一、單選題
1．綠色化學(xué)實驗是指在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下，對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗新方法。下列符合綠色化學(xué)實驗操作的是
A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離
B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液倒入下水道中
C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全
D．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中
二、未知
2．下列說法正確的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯
3．下列有機反應(yīng)方程式中，正確的是
A．CH2=CH2+Br2→CH3﹣CHBr2
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．
D．
三、單選題
4．下列說法正確的是
A．1.7gNH3中所含電子的數(shù)目約為6.02×1023
B．1ml?L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目約為3×6.02×1023
C．標準狀況下，22.4LH2O中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
D．1mlFe與氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
四、未知
5．如圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為
A．ABCB．ABC3C．AB2C3D．AB3C3
五、單選題
6．氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺，同時得到副產(chǎn)品硫酸銨。其過程如下：
“脫硫”過程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃時，，，。下列說法正確的是
A．“脫硫”過程中溫度越高，“脫硫”速率越快
B．溶液中：
C．溶液中：
D．“制備”過程的離子方程式：
7．水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是
A．①為活化過程，其中的價態(tài)不變
B．該材料在鋅電池中作為負極材料
C．②代表電池放電過程
D．③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
8．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應(yīng)呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z>W
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)
C．X和Y對應(yīng)的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高
9．銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現(xiàn)從銅陽極泥中回收金并制取膽礬的流程如圖甲所示，并將制得的2.50g膽礬晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙所示。已知，下列說法正確的是
A．可通過不斷升溫來提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1ml 的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au，需消耗1.5ml Zn
D．由圖乙可知1000℃以上時，最終分解產(chǎn)物是CuO
六、未知
10．2ml A與2ml B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25ml?L﹣1?s﹣1，下列推斷正確的是
A．v(A)=v(C)=0.75 ml?L﹣1?s﹣1
B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%
D．C的體積分數(shù)為28.6%
七、解答題
11．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：
已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；
③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：
回答下列問題：
(1)“濾渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1ml/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～ 。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。
(5)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2S2O8進行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是 、 ，與Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有 (寫出兩點)。
八、填空題
12．蒔蘿油腦是中藥材蒔蘿子中的活性成分之一，具有溫脾腎、開胃、散寒的作用，它的一種合成路線如下(部分條件略去)：
(1) 化合物A中含氧官能團有 和 (填官能團名稱)。
(2) 反應(yīng)③的反應(yīng)類型是 。
(3) 反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C3H5Cl，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4) B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ. 苯環(huán)上有三個取代基，有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
Ⅱ. 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(5) 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClCH2CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) 。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
九、解答題
13．當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列問題：
(1) 。
(2)在300℃恒壓密閉容器中，加入2ml 和6ml ，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為75%，容器體積減小25%，的物質(zhì)的量為 ml。CO的物質(zhì)的量為 ml。反應(yīng)①的平衡常數(shù) 。
(3)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23ml 和0.19ml (假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③)，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①a點為圖象中最高點，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是 。
②平衡時測得生成甲醇0.03ml，保持溫度不變再通入0.1ml和0.1ml水蒸氣，此時v(正) v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
(4)Ⅱ.捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是 。
A． B．CaO C． D．
已知：的，的、。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。所得溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是 。
14．某中學(xué)有甲、乙兩個探究型學(xué)習(xí)小組，他們用鎂條與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下(約，)氣體摩爾體積。
Ⅰ．甲組同學(xué)擬選用如圖實驗裝置完成實驗：
(1)該組同學(xué)必須選用的裝置接口的連接順序是 。
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。如何改進裝置①，從而使得硫酸順利滴下？ 。
Ⅱ．乙組同學(xué)仔細分析甲組同學(xué)的實驗裝置后，認為該裝置存在明顯錯誤。于是他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
(3)實驗步驟：
① (填寫實驗操作)；
②將鎂條用砂紙擦去表面氧化層后、稱量其質(zhì)量為mg；
③加入藥品、連接好裝置，并將B、C兩管的液面調(diào)至相平；
④傾斜A管，使反應(yīng)物接觸，開始反應(yīng)；
……
完成實驗后，得到數(shù)據(jù)如表：溫度：，壓強：。
(4)兩次實驗平均值： L(保留1位小數(shù))。
(5)該實驗溫度下，氫氣體積的理論值為。實驗相對誤差= %(保留2位有效數(shù)字)。
(6)造成上述實驗結(jié)果的原因可能是 。
a．實驗中硫酸不足
b．A管中仍有H2未進入B管
c．未等氣體冷卻至室溫即進行讀數(shù)
d．讀數(shù)時C管中液面高于B管中液面
溫度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
實驗次數(shù)
鎂帶質(zhì)量(g)
硫酸體積(mL)
體積(mL)
計算體積(L)
1
0.1205
10
119
2
0.1155
10
113

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