注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：第1章（人教版2019必修第一冊）。
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．“一帶一路”是跨越時空的宏偉構(gòu)想，賦予了古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵。下列通過古絲綢之路傳到國外的發(fā)明和技術(shù)中不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A．使用火藥B．指南針指引航海C．用泥土燒制陶瓷D．冶煉金屬
2．下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③濃鹽酸④燒堿⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是（ ）
A．堿——①④B．純凈物——③④⑤
C．混合物——②⑤D．鹽——①⑥
3．多角度認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的基本任務(wù)。下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識正確的是（ ）
A．宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成
B．微觀：鹽的水溶液中一定含有金屬元素
C．實(shí)驗(yàn)：用試紙測得某溶液呈強(qiáng)酸性，其溶質(zhì)不一定是酸
D．變化：反應(yīng)后只生成鹽和水的兩種物質(zhì)一定是酸和堿
4．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列說法正確的一組是（ ）
A．海水、液氯、鹽酸均為混合物
B．熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
C．元素由游離態(tài)變成化合態(tài)可能被氧化，也可能被還原
D．金剛石和石墨可通過物理變化實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化
6．磁流體是電子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍過量的溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為的磁流體。下列說法中錯誤的是（ ）
A．所得分散系屬于膠體
B．用光束照射該分散系能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．加入溶液時可能發(fā)生的反應(yīng)為
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與分離開
7．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）
A．B．C．D．
10．一種利用無害化處理的反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
A．得到電子B．被還原
C．發(fā)生氧化反應(yīng)D．是氧化劑
11．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若、、分別屬于不同類別的化合物，則、、可能是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
12．下列離子方程式正確的是（ ）
A．溶液與溶液反應(yīng)：
B．溶液與稀鹽酸反應(yīng)：
C．片插入溶液中：
D．澄清石灰水中加入鹽酸：
13．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A．在無色溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在強(qiáng)堿溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：、、、
14．為了除去粗鹽中的、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過量）
下列敘述正確的是（ ）
A．第⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、普通漏斗和玻璃棒
B．③處的試劑可以是溶液也可以是溶液
C．步驟②和④順序可以顛倒
D．第④發(fā)生的反應(yīng)只有
15．用下列方法均可制得氯氣：
①
②
③
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（ ）
A．B．C．D．
16．某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)
B．時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為
D．段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17．（10分）現(xiàn)有①氯化氫 ②酒精 ③液氨 ④純堿 ⑤熔融的氫氧化鈉 ⑥銅 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物質(zhì)
（1）能導(dǎo)電的是______（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。
（2）寫出上述物質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)的電離方程式______。
（3）在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液電導(dǎo)率（）隨新物質(zhì)加入量（）的變化曲線如圖所示。分別與、、曲線變化趨勢一致的是______（填序號）。
①向氨水中通入氣體直至過量
②向飽和石灰水中不斷通入
③向稀硝酸中逐滴加入等濃度的氫氧化鉀溶液至過量
18．（14分）1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：取蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加飽和溶液。
（1）生成膠體的化學(xué)方程式為______________________________，制備過程中，下列操作錯誤的是______（填標(biāo)號）。
a．用溶液代替蒸餾水
b．待水沸騰后滴加滴飽和溶液
c．當(dāng)溶液呈紅褐色時停止加熱
d．用過濾的方法分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸
（2）新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。
①膠體粒子帶______（填“正”或“負(fù)”）電荷，膠體粒子的直徑為______（填標(biāo)號）。
A．B．C．
②用一束光照射膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對光線______（填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”）造成的。
（3）某同學(xué)向膠體中逐滴滴加稀鹽酸，加入的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成紅褐色沉淀，繼續(xù)加稀鹽酸，沉淀又溶解。
①紅褐色沉淀為______（填名稱），其直接與水混合會形成懸濁液，懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別為______。
②沉淀溶解時反應(yīng)的離子方程式是______。
19．（12分）現(xiàn)有四種陽離子、、、和四種陰離子、、、可分別組成、、、四種易溶于水易電離的物質(zhì)（離子均不重復(fù)）。
已知：①溶液能使紫色石蕊試液變紅，且陰陽離子個數(shù)比為；
②溶液分別與、、溶液混合，均有白色沉淀生成；
③溶液能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：______；______。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
②溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）簡述檢驗(yàn)中陰離子的方法：______。
（4）向溶液中加入足量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
20．（16分）Ⅰ已知反應(yīng)：①；②；③；④；⑤；⑥
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號，下同），被氧化的是______，被還原的是______，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化又不被還原的是______。
Ⅱ．綠水青山是習(xí)總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，水質(zhì)凈化是水質(zhì)檢驗(yàn)員的主要工作之一，其某質(zhì)檢驗(yàn)員在研究高鐵酸鹽對飲用水消毒時，反應(yīng)原理為：①高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備高鐵酸鉀
②；③
（2）反應(yīng)①中中鐵元素化合價為______，在該反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______。
（3）請用雙線橋表示反應(yīng)②：中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：______。
（4）根據(jù)化合價，推測能和下列______反應(yīng)（填標(biāo)號）。
A．B．C．D．
（5）分析該氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)比是______。
（6）工業(yè)上制備的反應(yīng)原理為：。在參與反應(yīng)的鹽酸中，起酸性作用的與還原劑（被氧化）作用的個數(shù)比為______。

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