（考試時(shí)間：75分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分）
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1．材料科技影響生活，下列有關(guān)材料科技的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
A．全息投影膜是一種薄而柔的聚酯膜，該聚酯膜是通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的
B．硼墨烯在電子產(chǎn)品、光伏導(dǎo)電等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用，原因是其具有優(yōu)異的光學(xué)性能
C．五碳化四鉭鉿(Ta4HfC5)合金的熔點(diǎn)為4215°C，可用作發(fā)動(dòng)機(jī)部件的原因是其具有耐高溫性能
D．新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅用于汽車(chē)電機(jī)軸承，是其具有電絕緣和高耐磨的性能
2．工業(yè)制備高純硅的原理示意圖如下(已知電負(fù)性：)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
石英砂粗硅SiHCl3高純硅
A．含有分子的數(shù)目為
B．反應(yīng)①消耗，斷裂共價(jià)鍵的數(shù)目為
C．含有鍵的數(shù)目為
D．(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)③，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
3．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．AB．BC．CD．D
4．化合物A在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)榉覧及少量副產(chǎn)物，該反應(yīng)的主要途徑如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A．為該反應(yīng)的催化劑B．化合物A的一溴代物有7種
C．步驟Ⅲ，苯基遷移能力強(qiáng)于甲基D．化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應(yīng)
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其結(jié)構(gòu)如圖所示(小球大小表示原子半徑相對(duì)大小)，W、X位于不同周期，X基態(tài)原子中未成對(duì)電子為2，Y、Z為金屬元素且Z元素的簡(jiǎn)單離子在同周期中半徑最小，Y與Z緊鄰。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W、Y組成的化合物為離子化合物
C．Z的氫氧化物能與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不和強(qiáng)堿反應(yīng)D．如圖為該物質(zhì)的化學(xué)式MgAlO3H
6．從CPU針腳(含有銅、鎳和鈷等金屬)中回收金的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，產(chǎn)生的氣體在空氣中呈紅棕色
B．溶金時(shí)，KBr的作用是增強(qiáng)了硝酸的氧化性
C．富集后，K［AuBr4］主要存在于濾渣中，K［AuBr4］中存在σ鍵
D．還原步驟中有生成
7．某工廠煤粉灰的主要成分為SiO2、Al2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：
已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SO和一種陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子會(huì)水解。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．加入鐵粉的主要目的是消耗過(guò)量的硫酸
B．假設(shè)濾液1中Al3+、Fe3+濃度均為0.4ml/L，則“水解”調(diào)pH不應(yīng)高于1.7
C．TiO2·XH2O失去2個(gè)結(jié)晶水質(zhì)量減少19.1%，則x=6
D．當(dāng)濾液2中Al3+完全沉淀時(shí)，濾液中=2.5×103
8．有機(jī)物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：
已知：R、R′代表烷基。下列說(shuō)法不正確的是
A．能加快反應(yīng)速率
B．從圖中歷程可知，物質(zhì)Ⅵ比Ⅴ穩(wěn)定
C．步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，C- R′鍵比鍵更容易斷裂
D．發(fā)生上述反應(yīng)生成的主要產(chǎn)物是
9．西安交通大學(xué)胡小飛教授課題組使用酞菁鈷(RM)作為均相催化劑構(gòu)建了一個(gè)結(jié)構(gòu)為的電池體系，電池的電動(dòng)勢(shì)被提高到2.98V的同時(shí)還可以在-30~80℃下正常工作。如圖所示。
下列敘述正確的是
A．在“常溫”和“非常溫”電池中電極的電勢(shì)均為b>a
B．酞菁鈷與參與反應(yīng)的形成化合物，提高了a極電勢(shì)
C．在電池中，3ml 被還原時(shí)向a極遷移4ml
D．“非常溫”電池中，a電極反應(yīng)式為
10．向溶液中滴入氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液。滴加氨水過(guò)程中，測(cè)得與銅元素相關(guān)微粒的分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。已知：；比如
