(5)1 ml OH－的質(zhì)量為17 g· ml-1。(　　)
[自主測評]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。
(1)物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3 中含有的原子數(shù)為 2NA。(
(3)1 ml O2 的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等。(
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2 和 H2 的混合氣體所含分子數(shù)約為
3.01×1023。(
(6)同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2 和 O2 的壓強(qiáng)之比為
(7)同溫、同壓、同體積的 NH3 和 CH4 兩種氣體所含的電子數(shù)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×
2.下列說法正確的是(
A.22.4 L H2 的物質(zhì)的量大于 11.2 L Cl2 的物質(zhì)的量B.同溫同壓條件下，相同質(zhì)量的 N2 和 CO 所占的體積相同C.相同溫度和體積下，相同物質(zhì)的量的不同氣體的壓強(qiáng)不同D.同溫、同壓、同體積的氨氣和氟化氫氣體所含的質(zhì)子數(shù)不同答案：B
3.(1)O3 與 Cl2 具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水消毒。已知兩者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下 10 L O3 與________L Cl2 的消毒能力相當(dāng)。
　　(2)氣體化合物 A 分子式可表示為 OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成 15 mL O2 和 10 mL F2，則 A 的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為_______________________________。
答案：(1)30 (2)O3F2 質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律
4.CO 和 CO2 是碳的兩種重要氧化物，下列有關(guān)說法不正確的
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7 g CO 所占的體積約為 5.6 LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 的質(zhì)量為 22 gC.相同質(zhì)量的 CO 和 CO2 所含氧原子個(gè)數(shù)比為 14∶11D.等物質(zhì)的量的 CO 和 CO2 混合，所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為 36 g· ml-1
解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7 g CO 的物質(zhì)的量為 0.25 ml，其體積為0.25 ml×22.4 L· ml-1＝5.6 L，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為 0.5 ml，其質(zhì)量為 0.5 ml×44 g· ml-1＝22 g，B 正確；相同質(zhì)量的 CO 和 CO2 的物質(zhì)的量之比為 11∶7，則所含氧原子個(gè)數(shù)比為 11∶14，C 錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的 CO 和 CO2 混合，所
＝36 g·ml-1，D 正確。
得混合氣體的摩爾質(zhì)量為
考點(diǎn)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)基本概念及相互關(guān)系
(2)物質(zhì)的量的規(guī)范使用
摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位，含義不同。如 H2O 的摩爾質(zhì)量為 18 g· ml-1，H2O的相對分子質(zhì)量為 18，1 ml H2O 的質(zhì)量為 18 g。
考點(diǎn)二 氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素
2.氣體摩爾體積(Vm)
3.阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)
目的粒子，可簡單概括為“三同”定“一同”：
①“三同”定“一同”：若 p、V、n 相同，則 T 相同若 p、n、T 相同，則 V 相同若 V、n、T 相同，則 p 相同
②“兩同”定“比例”：
(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離是相等的。
任何氣體都是由分子構(gòu)成的。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的任何氣體的摩爾體積均約為 22.4 L· ml-1，但是氣體的摩爾體積約為 22.4 L· ml-1，對應(yīng)的條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(3)常溫(25 ℃)和 101 kPa 的條件下，氣體的摩爾體積約為
24.5 L· ml-1。
(4)氣體的摩爾體積與氣體的種類和多少無關(guān)，只與溫度和壓
考向 1 物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算1.(原創(chuàng)題)SO2 和 SO3 是硫的兩種常見氧化物，都能形成硫酸
型酸雨。等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列說法錯(cuò)誤的是(
A.分子個(gè)數(shù)比為 5∶4C.硫原子個(gè)數(shù)比為 5∶4
B.原子個(gè)數(shù)比為 15∶16D.氧元素的質(zhì)量比為 1∶1
解析：等質(zhì)量的 SO2 和 SO3，設(shè)其質(zhì)量均為 1 g，則有 n(SO2)＝1/64 ml，n(SO3)＝1/80 ml，故分子個(gè)數(shù)比為 N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝1/64 ml∶1/80 ml＝5∶4，A正確；SO2和SO3所含原子個(gè)數(shù)比為(5×3)∶(4×4)＝15∶16，B 正確；1 個(gè) SO2 分子和 1 個(gè) SO3 分子均含 1 個(gè) S 原子，故硫原子的個(gè)數(shù)比為 5∶4，C 正確；1 個(gè) SO2 分子含 2 個(gè) O 原子，1 個(gè) SO3 分子含 3 個(gè) O 原子，二者所含 O 原子的物質(zhì)的量之比為 5∶6，故氧元素的質(zhì)量比為 5∶6，D 錯(cuò)誤。
2.(2022 年淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的
值，下列說法正確的是(
A.該過程中，NO2 是催化劑B.等物質(zhì)的量的 O2 和 O3 所含原子數(shù)均為 NAC.含有等量氧原子的 NO2 和 O3 的物質(zhì)的量之比為 2∶3D.16 g O3 和 O2 的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為 16NA
解析：由圖可知，NO2 參與反應(yīng)①，并在反應(yīng)③中生成，故NO2 是催化劑，A 正確；由于 O2 和 O3 所含原子個(gè)數(shù)不同，等物質(zhì)的量的 O2 和 O3 所含原子個(gè)數(shù)不同，不可能均為 NA，B 錯(cuò)誤；1個(gè) NO2 分子含 2 個(gè)氧原子，1 個(gè) O3 分子含有 3 個(gè)氧原子，故含等量氧原子時(shí)，NO2 和 O3 的物質(zhì)的量之比為3∶2，C 錯(cuò)誤；16 g O3
和 O2 的混合氣體含有 O 原子的物質(zhì)的量為所含質(zhì)子數(shù)為 8NA，D 錯(cuò)誤。
