體系中，加壓后顏色最終變深，可用勒夏特列原理解釋
2．反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的、應(yīng)為（）
A．B．C．D．
3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是（）
A．一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為：
B．；，
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則和足量反應(yīng)的
D．在101kPa時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
4．某恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后正、逆反應(yīng)速率隨著時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）
A．時(shí)間段內(nèi)，B．時(shí)間段內(nèi)平衡向右移動(dòng)
C．時(shí)刻改變的條件是降低溫度D．時(shí)刻向容器中加生成物的同時(shí)分離出反應(yīng)物
5．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可存在的數(shù)據(jù)是（）
A．濃度為B．濃度為、濃度為
C．濃度為D．濃度為、濃度為
6．在硫酸工業(yè)中，在催化劑條件下使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法正確的是（）
A．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B．實(shí)際生產(chǎn)中，最適宜的條件是溫度450℃、壓強(qiáng)10MPa
C．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高的平衡產(chǎn)率
D．為提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)充入過(guò)量的空氣
7．在石墨烯負(fù)載型Pd單原子催化劑上還原NO生成和的路徑機(jī)理及活化能如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．還原NO生成過(guò)程中，速率最慢的步驟為⑥
B．上還原NO，更容易生成
C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算的
D．由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程
8．300℃時(shí)，10L的某剛性密閉容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（）
A．新平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大B．新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變
C．新平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小D．新平衡時(shí)的濃度減小
9．如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)反應(yīng)的平衡常數(shù)負(fù)對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系。
①②
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是（）
A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)B．升高溫度，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率減小
C．1000℃時(shí)D．點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)①和②中的轉(zhuǎn)化率相等
10．某反應(yīng)的速率方程為（已知：與溫度、催化劑有關(guān)），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
下列說(shuō)法不正確的是（）
A．上述表格中的、
B．該反應(yīng)的速率常數(shù)
C．在過(guò)量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉的A所需的時(shí)間是375min
D．升溫、加入催化劑，使k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快
二、選擇題：本大題共5小題；每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。
11．下表是一些常見(jiàn)有機(jī)物的燃燒熱數(shù)值表：
根據(jù)表格分析，下列表述正確的是（）
A．丙烷的燃燒熱為
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
D．相同物質(zhì)的量的烷烴越大，燃燒放出的熱量越多
12．水煤氣變換反應(yīng)為。我國(guó)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程（如圖所示），其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．水煤氣變換反應(yīng)的
B．步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為
C．該歷程中最大能壘（活化能）
D．升溫能增加反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，并提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
13．科研人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
若反應(yīng)過(guò)程中分解了，則下列說(shuō)法不正確的是（）
A．總反應(yīng)為B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)D．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量
14．一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投，發(fā)生反應(yīng)：。tmin時(shí)，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中A，B，C三點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）
A．點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變
B．容積為的容器中的平衡轉(zhuǎn)化率小于
C．容積為的容器達(dá)到平衡后再投入和，平衡不移動(dòng)
D．A、C兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為1：1
15．工業(yè)上用乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)如下：
現(xiàn)將xml乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，維持體系總壓強(qiáng)恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。不考慮副反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
［已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)］
A．400℃時(shí)，再向體系中通入水蒸氣，、均減少，且乙苯的轉(zhuǎn)化率升高
B．500℃時(shí)，再向體系中通入乙苯，平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．500℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)
D．升高溫度時(shí)，
三、填空題：本大題共4小題，共60分
16．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)煙道氣中的進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。CO還原法：一定條件下，由和CO反應(yīng)生成S和的能量變化如圖所示，已知每生成，那該反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）的熱量為______kJ。
（2）與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在25℃、下，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移，放熱44.4kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（3）近年來(lái)空氣污染日益嚴(yán)重，原因之一是汽車尾氣中含有、、等氣體。為消除汽車尾氣的污染，可采?。篘O和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
；
已知：；
CO的燃燒熱為；
與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
______（用、、表示）。
（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強(qiáng)和釩催化劑存在的條件下，被空氣中的氧化為是鋼催化劑的活性成分，郭汗賢等提出：在對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過(guò)程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如下：
有關(guān)氣體分子中1ml化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：
①由此計(jì)算反應(yīng)Ⅰ的______。
②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)方程式為______、______。
17．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定。
（一）配制溶液。
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器______（填字母）。
（二）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（3）寫出該反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式（中和反應(yīng)反應(yīng)熱）______。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br>②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液比熱容。則測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填字母）。
A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
C．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度
（5）現(xiàn)將一定量的稀NaOH溶液、稀溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為、、，則____________（填“＞”“＜”“＝”）。
（6）下列變化過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。
①濃硫酸稀釋②酸堿中和反應(yīng)③木炭在中燃燒④煅燒石灰石⑤C與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣⑥鋅和稀硫酸反應(yīng)制?、逤還原
18．丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料?；卮鹣铝袉?wèn)題
（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2－二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3－氯丙烯，反應(yīng)原理如下：
①
②已知反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的活化能______。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生（1）中的反應(yīng)①、②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率______（保留2位小數(shù)）。
（3）反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，則a，d代表______，______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯反應(yīng)為，已知該反應(yīng)的為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，K與的關(guān)系是______。溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，且，則溫度______（填“＞”“＜”或“＝”）。
19．如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填序號(hào)）。
（2）對(duì)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是______（填字母）。
A．溫度越高，催化劑的活性越大
B．工業(yè)合成氨的條件是500℃和20MPa，此時(shí)催化劑活性最大，反應(yīng)速率較快
C．壓強(qiáng)越大，速率越快，平衡產(chǎn)率越高，所以工業(yè)合成氨壓強(qiáng)越大越好
（3）某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：（反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同）：
則：______、______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）在容積相同的三個(gè)密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度（500K和600K）、不同催化劑表面積和條件下，反應(yīng)體系壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示，曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度和催化劑表面積可能為______。
（5）在2L恒容密閉容器中，按投料比分別為1：1、2：1、3：1進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如上圖所示：
①曲線Ⅰ表示投料比______。
②投料比一定時(shí)，T前轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是______，T之后轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是______。
2020級(jí)2021－2022學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題
參考答案
16（14分）（每空2分）
（1）放出135
（2）
（3）
（4）①－98
②
17．（18分）（每空2分）
（1）5.0（2）abe
（3）
（4）①4.0（2）－53.5③ABC（5）＝＜（6）④⑤⑦
18．（12分）（每空2分）
（1）132（2）0.08（3）（4）＜
19．（16分）（每空2分）
（1）②⑤（2）B（3）＞＜
（4）
（5）①3：1
②投料比一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大
投料比一定時(shí)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)溫度/℃
平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
0.25
0.50
1.00
0.50
1.00
0.050
0.050
0.100
0.100
0.200
1.6
3.2
3.2
4.8
化合物
燃燒熱
化合物
燃燒熱
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1559.8
異丁烷
2869.6
丙烷
2219.9
異戊烷.
3531.3
化學(xué)鍵
鍵
鍵
鍵
鍵
鍵能
463
496
436
138
化學(xué)鍵
能量
535
496
472
序號(hào)
a
b
c
d
e
f
儀器
（帶砝碼）
（坩堝鉗）
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度
終止溫度
溫度差平均值
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
______
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
時(shí)間/min
0
60
120
180
240
300
360
壓強(qiáng)/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
序號(hào)
起始投入量
反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率
①恒溫恒容
1ml
3ml
0
②絕熱恒容
1ml
3ml
0
③恒溫恒壓
2ml
6ml
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
D
D
D
D
C
B
C
C
AD
D
C
BD
C

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