下列說(shuō)法正確的是
A．與形成配位鍵的能力：
B．時(shí)，
C．時(shí)，
D．的平衡常數(shù)為
第II卷（非選擇題 共60分）
二、非選擇題，共4題，共60分。
11．（15分）選擇性催化還原反應(yīng)(SCR)被廣泛用于燃煤電廠尾氣的脫硝。為了回收廢SCR催化劑(含、、等)中的金屬資源，某研究團(tuán)隊(duì)開(kāi)發(fā)了如下工藝：
已知：
①是酸性氧化物；是兩性氧化物，不易在稀酸溶液中溶解。
②晶體100℃開(kāi)始升華，189.5℃分解，溶液具有一定的揮發(fā)性。
回答下列問(wèn)題：
(1)為了提高“酸浸1”速率，對(duì)廢SCR催化劑“預(yù)處理”的方法是 (寫(xiě)一點(diǎn)即可)。
(2)“酸浸1”中浸取溫度對(duì)釩、鎢和鈦浸出率的影響如圖所示，90℃以后釩的浸取率下降的可能原因是 。
(3)經(jīng)檢測(cè)，含釩濾液中主要存在，則“酸浸1”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)，該物質(zhì)是后續(xù)浸鎢的關(guān)鍵。
(5)“酸浸2”保持溫度在70℃，含鎢化合物與反應(yīng)1h后，生成和另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)研究表明，浸出的鈦渣是可循環(huán)利用的銳鈦礦型，熔點(diǎn)為1840℃，其晶胞結(jié)構(gòu)和沿c軸方向投影如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.38nm，b=0.38nm，c=0.95nm，，則二氧化鈦的晶體類(lèi)型為 ，的配位數(shù)為 ，銳鈦礦型的晶體密度為 (設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。
12．（15分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是無(wú)機(jī)精細(xì)化學(xué)品，在造紙、印染等行業(yè)應(yīng)用廣泛。某科研小組通過(guò)以下方案制備N(xiāo)a2S2O4并測(cè)定其純度。
已知：①Na2S2O4在空氣中極易被氧化，易溶于水且隨溫度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。
②低于52℃時(shí)Na2S2O4在水溶液中以Na2S2O4·2H2O形態(tài)結(jié)晶，高于52℃時(shí)Na2S2O4·2H2O在堿性溶液中脫水成無(wú)水鹽。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I.Na2S2O4的制備
其制備過(guò)程如下：
步驟1：安裝好整套裝置(夾持裝置省略)，并檢查裝置的氣密性；
步驟2：在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成懸濁液；
步驟3：打開(kāi)儀器a的活塞，向裝置C中先通入一段時(shí)間SO2；
步驟4：打開(kāi)儀器c的活塞滴加稍過(guò)量NaOH溶液使裝置C中溶液的pH在8.2~10.5之間；
步驟5：過(guò)濾，將濾液經(jīng)“一系列操作”可獲得Na2S2O4。
(1)儀器b的名稱(chēng)是 。
(2)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)裝置B(單向閥)的作用是防倒吸，下列裝置能代替它的是 (填字母)。
a. b. c. d.
(4)步驟3中生成物為ZnS2O4，該反應(yīng)需控制溫度在35~45℃進(jìn)行，其原因?yàn)? 。
(5)步驟4中，需控制溶液的pH在8.2~10.5之間，其原因?yàn)椋?br>①pH太大Zn(OH)2會(huì)溶解；
②pH太小Zn2+沉淀不完全；
③ 。
(6)“一系列操作”包括：
a.攪拌下用水蒸氣加熱至60℃左右；
b.分批逐步加入細(xì)食鹽粉，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，余少量母液；
c.趁熱過(guò)濾；
d.用乙醇洗滌。
上述操作的合理順序?yàn)? →干燥(填字母)。
II.Na2S2O4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)原理：[Fe(CN)6]3-+S2O+OH-——SO+[Fe(CN)6]4-+H2O(未配平)。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱(chēng)取0.25g樣品加入三頸燒瓶中，加入適量NaOH溶液，打開(kāi)電磁攪拌器，通過(guò)滴定儀控制滴定管向三頸燒瓶中快速滴加0.10ml·L-1，K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗24.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(7)樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))；若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忘記通入N2，對(duì)測(cè)定Na2S2O4含量的影響是 (填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”)。
13．（14分）甲醇是一種重要的燃料和化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”“碳達(dá)峰”雙碳目標(biāo)的一種措施，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)?。?
反應(yīng)ⅱ：
反應(yīng)ⅲ：
反應(yīng)ⅲ的 (填“>”或“

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