說明：本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為第1頁至第5頁，共15題，第Ⅱ卷為第5頁至第8頁，共5題。請將答案按要求填寫在答題紙相應位置，答在其它位置無效，考試結束后將答題卡上交。試題滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80
第Ⅰ卷（共40分）
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．北京冬季奧運會速滑館的曲面幕墻使用的超白鋼化中空玻璃，其制備原料是氧化鈉、氧化鈣和石英砂
B．光導纖維由高純二氧化硅制成，能有效提高通信效率
C．葡萄酒中通常含有微量，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化
D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能
2．下列說法不正確的是
A．NaOH中含有極性鍵和離子鍵
B．與具有相同的質子數和電子數
C．NaOH的電子式為
D．和是氧元素的同素異形體
3．用α粒子轟擊鋁核試驗放出中子，其核反應為。下列說法不正確的是
A．中質量數為27B．核反應中的X元素的原子為
C．與互為同位素D．該核反應屬于化學變化
下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是
5．在一密閉容器中進行反應：，已知反應中某一時刻、、的濃度分別為、、。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A．為為 B．、均為
C．為 D．為
6．“變化觀念和平衡思想”是高中化學核心素養(yǎng)的重要組成部分，下列相關敘述正確的是
A．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，當容器內壓強不變，說明反應達到平衡
B．絕大多數的化學反應是有限度的，限度越高的反應，化學反應速率越大
C．向溶液中滴加溶液，在充分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液，可以驗證與的反應是可逆反應
D．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應NH2COONH4(s)?NH3(g)+CO2(g)，當混合氣體分子量不變時不能說明反應達到了平衡
7． 以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解的反應，為室溫氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時能量變化如圖所示：
下列說法錯誤的是
A. 過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂
B. 若2ml CO2完全分解生成2ml CO和1mlO2 需要吸收30kJ能量
C. 步驟③中有共價鍵的斷裂和形成
D. 該反應中，光能和熱能轉化為化學能
8．為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如圖實驗方案，下列說法正確的是
A．③中得到的上層溶液中含有I-
B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出
C．①中反應的離子方程式：2I-＋H2O2=I2＋2OH-
D．操作Z的名稱是加熱
9．科學家在嫦娥五號取回的月壤中發(fā)現(xiàn)了水及大量玻璃性質的物質，經分析，月壤中含有原子序數依次增大的短周期主族元素，其中分別位于不同周期，為同周期相鄰的元素且最外層電子數之和為9，X最外層電子數是最外層電子數的2倍。下列說法正確的是
A．元素形成的化合物中的化學鍵為離子鍵
B．的簡單離子半徑：
C．非金屬性：
D．與只能形成一種化合物
10．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法錯誤的是
A．放電時，NO向石墨 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I電極遷移
B．電池總反應式為4NO2+O2=2N2O5
C．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為2N2O5+O2+4e-=4NO
D．當外電路通過4mle-，負極上共產生2mlN2O5
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部答對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．X、Y、Z、M、W為原子序數依次增大的5種短周期元素。X的質子數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍，Z和與其同主族的短周期元素可組成常見氣體。下列說法不正確的是
A．原子半徑：W>Y>Z>M>XB．X、Y、Z三種元素可組成鹽
C．、均可與水發(fā)生反應D．Y、W的最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞W
12．某工廠以鈹礦石(主要成分是BeO、、等)為原料，生產無水的工藝流程如下：(已知Be與Al的性質相似)
下列說法正確的是
A．濾渣1可用作顏料
B．濾渣2的成分是
C．沉鈹操作中可用足量NaOH代替氨水
D．BeO制備的化學方程式為：
13．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入足量活性炭和NO發(fā)生反應： C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g) ，n(NO)和隨時間變化曲線如下圖所示。改變某一反應條件，測得n(NO)隨時間變化如圖中虛線所示。下列說法錯誤的是
A．改變反應條件前，0～10min內，
B．a點的正反應速率等于逆反應速率
C．改變的反應條件可能是使用了高效催化劑
D．保持不變時，反應達到化學平衡狀態(tài)
14．下列圖示與對應的敘述不相符的是
A．(a)圖可表示檸檬酸與碳酸氫鈉反應的能量變化
B．通過(b)圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C．由(c)圖可知，1ml O2(g)和2mlSO2(g)反應放出的熱量為(a-b)kJ
D．由(d)圖可知，A與C的能量差為： E4-E1-E3＋E2
15．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示。不考慮溶液體積變化，下列說法正確的是
A. 電池工作時，Pt電極是正極
B. 圖2中，A為H+和e-，B為NH3OH+
C. 電池工作時，每消耗2.24LNO(標準狀況下)，左室溶液質量增加3.3g
D. 電池工作一段時間后，正、負極區(qū)溶液的pH均下降
第 Ⅱ 卷（共60分）
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．（10分）I.國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱，富硒酵母、二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結構改善劑、防腐劑，用于食品生產中，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。氧、硫、硒為同一主族元素，請回答下列問題：
