一、單選題
1．綠色化學實驗是指在綠色化學思想指導下，對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗新方法。下列符合綠色化學實驗操作的是
A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離
B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中
C．將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全
D．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中
2．下列說法正確的是
A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，也可發(fā)生自身加聚反應生成聚氯乙烯
3．下列有機反應方程式中，正確的是
A．CH2=CH2+Br2→CH3﹣CHBr2
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．
D．
4．下列說法正確的是
A．1.7gNH3中所含電子的數(shù)目約為6.02×1023
B．1ml?L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目約為3×6.02×1023
C．標準狀況下，22.4LH2O中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
D．1mlFe與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
5．如圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為
A．ABCB．ABC3C．AB2C3D．AB3C3
6．氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺，同時得到副產(chǎn)品硫酸銨。其過程如下：
“脫硫”過程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃時，，，。下列說法正確的是
A．“脫硫”過程中溫度越高，“脫硫”速率越快
B．溶液中：
C．溶液中：
D．“制備”過程的離子方程式：
7．水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是
A．①為活化過程，其中的價態(tài)不變
B．該材料在鋅電池中作為負極材料
C．②代表電池放電過程
D．③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
8．W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是
A．原子半徑：X>Y>Z>W
B．X、Y和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應
C．X和Y對應的氯化物都是離子晶體
D．W的最簡單氫化物沸點比Z的高
9．銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現(xiàn)從銅陽極泥中回收金并制取膽礬的流程如圖甲所示，并將制得的2.50g膽礬晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙所示。已知，下列說法正確的是
A．可通過不斷升溫來提高浸取1的速率
B．浸渣2的主要成分是AgCl
C．向含1ml 的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au，需消耗1.5ml Zn
D．由圖乙可知1000℃以上時，最終分解產(chǎn)物是CuO
10．2ml A與2ml B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25ml?L﹣1?s﹣1，下列推斷正確的是
A．v(A)=v(C)=0.75 ml?L﹣1?s﹣1
B．z=3
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%
D．C的體積分數(shù)為28.6%
二、解答題
11．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：
已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；
③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：
回答下列問題：
(1)“濾渣”的主要成分是 ，“氧化”生成VO，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1ml/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～ 。
(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為 ，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(4)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、 、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。
(5)研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2S2O8進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是 、 ，與Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有 (寫出兩點)。
三、填空題
12．蒔蘿油腦是中藥材蒔蘿子中的活性成分之一，具有溫脾腎、開胃、散寒的作用，它的一種合成路線如下(部分條件略去)：
(1) 化合物A中含氧官能團有 和 (填官能團名稱)。
(2) 反應③的反應類型是 。
(3) 反應①中加入試劑X的分子式為C3H5Cl，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4) B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ. 苯環(huán)上有三個取代基，有5種不同化學環(huán)境的氫原子
Ⅱ. 既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3發(fā)生顯色反應
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(5) 根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClCH2CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用) 。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
四、解答題
13．當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二二氧化碳。已知：
①
②
③
回答下列問題：
(1) 。
