作業(yè)涉及教科書版本： 年級及冊次：九年級上冊
作業(yè)涉及單元、章節(jié)：第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)
作業(yè)設(shè)計教師姓名：譚健
使用時段
作業(yè)設(shè)計
預(yù)計時長
預(yù)估難度系數(shù)
課前
一、原子的構(gòu)成
1．原子是由居于原子中心的 與 構(gòu)成的。
2．原子核是由 和 構(gòu)成的。
3．在原子中，原子的核電荷數(shù)（原子核所帶的正荷數(shù)）= = 。
二、相對原子質(zhì)量
定義：以 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 與它相比較所得到的比，符號為Ar。相對原子質(zhì)量的單位為 ，通常省略不寫。
三、核外電子運動（排布）規(guī)律
1.含有多個電子的原子中，離核近的電子能量較 ，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越 。
2.核外電子是分層運動的（又叫分層 ），離核最近的電子層為第一 層，次之為第 層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫 層。
3.已知原子的核外電子最少的只有 層，最多的有 層，最外層電子數(shù)不超過 個（只有一層的，電子不超過 個）。
4.化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
最外層排 的結(jié)構(gòu)，我們稱相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。反之 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
四、離子
1．定義：帶 或原子團(tuán)就叫做離子。
2．離子的分類： 和 。
（1）陽離子帶 ，如 ；
（2）陰離子帶 ，如 。
答案：
原子的構(gòu)成
1.原子核 核外電子
2.質(zhì)子 中子
3.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
相對原子質(zhì)量
以一種碳原子質(zhì)量的1/12
質(zhì)量 1
核外電子的運動（排布）規(guī)律
1.低 高
2.排布 二 最外
3.1 7 8 2
4.8個電子 最外層電子數(shù)少于4個或多于4個
離子
1.電荷的原子
2.陰離子 陽離子
（1）正電 Na+
（2）負(fù)電 Cl-
10分鐘
0.9
課中
1．—種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ）
A．7B．9C．10D．19
2. 已知某碳原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為12。有一種硅原子（符號Si）的實際質(zhì)量ng，則此種硅原子的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為
A．gB．gC．D．
3. 下圖所示是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列相關(guān)說法不正確的是
A．它們表示四種不同的元素B．①表示的粒子符號是O2-
C．①③④都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．②④表示的是原子
4．關(guān)于Na和Na+的區(qū)別，錯誤的是
A．化學(xué)性質(zhì)相同
B．最外層電子數(shù)不同
C．質(zhì)子數(shù)相同
D．核外電子數(shù)不同
答案：
1.B 2.D 3.A 4.A
5分鐘
0.7
課后
1.如圖是A，B，C，D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（1）屬于同種元素的是 （填序號）；
（2）A與C形成化合物的化學(xué)式是 ；
（3）B在化學(xué)反應(yīng)中易 （填“得”或“失”）電子。
2.完成下列問題
(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。請寫出構(gòu)成下列物質(zhì)的具體粒子名稱：
水是由 構(gòu)成的，金屬鎂是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。
(2)在反應(yīng)中原子得到或失去電子后形成離子。某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
①當(dāng)a= 時，該粒子是原子。
②當(dāng)a=8時，該粒子的符號為 。
③當(dāng)a=13時，該粒子是 (填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)，其原子的最外層電子數(shù)是 。
答案：
（1）CD（2）MgCl（3）得
（1）分子 原子 離子
（2）①10②O-③陽離子 3
8分鐘
0.6

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課題2 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版（2024）

年級： 九年級上冊（2024）

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