一、離子共存
1．“四點”突破離子能否大量共存
(1)一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色
Fe3＋：棕黃色， Fe2＋ ：淺綠色， MnO4-：紫紅色，Cu2+ ：藍色
(2)二性——溶液的酸堿性
①在強酸性溶液中，OH-及弱酸根（如、、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存。
②在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH4＋、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。
③酸式弱酸根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況
①Al3＋與HCO3－不能大量共存；
Al3＋＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－
②“NO3－＋H＋” 組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO32－等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。
③NH＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量存在。
(4) 四反應——四種反應類型
指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SO42－，NH4＋與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－等。
③相互促進和水解反應：如Al3＋與HCO3－，Al3＋與AlO2－等。
④配合反應：如Fe3＋與SCN－等。
2.離子共存判斷的思考路徑
第一步：細審題，抓關鍵
注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關鍵詞。
注意“透明溶液”或“澄清溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。
第二步：分析限制條件
注意題中的限制條件，如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反應等。
第三步：抓住反應發(fā)生的條件
(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。
(2)特別注意氧化還原反應。
(3)熟記互促水解反應。
(4)注意幾個常見的配合反應。
二、典型精析
1.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、I－、NOeq \\al(－,3)
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)
D.eq \f(KW,c?H＋?)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
【答案】D
【解析】
H＋與HSOeq \\al(－,3)不共存，A項錯誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NOeq \\al(－,3)能氧化I－，B項錯誤；Fe2＋與AlOeq \\al(－,2)水解相互促進生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C項不正確；Kw＝1.0×10－14，eq \f(Kw,c?H＋?)＝0.1 ml·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13ml·L－1，則c(OH－)＝1.0×10－1ml·
L－1，溶液呈堿性，堿性溶液中Na＋、K＋、SiOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)可以大量共存，D項正確。
2.下列各組物質(zhì)混合后，能使溶液里同時體現(xiàn)NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)幾種離子，且溶液不發(fā)生渾濁的一組是( )
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3
B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3
【答案】A
【解析】
NHeq \\al(＋,4)、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)幾種離子共存，且溶液不發(fā)生渾濁。離子能共存就是不發(fā)生反應，只要有一個反應發(fā)生就不能共存。B中Na2CO3、FeCl3發(fā)生水解相互促進反應；C中H2S與Cu(NO3)2發(fā)生如下反應：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，F(xiàn)eCl3、H2S之間可發(fā)生如下反應：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓；D中BaCl2、(NH4)2SO4會發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀。
3.下列各組離子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量AlOeq \\al(－,2)的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl＋、H＋
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．在pH＝12的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．在c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NOeq \\al(－,3)
【答案】B
【解析】
選項A中，AlOeq \\al(－,2)與H＋、NHeq \\al(＋,4)都不能大量共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01 ml·L－1，NHeq \\al(＋,4)與OH－不能大量共存；選項D中溶液呈酸性，NOeq \\al(－,3)在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。
三、對點訓練
1．下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、K＋可以常量共存
C．由0.1 ml·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋
OH－
D．由0.1 ml·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O
HA＋OH－
【答案】D
【解析】
堿性溶液中，因OH－＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋COeq \\al(2－,3)，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，A項錯誤；酸性溶液中，NOeq \\al(－,3)具有強氧化性，能將SOeq \\al(2－,3)氧化為SOeq \\al(2－,4)，故B項錯誤；0.1 ml·L－1 BOH溶液的pH＝10，說明BOH為弱堿，弱堿不能完全電離，存在電離平衡，C項錯誤；0.1 ml·
L－1 HA溶液的pH＝3，說明HA為弱酸，則NaA溶液中存在A－的水解平衡，故D項正確。
2．能在溶液中大量共存的一組離子是( )
A．NHeq \\al(＋,4)、Ag＋、POeq \\al(3－,4)、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、MnOeq \\al(－,4)
D．Al3＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
【答案】C
【解析】
離子能否大量共存，關鍵看離子之間能否發(fā)生反應。A項中Ag＋與Cl－、POeq \\al(3－,4)能分別生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B項中Fe3＋可與I－發(fā)生氧化還原反應，