(2)在300℃恒壓密閉容器中，加入2ml 和6ml ，發(fā)生上述反應。反應達平衡時，的轉(zhuǎn)化率為75%，容器體積減小25%，的物質(zhì)的量為 ml。CO的物質(zhì)的量為 ml。反應①的平衡常數(shù) 。
(3)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23ml 和0.19ml (假設只發(fā)生反應③)，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：
①a點為圖象中最高點，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是 。
②平衡時測得生成甲醇0.03ml，保持溫度不變再通入0.1ml和0.1ml水蒸氣，此時v(正) v(逆)(填“>”，“＜”，“=”)。
(4)Ⅱ.捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是 。
A． B．CaO C． D．
已知：的，的、。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。所得溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是 。
14．某中學有甲、乙兩個探究型學習小組，他們用鎂條與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下(約，)氣體摩爾體積。
Ⅰ．甲組同學擬選用如圖實驗裝置完成實驗：
(1)該組同學必須選用的裝置接口的連接順序是 。
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。如何改進裝置①，從而使得硫酸順利滴下？ 。
Ⅱ．乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為該裝置存在明顯錯誤。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。
(3)實驗步驟：
① (填寫實驗操作)；
②將鎂條用砂紙擦去表面氧化層后、稱量其質(zhì)量為mg；
③加入藥品、連接好裝置，并將B、C兩管的液面調(diào)至相平；
④傾斜A管，使反應物接觸，開始反應；
……
完成實驗后，得到數(shù)據(jù)如表：溫度：，壓強：。
(4)兩次實驗平均值： L(保留1位小數(shù))。
(5)該實驗溫度下，氫氣體積的理論值為。實驗相對誤差= %(保留2位有效數(shù)字)。
(6)造成上述實驗結(jié)果的原因可能是 。
a．實驗中硫酸不足
b．A管中仍有H2未進入B管
c．未等氣體冷卻至室溫即進行讀數(shù)
d．讀數(shù)時C管中液面高于B管中液面
溫度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
實驗次數(shù)
鎂帶質(zhì)量(g)
硫酸體積(mL)
體積(mL)
計算體積(L)
1
0.1205
10
119
2
0.1155
10
113
《福建省名校聯(lián)盟2025屆高三六市大聯(lián)考化學模擬試卷》參考答案
1．A
【詳解】A．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物氯化鉀和二氧化錳對環(huán)境的污染，符合綠色化學實驗操作，A正確；
B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中，會腐蝕下水道，污染水資源，不符合綠色化學實驗操作，B錯誤；
C．將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全，產(chǎn)生的二氧化硫有毒，會污染空氣，不符合綠色化學實驗操作，C錯誤；
D．一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，不符合綠色化學實驗操作，D錯誤；
答案選A。
2．B
【詳解】A．乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙醇中不存在碳氧雙鍵，乙酸中含有羧基，存在碳氧雙鍵，故A錯誤；
B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，均能與氯氣在不同條件下反應，故B正確；
C．苯、甲烷均不與高錳酸鉀反應，故C錯誤；
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，而不是聚氯乙烯，故D錯誤；
答案選B。
3．B
【詳解】A．乙烯和溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，化學方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故A錯誤；
B．乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水，化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故B正確；
C．苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，化學方程式為，故C錯誤；
D．油脂在堿性環(huán)境下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，化學方程式為，故D錯誤；
故選B。
4．A
【詳解】A．1.7gNH3中所含電子數(shù)約為：=6.02×1023，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中Cl-數(shù)目，故B錯誤；
C．標況下，水為非氣態(tài)，無法用22.4L/ml計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，所以1mlFe失去電子的數(shù)目為3×6.02×1023，故D錯誤；
故選：A。
5．B
【詳解】該晶胞中A離子位于頂點，個數(shù)=8×18=1，B離子位于體心，所以該晶胞中只含一個B離子，C離子位于棱心，個數(shù)==3，所以該晶體的化學式為：ABC3，故選B。
6．C
【分析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜，則亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度；同理可知，銨根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh==＜，說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離抑制銨根離子的水解，則溶液中離子濃度大小順序為；由圖可知，脫硫過程發(fā)生的反應為一水合氨與煙氣中的二氧化硫反應生成亞硫酸氫銨和可以排放的煙氣；制備過程發(fā)生的反應為亞硫酸氫銨溶液與亞硝酸銨和二氧化硫反應生成硫酸羥胺和硫酸。
【詳解】A．溫度越高，氣體的溶解度越小，則“脫硫”過程中溫度越高，二氧化硫的溶解度越小，“脫硫”速率越慢，故A錯誤；
B．由分析可知，亞硫酸氫銨溶液中離子濃度大小順序為，故B錯誤；
C．由分析可知，亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子濃度大于硫酸根離子濃度，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系，則溶液中，故C正確；
