陜西省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（模擬）

化 學(xué)
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在本試卷上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。涂寫在本試卷上無效。
3．作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 C?12 N?14 O?16 Si?28 I?127
一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1. 下列文物的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物的是
2. 實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是
A．配制稀硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中
B．取用固體試劑時(shí)，剩余的固體放回原試劑瓶
C．潤洗滴定管時(shí)，潤洗液從滴定管上口倒出
D．移取盛有熔融氯化鈉的坩堝時(shí)，使用坩堝鉗
3. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，正確的是
A. 生產(chǎn)玻璃和水泥，原料都有石灰石
B. 電解氯化鎂溶液制取金屬鎂
C. 工業(yè)酒精制備無水乙醇，先加入無水氯化鈣干燥，再蒸餾
D. 石英石（SiO2）與炭在高溫下反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅，說明還原性：C > Si
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是
A. 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2所含的電子數(shù)為11NA
B. 40 g金剛砂（SiC）中Si?C鍵數(shù)目為2NA
C. 17 g H2O2中含有的孤電子對數(shù)為2NA
D. 60 g由乙酸和尿素[CO(NH2)2]組成的混合物中氫原子數(shù)為4NA
5. 聚3-羥基丁酸是一種良好的可降解塑料，其一種合成方法如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)中所有原子共平面B．b的分子式為C4H8O2
C．c中含有酯基D．上述兩步反應(yīng)分別為加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
6. 下列離子方程式書寫錯誤的是
A．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖：
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 + OH? CH2OH(CHOH)4COO? + Cu2O↓ + 3H2O
B．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ + 3H2O QUOTE ? eq \(\s\up 5(△),\s\d 1(==== )) Fe(OH)3(膠體) + 3H+
C．用氨水清洗試管內(nèi)壁的AgCl：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl?
D．用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2：NO2 + 2OH? = NO? 3 + H2O
7．右圖為氯及其化合物的“價(jià)?類”二維圖。
下列推斷錯誤的是
A. 可利用c的強(qiáng)氧化性進(jìn)行自來水殺菌消毒
B. d的結(jié)構(gòu)式為H?Cl?O
C. 實(shí)驗(yàn)室可使用g和a的濃溶液制備b
D. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)閑 > H2CO3 > d
8．下列操作能達(dá)到相應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>9．N-乙基咔唑作為有機(jī)液體儲氫材料，儲氫量大，可重復(fù)使用，其加氫反應(yīng)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．加氫產(chǎn)物分子中含有2個手性碳原子
B．N-乙基咔唑分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．1 ml N-乙基咔唑最多能與6 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．加氫產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
10．M3X3Y9可用作食品添加劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。基態(tài)時(shí)，Y原子有2個能層且有2個未成對電子，M、X處于Y的下一個周期，M原子最外層有1個電子，X原子具有半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是
A．電負(fù)性：Y > X > M
B．Y的單質(zhì)均為非極性分子
C．X的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D．X的最高價(jià)含氧酸分子間存在氫鍵
11．按下圖流程處理含Al2O3和Fe2O3的工業(yè)廢渣。已知草酸（H2C2O4）是二元弱酸，在紫外光照下可與Fe(III)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是
A．“酸浸”后，溶液中鐵主要以Fe2+形式存在
B． 草酸溶液中，c(H+) = c(C2O2? 4) + c(HC2O? 4) + c(OH?)
C．“沉鐵”時(shí)，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D．“沉鋁”時(shí)，為使Al3+沉淀完全，應(yīng)加入過量NaOH
12. 一種新型二次鋅-空氣電池原理如圖所示，其中a、b為惰性電極，NaOH溶液中Zn2+以Zn(OH)2? 4存在。下列說法錯誤的是
A. 放電時(shí)，電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)式為Zn + 4OH? ? 2e? ＝ Zn(OH)2? 4
C. 充電時(shí)，Zn電極接外接電源負(fù)極
D. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過4 ml e?時(shí)，a電極理論上生成3 ml HCOO?
13． = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IIIA-VA族化合物在光電領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。砷化鎵（GaAs，M = 145 g·ml?1）具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)為a pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．As原子周圍等距離且最近的As原子有12個
B．GaAs屬于共價(jià)晶體
C．Ga原子間的最短距離為a/4 pm
D．GaAs的晶體密度為 (145×4×1030)/(NA×a3) g·cm?3
14．H2A是二元弱酸，常溫下電離常數(shù)分別為Ka1、Ka2。在NaHA溶液中，A2?、H2A、OH?的濃度c(X) ml·L?1隨NaHA溶液的濃度c ml·L?1 的變化如圖所示，已知pX = ?lgc(X)，pc = ?lgc。下列說法錯誤的是
A．1×10?2 ml·L?1 NaHA溶液中，
c(HA?) > c(A2?) > c(OH?) > c(H+)
B．1×10?6 ml·L?1 NaHA溶液中，
c(H2A) < c(HA?)
C．反應(yīng)OH? + HA?A2? + H2O的K = Kw/Ka2
D．pOH = pA時(shí)，c(H+) ≈
二、非選擇題（共58分）
15.（14分）
多碘鹽可用于制備液流電池。在實(shí)驗(yàn)室采用四甲基碘化銨[(CH3)4N]+I?（微溶于水，可溶于乙醇和乙醚）與I2按不同比例反應(yīng)，制備不同組成的多碘鹽[(CH3)4N]+[I2n+1]?（微溶于水，易溶于熱乙醇，難溶于乙醚），裝置如圖所示（加熱等裝置略）。
反應(yīng)方程式：[(CH3)4N]+I? + n I2 = [(CH3)4N]+[I2n+1]?
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ 向反應(yīng)器中加入25 mL乙醇和一定量的I2，完全溶解后加入一定量的[(CH3)4N]+I?；
Ⅱ 在40~60 ℃下攪拌，反應(yīng)至沒有固體殘留為止；
Ⅲ 反應(yīng)混合物冷卻結(jié)晶，過濾，依次用兩種溶劑洗滌，晾干后得多碘鹽。
回答下列問題：
（1）[(CH3)4N]+I?中N原子的雜化方式為 。
（2）圖中a儀器名稱為 ，冷凝管的進(jìn)水口為 （填“e”或“f”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)不能用水作反應(yīng)溶劑，原因是 ；步驟Ⅱ中的加熱方式是 。
（4）為了盡可能除去雜質(zhì)并便于晾干，步驟Ⅲ中選用的兩種洗滌溶劑依次為 和 。
A．水 B. 乙醇 C. 乙醚
（5）已知多碘鹽溶液在一定條件下可釋放I2，依據(jù)I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6的定量關(guān)系，可確定多碘鹽的組成。
= 1 \* GB3 ① Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，配制該溶液的蒸餾水必須預(yù)先煮沸，主要目的是除去 、
和殺菌。
② 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
③ 某同學(xué)準(zhǔn)確稱量m g多碘鹽，用濃度為c ml·L?1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。寫出多碘鹽[(CH3)4N]+[I2n+1]?組成中n與m、c和V的關(guān)系，n = 。
16.（14分）
氧化釔（Y2O3）是一種重要的非線性光學(xué)材料。某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了如下路線，利用含釔礦石（其主要成分為CaF2、YF3及少量SiO2、MgF2）制備氧化釔：
已知： ① SiF4水解生成硅酸和氟硅酸(H2SiF6)；
② Ksp[Y2(CO3)3] = 1.0×10?31；
③ HCO? 3和CO2? 3的?lg[c / (ml·L?1)]隨pH的變化如下圖所示。