H＋與HCOeq \\al(－,3)可發(fā)生反應H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，F(xiàn)e3＋可與HCOeq \\al(－,3)發(fā)生雙水解反應Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO3↑，故不能大量共存；C項中四種離子均不反應，可大量共存；D項中發(fā)生反應Mg2＋＋COeq \\al(2－,3)===MgCO3↓和2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
3．下列離子組一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NOeq \\al(－,3)、Na＋
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、ClO－
D．含大量OH－的溶液中：COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋
【答案】D
【解析】
甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“I－＋NOeq \\al(－,3)＋H＋”不共存，故A錯；石蕊呈藍色的溶液顯堿性，“OH－＋HCOeq \\al(－,3)”不共存，故B錯；Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，兩者水解反應相互促進，故C錯。
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
B．由水電離的c(H＋)＝1×10－14ml·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
【答案】C
【解析】
酸性條件下，NOeq \\al(－,3)可將Fe2＋氧化，不能大量共存，A錯誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCOeq \\al(－,3)在兩種溶液中都不能大量共存，B錯誤；由eq \f(c?H＋?,c?OH－?)＝1012且KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14可求得c(H＋)＝10－1 ml·L－1，C項中離子能大量共存，C正確；Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，不能大量共存，D錯誤。
4．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( )
A．Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
B．Ca2＋、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOeq \\al(－,3)
D．Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、K＋
【答案】D
【解析】
A項中：NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，沒有沉淀生成；
B項中：HCOeq \\al(－,3)與AlOeq \\al(－,2)不共存，發(fā)生離子反應為：HCOeq \\al(－,3)＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，NHeq \\al(＋,4)與AlOeq \\al(－,2)也不能共存；
C項中：加入NaOH∶Ba2＋＋HSOeq \\al(－,3)＋OH－===BaSO3↓＋H2O，沒有氣體生成；
D項：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，NHeq \\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O正確。
5．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A．強堿性溶液中：K＋ 、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．含有0.1 ml·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq \\al(－,3)
C．含有0.1 ml·L－1 Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、 Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
【答案】D
【解析】
Al3＋與OH－不能大量共存，A錯誤；Fe3＋與I－不能大量共存，B錯誤；Ca2＋與COeq \\al(2－,3)不能大量共存，C錯誤；pH＝1的酸性溶液中，離子組共存。
6．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是( )
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SCN－
B．pH為1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)
C．pH為13的溶液：K＋、HCOeq \\al(－,3)、Br－、Ba2＋
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)、Al3＋
【答案】B
【解析】
A項Fe3＋與SCN－因生成了Fe(SCN)3而不能大量共存；C項HCOeq \\al(－,3)既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存；D項Al3＋與AlOeq \\al(－,2)因發(fā)生Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓而不能大量共存。
7．在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－ 6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
【答案】D
【解析】
甲燒杯的溶液呈藍色，說明含有Cu2＋，則甲中不含有COeq \\al(2－,3)、OH－，則乙燒杯中含有K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－，則應選D。
8．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是( )
A．Na＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
B．NHeq \\al(＋,4)、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C．Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
【答案】D
【解析】
A中Cu2＋和COeq \\al(2－,3)能夠生成沉淀，不能共存，A不符合題意；
B中呈堿性時，不能生成沉淀，B不符合題意；
C中當呈酸時沒有氣體放出，C不符合題意；
D中Fe2＋和NOeq \\al(－,3)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，F(xiàn)e2＋被氧化，溶液呈堿性時，會生成氫氧化亞鐵沉淀，D符合題意；
9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使甲基橙變紅的溶液中：Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
B．由水電離的H＋濃度為10－12 ml·L－1的溶液中：Cl－、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、S2Oeq \\al(2－,3)
C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、NOeq \\al(－,3)
D．無色溶液中：Cl－、Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
【答案】A
【解析】
A．使甲基橙變紅的溶液中，溶液呈酸性，Al3＋、NOeq \\al(－,3)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)能夠共存，A符合題意；