考向 2 氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算3.(2023 年泉州模擬)NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生分解反應(yīng)生成 N2和 H2，且兩種氣體的物質(zhì)的量相等。若得到 NH4N3 的分解產(chǎn)物(簡
稱 a)28 g，則下列說法錯(cuò)誤的是(
A.疊氮化銨中 N 元素不止一種價(jià)態(tài)B.a 中兩種氣體的質(zhì)量比為 14∶1C.a 的平均摩爾質(zhì)量為 14.5 g· ml-1D.同溫同壓下，a 中兩種氣體的體積比為 1∶1
素的化合價(jià)為－1/3價(jià)，A正確；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則其質(zhì)量比等于二者摩爾質(zhì)量之比，即為28 g·ml-1∶2 g·ml-1＝14∶1，B正確；分解產(chǎn)物中兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則(28 g·ml-1×1 ml＋2 g·ml-1×1 ml)/2 ml＝15 g·ml-1，C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體體積與其物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的體積比為1∶1，D正確。
4.(2022 年武漢聯(lián)考)下列說法正確的是(
A.22.4 L N2 中一定含有 2 ml N 原子B.20 g 重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL PH3 和 60 mL O2 所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3D.常溫常壓下，22 g CO2 氣體所占的體積約為 11.2 L
解析：題目未指明 22.4 L N2 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定其物質(zhì)的量及所含 N 原子數(shù)，A 錯(cuò)誤；20 g 重水(D2O)為 1 ml，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，其體積不是22.4 L，B錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL PH3和60 mL O2 所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3，C 正確；22 g CO2 為 0.5 ml，常溫常壓下 Vm≠22.4 L·ml-1，故所占的體積不是 11.2 L，D 錯(cuò)誤。
考向 3 阿伏加德羅定律及推論的綜合應(yīng)用5.(2023 年湖北黃岡中學(xué)調(diào)研)甲、乙兩容器中分別裝有 N2 和
O2，且氣體的溫度、壓強(qiáng)均相同，下列判斷正確的是(A.若 V(甲)＝V(乙)，則ρ(N2)＝ρ(O2)B.若 V(甲)＝V(乙)，則 m(N2)＝m(O2)C.若 V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數(shù)可能相等D.若 V(甲)≠V(乙)，則 n(N2)≠n(O2)
的物質(zhì)的量相同，根據(jù)ρ＝
解析：若 V(甲)＝V(乙)，根據(jù)阿伏加德羅定律推知，兩種氣體
，ρ(N2)∶ρ(O2)＝28∶32，A錯(cuò)
誤；若 V(甲)＝V(乙)，則兩種氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù) m＝nM，m(N2)∶m(O2)＝28∶32，B 錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故若 V(甲)≠V(乙)，則氣體分子數(shù)一定不相等，C 錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，若 V(甲)≠V(乙)，則 n(N2)≠n(O2)，D 正確。
6.(2023 年廈門一模)中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳(成分為 NiO和 Ni，其中 NiO 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 0.03)作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正
A.22.4 L A 中質(zhì)子數(shù)為 10 mlB.1 ml C 中共價(jià)鍵數(shù)目為 4NAC.生成 1 ml Ni 可還原出 1 ml BD.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質(zhì)為 0.194 ml
解析：由轉(zhuǎn)化示意圖可知，分子 A 是 CH4，失去電子得到分子B(乙醇)和分子 C(甲醇)和 H2O，NiO 得到電子生成 Ni。未指明22.4 L A(CH4)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量及質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；C是CH3OH，1 ml CH3OH含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH4＋3NiO===3Ni＋CH3OH＋C2H5OH＋
考向 4 阿伏加德羅常數(shù)的判斷
解析：異丁烷的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　，1 ml異丁烷分子
含有 13NA 共價(jià)鍵，所以 0.50 ml 異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24 LSO3 的物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B 錯(cuò)誤；pH＝2 的硫
酸溶液中氫離子濃度為c(H＋)＝0.01 ml·L-1，則1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO 會發(fā)生水解，所以1.0 L 1.0 ml·L-1的Na2CO3溶液中CO 的數(shù)目小于1.0NA，D錯(cuò)誤。
8.(2023 年廣東卷)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法
涉及 NaCl、NH4Cl 和 NaHCO3 等物質(zhì)。下列敘述正確的是(
A.1 ml NH4Cl 含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 5NAB.1 ml NaHCO3 完全分解，得到的 CO2 分子數(shù)目為 2NA
(1)圍繞“氣體摩爾體積的作用條件”進(jìn)行判斷
(2)圍繞“物質(zhì)的組成與微觀結(jié)構(gòu)”進(jìn)行判斷①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。③物質(zhì)的量相同的分子含有的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同。如CO2與CO的混合氣體若為1 ml，則含分子數(shù)為NA，原子數(shù)介于2NA和3NA之間。
⑥在分析理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)常考物質(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如：
(3)圍繞“電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目”進(jìn)行判斷
(4)圍繞“反應(yīng)的特殊情況”進(jìn)行判斷
①NO 與 O2 反應(yīng)生成 NO2，NO2 又部分轉(zhuǎn)化成 N2O4。②可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全：a.N2 與 H2 反應(yīng)；
b.SO2 與 O2 反應(yīng)；c.Cl2 與 H2O 反應(yīng)；d.Cl2 與 PCl3 反應(yīng)；
e.H2 與 I2 反應(yīng)；f.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)等。