D．由分析可知，制備過程發(fā)生的反應為亞硫酸氫銨溶液與亞硝酸銨和二氧化硫反應生成硫酸羥胺和硫酸，反應的離子方程式為，故D錯誤；
故選C。
7．C
【詳解】A．①過程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去，產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程，根據(jù)化合物化合價為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，故A項錯誤；
B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+，Zn電極為負極材料，故B項錯誤；
C．②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說明體系中有額外的Zn2+生成，因此表示放電過程，故C項正確；
D．晶胞所含O2-的個數(shù)為4，Zn2+個數(shù)為，因此O2-與Zn2+個數(shù)比為4：1，因此當過程③中1ml轉(zhuǎn)化為1ml時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=0.5ml，故D項錯誤；
綜上所述，敘述正確的是C項。
8．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色呈黃色，則X是Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y原子序數(shù)大于X，則Y是Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Z是S元素
【詳解】A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．Na、Al和S三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3具有兩性，故B正確；
C．NaCl是離子晶體，AlCl3是分子晶體，故C錯誤；
D．H2O分子間有氫鍵，則其沸點比H2S高，故D正確；
答案為C。
9．B
【分析】向銅陽極泥中加入硫酸和過氧化氫，將銅轉(zhuǎn)化為銅離子，浸渣中加入鹽酸和過氧化氫，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，將金溶解得到為溶液，向溶液中加入鋅粉，將轉(zhuǎn)化為金，分離得到金。
【詳解】A．升高溫度易分解，不利于浸取速率的提高，A錯誤；
B．由可知，浸渣2的主要成分是AgCl，B正確；
C．由分析可知，加入鋅粉的目的是將HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，由題意可知HAuCl4為強酸，在溶液中完全電離出的氫離子也能與鋅反應，則由得失電子數(shù)目守恒可知1ml HAuCl4完全反應時，消耗鋅的物質(zhì)的量為1ml×+1ml×=2ml，C錯誤；
D．樣品中，根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量不變，1000℃時，0.72g固體中Cu元素的質(zhì)量：，剩下的是氧元素的質(zhì)量：0.72g-0.64g=0.08g，，最終分解產(chǎn)物為，D錯誤；
故選B。
10．D
【分析】若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，參加反應的A為2ml×50%=1ml，測得v(D)=0.25ml?L﹣1?s﹣1，生成D為0.25ml?L﹣1?s﹣1×2L×2s=1ml，則，解得z=2，列三段式有：
；
【詳解】A．速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)=v(C)=v(D)=0.25 ml?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；
B．由上述計算可知，z=2，故B錯誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯誤；
D．2 s后，n(A)=1 ml，n(B)=0.5 ml，n(C)=n(D)=1 ml，則C的體積分數(shù)為×100%=28.6%，故D正確；
故選：D。
11．(1) SiO2或二氧化硅 2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋
(2)4.3
(3) 3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O 3∶2
(4)趁熱過濾
(5) 60℃ 90℃ 沉釩率低，鉻損率高；溫度較高時H2O2易分解，需降溫導致能耗增加；對儲運及投料要求較高
【分析】釩鉻還原渣主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3，濾渣為SiO2，加入Na2S2O8將VO2+氧化為VO，2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋，調(diào)pH使VO轉(zhuǎn)化為V2O5·xH2O沉淀，溶液中加過量NaOH后Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，加入H2O2發(fā)生反應3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O，溶液2先調(diào)pH，后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Na2Cr2O7。
【詳解】（1）根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是SiO2，“氧化”生成VO，發(fā)生反應的離子方程式為2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋；
（2）Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1×10-30，當c(Cr3+)=0.1ml/L時，Cr3+開始沉淀，c(OH-)=≈10-9.7ml/L，c(H+)==10-4.3，pH=-lgc(H+)=4.3，故pH的范圍是2.5～4.3。
（3）根據(jù)分析，溶液1加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O；氧化劑為H2O2，還原劑為CrO，物質(zhì)的量之比為3∶2；
（4）由表格可知，Na2Cr2O7的溶解度較大，且隨溫度的升高而增大的比較明顯，而Na2SO4的溶解度比Na2Cr2O7的小得多，在40℃以后溶解度隨溫度升高而降低，因此經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Na2Cr2O7；
（5）選擇最優(yōu)的溫度，需考慮沉釩率、鉻損率以及能耗，沉釩率越高，鉻損率越低，能耗越小的溫度越合適，由于釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加，因此為了減少降溫的耗能，需選擇更接近90℃的溫度，由圖可知，用H2O2氧化時40℃、50℃、60℃時沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的60℃；用Na2S2O8氧化時，70℃與90℃時沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的90℃；由圖可知，采用H2O2氧化時沉釩率相對較低，鉻損率相對較高，且溫度較高時H2O2易分解，不利于氧化，而且使用H2O2需要較低的溫度，降溫導致能耗增加，從儲運及投料的角度考慮，H2O2為液體，運輸和投料時不如固體方便，這些都是H2O2的不足之處。
