本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間為90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡（紙）指定位置上。
2.答第Ⅰ卷選擇題時(shí)，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。
3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫(xiě)在答題卡（紙）規(guī)定的位置上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.制豆腐時(shí)，利用鹽鹵使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉
B.冬奧會(huì)場(chǎng)館使用碲化鎘發(fā)電玻璃，碲化鎘是一種合金材料
C.用干冰實(shí)現(xiàn)人工制冰的過(guò)程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化
D.貝殼的外殼含方解石，內(nèi)層含霰石，兩者主要成份是碳酸鈣，但結(jié)構(gòu)不同，功能也不同
2.下列有關(guān)半導(dǎo)體材料的說(shuō)法正確的是（ ）
A.硅太陽(yáng)能電池發(fā)電是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片和太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為二氧化硅晶體
C.半導(dǎo)體化合物Ge—GaAs中三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?br>D.清洗硅材料表面的反應(yīng)為，說(shuō)明是堿性氧化物
3.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火
B.用pH計(jì)測(cè)得氯水的pH為3:1
C.液溴保存在橡膠塞的棕色瓶中，并加少量水液封
D.氮?dú)馊苡谒膰娙獙?shí)驗(yàn)需要標(biāo)注的圖標(biāo)有：
4.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（ ）
A.、和為同一種核素
B.和的最外層電子排布圖均為
C.的電子式為
D.NaCl溶液中的水合離子：
5.鄒城博物館鎮(zhèn)館之寶之一吳王夫差劍，是春秋時(shí)期吳國(guó)鑄造的青銅兵器。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.銅元素位于元素周期表的d區(qū)
B.吳王夫差劍表面的銅銹可用溶液長(zhǎng)時(shí)間浸泡而除去
C.吳王夫差劍表面的鐙銹為氧化銅，是暴露于空氣中被氧氣氧化形成
D.冶煉銅的反應(yīng)為，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.的溶液中含氮原子的數(shù)目為小于
B.等物質(zhì)的量的和中所含陰離子數(shù)均為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO和反應(yīng)后的分子數(shù)是
D.18g重水（）和18g重氧水（中）所含質(zhì)子和中子的數(shù)目均為
7.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是（ ）
8.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)的短周期主方族元素，其中A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D
B.元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物
C.元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.A、B、C、D分別與氧元素形成的二元化合物中，氧元素均顯負(fù)價(jià)
9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.綠礬處理廢水中：
B.與反應(yīng)：
C.將通入冷的石灰乳中制備漂白粉：
D.少量通入NaClO溶液：
10.以為原料制備高純的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.“酸浸”過(guò)程中會(huì)生成
B.“沉鎳”過(guò)程的消耗量與產(chǎn)物的生成量之比為1:1
C.“沉鎳”過(guò)程用而不用是為了避免pH過(guò)高而產(chǎn)生使產(chǎn)物不純
D.可用稀硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11.標(biāo)準(zhǔn)電極電位指離子有效濃度為時(shí)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位差值，電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，其電對(duì)中氧化劑的氧化性越強(qiáng)。酸性介質(zhì)中，，，，堿性介質(zhì)中，，，。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.分析表中數(shù)據(jù)可知氧化性：Cl（0價(jià)）>Cl（+1價(jià)）
B.酸性、堿性條件下，Cl（+1價(jià)）均可以氧化Fe（+2價(jià)）
C.與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：
D.若將鈷（+2價(jià)）氧化為鈷（+3價(jià)）需要在堿性條件下加入次氯酸鈉才可發(fā)生反應(yīng)
12.某同學(xué)為探究Al和反應(yīng)情況，做如下實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的在之比為3:1
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明鋁粉只有在堿性或中性時(shí)才能將還原到最低價(jià)
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ的離子反應(yīng)為：
D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ消耗等量鋁粉時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:3
13.可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl與制成，實(shí)現(xiàn)氮資源的再利用。下圖所示為該方法的催化機(jī)理。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X為，Y為HCl
B.反應(yīng)的催化劑是
C.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.制取，與實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)庀牡腍Cl物質(zhì)的量相同
14.工業(yè)上把通入冷的NaOH溶液中制得漂白液。某化學(xué)小組在一定溫度下將氧氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到、等離子的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為1:1
B.a點(diǎn)時(shí)溶液中
C.，的物質(zhì)的量下降的原因可能是
D.亞硫酸的酸性大于次氯酸，可以向漂白液中通入二氧化硫制取次氯酸
15.某無(wú)色透明溶液可能含有等物質(zhì)的量濃度的下列某些離子：、、、、、、、、、、，分別取3份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：
②加入淀粉-KI溶液，呈藍(lán)色：
③加入過(guò)量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味的氣體逸出。
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.由實(shí)驗(yàn)①可知一定無(wú)
B.由實(shí)驗(yàn)①②可知一定有、、
C.不能確定有無(wú)
D.③中的離子反應(yīng)方程式為
三、非選擇題：本題共5小題，共60分
16.我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。
（1）基態(tài)W原子核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為_(kāi)_____，基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。
（2）無(wú)機(jī)鹽中Z原子的化合價(jià)為_(kāi)_____，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Z多的元素是______（填元素符號(hào)）。
（3）X原子的第一電離能比右邊相鄰元素高的原因______。
（4）Y的氫氧化物可以溶于溶液，寫(xiě)出其溶解的離子反應(yīng)方程式______。
17.固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。
