可能用到的相對原子質(zhì)量： C 12；H 1；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；P 31；I 127 。
第Ⅰ卷 (選擇題 共45分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分，)
1. 下列說法中，正確的是（ ）
A. ΔH＞0 kJ/ml表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/ml表示吸熱反應(yīng)
B. 1ml H2SO4與1ml Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱
C. 1ml H2與0.5mlO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. ΔH>0 kJ/ml表示吸熱反應(yīng)，ΔH0
B. 若溫度為T1、T2時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)Q時(shí)，一定有v(正)>v(逆)
D. 狀態(tài)M與狀態(tài)N相比，狀態(tài)M的c(I2)小
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 根據(jù)圖象可知隨著溫度的升高，c(I3－)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即小于0，A錯(cuò)誤；
B. 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2，B正確；
C. Q點(diǎn)不在曲線上，所以Q點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則在溫度不變的條件下c(I3－)應(yīng)該增大，所以此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；
D. N點(diǎn)溫度高，M到N時(shí)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則狀態(tài)M與狀態(tài)N相比，狀態(tài)M的c(I2)小，D正確；
故選A。
3. 下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化說法正確的是

A. 由如圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 如圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)= CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化
C. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=＋100 kJ·ml-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．生成物能量更高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，故A曲線表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化，B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，C錯(cuò)誤；
D．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=＋100 kJ·ml-1，該反應(yīng)正向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·ml-1，D正確；
故選D。
4. 已知25℃時(shí)一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是
A. 一氧化碳B. 甲烷C. 乙醇D. 正戊烷
【答案】B
【解析】
【詳解】最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的即為生成1ml二氧化碳放出熱量最多的燃料，根據(jù)一氧化碳、甲烷、乙醇、正戊烷這4種燃料燃燒熱，則生成1ml二氧化碳放出熱量分別為283kJ、890.3kJ、kJ=683.4kJ、kJ=632.2kJ，所以生成1ml二氧化碳放出熱量最多的為甲烷，則最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是甲烷，故答案為：B。
5. 固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，
測得平衡時(shí)c(I2)=0.5 ml·L-1，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，則下列結(jié)論正確的是
A. 平衡時(shí)c(HI)=5 ml·L-1
B. 平衡后縮小容器容積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變
C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D. 該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為0.01
【答案】C
【解析】
【分析】測得平衡時(shí)c(I2)=0.5 ml·L-1，則c(H2)=0.5 ml·L-1，反應(yīng)②消耗c(HI)=1 ml·L-1，設(shè)反應(yīng)①生成氨氣的濃度為a ml·L-1，則平衡時(shí)c(HI)=(a-1)ml·L-1，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20，即a×(a-1)=20，a=5；
【詳解】A．根據(jù)以上分析，平衡時(shí)氨氣的濃度為5 ml·L-1，則c(HI)=4 ml·L-1，故A錯(cuò)誤；
B．平衡后縮小容器容積，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量減小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②平均摩爾質(zhì)量是恒量，反應(yīng)①中氣體的平均摩爾質(zhì)量也是恒量，所以混合氣體中的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C正確；
D．該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；
選C。
6. 多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T ℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=＋a kJ/ml(a>0)
B. 1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的總能量大于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的總能量
C. CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑
D. 選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ放熱，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=-a kJ/ml(a>0)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖示，總反應(yīng)吸熱，1 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)的總能量小于1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．選擇優(yōu)良的催化劑能降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗，故D正確；
選D。
7. 勒夏特列原理在工業(yè)生產(chǎn)、人們的生活和化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要應(yīng)用。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)后顏色加深
C. 工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時(shí)，不斷將K(g)從混合物中分離出來
D. 炎熱的夏季，開啟啤酒瓶蓋，啤酒噴涌而出
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cl2+H2O H++Cl-+HClO，增大氯離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，氯氣溶解度降低，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故不選A；
B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓(縮小體積)，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋顏色加深，故選B；
C．工業(yè)制取金屬鉀[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]時(shí)，不斷將K(g)從混合物中分離出來，降低鉀蒸汽濃度，使Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；