12． 羥基 醚鍵 取代反應 CH2=CHCH2Cl
【詳解】根據(jù)圖A知化合物A中含氧官能團有：羥基 和 醚鍵。
根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡式，知C中的羥基變成了醚鍵，所以反應③的反應類型是：取代反應。
(3) 根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式知是鹵代烴與苯環(huán)的取代反應，反應①中加入試劑X的分子式為C3H5Cl，所以知X的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2Cl
(4) 根據(jù)條件Ⅱ，同分異構(gòu)體中含有醛基和酚羥基，結(jié)合條件Ⅰ和B的分子式可寫出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：
B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ. 苯環(huán)上有三個取代基，有5種不同化學環(huán)境的氫原子
Ⅱ. 既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCl3發(fā)生顯色反應
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）采用逆推法
點睛：(2) 根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應③是甲基取代酚羥基上的氫原子。(3) 根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合X的分子式可寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。(4) 根據(jù)條件Ⅱ，同分異構(gòu)體中含有醛基和酚羥基，結(jié)合條件Ⅰ和B的分子式可寫出符合條件的結(jié)構(gòu)簡式。
13．(1)-49kJ·ml-1
(2) 1 0.5 0.6
(3) a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低 ＜
(4) AB 堿性 降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律①+②=③，可得 =；
（2）反應①氣體總物質(zhì)的量不變，反應②容器體積(氣體總物質(zhì)的量)減小25%，△n=(2ml+6ml)×25%=2ml，反應②消耗n(CO)=1ml，n(H2)=2ml，n()=1ml；①， =1.5ml-1.0ml=0.5ml，=1.5ml，=0.5ml，=4.5ml-2.0ml=2.5ml反應①的平衡常數(shù)；
（3）①a點為圖象中最高點，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是：a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低；
②，平衡時：=0.2ml/L、=0.1 ml/L、=0.03 ml/L、=0.03 ml/L，K
= ，保持溫度不變再通入0.1ml和0.1ml水蒸氣，Q=＞K，平衡逆向移動，此時v(正)＜v(逆)；
（4）碳酸鉀與二氧化碳、水生成碳酸氫鉀，氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣；故選AB；所得溶液為碳酸氫銨溶液，NH+NH3·+H+ Kh=，HCO+H2CO3+OH- Kh(HCO)=，Kh(HCO)＞Kh(NH)＞Ka2(H2CO3)，所以碳酸氫根的水解大于銨根的水解，故呈堿性；煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是：降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對CO2的吸收。
14．(1)EDG
(2)需用一根導管連接錐形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞處
(3)檢查裝置氣密性
(4)23.59
(5)3.7
(6)ad
【分析】本題是利用金屬鎂與稀硫酸反應產(chǎn)生H2，反應方程式為：H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，并利用排水法來測量生成H2的體積，從而計算1mlH2在常溫常壓下的體積，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）裝置的組裝順序：金屬與酸反應生成鹽和H2，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：（A）接（E）（D）接（G）；
故答案為：EDG；
（2）鎂與稀硫酸反應放熱且產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，錐形瓶內(nèi)的壓強大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，需用一根導管連接錐形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞處，如圖所示：使內(nèi)外壓強始終保持相等，故答案為：需用一根導管連接錐形瓶和分液漏斗的上口玻璃塞處；
（3）裝置是利用測定反應生成氫氣體積計算氣體摩爾體積，開始需要檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
（4）將鎂條用砂紙仔細擦去表面氧化層后、稱量其質(zhì)量為mg，Mg的物質(zhì)的量==ml，鎂和稀硫酸反應化學方程式：，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，生成氣體物質(zhì)的量ml，反應結(jié)束后量氣管中氣體體積為VmL，1mlH2的體積V===L=L，帶入數(shù)據(jù)得到第一次實驗結(jié)果為：V1===23.70L，第二次實驗結(jié)果為：V2===23.48L，二者的數(shù)據(jù)的平均值為：=23.59 L，故答案為：23.59；
（5）由(4)項計算可知，該實驗溫度下，氫氣體積的理論值為。實驗相對誤差==3.7%，故答案為：3.7；
（6）a．實驗中硫酸不足，測定氫氣體積會減小，結(jié)果偏低，a符合題意；
b．A管中仍有H2未進入B管，A管中的原來的空氣進入了B管中，故測定結(jié)果無影響， b不合題意；
c．未等氣體冷卻至室溫即進行讀數(shù)，讀取氣體體積增大，測定結(jié)果偏高， c不合題意；
d．讀數(shù)時C管中液面高于B管中液面，由于氣體的壓強大于外界大氣壓，故讀取氣體體積減小，測定結(jié)果偏小， d符合題意；
故答案為：ad。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
B
C
C
C
B
D

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