已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。
請(qǐng)回答：
（1）Fe元素在周期表中位置______，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_(kāi)_____
（2）依據(jù)步驟Ⅲ，、和中溶解度最大的是______。步驟Ⅱ中，加入的作用是______
（3）下列說(shuō)法正確的是______。
A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有
C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體的方法制取D.堿性：
（4）酸性條件下，固體可以將氧化為，寫(xiě)出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______
18.（過(guò)碳酸鈉）是一種消毒劑、漂白劑和氧化劑，開(kāi)始分解。實(shí)驗(yàn)空中可用飽和溶液與過(guò)氧化氫制取，反應(yīng)方程式如下：
（一）過(guò)碳酸鈉的合成
在裝有攪拌器、溫度計(jì)和滴液漏斗的四口燒瓶中加入15mL的30%過(guò)氧化氫溶液，在0-5℃下滴加可溶性無(wú)機(jī)鹽穩(wěn)定劑硫酸鎂和硅酸鈉到上述溶液中，再將有機(jī)穩(wěn)定劑和有機(jī)螯合劑（如EDTA）慢慢加入其中。在上述的混合溶液中，控溫?cái)嚢杓尤肱渲坪玫娘柡吞妓徕c溶液，并在低溫下進(jìn)行混合、反應(yīng)。繼續(xù)控溫?cái)嚢杌亓鲾?shù)小時(shí)，經(jīng)一段反應(yīng)時(shí)間后，生成的過(guò)碳酸鈉經(jīng)靜置、過(guò)濾、干燥即得成品過(guò)碳酸鈉。
（二）過(guò)碳酸鈉性質(zhì)檢測(cè)
Ⅰ.向過(guò)碳酸鈉溶液中滴加酸性溶液，紫紅色消失。
Ⅱ.向過(guò)碳酸鈉溶液中加入KI溶液和四氮化碳，振蕩，靜置。
（三）產(chǎn)品純度測(cè)定
溶液配制：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100ml溶液。
滴定分析：量取25.00ml過(guò)碳酸鈉溶液至錐形瓶中，加50ml蒸餾水，用的酸性溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00ml，計(jì)算純度。
回答下列問(wèn)題：
（1）合成過(guò)程的控溫方式______
（2）過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)______（填具體操作），濾液沿?zé)诹飨隆?br>（3）性質(zhì)檢測(cè)Ⅱ中的現(xiàn)象為_(kāi)_____性質(zhì)檢測(cè)Ⅰ和Ⅱ分別說(shuō)明過(guò)碳酸鈉具有的性質(zhì)是______
（4）下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是______，操作b為_(kāi)_____。
（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A.溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00ml過(guò)碳酸鈉溶液
C.滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度
（6）產(chǎn)品的純度為_(kāi)_____%（保留三位有效數(shù)字）
19.鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有、、、、、、。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。
已知：以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液pH的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）在水溶液中的電離方程式______。
（3）“沉錳”步驟中的作用______，反應(yīng)一般控制在左右效率最高，原因______
（4）“沉錳”步驟中，生成，消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。
（5）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH在5左右，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
（6）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是______。
20.工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為，含有少量等雜質(zhì)）為原料制取和，工藝流程如圖：
（1）氣體A為_(kāi)_____-
（2）乙醇的作用______“一系列操作”為_(kāi)_____。
（3）“溶液Ⅰ”到“溶液Ⅱ”中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（4）濾液Ⅲ可制備，按如圖所示進(jìn)行操作：
圖1 圖2 圖3 圖4
（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的過(guò)程中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
（2）若將圖3燒杯中溶液濃縮結(jié)晶，在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______（寫(xiě)其中一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（3）氨含量的測(cè)定
精確稱(chēng)取w g晶體，加適量水溶解，注入下圖裝置的儀器4中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液（選用甲基橙作指示劑）。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水
儀器4的名稱(chēng)______，裝置中玻璃管2的作用是______。
在實(shí)驗(yàn)裝置中，若沒(méi)有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含揘測(cè)定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)
高三化學(xué)試題參考答案
一.選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.B 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B
二.選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11.AC 12.BD 13.A 14.BC 15.B
三.非選擇題：本題共5小題，共60分
16.（10分）
（1）啞鈴形（1分），6 （1分）
（2）+3 （2分），Cr、Mn（2分）
（3）N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能更大。（2分）
（4）
（或）（2分）
17.（12分）
（1）第四周期 Ⅷ（2分），6:1（1:6）（2分）
（2）（2分），調(diào)節(jié)溶液pH值，防止鈣離子、鎂離子、錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物的沉淀。（2分）
（3）B（2分）
（4）（2分）
18.（14分）
（1）冰水?。ɡ渌。?分）
（2）用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?，燒杯尖嘴部分緊靠玻璃棒。（2分）
（3）液體分層，上層為無(wú)色，下層為紫紅色。（2分） 還原性、氧化性（2分）
（4）避免溶質(zhì)損失（2分） 定容（1分）
（5）BD（2分）
（6）78.5（2分）
19.（12分）
（1）（2分）
（2） （1分）
（3）氧化使其轉(zhuǎn)化為，把氧化為（2分）
溫度超過(guò)不穩(wěn)定，發(fā)生分解（2分）
（4）1.0ml（1分）
（5）（2分）
（6）向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，邊加邊攪拌，控制溶液的，靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥（或向?yàn)V液中滴加過(guò)量氨水，邊加邊攪拌，靜置后過(guò)濾、洗滌、干燥）（2分）
20.（12分）
（1）（1分）
（2）使從溶液中析出（或降低溶解度便于析出晶體）（1分）
過(guò)濾、洗滌、干燥（1分）
（3）（2分）
（4）①先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色（2分）
②或或或（1分）
③三頸燒瓶（三口燒瓶）（1分）平衡氣壓（或防止倒吸）（1分）偏低（2分）
A.比較、、的氧化性強(qiáng)弱
B.配制溶液
C.除去中混有的少量HCl
D.制備
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
產(chǎn)生氣泡，試管上方呈淺紅棕色
產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

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