可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本大題共10小題，共40分，每小題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.海博麥布是我國首個自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該分子存在順反異構(gòu)體
B.該分子中含有2個手性碳原子
C.該物質(zhì)能與反應產(chǎn)生無色氣體
D.1ml該物質(zhì)與濃溴水反應，最多消耗3ml
3.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A.pH=1的溶液中：
B.含有大量的溶液中：、
C.中性溶液中：
D.Na2S溶液中：
4.某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，下列說法正確的是( )
A.第一電離能：
B.Y、W組成的化合物易溶于水
C.最簡單氫化物的鍵角：
D.W的最高價氧化物的水化物為強酸
5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.含電子數(shù)為
B.乙醇含有的極性共價鍵數(shù)為
C.乙酸鈉溶液中含數(shù)小于
D.與充分反應后氧原子數(shù)為
6.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為，該反應可表示為。下列說法中，不正確的是( )
A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原
B.還原性
C.反應中每生成1ml，轉(zhuǎn)移6ml電子
D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放
7.某工廠以輝銅礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)）為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.濾渣I中的主要成分是
B.“除鐵”時加入的試劑a可為等
C.“沉錳”（除）過程中反應的離子方程式為
D.對濾液Ⅱ進行蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硫酸銨晶體
8.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為
下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是( )
A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸出率
B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大的性質(zhì)
D.榻作Ⅲ的主要過程為加水溶解蒸發(fā)濃縮、冷知結(jié)晶品，討濾
9.常溫下，向的NaClO溶液中緩慢通入氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解）。下列說法正確的是( )
A.常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為
B.點溶液中存在
C.點溶液中存在
D.點溶液中
10.銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：，下列說法正確的是( )
A.鋅作正極
B.負極發(fā)生還原反應
C.負極的電極方程式為：
D.電池工作時，電流從經(jīng)導線流向Zn
二、非選擇題：本大題共4小題，共60分。考生根據(jù)要求作答。
11.現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為，還含等元素)、軟錳礦(主要成分為，還含等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如圖：
(1)浸出：加入能促進的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為
?。?br>ⅱ：……
①寫出ⅱ的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液不變色，再加入少量，溶液變紅。
b.__________。
(2)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的約為3；②控制溶液為，使鐵主要以沉淀的形式除去。通入空氣并補充適量的理由分別是_____________。
(3)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是_____________。
(4)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學式)。
12.通過電化學、熱化學等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學品，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。請回答：
（1）某研究小組采用電化學方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應式是______________________。
（2）該研究小組改用熱化學方法，相關(guān)熱化學方程式如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
①________。
②反應Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，298 K時該混合溶液的_________。[已知：298 K時，電離常數(shù)、]
（3）為提高效率，該研究小組參考文獻優(yōu)化熱化學方法，在如圖密閉裝置中充分攪拌催化劑M的（有機溶劑）溶液，和在溶液中反應制備，反應過程中保持和的壓強不變，總反應的反應速率為v，反應機理如下列三個基元反應，各反應的活化能。（不考慮催化劑活性降低或喪失）
Ⅳ：
Ⅴ：
Ⅵ：
①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是__________。
A.v與的壓強無關(guān)
B.v與溶液中溶解的濃度無關(guān)
C.溫度升高，v不一定增大
D.在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率
②實驗測得：298 K、下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時，v隨c增大而增大：時，v不再顯著增大。請解釋原因______________________。
13.氯乙烯是生產(chǎn)聚氯乙烯的原料，工業(yè)上可用氯乙醇制備氯乙烯：
(1)幾種化學鍵的鍵能（E)如下表所示：
則上述反應I中的= 。
（2）工業(yè)上利用上述反應制備氯乙烯時，若溫度過低，則會發(fā)生少量的副反應：
（Ⅱ），從而影響產(chǎn)品的純度。工業(yè)上采取的措施是向反應體系中充入適量的水蒸氣，則產(chǎn)品的產(chǎn)率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）向3個體積均相等的恒容密閉容器甲、乙、丙中分別投入一定量的物質(zhì)，在相同條件下發(fā)生反應I，投料如下：
①的平衡轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是 （用甲、乙、丙表示）。
②若溫度保持不變，將甲容器改成恒壓容器，起始投料不變，則的平衡轉(zhuǎn)化率
將 （填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）在恒容密閉容器中充入一定量的，控制條件只發(fā)生反應Ⅱ。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.的體積分數(shù)不再改變
D. 和的消耗速率之比為2：1
（5）在密閉容器中充入2ml，測得溫度、壓強對反應I中的平衡轉(zhuǎn)化率（x）的影響如圖所示。
①x代表（填“溫度”或“壓強”）；Ll L2（填“>”“②K（A）=K（C）>K（B）③0.9或
解析：（1）反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故△H=（347.7+413.4+351-615-462.8）=+34.3。
（2）增大水蒸氣濃度，反應I和Ⅱ的平衡均逆向移動，雖然產(chǎn)品純度增大，但產(chǎn)率減小。注意副反應生成的氯乙醇量較小，不必糾纏其對反應I的影響。
（3）①甲容器中相當于在乙容器中反應的基礎(chǔ)上將容器體積擴大為原來的3倍，壓強減小，平衡正向移動，所以平衡轉(zhuǎn)化率：甲大于乙；丙容器中反應相當于在乙容器中反應的基礎(chǔ)上加入氯乙烯，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率：乙大于丙。故平衡轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是丙、乙、甲。②反應Ⅰ是氣體分子數(shù)增大的反應，若將恒容容器改為恒壓容器，相當于減小原平衡體系的壓強，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（4）反應Ⅱ是氣體分子數(shù)不變的反應，反應物和生成物都是氣體，恒容條件下混合氣體的密度始終不變，A項不能說明反應達到平衡狀態(tài)；反應過程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，B項也不能說明反應達到平衡狀態(tài)；氯乙醇的體積分數(shù)不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；消耗2ml氯乙醇的同時生成1ml，故的消耗速率與生成速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。
（5）①反應I的正反應是吸熱反應，升高溫度，氯乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，且該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，氯乙醇的轉(zhuǎn)化率減小，故X表示壓強，L代表溫度，且L1>L2。
②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)，所以K（A）=K（C）>K（B）。③A點對應的平衡體系中，、和的濃度分別是0.4、0.6、0.6，故K=0.6×0.6/0.4=0.9。
14.答案：（1）2-氟甲苯（鄰氟甲苯）
（2）
（3）氨基、羰基、氟原子、溴原子
（4）
（5）取代反應
（6）10
（7）
解析：根據(jù)反應的合成路線，可得B為；由，可得C為，由及已知條件（ⅰ）可得X為；由，可得Y為；由F（）W及已知條件（ⅱ）可得W為。
（1）A的化學名稱是2-氟甲苯或鄰氟甲苯。
（2）反應③的化學方程式為。
（3）D具有的官能團（不考慮苯環(huán)）名稱為氨基、羰基、氟原子、溴原子。
（4）由反應④及D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知反應⑤為取代反應。
（6）C為，C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應，所以C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有一個醛基，一個Cl原子，一個F原子。其可能的結(jié)構(gòu)有，共10種同分異構(gòu)體。
（7）據(jù)上述分析知W的結(jié)構(gòu)簡式為。
A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
B氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?br>C偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
D開采可燃冰，將其作為能源使用
化學鍵
C—C
C—O
C=C
H—O
C—H
E/() 1
347.7
351
615
462.8
413.4
甲
1 ml
0
0
乙
3 ml
0
0
丙
3 ml
1 ml
0

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