③濃度變化導(dǎo)致的化學(xué)反應(yīng)的變化：a.MnO2 與濃鹽酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀鹽酸，反應(yīng)停止。b.Cu 與濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，反應(yīng)停止。c.Cu 與濃硝酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變稀硝酸，得到NO2和NO的混合氣體。d.Zn 與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，得到 SO2 和 H2 的混合氣體。e.常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。
④金屬精煉時(shí)陽極雜質(zhì)的反應(yīng)。
(5)圍繞“氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)”進(jìn)行判斷
1.(2023 年遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè) NA 為阿伏加德羅
常數(shù)的值，下列說法正確的是(
A.11.2 L CO2含π鍵數(shù)目為NA　B.每生成2.8 g N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC.0.1 ml KNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA　D.1 L 0.1 ml·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA
2.(2023年浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A.4.4 g C2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為 g H2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.向1 L 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA
3.(2022 年全國甲卷)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 L 1.0 ml·L-1 AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為 ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
解析：25 ℃、101 kPa 不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，A 錯(cuò)誤；Al3+ 在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L-1的AlCl3溶液中Al3+的數(shù)目小于2.0NA，
1 ml苯甲酸燃燒生成7 ml CO2，則0.2 ml苯甲酸完全燃燒生成1.4 ml CO2，數(shù)目為1.4NA，C正確；電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2+＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.1 ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 ml，數(shù)目為0.2NA，D錯(cuò)誤。
4.(2022年海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L-1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mlB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36 L
解析：Fe 完全溶解生成 Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.1 ml，A正
確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；56Fe 的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30，2.8 g 56Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，因此，2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，D錯(cuò)誤。
5.(2022 年浙江 6 月選考)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說
A.12 g NaHSO4 中含有 0.2NA 個(gè)陽離子B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為 3NAC.8 g CH4 含有中子數(shù)為 3NAD.0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI 分子總數(shù)為 0.2NA
解析：NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12 g NaHSO4 的物質(zhì)的量為 0.1 ml，因此，其中只含有 0.1NA 個(gè)陽離子， A 錯(cuò)誤；沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定 11.2 L 乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B錯(cuò)誤；CH4分子中有6個(gè)中子，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子數(shù)為3NA，C 正確；H2 和 I2 發(fā)生反應(yīng)生成 HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1 ml H2 和 0.1 ml I2 于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI 分子總數(shù)小于 0.2NA，D 錯(cuò)誤。
6.(2022年遼寧卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A.1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NAB.28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NAD.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
解析：1個(gè)18O原子中含有10個(gè)中子，1.8 g 18O的物質(zhì)的量為
＝0.1 ml，故1.8 g 18O 中含有中子的物質(zhì)的量為1 ml，中
子數(shù)為NA，A正確；乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為
含有5個(gè)σ鍵， 28 g C2H4的物質(zhì)的量為1 ml，所以28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，B錯(cuò)誤；HCl是共價(jià)化合物，HCl分子中不存在H＋，C錯(cuò)誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計(jì)算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，D錯(cuò)誤。
7.(2021年山東卷)X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1 mlX 的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成 H2 體積為 V1 L；0.1 ml Y 的單質(zhì)與
足量稀硫酸反應(yīng)，生成 H2 體積為 V2 L。下列說法錯(cuò)誤的是(

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