D．炎熱的夏季，開啟啤酒瓶蓋，壓強(qiáng)減小，H2CO3 H2O+CO2↑平衡正向移動(dòng)，所以啤酒噴涌而出，能用勒夏特列原理解釋顏色加深，故不選D；
選B。
8. 溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是
A. T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
B. 容器Ⅱ向正反應(yīng)方向達(dá)到平衡
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T1
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可列容器I反應(yīng)三段式：
【詳解】A．根據(jù)容器I反應(yīng)三段式，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；
B．根據(jù)容器II數(shù)據(jù)可求，初始濃度熵，所以，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B正確；
C．設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)列三段式，，若NO體積分?jǐn)?shù)等于50%，則，解得，此時(shí)濃度熵，所以，反應(yīng)逆向進(jìn)行，NO的體積分?jǐn)?shù)進(jìn)一步減小，平衡時(shí)小于50%，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)v正= v逆，由題目數(shù)據(jù)可得，因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T2>T1，故D正確；
故選C。
9. 溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 ml PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·ml-1(a>0)。0～10 min內(nèi)保持容器溫度不變，10 min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 0～4 min的平均速率v(Cl2)=0.05 ml·L-1·min-1
B. 10 min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5
C. 溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0 ml PCl5、0.10 ml PCl3和0.10 ml Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)
D. 起始時(shí)向該容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】A．0～4min平均速率v(Cl2)==0.025 ml/(L?min )，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，改變條件使PCl3(g)、Cl2(g)的物質(zhì)的量增大，PCl5(g)的物質(zhì)的量減小，且改變量之比等于系數(shù)之比，平衡正向移動(dòng)，則10min時(shí)改變的條件是升溫，故B錯(cuò)誤；
C．起始時(shí)向該容器中充入1.0ml PCl5、0.10ml PCl3和0.10mlCl2，Qc =0.005，結(jié)合圖可知K=＞Qc,反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故C正確；
D．從圖中讀出起始時(shí)向該容器中充入1.0ml PCl3和1.0mlCl2，保持溫度為T，轉(zhuǎn)化率為1-20%=80%，當(dāng)起始時(shí)向該容器中充入2.0ml PCl3和2.0mlCl2，保持溫度為T，相當(dāng)于加壓，故轉(zhuǎn)化率大于80%，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJ，故D錯(cuò)誤；
選C。
10. 一定溫度下，向3L的恒容密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入2 ml N2和 3 ml H2，一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的，用H2表示的反應(yīng)速率為0.1 ml/(L·min)。則這段時(shí)間為
A. 2.5minB. 3.5minC. 4.5minD. 5.5min
【答案】A
【解析】
【詳解】一定溫度下，向3L的恒容密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入2 ml N2和 3 ml H2，一段時(shí)間后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的，恒溫恒容，氣體壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，所以一段時(shí)間后氣體總物質(zhì)的量為 ；設(shè)參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為xml，
則2-x+3-3x+2x=4.5，x=0.25ml，H2表示的反應(yīng)速率為0.1 ml/(L·min)，則0.1 ml/(L·min)，t=2.5min，選A。
11. 下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1ml可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物放出的熱量，而a為2ml氫氣燃燒放出的熱量，所以不是氫氣的燃燒熱，A錯(cuò)誤；
B．31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ，所以白磷生成紅磷放熱，熱化學(xué)方程式為： ，B正確；
C． 生成沉淀，不能用燃燒熱計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)反應(yīng)，1 ml SO2、0.5 ml O2完全反應(yīng)后，放出熱量49.15kJ，D錯(cuò)誤；
故選B。
12. 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列說法正確的是
①正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
②反應(yīng)物的濃度一定增加
③反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)一定減小，
④生成物的產(chǎn)量一定增加
⑤生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
⑥反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
⑦該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大
A. ④⑥B. ①④C. ②③④⑤⑦D. ①④⑦
【答案】B
【解析】
【詳解】①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故①正確；
②若改變溫度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，故②錯(cuò)誤；
③若增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)不一定減小，故③錯(cuò)誤；
④化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物產(chǎn)量一定增加，故④正確；
⑤若增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增加，故⑤錯(cuò)誤；
⑥若增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增加，故⑥錯(cuò)誤；
⑦增大壓強(qiáng)或改變反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，溫度不變，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故⑦錯(cuò)誤；
正確的是①④，故選B。
13. 取若干份(各1 ml)NO2，分別加入若干個(gè)2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g)N2O4(g) ΔH0
回答下列問題：
（1）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了光催化CO2加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。

①ΔH1___________0(填“>”或“2b時(shí)，反應(yīng)放熱___________kJ；將a ml H2S與b ml O2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a2b時(shí)，只發(fā)生2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g)反應(yīng)，bml氧氣完全反應(yīng)，則反應(yīng)放熱432bkJ；將a ml H2S與b ml O2混合，當(dāng)3a

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