回答下列問題：
在焙燒時(shí)，能提高轉(zhuǎn)化效率的措施有 （寫出兩條）。
將含釔礦石與濃硫酸在回轉(zhuǎn)爐中焙燒，尾氣中主要有 和SiF4。
將尾氣通入NaOH溶液中，可制備木材防腐劑Na2SiF6。吸收SiF4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
濾液1中除Y3+外，主要的金屬陽離子還有 。
“沉釔”步驟的離子方程式為 。若濾液1中Y3+的濃度為0.01 ml·L?1，則Y3+開始沉淀的pH為 。
濾餅3的成分為 和 。
Y位于第5周期，與Sc同族，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為 。
17.（15分）
CH4 和CO2 兩種溫室氣體的共活化轉(zhuǎn)化對實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重要意義，它們和C2H2 反應(yīng)可以生成乙酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）。
（1）已知：
① CH4(g) + CO2(g) ＝ CH3COOH(g) ?H1 ＝ +36.2 kJ·ml?1
② CH3COOH(g) + C2H2(g) ＝ CH3COOCH=CH2(g) ?H2 ＝ ?109.6 kJ·ml?1
計(jì)算反應(yīng)③ CO2(g) + CH4(g) + C2H2(g) ＝ CH3COOCH=CH2(g)的 ?H3 = kJ·ml?1。熱力學(xué)上，此反應(yīng)若要自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)該在 （填“高溫”或“低溫”）條件下。
（2）在密閉容器中，不同壓強(qiáng)下按物質(zhì)的量比1:1:1投料發(fā)生反應(yīng)③，平衡時(shí)乙酸乙烯酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖1。
① 壓強(qiáng)p1 100 kPa（填“>”、“

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