（1）硒（Se）是一種生命元素，有抗癌、抗衰老等重要功能。富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為______。工業(yè)上用濃焙燒CuSe的方法提取硒（其中Cu轉化為），且有和（固體）生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：_____。
（2）下列說法正確的是______。
A.熱穩(wěn)定性： B.與的中子數之和為60
C.酸性： D.還原性：
II.A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子。其中：
a.A+、B2-、F3+核外電子層結構相同 b.C-是由兩種元素組成的
c.D是兩種元素組成的四原子分子 d.E在常溫下是無色液體
e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失
(3)電子式表示的形成過程_______。
(4)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量C-，反應的離子方程式是_______。
(5)向(4)最終得到的溶液中，通入過量CO2反應的離子方程式是_______。
17．（14分）廢舊鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質，用黑色物質A制備高純MnCO3的流程如圖：
已知：(未配平)。
(1)第I步操作是為了除去可溶性的 (填化學式)。
(2)第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉化為MnO2，另一個是 。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應的化學方程式為 。
(3)已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn2+在pH大于7.7時，開始轉化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進行：
操作①加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH的過程中有CO2產生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式為 ；操作②中需要的玻璃儀器有：燒杯、 ；你認為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是 時可繼續(xù)進行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是 (答一條即可)。
18. （12分） 利用Zn和KNO3溶液反應模擬地下水的脫硝過程，并探究脫硝原理及相關因素對脫硝速率的影響。模擬過程的實驗裝置如圖所示。
A
（1）實驗室用稀H2SO4洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將KNO3溶液的pH調至2.5。
①儀器A的名稱是 ，用稀H2SO4洗滌Zn粒的目的是__________。
②向上述KNO3溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO3溶液反應生成NH4+的離子方程式__________。
③錐形瓶中NaOH溶液的作用是__________。
（2）某興趣小組進行了如下實驗：取兩套如圖所示裝置，分別加入等體積、等濃度的溶液；將溶液的pH值調節(jié)為2.5，并通入氮氣；將其中一套實驗裝置浸入熱水浴中(或浸入冰水浴中)；向三頸瓶中分別加入足量且等質量的同種Zn粒，用離子色譜儀測定相同反應時間時三頸瓶中的濃度。(已知：溶液中的的物質的量濃度可用離子色譜儀測定)
①該實驗的目的是探究__________對脫氮速率的影響。
②該實驗過程中采用了科學探究中一種重要的思想方法是__________。
（3）反應過程中有生成。為測定反應液中的含量，取過濾后的濾液100mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的體積為16.00mL。(在此條件下不與酸性溶液反應)。計算過濾后的濾液中的物質量濃度__________。
19．（12分）碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動全社會綠色發(fā)展。下圖為科學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環(huán)體系。
（1）大氣中存在溫室氣體CO2，寫出CO2的電子式___________。碳有多種單質，一定條件下，1ml石墨轉化為金剛石吸收1.85kJ能量，則___________(填“石墨”或“金剛石”)更穩(wěn)定。碳與硅同族，制備純硅的一種中間產物SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：___________。
（2）過程I利用CO2制取甲醇的有關化學反應如下：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
已知：i．斷開1mlCH3OH(g)中的化學鍵共吸收2060kJ的能量；
1mlCO2和3mlH2完全反應生成1ml氣態(tài)CH3OH和1ml氣態(tài)H2O放出178kJ熱量。
ii．反應中部分化學鍵鍵能數據如下：
由此計算斷開1mlC=O需要吸收___________kJ的能量
（3）利用過程Ⅲ的反應設計的一種原電池，工作原理如圖所示。
①電極d是___________(填“正極”或“負極”)，c的電極反應式：___________。
②若電路中轉移3ml電子，則該電池理論上消耗的CH3OH的物質的量為___________ml。
20. （12分）復合催化是工業(yè)合成甲醇()的重要反應，其原理為。一定條件下用CO和H2合成可再生清潔能源——甲醇。化學反應方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。
甲同學在2L密閉容器中，充入和，在催化劑、200°C的條件下發(fā)生反應。部分反應物和產物隨時間變化如圖1所示；乙同學在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，平衡混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖2所示。
閱讀文字材料及圖1，回答下列問題：
(1) 反應開始至2min末，以H2的濃度變化表示該反應的平均速率是 。
(2) 已知：某反應物A的平衡轉化率，當反應到5min時，H2的轉化率是 。
(3) 在不改變反應條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應速率，還可以采取的措施是 (任寫一種)。
(4) 下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的平均分子量不變
C．c(CO2)：c(H2)：c(CH3OH)=1：3：1 D．v正(CO2)= v逆(CH3OH)
閱讀文字材料，及圖2，回答下列問題：
(5) 該反應的正反應為 反應。
A．放熱 B．吸熱
(6)比較壓強大小關系：p1 p2（填“＞”、“=”或“＜”）
(7) 計算C點時，CO的轉化率 。實驗裝置或操作
實驗目的
A．用于分離I2和固體
B．從碘水中萃取出碘單質
C．驗證非金屬性強弱：S>C>Si
D．檢驗草木灰中鉀元素的存在
化學鍵
H—H
H—O
鍵能/(kJ·ml-1)
436
463

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