B．由水電離的H＋濃度為10－12 ml·L－1的溶液中，溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，而COeq \\al(2－,3)和S2Oeq \\al(2－,3)在酸笥溶液中不能存在，而NHeq \\al(＋,4)在堿性溶液中不能存在，B不符合題意；
C．加入Al能放出H2的溶液中，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸溶液中因含有硝酸根，不會放出氫氣，C錯誤；
D．無色溶液中，而 Fe3＋呈棕黃色，D錯誤；
【實戰(zhàn)演練】
【基礎題】
1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、NO、SOB．K+、HCO、Cl-、OH-
C．H+、Mg2+、NO、Fe2+D．Ba2+、K+、NO、SO
【答案】A
【解析】
A．Na+、Cu2+、NO、SO之間不反應，能大量共存，A符合題意；
B．HCO、OH-反應生成碳酸根離子和水，不能大量共存，B與題意不符；
C．H+、NO、Fe2+反應，不能大量共存，C與題意不符；
D．Ba2+、SO反應生成沉淀，不能大量共存，D與題意不符；
答案為A。
2．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是
A．Ca2+、、Cl-B．Cu2+、、
C．Na+、、Cl-D．、Fe3+、Cl-
【答案】C
【解析】
A．Ca2+、會發(fā)生反應形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A項錯誤；
B．Cu2+的水溶液顯藍色，在無色溶液中不能大量存在，B項錯誤；
C．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，且溶液無色，可以大量共存，C項正確；
D．Fe3+為黃色，與無色不符，D項錯誤；
答案選C。
3．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A． K+、Ba2+、OH?、B．Ag+、、Cl-、K+
C．H+、、Fe2+、Na+D．Cu2+、、Br-、OH-
【答案】C
【解析】
A．Ba2+、反應生成硫酸鋇，為非氧化還原反應，A與題意不符；
B．Ag+、Cl-反應生成氯化銀，為非氧化還原反應，B與題意不符；
C．H+、、Fe2+反應生成鐵離子、錳離子和水，為氧化還原反應，C符合題意；
D．Cu2+、OH-反應生成氫氧化銅沉淀，為非氧化還原反應，D與題意不符；
答案為C。
4．下列各組離子，在指定條件下能大量共存的是
A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-
B．使pH試紙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
C．某無色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO、NO
D．使紫色石蕊溶液變藍的溶液中：NH、Ba2+、CO、Cl-
【答案】B
【解析】
A．新制氯水含有氯氣，能氧化溴離子和硫離子，故不能大量共存，A錯誤；
B．溶液為酸性，四種離子不反應，能共存，B正確；
C．高錳酸根離子為紫色，不能存在，同時酸性條件下，高錳酸根離子氧化氯離子，不能大量共存，C錯誤；
D．溶液為堿性，銨根離子不能共存，同時鋇離子和碳酸根離子不能大量共存，D錯誤；
故選B。
5．某混合溶液中含種離子，物質(zhì)的量濃度如下表，則的物質(zhì)的量濃度以及離子符號可能為(已知具有強氧化性)
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】
A．溶液為酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，所以不可能存在亞鐵離子，A錯誤；
B．溶液中負電荷總濃度為2ml/L×1+3ml/L×2=8，正電荷總濃度為1ml/L×3+3ml/L×1=6，所以M應該為陽離子，B錯誤；
C．根據(jù)B項分析，M應該為陽離子，再結(jié)合A項分析，排除亞鐵離子存在的可能， C正確；
D．溶液為酸性，碳酸根離子不能大量存在，且M應該為陽離子，D錯誤；
故選C。
6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是
A．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
B．澄清透明的溶液中：H+、K+、SO、NO
C．0.1ml/L的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中：K+、A13+、Cl-、SO
【答案】B
【解析】
A．該溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、Cu2+、SO、NO之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NaHCO3、Fe3+之間發(fā)生相互促進的水解反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12 ml/L的溶液呈酸性或堿性，Al3+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選：B。
7．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是
A．無色溶液中：Na+、、、Cl-
B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
C．透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、Fe2+、Cl-、
【答案】C
【解析】
A．的水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；
B．含有大量OH-離子的溶液顯堿性，會使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，B不符合題意；
C．在透明的酸性溶液中，選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C符合題意；
D．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Fe2+、會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，D不符合題意；
故合理選項是C。
8．某無色溶液能與鋁反應生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組為
A．H+、Ba2+、Mg2+、NOB．Cl-、Cu2+、Mg2+、SO
C．OH-、NO、Ba2+、Cl-D．H+、Fe3+、Cl-、MnO
【答案】C
【分析】
無色溶液能與鋁作用生成氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，據(jù)此分析判斷。
【解析】
A．硝酸具有強氧化性，Al、H+、NO發(fā)生氧化還原反應，但不生成氫氣，故A不選；
B．Cu2+為藍色，與溶液無色不符，故B不選；
C．含有OH-，能夠與鋁反應放出氫氣，且OH-、NO、Ba2+、Cl-離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C選；
D．Fe3+為黃色，MnO為紫色，與溶液無色不符，故D不選；
故選C。
9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 ml?L-1Na2CO3溶液中： K+、Na+、NO、Cl-
B．0.1 ml?L-1FeCl3溶液中： Fe2+、I-、SCN-、SO
C．使酚酞變紅色的溶液中： Na+、Cu2+、HCO、NO
D．0.1 ml?L-1Na2SO3溶液： H+、Ca2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
A．0.1 ml?L-1Na2CO3溶液中含有，、K+、Na+、NO、Cl-離子間不反應，可以大量共存，故A正確；
B．0.1 ml?L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+與I-、SCN-反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中OH-與Cu2+、HCO反應，不能能大量共存，故C錯誤；
D．0.1 ml?L-1Na2SO3溶液中存在SO，SO與H+反應生成二氧化硫氣體，與Ca2+反應生成亞硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤。
