02 質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)
1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。3.通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過程，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
1673年， 波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。
1777年， 法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和有什么關(guān)系？
化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等
化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不相等
方案一 銅和氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定
1.干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量；2.易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。
注意觀察：1.錐形瓶?jī)?nèi)銅加熱的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，小氣球先變鼓后變癟。
(1)分析反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別來源于哪些物質(zhì)，并結(jié)合反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系和物質(zhì)的變化情況進(jìn)行討論。
保證反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行
1.氣球的作用是什么？
2.橡膠塞的作用是什么？
3.如果沒有它們，實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)哪些結(jié)果？
銅粉與氧氣反應(yīng)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體減少，外界空氣會(huì)進(jìn)入集氣瓶，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不相等。
方案二 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
注意觀察：1.鐵絲表面和溶液顏色的變化情況。2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。
鐵絲表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色
鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________。
只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”
指真正參加反應(yīng)的那一部分物質(zhì)，反應(yīng)物如果有剩余，剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
想一想：你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果會(huì)有什么變化?
注意觀察：1.燒杯中鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的現(xiàn)象；2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。
固體粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡；天平向右傾斜
反應(yīng)前燒杯中的總質(zhì)量 ＞ 反應(yīng)后燒杯中的總質(zhì)量
鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2
m1 = m2 + 生成二氧化碳質(zhì)量
鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
注意觀察：1.鎂條燃燒的現(xiàn)象；2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。
鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生；天平向左傾斜。
反應(yīng)前固體的總質(zhì)量 ＜ 反應(yīng)后固體的總質(zhì)量
m1 + 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量 = m2
天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：
（1）實(shí)驗(yàn)中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化。（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
1.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.10g鹽水蒸發(fā)后得到9g水和1g氯化鈉B.50mL水與50ml酒精混合不等于100mLC.44g干冰（固態(tài)二氧化碳）升華后變成44g二氧化碳?xì)怏w D.1g硫在1g氧氣中完全燃燒生成2g二氧化硫
2.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說法正確的是（ ）A.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增大，不遵守質(zhì)量守恒定律C.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.冰融化成水，前后質(zhì)量相等，說明這個(gè)變化遵守質(zhì)量守恒定律
3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
A B C D
質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)
交流討論：以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)前后分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，從微觀視角說明化學(xué)反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律？
化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 、 都不變。
總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變
1.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是( )①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類A .①④ B. ①③⑤ C .①③④ D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施之一。煤的汽化過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O CO+X。請(qǐng)寫出X的化學(xué)式 。
3.某有機(jī)物與氧氣充分反應(yīng)，有機(jī)物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機(jī)物一定含有的元素是(　　)A．C、O B．H、OC．C、H D．C、H、O
4.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是（ ）A．乙是反應(yīng)物 B．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gC．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為1：4
5.在一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（“ ”“ ”表示不同原子）。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．丙可能是氧化物C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1 D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變
甲 乙 丙
微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
宏觀上：元素種類、質(zhì)量不變
不要遺漏任何反應(yīng)物和生成物
物質(zhì)之謎 尋找元素01
簡(jiǎn)介：這部三集紀(jì)錄片通過情景再現(xiàn)和專家的講解的方式講述了化學(xué)發(fā)展史上最重要的位七科學(xué)家尋求識(shí)別、理解和組織物質(zhì)的基本組成的故事。第一集講述了拉瓦錫發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的科學(xué)史。百度：《物質(zhì)之謎—尋找元素》01

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課題1 質(zhì)量守恒定律

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)上冊(cè)（2024）

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