微專(zhuān)題2　基于微粒間的相互作用 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì) 課后·訓(xùn)練提升 1.下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A.由于氫鍵的原因,液態(tài)水的密度大于冰 B.氫鍵和共價(jià)鍵一樣,也具有方向性和飽和性 C.鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵,所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛 D.95 ℃時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大的原因是氫鍵的存在使水分子發(fā)生“締合”,形成“締合分子” 答案C 解析液態(tài)水在形成冰的過(guò)程中氫鍵數(shù)目增多,水分子排列更加有序,空間利用率減小,所以冰的密度小于液態(tài)水,A項(xiàng)正確;氫鍵和共價(jià)鍵一樣,也具有方向性和飽和性,B項(xiàng)正確;鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)氫鍵,對(duì)羥基苯甲醛可以形成分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生“締合”,形成“締合分子”,因此在接近沸點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比18大,D項(xiàng)正確。 2.下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物 C.H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵 D.某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵 答案D 解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,包括靜電引力和靜電斥力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硝酸銨是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,含有極性鍵和非極性鍵,N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,D項(xiàng)正確。 3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A.鹵化氫中,HF的沸點(diǎn)最高,是由于H—F中存在氫鍵 B.氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子總在一條直線上 C.H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高,是由于水中形成的氫鍵數(shù)目多 D.氨氣極易溶于水與氨分子和水分子都是極性分子有關(guān) 答案B 解析HF的沸點(diǎn)最高,是由于HF分子間存在氫鍵,A項(xiàng)正確;氫鍵也具有方向性,三個(gè)原子不一定在同一直線上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;水分子最多與周?chē)肿有纬?個(gè)氫鍵,平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵,而HF分子最多與周?chē)鶫F分子形成2個(gè)氫鍵,平均每個(gè)HF分子形成1個(gè)氫鍵,氫鍵越多,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,所以H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,C項(xiàng)正確;根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,D項(xiàng)正確。 4.如圖中每條折線分別表示元素周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的氫化物是(　　)。 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 答案D 解析ⅣA~ⅦA族元素的氫化物中,NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵,其沸點(diǎn)較高,則含a點(diǎn)的線為ⅣA族元素的氫化物,a點(diǎn)代表SiH4。 5.已知H與O可以形成H2O和H2O2兩種化合物。 (1)H2O分子內(nèi)的O—H、水分子間的范德華力和氫鍵,其強(qiáng)度順序?yàn)椤　　　　　　　? (2)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O采用　　　雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中的　　　,原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? (3)H2O2是常用的氧化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩個(gè)頁(yè)面上。 H2O2分子結(jié)構(gòu)示意圖 ①H2O2的電子式是　　　　　　　　　　　,結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　　　　。? ②H2O2是　　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子。? ③H2O2能與水混溶,卻不溶于CCl4,原因是　　　　　　　　　　　。? 答案(1)H2O分子內(nèi)O—H>氫鍵>水分子間的范德華力 (2)sp3　大　H3O+中O只有1個(gè)孤電子對(duì),而H2O中O有2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力越大 (3)①H··O······O······H　H—O—O—H ②極性 ③H2O2和H2O均為極性分子,CCl4為非極性分子 解析(1)氫鍵不是化學(xué)鍵,其強(qiáng)度比化學(xué)鍵要弱得多,比分子間作用力要強(qiáng),故其強(qiáng)度順序?yàn)镠2O分子內(nèi)的O—H>氫鍵>水分子間的范德華力。 (2)H3O+中中心原子O有3個(gè)σ鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì),O采用sp3雜化;H3O+中O只有1個(gè)孤電子對(duì),H2O中O有2個(gè)孤電子對(duì),由于電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)弱順序?yàn)楣码娮訉?duì)與孤電子對(duì)>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì),導(dǎo)致H3O+中H—O—H鍵角比H2O中的大。 (3)①H2O2的電子式是H··O······O······H,其結(jié)構(gòu)式是H—O—O—H。②H2O2分子中含有O—H極性鍵和O—O非極性鍵,由題圖可知,H2O2分子中正負(fù)電荷中心不重合,則H2O2為極性分子。③由于H2O2和水均為極性分子,CCl4為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2能與水混溶,卻不溶于CCl4。

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