故選A。
10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．強酸性溶液中：、、、
B．使酚酞變紅色的溶液中：、、、
C．水溶液中：、、、
D．無色透明的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．強酸性溶液中H+、反應放出二氧化碳氣體，、反應生成硫酸鋇沉淀，故不選A；
B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中不能大量共存，故不選B；
C．水溶液中、、、不反應，能大量共存，故選C；
D．含有的溶液呈紫色，無色透明的溶液中不含，故不選D；
選C。
【能力題】
11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：、、、
D．水電離出的的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，會與反應生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；
B．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性，中性條件下，完全水解、 不能大量存在，B不符合題意；
C．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應，能大量共存，且在堿性條件下均能大量存在，C符合題意；
D．常溫下水電離出的c(H+)=10-5ml/L的溶液的可能為5或9，在這兩種條件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合題意；
答案選C。
12．下列關于離子共存或離子方程式書寫正確的是
A．某無色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2O
B．常溫下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用惰性電極電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
【答案】C
【解析】
A．Cr2O有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；
B．常溫下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B錯誤；
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．用惰性電極電解MgCl2水溶液，反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；
故選C。
13．下列各組離子在給定條件下，因發(fā)生配合反應而不能大量共存的一組是
A．的溶液中：、、、
B．含大量的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．溶解少量氣體的溶液：、、、
【答案】C
【分析】
分子或離子與金屬離子結(jié)合形成很穩(wěn)定的新的離子的過程叫配位反應，也稱配合反應。
【解析】
A．的溶液中，溶液中含有大量的H+，H+會與反應生成二氧化碳和水，是復分解反應，不是配合反應，故A錯誤；
B．和發(fā)生雙水解反應，不是配合反應，故B錯誤；
C．和反應生成鐵氰配合物，該反應為配合反應，故C正確；
D．溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，會和反應生成和Cl-，發(fā)生的是氧化還原反應，不是配合反應，故D錯誤；
答案選C。
14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中：Na+、K+、、
B．c(Fe2+)=0.5ml·L-1的溶液中：H+、Mg2+、、ClO—
C．無色溶液中：Na+、Fe3+、、
D．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、、Cl—、
【答案】A
【解析】
A． 的溶液呈堿性：Na+、K+、、在堿性條件下能大量共存，故A選；
B． c(Fe2+)=0.5ml·L-1的溶液中：H+、Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+，Cl-，故B不選；
C． Fe3+溶液呈黃色，與發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和二氧化碳，故C不選；
D． 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+、與OH-均不能大量共存，故D不選；
故選A。
15．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是
A．Na+、AlO、CrO、COB．Na+、AlO、CO
C．Na+、AlO、CO、SOD．Na+、Ba2+、AlO、CO
【答案】B
【解析】
①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液，該氣體應該是CO2，一定含有CO，則就一定沒有Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無色的，所以沒有CrO。②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說明原溶液中含有AlO。③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無SO，因此原溶液中一定存在的離子有Na+、AlO、CO，故選B。
16．向、的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨的量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A．點對應的溶液中：、、、
B．點對應的溶液中：、、、
C．點對應的溶液中：、、、
D．點對應的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
A．、的混合溶液與鹽酸反應時，點對應的溶液中含有和， 與不能大量共存，A項不符合題意；
B．點對應的溶液中含有，不含，與因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，B項不符合題意；
C．點為溶液，離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，C項符合題意；
D．點時鹽酸過量，溶液呈酸性，與因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，在酸性條件下不能大量共存，且溶液中的與也不能大量共存，D項不符合題意；
故正確選項為C。
17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使酚酞變紅色的溶液：、、、
D．由水電離的的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
A． 與反應生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A錯誤；
B． 的溶液顯酸性，H+與反應生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B錯誤；
C． 使酚酞變紅色的溶液顯堿性，反應正向進行，故不能大量共存，C錯誤；
D． 由水電離的的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，顯堿性時，不能大量共存，顯酸性時，離子之間均不反應，能大量共存，故該組離子可能大量共存，D正確；
故選D。
18．常溫下，關于離子反應，下列說法正確的是
A．在c(H?)∶c(OH?)=10-10的溶液中，Al3?、 Ba2? 、Cl?不能大量共存，
B．在1 ml·L-1NaNO3溶液中能大量共存H? 、Fe2? 、SCN?
C．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱：NH＋OH? =NH3＋H2O
D．向1L0.5 ml·L-1FeBr2溶液中通入0.1mlCl2 ：2Fe2?＋4Br?＋3Cl2 = 2Fe3?＋2Br2＋6Cl?
【答案】A
【解析】
A．c(H?)∶c(OH?)=10-10的溶液中，溶液c(H?)

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